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课题一常见的酸和碱（第一课时）【教学目标】1、知道某些植物花卉与酸、碱溶液变色的事实2、初步学会用酸碱指示剂区别常见的酸、碱溶液，3、认识溶液具有酸碱性的原因，初步认识溶液能导电的原因。
【教学重点】会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液。
【教学难点】认识溶液具有酸碱性的原因。
【教学过程】一、自主学习：阅读课本P50-51页回答下列问题1、生活中哪些物质曾给你留下过“酸”的印象2、试写出几种酸和碱的名称和化学式3、将二氧化碳通入紫色的石蕊试液，溶液变红的原因是什么？请写出反应的化学方程式。
4、石蕊溶液、酚酞溶液与酸碱的变色规律是什么？认真阅读课本P57回答下列问题。
5、酸碱的溶液为什么能导电？我们如何确定哪些物质是酸还是碱?二、探究质疑我们小组在完成预习学案中遇到的问题是：_____________________________________________________________________________ 三、合作探究活动一、感知酸碱指示剂跟酸碱溶液作用显示不同的颜色分小组完成课本50页探究实验，并记录实验现象，将实验现象填入课本表格中，并得出实验结论。
结论：跟踪___ ___液__ _____。
2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变___ _，使酚酞溶液变___ ___。
3．下表是四种花的提取液实验的(酒精用于提取花中的色素)⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_________；⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是____________。
3、应用：如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸溶液，你怎样去区别它们？（精讲点拨）1、酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。
变色的是指示剂，不是酸或碱溶液。
2、酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。
活动二、探究酸和碱能使酸碱指示剂变色的本质原因【思考】酸溶液为什么都能使石蕊溶液变红？碱溶液为什么都能使石蕊溶液变蓝？【实验探究】课本P57实验10-7【交流讨论】1、金属导电的原因是什么？上述实验中同是化合物为什么有的能导电，有的不能导电？2、请你结合以上有关知识与同组同学交流得出，①盐酸、硫酸溶液中有什么共同的离子？属于哪类化合物？②氢氧化钠、氢氧化钙溶液中有什么共同的离子？属于哪类化合物？③猜想不溶于水的碱（如氢氧化铜,氢氧化铁）加入酚酞溶液中有何现象？四、当堂检测：一课一练P87-88页1-7小题【拓展应用】1.现有稀盐酸，氢氧化钠各一瓶，如何用最简便的方法进行鉴别？（请简述实验步骤、现象和结论）2.右图表示一瓶氢氧化钡溶液，请按要求填写化学符号：(1)其溶液中阴离子的符号：；(2)溶剂水中氢元素的化合价；(3)在右图标签的横线上．．．．．．填写氢氧化钡的化学式。
课题1 常见的酸和碱（第一课时）【教学目标】知识与技能了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。
过程和方法通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
情感态度和价值观使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
【重点和难点】指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
【实验准备】教师：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒【教学过程】【引言】在我们学习过程中，对酸并不陌生，大家回忆一下我们以前学习了那些酸的化学式：盐酸HCl 硫酸H2SO4碳酸 H2CO3在我们生活中又有哪些酸呢，请同学们说一说。
醋酸 CH3COOH 柠檬酸硝酸 HNO3我们一起来观察一下，这些酸的化学式有什么共同点 H+酸根大家一起来写一下：高锰酸锰酸氯酸的化学式【过渡】刚刚我们大概的了解的酸，我们来看一下碱，碱在我们已前的学习中好像没有什么看过，实际上我们常常遇到过，只不过老师并没有点明这种物质是碱例如：氢氧化钙 Ca(OH)2在我们生活中也有很多是碱：澄清石灰水炉具清洁剂里有 NaOH大家看一下，碱的化学式有什么共同点：金属阳离子+OH老师：酸是显酸性，碱是显性水是显中性哪么我怎么去判断溶液它是酸还是碱呢？我们通过下面的实验大家一起来学习一下二、酸碱指示剂1、定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同色的物质。
2、常见的有：石蕊溶液酚酞溶液讨论：酸碱指示剂可不可检验溶液的酸碱性的强弱呢？不能，酸碱指示剂只能判断一种溶液是酸性还是碱性，但不能判断这种酸有多强。
【过渡】为什么各种各样的酸和碱都有一样的性质呢？我们通过下面的实验给大家一样来分析一下我们知道金属能导电，我们也知道一些溶液也能导电，例如前面我们学习了水的电解知道水是几乎不导电的，但是生活中常常听过在水里被电的事情，原来在水里有些其它的物质使水能够导电了【实验】这里我们准备了盐酸、硫酸、醋酸、澄清石灰水、氢氧化钠、氯化钠固体和溶液、酒精我们现在来看看它们通不能导电？。
课题 常见的酸和碱 第一课时：常见的酸
课型：新授课
学习目标 ：1、知道几种常见的酸的主要性质和用途
2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性
3、认识酸的腐蚀性及使用注意事项
重点： 酸碱遇酸或碱发生的颜色变化、 浓硫酸的腐蚀性和稀释方法 难点： 浓硫酸的特性
诊断补偿：回忆物质的分类，完成下列空格
单质 纯净物 物质 化合物 酸 碱
混合物 盐
学习导航：
一．.酸、碱指示剂 1、生活中的酸和碱
阅读课本P48 第一自然段，填空：
对酸的认识：食醋有酸味，是因为食醋中含有 ，汽水有酸味，是汽水中含有 ；一些水果有酸味，是因为水果中含有各种 ，另外，我们在做实验中还用到像 、 等酸。
对碱的认识：石灰水中含有 ，炉具清洁剂中含有 ，它们都属
于 。
2、酸碱指示剂
回顾：将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变成 ，说明二氧化碳与水反应生成 ，方程式是 ，即酸能使石蕊溶液变成红色。
实验探究 ：完成实验《10—1》并将实验中观察到的现象填在课本51页表中 小结：
①酸碱指示剂的定义 ②酸碱指示剂在不同环境中的颜色变化（结合前面所学二氧化碳与水反应实验）
二.常见的酸 1.常见的酸
(1)浓盐酸、浓硫酸的物理性质
【实验10 —2】，将观察到的现象填在课本50页表中
解释：打开盛浓盐酸瓶塞，瓶口产生白雾的原因是：盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴 【思考】
①怎样保存浓盐酸和浓硫酸？为什么？
②如果将浓盐酸敞口放在容器里一段时间以后质量将变 ；溶质的质量分变 ；将浓硫酸敞口放在容器里一段时间以后，其质量将变 ；溶质的质量分数变 。
（2）盐酸、硫酸的用途：阅读课本51页认识
总结：常见的酸有（化学式）、化学式）、硝酸（化学式）、醋酸化学式（）。
2、浓硫酸的特性
①腐蚀性（脱水性）：实验探究[实验10—3]并将观察到的现象填在课本51页表中，
②吸水性：将浓硫酸敞口放在容器中，他能吸收空气中的水分，从而使本身变稀。
利用
这一性质常用浓硫酸做。
（注意：被干燥的气体不能和浓硫酸反应）
所用装置如图
思考：浓硫酸的腐蚀性是变化，吸水性属于变化（物理或化学）。
3、浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，一定要把沿容器壁慢慢注入中，
并，切不可把倒入中。
4、硫酸粘到皮肤上的处理方法：
若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上应立即，然后涂
稀硫酸滴在衣物上也应如此处理。
达标测试：
1、下列物质属于纯净物的是（）
A、盐酸
B、食醋
C、石灰水
D、硫酸
2、下列变化属于化学变化的是（）
A、浓盐酸挥发
B、浓硫酸吸水
C、浓硫酸腐蚀木材
D、稀释浓硫酸
3、下列物质敞口放置杂空气中一段时间以后（水分不蒸发）溶质质量分数不变的是（）
A、浓硫酸
B、浓盐酸
C、氯化钠溶液
4、如图，一个倒置的烧杯内放置甲、已两个烧杯，甲烧杯中盛有浓盐酸，
已烧杯中盛有紫色石蕊溶液。
一段时间后将会观察到
，这是因为。
5、稀硫酸滴到皮肤或衣服上的处理方法是（）
A、加水冲洗
B、用布擦去
C、用水冲洗后，涂3% -5%的碳酸氢钠溶液
5、6、把一块铁片放入稀盐酸中，直到没有气泡产生，且铁片有剩余，所得的浅绿色溶液中，溶
质为（填化学式，下同）溶剂为。
如果铁片全部溶解，则所得溶液中的溶质可能只有，也可能还有。
