课题1_常见的酸和碱(3)

课题1 常见的酸和碱第3课时【基础练习】1、物质的性质决定它的用途还决定了它的保存方法。

固体氢氧化钠具有以下性质：①白色片状固体②有强腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，且溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。

实验室中必须将它密封保存的主要原因是（）A．①②B．①②③C．②③④D．③⑤【答案】D【解析】氢氧化钠固体易吸收水分而潮解，也能与空气中的二氧化碳反应，这些性质决定了氢氧化钠固体必须密封保存。

2、下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是（）A．浓硫酸B．烧碱溶液C．浓盐酸D．过氧化氢溶液【答案】B【解析】A、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项错误；B、烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故选项正确；C、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故选项错误；D、过氧化氢溶液常温下能分解产生氧气，露置于空气中，会使其质量减少，故选项错误；故选B。

3、（2021湖南邵阳）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）A. 对皮肤有强烈的腐蚀作用B. 其水溶液能使石蕊溶液变红C. 能去除油污，可作炉具清洁剂D. 易溶于水，溶解时放出热量【答案】B【解析】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故选项说法正确。

B、氢氧化钠的水溶液显碱性，其水溶液能使石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。

C、氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污，可作炉具清洁剂，故选项说法正确。

D、氢氧化钠易溶于水，溶解时放出热量，故选项说法正确。

故选：B。

4、下列物质不能与NaOH溶液反应的是（）A.二氧化碳B.硝酸C.硫酸铜D.氢氧化铁【答案】D【解析】A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不符合题意。

B、硝酸能与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，不符合题意。

C、硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不符合题意。

课题1 常见的酸和碱（第3课时）[温故知新]1．写出几种常见碱的化学式。

、、。

2.写出检验二氧化碳的反应方程式。

[我会自学]1．氢氧化钠是_____色固体，放置在空气中容易，溶于水____热。

氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以它的俗名叫做________、________或________。

2．氧化钙俗称_________，它溶于水后生成熟石灰,其化学方程式________________。

该反应为_______热反应。

由于氧化钙和氢氧化钠固体都具有______性，所以可做某此气体的干燥剂，但是不能干燥________、________等气体。

3．酸溶液都能解离出离子，所以酸有相似的化学性质。

碱溶液都能解离出离子，所以碱也有相似的化学性质。

[我会探究]1．固体氢氧化钠为什么要密封保存？2．常见食品包装袋中的生石灰起什么作用？2．碱有哪些相似的化学性质？[例题解析]实验室里某小组正在探究一个问题。

根据设计方案，小英向试管中加入2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色。

然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸，溶液由红色变为无色。

（1）他们探究的问题是____________（填Ⅰ或Ⅱ）Ⅰ．酚酞溶液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗？Ⅱ．酸和碱溶液能发生反应吗？（2）大家对小英得到的无色溶液继续探究。

小斌认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠，小亮认为溶质有两种，它们是________________________。

同学们根据以下两种方案进行实验后，一致认为小亮的观点是正确的。

请你补填下表的空缺。

[解析] 根据反应方程式：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O，当溶液由红色变为无色时，氢氧化钠一定反应完，此时溶液可能显中性也可能显酸性。

显中性时溶质只有硫酸钠，显酸性时溶质有硫酸钠和硫酸，证明溶液显酸性可根据酸的通性回答。

答案（1）Ⅱ（2）硫酸钠和硫酸（或Na2SO4 和H2SO4）（2）碳酸钠（或氧化铁）产生气泡（或红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色）锌（或石蕊溶液）产生气泡（或溶液显红色）[体验收获]1．生活中常见的柠檬汁、番茄汁、柑桔汁、酸奶等物质的水溶液等都有一定的酸性，这是由于他们（）A ．组成中含有氢元素B ．水溶液中含有酸分子C ．溶于水时生成了盐酸D ．溶于水时，在水中解离产生了H+2．实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是（）A.生石灰B.氢氧化钠固体C.浓硫酸D.稀硫酸3．下列物质中，俗名、名称和化学式都相符合的是（）A．消石灰、氢氧化钙、Ca(OH)2B．纯碱、氢氧化钠、NaOHC．生石灰、碳酸钙、CaCO3D．干冰、水、H2O4.下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（）A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸B.用燃着的木条鉴别CO2和N2C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体5．含硫煤燃烧排放到空气中的有毒气体主要是SO2，它遇雨形成酸雨降落到地面会带来很大的危害。

教学课题：第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱（第3课时）教学目标：1. 知道氢氧化钠的吸水性和腐蚀性；2. 初步掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。

教学重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。

教学难点：碱的化学性质。

教学用具：氢氧化钠、生石灰、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水、表面皿、镊子、试管、蒸发皿、点滴板、胶头滴管等。

教学流程教师活动学生活动复备栏情境创设：PPT投影《石灰吟》千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。

提问：这首诗中包含了哪几个化学反应？看谁写的又快有多？评价：写得很好。

这里面多次出现了Ca(OH)2，那Ca(OH)2属于哪类物质呢？引入新课：今天我们就一起来学习一下常见的碱：NaOH和Ca(OH)2。

由刚才的化学方程式可以看出，Ca(OH)2可以由CaO和H2O反应制得：CaO + H2O ═ Ca(OH)2教师演示【实验10-7】讲解：Ca(OH)2又叫熟石灰或消石灰，白色粉末，微溶于水。

看这个化学方程式，是不是很眼熟啊？Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O提问：如果气体是CO2，会产生什么现象？评价：哎，说得很好！转折：另一种碱：氢氧化钠，又叫苛性钠、火碱或烧碱。

正如其名，一听就知道，氢氧化钠也不简单，它也具有强烈的腐蚀性。

如果一不小心，碱液滴到了身上，该怎么办呢？带着十二万的小心，我们来看一下氢氧化钠的真面目：【实验10-6】讲解：潮解。

转折：因此NaOH可做干燥剂，那是不是可以干燥所有的气体呢？提示：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 学生：集体朗诵。

学生：写化学方程式。

学生回答：碱。

学生：观察现象并讨论分析。

学生：实验室检验二氧化碳气体。

学生：澄清石灰水变浑浊。

学生：阅读书本，找出答案。

学生观察并记录现象：实验现象分析颜色、状态/放置在表面皿上放入有水的试管中并触摸试管外壁讲解：氢氧化钠只能干燥不与它发生反应的气体，如：N2、O2等。

课题1 常见的酸和碱（第3课时）【夯实基础】1、完成表格：（1）氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐步溶解，这种现象叫潮解。

潮解是物理变化。

（2）用途：可用作某些气体的干燥剂。

如：O2、N2、H2、CO、CH4、NH3，但不能干燥CO2、SO2。

（二）1、NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。

2、如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

3、注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。

实验时最好戴防护眼镜。

4、氢氧化钠的用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸、石油、纺织和印染等工业。

氢氧化钠能够与油脂反应，在生活中可以去油污，如清洁剂就是利用的这一原理。

（三）1、氢氧化钙：白色粉末状固体；俗称：熟石灰或消石灰；溶解度：随温度升高而减小；2、Ca(OH)2微溶于水，其水溶液俗称石灰水；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。

3、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，可由生石灰与水反应制得。

氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀作用。

使用时注意安全。

4、氢氧化钙在生产和生活中的用途：用作建筑材料、保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵、农业上制造波尔多液的原料和改良酸性土壤等。

5、常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 [KOH]、氨水[NH3·H2O] （无色液体）等。

两外还有两种经常用来中和胃酸的碱：Al(OH)3、Mg(OH)2。

二、碱的化学性质1、碱溶液能与指示剂反应：结论：紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。

2、碱与非金属氧化物作用：（1）石灰水与二氧化碳反应:现象：石灰水变浑浊。

反应方程式：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O。

（2）CO2与NaOH溶液反应反应方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

思考：氢氧化钠为什么要密封保存？不仅吸收空气中的水分，还与空气中的二氧化碳反应。

《课题1 常见的酸和碱常见的碱》教学设计（第三课时）贵州省盘县乐民中学薛勇一、教学内容1、课标中的内容本节课的内容是属于课标中的“身边的化学物质”中的内容之一，是初中化学内容的重要组成部分。

通过结合学生的生活经验，提供生动、丰富多彩的化学物质，设计有趣的探究实验，让学生初步了解研究物质组成、性质和变化的方法，获得探究物质及其变化的亲身体验，享受到探究物质的乐趣，体会到研究身边的化学物质对提高人类的生活和质量、促进社会的发展有着重要意义。

2、教材中的内容本节课是人教版九年级《化学》下册第十单元课题1的教学内容，是在学习了常见的酸后来认识常见的碱。

本节教学内容包含知识点比较多，常见酸的性质和用途、常见的碱的性质和用途以及溶液的导电性等。

需要四个课时来完成。

本节课是第三课时，主要探究常见的碱——氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途。

二、教学对象分析1、知识技能方面：学生学习了常见的酸——盐酸和硫酸的性质和用途后，具备了探究酸的化学性质的基础和能力，为学习常见的碱奠定了学习物质性质的基础和方法。

2、学习方法方面：通过探究学习常见的酸的性质，具有一定的学习方法基础。

三、设计思想总的思路是先设置情景，通过“活动与探究”，让学生归纳总结常见碱的性质，通过小组内的讨论合作，探究CO2和NaOH的反应。

以学生为主体，培养学生的探究能力和动手操作能力，激发学生学习化学的兴趣。

四、教学目标1、知识与技能：（1）认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。

（2）认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。

（3）探究CO2和NaOH的反应。

2、过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会用碱的有关性质解释有关生活现象。

3、情感态度与价值观：(1)通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。

(2)通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。

五、教学的重点和难点1、教学重点：NaOH和Ca(OH)2的性质2、教学难点：碱的化学性质六、教学过程七、学习评价设计[学生学业评价设想]在评价方面新课标要求采用多元化的评价模式，全面反映学生的成长历程和目标达成情况。

1 常见的酸和碱(第三课时)教学目标1．知识与技能(1)知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。

(2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

(3)认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。

(4)能完成简单的探究实验。

2．过程与方法(1)进一步认识和体验科学探究的过程。

(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。

(3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。

3．情感态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。

教学重点1．运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2．酸碱各自相似的化学性质。

教学难点酸和碱各自具有相似化学性质的原因。

教学方法复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。

教具准备教师用具：仪器：烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、镊子、投影仪；药品：浓硫酸、鸡爪、NaOH溶液(20％)。

学生用具：仪器：滴管、研钵、烧杯、纱布、纸、小木棍、布、玻璃片、玻璃棒、点滴板、镊子、表面皿、蒸发皿、溶液导电性实验仪器；药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、酒精、花(果实)、浓盐酸、浓硫酸、生锈的铁钉、NaOH固体、生石灰、蒸馏水。

课时安排课时第一课时：酸和碱溶液与酸碱指示剂的反应。

第二课时：几种常见酸和碱的主要性质和用途。

第三课时：酸和碱各自具有相似化学性质的原因。

教学过程[引入]通过上节课的活动与探究，我们知道酸碱各自具有相似的化学性质，它们为什么会具有相似的化学性质呢？[探究实验]采用导电仪分别试验盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。

[学生活动][交流探究结果][探究结果]蒸馏水和乙醇不导电，而盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液均能导电。

[设问]这些溶液为什么能导电？[联想]金属能导电的原因是什么？[学生回答]金属中存在着能自由移动的电子，电子带负电，在电场的作用下，电子定向运动产生电流。

课题1 常见的酸和碱 (第三课时)【学习目标】1.知道氢氧化钠、氢氧化钙的俗名、物理性质，了解其用途。

2.掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。

【重点难点】氢氧化钠、氢氧化钙与某些非金属氧化物的反应,相关反应的化学方程式。

【课前延伸】【知识回顾】1、石蕊遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色酚酞遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色。

2、写出检验二氧化碳所用的试剂是，现象为该反应的化学方程式：____________________________________【课前预习】1、写出常见碱的名称及化学式、、、。

2、氢氧化钠具有强烈的俗称、、，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要，再涂上溶液。

3、氢氧化钙俗称或，其溶解度随温度的升高，其水溶液俗称。

4、氢氧化钠固体可用作一些气体的剂（可干燥：Ｈ２、Ｏ２、ＮＨ３、ＣＨ４、ＣＯ等气体），不能干燥，广泛用于制、、、和等。

5、氢氧化钙的用途：该用途是利用了氢氧化钙能跟空气中的反应生成坚硬的。

【课内探究】：一、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质注意：称取一定质量的氢氧化钠固体，应放在___________中称量。

[实验引导10—7]Ca(OH)2的制取注意：长期盛放石灰水的瓶子壁内侧有一层白膜，它是_________,可用_________洗掉。

【同步练习】1、氢氧化钠固体俗名叫_____、______。

纯净的氢氧化钠为___色固体，在空气中易吸收____而潮解，所以称取一定质量的氢氧化钠固体，应放在___________中称量。

2、氢氧化钙俗名______、________等。

是_______色粉末，_____溶于水，其澄清溶液叫_________，有_________和_________性。

制取方法的化学方程式 。

3、我国民族英雄林则徐先生在虎门硝烟，是往水里加入（ ） A ：石灰石 B ：生石灰 C ：熟石灰 D ：硝酸钾4、如图所示，若向小试管（试管中装有水）中分别加入一定量的下列物质，右侧Ｕ型管中的液面未发生明显变化，该物质是 （ ）Ａ浓硫酸 Ｂ食盐固体 Ｃ氧化钙固体 Ｄ氢氧化钠固体 二、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 完成P55-P56活动与探究部分 【同步思考】1、氢氧化钠为什么要密封保存？2、怎样除去工业废气中大量的二氧化碳和二氧化硫？3、实验室盛放氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温时，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘在一起，发生的反应化学方程式为：SiO 2+2NaOH===X+H 2O,试推断X 的化学式为 。