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高中化学 第一章 化学反应与能量专项训练 新人教版选修4

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化学反应与能量专项训练题组1 能源及其利用1.下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是( ) A.化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C.物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D.吸热反应没有利用价值 答案 D解析 大多数分解反应是吸热反应，某些吸热反应如由焦炭制水煤气等是可以被人类利用的反应。

2.形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是( )A.开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B.研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C.在农村推广使用沼气D.减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生 答案 B题组2 中和热和燃烧热的概念3.25 ℃、101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol －1，则下列描述正确的是( )A.KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l)ΔH ＝－57.3 k J·mol －1B.NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.3 kJ·mol －1C.H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH ＝2×(－57.3)kJ·mol －1D.稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量 答案 A解析 根据中和热的定义和题意，A 正确；中和反应为放热反应，ΔH 为负值，B 错误；中和热指生成1 mol H 2O(l)时的反应热，C 错误；D 中醋酸是弱酸，电离要吸收热量，生成1 mol 水时放出的热量小于57.3 kJ 。

4.已知反应热：①25 ℃、101 kPa 时，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221 kJ·mol －1②稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1弱电解质电离时吸热。

下列结论正确的是( ) A.C 的燃烧热大于110.5 kJ·mol －1B.①的反应热为221 kJ·mol －1C.稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol －1D.稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量 答案 A解析 ①的反应热为－221 kJ·mol －1；稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol－1；稀醋酸是弱电解质，与稀NaOH 溶液反应时电离吸热，所以生成1 mol 水放出的热量小于57.3 kJ 。

题组3 热化学方程式书写正误判断5.已知在1.01×105Pa 、298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 的热量，下列热化学方程式正确的是( ) A.H 2O(g)===H 2(g)＋12O 2(g)ΔH ＝＋242 kJ·mol －1 B.2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－484 kJ·mol －1 C.H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH ＝＋242 kJ·mol －1 D.2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝＋484 kJ·mol －1 答案 A解析 2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 热量，则1 mol 氢气燃烧生成水蒸气应放出12×484 kJ＝242 kJ 热量，放出热量ΔH 为“－”，各物质的状态分别是H 2(g)、O 2(g)、H 2O(g)。

B 项中的H 2O 的状态应为气态；C 、D 项中ΔH 的符号应为“－”；A 项是逆向进行的反应，ΔH 为“＋”，数值相等，故应选A 。

6.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( ) A.2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－2b kJ·mol －1B.C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l)ΔH ＝＋2b kJ·mol －1C.2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－4b kJ·mol －1D.2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋b kJ·mol －1 答案 C解析 放热反应中ΔH ＜0，所以B 、D 错误；生成1 mol CO 2时放出b kJ 的热量，所以，生成4 mol CO 2时放出的热量为4b kJ ，所以C 正确。

7.下列热化学方程式正确的是( )A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol －1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1B.500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g) 500 ℃30 MPa 2NH 3(g) ΔH ＝－38.6 kJ·mol －1C.已知在120 ℃、101 kPa 下，1 g H 2燃烧生成水蒸气放出121 kJ 热量，其热化学方程式为H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－242 kJ·mol －1D.25 ℃、101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol －1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H 2SO 4(aq)＋2KOH(aq)===K 2SO 4(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1答案 C解析 由燃烧热的定义可知，水应以液态形式存在，A 项错误；N 2与H 2反应生成NH 3为可逆反应，不能完全进行，所以19.3 kJ 不是0.5 mol N 2与1.5 mol H 2完全反应放出的热量，B 项错误；D 选项，反应物的物质的量与ΔH 不对应。

题组4 盖斯定律在反应热计算中的典型应用8.已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol －1、1 411.0 kJ·mol －1和1 366.8 kJ·mol －1，则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的ΔH 为( ) A.－44.2 kJ·mol －1 B.＋44.2 kJ·mol －1C.－330 kJ·mol －1D.＋330 kJ·mol －1答案 A解析 本题由已知反应的燃烧热计算新反应的反应热。

依据燃烧热的概念，写出热化学方程式。

①C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－1 411.0 kJ·mol－1②C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 366.8 kJ·mol－1①－②得：C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l)ΔH＝－44.2 kJ·mol－1，故应选A。

9.S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1③S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3下列说法正确的是( )A.ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C.S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定D.S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定答案 C解析由题意知，根据盖斯定律③＝①－②，即ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－297.16 kJ·mol－1－(－296.83 kJ·mol－1)＝－0.33 kJ·mol－1，所以S(单斜，s)===S(正交，s)为放热反应，说明S(单斜，s)能量高，相对不稳定，S(正交，s)能量低，相对稳定，故选C。

10.已知胆矾溶于水时溶液温度降低。

胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q1kJ·mol－1，室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则( ) A.Q1>Q2 B.Q1＝Q2 C.Q1<Q2 D.无法比较答案 A解析根据盖斯定律，可设计下列分步反应：依题意，胆矾溶于水时，溶液温度降低，说明该反应为吸热反应，ΔH总>0。

ΔH＝＋Q1，ΔH′＝－Q2。

由盖斯定律ΔH总＝ΔH＋ΔH′＝＋Q1＋(－Q2)>0，则Q1>Q2。

题组5 化学反应与能量有关知识的综合应用11.为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。

化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

(1)实验测得，5 g 甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ 的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：______________________________________。

(2)由气态基态原子形成1 mol 化学键释放的最低能量叫键能。

从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。

在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

已知反应N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＝a kJ·mol －1。

试根据表中所列键能数据估算a 的数值：___________________________________。

(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：C(石墨，s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －1① 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 2＝－571.6 kJ·mol －1②2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 3＝－2 599 kJ·mol －1③根据盖斯定律，计算298 K 时由C(石墨，s)和H 2(g)生成 1 mol C 2H 2(g)反应的焓变：______________________________________________________________________。

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人教版选修4 第一章 化学反应与能量单元复习训练

人教版选修4 第一章 化学反应与能量单元复习训练

人教版选修4 第一章化学反应与能量一、选择题1．下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是()A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则1 mol甲烷燃烧时放出的热量一定为890.3 kJ B．氢气和氧气反应生成液态水时比生成等量的气态水时所放出的热量少C．由图可知，金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热大D．铁在纯氧中完全燃烧时放出的热量就是其燃烧热2．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图。

下列说法正确的是()A．S(s, 单斜)＝S(s，正交)ΔH＝＋0.33 kJ/molB．正交硫比单斜硫稳定C．①式表示断裂1 mol O2(g)中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2(g)中的共价键所放出的能量少297.16 kJD．②式表示一个正交硫分子和一个O2分子反应生成一个SO2分子放出296.83 kJ的能量3．运用中和反应反应热的测定方法，即保温、隔热的条件下，向盛有20 mL 2.08 mol·L－1 NaOH溶液的试管中分五次加入1～5 mL未知浓度的H2SO4溶液(边加边振荡，每次加入1 mL)后，测得溶液的温度分别是1.4 ℃、2.5 ℃、4.2 ℃、5.2 ℃、5.18 ℃，则该硫酸溶液的物质的量浓度约是 ()A．20.8 mol·L－1B．6.9 mol·L－1C．5.2 mol·L－1D．4.16 mol·L－14．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系()据此判断下列说法中正确的是( ) A ．石墨转变为金刚石是吸热反应 B ．白磷比红磷稳定C ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1，S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2，则ΔH 1>ΔH 2D ．CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g) ΔH 1>05．已知充分燃烧a g 乙烯气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙烯燃烧的热化学方程式正确的是( ) A ．C 2H 4(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－2b kJ/molB ．C 2H 4(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝＋2b kJ/molC ．2C 2H 4(g)＋6O 2(g)===4CO 2(g)＋4H 2O(l)ΔH ＝－2b kJ/molD ．2C 2H 4(g)＋6O 2(g)===4CO 2(g)＋4H 2O(l)ΔH ＝＋b kJ/mol6．已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ ，且氧气中1 mol O===O 键完全断裂时吸收热量496 kJ ，水蒸气中1 mol H —O 键形成时放出热量463 kJ ，则氢气中1 mol H —H 键断裂时吸收的热量为( ) A ．920 kJ B ．557 kJ C ．436 kJ D ．188 kJ7．选择性催化还原法(SCR)烟气脱硝技术是一种成熟的NO x 控制处理方法，主要反应如下：①4NH 3(g)＋4NO(g)＋O 2(g)===4N 2(g)＋6H 2O(g) ΔH 1＝a kJ·mol －1②4NH 3(g)＋2NO 2(g)＋O 2(g)===3N 2(g)＋6H 2O(g) ΔH 2＝b kJ·mol －1副反应③4NH 3(g)＋5O 2(g)===4NO(g)＋6H 2O(g) ΔH 3＝d kJ·mol －1可以计算出反应2NO(g)＋O 2(g)===2NO 2(g)的ΔH 为( ) A.4b －3a ＋d 4 kJ·mol －1B.4a －3b ＋d 4 kJ·mol －1C.3b －4a ＋d 4 kJ·mol －1D.3a －4b ＋d 4kJ·mol －1 8．已知某化学反应X(g)＋2Y(g)===2Z(g)，反应中的能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是( )A ．该反应是放热反应B ．反应物的总键能大于生成物的总键能C ．Y 的能量高于Z 的能量D ．该反应的反应热ΔH ＞09．已知：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH 1＝－57.3 kJ·mol－1，12H 2SO 4(浓，aq)＋NaOH(aq)===12Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH 2＝m kJ·mol －1。

(完整版)高二化学选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题

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&心学穴教肓2leduxom天津学大教育信息咨询有限公司TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO.,LTD高二化学选修4第章《化学反应与能量》单兀测试题姓名_____________ 考试时间：(60分钟，100分)2015/9/26 分数____________第I卷选择题(共48分)一、选择题(共12题，每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共48分)1. 2010年世界环境日，中国的主题是：低碳减排，绿色生活”号召公众从我做起，推进污染减排，践行绿色生活，为建设生态文明、构建环境友好型社会贡献力量。

下列有关做法不符合这一要求的是()。

A •在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车B •大力发展农村沼气，将废弃的农作物秸秆转化为清洁、高效的能源C. 研发高效低毒农药，降低蔬菜的农药残留量D. 以聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材的使用，保护森林2. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A .生成物总能量一定低于反应物总能量B .放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，H2(g) + Cl2(g)===2HCI(g)在光照和点燃条件下的AH不同3. 已知反应：① 101kPa 时，C(s) + 1/2O2(g) = CO (g) △ H1 = - 110.5kJ/mol②稀溶液中，H +(aq) + OH-(aq)=出0(1) △ H2=- 57.3kJ/mol下列结论正确的是()A .若碳的燃烧热用△ H3来表示，则△ H3<△ H1B .若碳的燃烧热用△ H3来表示，则△ 出>厶H1C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD .稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量4. 生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000〜20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：下列说法中正确的是()A .过程N2(g) T 2N(g放出能量B .过程N(g) + 3F(g) T NF(g)放出能量C.反应N2(g) + 3F2(g) T2NF(g)的AH>0D . NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应5. 已知方程式2H2 (g)+ O2 ( g)= 2H2O (l) A H1=- 571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O (l )= 2H2 ( g) + O2 (g) ；A H2= ?的说法正确的是()A .方程式中化学计量数表示分子数B .该反应的A H2大于零C.该反应A H2=- 571.6kJ/mol D .该反应与上述反应属于可逆反应6. 下列热化学方程式正确的是（）A .甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+ 2O2（g）===CO2（g）+ 2H2O（g）A H = - 890.3 kJ mol-1B. 500 C、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH 3（g），放热19.3 kJ,其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）. 催化剂.2NH3（g）-、500 C 30MPaA H = - 38.6 kJ mol 1C. 已知在120 C、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程1120 C式为H2(g) + O2(g)=======H2O(g) AH = - 242 kJ/mol2101 kPaD. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ mol-1,贝V 2CO2(g)===2CO(g) + O2(g)反应的AH = +283.0 kJ mol 17. 已知：① CH4(g) + 2O2(g)===CO2(g) + 2H2O(l) AH1；1CO(g) + 尹2(g) = CO2(g) △ H =与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A . 172.5 kJB . 1149 kJH 2S(g) + |O 2(g)=SO 2(g) + H 2O(g) A H 11H 2S(g) + 2O 2(g)=S(g) + H 2O(g) A H 3 则A H 4的正确表达式为()3A . A H 4 = 2(A H 1+ A H 2— 3A H 3)B . 3C . A H 4= 2( A H 1 + A H 2+ 3 A H 3)D .9.在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，1C(s) + 2O 2(g) = CO(g) △ H = 2H 2S(g) + SO 2(g)==|s 2(g) + 2H 2O(g) A H 22S(g)=S 2(g)A H 43A H 4 = 2(3 A H 3- A H 1- A H 2)3A H 4 = 2( A H 1- A H 2- 3A H 3)C . 517.5 kJD . 283kJ10. S （单斜）和S （正交）是硫的两种同素异形体。

新课标人教选修4 化学反应原理测试题 第一章 化学反应与能量

新课标人教选修4 化学反应原理测试题 第一章 化学反应与能量

第一章化学反应与能量班级：姓名：_______________座号_______________一、选择题1.下列情况不会造成环境污染的是A.燃烧液化石油气B.燃烧管道煤气C.燃烧氢气D.燃烧木材2.下列燃料中，不属于化石燃料的是A.汽油B.焦碳C.天然气D.氢气3.我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧3×106吨原煤的火力发电厂产生的电能。

因此三峡工程有助于控制A.温室效应和酸雨B.赤潮C.白色污染D.破坏大气臭氧层4.下列说法正确的是A.化学反应都伴随着能量的变化B.个别化学反应与能量变化无关C.化学反应都要放出能量D.放热反应的发生无需任何条件5.下列说法不正确的是A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量6.下列属于放热反应的是A.铝和盐酸反应B.焦碳和二氧化碳共热C.石灰石的分解D.氢气还原氧化铜7.将煤处理后变为气体燃料的目的是A.提高煤的价格B.提高燃烧效率，减少大气污染C.方便存放D.方便运输8.在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小是A.煤油B.柴油C. 木材D.液化气9.下列物质加入水中，使水温显著降低的是A.固体氢氧化钠B.生石灰C.无水乙醇D.固体硝酸铵10.目前我国城市大气主要污染物是A.CO2、Cl2、N2、酸雨B.NH3、CO2、NO、雾C. HCl 、SO2、N2、粉尘D.SO2、NO2、CO、烟尘11.石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。

已知12克石墨完全转化成金刚石时，要吸收1KJ的能量。

下列说法正确的是A.石墨不如金刚石稳定B.金刚石不如石墨稳定C.固体煤变成气体燃料后，燃烧效率更低D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量更多12.X、Y两元素的原子，它们分别获得一个电子后，都能形成稀有气体原子的电子层结构，此过程中X放出的能量大于Y，下列推断中正确的是A.X-的还原性大于Y-B. X-的还原性小于Y-C.X、Y是金属元素D.Y的氧化性大于X13.下列过程一定释放出能量的是A.化合反应B.分解反应C.分子拆成原子D.原子组成分子14.下列关于燃料充分燃烧的说法不正确的是A.空气量越多越好B.应通入适量的空气C.固体燃料燃烧前要粉碎D.液体燃料燃烧时可以雾状喷出15.海湾战争期间，科威特大批油井被炸着火，在灭火工作中，下列措施中不能考虑用于灭火的是A.设法阻止石油喷射B.设法降低火焰温度C.设法降低石油着火点D.设法让火焰隔绝空气16.电解质电离要吸收热量。

2021-2022学年人教版化学选修4第一章化学反应与能量----中和反应反应热的测定 作业

2021-2022学年人教版化学选修4第一章化学反应与能量----中和反应反应热的测定 作业

第一章化学反应与能量---中和反应反应热的测定一、选择题1．下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是( )A．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳B．碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气C．碳酸钙受热分解D．盐酸与氢氧化钠反应解析：据条件知该反应是放热反应，只有D项酸与碱发生中和反应属于放热反应，而A、B、C三项均为吸热反应。

答案： D2．下列说法或表示方法正确的是( )A．反应物总能量低于生成物总能量，该反应不能发生B．中和热肯定是强酸跟强碱反应放出的热量C．由石墨比金刚石稳定，可知C(石墨)===C(金刚石) ΔH>0D．在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1解析：越稳定的物质具有的能量越低，故石墨转化成金刚石吸热，故ΔH>0，C选项正确。

其他项错误。

答案： C3．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是 ( )A．反应前酸、碱溶液的温度要相同B．环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，削减试验误差C．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量解析：A项，反应前酸、碱溶液温度要相同，不同时误差较大，正确；B项，环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小试验误差，正确；C项，分次加入混合时，简洁造成热量损失，使测定结果不精确，错误；D项，为了使反应进行更完全，可以使酸(碱)适当过量，正确。

答案： C4．中和热测定试验中，下列操作肯定会降低试验精确性的是( )A．用滴定管取所用试剂B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C．大小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度解析：A项，用滴定管取所用试剂可以削减误差，不符合题意；B项，NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出导致放出的热量削减，会产生误差，符合题意；C项，大小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多可以削减热量损失，不符合题意；D项，测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度可以削减氢氧化钠的损耗，不符合题意。