初三化学溶解度及溶解度曲线

溶解度与溶解度曲线溶解度是指在一定条件下，单位溶剂中单位温度下溶质的最大溶解量。

溶解度受到多种因素的影响，如溶质和溶剂的性质、温度、压力等。

溶解度曲线则是描述溶解度随温度变化而呈现的曲线，对于理解溶解过程有重要的意义。

一、溶解度的定义和影响因素溶解度是溶质在溶剂中溶解的程度，通常用“溶质在100克溶剂中溶解的克数”或“溶质在100毫升溶剂中溶解的克数”来表示。

溶解度的单位通常为克/100克或克/100 mL。

溶解度受到多种因素的影响，主要包括以下几个方面：1. 溶剂的性质：溶剂的极性、溶剂分子的大小与溶质分子的大小之间的相互作用力是决定溶解度的关键因素之一。

溶剂与溶质之间的相互作用力越强，溶解度越大。

2. 溶质的性质：溶质的极性、溶质分子的大小与溶剂分子的大小之间的相互作用力也是影响溶解度的重要因素。

溶质分子越小、极性越大，溶解度越大。

3. 温度：温度是影响溶解度的重要因素之一。

一般情况下，溶解度随温度的升高而增大。

但某些物质的溶解度随温度的升高而降低，这是因为在溶解过程中伴随着吸热或放热反应的发生。

4. 压力：压力对溶解度的影响在一般情况下较小。

但对于气体溶解于液体的情况下，压力的增加会导致溶解度的增大。

二、溶解度曲线与溶解度变化规律溶解度曲线是随温度变化而描绘的曲线图，用于描述溶解度随温度变化的规律。

在溶解度曲线中，横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度。

一般来说，溶解度曲线可分为以下几种类型：1. 随温度的升高而增大的曲线：这种曲线表明溶解过程是一个吸热反应，随着温度的升高，反应愈发有利，溶解度呈现上升趋势。

2. 随温度的升高而减小的曲线：这种曲线表明溶解过程是一个放热反应，温度升高会导致溶解度的降低。

3. 温度对溶解度没有显著影响的曲线：这种曲线表明溶解过程与温度无关，溶质的溶解度在一定温度范围内保持不变。

溶解度曲线对于理解溶解过程和溶解度变化规律具有重要的指导意义。

通过研究溶解度曲线，可以确定溶解过程的热力学特征和溶解度随温度变化的规律。

溶解度/gt/℃21Om 3m 4 m 1m 2 Bca b A 溶解度曲线一、溶解度曲线的涵义 1.涵义：物质的溶解度受温度影响，温度变化溶解度也变化。

如果在直角坐标系中，用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，根据物质在不同温度下的溶解度，我们可以得到一系的点，将这些点以光滑的曲线连贯起来就得到了溶解度曲线。

溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。

根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。

2.说明 （1）点① 曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。

如:下图中a 表示A 物质在t 1℃时溶解度为m 1g 。

曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在 不能继续溶解的溶质。

如:图中b 表示在t 1℃时，A 的饱和溶液中有 (m 2-m 1)g 未溶解的溶质。

曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。

如：图中C 表示在t 1℃时，A 的不饱和溶液中，还需要加入(m 1-m 3)gA 物质才达到饱和。

②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。

如图中d 表示在t 2℃，A 、B 两物质的溶解度都为m 4g 。

（2）线○1如图中A 物质的溶解度随温度升高而明显增大，A 曲线为“陡升型”。

如KNO 3等大多数固体物质：○2图中B 物质的溶解度随温度变化不大，B 曲线为“缓升型”，如NaCl 等少数固体物质。

○3图中C 物质的溶解度随温度升高而减小，C 曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。

二、溶解度曲线的应用1.溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。

2.可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。

3.根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。

并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。

1. X 、Y 、Z三种物质的溶解度曲线如图所示。

将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质质量分数大小关系正确的是 ( )A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.Z>Y>XD.X=Y>Z【答案】B2.我国古代劳动人民常将草木灰（主要成分K2CO3)和生石灰在水中混合，用上层清液漂白丝帛。

清液的主要成分及溶解度如图所示。

（1）t1℃时3种物质的饱和溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是。

（2）20 ℃时，向4个盛有50 g水的烧杯中，分别加入一定质量的氢氧化钾并充分溶解。

4组实验数据如下：由上述实验数据可知：①所得溶液是不饱和溶液的是（填序号）；②20℃时，将C继续恒温蒸发25 g水，过滤，得到质量为 g的固体。

【答案】（1）Ca(OH)2 KOH K2CO3 (2) ①AB ② 283.下表是Ca(OH)2 和NaOH的溶解度数据。

请回答下列问题：温度/℃0 20 40 60 80 100溶解度/gCa(OH)2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08NaOH 31 91 111 129 313 336（1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2 和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是（填“A”或“B”）。

（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，可采取措施有（填序号）。

①蒸发水②升高温度③降低温度④加入水⑤加入氢氧化钙实验序号 A B C D加入氢氧化钾的质量/g7 14 56 70溶液质量/g 57 64 106 106（3）现有60 ℃时含有Ca(OH)2 和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是。

（4）现有20 ℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后恢复20 ℃，得到乙溶液，溶液中溶质的质量分数的关系为甲乙（填“>”、“<”或“=”）。

溶解度曲线与图像分析一、溶解度曲线【三变量： 、 、 】1.注意温度变量①a 物质溶解度大于c 物质溶解度。

（ ） ②b 物质为易溶性物质。

（ ） ③c 是氢氧化钙的溶解度曲线。

（ ） ④a 、c 饱和溶液溶质质量分数相等。

（ ）⑤t 1-t 2℃之间a 饱和溶液浓度大于c 饱和溶液浓度。

（ ）2.注意饱和变量①t 1℃时，100ga 、c 两物质的溶液中，含a 、c 的质量相等。

（ ） ②t 2℃时，b 溶液溶质质量分数大于c 溶液溶质质量分数。

（ ） ③t 2℃时a 溶液的溶质质量分数比t 1℃时大。

（ ） ④t 1℃时可以得到质量分数为16%的c 溶液。

（ ） ⑤t 2℃时M 点所对应三种溶液的溶质质量分数：a ＞b ＞c 。

（ ）⑥t 2℃时将等质量的a 、b 两种物质的溶液分别降温至t ℃，析出晶体的质量a 一定大于b 。

3.注意等质量①t ℃时a 、b 饱和溶液中含有的a 、b 质量相等。

（ ）②t 2℃时，将a 、b 两物质的饱和溶液分别降温至t ℃析出晶体的质量a 大于b 。

（ ） ③t 1℃，将a 、c 两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量a=c 。

（ ） ④a 、b 两物质的饱和溶液，温度从t 1℃升高到t 2℃时，所得溶液的溶质质量分数a ＞b 。

4.计算①t 1℃时将20g c 物质加入50g 水中能形成60g 溶液。

（ ） ②t 1℃时a 物质的饱和溶液溶质质量分数为20%。

（ ）③t 2℃时75g a 的饱和溶液加入一定量的水，降温到t 1℃可得到125g16%的a 饱和溶液。

④t 2℃时，将60g a 物质放入100g 水中，所得溶液中溶质与溶液质量之比为1:3。

（ ） ⑤将100g 溶质质量分数为10%的a 溶液从t 2℃降温到t 1℃其质量分数仍为10%。

（ ） 5.其他①t 1℃时a 、c 物质的溶解度都为20。

（ ） ②降温可以使C 的不饱和溶液变为饱和。

溶解度曲线及溶解度表1. 引言溶解度是指在一定条件下，溶质在溶剂中的最大溶解量。

溶解度曲线和溶解度表是研究物质在不同温度和压力下的溶解性质的重要工具。

本文将详细介绍溶解度曲线和溶解度表的概念、应用以及其相关实验方法。

2. 溶解度曲线溶解度曲线描述了物质在不同温度下的溶解性变化规律。

通常，我们会固定一种物质作为溶质，将其逐渐加入到一定量的溶剂中，并测量其在不同温度下的饱和浓度。

通过将测得的饱和浓度与相应温度进行绘制，就得到了该物质的溶解度曲线。

2.1 曲线形态根据物质在不同温度下的溶解性变化规律，可以得到以下几种常见的曲线形态：•升高型：随着温度升高，物质的溶解性增强。

•下降型：随着温度升高，物质的溶解性减弱。

•不变型：温度的变化对物质的溶解性几乎没有影响。

2.2 影响因素溶解度曲线受多种因素的影响，其中最主要的两个因素是温度和压力。

•温度：温度对溶解度的影响是最为显著的。

一般来说，随着温度升高，溶质分子吸收热能增多，分子间距离增大，从而使溶质易于与溶剂分子相互作用，溶解度增加。

•压力：压力对溶解度的影响相较于温度来说较小。

但某些物质在高压下会出现明显的溶解度变化。

3. 溶解度表溶解度表是一种将物质在不同温度下的饱和浓度进行整理和归纳的表格。

它提供了各种物质在不同条件下（通常是常见温度）的溶解性信息。

3.1 表格内容典型的溶解度表包含以下信息：•物质名称：列出所研究物质的名称。

•温度范围：列出测量或记录的温度范围。

•溶解度值：列出物质在相应温度下的饱和浓度。

3.2 制作方法制作溶解度表需要进行一系列实验，并测量物质在不同温度下的溶解度。

一般的实验步骤如下：1.准备一定量的溶剂，并加热至所需温度。

2.将溶质逐渐加入溶剂中，直到达到饱和状态。

3.记录所添加的溶质量以及所得到的饱和浓度。

4.重复以上实验步骤，直到覆盖所需温度范围。

5.将测得的数据整理并制作成表格。

4. 应用与意义溶解度曲线和溶解度表在科学研究和工程应用中具有广泛的意义和应用价值。