初三化学：溶解度知识点归纳

溶解化学知识点总结归纳一、溶解的基本概念溶解是指将固体、液体或者气体溶质溶解于液体溶剂中，形成均相的混合物。

在化学中，通常我们所说的溶解指的是固体溶质溶解于液体溶剂中的过程。

然而，溶解也可以是液体在液体中的溶解，或者气体在液体中的溶解。

在溶解中，溶质的分子或离子散布至溶剂的分子或离子之中，形成均匀的溶液。

溶解的基本概念包括两个过程，即分子间的间隙增大和新溶质加入的过程。

二、溶解过程溶解过程是指溶质分子或离子从固体或气体状态转变为溶液状态的过程。

溶解过程包括物质的分散和溶质和溶剂分子之间的相互作用两个方面。

物质的分散是指溶质的分子或离子在溶剂中得到分散，从而增大了物质的表面积，有利于溶质分子和溶剂分子之间的相互作用。

溶质和溶剂分子之间的相互作用是指分散的溶质分子或离子在溶剂中与溶剂分子之间相互作用，从而形成溶解态的过程。

在溶解过程中，需要克服固体溶质的内聚力和液体溶剂的表面张力和分子间作用力，对气体溶质来说，则还需要克服气体分子之间的相互作用力和气泡的表面张力，才能形成溶解态的过程。

三、溶解度溶解度是指在一定温度下，单位质量的溶剂能够溶解最大量的溶质的量。

溶解度可以用溶质在100克溶剂中最大溶解量的克数来表示。

溶解度与溶剂的种类、温度和压强有关。

溶解度的测定可以通过溶解物质在溶剂中的量的测定、或者通过溶解物质在溶剂中的浓度的测定。

四、影响溶解度的因素（1）温度在常温下，晶体溶质在液态溶剂中溶解，是一个热力学平衡过程，包括晶体溶质溶解和溶质溶解后形成活化态的过程。

晶体溶质在溶剂中的溶解需要吸收热量，这个过程是吸热过程，吸热过程需要一定的温度才能完成。

晶体溶质在液态溶剂中溶解的情况，溶质在溶剂中的溶解量随着温度的升高而增大。

液态溶剂中溶质的晶体在温度升高后，晶体内能的增大，分子内的正负离子间的库伦力减小，这使得晶体分子的内聚作用减小。

此外，温度升高还使液态溶剂的分子能量增大，活动度增大，从而使溶质分子向液态溶剂中扩散的能力增强。

《溶液》知识点一、溶液的形成二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。

如Ca(OH)2（4）溶解度曲线℃时A的溶解度为 80g例：（1）t3（2）P点的含义在该温度时，A和C的溶解度相同（3）N点为 t℃时A的不饱和溶液，可通过加3入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和（4）t℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A1（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。

（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。

（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃ 会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B（8）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法2、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

（2）影响因素：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）三、溶质质量分数（1）、溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

初三化学溶解度知识点归纳
化学溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中溶解的最大量。

溶解度可以用溶解度曲线、溶解度表和溶解度规律来描述和预测。

1. 溶解度曲线：溶解度曲线是描述溶解度随温度变化的图形。

通常溶解度随温度的升高而增加，但也有一些物质在温度升高时溶解度会减小。

2. 溶解度表：溶解度表是列出不同温度下物质的溶解度的表格。

通过溶解度表可以了解不同温度下物质的溶解度变化规律。

3. 溶解度规律：常见的溶解度规律有以下几种：
- 溶解度随温度升高而增加的物质，称为热溶质；
- 溶解度随温度升高而减小的物质，称为冷溶质；
- 溶解度随温度变化不大的物质，称为中性溶质；
- 溶解度随温度变化无规律的物质，称为理想溶质；
- 溶解度随温度升高或降低都有明显变化的物质，称为非理想溶质。

4. 影响溶解度的因素：溶解度受到温度、压力和溶液浓度等因素的影响。

一般情况下，溶解度随温度的升高而增加，但也有例外情况。

溶解度还受到物质之间的相互作用力、溶质和溶剂的极性等因素的影响。

5. 饱和溶液和过饱和溶液：当溶液中已经溶解了最大量的溶质时，称为饱和溶液。

过饱和溶液是指溶液中溶质的溶解度超过了饱和溶
液的溶解度，此时溶液处于不稳定状态，稍微的扰动就会使溶质析出。

6. 溶解度的单位：溶解度通常用摩尔溶解度（mol/L）或质量溶解度（g/L）来表示。

总结起来，化学溶解度是描述溶质在溶剂中溶解的最大量的性质。

溶解度受到温度、压力、溶液浓度和物质之间的相互作用力等因素的影响。

了解溶解度的规律可以帮助我们理解溶液的性质和溶解过程。

化学九年级溶解度知识点溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂能够溶解的最大溶质量。

它是研究溶液中溶质溶解程度的重要指标。

在化学实验和日常生活中，我们经常会接触到溶解度相关的知识。

下面将介绍一些化学九年级中涉及的溶解度知识点。

一、溶解度的影响因素1. 温度：一般情况下，溶解度随着温度的升高而增大。

这是因为在热的条件下，溶质和溶剂的分子活动增强，相互作用力减弱，溶质更容易与溶剂发生相互作用而溶解。

2. 压力：固体溶解度受压力的影响较小，而气体溶解度受压力的影响较大。

常见的例子就是汽水中的二氧化碳，当瓶子封闭时，二氧化碳溶解于水中形成气泡；而当瓶子被打开时，压力降低，二氧化碳逸出，气泡消失。

3. 溶质和溶剂之间的相态：通常来说，溶质和溶剂的相态相同的情况下，溶解度较大。

例如，固体溶质通常在液态溶剂中溶解度较大。

二、饱和溶液和不饱和溶液1. 饱和溶液：当在一定温度下继续向溶剂中加入溶质，溶质不再溶解，溶液中含有最大溶质量时，称为饱和溶液。

饱和溶液的溶解度可以用单位体积溶液所能溶解的最大溶质质量来计量。

2. 不饱和溶液：在一定温度下，溶剂可以继续溶解更多的溶质，此时称为不饱和溶液。

不饱和溶液的溶解度小于饱和溶液的溶解度。

三、饱和溶液的稳定性饱和溶液的稳定性可以通过溶解度来判断。

当溶剂中溶质的质量小于饱和溶液的溶解度时，可以继续向溶剂中加入溶质来制备饱和溶液；当溶剂中溶质的质量等于饱和溶液的溶解度时，饱和溶液将保持稳定；而当溶剂中溶质的质量超过饱和溶液的溶解度时，多余的溶质无法溶解，会析出形成固体。

四、溶解度曲线溶解度通常在温度变化时发生改变，我们可以通过绘制溶解度曲线来分析这种变化规律。

溶解度曲线通常以质量为横轴，温度为纵轴，曲线上的点表示相应温度下的饱和溶解度。

根据溶解度曲线的形状，可以判断溶液的特性。

当溶解度随温度升高而增大时，曲线向上倾斜；当溶解度随温度升高而减小时，曲线向下倾斜；当溶解度随温度的升高始终保持不变时，曲线是水平的。

溶解化学知识点总结大全一、溶解的定义和基本概念1. 溶解的定义溶解是指溶质在溶剂中分散并与其相互作用的过程。

在溶解过程中，溶质分子或离子被溶剂分子包围，并形成溶液。

溶解是一个平衡过程，溶质在溶解的同时也可能发生逆向的析出过程，而平衡时的溶质浓度称为溶解度。

2. 溶液的表示方法溶液可以使用浓溶液、稀溶液、饱和溶液等多种方式进行分类和表示。

其中，浓溶液指溶质在溶剂中的浓度较高，稀溶液指溶质在溶剂中的浓度较低，而饱和溶液则指在一定温度下，溶质在溶剂中达到最大溶解度的溶液。

3. 溶解度和溶度溶解度是指在一定温度下，单位溶剂中单位物质的饱和溶解度。

而溶度是指在一定条件下的溶质在溶剂中的浓度。

二、溶解的动力学1. 溶解过程的速率在溶解过程中，溶质分子或离子需要克服各种障碍才能与溶剂分子发生相互作用。

因此，溶解过程的速率与溶质的性质、溶剂的性质、温度和压力等因素有关。

2. 离子溶解的动力学在离子溶解的过程中，溶质中的离子在溶液中的浓度是随时间变化的。

离子溶解的速率可通过动力学方程进行描述，而离子溶解的速率与温度、离子浓度、电场强度等因素相关。

3. 溶解热溶解过程中释放或吸收的热量称为溶解热。

溶解热的大小与溶质和溶剂之间相互作用的性质有关，可以通过热力学方程来描述。

三、溶解度和溶解度曲线1. 溶解度的影响因素溶解度与溶质、溶剂之间的相互作用、温度和压力等因素有关。

通常情况下，随着温度的升高，溶解度会增大，而对气体溶解来说，随温度升高，溶解度会减小。

2. 溶解度曲线溶解度曲线是描述一定温度下溶质在溶剂中的溶解度随溶质浓度变化的曲线。

对于非电解质来说，溶解度曲线呈正比例曲线；对于一些电解质来说，溶解度曲线可能呈现出“S”型曲线。

3. 饱和溶解度饱和溶解度是指在一定温度下，单位溶剂中最大量溶质的溶解度，具有固定的数值。

饱和溶解度在化学反应、制备溶液等方面有着重要的应用。

四、溶解的应用1. 化学反应中的溶解在各种化学反应中，溶解都起着重要的作用。

九年级化学溶解度知识点化学中，溶解度是指单位温度和压强下，溶质在溶剂中溶解的最大量。

它是描述溶解过程的重要参数，对于理解化学反应、溶液的性质以及物质的溶解行为都具有重要意义。

下面将介绍一些九年级化学中与溶解度相关的知识点。

一、溶解度的影响因素溶解度与多种因素相关，主要包括以下几个方面：1. 温度：一般来说，固体在液体中的溶解度随着温度的升高而增加；而气体在液体中的溶解度随着温度的升高而降低。

2. 压力：溶解度对固体和气体溶质的压强变化不敏感，但对气体溶质的压强变化十分敏感。

3. 溶剂的种类：不同溶剂对相同溶质的溶解度有很大的差异。

例如，在常温常压下，氧气在水中的溶解度远大于在乙醇中的溶解度。

4. 溶质的性质：溶质的化学性质对溶解度也有一定的影响。

例如，具有相同分子结构的脂肪酸，其溶解度随着酸链长度的增加而降低。

二、饱和溶液与过饱和溶液1. 饱和溶液：当一定量的溶质在溶剂中溶解后，无论继续搅拌还是加热，溶质都不能再溶解的状态称为饱和溶液。

2. 过饱和溶液：如果一个溶液的溶解度在较高温度下已经提高，然后在相同温度下急剧冷却，使得溶质的浓度超过了该温度下的溶解度，就形成了过饱和溶液。

在过饱和溶液中，即使不加入额外的溶质，也可能发生结晶现象。

三、浓度的表示方法1. 质量分数：质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，通常以百分数表示。

2. 体积分数：体积分数是指溶质体积与溶液体积之比，同样常用百分数表示。

3. 摩尔浓度：摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数，一般用mol/L表示。

四、溶解度的应用1. 溶解度在实际应用中具有广泛的应用价值。

例如，城市供水中的水质检测需要测定某些物质的溶解度，判断是否超标。

2. 溶解度也是理解药物溶解行为的重要参数。

药物的溶解度直接影响其吸收速度和药效。

3. 在冶金和冶炼过程中，对不同矿石中的有用金属元素的溶解度进行研究，有助于优化冶炼工艺和提高金属的回收率。

总结起来，九年级化学中的溶解度是一个重要的概念。

初中化学溶解度考点和知识点初中化学溶解度考点和知识点1：定义：(1)固体物质的能容溶解度在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

(2)气体溶解度：在一定温度和压强下，气体在一定量溶剂中溶解的最高量称为气体的溶解度。

溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克初中化学溶解度考点和知识点2：影响因素质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质(指的是溶剂和溶质)的本性;另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。

初中化学溶解度考点和知识点3：溶解度曲线溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。

溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。

两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。

特征：(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大。

(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl。

(3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰。

t3℃时A的溶解度为80gP点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。

从A溶解度是80g。

t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A除去A中的泥沙用过滤法;分离A与B(含量少)的混合物，用结晶法初中化学溶解度考点和知识点4：气体的溶解度气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

初三化学溶解度知识点的归纳初三化学溶解度知识点的归纳在日常生活或是工作，学习中，大家一定都或多或少地接触过一些化学知识，下面是店铺为大家收集的有关初三化学溶解度知识点的归纳相关内容，仅供参考，希望能够帮助到大家。

初三化学溶解度知识点的归纳11、温度是影响固体物质溶解的唯一外界因素，振荡、搅拌只能加快固体物质的溶解速率，而不能改变固体的溶解度。

2、溶解度曲线既能定性地反映固体的溶解度受温度影响而变化的趋势(溶解度曲线的伸展方向)，也能表示某固态物质在某温度下的溶解度，还能用于比较同一温度不同溶质的溶解3、气体的溶解度受温度和压强的影响。

温度一定，气体的溶解度随压强的增大而增大，随压强的减小而减小;压强一定，气体的溶解度随温度的升高而减小，随温度的降低而增大。

4、四点理解溶解度概念：①一定温度。

同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的，因此必须指明温度。

②100g溶剂。

此处100g是指溶剂质量，不能误认为溶液质量。

③饱和状态。

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里所溶解的最大质量为这种物质在这种溶剂里的溶解度。

④单位：g[严格地说应该是g/100g(溶剂)]。

5、二角度比较饱和溶液与不饱和溶液：①首先要明确“一定条件”、“一定量的溶剂”。

在某一温度和一定量的溶剂里，对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和了。

如室温下，100g水中溶解31.6gKNO3达到饱和，若升高温度或增大溶剂(水)量，原来饱和溶液就变为不饱和溶液。

所以溶液饱和与否，首先必须明确“一定条件”和“一定量的溶剂”。

②必须明确是某种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。

如：在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，可能还能继续溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，但是对于蔗搪来说就是不饱和溶液。

6、根据溶解度曲线可以查出某温度下该物质的溶解度;也可以查出该物质已知溶解度所对应的温度。

曲线上的点即该物质对应温度时的溶解度，按其数据配成的溶液正好为饱和溶液;不同物质在同一温度下的溶解度的大小可借助不同物质的溶解度曲线加以比较。

初中化学溶解度知识点总结附解析溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中能够溶解最大量溶质的性质。

1.影响溶解度的因素：(1)温度：大多数情况下，随着温度的升高，溶解度会增加。

这是因为溶质在溶剂中的溶解是一个吸热过程，温度升高会增加溶解过程中的熵变，从而促进溶解；(2)压力：对固体和液体溶质几乎没有影响，但对气体溶质有很大影响。

根据亨利定律，气体的溶解度随着压力的增加而增加；(3)溶剂类型：不同类型的溶剂对不同的溶质有不同的溶解度。

溶剂可以分为极性溶剂和非极性溶剂，极性溶剂倾向于溶解极性溶质，而非极性溶剂倾向于溶解非极性溶质。

2.饱和溶解度和过饱和溶解度：(1)饱和溶解度：指在一定温度和压力下，溶剂中溶解了最大量溶质，无法再溶解更多溶质的情况。

当向饱和溶液中继续加入溶质时，溶质会沉淀出来，形成一个动态平衡状态；(2)过饱和溶解度：指在一定温度和压力下，溶剂中溶解了超过饱和溶解度的溶质。

过饱和溶液是不稳定的，稍微的扰动就会引发溶质的沉淀。

3.溶解度曲线和溶解度曲线图：(1)溶解度曲线：用来表示溶质在不同温度下的饱和溶解度随温度的变化关系。

通常情况下，溶解度曲线呈正相关，即随温度的升高溶解度也相应增加；(2)溶解度曲线图：以温度为横轴，溶解度为纵轴绘制的曲线图。

根据实验数据，可以绘制溶解度曲线图，用来分析溶质在不同温度下的溶解特性。

4.难溶盐溶解度的规律：(1)阳离子效应：在溶质为阳离子的情况下，随着阳离子的半径增大，溶解度增大；(2)阴离子效应：在溶质为阴离子的情况下，随着阴离子的电荷数目增多，溶解度减小；(3)其他因素：摩尔质量、溶剂的性质等也会影响难溶盐的溶解度。

5.共沉淀和共沉淀反应：(1)共沉淀：在溶液中，两种或多种不溶于溶液中的物质共同沉淀，形成一个固体混合物的过程。

常见的共沉淀物有沉淀、胶体等；(2)共沉淀反应：导致共沉淀的反应称为共沉淀反应。

共沉淀反应往往涉及到溶质浓度、温度、pH值、还原剂等因素的改变。

初中溶解度的知识点总结一、概念1. 溶解度：指在一定温度下，溶质在一定量的溶剂中达到平衡时所能溶解的最大物质的量。

2. 饱和溶解度：溶液中已达饱和状态时所能溶解的最大的物质的量。

二、溶解度的影响因素1. 温度：一般来说，溶解度随温度的升高而增大，但也有一些特殊情况。

2. 溶质和溶剂的种类：不同的溶质和溶剂有不同的溶解度，相互溶解度不同。

三、溶解度曲线1. 溶质在一定量的溶剂中达到平衡时所能溶解的最大物质的量与温度的关系的表示曲线。

2. 饱和溶解度曲线：用来表示溶解度和温度关系的曲线。

四、溶解度的实验测定方法1. 饱和溶解度测定法2. 逐渐加热法3. 逐渐冷却法五、溶解度的应用1. 溶解度常用于溶液制备方面，如药物、化妆品的配制。

2. 在化工生产上，溶解度也有重要的应用，如在晶体生长、结晶分离、物质提纯等方面。

六、实例分析例题：一定量物质A在100g水中溶解度随温度的变化关系如下图所示。

请回答问题。

(1)当温度为25°C时此溶液处于何种状态？请说明理由。

(2)当温度为40°C时此溶液处于何种状态？请说明理由。

(3)当温度为60°C时，此溶液处于何种状态？请说明理由。

(4)0°C时，饱和溶解度是多少？与5°C时的饱和溶解度相比是多了多少？解答：(1) 当温度为25°C时，根据图可知，此时溶解度为30g/100g水，此处在饱和溶解度线的下方，因此溶液处于不饱和状态。

(2) 当温度为40°C时，根据图可知，此时溶解度约为40g/100g水，此处在饱和溶解度线上方，因此溶液处于不饱和状态。

(3) 当温度为60°C时，根据图可知，此时溶解度约为65g/100g水，此处在饱和溶解度线上方，因此溶液处于过饱和状态。

(4) 0°C时，饱和溶解度为25g/100g水；5°C时，饱和溶解度为30g/100g水。

因此0°C 时的饱和溶解度是25g/100g水，5°C时的饱和溶解度比0°C时的饱和溶解度多了5g。