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2020年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题参考解析7.下列有关燃料的说法错误的是A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一【答案】B考点:考查燃料燃烧，环境污染与防治等知识。
8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷【答案】B【解析】试题分析：苯和氯乙烯中均含有不饱和键，能与氢气发生加成反应，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是饱和键，只能发生取代反应，不能发生加成反应，答案选B。
考点：考查有机反应类型9.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是（）A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【解析】试题分析：a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2-和C+离子的电子层结构相同，则b为氧元素，C为Na元素，d与b同族，则d为硫元素，据此解答。
A. H与O、S形成化合物为H2O和H2S，氢元素的化合价为+1，而NaH中氢元素的化合价为-1价，A项错误；B.氧元素与其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2，B项正确；C.同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：Na>S>O>H，C项正确；D.d和a形成的化合物为H2S，硫化氢的溶液呈弱酸性，D项正确；答案选A。
考点:元素的推断，元素周期律的应用等知识10.分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A. 7种B.8种C.9种D.10种【答案】C【解析】试题分析：根据同分异构体的书写方法，一共有9种，分别为1,2－二氯丁烷；1,3－二氯丁烷；1,4－二氯丁烷；1,1－二氯丁烷；2,2－二氯丁烷；2,3－二氯丁烷；1,1－二氯－2－甲基丙烷；1,2－二氯－2－甲基丙烷；1,3－二氯－2－甲基丙烷。
最新2020年⾼考全国卷1理综（化学部分）试题及解析2020年⾼考全国卷1理综（化学部分）试题及答案可能⽤到的相对原⼦质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 ⼀、选择题：每⼩题6分。
在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。
7．陶瓷是⽕与⼟的结晶，是中华⽂明的象征之⼀，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A．“⾬过天晴云破处”所描述的瓷器青⾊，来⾃氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏⼟经⾼温烧结⽽成C．陶瓷是应⽤较早的⼈造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所⽰，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红⾊C．装置c中的碳酸钠溶液的作⽤是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界⾯上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl⽓体分⼦在253 K冰表⾯吸附和溶解过程的⽰意图。
下列叙述错误的是11．NaOH溶液滴定邻苯⼆甲酸氢钾（邻苯⼆甲酸氢钾H2A的Ka1=1.1×10?3，Ka2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能⼒变化曲线如图所⽰，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能⼒与离⼦浓度和种类有关B．Na+与A2?的导电能⼒之和⼤于HA?的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?)12．利⽤⽣物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池⼯作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电⼦，⽰意图如下所⽰。
下列说法错误的是A．相⽐现有⼯业合成氨，该⽅法条件温和，同时还可提供电能B．阴极区，在氢化酶作⽤下发⽣反应H 2+2MV2+2H++2MV+C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发⽣还原反应⽣成NH3D．电池⼯作时质⼦通过交换膜由负极区向正极区移动13．科学家合成出了⼀种新化合物（如图所⽰），其中W、X、Y、Z为同⼀短周期元素，Z核外最外层电⼦数是X核外电⼦数的⼀半。
7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水【答案】B【解析】试题分析：根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属，答案选B。
考点：考查物质氧化性的判断8．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A【答案】C考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1【答案】C考点：考查元素守恒法的应用10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B. 将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D. 将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小【答案】D【解析】试题分析：A、稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN 溶液后，不变红色，现象错误；B、Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选D。
绝密★启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合-化学学科第I 卷（共42分）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。
7、 【答案】A【解析】胆矾的化学式为425CuSO H O ⋅，故A 错。
湿法炼铜原理为CuSO 4+Fe=FeSO 4+Cu ，故B 、D 均对。
“熬之则成胆矾”是蒸发浓缩结晶的过程，故C 对。
8、 【答案】B【解析】由①可知，固体中不含碳酸钙；由②可知，固体中含KCl ；由③可知，固体中含MgSO 4，故选B 。
9、 【答案】C【解析】海水酸化，会发生反应H + + CO 32- == HCO 3-，CO 32-浓度减小，HCO 3-浓度增大，A 对。
珊瑚礁主要成分为CaCO 3，海水酸化可消耗CO 32-，促进CaCO 3溶解平衡正向移动，导致珊瑚礁减少，故B 正确。
CO 2引起海洋酸化，原理为H 2CO 3⇌H ++ HCO 3-，C 错。
太阳能、氢能为清洁能源，不会产生CO 2，不会引起海水酸化，可改善珊瑚的生存环境，D 正确。
10、 【答案】D【解析】MPy 的芳香同分异构体只有苯胺（也叫氨基苯）一种，A 错误。
EPy 分子中含有亚甲基，不可能所有原子共平面，B 错。
VPy 的结构与乙烯不相似，不是乙烯的同系物，C 错。
反应②为醇的消去生成烯，D 对。
11、 【答案】C【解析】OH －在过程中存在消耗与生成，参与了该催化循环，A 正确。
该过程生成了H 2，H 2为清洁燃料，B 对。
该反应只有CO 2的生成，没有消耗，C 错。
该循环中，Fe 的成键数目有4、5、6的变化，D 对。
12、 【答案】C【解析】通电时，Ag 作阳极，失电子生成Ag +，进入WO 3薄膜中（电致变色层），W 元素化合价降低，总反应为xAg + WO 3 = AgxWO 3，故A 、B 、D 对，C 错。
13、 【答案】D【解析】由物质结构及成键数目可推知，W 为H ，Z 为Na ；Y 原子可成三个键，故为N ；总原子序数之和为24，故X 为B 。
2020年全国三卷高考化学试题及答案解析2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学注意事项：1.考生在答题卡上填写姓名和准考证号。
2.选择题用铅笔在答题卡上涂黑对应的答案标号，如需更改，用橡皮擦干净后重新涂上。
3.非选择题在答题卡上作答，不要在试卷上写。
4.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C12N14O16Mg 24S 32Fe 56Cu 64选择题：7.宋代《千里江山图》使用孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2·CuCO3）和蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3）描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然。
下列说法错误的是（）A。
保存《千里江山图》需控制温度和湿度。
B。
孔雀石和蓝铜矿颜料不易被空气氧化。
C。
孔雀石和蓝铜矿颜料耐酸耐碱。
D。
Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数低于Cu(OH)2·2CuCO3.8.金丝桃苷是从中药材中提取的一种黄酮类化合物，具有抗病毒作用，结构式如下：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是（）A。
可与氢气发生加成反应。
B。
分子含有21个碳原子。
C。
能与乙酸发生酯化反应。
D。
不能与金属钠反应。
9.N_A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A。
22.4 L（标准状况）氮气中含有7N_A个氮原子。
B。
1 mol重水比1 XXX1个质子。
C。
12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N_A个碳原子。
D。
1 L 1 mol·L−1NaCl溶液含有28N_A个离子。
10.喷泉实验装置如图所示。
应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是（）A。
H2S气体和稀盐酸溶液。
XXX气体和稀氨水溶液。
C。
NO气体和稀H2SO4溶液。
D。
CO2气体和饱和NaHCO3溶液。
11.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）A。
用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO3+Cl2+H2O=2HSO3+2Cl^-+SO2.B。
2020年全国普通高等学校招生统一考试理科综合卷化学选择题部分解析(全国Ⅰ)（适用：浙江、湖北、湖南、福建、安徽、辽宁、江西等）6．下列有关环境问题的说法正确的是A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染【命题意图】本题主要考查了化学与生产、生活的密切联系。
【解析】B项中，空气中微量的臭氧能刺激中枢神经，加速血液循环，令人产生爽快和振奋的感觉。
但当空气中臭氧的含量超过10-5%（体积分数）时，就会对人体、动植物，以及其他暴露在空气中的物质造成危害。
C项中，正常雨水的pH约为5.6（这是由于溶解了二氧化碳的缘故），酸雨的pH小于5.6。
D项中，含有合成洗涤剂的废水大量排放到江河中，会造成水体污染，原因是有的洗涤剂十分稳定，难于被细菌分解，污水积累，使水质变坏，也有的含有磷元素，造成水体富营养化，促使水生藻类大量繁殖。
水中的溶解氧降低，也使水质变坏【答案】A【点评】这一题目主要考查考生对化学与社会生产生活的相互联系的了解程度，属于较易题目。
不过取材并不怎么鲜活，而且过于集中，值得斟酌！7．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合【命题意图】本题主要考查了酸碱中和、弱电解质电离平衡及水溶液的pH的定性判断。
【解析】选项中涉及的电解质HCl、H2SO4、Ba(OH)2是强电解质，CH3COOH、NH3·H2O是弱电解质。
所以pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合后，所得溶液显中性，而pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合，或pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合，所得溶液均显碱性，只有C，混合溶液的pH一定小于7【答案】C【点评】D对A，有一定的干扰性，但是题目若设置等物质的量浓度的一元酸碱混合，就可以把水解知识也牵扯进来，内容会更充实，对主干知识的考查就更充分。
2020届高三理综化学高考12题题型——有机化学基础知识判断与应用【智能归纳】1．几种典型的结构正四面体结构，5个原子最多有3个原子共平面；中的原子不可能共平面2.结构不同的基团连接后原子共面分析(1)直线与平面连接，则直线在这个平面上。
如苯乙炔：，所有原子共平面。
(2)平面与平面连接：如果两个平面结构通过单键相连，由于单键的旋转性，两个平面可以重合，但不一定重合。
(3)平面与立体连接：如果甲基与平面结构通过单键相连，则由于单键的旋转性，甲基的一个氢原子可能暂时处于这个平面上。
示例：，分子中共平面原子至少12个，最多13个。
或)、醛基(—CHO)等均可被酸性KMnO4溶液氧化，而使其褪色1．常见有机代表物的结构特点及主要化学性质CH2===CH2官能团2.有机物与日常生活【题型模板】某烃有两种或两种以上的同分异构体，其中一种烃的一氯代物只有一种，则这种烃可能是()①分子中含7个碳原子的芳香烃②分子中含4个碳原子的烷烃③分子中含6个碳原子的单烯烃④分子中含8个碳原子的烷烃A．③④ B.②③C．①② D.②④[分析建模]书写有机物的同分异构体时要按一定的顺序，避免遗漏和重复，一般的思路为类别异构→碳链异构→位置异构。
(1)判类别：根据有机物的分子组成判定其可能的类别异构。
(2)写碳链：根据有机物的类别异构写出各类别异构的可能的碳链结构(先写最长的碳链，依次写出少一个碳原子的碳链，把余下的碳原子连到相应的碳链上去)。
(3)移官位：一般是先写出不带官能团的烃的同分异构体，然后在各条碳链上依次移动官能团的位置，有两个或两个以上的官能团时，先连一个官能团，再连第二个官能团，依此类推。
(4)氢饱和：按“碳四键”的原理，碳原子剩余的价键用氢原子去填充饱和，就可得所有同分异构体的结构简式。
[解题演示]此题有两个限制条件，第一个条件：含4个碳原子及以上的烃；第二个条件：烃的一氯代物只有一种，说明该烃中只有一种等效氢原子。
2020 年一般高等学校招生全国一致考试（全国纲领卷）理科综合能力测试化学部分第 I 卷6．以下表达正确的选项是A．锥形瓶可用作加热的反响器B．室温下，不可以将浓硫酸盛放在铁桶中C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D．用蒸馏水湿润的试纸测溶液的pH，必定会使结果偏低7． NA表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是A． lmol FeI2 与足量氯气反响时转移的电子数为2NAB．2 L0.5 mol ? L － 1 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC． 1 mol Na202 固体中含离子总数为 4NAD．丙烯和环丙烷构成的 42 g 混淆气体中氢原子的个数为 6 NA8．以下表达错误的选项是A． SO2 使溴水退色与乙烯使KMnO4溶液退色的原理同样B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液采集产物以除掉此中的乙酸C．用饱和食盐水代替水跟电石反响，能够减缓乙炔的产生速率D．用 AgNO3溶液能够鉴识 KC1和 KI9．右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH－ Ni 电池 ) 。
以下相关说法不正确的选项是：A．放电时正极反响为：NiOOH＋ H2O＋e－→ Ni(OH)2 ＋ OH－B．电池的电解液可为KOH溶液C．充电时负极反响为：MH＋OH－→＋ H2O＋ M＋e－D． MH是一类储氢资料，其氢密度越大，电池的能量密度越高10．以下除杂方案错误的选项是11．以下离子方程式错误的选项是A．向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋ 2OH－＋ 2H＋＋ SO42 － =BaS04↓＋ 2H2O B．酸性介质中KMnO4氧化 H2O2： 2MnO4－＋5H2O2＋6H＋= 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C．等物质的量的MgCl2、 Ba(OH)2 和 HC1 溶液混淆： Mg2＋＋ 2OH－ = Mg(OH)2 ↓D．铅酸蓄电池充电时的正极反响：PbSO4＋2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42－12．从香荚豆中提取的一种芬芳化合物，其分子式为C8H8O3，遇 FeCl3 溶液会体现特点颜色，能发生银镜反响。
2020年普通高等学校招生全国统一考试（全国大纲卷）理科综合能力测试化学部分第I卷6．下列叙述正确的是A．锥形瓶可用作加热的反应器B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低7．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A． lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1 mol Na202固体中含离子总数为4NAD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA8．下列叙述错误的是A． SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D．用AgNO3溶液可以鉴别KC1和KI9．右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH－Ni电池)。
下列有关说法不正确的是：A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－B．电池的电解液可为KOH溶液C．充电时负极反应为：MH＋OH－→＋H2O＋M＋e－D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高10．下列除杂方案错误的是11．下列离子方程式错误的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO42 － =BaS04↓＋2H2O B．酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋ = 2Mn2＋＋5O2↑＋ 8H2O C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4 ＋ 2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42 －12．从香荚豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学部分）试题全国卷27.下列说法错误的是A.糖类化合物也可称为碳水化合物8.维生素D可促进人体对钙的吸收C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多【答案】C【解析】糖类是由C、H、。
三种元素组成的T有机化合物,糖类也叫做碳水化合物;故A说法正确］ B.维生素D可促进人体反据的吸收，故E诩去正确j C、蛋白质基本组成元素是碳、氯、氧、氟，有些堇白质含包括磕、磷等元素，曲匚说法错误』"硒是人悻的微量元素,但不宜摄入过多，否则对人体有害，故D 诩去正确+【名师点睛】考查有机物的基础知识，本题的难度不大，注意蛋白质与糖类、油脂组成的差别，蛋白质主要有碳、氢、氧、氮三种元素组成，有的还含有硫、磷等元素，而糖类、油脂仅含有碳、氢、氧三种元素组成，本题注重基础知识的积累。
8.阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是11.1L0.1mol • L NH4C1 溶放中，NH 4的数量为0.1 N A8. 2.4gMg与H2SQ完全反应，转移的电子数为0.1 N AC.标准状况下，2.24LN2和Q的混合气体中分子数为0.2 N A AD. 0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A【答案】D【解析】A NH卡是弱碱根离子，发生水解：NH+ + H2b- NHT2O+ 因此NH卡数量小于0.1N A,故A 错误；B、2.4gMg为0.1mol ,与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为 2.4 X 2/24mol=0.2mol ,因此转移电子数为为0.2N A,故B错误；C、N2和Q都是分子组成，标准状况下， 2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1N A,故C错误；D、H2+I2=^2HI,反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol ,分子数为0.2N A,故D正确。
1.【ID:4005765】北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是()A. 胆矾的化学式为B. 胆矾可作为湿法冶铜的原料C. “熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应【答案】A【解析】解：A.胆矾为硫酸铜晶体，化学式为，A说法错误；B.湿法冶铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应制取铜，B说法正确；C.加热浓缩硫酸铜溶液可析出胆矾，故“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程，C说法正确；D.铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，D说法正确。
综上所述，相关说法错误的是A，故选：A。
2.【ID:4005766】某白色固体混合物由、、、中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为()A. 、B. 、C. 、D. 、【答案】B【解析】解：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含，排除C选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有，综合以上分析，混合物由和两种物质组成，故选B。
3.【ID:4005767】二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。
下列叙述错误的是()A. 海水酸化能引起浓度增大、浓度减小B. 海水酸化能促进的溶解，导致珊瑚礁减少C. 能引起海水酸化，其原理为D. 使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境【答案】C【解析】解：A.海水酸化，浓度增大，平衡正向移动，浓度减小，浓度增大，A正确；B.海水酸化，浓度减小，导致溶解平衡正向移动，促进了溶解，导致珊瑚礁减少，B正确；C.引起海水酸化的原理为：，，导致浓度增大，C错误；D.使用太阳能、氢能等新能源，可以减少化石能源的燃烧，从而减少的排放，减弱海水酸化，从而改善珊瑚礁的生存环境，D正确；答案选C。
2020 理综高考必考知识点大全化学篇1、误以为有机物均易焚烧。
如四氯化碳不易焚烧，并且是高效灭火剂。
2、误以为二氯甲烷有两种构造。
由于甲烷不是平面构造而是正四周体构造，故二氯甲烷只有一种构造。
3、误以为碳原子数超出 4 的烃在常温常压下都是液体或固体。
新戊烷是例外，沸点9.5 ℃，气体。
4、误以为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。
乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不可以达到除杂目的，一定再用碱石灰办理。
5、误以为双键键能小，不稳固，易断裂。
实际上是双键中只有一个键切合上述条件。
6、误以为聚乙烯是纯净物。
聚乙烯是混淆物，由于它们的相对分子质量不定。
7、误以为乙炔与溴水或酸性高锰酸钾溶液反响的速率比乙烯快。
大批事实说明乙炔使它们退色的速度比乙烯慢得多。
8、误以为甲烷和氯气在光照下能发生代替反响，故苯与氯气在光照( 紫外线) 条件下也能发生代替。
苯与氯气在紫外线照耀下发生的是加成反响，生成六氯环己烷。
9、误以为苯和溴水不反响，故二者混淆后无明展现象。
固然二者不反响，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变成橙红色。
10、误以为用酸性高锰酸钾溶液能够除掉苯中的甲苯。
甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分别。
应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转变成易溶于水的苯甲酸钠，而后分液。
11、误以为石油分馏后获得的馏分为纯净物。
分馏产物是必定沸点范围内的馏分，由于混淆物。
12、误以为用酸性高锰酸钾溶液能划分直馏汽油和裂化汽油。
直馏汽油中含有许多的苯的同系物 ; 二者不可以用酸性高锰酸钾鉴识。
13、误以为卤代烃必定能发生消去反响。
14、误以为烃基和羟基相连的有机物必定是醇类。
苯酚是酚类。
15、误以为乙醇是液体，而苯酚是固体，苯酚不与金属钠反响。
固体苯酚虽不与钠反响，但将苯酚融化，即可与钠反响，且比乙醇和钠反响更强烈。
16、误以为苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不可以与碳酸钠溶液反响。
苯酚的电离程度虽比碳酸小，但却比碳酸氢根离子大，因此由复分解规律可知：苯酚和碳酸钠溶液能反响生成苯酚钠和碳酸氢钠。
