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2020届高三第一次模拟考试卷理综化学（三）附解析可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Si 28 P31 S32Cl35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65一．选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。
下列说法正确的是A．“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用 B．“以灰淋汁”的操作是萃取C．“取碱”得到的是一种碱溶液 D．“浣衣”过程有化学变化2．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N AB．2.3g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A到0.2N A之间C．用惰性电极电解饱和食盐水，若线路中通过N A个电子，则阴极产生11.2L（标况）气体D．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol−1，现有0.1mol N2与0.3mol H2混合反应，可放热9.2kJ3．在2L的密闭容器中，发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.5kJ，5min后达到平衡，固体减少了24g，则A．ρ气体不变时反应达到平衡状态 B．v正(CO)为2.4mol/(L∙min)C．若容器体积缩小，平衡常数减小 D．增大C的量，平衡右移4．一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是A．生成1mol C5 H12至少需要4mol H2B．该分子中所有碳原子在同一平面内C．三氯代物只有一种D．与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种5．下列实验操作，现象和解释或结论都正确的6．反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可用于工业上制取漂白精。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．NaOH的电子式：Na::HB．中子数为18的Cl原子：3518ClC．Na的结构示意图：D．NaClO的水解方程式：ClO－+H2O=HClO+OH－7．化学与生产、实验密切相关。
2020年普通高等学校招生全国统一考试全国卷Ⅲ压轴模拟卷理科综合化学部分注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar40 Fe 56 I 127一、选择题：每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查8.按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（N A）有了准确值6.02214076×1023。
下列说法正确的是A. 18 gT2O中含有的中子数为12N AB. 用23.5gAgI与水制成的胶体中胶体粒子数目为0.1N AC. 标准状况下，2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl－数目为0.1N AD. 1mol某烷烃C n H2n+2（n≥1）分子中含有的共价键数为(3n+1)N A9、关于有机物（）的结构、性质有关的叙述正确的是（）A. 该物质所有原子可能在同一平面B. 与该物质具有相同官能团的芳香烃同分异构体有2种C. 该物质在一定条件下能发生加成反应、氧化反应、取代反应、加聚反应D. 1mol该物质最多可与1molBr2反应10、短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其中Z、W处于同一主族，Z、M 的原子最外层电子数之和等于9，Y的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，X的简单氢化物与W的单质（黄绿色）组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。
2019-2020年高三高考仿真（三）理综化学含答案本试卷分第I 卷和第Ⅱ卷两部分，共12页。
满分240分。
考试用时150分钟。
答题前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I 卷(必做，共87分)注意事项：1．第I 卷共20小题。
第1～13题每小题4分，第14～20题每小题5分，共87分。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：(略)相对原子质量：(略) 一、选择题(本题包括13小题。
每小题只有一个选项符合题意) 7．下列说法中，不正确的是A ．原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期B ．从氟到碘，单质与氢气发生化合反应越来越难C ．14C 和14N 两种核素的质量数相同，中子数也相同D ．离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子健8．下列说法或做法正确的是A ．苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质B ．在强碱性溶液中，可能同时大量共存C ．铁船底镶嵌锌块，构成原电池，锌作负极，以防船体被腐蚀D ．用量筒量取10．0 mL 1．0 mol ／L 的盐酸于100 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，可制得0．1 mol ／L 的盐酸9．下列离子方程式书写正确的是A.少量通入溶液中：B.硫酸氢钠溶液中逐滴加过量氢氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性：C.澄清石灰水中加入盐酸：D.向溶液中滴加过量氨水：10.下列实验能达到预期目的的是A.将含有SO2的CO2气体通过足量的饱和溶液以除去B.用石墨作电极，电解的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱C.称取19.0g 氯化亚锡（SnC12），用100mL 蒸馏水溶解，配制 1.0mol 、L SnC12溶液D.测定NaC1和Na 溶液的pH ，确定F 、C1两元素非金属性的强弱11.在常压和500℃条件下，等物质的量24333Ag O Fe OH HCO NaHCO 、、NH 、完全分解，所得气体体积依次为。
2020高三下学期三模考试理科综合化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.高磷鲕状赤铁矿(主要含有、少量、CaO，等)是我国一种重要的沉积型铁矿资源，以高磷鲕状赤铁矿为原料制备纯度较高的铁红，其流程如图所示。
下列说法错误的是（）A. 铁红可用于油漆、油墨、建筑物着色剂B. 酸浸液遇溶液生成蓝色沉淀C. 洗涤滤渣时要用玻璃棒不断搅拌D. 氧化时选用的试剂可以是、NaClO溶液2.《本草纲目·35卷·大风子》中对药物浸出过程有如下叙述：“原药液瓷器盛之，封口入滚汤中，盖锅密封，勿令透气，文武火煮”。
下列实验操作与文中所述操作原理相同的是A. B. C. D.3.4-羟基香豆素是医药中间体，用于生产抗凝血药物，其结构简式如图所示。
下列说法正确A. 分子式为B. 所有原子一定处于同一平面C. 苯环上的一氯代物有2种D. 与HCl加成能生成2种同分异构体(不考虑立体异构)4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，2.24L中含有的极性键数目为0.2B. 13.8g和的混合气体与足量水反应，转移的电子数为0.2C. 足量铜与含0.2mol的浓硫酸反应，生成分子数为0.1D. 常温下，pH均为4的溶液和溶液各1L，水电离出的数目均为5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z与W同周期且相邻，W原子的最外层电子数与最内层电子数相等；X、Y的单质是空气中的主要成分，在放电或高温作用下化合成无色气体。
2020高三下学期第三次模拟考试（内用）理科综合化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力。
工业上从海水中提取镁的流程如下：下列说法中正确的是（）A. 工业上使Mg2+沉淀，试剂①应选用NaOHB. 将MgCl2溶液直接蒸干得到无水MgCl2C. 电解MgCl2溶液在阴极得到金属MgD. 要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的应过量2.煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的。
下列说法中不正确的是（）A. 石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构重整，生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香烃B. 煤干馏的产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭C. 棉花、羊毛、蚕丝和麻等都是天然纤维D. 天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料它主要用于合成氨和甲醇3.根据下列实验操作和现象能得到的结论正确的是（）A. AB. BC. CD. D4.N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB. 标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N AC. 1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AD. 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A5.生活中一些常见有机物的转化如图下列说法正确的是（）A. 上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质B. 转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质C. 物质C和油脂类物质互为同系物D. 物质A和B都属于非电解质6.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量比N小16。
高三第三次教学质量检测理科综合化学试题一、选择题:本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列古代文献设计化学研究成果，对其说明不合理的是8.下列说法不正确的是A.煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化B．蛋白质水解生成氨基酸的反应属于取代反应C．丙烷与氯气反应可得到沸点不同的4 种二氯代物D.乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物9．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是10.“同位素示踪法，可帮助人们认识化学反应的机理。
下列反应中同位素示踪表示正确的是A.2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O2↑B.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑＋3H2OC.NH4Cl+2H2O NH3·2H2O+HClD.CH3COOH + CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3 + H2O11．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是A.若四种元家均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱B.若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸C. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）D.若四种元素只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应12．我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。
该电池的总反应方程式：xZn + Zn1−x Mn2O4充电放电ZnMn2O4（0 < x < 1）。
下列说法正确的是A．充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移B．充电时，阳极反应：ZnMn2O4−2xe—＝Zn1-x Mn2O4+xZn2+C．放电时，每转移1mol e-，ZnMn2O4电极质量增加65gD．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。
2020届高三模拟考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Pb 207第Ⅰ卷每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．中华文化源远流长、博大精深。
下列有关蕴含的化学知识的说法中，不正确的是A．食品包装中常见的抗氧化剂成分为：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀不相同B．“陶尽门前土，屋上无片瓦。
十指不沾泥，鳞鳞居大厦。
”黏土烧制陶瓷的过程发生了化学变化C．“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。
”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离D．侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱8．三种有机物之间的转化关系如下，下列说法错误的是A．X中所有碳原子处于同一平面B．Y的分子式为C10H16O2C．由Y生成Z的反应类型为加成反应D．Z的一氯代物有9种（不含立体异构）9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH−数目为0.1N AB．铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16 g时转移电子数为N AC．1 mol CH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体为N AD．25℃时K sp(CaSO4)=9×10−6，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10−3N A个Ca2+ 10．用与反应制备KI固体，装置如图所示。
实验步骤：①检查装置的气密性；②关闭K，在各装置中加入相应试剂，向装置B中滴入30%的KOH溶液，制得；③打开K，通入直至饱和可制得KI，同时有黄色沉淀生成；④关闭K，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加热，充分逸出；⑤把装置B中混合液倒入烧杯，为除去硫酸，加入足量碳酸钡，再经过一系列操作可得成品。
下列有关该实验的叙述错误的是A．步骤②可观察到固体溶解，溶液由棕黄色变为无色B．步骤③装置B中发生反应的离子方程式为C．装置C中氢氧化钠溶液的作用是吸收硫化氢D．步骤⑤中一系列操作为过滤，洗涤，合并滤液和洗液，蒸馏11．主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。
（全国Ⅲ）高考化学仿真练习题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金大量用于高铁建设C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．冬季燃煤中掺石灰可降低SO2排放2．下列有机物分子中，所有原子不可能都处于同一平面的是（）A．甲醇B．苯酚C．甲醛D．甲酸3．短周期主族元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R元素的常见单质为气体，下列判断不正确的是（）A．原子半径：Z＞X＞YB．非金属性：R＞W＞ZC．X、Z对应的含氧酸均为强酸D．Y的最简单氢化物的沸点比X的高4．铝土矿主要成分是氧化铝、氧化铁、二氧化硅等。
从铝土矿中提炼氧化铝的流程如图，下列说法正确的是（）A．“滤渣”的成分是氢氧化铁B．“沉淀”的成分是二氧化硅C．“气体A”是足量的氨气D．整个流程中铝元素的化合价没有发生改变5．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列关于常温下0.1 mol/L Na2S2O3溶液与pH=1的H2SO4溶液的说法正确的是（）A．1 L pH=1的H2SO4溶液中，含H+的数目为0.2N AB．1 mol纯H2SO4中离子数目为3N AC．含15.8 g Na2S2O3的溶液中阴离子数目大于0.1N AD．Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4 L气体时转移电子数为2N A6．下列实验装置能达到相应实验目的的是（）A．装置①用于验证反应是否有CO2生成B．装置①用于用标准NaOH溶液测定盐酸浓度C．装置①用于制备少量含NaClO的消毒液D．装置①用于比较铜、铁活泼性强弱7．雌黄（As2S3）在我国古代常用作书写涂改修正胶。
2019—2020学年度高三年级第三次模拟化学答案及评分标准
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）78910111213BCCBDCB
二、非选择题（包括必考题和选考题两部分，共58分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答）26．(14分，除标注外每空2分)(1)升高温度(1分)(或搅拌、延长浸取时间、过滤后再次浸取等)Bi2S3＋6FeCl3===2BiCl3＋6FeCl2＋3S（化学方程式的化学式、化学符号写错不得分；化学式书写正确但未配平，不得分；“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。）
(2)2Bi3＋＋3Fe===2Bi＋3Fe2＋Cl2（离子方程式的化学式、离子符号写错不得分；化学式和离子符号书写正确但未配平，不得分；“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。）
(3)搅拌(1分)使固体颗粒均匀分布于分散液中，从而产生的颗粒比较均匀(4)没有污染性气体产生NH4NO3
27．(15分，除标注外每空2分)Ⅰ.－36.1kJ·mol－1Ⅱ.①＝(1分)该反应前后气体分子数不变，即反应前后压强不变，故甲和乙容器在达到平衡状态时体积和压强均相同，COS的平衡转化率相同②AB③0.02mol·L－1·min－1p0
9
Ⅲ.小于(1分)2.02(1分)2CO＋2S*＋6O*―→2CO＋2SO*＋4O*(或2S*＋6O*―→2SO*＋4O*或S*＋O*―→SO*)
28．(14分，除标注外每空2分)(1)排除装置中的空气，防止A中生成的H2S被氧化(1分)(2)可以增大气体与溶液的接触面积，使气体被充分吸收(1分)H2S＋2OH－===S2－＋2H2O（离子方程式的化学式、离子符号写错不得分；化学式和离子符号书写正确但未配平，不得分；“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。）(3)将残留的H2S和CS2全部排入B中被充分吸收(4)A、B之间没有除去水蒸气的干燥装置
2020高三下学期第三次模拟考试理综化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A. 樟脑丸释放的物质能驱除衣柜里的蟑螂B. 废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点C. 使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减少温室效应D. 《泉州府志》中有：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之，其原理是泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A. 室温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为5×10-3N AB. 14g乙烯和14g丙烯中含有的共用电子对数均是3N AC. 1 mol FeI2与一定量氯气反应时，若有0.5mol Fe2+被氧化则转移的电子数为2.5N AD. 0.4mol AgNO3受热完全分解（2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑），用排水法最终收集到气体的分子数为0.1N A3. 下列实验操作、现象与结论均正确的是（）A. AB. BC. CD. D4. 下图为有机物M、N、Q的转化关系，有关说法正确的是（）A. M生成N的反应类型是取代反应B. N的同分异构体有6种C. 可用酸性KMnO4溶液区分N与QD. 0.3 mol Q与足量金属钠反应生成6.72L H25. 短周期主族元素W、X、Y、Z、R 原子序数依次增大。
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学部分）试题全国卷37．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．PM2.5是指微粒直径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【答案】C【解析】A．通常将大气中直径不大于2.5μm的颗粒悬浮物称为PM2.5，故A正确；B．绿色化学的核心就是从源头上杜绝污染，故B正确；C．燃煤燃烧产生SO2和CO2，其中CaO可以和SO2结合生成CaSO3，并最终氧化为CaSO4，而CO2在高温下不能与CaO结合生成CaCO3，则加入CaO可减小SO2的排放，但不能减小CO2的排放，故C错误；D．目前推广使用的清洁燃料有天然气和液化石油气，故D正确；答案为C。
【名师点睛】考查化学在社会生活中的应用，涉及环境污染的来源与防治，其中绿色化学的特点是：（1）充分利用资源和能源，采用无毒无害的原料；（2）在无毒无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；（3）提高原子利用率，力图使原料的原子都被产品所消纳，实现零排放；（4）生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好产品。
8．下列说法正确的是A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物【答案】A【名师点睛】考查有机物的结构与性质，涉及油脂的氢化、糖类的组成结构及有机物的鉴别等；常见能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、酚等；而选择用水鉴别的有机物通常可从水溶性及与水的密度比较角度分析，如存在与水混溶的、难溶于水但密度有比水大的，有比水小的，即可用水鉴别。
9．下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A．取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C．测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D．配制浓度为0.0101mol L-⋅的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度【答案】B【名师点睛】考查实验基本操作的评价，涉及酸式滴定管的结构、碘的物理性质、pH试纸的使用及盐类水解及溶液的配制操作等，易错点为选项C，使用湿润的pH试纸测定溶液pH，水稀释了被测溶液，如果溶液为中性则没有影响，如果溶液显酸性，则pH测定值偏大，如果显碱性，测定值偏小，即使用湿润的pH测溶液pH不一定有误差，要具体问题具体分析；另外滴定管的0刻度在上方，最大刻度在下方，但最大刻度到尖嘴部分仍有一定的体积无法确定，容易忽视。
理科综合考生注意：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 K 39 I 127一、选择题：每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活、健康关系密切，下列说法错误的是A．硅胶可用于干燥氯气，也可用作食品干燥剂B．煮沸暂时硬度水可降低水中Ca2＋、Mg2＋、HCO－3浓度C．在轮船外壳上装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率D．碘是人体必需的微量元素，所以要尽可能多地吃富含碘元素的食物8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．3．4 gNH3与0．2 mol HCl混合后，可得到NH4Cl分子数为0．2N AB．Na2O2与CO2、H2O（g）混合气体反应，生成0．1 mol O2转移的电子数为0．2N A C．溶解有0．1 mol Cl2的氯水中，2N（Cl2）＋N（ClO－）＋N（Cl－）＝0．2N AD．标准状况下，2．24L CH2Cl2中所含电子数为4．2N A9．下列有关说法中正确的是A．蛋白质进入人体后可被人体直接吸收B．糖类物质均属于人类重要的营养物质C．C2H5OH与HCl作用生成C2H5Cl的反应是取代反应D．葡萄糖与新制Cu（OH）2浊液混合后可得到砖红色沉淀10．下列实验操作与实验目的相符的是11．柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构简式为，下列关于柠檬烯的说法正确的是A．与HCl加成时可得到3种一氯代物B．1 mol柠檬烯完全燃烧需要消耗14 mol空气C．加入水中用力振荡后静置，液体分层且油层在下D．可作合成高分子化合物的单体12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y在周期表中位置相邻，Y、Z 最外层电子数之比为6 ：1，四种元素中有三种元素的最高价氧化物对应水化物的溶液中只有一种分子，下列有关说法正确的是A．常见简单氢化物的稳定性：X＞YB．四种元素的简单离子半径：Z＜Y＜X＜WC．X、W的氢化物之间不可能发生反应D．ZX3是只含一种化学键的离子化合物13．常温下，用0．1 mol·L－1的NaOH溶液滴定20 mL 0．1 mol·L－1的某三元酸H3X溶液，滴定过程中锥形瓶内溶液的pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。
2020高三下学期第三次模拟考试理科综合化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B 铅笔将试卷类型A 填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Ca-40Ti-48Fe-56Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是（）A.SO 2、CO 2、NO 2都是可形成酸雨的气体B.农业施肥作业时，草木灰（有效成分为K 2CO 3）不能与NH 4Cl 混合使用C.地沟油不宜食用，可以分馏提取汽油，做汽车的燃料D.向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应2.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.丙烷的二氯取代物有3种B.和苯乙烯互为同系物C.饱和(NH 4)2SO 4溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同D.聚合物()可由单体CH 3CH＝CH 2和CH 2＝CH 2加聚制得3.设N A 为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是（）A.常温常压下,30g 乙烷中所含的极性共价键数为6N AB.0.1mol Fe 与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3N AC.0.1molSr 原子中含中子数为3.8N AD.0.1mol·L －1的NH 4NO 3溶液中含有的氮原子数为0.2N A 4.下列实验叙述错误．．的是（）A.用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na +而无法判断是否有K +B.配制硫酸铁溶液时，将硫酸铁溶解在硫酸中,再加水稀释C.中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗涤2～3次后即可加入标准溶液进行滴定D.验证铁钉是否发生吸氧腐蚀，可将铁钉浸没在NaCl 溶液中观察现象5.五种短周期元素a、b、c、d、e,其原子半径与原子序数的关系如图,下列说法错误．．的是（）A.c 元素的离子半径比e 的离子半径小B.d 元素对应的最高价氧化物的水化物酸性比e 元素弱C.b、c、d 三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互间能发生反应D.a 与b 两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物6.氢硫酸中存在电离平衡：H2SH ++HS -和HS -H ++S 2-。
高2017届高三理科综合模拟考试化学试题(3) 第1页 共9页 2020年高三理综化学全真试题模拟 化 学 试 题(3) 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，总分100分，考试时间50分钟。 2．考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-14 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I卷 选择题
选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 7．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是( )
A．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用 B．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料 C．SiO2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料 D．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是通过缩聚反应制得的 解析： A项，Al对人体是有害的，不能长期使用，故错误； B项，棉麻成分是纤维素，容易降解，不易造成环境污染，故正确； C项，SiO2成为光导纤维的主要原料不是利用其熔点高的特性，故错误； D项，根据有机玻璃的名称，应是发生加聚反应，故错误。 答案 B 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．0.1 mol丙烯酸中含有的双键数目为0.1NA B．标准状况下，2.24 L H2O中含有的共价键数目为0.2NA C．6.2 g白磷分子中含P—P键为0.2NA D．7.8 g Na2O2和Na2S的固体混合物中含有的离子总数为0.3NA
解析：
A项，丙烯酸中含碳碳双键和碳氧双键，故1 mol丙烯酸中含2 mol双键，即0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA，故A错误； B项，标况下水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误； C项，白磷为正四面体结构，每个磷原子与其他3个P原子形成3个P－P共价键，每
个P原子形成的P－P共价键数目为12×3,6.2 g白磷含有0.2 mol P，则0.2 mol P原子形成0.3 mol P－P键，含P－P键为0.3NA，故C错误； D项，Na2O2和Na2S均由2个钠离子和1个阴离子构成，摩尔质量均为78 g/mol,7.8 g 混合物的物质的量为0.1 mol，则0.1 mol混合物中含有的离子总数为0.3NA，故D正确。 高2017届高三理科综合模拟考试化学试题(3) 第2页 共9页
答案：D 9．下列说法不正确的是( ) A．C2H6和C9H20一定互为同系物 B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水缩合，最多可生成3种二肽 C．葡萄糖在人体内被氧化，最终转化为二氧化碳和水，并释放能量 D．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解 解析： A项，C2H6和C9H20均是烷烃，一定互为同系物，A正确； B项，氨基和羧基脱去一分子水形成肽键，则丙氨酸和苯丙氨酸脱水缩合，最多可生成4种二肽，B错误； C项，葡萄糖在人体内被氧化，最终转化为二氧化碳和水，并释放能量，C正确； D项，向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解，属于蛋白质的盐析，D正确，答案选B。 10．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示， 其中T单质和H2在光照的条件下发生爆炸。则下列判断不正确的是( ) Q R X T Z
A．五种元素中Z的活动性最弱，T 的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 B．氢化物的稳定性：R＞Q＞X；R＞T＞X C．Q单质能从溶液中置换出X单质，R单质能从溶液中置换出Q单质 D．X阴离子和T阴离子相比，半径：X阴离子的大；还原性：T阴离子的强 解析 根据T单质和H2在光照的条件下发生爆炸可知T为Cl元素，则Q为O元素，R为F元素，X为S元素，Z为Ar元素。 A项，T的最高价氧化物对应的水化物HClO4的酸性最强，A正确； B项，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则氢化物的稳定性：HF>H2O>H2S，HF>HCl>H2S，B正确； C项，F2与H2O反应置换出O2，C正确； D项，X阴离子为S2－、T阴离子为Cl－，还原性：S2－>Cl－，D错误。 答案 D 11．下列实验能达到相应实验目的的是( )
选项 试剂 实验目的 实验装置 X Y Z 高2017届高三理科综合模拟考试化学试题(3) 第3页 共9页
A Na2SO3 稀HNO3 品红溶液 证明SO2具有漂白性
B MnO2 浓盐酸 KI-淀粉溶液 比较Cl2与I2的氧化性强弱
C NaCl 浓硫酸 AgNO3溶液 证明酸性：H2SO4> HCl
D 蔗糖 浓硫酸 溴水 证明浓硫酸具有脱水性、氧化性
解析： A项，亚硫酸钠可以被稀硝酸氧化为硫酸钠，两者反应不生成二氧化硫，所以无法证明二氧化硫的漂白性，A不正确； B项，二氧化锰与浓盐酸常温下不发生反应，所以无法制取氯气，B不正确； C项，氯化钠与浓硫酸反应生成氯化氢气体，是因为浓硫酸难挥发而氯化氢易挥发，并不是因为硫酸的酸性比盐酸强，所以C不正确； D项，蔗糖与浓硫酸反应，首先看到固体变黑，这证明了浓硫酸的脱水性，然后看到固体开始膨胀，同时观察到溴水褪色，这证明了有二氧化硫生成，说明硫酸被还原了也就证明浓硫酸表现了强氧化性，所以D正确。 答案 D 12．铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如下图。若上端开口关闭，可得到强还原性的H·(氢原子)；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH(羟基自由基)。下列说法正确的是( )
A．无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe－3e－ ===Fe3＋ 高2017届高三理科综合模拟考试化学试题(3) 第4页 共9页
B．鼓入空气时，每生成1 mol·OH有2 mol电子发生转移 C．不鼓入空气时，正极的电极反应式为H＋ ＋ e－ === H· D．处理含有C2O2－4的污水时，上端开口应关闭 解析： A项，在原电池中，铁作负极，电极反应式是 Fe－2e－===Fe2＋，故A错误； B项，鼓入空气时，氧气在正极发生的电极反应为O2＋4e－＋2H2O===4·OH，每生成1 mol·OH 有1 mol电子发生转移，故B错误； C项，不鼓入空气时，正极发生还原反应为H＋＋ e－ === H·，故C正确； D项，处理含有C2O2－4的污水时，正极有氢气生成，上端开口排气，不能关闭，故D错误。 答案 C 13．常温下，取pH＝2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是( )
A．H2A为二元弱酸，稀释前c(H2A)＝0.005 mol·L－1 B．NaHA水溶液中：c(Na＋)＋ c(H＋)＝ 2c(A2－)＋c(OH－) C．含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na＋)＝ c(A2－)＋ c(B2－)＋c(HB－) D．pH＝10的NaHB溶液中，离子浓度大小：c(Na＋)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(B2－)＞c(H2B) 解析： A项，pH＝2的H2A稀释100倍时溶液的pH变为4，说明该酸完全电离，所以为强酸，A错误； B项，根据电荷守恒可知NaHA水溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝ 2c(A2－)＋c(OH－)，B正确； C项，根据物料守恒可知含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)，C错误； 高2017届高三理科综合模拟考试化学试题(3) 第5页 共9页
D项，pH＝10的NaHB溶液显碱性，说明HB－的电离程度小于水解程度，离子浓度大小：c(Na＋)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(H2B)＞c(B2－)，D错误； 答案选B。 第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
26．(14分)亚硝酸钠广泛用于工业、建筑业及食品加工业。某课外活动小组的同学拟制备亚硝酸钠、测定其产品的纯度并验证亚硝酸钠的某些性质。 (1)甲组同学采用下图装置制取亚硝酸钠。
①仪器M的名称是________。 ②装置A中用较浓的硫酸而不用稀硫酸的原因是_______________________________ ________________________________________________________________________。 ③若装置B中生成等物质的量的NO与NO2，则装置B中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________________。 ④已知NO与NaOH溶液不反应，而NO2可与NaOH溶液发生反应：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。若通入装置C中的NO与NO2物质的量之比为1∶1，则装置C中发生反应的化学方程式为____________________________________________。 (2)乙组同学拟测定甲组制得的产品中NaNO2的纯度。乙组同学采用高锰酸钾滴定法，称取m g试样于锥形瓶中，加入适量水溶解，然后用c mol·L－1的酸性KMnO4溶液(适量稀H2SO4酸化)进行滴定，并重复上述操作2次。 ①高锰酸钾溶液应盛放在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②滴定至终点时溶液的颜色变化是___________________________________________。 (3)丙组同学拟设计实验证明： ①酸性条件下NaNO2具有氧化性。实验操作为_________________________________ ________________________________________________________________________。 ②HNO2的酸性比CH3COOH强。实验操作为__________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(14分) (1)①圆底烧瓶(1分) ②SO2易溶于水，在稀硫酸中不易逸出(2分)
