压强对化学平衡的影响(教案)

第3课时浓度、压强对化学平衡移动的影响学习目标1．理解浓度、压强对化学平衡的影响，认识其一般规律。

2．学会用图示的方法表示在可逆反应中正逆反应速率随外界条件的变化，并分析平衡移动的方向。

(难点)基础知识阅读教材，思考并填空。

一．化学平衡的移动1．定义在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如、、等)，化学平衡状态被破坏，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。

这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。

2．图示表示二．浓度对化学平衡的影响1．实验探究探究依据Fe3＋与SCN－存在的平衡：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)，完成实验。

原理Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3浅黄色无色红色实验步骤现象a试管中溶液呈红色，b试管溶液红色，c试管中溶液红色实验结论增大c(Fe3＋)或c(SCN－)后，化学平衡均向方向移动，Fe(SCN)3的浓度，溶液红色加深；滴加少量铁粉，由于Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，使Fe3＋的浓度，化学平衡向方向移动，Fe(SCN)3的浓度，溶液红色变浅。

2.影响规律(1)增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向方向移动。

(2)增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向方向移动。

三.压强对化学平衡的影响1.2．对于反应前后气体物质的量不变的反应[如H2(g)＋I2(g)2HI(g)]，改变压强，化学平衡移动。

3．实验探究压强对化学平衡的影响实验原理N2O4(g)2NO2(g)(红棕色)Δνg>0实验操作用三支相同的50 mL注射器均抽入20 mL NO2和N2O4混合气体，将细管端用橡胶塞封闭将第二支针筒活塞迅速推至10 mL处(体积减小，压强增大)将第三支针筒活塞迅速拉至40 mL处(体积增大，压强减小)实验现象气体颜色气体颜色实验结论压强增大，体积减小时，c(NO2) ，平衡向移动压强减小，体积增大时，c(NO2) ，平衡向移动自我检测1．判断正误(1)平衡移动的原因是v(正)≠v(逆)。

2—2-4 浓度、压强对化学平衡的影响学习目标:1. 理解浓度、压强对化学平衡影响的规律.2. 能根据勒·夏特列原理（化学平衡移动原理)判断化学平衡移动的方向。

学习重难点:浓度、压强对化学平衡影响的规律。

自主学习【知识回顾】1．合成氨反应N2（g）＋3H2（g)2NH3（g）ΔH 〈0具有重要的意义.(1)该反应的化学平衡常数表达式是K＝____________。

（2）该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示:温度变化473 K573K673K……平衡常数4.4×10－2mol－K1K2……2·L2其中，K1________K2（填“>"、“＝”或“<"）。

(3）升高温度，平衡向________方向移动.【答案】（1)错误!(2)〉(3)逆反应【解析】本题考查了化学平衡常数，根据平衡常数的定义，该反应的平衡常数表达式为K＝错误!；正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动；根据平衡常数的表达式可知K1〉K2.2．比较浓度商Q和平衡常数K的大小即可判断反应进行的方向当Q＝K时,反应处于平衡状态；当Q〈K时，反应向正方向进行；当Q〉K时，反应向逆方向进行。

【学习探究】探究点一浓度对化学平衡的影响1．按表中实验要求完成实验,将有关实验现象及其结论填入表中:原理Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3（红色）实验(1）步骤现象溶液颜色变深溶液颜色变深实验(2)步骤试管①中滴加0.01 mol·L－1 NaOH溶液试管②中滴加0。

01mol·L－1NaOH溶液现象溶液颜色变浅溶液颜色变浅实验结论对可逆反应Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN)3，分别增大c（Fe3＋)和c(SCN－）后，Fe(SCN)3的浓度均增大了，即化学平衡均向正反应方向移动了；滴加NaOH溶液，由于3OH－＋Fe3＋===Fe（OH)3↓,减小Fe3＋的浓度，Fe（SCN)3的浓度也减小了，即化学平衡向逆反应方向移动了2。

气体压强对化学反应平衡的影响实验化学反应平衡是指在封闭系统中反应物和生成物的浓度达到一定稳定的状态。

在平衡态下，反应物和生成物的浓度保持不变，反应前后的速率相等。

然而，我们是否考虑过气体压强对化学反应平衡的影响呢？实验可以帮助我们研究气体压强对化学反应平衡的影响，并进一步增进对这一现象的理解。

在本实验中，我们将考察气体压强对一个气体反应的影响。

具体来说，我们将重点研究二氧化碳和一氧化碳的反应，该反应可用如下方程式表示：CO(g) + CO₂(g) ⇌ 2CO₂(g)首先，我们需要准备实验所需的装置和材料。

实验装置包括一个用于操控气体压强的容器、一个温度控制设备、以及反应物和生成物的收集装置。

实验材料主要包括一氧化碳和二氧化碳的气体样品，以及用于测量气体压强和收集产物的仪器。

在实验开始前，我们需要确定实验的控制变量和操作步骤。

控制变量包括温度、反应物浓度、反应时间等因素。

在本实验中，我们将保持温度恒定，并且只改变二氧化碳和一氧化碳的浓度，以研究气体压强对反应平衡的影响。

接下来，我们按照以下步骤进行实验：1. 首先，将实验装置含有二氧化碳和一氧化碳的气体样品装入反应器中。

2. 控制反应器中的温度，并记录下反应器的初始温度。

3. 调节实验装置中用于控制气体压强的设备，改变二氧化碳和一氧化碳的浓度。

可以通过增加或减少该装置中的气体量来改变压强。

4. 当反应达到平衡后，收集产生的二氧化碳、一氧化碳和未反应的二氧化碳的气体样品。

注意，在收集过程中要保持温度和压强的稳定。

5. 使用适当的仪器测量收集到的气体样品的压强和体积，并记录下实验数据。

6. 重复实验，改变二氧化碳和一氧化碳的浓度，以获得更多的数据。

通过实验数据的收集和分析，我们可以得出一些初步的结论。

当提高二氧化碳浓度时，根据Le Chatelier原理，均衡反应会向右移动，产生更多的CO₂。

相反，当提高一氧化碳浓度时，反应会向左移动，生成更多的CO和CO₂。

案例名称《压强对化学平衡影响》科目高中化学化学选修4 教学对象高二新生课时1课时提供者彭伟一、教材内容分析化学平衡属于必考部分的基本理论部分的重要内容。

包括：1、化学反应的可逆性，2、化学平衡建立过程和化学平衡状态标志。

3、化学平衡常数，进行简单计算。

4、外界条件对反应速率和化学平衡的影响，及化学平衡移动的一般规律。

5、反应速率和化学平衡理论进行的调控生产、生活、科研。

6、平衡图像。

二、学习者特征分析学生在第二节第一课时已经学习了化学平衡常数，知道了一个具体的反应方程式，平衡常数只与温度有关。

知道了浓度商与平衡常数大小比较可以判断是否平衡或者化学反应的方向。

三、教学重点、难点教学重点：压强对化学平衡的影响教学难点：压强对化学平衡的影响、纯数学理论的推导，及实验的验证。

四、教学方法思考分析、讨论、交流、讲解、归纳、启发诱导法实验探究法五、教学过程教学过程教师活动学生活动设计意图时间旧知回顾导入新课多媒体展示：(1)平衡时Q=K，如何破坏平衡（2）原平衡到新平衡叫什么（3）如何使得Q≠K（1）回答:破坏平衡就是使得Q≠K，经过一段时间最终建立新平衡（2）回答：平衡移动。

（3）因为平衡时Q=K,改变Q或者K都能做到，如改变温度，或者改变浓度。

复习巩固化学平衡的基本概念，平衡移动的基本原理、极其本质，多媒体展示引入新课温度对平衡的影响是怎么样的，浓度呢？改变一种物质的浓度会改变Q，改变多种物质的浓度也会改变Q，比如加压(缩小体积)或者减压(扩大体积)。

那么改变压强，化学平衡会发生怎样的移动？移动有什么规律？升温平衡向吸热方向移动，放热平衡向放热方向移动(2)增加反应物浓度或者能减少生产物浓度，平衡正向移动，减少反应物浓度或者增加生产物浓度，平衡逆向移动。

复习温度浓度影响的基本规律，为下一部分内容做铺垫。

新课分析分析过程结论观察与思考[板书]第二节影响化学平衡的条件3 压强对化学平衡的影响对于一切可逆反应：aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)达到平衡时各物质浓度为[A],[B],[C],[D]。

高中化学平衡与压强教案
主题：平衡与压强
目标：学生能够理解平衡的概念和压强对平衡的影响，并能够运用化学平衡定律分析压强变化对平衡的影响。

一、引入：教师通过实验或图片展示不同状态下反应物和生成物的浓度变化，引出平衡的概念并提出质疑，例如为什么在平衡状态下反应速率相等？
二、讲解：教师通过讲解平衡定律的基本概念和数学表达式，引导学生理解平衡状态的定义和特点，以及平衡常数的意义。

三、实验：教师设计一个简单的实验，让学生通过调节反应压力、温度等条件来观察反应的平衡位置的变化，引导学生探究压强对平衡位置的影响。

四、练习：教师布置一些练习题，要求学生根据题目中给出的压强变化情况来分析反应的平衡位置的变化，巩固平衡定律的应用能力。

五、总结：教师引导学生总结本节课的重点内容，包括平衡状态的定义、平衡常数的计算方法以及压强对平衡位置的影响，帮助学生理清思路，并提醒学生日后复习的重点。

六、拓展：教师可以设置一些拓展问题，引导学生思考压力变化对溶解平衡和气体平衡的影响，拓展学生的思维。

七、作业：布置作业，要求学生独立完成一道涉及平衡和压强的综合题目，以检验学生的理解和应用能力。

八、反馈：在下节课前，教师收集学生作业并进行评价，及时给予反馈，帮助学生及时纠正理解和应用上的错误。

第2课时影响化学平衡移动的因素(一)浓度、压强对化学平衡移动的影响教学目标【知识与技能】理解化学平衡的概念使学生理解浓度、压强对化学平衡的影响。

【过程与方法】1．通过浓度实验，逐步探究平衡移动的原理及其探究的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学实验方法。

2．通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的观察能力和实验探究能力。

【情感态度价值观】激发学生的学习兴趣，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点。

教学重点：浓度、压强对化学平衡的影响。

教学难点：平衡移动的原理分析及应用。

知识结构与板书设计第三节化学平衡第2课时影响化学平衡移动的因素(一) 浓度、压强对化学平衡移动的影响一．浓度对化学平衡的影响在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度，正反应速率加快，平衡向正反应方向移动，增大生成物浓度，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动。

二．压强对化学平衡的影响1．其他条件不变时，增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动。

2．反应前后气体体积没有变化的反应，改变压强不会使平衡移动。

教学过程【问】1．平衡状态的特征及实质？2．影响速率的外界因素有哪些？【投影】逆：可逆反应（或可逆过程）等：v正=v逆（不同的平衡对应不同的速率）动：动态平衡。

达平衡后，正逆反应仍在进行(v 正=v 逆≠0） 定：平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）变：条件改变，平衡发生改变平衡状态各成分含量保持不变，正逆反应速率相等 浓度、温度、压强、催化剂等改变影响速率的条件，来打破原有平衡，建立新平衡 【板书】第三节 化学平衡第2课时 影响化学平衡移动的因素(一) 浓度、压强对化学平衡移动的影响 一．浓度对化学平衡的影响【科学探究】实验1 已知K 2Cr 2O 7 的溶液中存在着如下平衡：Cr 2O 2-7+H 2O2CrO 2-4+2H＋。

K 2Cr 2O 7 为橙色，K 2CrO 4为黄色。

高中化学平衡与压强教案教学目标：1. 理解化学平衡的基本概念及其特点。

2. 掌握压强对化学平衡的影响及其原理。

3. 能够运用勒沙特列原理解释压强变化对平衡状态的影响。

4. 通过实验观察和数据分析，培养学生的科学探究能力。

教学内容：第一部分：化学平衡的基本概念1. 定义：化学平衡是指在一定条件下，正反应和反应同时进行，且反应速率相等，宏观上看反应物和生成物的浓度不再随时间改变的状态。

2. 特点：动态性、可逆性和条件性。

第二部分：压强对化学平衡的影响1. 对于含有气体的反应体系，改变压强会导致平衡发生移动。

2. 根据勒沙特列原理，系统会自发地向着减少压强变化影响的方向调整。

3. 具体来说，如果增加压强，平衡将向减少气体分子数的方向移动；如果减少压强，平衡则向增加气体分子数的方向移动。

第三部分：实验探究1. 实验设计：选择一个简单的可逆气体反应，如氮气与氢气生成氨气的反应（N2 + 3H2 ⇌ 2N）。

2. 实验步骤：在一定温度下，改变系统中的压强，观察反应物和生成物浓度的变化。

3. 数据记录与分析：记录不同压强下的浓度数据，分析压强变化对平衡常数的影响。

教学方法：- 采用讲授与讨论相结合的方式，引导学生主动思考和参与。

- 利用多媒体和动画辅助教学，直观展示化学平衡的动态过程。

- 组织小组合作，进行实验探究，培养学生的实践操作能力和团队协作精神。

评价方式：- 通过课堂提问，检验学生对基本概念的理解程度。

- 布置相关习题，考察学生的应用能力和问题解决能力。

- 实验报告和小组讨论结果将作为评价学生实践能力和合作精神的重要依据。

总结：。

压强对化学平衡的影响学习目标：1. 了解影响化学平衡的因素，正确理解勒夏特列原理。

2.掌握压强对化学平衡的影响实验。

情感目标：1.通过压强对化学平衡的影响的学习，培养细致,认真的科学态度。

2. 培养学生对化学在实际生活生产中的广泛实用性，激发其对学习化学的浓厚兴趣。

并鼓励学生努力学习，学以致用，造福人类。

学习重点难点：压强对化学平衡的影响学习过程：实验装置：将16呈注射针头直接插入4号橡胶塞，用橡胶塞连接预先装有NO2和N2O4混合气体的32mm×200mm试管（注：试管不得小于20mm×200mm并用相应的橡胶塞）和100mL注射器，实验者侧立于黑板旁，一只手掌托住注射器，手指握住橡胶塞和试管，另一只手操作注射器，先将活塞往外拉到Ⅱ处，在试管后衬一张白纸，然后观察当活塞反复地从Ⅱ压回Ⅰ，又从Ⅰ拉向Ⅱ时，试管内混合气体颜色的变化。

该改进装置的优点：1．。

2．。

3．。

4．。

注意事项：1．。

2．。

五、除上述方法外的另一改进方法：。

原理：。

操作：注射器中分别吸入50毫升NO2气体与O2，套上橡皮塞，放入有机玻璃合中。

如图10－6所示。

用手推动右边橡皮塞，当手力不能再压缩时，予以固定，以保持恒压。

读出并记录此时 NO2气体和氧气的体积数。

撤除外力，恢复到起始压强，两支注射器中的气体都能恢复到起始体积。

注意事项1.注射器活塞涂凡士林，可增强其气密性。

将涂过凡士林的注射器吸入一定量的空气，用手力压缩到不能再压时，撤去外力，根据其能否恢复到原来体积可以判断是否漏气。

与空气、氮气对比，不能用氢气、氨气、二氧化碳等对比。

这是2.本实验可用 NO2由于氢气质量小，极易扩散，致使漏气；氨与二氧化碳极易液化的关系。

参考答案实验装置：将16呈注射针头直接插入4号橡胶塞，用橡胶塞连接预先装有NO2和N2O4混合气体的32mm×200mm试管（注：试管不得小于20mm×200mm并用相应的橡胶塞）和100mL注射器，实验者侧立于黑板旁，一只手掌托住注射器，手指握住橡胶塞和试管，另一只手操作注射器，先将活塞往外拉到Ⅱ处，在试管后衬一张白纸，然后观察当活塞反复地从Ⅱ压回Ⅰ，又从Ⅰ拉向Ⅱ时，试管内混合气体颜色的变化。

压强对化学平衡影响实验的探究
实验探究化学平衡受压强影响的实验
近年来，化学反应的平衡问题引起了学术界和实际应用领域的广泛关注。

从实验室到工业生产，人们都希望了解有关化学反应平衡的机制以及外部因素（如温度、压强等）对化学平衡的影响。

本文介绍了一项用于探究压强如何影响化学平衡的实验。

实验设备：
1. 一台恒压压力机：用于在实验过程中控制压强。

2. 一台恒温槽：用于在实验过程中控制温度。

3. 一台恒容滴定装置：用于实验过程中测量体系的pH值。

实验过程：
1. 首先，将实验体系的组分（如还原剂、氧化剂等）混合在一起，形成原始体系。

2. 然后将恒压压力机的压力调整到设定值，并将恒温槽调节到设定温度。

3. 此时，体系中的化学反应开始进行，直到达到化学平衡状态。

4. 在整个实验过程中，实时检测体系的pH值，并记录下每次实验的压强及其对应的pH 值。

结果：
通过实验，我们发现，当压强增加时，体系的pH值也随之增加。

这表明，压强会影响化学反应的平衡，使反应向更高pH值的方向发展。

结论：
本实验结果表明，压强会影响化学反应的平衡，使反应向更高pH值的方向发展。

这项实验为人们理解压强对化学平衡的影响提供了重要的理论依据，有助于更好地控制和应用化
学反应。

总结：
本文介绍了一项探究压强如何影响化学平衡的实验，实验结果表明，压强会影响化学反应的平衡，使反应向更高pH值的方向发展。

这项实验对于理解压强对化学平衡的影响有重要的理论价值，有助于更好地控制和应用化学反应。

芯衣州星海市涌泉学校压强对化学平衡挪动的影响【知识导学】(1)压强对平衡挪动的影响反响:2NO2(气)N2O4(气)(棕色)(无色)实验操作实验现象解释把注射器混合气体的颜色颜色变深是由于管内气体体积减小,的活塞往先变深,后又逐渐NO2的物质的量浓度增大之故;后变里压变浅(比未加压前深)浅是由于压强增大,平衡向着生成N2O4的方向挪动的结果.把注射器混合气体的颜色颜色变浅是由于管内气体体积增大,的活塞往先变浅,后又逐渐NO2的物质的量浓度减小之故;后变外拉变深(比未加压前浅)深是由于压强减小,平衡向着生成NO2的方向挪动的结果.加压时:V正>V逆,且都增大,NO2转化率增大,NO2%减小,N2O4%增大,平均分子量增大.减压时:V逆>V正,且都减小,NO2转化率增大,NO2%减小,N2O4%增大,平均分子量增大.(2)总结:规律:增大气体压强,平衡向气体体积减小的方向挪动(以阻止压强增大);减小气体压强,平衡向气体体积增大的方向挪动(以阻止压强减小).应用:判断反响方程式的系数大小关系.注意：通常所指加压即是缩小容积，减压即是增大容积。

理解：①增大〔或者者减小〕气体压强，气体体积缩小〔或者者增大〕，各气体组分浓度均增大〔或者者减小〕，能使反应前后气体体积不相等的反响V正和V逆增大〔或者者减小〕的程度不相等，平衡发生挪动；②增大〔或者者减小〕气体压强，能使反响前后气体体积相等的反响V正和V逆增大〔或者者减小〕的程度相等，平衡不发生挪动；③压强对液体和固体的浓度无影响，假设平衡体系中无气体，那么压强变化不能改变反响速率，平衡不挪动；④假设恒容恒温充入相对惰性的气体，气体体积不变，压强的改变未能改变组分的浓度，那么反响速率几乎不变，平衡不挪动。

⑤假设恒压恒温充入相对惰性的气体，气体体积增大，能使体系中各气体组分浓度均减小，那么反响速率均减慢，相当于减压对平衡挪动的影响,平衡向气体体积增大的方向挪动。

浓度、压强对化学平衡的影响浓度、压强对化学平衡的影响【学习目标】【知识与技能】1、了解平衡移动的定义。

2、掌握浓度、压强对化学平衡移动的影响。

3、能够利用平衡移动的原理，分析有关化学平衡的图像。

【过程与方法】1、引导学生自主学习，根据所学知识推理新知识的能力。

2、培养学生设计实验的能力和所学知识的应用能力等。

【情感、态度和价值观】通过引导学生运用科学道理解释怪异显现，培养学生的科学素养，学会辩证思维分析的方法、技能，提高学生热爱科学，尊重科学的兴趣，认识化学对日常生活、生产的指导作用和影响。

【教学重点】浓度、压强对化学平衡状态的影响。

【教学难点】根据反应前后气体分子总数增加或减少的不同，压强对平衡移动的影响也不相同【教学过程】【课堂导入】 PPT展现尼斯湖图片，学生联想到尼斯湖水怪，告诉学生在季节交替时，尼斯湖周围曾经出现过大量牲畜和人死亡的现象，设置悬念，引导学生本节课学完后，再着手破案，看看能不能找到蛛丝马迹。

【教师引导】 PPT展示“化学平衡，影响化学反应速率的因素”等字眼，引导学生回忆旧知识。

【学生活动】学生回忆并主动回答PPT上问题【教师引导】当一个可逆反应达到平衡时，如果你改变外在一个条件，正逆反应速率还会相等吗？如果不相等又该怎么样呢？【学生讨论】讨论回答教师的问题。

【 PPT展示】定义：可逆反应中，旧化学平衡被破坏，新化学平衡建立的过程，叫做化学平衡的移动。

【教师引导】浓度会对化学反应速率产生影响，那浓度对化学平衡状态会产生影响吗？接下来我们观察一个实验视频，注意根据学案做好实验记录。

【学生活动】看实验视频，做好记录。

【教师引导】当反应达到平衡时，增大反应物的浓度，在那一刻，正反应速率怎么变，你反应速率又怎样？随后又怎么变化？最后会怎样？【PPT展示】当反应物浓度增大时，速率—时间图。

教师并讲解。

【教师引导】当反应物浓度减小时，当生成物浓度增大时，当生成物浓减小时，平衡又该怎样移动呢？【学生活动】找两个同学到黑板上演板作图，下面的同学在学案上作图。