江苏省启东中学2018_2019学年高中生物暑假作业专题3从矿物到基础材料第十八天铁、铜的获取及应用

第一单元从铝土矿到铝合金(加试要求)第1课时铝及铝合金一铝的性质1．物理性质铝是银白色的金属，密度较小，有较强的韧性和延展性，熔点较低，硬度较小，有良好的导电、导热性。

2．化学性质(1)铝与O 2反应①铝是非常活泼的金属，极易与氧气反应，其化学方程式是4Al ＋3O 2===2Al 2O 3。

但生活中许多铝制品却很耐腐蚀，这是因为常温下铝在空气中极易与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜并牢固的覆盖在铝表面，能阻止氧气等与铝进一步反应，因而铝具有很强的抗腐蚀性。

②如果将铝丝加强热后插入到纯氧中会观察到铝丝剧烈燃烧，并产生耀眼的白光，最后得到白色块状固体。

反应的化学方程式是4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3。

(2)铝与酸、碱的反应①将两小块用砂纸打磨过的铝条分别放入两支洁净的试管中，再向试管中分别加入浓硝酸、浓硫酸，观察铝片能否溶解？有无气体产生？答案铝片不溶解，无气体产生。

②在两支试管中分别加入5mL 盐酸和5mLNaOH 溶液，再分别放入一小片铝片，观察到的现象是铝片逐渐溶解，有气泡产生；用手小心触摸试管外壁有热感(反应放热)；一段时间后，将点燃的木条分别放在试管口部，发生的现象是产生爆鸣声。

由此可说明反应过程中有H 2产生。

③由以上实验可知，铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，二者均生成氢气。

a ．铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。

b ．铝与盐酸反应的离子方程式是2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑。

(3)铝热反应如下图所示，用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起。

使四周都有四层。

把内层纸漏斗取出，在底部剪一个小孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿。

把5g 炒干的氧化铁粉末和2g 铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加上少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条，观察发生的现象。

从矿物到基础材料专项训练题组一 硅及其化合物的性质与应用1．由石英制取纯硅，通常要发生3个化学反应，对这3个反应的叙述中不正确的是( ) A ．有2个置换反应B ．3个反应均为氧化还原反应C ．有1个化合反应D ．在3个反应中硅元素均被还原 答案 D解析 SiO 2――→C Si ，置换反应；Si ――→Cl 2SiCl 4，化合反应；SiCl 4――→H 2Si ，置换反应。

3个反应均为氧化还原反应，化合反应中硅元素被氧化。

2．下列反应中能说明二氧化硅是酸性氧化物的是( ) A ．SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑ B ．SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O C ．SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O D ．SiO 2＋CaCO 3=====高温CaSiO 3＋CO 2↑ 答案 C3．在炼钢、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是( ) A ．纯碱 B ．石灰石 C ．石英 D ．黏土答案 B解析 炼钢用铁矿石、焦炭、空气、石灰石；制玻璃用纯碱、石灰石、石英；制水泥用石灰石、黏土。

4．下列有关说法中正确的是( ) A ．硅是非金属单质，与任何酸都不发生反应 B ．SiO 2溶于水生成硅酸，其水溶液显酸性 C ．硅的性质很稳定，但在自然界中不存在游离态D ．二氧化硅是酸性氧化物，可以与碱反应，但是不能与酸反应 答案 C解析 硅在常温下可以与氢氟酸反应，A 项错误；SiO 2不溶于水，也不能与水反应，B 项错误；自然界中没有游离态的硅，化合态的硅几乎全部是二氧化硅和硅酸盐，C 项正确；SiO 2是酸性氧化物，但是可以与氢氟酸反应，D 项错误。

题组二铝及其化合物的性质与应用5．下列有关从铝土矿中提炼铝的说法不正确的是( )A．铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态B．提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝，再进行冶炼铝C．可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来D．冶炼铝的方法与工业冶炼钠、镁相似，可用电解法答案 C解析铝在地壳中只能以化合态存在，将铝元素由化合态变为游离态，必须采用化学方法，A项正确；冶炼铝时先将铝土矿经化学方法转化为纯净的氧化铝，B项正确；铝化学性质较活泼，常见的还原剂很难将氧化铝还原为铝，可采用电解法冶炼，故C项错误、D项正确。

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专题3 从矿物到基础材料[知识网络构建](教师独具)1．硫及其化合物的转化关系2．氮及其化合物的转化关系写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：①化学方程式：________________________________________________。

②化学方程式：a．___________________________________________________________。

b．___________________________________________________________。

③化学方程式:________________________________________________。

④化学方程式：________________________________________________.⑤化学方程式：________________________________________________.⑥化学方程式：________________________________________________。

⑦离子方程式：________________________________________________。

专题质量检测（三）从矿物到基础材料时间：60分钟满分：100分一、选择题（本题包括12小题，每小题5分，共60分）1 •活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化的是（）①铁②钠③铝④镁A.①②B.②③C.③④ D .①④解析：选C镁、铝这两种金属在空气中与氧气反应，会在表面生成一层致密的氧化膜,可以保护内层金属不被继续氧化。

2 •材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（）解析：选A 金刚石的成分为碳，而不是Al 203o3. 将过量CO通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是（）A. CaCb溶液 B . NaAIQ溶液C.饱和Ns t CO溶液 D .水玻璃解析：选A CaCl2溶液与CO不反应，无沉淀产生；NaAIQ溶液与过量CO反应：CQ+ NaAIC2+ 2HQ===AI（QH）4 + NaHCQ 饱和N&CQ溶液与CQ反应：N&CQ+ H>Q+ CQ===2NaHCQ 因NaHCQ勺溶解度小于N Q CQ,故有NaHC讷体析出，溶液变浑浊；水玻璃与CQ反应：Ne t SiQ + 2CQ+ 2H2Q===bSiQ3 J + 2NaHCQ A 项正确。

4. 下列有关普通玻璃的说法不正确的是（）A. 制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B. 玻璃在加热熔化时有固定的熔点C. 普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D. 盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起解析：选B普通玻璃以纯碱、石灰石和石英为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得，A正确。

玻璃是混合物，没有固定的熔点，B错误。

普通玻璃的大致组成为NazSiQ3, NazSiQ3具有很强的黏合只用一种试剂就可把它们鉴别开来,Na>Q- CaQ- 6SiQ2, C正确。

二氧化硅易与碱液反应生成因此盛NaQH等强碱性溶液的试剂瓶不得用玻璃塞。

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第1课时从自然界中获取铁和铜[学习目标定位] 1.熟知铁、铜的冶炼原理和方法，会写有关的化学方程式。

2.初步了解金属冶炼的一般方法和原理。

一、铁、铜的存在形式1．铁和铜在自然界中主要以化合态的形式存在。

（1)常见的铁矿有磁铁矿（主要成分为Fe3O4）、赤铁矿（主要成分为Fe2O3)、黄铁矿（主要成分为FeS2）、菱铁矿（主要成分为FeCO3）等。

（2)常见的铜矿有孔雀石［主要成分为CuCO3·Cu（OH)2]、黄铜矿（主要成分为CuFeS2）等。

2．人们最早利用的单质铁和单质铜均直接来自于自然界。

所不同的是铁单质只存在于从天而降的陨铁中，所以古代人称铁为“天石”，而铜则来自于地球上自然存在的少量单质铜。

1.铁、铜元素在自然界中的存在形式既有游离态也有化合态。

2．铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，居第四位.1．铜在自然界存在于多种矿石中。

下列矿石的主要成分中铜元素的质量分数最高的是（）A．黄铜矿CuFeS2B．斑铜矿Cu5FeS4C．辉铜矿Cu2SD．孔雀石CuCO3·Cu(OH）2答案C解析设均含有2个Cu原子，比较“Fe2S4"“Fe错误!S错误!”“S”“H2CO5"的式量可知，Cu2S 中铜的质量分数最高,CuFeS2中的Cu的质量分数最低。

江苏省启东中学2018－2019学年度第二学期第一次月考高一生物一、单项选择题1. 1928年，格里菲思利用小鼠为实验材料，进行了肺炎双球菌的转化实验，其中所用的R型活细菌无毒性，S 型活细菌有毒性。

下列有关叙述正确的是A. 注射R型活细菌，小鼠死亡B. 注射S型活细菌，小鼠死亡C. 注射加热后杀死的S型细菌，小鼠死亡D. R型活细菌与加热后杀死的S型细菌混合后注射，小鼠不死亡【答案】B【解析】将无毒R型活细菌注射到小鼠体内，结果小鼠不死亡，A错误；将有毒S型活细菌注射到小鼠体内，结果小鼠死亡，B正确；将加热后杀死的S型细菌注射到小鼠体内，结果小鼠不死亡，C错误；将无毒R型活细菌与加热后杀死的S型细菌混合后注射到小鼠体内，结果小鼠死亡，D错误。

【点睛】熟记并理解格里菲思的肺炎双球菌的转化实验过程是解答此题的关键。

2. 格里菲思的肺炎双球菌转化实验证明了（）A. DNA是遗传物质B. RNA是遗传物质C. 蛋白质不是遗传物质D. 加热杀死的S型菌中含有“转化因子”【答案】D【解析】格里菲思的肺炎双球菌转化实验证明了加热杀死的S型菌中含有“转化因子”。

3. 艾弗里及其同事研究肺炎双球菌的方法是（）A. 杂交实验法B. 同位素标记法C. 病毒侵染法D. 单独直接观察不同成分的作用【答案】D【解析】试题分析：在艾弗里证明遗传物质是DNA的实验中，艾弗里将S型细菌的DNA、蛋白质、糖类等物质分离开，单独的、直接的观察它们各自的作用．另外还增加了一组对照实验，即DNA酶和S型活菌中提取的DNA与R型菌混合培养．解：由于艾弗里及其同事研究肺炎双球菌菌体外转化实验时，将S型细菌的DNA、蛋白质、糖类等物质分离开，单独的、直接的观察它们各自的作用，从而证明了DNA是遗传物质．故选：D．考点：肺炎双球菌转化实验．4.噬菌体侵染细菌实验中，标记噬菌体DNA分子应该选用的放射性元素为（）A. CB. PC. SD. N【答案】B【解析】【分析】本题考查噬菌体侵染细菌的实验，意在考查学生对该实验的掌握程度。

专题3 从矿物到基础材料 3.1.1 铝及铝合金[对点训练]知识点1 铝与酸、碱、非金属单质反应1．下面四个表示铝和过量的NaOH溶液反应的化学方程式，从氧化还原的角度考虑，正确的是( )【解析】铝先与H2O反应产生H2，而后NaOH溶解Al(OH)3，使反应进行到底，即水电离的H＋得电子。

【答案】 D2．常温下，下列溶液可以用铝制器皿盛放的是( )A．浓盐酸 B．浓硝酸C．烧碱 D．氯化钠【解析】常温下，铝在浓硝酸中产生钝化现象。

【答案】 B3．下列关于铝的叙述正确的是( )A．铝是一种既可以与酸反应又可以与碱反应的金属B．铝热反应是指铝和一些氧化物及某些盐在高温下的氧化还原反应C．铝合金常用于制导线D．在我国南海打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具【答案】 A4．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是( )A．盛放食醋B．烧煮开水C．用金属丝擦表面的污垢D．用烧碱溶液洗涤【解析】Al2O3不与H2O反应。

【答案】 B5．用铝箔包装0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况下)( )A．O2和H2的混合气体 B．1.12 L H2C．大于1.12 L H2 D．小于1.12 L H2【解析】铝也与生成的NaOH溶液反应，生成H2。

【答案】 C6．如下图所示的实验中，投入铝片后( )A．①中产生气泡，②中不产生气泡B．①和②中都不产生气泡C．①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2D．①和②中都产生气泡，且都是H2【解析】铝既能与酸反应，也能与碱反应，且反应都有氢气产生。

【答案】 D7．铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是( )A．铝的金属活动性比铁弱B．铝的密度比铁的密度小C．铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜D．铝不能跟氧气发生化学反应【答案】 C8．在用少量盐酸处理过的铝制易拉罐里充满CO2气体，迅速倒入10%的NaOH溶液20 mL，立即把口密封，不一会听到罐“卡卡”作响，发现易拉罐变瘪，又过一段时间，易拉罐又鼓起来了，变瘪的原因是_______________________________________________________ ___________________________________________________________，其离子方程式是__________________________，又鼓起来的原因是__________________________，其离子方程式是_____________________。

第十八天铁、铜的获取及应用温故知新【知识点1】铁单质1. 物理性质(1) 与非金属单质如O2、Cl2的反应：与O2的反应：常温下，铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe2O3。

铁在纯氧中燃烧：________________________；与Cl2的反应：________________________。

(2) 与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：____________________________________________________________。

(3) 与酸的反应：与稀盐酸或稀硫酸反应：________________________。

常温下，遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生________________________，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应均无H2产生。

(4) 与某些盐溶液的反应：与CuSO4溶液反应：________________________；与FeCl3溶液反应：________________________。

3. 工业上铁的冶炼：________________________。

【知识点2】铁的化合物1. 铁的氧化物2. 铁的氢氧化物【知识点3】铜及其化合物1. 铜的性质(1) 物理性质：颜色：________，导电性、导热性和延展性：________。

(2) 化学性质：与非金属反应：与O2：____________________；与Cl2：____________________；与盐溶液反应：与AgNO3溶液：________________________；与FeCl3溶液：________________________。

2. 工业炼铜：工业上采用高温冶炼________(主要成分为________)的方法得到铜。

黄铜矿――→还原剂高温冰铜―→粗铜(含Ag 、Au 、Fe 、Zn 等杂质)――→电解精炼精铜基础演练1. 合金具有许多优良的性能。

第九天人工合成有机化合物温故知新【知识点1】有机高分子的合成1. 有机高分子是用________合成的、相对分子质量高达________的有机化合物。

2. 通常所说的三大合成材料是指________、________和________。

它们都是合成有机高分子化合物。

3. 加聚反应(1) 含有________或________的相对分子质量小的化合物，在一定条件下，互相结合成________，这样的反应叫作加成聚合反应，简称________。

(2) 在聚合反应中，我们通常将________________物质称为单体，将高分子化合物中________称为链节，________称为聚合度。

催化剂如在聚合反应n H2C===CH2――→2—CH2中，单体是________，链节是适当温度、压强________；n叫作聚合度。

由氯乙烯制备聚氯乙烯的方程式为________________________。

【知识点2】常见的几种有机高分子材料1. 塑料：主要成分是________，除此外还根据需要加入某些特定用途的________，比如能提高塑性的________，防止塑料老化的________等。

性质：热塑性指的是________________，具有________结构，常见的热塑性塑料有________(可用作食品的包装袋)、________。

热固性指的是________________________________，具有________________结构。

2. 纤维天然纤维如________、________、________、________等，而人造纤维如________、________、________、________、________、________，称为“六大纶”。

3. 橡胶天然橡胶的化学组成是________，结构简式是________。

合成橡胶常用的有________、________、________等，它们都是________。

化石燃料与有机化合物温故知新【知识点1】甲烷1. 甲烷的分子结构2.天然气和沼气的主要成分相同，都是甲烷。

3. 甲烷的化学性质：甲烷性质稳定，不与________、强碱以及强氧化剂________等反应。

(1) 氧化反应——燃烧：________________________。

(2) 取代反应：有机物分子中的某些________或________被其他原子或原子团所取代的反应叫取代反应。

甲烷和氯气光照条件下反应的化学方程式：________________________、________________________________________________、________________________【知识点2】烃与烷烃1. ________的有机化合物称为烃。

碳原子与碳原子都以________结合成链状，其余的价键均用于与________原子结合，使每个碳原子的价键都达到“饱和”，这一系列化合物称为________。

烷烃的通式为________。

2. 同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个________原子团的化合物互称同系物。

如________和________。

3. 同分异构体：________相同________不同的化合物互称为________。

丁烷(C4H10)有________种同分异构体，即________和________。

【知识点3】石油炼制1. 石油的分馏(1) 定义：利用石油中烃的________不同，通过多次蒸馏把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物的过程叫石油的分馏。

分馏是多次蒸馏，属于________变化。

分馏出来的各成分叫________，每一种馏分仍是烃的________。

如汽油中含有沸点为20～200℃的C5～C12的各种烃。

(2) 产品：________、________和重油。

2. 石油的裂化：裂化是在一定的条件下，将重油转化为________、________、柴油等轻质油的过程。

第十七天铝及其化合物温故知新【知识点1】铝1. 铝的物理性质及用途铝的原子结构示意图为________。

铝在地壳中含量丰富，仅次于氧，自然界中的铝全部以________态存在。

3. 铝的化学性质：铝在化学反应中易失去电子，化合价________，表现出________。

但在空气中能与氧气反应生成________，有良好的抗腐蚀性；铝在常温下遇浓硫酸、浓硝酸发生________，在其表面生成一层________，故可用铝槽车装运浓硫酸、浓硝酸。

写出下列反应的化学方程式或离子方程式：4Al＋3O2===2Al2O3Al＋Cl2：______________；Al＋Fe2O3：______________；Al＋HCl：________________；Al＋NaOH＋H2O：________________。

【知识点2】铝的化合物1. 氧化铝：是一种________色的________体，硬度________，熔、沸点________，是较好的________材料，工业上电解________制取铝。

氧化铝既可以与________反应又可以与________生成________，属于________氧化物(填酸性、碱性或两性)。

Al2O3与NaOH、HCl反应的化学方程式或离子方程式：________________________；________________________。

2. 氢氧化铝(1) 物理性质：________色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。

(2) 化学性质：① ________________________；② ________________________；③ ________________________。

(3) 制备：向铝盐溶液中加入氨水，离子方程式为________________________。

3. 明矾(1) 明矾的化学式为________________________。

第三单元 含硅矿物与信息材料1．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。

下列叙述不正确的是( )A ．硅单质可用来制造太阳能电池B ．二氧化硅是制造光导纤维的材料C ．二氧化硅是制造玻璃的主要原料D ．集成电路是二氧化硅制造的解析 SiO 2是制造光导纤维的材料，集成电路是由晶体硅制造的，D 错误。

答案 D2．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是( )A ．HF 溶液B ．KOH 溶液C ．盐酸D ．水玻璃解析 玻璃的成分中含有二氧化硅，氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，A 项错误；KOH 溶液也能与磨口处玻璃中的二氧化硅反应生成矿物胶硅酸钾，使瓶塞难以打开，B 项错误；水玻璃的成分是硅酸钠，是一种矿物胶，容易使磨口玻璃塞打不开，D 项错误。

答案 C3．下列关于硅的说法不正确的是( )A ．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B ．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C ．在常温下，硅的化学性质活泼D ．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料解析 A 项，晶体硅的结构与金刚石类似，它是灰黑色有金属光泽的非金属固体，正确；B 项，硅在元素周期表中处于金属和非金属的过渡位置，所以晶体硅的导电性介于导体和半导体之间，是良好的半导体材料，正确；C 项，常温下，硅的化学性质不活泼，错误；D 项，硅是将太阳能转换为电能的常用材料，正确。

答案 C4．硅在自然界只以化合态形式存在，如铁矿石中的硅主要以脉石(SiO 2)的形式存在。

炼铁时为了除去脉石，向炼铁高炉中加入石灰石。

该过程不可能涉及的化学反应是( )A ．CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑B ．2FeO ＋Si=====高温2Fe ＋SiO 2C ．SiO 2＋3C=====高温SiC ＋2CO↑D ．CaO ＋SiO 2=====高温CaSiO 3解析 高温下石灰石首先分解产生CaO 和CO 2，生成的生石灰(碱性氧化物)可与SiO 2(酸性氧化物)反应实现高炉造渣；生成的CO 2可与碳反应提供一部分还原剂CO 。

第三单元含硅矿物与信息材料[基础巩固]1.石灰石是许多工业生产的原料，下列化工生产过程中，一定不需要石灰石的是()A．漂白粉B．水泥C．烧碱D．陶瓷解析：选D。

氯气与石灰乳制漂白粉，石灰乳可用氧化钙和水反应制得，石灰石锻烧生成氧化钙；制水泥需要石灰石和黏土为原料；制陶瓷需要黏土为原料；制烧碱用碳酸钠溶液与石灰乳反应。

2.下列关于碳酸和硅酸的说法中不正确的是()A．均为弱酸B．均可使紫色石蕊试液变红色C．CO2气体通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸D．受热时均可以分解解析：选B。

硅酸不能够使紫色石蕊试液变红。

3.下列关于碳和硅的比较，正确的是()A．它们的氧化物都能与水反应生成对应的酸B．碳和硅的最高正价都是＋4价C．硅元素在地壳中的含量占第二位，碳占第一位D．碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游离态也有化合态解析：选B。

SiO2不溶于水也不与水反应；地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅；自然界中有游离态的碳(金刚石)，没有游离态的硅，因为硅是一种亲氧元素。

4.和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐，某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，下列叙述不正确的是()A．和田玉可与某些酸反应B．和田玉是一种无机非金属材料C．Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的0.9倍D．其中铁的化合价为＋3解析：选D。

根据化合物中各元素化合价代数和等于零可判断出铁元素为＋2价。

5.在下列操作中，原溶液一直保持澄清的是()A．向CaCl2溶液中加入Na2CO3溶液B．向硅酸钠溶液中通入CO2至过量C．向BaCl2溶液中通入CO2D．向澄清石灰水中通入过量CO2解析：选C。

CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，溶液变浑浊；Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，CO2过量时，Na2CO3转化为NaHCO3，但H2SiO3不溶解；BaCl2溶液中通入CO2不发生反应，溶液一直保持澄清；Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CO2过量时，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，溶液先变浑浊后变澄清。

第八天食品中的有机化合物温故知新【知识点1】乙醇1. 乙醇的分子结构乙醇的化学式为________，结构式为________，结构简式为________或________，乙醇分子中的—OH原子团称为________。

2. 物理性质：乙醇是一种________色、有________味的________体，乙醇的密度比水________，20℃时，乙醇密度为________，沸点为________，熔点为________，乙醇________(填“易”或“难”)挥发，能溶解多种有机物和无机物，与水以________互溶。

3. 化学性质(1) 乙醇与钠的反应：____________________。

(2) 乙醇燃烧：____________________。

(3) 乙醇在________或________作催化剂条件下，被空气中的氧气氧化：____________________。

(4) 乙醇可以被________或________直接氧化为乙酸。

4. 乙醇在日常生活中的应用(1) 医疗消毒用酒精是________(体积分数)的乙醇溶液。

(2)在汽油中加入适量乙醇(C2H5OH)作为汽车燃料，乙醇是____________(填“可再生”或“不可再生”)能源。

【知识点2】乙酸1. 乙酸的分子结构：乙酸的化学式为________，结构简式为________，乙酸分子中的原子团称为________，可简写为________。

2. 乙酸的物理性质：乙酸是一种具有________气味的________色________体，沸点为________，熔点为________，当温度低于熔点时，乙酸结成类似________一样的晶体，所以，纯净的乙酸又称为________，乙酸在水中溶解性为________，在乙醇中溶解性为________。

3. 乙酸的化学性质(1) 乙酸________(填“是”或“否”)具有酸性，________(填“能”或“否”)使石蕊溶液变红，请设计一个实验，比较乙酸与碳酸酸性的强弱：______________________________________________________。