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广东省韶关市2017届高三2月调研考试理综试题生物试题一、单项选择题（共6个小题，每题4分，共24分。
每小题只有一个选项最符合题意）1．下列有关氨基酸、多肽链和蛋白质的叙述正确的是Ａ.都只有CHON四种元素Ｂ.遇双缩脲试剂都显紫色Ｃ.都通过主动运输进入细胞Ｄ.通常都含有羧基2. 下列与实验相关的叙述，正确的是A.盐酸解离根尖的同时也为龙胆紫染色创造了适宜的环境B.提取组织DNA是利用不同化合物在溶剂中溶解度的差异C.检测酵母菌培养过程中是否产生CO2可判断其呼吸方式D.用乙醇提取的叶绿体色素中无胡萝卜素2.B 提取组织DNA是利用DNA和蛋白质在氯化钠溶液和冰乙醇中的溶解度不同进行粗提取，B项正确。
龙胆紫是碱性染料，在酸性环境中会影响染色效果，A项错误。
酵母菌有氧呼吸和无氧呼吸都能产生二氧化碳，故不能以是否产生CO2来判断其呼吸方式，C项错误。
叶绿体中的色素有：叶绿素a、叶绿素b、胡萝卜素、叶黄素等，四种色素均溶于乙醇，故D错。
3．在十九世纪中叶以前，英国曼彻斯特地区的桦尺蠖体色几乎都是浅色型（s），到了二十世纪中叶，黑色（Ｓ）的桦尺蠖成了常见类型。
在此过程中A.桦尺蠖的种群密度一定发生过明显的波动B.自然选择的方向发生了改变，所以自然选择是不定向的C.由于环境污染，s 基因突变成Ｓ基因的突变率增加D.桦尺蠖Ｓ基因和s 基因同时存在说明物种具有多样性4．下图是真核细胞中三种生命活动的示意图，关于下图的叙述不正确．．．的是：Ａ. ①②③过程都有碱基互补配对 Ｂ. ①②③过程都有酶参与催化Ｃ. 只有②过程一定发生在细胞质中 Ｄ. ①②③过程不一定都有水生成5．植物激素种类多样，调控机制复杂。
在植物生长发育过程中，下列述叙正确的是A ．单侧光下生长素在胚芽鞘尖端的横向运输是极性运输B ．顶芽优先生长而侧芽受抑的现象不能体现生长素生理作用的两重性C ．赤霉素与生长素可协同促进生长，而脱落酸与细胞分裂素可形成拮抗作用D ．植物生长素能促进植物细胞生长、分裂① ② ③6. 关于“克隆羊”、“试管羊”、“转基因羊”的说法合理的是A．它们的遗传物质都只来自于一个亲本B．它们在形成过程中一般都有卵细胞的参与C．它们是通过相同的生殖方式获得亲本的优良性状D．在培育过程中，都用到了动物细胞培养技术、核移植技术和胚胎移植技术二、双项选择题（共2个小题，每题6分，共12分。
广东省韶关市2017届高三调研考试理综化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 567．化学与社会、科学、技术、环境等有密切联系。
下列有关说法正确的是A．用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的B．PM 2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子D．在食品袋中放入盛有硅胶的透气袋，可防止食物氧化变质【答案】A【解析】试题分析：A．乙烯具有催熟作用，高锰酸钾能氧化乙烯，则用浸泡过的高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的，A正确；B．PM2.5为固体颗粒物导致的空气污染，而氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体为酸雨，B错误；C．光导纤维是二氧化硅制成的，不是有机高分子，C错误；D、硅胶是干燥剂。
不能防止食品氧化，D错误，答案选A。
考点：考查化学与生活等有关判断8．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．80 mL10 mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4 N AB．通入了1 mol Cl2的新制氯水中，HC1O、Cl－、C1O－粒子数之和为2N AC．1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2 N AD．标准状况下，4.48L NH3中共用电子对数为0.6 N A【答案】D【解析】试题分析：A．稀盐酸与二氧化锰不反应，因此80 mL10 mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数小于0.4 N A，A错误；B．通入了1 mol Cl2的新制氯水中，HC1O、Cl－、C1O－粒子数之和小于2N A，意外还有未反应的氯气，B错误；C．1 mol Na2O2中含有的阴离子数为 N A，C错误；D．标准状况下，4.48L NH3是0.2mol，其中共用电子对数为0.6 N A，D正确，答案选D。
韶关市2017届高三调研测试理综化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 567．下列说法正确的是A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙烯和1，3-丁二烯互为同系物，它们均能使Br2水褪色C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构休D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同8．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．1 L 1 mol/L氯化铜溶液中含有N A个Cu2+B．标准状况下，22.4 L O2参加任何化学反应转移的电子数都是4N AC．1 mol Zn与足量稀HNO3反应，转移2N A个电子D．1 mol H3O+所含电子数为8N A9．下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是：选项离子组评价及离子方程式AH+、Fe2+、NO3-、Cl-不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：Fe2+ + 2H+ = Fe3+ + H2↑BNa+、K+、HCO3-、OH-不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HCO3- + OH- = H2O+ CO2↑CCa2+、NH4+、CO32-、Cl-能大量共存于同一溶液中DNa+、 NH4+、SO42-、Cl-能大量共存于同一溶液中10．下列叙述正确的是A．向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂C．氯水中通入SO2后溶液的酸性减弱D．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO211．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确．．．的是A．原子半径Z<MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．非金属性：X<ZD．M元素最高价氧化物对应水化物具有两性12．对处于平衡状态的反应2A（g）+B(g)2C(g) △H<0，下列叙述正确的是A．增大A浓度的瞬间，V增大，V逆不变 B．升高温度，正V减小，正V逆增大C．增大压强.V增大，V逆减小 D．加入催化剂，正V、正V逆都增大22．常温下，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）A．溶液的pH值：②＞③＞①B．水电离出的c(OH－)：③＞①=②C．①和③等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)＝0．1mol/L D．②和③等体积混合后的溶液：c(Na+)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO－) 23．下列实验现象、解释与结论均正确的是30．（16分）工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯COOC2H5OH，生产CH3CH3OH OCH3CH3OCH3COOHOH②③CH3IHIC2H5OH酸性KMnO4过程如下图：（1）对羟基苯甲酸乙酯的分子式为____ ____；1mol 该物质与NaOH 溶液完全反应，最多消耗___ ___molNaOH 。
韶关市2017-2018学年高三10月六校联考（乐昌市第一中学·仁化中学·南雄中学·始兴中学·翁源中学·新丰县第一中学）理科综合本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分。
考试时间150分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号和座位号。
用2B型铅笔把答题卡上试室号、座位号对应的信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求的。
1．下列有关实验的说法中，正确的是A．制备细胞膜的实验中，置于蒸馏水中的哺乳动物成熟红细胞渗透压逐渐变大直至涨破B．制作洋葱根尖分生区装片时，染色前需要用清水洗去解离液C．发生质壁分离的洋葱鳞片叶外表皮细胞置于清水中后，液泡颜色将变深D．观察细胞中的DNA可以用健那绿染液对口腔上皮细胞进行染色2．水是细胞中含量最多的化合物，下列相关叙述正确的是A．动物细胞发生渗透吸水时，其细胞质的浓度会逐渐增大B．硝化细菌能够利用光能将水和二氧化碳合成为糖类C．高温引起叶片气孔关闭，导致光合作用强度下降的主要原因是细胞缺水D．核糖体、线粒体、叶绿体都是可以产生水的细胞器3.生物体内某些重要化合物的元素组成和功能关系如下图所示。
其中X、Y代表元素，A、B、C是生物大分子。
据图分析不正确的是A．人体中，单体a种类有4种 B．生物多样性的根本原因是C结构的多样性造成的C．人类的白化病基因起源于图中的①过程 D．图中X代表N、P元素4．下表是小鼠的CO2产生量随环境温度变化的测量值。
广东省韶关市高考理综-化学一模考试试卷（3月）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2017·沧州模拟) 化学在生产、生活中有广泛应用，下列对应关系不正确的是（）选项性质实际应用A MgO熔点高可用作耐火材料B KMnO4具有强氧化性可用于漂白织物C常温下，铁能被浓硫酸钝化常温下，可用铁质器皿盛放浓硫酸D TiCl4在水中能发生水解可用TiCl4溶液制备TiO2A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2020高二下·哈尔滨期末) 下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是（）A . 6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B . 0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数值C . 含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1摩尔D . 1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子3. （2分）(2015·和顺模拟) 对于结构满足的有机物，下列描述中正确的是（）A . 分子中有2种含氧官能团B . 能发生取代、加成、消去、氧化反应C . 1mol该有机物最多消耗3mol NaOHD . 苯环上的一溴代物最多有3种4. （2分） (2018高一下·佛山期中) 下列说法正确的是（）A . 红磷、白磷属于同分异构体B . H2、D2属于同素异形体C . 、互为同位素D . H，D，T互为同位素5. （2分） (2018高一上·双峰月考) 在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。
已知H2S为反应物，则另一反应物是（）A . FeCl2B . FeCl3C . SD . HCl6. （2分） (2018高一下·湘西期末) X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
广东省韶关市高三上学期理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高三上·晋江期中) 下列有关化学与生活、工业的叙述中，正确的是（）A . 工业上生产水泥、玻璃、陶瓷，均需要用石灰石为原料B . 石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化为电能C . 面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物D . 地沟油由于混有一些对身体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同2. （2分） (2016高一上·沭阳期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 56gFe与足量的盐酸反应，转移的电子数为2NAB . 标准状况下，22.4L的水中含有的原子数为3NAC . 物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl﹣个数为4NAD . 22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA3. （2分） (2016高一下·长春期中) 从经济效益和环境保护考虑，大量制取Cu（NO3）2最宜采用的方法是（）A . Cu Cu（NO3）2B . Cu Cu（NO3）2C . Cu CuO Cu（NO3）2D . Cu CuCl2 Cu（NO3）24. （2分） (2017高二下·红桥期末) 下列有机物可以形成顺反异构的是：（）A . 丙烯B . 1-氯丙烯C . 2-甲基-2-丁烯D . 2,3-二甲基-2-丁烯5. （2分）若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18纵行．如碱金属为第1纵行，稀有气体为第18纵行，按这个规定，下列说法不正确的是（）A . 计算机芯片的组成元素位于第14纵行B . 第10纵行元素全部是金属元素C . 第3纵行元素的种类最多D . 只有第2纵行元素的原子最外层有2个电子6. （2分）如图所示原电池(盐桥为装有琼脂-KNO3的U型管)，下列叙述正确的是①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片直接浸入AgNO3 ，溶液中发生的化学反应与该原电池的总反应相同⑤反应中，盐桥中的K+会移向AgNO3溶液A . ②③⑤B . ②③④C . ①②④D . ②④⑤7. （2分）根据以下事实得出的判断一定正确的是（）A . 0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(OH－)－C(H＋)=c(H2CO3)－c(CO32－)B . A+和B-的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的小C . A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的物质的量浓度比B盐溶液的大D . A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强二、实验题 (共1题；共5分)8. （5分） (2018高三上·郑州期中) 草酸铝是一种不溶于水和醇，溶于强酸的白色粉末，是重要的媒染剂。
广东省韶关市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·太原期末) 陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分都含有的元素是（）A . 氮B . 硅C . 硫D . 氯2. （2分）(2018·漳州模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述错误的是（）A . 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体共28 g充分燃烧消耗3NA个O2B . 0.1mol-NH2 (氨基)中所含有的电子数为NAC . 1L0.1mol·L-1Na2S溶液中，S2-、HS-和H2S的微粒数之和为0.1NAD . 在K37ClO3+ 6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212g氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA3. （2分）(2018·漳州模拟) TPE （四苯基乙烯）及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。
TPE的结构简式如右图，下列关于TPE的说法正确的是（）A . TPE的分子式为C26H22B . TPE能发生加成反应，不能发生取代反应C . TPE与化合物互为同分异构体D . TPE的一氯代物有3种4. （2分）(2018·漳州模拟) 下列实验操作能达到实验目的的是（）实验目的实验操作A除去MgCl2溶液中的少量FeCl3向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后，过滤B检验溶液中是否含有SO42-取少量溶液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸若产生的白色沉淀不溶解，则说明溶液中含有SO42-C比较HCl和CH3COOH的酸性强弱用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH D验证H2O2的氧化性比Fe3+强将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色A . AB . BC . CD . D5. （2分）(2018·漳州模拟) 某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如下图所示，已知电池总反应为：2Li+ SO2Cl2= 2LiCl+SO2↑。
【全国市级联考】广东省肇庆市中小学教学质量评估【最新】第一学期第一次统一检测高三化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是A．煮熟的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性B．棉、麻、丝、毛燃烧后都只生成CO2和H2OC．氨基酸在人体中生成新的蛋白质属于加聚反应D．麦芽汁（含麦芽糖）在酵母菌作用下发酵，能得到不含酒精的鲜啤酒2．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石（主要成分为碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。
”则下列说法不正确．．．的是A．该冶炼锌的反应中包含有氧化还原反应B．上述高温煅烧时实质是CO还原ZnOC．古人把锌称倭铅是因为锌和铅的化学性质相同D．冶炼Zn 的总反应方程式为：2ZnCO3+C2Zn+3CO2↑3．新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，有望成为新能源汽车的电源，其结构如右图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。
下列说法正确的是A．放电时，负极反应式：Li－e－＋OH－=LiOHB．放电时，当外电路中有1 mol e－转移时，水性电解液离子总数增加N AC．应用该电池电镀铜，阴极质量增加64 g，理论上将消耗11.2 L O2D．Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液4．25℃时，将1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。
然后向该混合溶液中加入CH3COOH 或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。
下列叙述错误的是A．该温度下，醋酸的电离平衡常数K a=-8 10 cB．a点对应的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)C．水的电离程度:c>b>aD．当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)二、原理综合题5．（1）用硫酸分解磷尾矿[主要成份为Ca5(PO4)3F]可制得中强酸磷酸H3PO4。
广东省韶关市高考理综-化学一模考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3②S SO3 H2SO4③饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3④Fe2O3 FeCl3(aq) 无水FeCl3⑤MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgOA . ①③⑤B . ②③④C . ②④⑤D . ①④⑤2. （2分） (2017高三上·湖北开学考) 下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是:（）A . NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4+＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2OB . 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC . 大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD . 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O3. （2分） (2016高一上·大名期中) 下列叙述不正确的是（）A . 与28 gCO具有相同分子数的C2H4的质量一定是28 gB . 1 molAl 3+含有的核外电子数为3NAC . 常温常压下，1 mol甲烷含有的原子数为5NAD . 常温常压下，1 molL氢气的体积大于22.4 L4. （2分）在西安一座西汉古墓中出土了50多斤西汉时期的古酿，当开启酒坛的封口时，散发出的香味把在场的品酒师都醉倒了，这些酒深藏地下历经两千年，不仅没有变质，反而变得香气更浓．这种香味是由哪种物质引起的（）A . 乙醇B . 乙酸C . 乙酸乙酯D . 乙醛5. （2分） (2018高一下·烟台期末) 某小组为研究原电池原理，设计如图装置。
下列叙述错误的是（）A . a和b不连接时，Fe极上析出红色物质B . a和b连接时，SO42-向Fe极移动C . 这种原电池可以提供持续、稳定的电流D . 该原电池反应的离子方程式为：Cu2++Fe=Cu+Fe2+6. （2分） (2019高三上·浙江期末) 元素 W、X、Y、Z、T在周期表中的位置如图所示，已知W、X、Y、Z 四种短周期元素原子最外层电子数之和为22，则下列说法正确的是（）W XY ZTA . 简单阴离子半径：Z>Y>XB . W与Z元素只可以形成化合物WZ4C . Y、Z对应的氧化物的水化物的酸性，后者比前者强D . T元素单质具有半导体的特性，T与Y元素可以形成TY27. （2分） (2016高二上·娄底期末) 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）A . 0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）B . 1 L0．l mol•L﹣1CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . 0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）D . 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（X﹣）＞c（H+）＞（OH﹣）二、综合题 (共4题；共31分)8. （8分）(2018·葫芦岛模拟) 研究小组进行右图所示实验，试剂A为0.2mol/LCuSO4溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素。
2017-2018学年韶关市高考调研考试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 7、下列说法正确的是A ．乙烯和苯都能发生氧化反应B ．乙醇和乙酸都能发生中和反应C ．淀粉和蛋白质水解产物都是氨基酸D ．葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反应 8、下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是A ．洗净的锥形瓶和容量瓶在使用前必须烘干B ．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C ．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D ．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 9、利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是A A ．1.0mol·L -1的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N A B ．7.8g 苯中含有碳碳双键的个数0.1N AC ．25℃时1.0L pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －的数目约为0.1N A D ．1mol 的羟基与1mol 的氢氧根离子所含电子数均为9N A 11、能正确表示下列反应的离子方程式是 A ．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ B ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu↓+2Na +C ．NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应：CO 32－+2H +=H 2O+CO 2↑D ．向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2悬浊液：3Mg(OH)2+2Fe 3+=2Fe(OH)3+3Mg 2+12、下列反应中，反应后固体物质增重的是 A ．氢气通过灼热的CuO 粉末 B ．二氧化碳通过Na 2O 2粉末 C ．灼热CuO 投入无水乙醇D ．将锌粒投入Cu(NO 3)2溶液13、右图是元素周期表短周期的一部分，若A 原子最外层的电子数比次外层的电子数少3， 则下列说法中正确的是 A ．D 与C 不能形成化合物 B ．D 的氢化物只有一种C ．原子半径的大小顺序是C>B>A>DD ．A 、B 、C 的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是C>B>A26、（13分）制备溴苯的实验装置如图所示，回答下列问题： （1）反应开始前已向仪器A 中加入的药品是__________； A 中的反应方程式为 。
（2）装置B 的名称为 ，其作用是__ __ ____； （3）导管口不能插入锥形瓶中的液面之下，其目的是 。
（4） 证明苯与溴的反应为取代反应而不是加成反应的 现象为 。
（5）反应结束后，将右侧分液漏斗中的物质加入A ，反应 的离子方程式为 （写一个即可）。
27、（15分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO 2的含量及有效地开发利用CO 2，引起了全世界的普遍重视。
所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：____C+____ KMnO 4+ H 2SO 4 ＝ ____CO 2↑+ ____MnSO 4 + ____K 2SO 4+____ （2）将不同量的CO （g ）和H 2O （g ）分别通入到体积为2L 的恒容密闭容器中，进行反应CO （g ）+H 2O （g ）CO 2（g ）+H 2（g ），得到如下二组数据：2表示的反应速率为 （保留小数点后二位数，下同）。
②实验2条件下平衡常数K=_________，该反应为 （填“吸”或“放”）热反应。
（3）已知在常温常压下：① 2CH 3OH(l) +3O 2(g)＝2CO 2(g) +4H 2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ ／mol ② 2CO (g)+ O 2(g)＝2CO 2(g) ΔH ＝－566.0 kJ ／mol ③ H 2O(g)＝H 2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ ／mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式： 。
（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。
①该电池正极的电极反应为： 。
②该电池工作时，溶液中的OH －向______极移动。
28、（15分）Ⅰ．SOCl 2是一种液态化合物，沸点为77℃。
在盛有10 mL 水的锥形瓶中，小心地滴加8—10滴SOCl 2，发生剧烈反应，液面上有白雾形成，产生有刺激性气味的气体，该气体可使湿润的品红试纸褪色。
轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO 3溶液，有不溶于HNO 3的白色沉淀析出。
（1）则SOCl 2和水反应的化学方程式为： 。
（2）将FeCl 3溶液直接蒸干得不到无水FeCl 3，而得到 （填化学式）。
若用SOCl 2与FeCl 3·6H 2O 混合共热，则可得到无水FeCl 3，其原因是 。
Ⅱ．与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用K 表示）。
下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：回答下列问题：（3）温度升高时，（填“促进”或“抑制”）弱酸的电离，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，则它们酸性最强的是（填化学式，下同），最弱的是。
（5）往盛有少量纯碱的试管中加入过量的醋酸发生反应，则该反应的离子方程式为。
（6）求出该温度下，0.10mol/L的CH3COOH溶液中的c(H+)，写出计算过程，并保留2位有效数字。
36、（15分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：完成下列填空：（1）在电解过程中，阳极的电极反应式为_ __________，阴极附近溶液pH________(选填不变、升高或下降)；（2）工业食盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为_____________、_________________；（3）除去粗盐中含量较高杂质SO2－4的试剂可以是________(填序号，多选扣分)；a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2（4）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________(填写操作名称，下同)、冷却、________除去NaCl；.（5）若采用如图所示装置用惰性电极电解饱和食盐水可制得高浓度的消毒液，则电极b为极，总反应方程式为___ ________。
37、（15分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素：（1）i是元素，请写出其基态原子的电子排布式。
（2）元素f与g比较，电负性较大的是（填元素符号）。
（3）元素d的氢化物分子的立体结构是，c的氢化物中c原子的杂化轨道类型是。
（4）g与e、g与f形成化合物的晶体类型分别是____ ______、______________。
（5）NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2O NH4＋＋OH－，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是（填序号），分析NH3极易溶于水的原因：。
（A）（B）38、（15分）邻苯二甲酸二辛酯（DEHP）是生产中常用的塑化剂，其合成线路如下所示：（1）Ⅴ的分子式为；1mol有机物 II完全燃烧耗O2 mol。
（2）Ⅰ与水加成后的产物Ⅵ 能与O2在Cu的作用下生产Ⅶ，且Ⅶ能发生反应b，写出由Ⅰ→Ⅵ的化学反应方程式；该反应的反应类型为。
（3）Ⅲ有多种同分异构体，其中一种链状．．物质的核磁共振氢谱只有两组峰，则该物质的结构简式为__________________。
（4）1分子乙酸酐（）与2分子乙醇也能发生类似反应a，其有机产物结构简式为。
（5）下列关于DEHP的说法中，正确的是（填序号）。
A．DEPH能溶于水 B．DEHP能使溴水褪色C．DEHP与乙二酸乙二酯是同系物 D．1mol DEHP最多能与2mol NaOH溶液反应参考答案7、A 8、B 9、B 10、C 11、D 12、B 13、D26、（13分）（1）铁粉（或三溴化铁，1分）； + Br2 + HBr （2分）（2）冷凝管（2分）；使苯与溴冷凝回流，提高原料利用率（2分）（3）防止发生倒吸（2分）（4）锥形瓶中出现大量白雾（2分）（5）Br2+2OH－＝Br－+BrO－+ H2O；或Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓ （2分）27、（15分）（1）5C+4KMnO4 +6H2SO4＝5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O（3分，配平2分，物质1分）（2）①0.13mol/(L·min) (2分) ②0.17（2分）放（2分）（3）CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）ΔH=-354.8KJ/mol（3分）（4）①O2+ 4e- + 2 H2O = 4OH—（2分）②负（1分）28、（15分）（1）SOCl2 +H2O = 2HCl ↑+ SO2↑ （2分）（2）Fe2O3（1分）； SOCl2消耗FeCl3·6H2O 中的结晶水，并产生HCl，抑制FeCl3的水解（2分）（3）促进；增大（2分，各1分）（4） H3PO4 ； HPO42- （2分，各1分）（5）2CH3COOH + CO32-= 2CH3COO- + CO2↑+ H2O （2分）（6） CH3COOH------CH3COO- + H+起始浓度 mol/L 0.10平衡浓度 mol/L 0.10 c cc2/0.10=1.96×10-5c=1.4×10-3mol/L （4分）36、（15分）（1）2Cl－-2e=Cl2↑；升高（各2分，共4分）（2）Ca2＋+CO2－3=CaCO3↓； Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓（各2分，共4分）（3）a、c （2分）（4）加热蒸发；过滤 （2分）（5）正 （1分）； NaCl ＋H 2O=====通电NaClO ＋H 2↑ （2分）37、（15分）（1）锰 （1分）； 1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 2或【Ar 】3d 54s 2（2分） （2）Cl （2分）； （3）V 形； sp3（各1分）（4）离子晶体、分子晶体 （各2分）（5）B （1分）； H 2O 和NH 3是极性分子，H 2O 与 NH 3 形成氢键，根据“相似相溶”原理，NH 3在H 2O 中溶解度极大 （3分）。
38、（15分）（1）C 8H 4O 3（2分）；5.5（2分） （2）（3分），加成反应（1分）（3） (CH 3)2C=CHOCH=C(CH 3)2 （2分） （4）CH 3CH 2OOCCH 3（3分） （5）D （2分）。
