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离子反应和离子方程式教案离子反应和离子方程式教案一、教学目标：1. 理解离子反应的基本概念和原理；2. 掌握离子反应的表达方式-离子方程式；3. 能够通过离子方程式预测化学反应的产物；4. 培养学生的观察能力和实验操作技能。
二、教学重点和难点：1. 离子反应的基本概念和原理；2. 离子方程式的编写和预测产物；3. 实验中离子反应的观察和分析。
三、教学准备：1. 实验器材：试管、试管架、试管夹等；2. 实验试剂：NaCl溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液等；3. 实验操作：将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中，将BaCl2溶液滴入Na2SO4溶液中。
四、教学过程：1. 导入：通过实验引入离子反应的概念。
将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中，观察实验现象并写出化学方程式。
引导学生思考，为何会发生反应？产生了什么变化？2. 离子反应的定义和原理：讲解离子反应的基本概念和原理。
离子反应是指发生在溶液中的化学反应，是离子之间的相互作用和转化。
离子反应的发生需要满足两个条件：反应物是离子化合物，反应物在溶液中能够离解成离子。
3. 离子方程式的编写：教师通过具体实例，讲解离子方程式的编写方法。
例如：将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中，可以分解为Na+ + Cl- + Ag+ + NO3-，然后通过离子交换法则，预测产物为AgCl(s) + NaNO3(aq)。
强调离子方程式中的离子需要用离子符号表示，且反应物和产物需要标明状态。
4. 离子方程式的应用：通过实例讲解离子方程式的应用。
例如：将BaCl2溶液滴入Na2SO4溶液中，可以写出离子方程式为Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO42-，然后通过离子交换法则，预测产物为BaSO4(s) + 2NaCl(aq)。
引导学生观察实验现象，验证离子方程式的准确性。
5. 实验操作：将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中，观察实验现象并写出离子方程式；将BaCl2溶液滴入Na2SO4溶液中，观察实验现象并写出离子方程式。
离子方程式的书写教案离子方程式的书写教案一、教学目标：1. 理解离子方程式的概念和作用；2. 掌握离子方程式的书写方法；3. 能够根据化学方程式写出相应的离子方程式。
二、教学准备：1. 教师准备：教学课件、黑板、彩色粉笔、实验室器材。
2. 学生准备：学生实验台、实验用具。
三、教学过程：1. 导入（10分钟）教师可以通过提问的方式引入离子方程式的概念和作用，例如：“在化学反应中，我们知道原子通过失去或者获得电子来形成离子，那么离子方程式是什么呢？它有什么作用呢？”2. 知识讲解（15分钟）教师利用PPT或者板书对离子方程式进行讲解，包括离子方程式的定义、例子和书写方法，并强调离子方程式的作用。
3. 实验演示（15分钟）教师可以进行一些简单的实验演示来帮助学生理解离子方程式的概念和作用，例如溶液电导实验。
4. 分组讨论（10分钟）将学生分成若干小组，让他们互相讨论并分享自己的理解和疑惑，然后由每个小组汇报出讨论的结果。
5. 课堂练习（20分钟）教师出示一些化学反应的方程式，要求学生根据方程式写出相应的离子方程式，并进行讲解和纠正。
6. 拓展应用（15分钟）教师提供一些离子方程式的应用实例，让学生根据实例进行思考和讨论，并鼓励他们提出自己的应用实例。
7. 总结归纳（10分钟）教师进行课堂总结，概括离子方程式的要点和要领，并指导学生做好相关知识的复习。
四、教学反思：通过本堂课的教学，学生能够了解离子方程式的概念和作用，并掌握了离子方程式的书写方法。
同时，教师通过实验演示和讨论等方式，加强了学生对离子方程式的理解和运用能力。
但是，本次教学中尚存在的不足之处是实验演示的内容和时间过于简单，未能充分激发学生的兴趣和思考，下次教学需要再加以改进。
转载离子反应和离子方程式书写教学设计[转载]离子反应和离子方程式书写教学设计2011年10月19日必修一第二章第二节离子反应第二课时离子反应和离子方程式书写教学设计一、教材分析如果说第一章是从化学科学研究手段──化学实验方面展开化学科学，本章则是从化学学科内容方面展开化学科学。
本章对于发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后的作用。
从化学反应的分类来看，本节涉及了化学反应分类的3个标准之一：反应中是否有离子参加，是高中化学的新知识。
离子反应、离子方程式是重要的化学基础知识，也是学习高中化学其他内容的重要知识基础，因此是本节的重点内容。
鉴于教材中对电解质的概念理解不涉及强弱电解质，离子反应则侧重于对离子反应的概念和发生条件的认识，离子反应发生的条件这里也仅限于溶液中复分解反应；对离子方程式的书写，仅要求掌握书写方法。
因此做好演示实验，让学生掌握通过实验现象推导本质的科学学习方法，层层深入的推导将实验和知识点密切联系是本节关键，同时升华知识，让学生归纳离子方程式书写注意事项。
二、教学设计思路复习引入：【书写电离方程式】引入易溶、易电离电解质在溶液中以离子形式存在，巩固前学，为离子反应概念做铺垫。
离子反应概念理解：学生判断反应类别。
分析离子反应概念。
知识迁移：化学反应根据是否有离子参与划分为离子反应和非离子反应实验设计：【设计实验】CuSO4溶液与NaCl溶液、BaCl2溶液的混合反应，通过对比实验现象引出离子反应概念。
三、教案课题《离子反应和离子方程式书写》教学目标 1、知识与技能：设计CuSO4溶液BaCl2溶液反应，通过实验现象推断出离子反应概念；掌握简单的离子方程式的书写。
2、过程与方法：通过交流硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的现象，养成探究的良好习惯，使学生初步学会通过实验研究化学知识的方法。
3、情感态度价值观：体验实验是学习化学知识和方法的重要途径，培养学生的合作精神和严谨求实、敢于探索的科学态度。
化学教案－离子反应、离子方程式
教案主题：离子反应及离子方程式
教学目标：
1. 了解离子反应的概念及特点。
2. 能够根据给定的化学反应式，书写对应的离子方程式。
3. 掌握离子反应在实际应用中的重要性。
教学内容：
1. 离子反应的概念及特点介绍。
- 离子反应是以离子为反应物的化学反应，反应物中至少有一个离子。
- 离子反应的特点包括电离度高、反应速度快、配位能力强等。
2. 离子方程式的书写方法。
- 离子方程式是用离子符号表示反应中离子的化学方程式。
- 离子方程式的书写步骤包括写出反应物和生成物的离子，按照电荷平衡的原则进行离子组合。
3. 离子反应的实际应用。
- 离子反应在水质处理、金属腐蚀等领域有重要应用。
- 通过掌握离子反应的原理，可以理解一些化学反应的机理。
教学过程：
1. 归纳离子反应的概念及特点，与学生交流讨论。
2. 通过示例演示离子方程式的书写方法，然后让学生尝试书写其他化学反应的离子方程式。
3. 介绍离子反应的实际应用，与学生讨论离子反应对我们日常生活的影响。
4. 布置离子反应相关的课后作业。
教学资源：
1. 多媒体教学设备。
2. 化学实验装置和试剂。
评估方法：
1. 教师观察学生对离子反应概念的理解程度。
2. 学生书写离子方程式的准确性和完整性。
3. 学生对离子反应应用的思考和提问。
拓展阅读：
1. 《化学反应与离子方程式》
2. 《离子反应及其在环境科学中的应用》。
离子反应（第二课时）学案【学习目标】1．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件2．学会用离子方程式表示溶液中的离子反应【复习回顾】电解质的概念：强电解质的概念：物质类别：弱电解质的概念：物质类别：【实验探究】向盛有2mlCuSO4溶液的试管中加入2mlBaCl2溶液，观察现象混合前溶液混合前溶液中的离子由现象推断生成的物质混合后溶液中的离子实际发生反应的离子CuSO4+ NaClCuSO4+ BaCl2思考：是否所有离子都参加了反应，离子的浓度如何变化？【新课学习】二、离子反应及其发生的条件1.离子反应：有参加或生成的化学反应。
2.离子反应的实质：反应物的某些离子浓度3.离子反应（复分解反应）的发生条件：、或4.离子方程式：用来表示反应的式子5.离子方程式的书写步骤书写步骤以BaCl2溶液和CuSO4溶液反应为例①写写出正确的化学反应方程式②拆把易溶于水、易电离的物质（即__________、_________、______________）改写成离子形式③删把不参加反应的离子从方程式两端删去④查检查方程式两端各元素的_______________和_______________是否相等注意事项：化学方程式离子方程式B a(O H)2 + 2HCl == BaCl2 + 2H2OK O H + HNO3 == KNO3 + H2O2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O写出下列反应的离子方程式：6.离子方程式的意义：可以表示，还可以表示，揭示化学反应的本质。
【课堂反馈】1．下列离子反应不能发生的是（）A．NaCl溶液与AgNO3溶液混合B．KNO3溶液与NaOH溶液C．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液混合D．Na2SO4溶液与KCl溶液混合2．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸钙和盐酸反应CO32-＋2H+H2O＋CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2+＋SO42－BaSO4↓C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H+3Fe3+＋3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag+＋C1-AgCl ↓3．下列离子方程式中正确的是（）A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-====BaSO4↓+H2OB．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++ OH-==== H2OC．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+===Fe2++H2↑D．硫酸与Cu(OH)2反应：H++ OH-==== H2O4．下列四个反应可用H+＋OH－＝H2O这个离子方程式表示的是（）A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸B．Cu(OH)2与稀硫酸C．NaOH溶液与稀硫酸D．NH3•H2O与稀硫酸5．下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（）A．Na２CO3＋HCl ；K2CO3 ＋HNO3B．Fe + HCl；Fe + H2SO4C．BaCl2 + Na2SO4 ；Ba(OH)2 + H2SO4D．NaOH + H2SO4；Ba(OH)2 + HCl溶液混合实验现象化学反应方程式离子反应方程式CuSO4 + NaOHNaOH + HClNa2CO3 + HCl。
高中化学《离子反应、离子方程式》教案一、教学目标1. 让学生理解离子的概念，掌握离子的形成和特点。
2. 让学生了解离子反应的定义，理解离子反应的发生条件和实质。
3. 让学生学会书写离子方程式，能够运用离子方程式来描述离子反应。
4. 通过实例分析，让学生掌握离子反应在实际中的应用。
二、教学重点与难点1. 教学重点：离子反应的概念、发生条件、实质；离子方程式的书写方法及应用。
2. 教学难点：离子方程式的正误判断及应用。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究离子反应的本质。
2. 通过实例分析，让学生学会离子方程式的书写和应用。
3. 利用小组讨论法，培养学生的合作能力和解决问题的能力。
4. 采用启发式教学，激发学生的思考和兴趣。
四、教学准备1. 教师准备PPT，内容包括离子概念、离子反应、离子方程式等。
2. 准备相关实例，用于讲解离子反应和离子方程式的应用。
3. 准备练习题，用于巩固所学知识。
五、教学过程1. 引入新课：通过复习相关知识点，引出本节课的主题——离子反应和离子方程式。
2. 讲解离子概念：介绍离子的定义、形成和特点，让学生理解离子的基本概念。
3. 讲解离子反应：介绍离子反应的定义、发生条件和实质，让学生了解离子反应的本质。
4. 讲解离子方程式：介绍离子方程式的书写方法和规则，让学生学会书写离子方程式。
5. 实例分析：分析实际例子，让学生了解离子反应和离子方程式在化学实验和工业中的应用。
6. 练习与讨论：布置练习题，让学生巩固所学知识；组织小组讨论，培养学生的合作能力和解决问题的能力。
7. 总结与评价：对本节课的内容进行总结，强调重点知识点，对学生的学习情况进行评价。
8. 布置作业：布置适量作业，让学生进一步巩固所学知识。
六、教学拓展1. 引导学生思考离子反应在生活中的应用，如水的电解、盐的水解等。
2. 介绍离子反应在现代化学工业中的应用，如制碱、制盐等。
3. 引导学生探讨离子反应的环保意义，如废水中离子的处理和回收。
《离子方程式的书写》教学设计第二章第二节离子反应第二课时离子方程式的书写一、知识清单1、离子反应概念：。
2、离子方程式的概念：3、离子方程式的书写步骤：（1）（2）（3）（4）4、离子方程式表示的意义：5、复分解反应发生的条件：二、课前探究问题1:现有三种物质：①HCl、②Ba(OH)2、③Na2CO3，它们两两之间能否发生反应？如何进行判断？写出反应的化学方程式，并注明反应类型。
填写下表：问题2．现有三种物质：①KOH、②Na2SO4、③BaCl2，它们的水溶液能否导电？其原因是什么？请写出它们的电离方程式。
三、课中探究探究一、完成下列实验，并填表：[归纳总结](1)离子反应是_____________ ___________。
(2)离子方程式是________________________________________________________。
(3)按照离子方程式的书写步骤要求，写出下列反应的离子方程式：(1)KOH溶液和HCl溶液反应_______ __；(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液_ ____；(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应__ ___；(4)碳酸钙和HCl溶液反__ __；(5)氧化镁和H2SO4溶液反应______ _ _____。
【总结】离子方程式书写的关键探究二、完成下列实验，并填表：ⅠⅡⅢ[归纳总结](1)复分解离子反应实质是____________________________________反应。
(2)复分解离子反应发生的条件是：①生成____________，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等沉淀。
②生成________或__________，如生成CO2、SO2、H2S等气体。
③生成__________的物质，如生成H2O等。
（二）课中训练1．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、Cl—、OH— B．H+、Ca2+、CO32—、NO3—C．Cu2+、K+、SO42—、NO3—D．Na+、HCO3—、K+、H+2．下列离子方程式中正确的是（）A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH—+H++SO42—====BaSO4↓+H2OB．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++ OH—==== H2OC．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+===Fe2++H2↑D．硫酸与Cu(OH)2反应：H++ OH-—==== H2O3．能用离子方程式H++ OH-==== H2O来表示的反应是（）A．氨水和盐酸反应B．NaOH溶液和CH3COOH反应C．NaHCO3溶液中加入NaOH溶液D．向Ba(OH)2溶液中加入盐酸4.胃酸过多的病人常服用含有氢氧化铝的药品，请写出反应的化学方程式与离子方程式。
离子反应及方程式书写教学设计一、教材及学情分析《离子反应》人教版高中化学必修（1）第二章《化学物质及其变化》的第二节内容。
《离子反应》是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。
《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。
而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，因此本节知识对学生来说具有相当的难度。
这一节我把它分成二课时。
第一课时讲离子反应及方程式的书写；第二课时讲离子共存。
学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。
既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。
它还是历年高考的热点，在高考中几乎年年考。
二、教学目标知识与技能目标1.能通过分析推论，准确理解电解质在水溶液中反应的实质2.理解离子反应的概念3.学会书写离子方程式过程与方法目标在学习离子反应的过程中，了解研究事物从个别到一般的思想方法，体验研究问题、寻找规律的方法。
情感态度与价值观通过对实验现象的观察激发学生学习兴趣，同时渗透辩证唯物主义教育。
三、教学重难点重点离子反应及方程式的书写难点离子方程式的书写四、教学过程板块一：离子反应复习引入回顾：1.什么是电解质？2.电解质常见类型有哪些？3.判断以下物质是否是电解质？若是，写出电离方程式。
Ba(OH)2 H2SO4 NaOH CuSO4 Na2CO3 HCl学生：推进：[实验]：先向稀硫酸中加入石蕊溶液，接着按图所示装置连接，然后向稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液（指导学生边观察实验边做好下表实验记录）。
[问题探究]：1.电流计指针读数由大到小说明了什么？2.溶液颜色为什么会由红变紫？3.猜测白色沉淀的成分及形成的由来。
学案8离子反应和离子方程式的书写[考纲要求] 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。
3.能正确书写化学方程式和离子方程式，能判断某些离子在溶液中是否能够大量共存。
知识点一电解质、非电解质1．电解质在__________________能够导电的化合物叫作电解质。
2．非电解质在________________________都不能导电的化合物叫作非电解质。
问题思考1．(1)固体食盐不导电，它是电解质吗？(2)盐酸和金属铜都能够导电，是电解质吗？是非电解质吗？为什么？2．CO2、NH3、SO3的水溶液能够导电，为什么它们不是电解质呢？3．强电解质和弱电解质问题思考3．强电解质的饱和溶液导电能力一定很强吗？一定比弱电解质溶液导电能力强吗？影响溶液导电性强弱的因素有哪些？4．AgCl、BaSO4、CaCO3等均难溶于水，它们是弱电解质吗？CH3CH2OH、CH3COOH 等均易溶于水，它们是强电解质吗？试总结电解质的强弱与其溶解性的关系。
4．电离及电离方程式(1)电离：电解质在熔融状态或在水溶液中产生________的过程。
(2)电离方程式①强电解质用“________”连接，如H2SO4：________________________________________________________________________。
弱电解质(包括弱酸的酸式酸根离子)用“________”连接，如CH3COOH：________________。
②多元弱酸分步电离，如H2CO3：__________________________________________________________________________________________________________________。
多元弱碱一步写完，如Fe(OH)3：______________。
化学《离子方程式的书写》教案
一、教学目标
1. 掌握写离子方程式的方法及规律。
2. 学会分类讨论的方法，能根据具体题目找出合适的方法。
3. 了解离子方程式对化学实验和现象的解释作用。
二、教学重点和难点
1. 离子方程式的书写方法。
2. 通过离子方程式解释化学实验现象。
3. 分类讨论的思维方法。
三、教学方法
讲授、示范、讨论、归纳。
四、教学过程
1. 导入热身
学生回顾一下上节课所学的内容，询问有哪些问题未解决，然后进行解答。
2. 理论知识讲解
（1）介绍离子方程式的定义和作用。
（2）讲解离子方程式的基本书写方法。
（3）分别以氢氧化钠与盐酸反应及氯化钙与碳酸钠反应为例，讲解具体写法，并提出解题中需要注意的一些问题。
（4）讲解如何判断反应是否为酸碱滴定反应。
3. 示范操作演示
老师现场示范将不同化学物质进行反应，并带领学生进行实验操作及结果记录。
4. 总结归纳
总结学生在看演示、实验操作、结果记录及分析过程中所掌握的知识点，提出解题技巧和注意事项。
5. 课堂练习
老师提供一组浓度问题，要求学生根据题目写出相应离子方程式，然后通过计算推算出题目中的未知变量。
6. 教学反思
听取学生对于此次课的评价，了解学生在何处存在疑惑，并向学生提供帮助。
五、板书设计
离子方程式
●定义：
●作用：
●基本书写方法：
氢氧化钠与盐酸：
氯化钙与碳酸钠：
●注意事项：
酸碱滴定反应的判断：
六、教具准备
实验仪器、化学试剂。
学案8离子反应和离子方程式的书写[考纲要求] 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。
3.能正确书写化学方程式和离子方程式，能判断某些离子在溶液中是否能够大量共存。
知识点一电解质、非电解质1．电解质在__________________能够导电的化合物叫作电解质。
2．非电解质在________________________都不能导电的化合物叫作非电解质。
问题思考1．(1)固体食盐不导电，它是电解质吗？(2)盐酸和金属铜都能够导电，是电解质吗？是非电解质吗？为什么？2．CO2、NH3、SO3的水溶液能够导电，为什么它们不是电解质呢？3．强电解质和弱电解质强电解质弱电解质概念溶于水后____电离的电解质溶于水后______电离的电解质化合物类型____化合物、____化合物____化合物电离程度____电离____电离溶液中存在的溶质的微粒只有电离出的__________，不存在________既有电离出的__________，又有电解质分子实例强酸：______、______、______等；强碱：______、______等弱酸：________、________、________、______等；弱碱：NH3·H2O等；两性氢氧化物：Al(OH)3；水问题思考3．强电解质的饱和溶液导电能力一定很强吗？一定比弱电解质溶液导电能力强吗？影响溶液导电性强弱的因素有哪些？4．AgCl、BaSO4、CaCO3等均难溶于水，它们是弱电解质吗？CH3CH2OH、CH3COOH 等均易溶于水，它们是强电解质吗？试总结电解质的强弱与其溶解性的关系。
4．电离及电离方程式(1)电离：电解质在熔融状态或在水溶液中产生________的过程。
(2)电离方程式①强电解质用“________”连接，如H2SO4：________________________________________________________________________。
弱电解质(包括弱酸的酸式酸根离子)用“________”连接，如CH3COOH：________________。
②多元弱酸分步电离，如H2CO3：__________________________________________________________________________________________________________________。
多元弱碱一步写完，如Fe(OH)3：______________。
问题思考5．NaHSO4在水溶液中和在熔融状态下的电离相同吗？写出电离方程式。
知识点二离子反应和离子方程式1．离子反应(1)概念：有__________或__________的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：A．加入BaCl2溶液：________________________________________________________________________，B．加入CH3COONa溶液：________________________________________________________________________，C．加入Na2CO3溶液：________________________________________________________________________，D．加入Zn粒：________________________________________________________________________，E．加入NaOH溶液：________________________________________________________________________。
从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质；②生成________的物质；③生成________的物质；④发生___________________________________________________。
(3)离子反应的本质从A～E中，混合后溶液中SO2－4的物质的量减少的是____(填序号)；H＋物质的量减少的是________；因此离子反应的本质是反应物中某些离子的物质的量的________________________________________________________________________。
2．离子方程式(1)离子方程式：用______________________________________________________来表示反应的式子。
(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示_________________________________________________，还可以表示______________。
3．离子方程式的书写写出下列典型反应的离子方程式：(1)氯化铝溶液中加入过量氨水________________________________________________________________________。
(2)小苏打与乙酸溶液混合________________________________________________________________________。
(3)氧化镁溶于稀硫酸________________________________________________________________________。
(4)澄清石灰水中加入盐酸________________________________________________________________________。
通过上述练习试归纳离子方程式的一般书写方法与步骤：一写：_________________________________________________________________。
二改：把______________________改写成离子形式，而把________________等用化学式表示。
三删：删去____________。
四查：查__________________是否守恒。
一、与量有关的离子方程式的书写在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。
因此在做题时要根据题目的要求及量的配比正确书写化学反应方程式。
典例导悟1(2011·台州模拟)将Ba(OH)2溶液逐滴滴入一定量的明矾溶液中，有关的离子方程式为：(1)当生成沉淀的物质的量为最大值时：________________________________________________________________________。
(2)当生成沉淀的质量为最大值时：________________________________________________________________________。
典例导悟2(2010·四川理综，9)下列离子方程式书写正确的是()A．向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2OB．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OC．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH＋4＋OH－===NH3·H2O△D．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH＋OH－――→CH2BrCOO－＋H2O听课记录：变式演练1试写出下列反应的离子方程式。
①NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液反应NaOH不足时：____________________________________________________________NaOH过量时：___________________________________________________________②Ca(HCO3)2与NaOH反应NaOH不足时____________________________________________________________NaOH过量时____________________________________________________________思维升华通过上面的例题与练习，试归纳书写物质间发生多种离子反应的离子方程式的方法？二、离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断方法1．看是否符合反应客观事实。
即反应能否发生，是否符合物质的性质及转化关系，如Fe和盐酸反应，离子方程式写为：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑错误，应写为：Fe＋2H＋=== Fe2＋＋H2↑。
2．看“===”、“”、“↑”、“↓”等是否应用正确。
3．看化学式拆分是否正确。
4．看是否漏掉离子反应。
例如，Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO2－4的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。
5．看是否配平。
一个配平的离子方程式必须符合两个守恒：一是质量守恒；二是电荷守恒。
二者必须统一，缺一不可。
典例导悟3下列化学反应的离子方程式正确的是()A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O听课记录：变式演练2(2009·上海，18改编)下列离子方程式正确的是()A．MgSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓B．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH＋4＋HCO－3===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O题组一离子方程式的书写1．(2009·江苏－17(4))在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。
制备CuCl的离子方程式是_________________________________ ________________________________________________________________________。
