高中化学 2.2离子反应第2课时学案 新人教必修1

高一化学导学案： 编号： 使用时间： 班级： 小组： 姓名： 组内评价： 教师评价：第二章第二节 离子反应（第二课时）离子反应及其发生的条件编制人：李百禄 审核人：备课组 领导签字： 学习目标：1，能正确书写离子方程式，会判断离子方程式的正误； 2，能根据离子反应发生的条件分析判断离子反应能否发生。

教学重点难点：离子方程式书写、离子共存【自主学习】1．电解质溶于水后发生了 ，成为了 。

2. 电离方程式：Na 2SO 4 ； BaCl2 Na 2SO 4形式存在 BaCl 2形式存在 3．复分解反应发生的条件， ， ，【合作探究】【思考与交流1】（1） Na 2SO 4溶液和BaCl 2溶液的反应为什么说是离子之间的反应 （2） Na 2SO 4固体BaCl 2固体充分混合，能发生反应吗？一、 离子反应、离子方程式书写概念： 由于电解质溶于水后发生________成为离子 所以电解质在溶液中的反应必然有_______ 参加 ，这样的反应称为离子反应 上述实验：结论： ______________离子可以在水溶液中共同存在。

结论： ______________离子不能在水溶液中共存 会发生反应___________________。

1 概念 用______________________________________来表示反应的式子叫离子方程式。

2 离子方程式的书写步骤【思考与交流2】⑴Na2CO3溶液与澄清石灰水反应有白色CaCO3沉淀生成；⑵Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应也有白色CaCO3沉淀生成；请问这两种反应的实质是否相同？化学方程式分别为：⑴，⑵；离子反应方程式分别为：⑴，⑵；【思考与交流3】（完成课本32页实验2-2）请写出下列酸碱中和反应的化学方程式和离子方程式：(1)盐酸与氢氧化钠溶液混合________________________________________，_____________________________。

第2节离子反应第二课时教学目标：知识与技能:1、理解离子反应的概念和原理；2、了解电解质在溶液里所起离子反应的本质，理解离子反应发生的条件；3、根据离子反应发生的条件判断某些离子能否大量共存。

过程与方法:学生通过实验探究离子反应的本质，探究离子反应发生的条件。

情感态度与价值观:1、体验实验是学习化学、体验化学和探究化学过程的重要途径。

2、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。

教学重点：离子反应及其发生的条件，离子方程式的书写。

教学难点：离子方程式的书写教学过程：Ⅰ、课前检测完成下列电离方程式：1．H2SO4====2 . Ba(OH)2====3. CaCl2====Ⅱ、课堂新授【引入新课】分析反应：AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3的反应过程：Ag+ + NO3- + Na+ + Cl-==== AgCl ↓+ Na+ + NO3-指出：电解质在溶液中的反应实际上是离子间的反应【板书】二、离子反应及其发生的条件一．离子反应1、概念：电解质在溶液里的反应必然有离子参加，这样的反应称为离子反应。

【课堂实验2-1】1、2 mL Na2SO4＋2 mL KCl 现象：无明显现象2、5 mL Na2SO4＋2 mL BaCl2现象：有白色沉淀生成【师生共同分析】Na2SO4＋BaCl2＝2NaCl＋BaSO4↓Na2SO4和BaCl2在溶液中分别发生了电离：Na2SO4＝2Na＋＋SO42－BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－当Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合时，Na＋和Cl－之间并没有发生化学反应，而Ba2＋和SO42－之间则发生了化学反应，所以该反应的实质是：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓【练习】：下列反应属于离子反应的是：（ C ）A.2KClO3====2KCl +O2↑B.2H2 +O2====2H2OC.2HCl +Zn===ZnCl2 +H2↑D.NH4Cl(固)+ NaOH(固) ==== NaCl+NH3↑+H2O【板书】二．离子方程式１．离子方程式的定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。

第二节离子反应（1）【学习目标】1．理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念；2．学习酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写；3．从电离角度进一步认识酸、碱、盐。

【学习重点】1．电解质、非电解质的判断2．电离方程式的书写【预备知识】根据初中所学知识，下列物质：①盐酸、②NaOH溶液、③蔗糖溶液、④石墨、⑤Cu、⑥酒精、⑦NaCl溶液、⑧NaCl晶体、⑨熔融的KNO3晶体，其中可以导电的有_____________________。

思考：以上可以导电的物质中，导电的微粒是什么？【基础知识】一、电解质、非电解质1．在条件能导电的，称作电解质；在条件下都不能导电的，称作非电解质。

2．在能，这样的电解质称为强电解质。

在能这样的电解质称为弱电解质。

【课堂练习1】1．判断下列说法是否正确，错误的给出原因（1）NaCl溶液是电解质。

（2）电解质都是化合物，化合物也都是电解质。

（3）酸碱盐都是强电解质。

（4）在水溶液或者熔融状态下可以导电的物质就是电解质。

（5）因为BaSO4不溶于水，所以它是弱电解质。

2．下列物质中，属于非电解质的是（）A．乙醇B．KNO3晶体C．铜D．CO23．下列常见物质中①H2O ②NaCl晶体③冰醋酸④SO2 ⑤CaCO3⑥酒精⑨NaOH晶体⑨石墨属于电解质的是_____________属于非电解质的是___________属于强电解质的是__________属于弱电解质的是_________（填序号）[小结]电解质与非电解质的判断（1）无论是电解质还是非电解质，研究的对象都是；（2）电解质的导电条件是或，两个条件具备一个即可。

① SO2、NH3等化合物不能称其为电解质。

电解质是化合物自身在水溶液中电离出离子而使得溶液导电，像SO2、NH3，两水溶液能够导电，但不能说二氧化硫、氨气是电解质，因为导电的离子不是它们电离出来的，而是由它们与水作用分别生成、两种电解质所致,所以只能说、是电解质、而SO2、NH3却不能称为电解质。

离子反应第二课时【学习目标】1．理解离子反应的概念，通过实验和分析掌握复分解型离子反应发生的条件2．能够分析溶液中离子的共存问题；3．掌握常见离子的检验；4．通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。

【学习重点】1．离子反应及其发生的条件，2．离子方程式的书写【学习难点】离子方程式的书写【温故知新】对下列物质进行分类：①NaCl固体、②磷酸、③硫、④蔗糖、⑤氨水、⑥铜、⑦盐酸、⑧酒精、⑨NaOH溶液、⑩CO2弱电解质：强电解质：电解质：非电解质：【新知探究】二、离子反应及其发生的条件（一）离子反应：有参加或生成的反应。

【实验2-1】（填写P31表格）（二）离子方程式：符号表示反应的式子。

参加反应的 1、离子方程式：用2、离子方程式的书写步骤：（1）：依写出反应的化学方程式。

（2）：把物质离子形式。

把物质仍用表示。

（3）：去方程式两边反应的离子，并使方程式中系数为。

守恒和：根据（守恒，检查离子方程式两边各元素的4）和是否相等。

【练习】写出下列反应的离子方程式、向Ba(OH)溶液中滴加稀硫酸 1、澄清石灰水中通入少量CO222O 4、向碳酸钙中加入盐酸↑+4HCl== MnCl+Cl+2HMnO3、△2（浓）2225、单质铁和硫酸铜溶液反应6、醋酸溶液与氨水反应7、氧化铜放入稀硫酸 8、澄清石灰水与碳酸钠溶液混合3、离子方程式书写的注意事项（1）不是在进行的反应，不能用离子方程式表示。

如：KClO的加热分解3澄清溶液：（2）易电离的微溶物作反应物“”浑浊状态：(3)可写成离子的物质：仍用化学式表示的物质:【课堂练习】下列四个图示中，能表示向澄清石灰水中通CO气体至过量的是（）2写出变化过程中发生的有关反应的离子方程式：【讨论】请写出以下反应的化学方程式和离子方程式，并分析中和反应的实质4、离子方程式的意义：（1）揭示了离子反应的实质-+ H+OHO 表示：＝H）表示同一类型的反应：例如：（22-+H【练习】下列各反应中，能用离子方程式 H+OH＝O表示的是（）2、硫酸和氢氧化钾溶液反应 A B、盐酸和氨水反应、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 C D、醋酸溶液和氢氧化钾溶液反应【实验】2-3复分解反应发生的条件离子反应总是向着使溶液中方向进行。

第2课时教学设计三维目标知识与技能１.理解离子反应的概念和原理。

2.了解电解质在溶液里所起离子反应的本质；理解离子反应发生的条件。

3.获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法。

4.学会一般离子反应方程式的书写。

过程与方法１.探究离子反应及其发生的条件。

2.在学习离子反应过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

3.学习离子方程式的书写方法。

情感、态度与价值观发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

教学重点离子反应及其发生的条件，离子方程式的书写教学难点离子反应方程式的书写教学准备多媒体课件、投影仪；CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaCl溶液、NaOH溶液；气球教学过程导入新课复习：电解质和电离的概念。

过渡：有上述知识作基础，下面我们学习离子反应和离子方程式。

电解质在溶液里的反应必定有离子的参加，离子间是如何进行反应的呢？反应的本质是什么呢？推进新课师：请同学们阅读课本P30~P31的内容，进行自学。

[板书]二、离子反应和离子方程式。

生：观察A、B试管中的现象。

师：观察到的现象是什么？生：B试管中有白色沉淀生成，A试管溶液无现象。

师：完成上述反应的化学方程式。

[投影]用计算机做成三维动画片，演示给学生看。

实验中看得见的白色沉淀和看不见的溶液中没有参加反应的离子，都可以用看得见的各种圆球表示，从而将直觉行动思维转化成具体形象思维。

可加深对离子反应的认识和对离子反应本质的理解。

NaCl＋CuSO4（不反应）CuSO4＋BaCl2====BaSO4↓（白）＋CuCl2师：从溶液中离子变化的角度，分析上述实验现象。

SO与Na+、[讲述]当CuSO4溶液与NaCl溶液混合时，没有发生化学反应，只是CuSO4电离出来的Cu2+、-24SO与BaCl2电离Cl-等混合没有发生变化。

第2课时离子反应及其发生的条件[学习目标定位] 1.通过试验事实生疏离子反应及其发生的条件。

2.能正确书写、推断离子方程式并理解离子方程式的意义。

3.依据离子反应把握常见离子能否共存的推断方法。

一、离子方程式1.试验探究电解质在溶液中的反应按下图所示完成试验，并回答问题：(1)图1试验的现象是无明显变化，由于溶液K＋、Cl－、Na＋、SO2－4相互之间不发生化学反应。

(2)图2试验的现象是有白色沉淀生成，其缘由是溶液中Ba2＋与SO2－4结合生成BaSO4。

(3)离子反应是在水溶液中，有离子参与或生成的反应。

2.离子反应常用离子方程式来表示。

离子方程式是用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子，其书写步骤要求(以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例)：(1)写：化学方程式(必需依据试验事实)BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl；(2)拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式：2Na＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－；(3)删：删去方程式两边不参与反应的离子：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓；(4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。

离子方程式的书写步骤：“写→拆→删→查”。

其关键是要将易溶于水、易电离的电解质写成离子的形式，单质、沉淀、气体，难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。

1.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3D.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O答案 D解析某个离子方程式书写是否正确应遵循客观事实。

A反应不能发生，由于Cu的金属活动性弱，不能置换出氢气；B忽视了H＋、OH－均参与反应；C反应生成的H2CO3不稳定，应分解成CO2和H2O。

新人教版必修上册第一章物质及其变化第2节离子反应2.2 离子反应“电解质的电离离子反应”是高中化学必修课程中概念原理类的内容，是高中一年级全体学生都要学习的重点知识。

该内容教学可安排两课时。

第1课时的重点是：形成认识化学反应的微观视角，认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，构建酸碱盐的概念。

课时2的重点是：通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，通过书写离子方程式认识化学反应的本质。

1、教学目标（1）通过从物质角度和离子角度分别认识发生在溶液中的反应，认识离子反应的定义。

（2）通过实验事实结合离子数目的变化，认识离子反应发生的条件。

（3）通过对已认识的离子反应的认识和归纳，学会初步判断不共存的离子。

2、评价目标（1）通过对化学反应本质的分析和交流，诊断并发展学生对化学反应认识的层次（宏观物质水平、微观离子水平）。

（2）通过对具体实验现象的辨识，诊断并发展学生实验操作及化学反应辨识能力水平（宏观现象、微观原因）。

（3）通过对物质及其变化的事实认识，诊断并发展学生对化学反应本质的认识水平（物质水平，微粒水平）。

重点：1.离子反应的含义及其发生的条件2.离子方程式的书写难点：离子方程式的书写印发学案，准备演示实验器材药品、制作多媒体课件【引入】《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”。

哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。

后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。

【思考】喝了泉水的人为什么说不出话来？他们最后找到解决问题的方法了吗？【故事解读】误喝了泉水的士兵们个个说不出话来。

原因是什么呢？是因为士兵喝的水中含有CuSO4，造成了重金属中毒。

后经一老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后转危为安。

因该泉水中含有较多的碱，碱与CuSO4发生了离子反应Cu2＋＋2OH－==Cu(OH)2↓使原来可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不会被人体吸收。

第二章第二节离子反应教学目标知识与技能：1.使学生了解电离、电解质、离子反应的概念。

2.使学生理解离子反应和离子方程式的含义。

3.掌握离子方程式的书写规则。

过程与方法：培养学生通过实验探究问题、分析问题、归纳问题的能力。

情感、态度与价值观：通过观看微观动画，培养学生通过现象认识事务本质的能力。

教学重点电离、电解质的概念；离子反应和离子反应方程式的书写方法。

教学难点电解质的判断，离子反应方程式的书写。

课时安排共二课时。

第一课时：电离；电解质、非电解质的概念及比较；电离方程式的书写。

第二课时：离子反应、离子方程式的书写、意义，离子反应发生的条件。

教学方法实验探究、讨论、分析、对比、设疑、讲解、练习。

教具准备投影仪、微机、大屏幕教学过程［引言］通过第一节内容的学习，我们知道，化学反应可有不同的分类方法。

根据反应物和生成物的类别和种类可将其分为大家都非常熟悉的四种基本类型。

[学生回答]化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

[讲述]在这一章我们还会学到根据是否有电子的转移，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

另外，化学反应还有一种重要的分类方法即据是否有离子参加，将其分为离子反应和非离子反应，当然随着我们知识的积累，化学反应还有其他分法。

［屏幕显示］［过渡］今天，我们将开始转入对离子反应的学习。

离子是微观的概念，希望借助计算基的微观模拟，能够更好的掌握本节的内容，要求大家从实验的现象中认识到实验的本质，进而总结出离子反应的规律。

［板书］第二节离子反应［投影］据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。

盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。

［提问并小结］——学生回答时用epointer画出。

①石墨、铜能导电。

②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电。

因为其中有自由移动的电子存在。

因为其中有自由移动的离子存在。

这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。

教学过程设计教材处理教师自备6、从电离的角度认识酸、碱、盐（1）酸：（2）碱：（3）盐：7、电解质溶液的特点：⑴导电性(存在自由移动的离子)⑵电中性(电荷守恒)【第二课时】离子方程式二、离子反应发生的条件1. 离子反应：。

2. 离子方程式：。

例如：NaOH+HCl＝NaCl+H2O KOH+HCl＝KCl+H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O离子反应方程式都是：H++OH－＝H2O结论：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应3. 离子反应发生的条件：（1）生成难溶物质或微溶物：如SO42－与Ag+、SO42－与Ca2+、CO32－与Mg2+等生成微溶物导致离子反应发生（2）生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH－、H+与、CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－等之间发生离子反应（3）生成弱电解质：如H+与CH3COO－、CO32－、S2－、SO32－、F－等生成弱酸；OH－与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH－生成水(水是一种极弱的电解质)教学过程设计教材处理教师自备（4）像Zn+2H+=Zn2++H2↑这样有离子参加的氧化还原反应。

4. 书写离子方程式的步骤：（1）写：写出正确的化学方程式（2）拆：将化学式中易溶于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；（强酸：HCl、HNO3、H2SO4等。

强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等。

可溶性盐：如K+、Na+、NH4+的盐，还有其他（课后复习溶解性表）。

而难溶于水、难电离、气体、水、单质等仍用化学式表示。

如：难溶性酸、碱、盐：如BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等，以后不断再积累。

难电离物：弱酸：CH3COOH；弱碱：氨水，难溶性碱水。

注意：Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。

其次节离子反应第2课时教案【教学目的】1、把握离子方程式的书写方法；2、了解离子方程式的意义，把握离子反应发生的条件；3、学会推断离子方程式的正误，把握离子共存问题。

【教学重点】离子方程式的书写方法、正误推断及离子共存问题。

【教学难点】离子方程式的正误推断及离子共存问题。

【教学过程】【复习提问】什么是电解质、非电解质？什么是强电解质和弱电解质？什么是离子反应？什么是离子方程式？【引入】所以，除了用化学方程式来表示物质之间的反应外，还可以用离子方程式来表示，下面我们一起来学习离子方程式的书写方法。

我们下面来看AgNO3与CuCl2在水溶液中的反应。

现在请大家写出这个反应的化学方程式。

【副板书】2AgNO3 + CuCl2 = 2 AgCl + Cu（NO3）2 （留意配平、沉淀符号）【叙述】大家方程式中的反应物和生成物，其中AgNO3、CuCl2和Cu（NO3）2都是可溶性盐，它们都是强电解质，所以它们在水溶液中会完全电离成离子，所以可以用离子的形式来表示它们，所以，这个方程式又可以写成下式：【副板书】2Ag+ +2 NO3- + Cu2+ + 2 Cl- = 2 AgCl + Cu2+ + 2NO3-【叙述】从这个式子可以看出，在这个反应中，我们可以看到NO3-和Cu2+在反应的前后没有变化，它们不参与反应，所以我们可以将它们删去，于是又得到下式：【副板书】2Ag++ 2 Cl- = 2 AgCl【叙述】又由于式中各项的系数都为2，所以我们又可将式子简化为：【副板书】Ag+ + Cl- = AgCl【叙述】最终，我们再检查一下，这个式子是否符合质量平衡和电荷平衡（即检查式子两边各元素的原子个数和电荷数是否相同）。

经检查，这个式子符合质量平衡和电荷平衡。

所以，该式子正确。

【叙述】现在，请大家依据以上的步骤试着写出AgNO3与NaC l以及Na2CO3与BaCl2反应的离子方程式。

请两位同学上讲台书写并做肯定的讲评。

离子反应第2课时◆教学目标1.认识化学变化的本质是有新物质生成，通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件。

2.通过分析、推理等方法认识离子反应的本质，掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子共存的判断方法。

◆教学重难点【教学重点】离子方程式的书写、离子反应发生的条件、离子共存问题【教学难点】离子方程式的书写◆教学过程一、导入新课【情景引入】三国时期，诸葛亮为了擒拿南王孟获，率军南征至云南西洱河，遇四口泉水，其中一口为哑泉。

时逢天气炎热，人马饮用了哑泉水后，全都中毒，将士们都说不出话来。

后来幸得一智者指教，复饮安乐泉水，终于转危为安，渡过难关。

哑泉为什么能致人变哑呢？安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？这节课我们将一起揭示它的答案。

二、讲授新课【板书】第2课时离子反应【实验探究】【讲述】通过上述现象和分析，我们可以得出这样的结论：Na2SO4溶液与KCl溶液没有发生化学反应，只是Na2SO4电离出来的Na+、SO2－4与KCl电离出来的K＋、Cl－的混合。

而当Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合时，Na2SO4电离出来的SO2－4与BaCl2电离出来的Ba2+反应生成难溶的BaSO4白色沉淀。

【老师】完成上述反应的化学方程式。

Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl反应的实质是：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓；【过渡】电解质溶于水后，电离成自由移动的离子。

因此，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。

【板书】1．离子反应概念：有离子参加的反应叫离子反应。

【过渡】如何表示离子反应呢？离子反应常用离子方程式来表示。

【板书】2．离子方程式（1）概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

【设问】如何正确书写一个离子反应的离子方程式呢？【板书】（2）离子方程式的书写步骤以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例：①写：化学方程式(必须根据实验事实)BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl；②拆：把易溶于水且易电离的物质拆成离子的形式：2Na＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－；③删：删去方程式两边不参加反应的离子：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓；④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。

离子反应(第二课时)教学目标：1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件2.初步学会判断离子方程式的正误3.将实验探究与讨论交流密切结合，通过比较、归纳、分析、综合，加深对离子反应概念及其反应条件的理解4.使学生体验科学探究的快乐，养成务实求真、勇于探索的科学态度教学重点、难点重点：离子反应发生的条件难点：离子反应发生的条件教学过程：巩固练习：1.下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是( )A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应C. 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应2.不能用离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是( )A. Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2OB. NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2OC. K2CO3+H2SO4＝Na2SO4 +CO2↑+H2OD. K2CO3+2HNO3＝2KNO3 +CO2↑+H2O3.下列离子方程式错误的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH－＝H2OC.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+＝2Ca2++ CO2↑+H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓4.在pH＝1的无色为溶液中，能大量共存的离子组是（）A.NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－B. Ba2+、K+、OH－、Cl－C.Al3+、MnO4－、SO42－、Cl－D.Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+5.对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是（）A. SO32－、OH－、Cl－、K+B. Na+、NO3－、OH－、Cl－C. K+、Na+、NO3－、Cl－D. K+、CO32－、 H+、Ba2+6.将两种物质的溶液相混合，有魄白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是（）A.MgCl2和Na2CO3B.K2SO4和BaCl2C.NaOH和CuSO4D. K2CO3和Ca(NO3)27.离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的意义是_________________________________________________________________________________________ _________________________________________________________ __________________，写出实现该离子反应的一个化学方程式__________________________________8.某溶液中可能存在下列阴离子：Cl－、SO42－、CO32－中的一种或几种(1)当溶液中存在大量H+时，________________不能在溶液中大量存在(2)当溶液中存在大量Ag+时，________________不能在溶液中大量存在(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是__________为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_______________，通过观察_______________再作出进一步的判断。

二课时教案各位评委老师大家好！我要说课的内容是离子反应及其发生的条件，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：一.说教材1.教材的地位与作用：本节课是人教版化学必修1，第二章，第二节的第二课时的内容。

第一课时主要对电解质，酸，碱，盐的电离本质做了详细的讲解。

本课时是在上一节的基础上进行的，是整个第二节的重点和难点部分。

学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质，为以后化学学习奠定基础。

并且，要求学生熟练地书写离子方程式，是学生必须要掌握的一项基本技能。

1.2 教学目标知识目标：1、掌握离子反应和离子方程式的含义。

2、学会正确书写离子方程式，认识离子反应及其发生条件的关键。

能力目标：通过实验，培养学生分析问题，解决问题的能力，并训练学生科学方法，加深他们对所学知识的理解情感目标：培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律。

认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。

1.3、重点、难点重点：认识离子反应及其发生的条件，正确书写离子方程式。

难点：离子反应发生的条件。

2、说教法：古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。

”我觉得，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，结合教材及学生的实际准备采取以下教学方法：1、我将这部分知识的学习采用探究式教学，由实验复习旧知识，引出新概念，由表及里地揭示反应的实质，使学生深刻地掌握离子方程式的定义。

并通过关键词的点拔，巩固了定义的外延和内涵。

2、采用问题讨论式教学，使学生正确理解书中给离子方程式下定义“用实际参加反应离子的符合来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。

从而得出书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式来决定写成离子形式，还是写成化学式，而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。

3、通过实验让学生进行充分的讨论，顺利导出离子反应的本质和离子互换反应的发生条件，并对离子方程式有更深刻的理解。