离子反应（第二课时）学案
【学习目标】
1．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件
2．学会用离子方程式表示溶液中的离子反应
【复习回顾】
电解质的概念：
强电解质的概念：
物质类别：
弱电解质的概念：
物质类别：
【实验探究】
向盛有2mlCuSO4溶液的试管中加入2mlBaCl2溶液，观察现象
混合前溶液混合前溶液中的离子由现象推断生成的物质混合后溶液中的离子实际发生反应的离子
CuSO4+ NaCl
CuSO4+ BaCl2
思考：是否所有离子都参加了反应，离子的浓度如何变化？
【新课学习】
二、离子反应及其发生的条件
1.离子反应：有参加或生成的化学反应。
2.离子反应的实质：反应物的某些离子浓度
3.离子反应（复分解反应）的发生条件：、或
4.离子方程式：用来表示反应的式子
5.离子方程式的书写步骤
书写步骤以BaCl2溶液和CuSO4溶液反应为例
①写写出正确的化学反应方程式
②拆把易溶于水、易电离的物质（即__________、
_________、______________）改写成离子形式
③删把不参加反应的离子从方程式两端删去
④查检查方程式两端各元素的_______________和
_______________是否相等
注意事项：
化学方程式离子方程式
B a(O H)2 + 2HCl == BaCl2 + 2H2O
K O H + HNO3 == KNO3 + H2O
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O
2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O
写出下列反应的离子方程式：
6.离子方程式的意义：
可以表示，还可以表示，揭示化学反应的本质。
【课堂反馈】
1．下列离子反应不能发生的是（）
A．NaCl溶液与AgNO3溶液混合B．KNO3溶液与NaOH溶液
C．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液混合D．Na2SO4溶液与KCl溶液混合
2．下列离子方程式正确的是（）
A．碳酸钙和盐酸反应CO32-＋2H+H2O＋CO2↑
B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2+＋SO42－BaSO4↓
C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H+3Fe3+＋3H2↑
D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag+＋C1-AgCl ↓
3．下列离子方程式中正确的是（）
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-====BaSO4↓+H2O
B．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++ OH-==== H2O
C．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+===Fe2++H2↑
D．硫酸与Cu(OH)2反应：H++ OH-==== H2O
4．下列四个反应可用H+＋OH－＝H2O这个离子方程式表示的是（）
A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸B．Cu(OH)2与稀硫酸
C．NaOH溶液与稀硫酸D．NH3•H2O与稀硫酸
5．下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（）A．Na２CO3＋HCl ；K2CO3 ＋HNO3
B．Fe + HCl；Fe + H2SO4
C．BaCl2 + Na2SO4 ；Ba(OH)2 + H2SO4
D．NaOH + H2SO4；Ba(OH)2 + HCl
溶液混合实验现象化学反应方程式离子反应方程式CuSO4 + NaOH
NaOH + HCl
Na2CO3 + HCl
