人教版化学选修四测试：1-2 燃烧热 能源a Word版含解析

高中化学学习材料唐玲出品课时作业(三) 燃烧热 能源1．下列说法正确的是( )A ．在101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热B ．弱酸和碱发生中和反应生成1 mol 水，这时的反应热叫中和热C ．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D ．101 kPa 时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热【解析】 本题旨在考查学生对燃烧热、中和热定义的理解，特别是两个概念中应注意的问题。

A 项中没有确定“物质完全燃烧生成稳定的氧化物”这一条件，所以A 项错误。

B 项在稀溶液中酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2O 时所释放的热量称为中和热，B 项错误。

D 项中未限定物质的量是1 mol ，所以D 项错误。

【答案】 C2．下列各组物质的燃烧热相等的是( )A ．碳和二氧化碳B ．1 mol 碳和3 mol 碳C ．3 mol 乙炔和1 mol 苯D ．淀粉和纤维素【解析】 燃烧热是指1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故B 正确。

D 中淀粉和纤维素都可以表示为(C 6H 10O 5)n ，但n 不同，燃烧热不同。

【答案】 B3．(2012·辽宁实验中学高二月考)25 ℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2 800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是( )A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g)ΔH ＝－393.5 kJ/mol B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝＋571.6 kJ/molC ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－890.3 kJ/molD ．C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)===6CO 2(g)＋6H 2O(l)ΔH ＝－2 800 kJ/mol【解析】 A 中碳未完全燃烧；B 中应为放热反应ΔH ＝－571.6 kJ/mol ；C 中H 2O 应为液态。

第二节燃烧热能源A组1 •燃烧热与反应热的关系是()A. 燃烧热是反应热的一种类型B. 当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热C. 燃烧热不属于反应热，反应热是在25 C、101 kPa下测定的，而燃烧反应的温度要高D•反应热有正负之分，燃烧反应的焓变全部是正值解析：可燃物是1 mol时的反应热才是燃烧热。

答案：A2. 下列说法准确的是()A. CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CQ,故CO燃烧一定是吸热反应B. 在101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C. 物质燃烧都需要氧气D. 物质燃烧放出热量的多少与产物相关解析：A中CO是强还原剂(高温时),点燃时易和氧气反应，生成稳定的二氧化碳，故CO燃烧是放热反应;B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧,1 mol碳完全燃烧生成CQ时所放出的热量叫燃烧热；任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，如H2在C2中燃烧。

答案：D3. 现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气实行除硫处理；②少用原煤作燃料；③燃煤时鼓入足量空气：④开发清洁能源。

其中能减少酸雨产生的措施是()A. ①②③B.②③④C①②④ D.①③④解析：煤及其他化石燃料中含S元素，它们燃烧产生的SQ的大量排放是形成酸雨的主要原因。

对燃煤产生的尾气实行除硫，少用、不用原煤作燃料，开发清洁能源都能够减少SQ的排放，减少酸雨的产生。

燃煤时鼓入足量空气只能提升煤的燃烧效率，不能减少SQ的排放。

答案：C4. 下列关于燃烧热的说法准确的是()A. 燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热B. 1 mol可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热C. 1 mol可燃物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热D. 在25 C、101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热解析：燃烧热是有严格定义的，有量的要求，有燃烧产物和状态的要求，有反应条件的要求。

姓名，年级：时间：第二节燃烧热能源学习目标核心素养1.理解燃烧热的定义及燃烧热的化学方程式的书写. 2．知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。

1.科学探究与创新意识：创设真实情景，了解不同应用情景中燃料的选择，了解化工生产路线的选择等，组织学生开展根据能量利用需求选择反应、设计能量转化路径和装置等活动,提升科学探究与创新意识。

2．科学态度与社会责任：了解生活和化工生产中能源的利用情况，形成科学合理利用化学反应中的能量变化的意识和能源节约意识，了解化学在解决能源危机中的重要作用，提升科学态度与社会责任.一、燃烧热1．概念25_℃、101_kPa时,1_mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量.单位:kJ·mol－1。

2．意义例如：C2H2的燃烧热为1 299.6 kJ·mol－1，表示在25_℃、101_kPa时，1_mol C2H2完全燃烧生成CO2和液态水时放出1 299.6 kJ的热量.二、能源1．定义能提供能量的自然资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。

2．类型及特点（1）化石燃料①种类：煤、石油、天然气。

②缺点错误!③解决燃料枯竭的措施错误!（2）新能源①类型：太阳能、氢能、地热能、风能、海洋能和生物质能等.②特点:资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。

3．地位能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发和利用情况可以衡量一个国家和地区的经济发展和科学技术水平。

探究点一正确理解燃烧热1．正确理解燃烧热（1）燃烧热一般是由实验测得的。

物质燃烧时放出的热量多少与外界条件(如温度、压强）有关（如果未注明条件,就是指25 ℃、101 kPa时的热量），还与反应物和生成物的聚集状态有关.（2)定义中的“1 mol物质"是指1 mol纯净物(单质或化合物)。

(3)定义中“完全燃烧生成稳定的氧化物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的氧化物。

(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1．下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是()答案： C2．下列图示关系不正确的是()解析：燃烧热和中和热均属于反应热，两者是并列关系，A项正确；一次能源和二次能源是并列关系，而非交叉关系，B项错误；氧化还原反应既有放热反应又有吸热反应，非氧化还原反应也是既有放热反应又有吸热反应，C项正确；根据能源的分类及关系可知D 项正确。

答案： B3．下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是()①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出大量的热A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④解析：在选择燃料时，应从物质的燃烧热(燃烧热值高)，燃料的储量(储量大，可再生)，对生态环境的影响(无影响或尽可能小)等各方面综合考虑，乙醇燃烧热值高，充分燃烧生成物为CO2和H2O，对环境无污染，且可以由绿色植物光合作用的产物淀粉发酵制取，是一种可再生能源，而燃烧时发生氧化反应是所有可燃物燃烧时的共性，故①错误。

答案： D4．下列说法正确的是( )A ．CO 是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO 2，故反应一定是吸热反应B ．在101kPa 时，1mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C ．物质燃烧都需要氧气D ．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关解析： A 中CO 是强还原剂(高温时)，点燃时易和氧气反应，生成稳定的二氧化碳，故CO 燃烧是放热反应；B 中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧，1mol 碳完全燃烧生成CO 2时所放出的热量叫燃烧热；任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，如H 2在Cl 2中燃烧。

答案： D5．已知下列热化学方程式： 12CH 4(g)＋O 2(g)===12CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－445.15kJ/molCH 4(g)＋32O 2(g)===CO(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－607.3kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.3kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802.3kJ/mol 则CH 4的燃烧热为( ) A ．445.15kJ/mol B ．607.3 kJ/mol C ．890.3kJ/molD ．802.3 kJ/mol解析： 1mol 甲烷完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)时的ΔH ＝－890.3kJ/mol ，故甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol 。

高考化学选修四自我小测夯基达标1.下列说法正确的是()A.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应B.在11 kPa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C.物质燃烧都需要氧气D.物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关2.现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤做燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。

其中能减少酸雨产生的措施是()A.①②③B.C.①②④D.①③④3.下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是()4.下列说法中正确的是()A.物质燃烧放出的热量是燃烧热B.1 mol C 燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C.1 mol H2燃烧生成水放出的热量是H2的燃烧热D.相同条件下，1 mol H2O（l）完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O（l）放出的热量数值相等5.我国首条纤维乙醇生产线——河南天冠集团吨级纤维乙醇项目，在镇平开发区开工奠基。

这一项目打破了过去单纯以粮食类原料生产乙醇的历史，使利用秸秆类纤维质原料生产乙醇成为现实。

下列有关说法中不正确的是()A.用这种纤维乙醇部分替代成品油，有助于缓解日益增长的成品油需求B.这一项目不仅使秸秆类废物得到科学利用，而且能为国家节约大量粮食C.乙醇能部分替代汽油作车用燃料是因为乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似D.掺入1%燃料乙醇的乙醇汽油可以使汽车尾气中一氧化碳排放量下降6.已知反应：①25 ℃、11 kPa 时，2C（s）＋O2（g）＝＝＝＝2CO（g）ΔH＝－221 kJ·mol－1②稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）＝＝＝＝H2O（l）ΔH＝－57. kJ·mol－1又已知弱电解质电离吸热。

下列结论正确的是…()A.C的燃烧热大于1.5 kJ·mol－1B.①的反应热为221 kJ·mol－1C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH＝为57. kJ·mol－1D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol 水，放出57. kJ热量7.天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此下列说法正确的是()①可利用电解水的方法得到氢气作能源②可用酒精作燃料③砍伐树木作燃料④应开发太阳能、核能等新的能源A.①B.②和C.②和③D.④8.下列叙述中正确的是()A.在稀溶液中1 mol 酸和1 mol 碱完全反应所放出的热量，叫做中和热B.在11 kPa时1 mol 物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热C.热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应9.已知：2H2（g）＋O2（g）＝＝＝＝2H2O（g）ΔH＝－484 kJ·mol－12H2（g）＋O2（g）＝＝＝＝2H2O（l）ΔH＝－572 kJ·mol－1在11 kPa、25 ℃时，一定量的氢气、氧气混合气体点燃爆炸后再恢复至原来状况时，气体体积比原来减少了3.36 L（折合成标准状况下的体积），则反应时放出的热量是()A.28.6 kJB.57.2 kJC.24.2 kJD.72.6 kJ10.能源可划分为一级能源和二级能源。

更上一层楼基础·巩固·达标1.下列说法不正确的是（A.天然气是气体,B.C.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2D.解析：煤、石油、天然气等都是由古代动植物遗体埋于地下深处，并在地壳中经过一系列非常复杂的变化形成的非再生能源，它们都是化石燃料，所以A选项错。

反应物的总能量是无法测得绝对值的，只有变化过程中才会有相对的增加或减少，而热量就是指在变化过程中能量的相对改变量，所以B选项错。

化石燃料的主要组成元素是C和H，另外也有少量N、S 等，所以在燃烧过程中除了主要生成CO2和H2O外，还有一定量的含污染环境的CO、SO2、NO 等有害气体，所以C选项正确。

煤经过液化或气化后，增大了与空气的接触面积，可以充分燃烧，提高燃烧效率，所以D答案：AB2.下列不是化石燃料的是（A.氢气B.煤C.石油D.解析：化石燃料是指由古代动植物遗体埋藏在地下,并在地壳中经过一系列非常复杂的变化而逐渐形成的。

煤、石油、天然气都是化石燃料,氢气可通过水的分解获得。

因此选A答案：A3.燃料充分燃烧的条件是（A.B.C.D.解析：有足够的空气,燃料与空气有足够大的接触面积是燃料充分燃烧的必要条件,有氧气参加,答案：AD4.下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是（A.H 2（g）+ 1/2O2（g）H2O（g）ΔH1B.C(s)+O 2(g) CO(g) ΔH2C.S(s)+O 2(g) SO2(g) ΔH3D.H 2S(g)+1/2O2(g) S(s)+H2O(l) ΔH4解析：本题要严格按燃烧热的概念来分析。

“在101 kPa时，1mol可燃物燃烧生成稳定的化合物所放出的热量叫燃烧热”。

A、B、C、D均满足“1 mol”的要求，但A选项生成的H2O 是气态，不是101 kPa下的稳定物；B选项生成的CO可继续燃烧生成CO2；D选项生成的S 也可继续燃烧生成气体，而SO2则不能再燃烧。

故C答案：C5.根据以下热化学方程式判断Q 1、Q2、Q3是（2H2（g）+O2（g）2H2O（l）ΔH＝Q12H2（g）+O2（g）2H2O（g）ΔH＝Q2H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）ΔH＝Q3A.Q2=Q3<Q1B.Q2=Q3<Q1C.Q3>Q2>Q1D.Q2>Q3>Q1解析：氢气完全燃烧生成液态水比生成气态水放出的热量多，因为液态水变为气态水需要吸热。

第二节燃烧热能源记一记1.25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量叫做该物质的燃烧热，单位是kJ·mol－1。

2．稳定氧化物的含义：①生成的氧化物不能再燃烧，②该氧化物在25 ℃、101 kPa时为稳定聚集状态。

如C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)。

3．太阳能、风能、地热能、核能、氢能、生物质能属于新能源。

探一探1.(1)可燃物的物质的量发生变化，其燃烧热度吗？(2)如何配平燃烧热的热化学方程式？[提示](1)燃烧热指1 mol可燃物燃烧放出的热量，与可燃物的物质的量无关。

(2)先定可燃物的化学计量数为1，再根据元素守恒和得失电子守恒配平其他物质的化学计量数。

2．怎样使燃料充分燃烧？[提示]①要有足够的空气；②燃料与空气有足够大的接触面积。

3．燃烧热和中和热有何相同点和不同之处？[提示]燃烧热与中和热的比较燃烧热中和热相同点能量变化放热反应ΔH及其单位ΔH<0，单位均为kJ·mol－1不同点反应物的量1 mol 不一定为1 mol 生成物的量不确定生成水的量为1 mol[提示] ΔH ＝－Q n (可燃物)kJ/mol 。

判一判判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)1 mol 碳在常温常压下燃烧所放出的热量为碳的燃烧热。

(×)(2)燃烧热和中和热都是发生化学反应时放出的热量，故它们对应的ΔH <0。

(√)(3)1 mol H 2完全燃烧生成1 mol 气态水所放出的热量称为氢气的燃烧热。

(×)(4)化石燃料主要包括石油、煤和天然气，它们蕴藏无限，可以再生。

(×)(5)硫在氧气中燃烧生成的稳定氧化物是三氧化硫。

(×)(6)太阳能、氢能、潮汐能均为一次能源，还属于新能源、可再生能源。

(√)(7)化石燃料在任何条件下都能充分燃烧。

(×)(8)化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO 、SO 2等有害气体。

高中化学学习材料唐玲出品课时训练3燃烧热能源一、燃烧热的概念1.下列关于燃烧热的说法中正确的是( )A.1 mol物质燃烧所放出的热量B.常温下,可燃物燃烧放出的热量C.在1.01×105 Pa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变解析:该题考查对燃烧热概念的理解。

燃烧热是指在1.01×105Pa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。

答案:C2.下列表示可燃物燃烧热的热化学方程式是( )O2(g)CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1A.CO(g)+12B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.3 kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1O2(g)CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1D.C(s)+12解析:B项中水为气态,C项中H2为2mol,D项中生成的CO为不稳定氧化物,故只有A项正确。

答案:A3.下列ΔH表示物质燃烧热的是;表示物质中和热的是。

(填“ΔH1”“ΔH2”或“ΔH3”等)A.2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH1O2(g)CO(g) ΔH2B.C(s)+12C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH3D.C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH4E.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) ΔH5F.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH6G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH7答案:ΔH4和ΔH5ΔH6二、燃烧热的计算4.已知在一定条件下,CO的燃烧热为283 kJ·mol-1,CH4的燃烧热为890 kJ·mol-1,由1 molCO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧,释放的热量为( )A.2 912 kJB.2 953 kJC.3 236 kJD.3 867 kJ解析:1molCO完全燃烧放出的热量为1mol×283kJ·mol-1=283kJ。

高考化学自我小测1．燃烧热与反应热的关系是()A．燃烧热是反应热的一种类型B．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热C．燃烧热不属于反应热，反应热是在25 ℃、101 kPa下测定的，而燃烧反应的温度要高D．反应热有正负之分，燃烧反应的焓变全部是正值2．下列说法正确的是()A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故CO燃烧一定是吸热反应B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．物质燃烧都需要氧气D．物质燃烧放出热量的多少与产物有关3．“能源分类相关图”如图所示，下列四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是()A．煤炭、石油、潮汐能B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、沼气D．地热能、海洋能、核能4．已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ·mol－1，CH4的燃烧热为890 kJ·mol－1，由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为() A．2 912 kJ B．2 953 kJ C．3 236 kJ D．3 867 kJ5．下列观点你不赞成的是()A．氢气让人欢喜让人忧B．煤为人类提供能源和化工原料的同时，也埋下了祸根C．煤气化能提高市民的生活质量，同时也是潜伏着的无形杀手D．水虽然是取之不尽的，但个别地区存在用水危机6．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤作燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。

其中能减少酸雨产生的措施是()A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④7．已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1③H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1④H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ·mol－1下列结论正确的是()A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1B．浓硫酸与稀Na OH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量C．氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1D．碳的燃烧热为110.5 kJ·mol－18．能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会人类面临的严峻课题，回答下列问题：(1)我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家，下列关于煤作燃料的论点正确的是____________(填字母)。

第二节燃烧热能源课时过关·能力提升一、基础巩固1.下列分别是利用不同能源发电的实例图形,其中不属于新能源开发利用的是( )答案:C2.化学家借助太阳能产生的电能和热能,用空气和水作原料成功地合成了氨气。

下列有关说法正确的是( )A.该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能B.该合成氨过程不属于氮的固定C.空气、水、太阳能均为可再生资源D.断裂N2中的N≡N键会释放出能量答案:C3.“能源分类相关图”如图所示,四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( )A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物质能、天然气C.生物质能、风能、沼气D.地热能、海洋能、核能答案:C4.下列观点你不赞成的是( )A.氢气让人欢喜让人忧B.煤为人类提供能源和化工原料的同时,也埋下了祸根C.煤气化能提高市民的生活质量,同时也是潜伏着的无形杀手D.水虽然是取之不尽的,但个别地区存在用水危机解析:A项中,H2让人欢喜是由于其为理想能源,让人忧是由于其易燃易爆;B项中,由于煤作为能源时产生一些污染物,故也埋下了祸根;C项中,“无形杀手”是基于煤气化的气体是易燃易爆且有毒的气体;D项中,“水是取之不尽的”是错误认识。

答案:D5.25 ℃、101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol-1。

下列热化学方程式书写正确的是( )A.2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1B.KOH(aq)+12H2SO4(aq)12K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1C.C8H18(l)+252O2(g)8.CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5 518 kJ·mol-1D.2C8H18(l)+25O2(g)16.CO2(g)+18H2O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol-1解析:A项,存在离子反应SO42-(aq)+Ba2+(aq)BaSO4(s),其ΔH不应再是-57.3 kJ·mol-1,错误;C 项,水的状态为气态,不属于稳定氧化物,错误;D项,反应热的数值与辛烷的物质的量不对应,错误。