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3.2 制取氧气课件 (粤教版九年级上)

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科粤版初中化学九上 3.2 制取氧气 课件PPT

科粤版初中化学九上 3.2 制取氧气 课件PPT
４、放置方法
正放在桌子上，并盖上毛玻璃片
1.为什么要在试管口放一团 棉花？
• 为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导 管
2.试管口为什么要略向下倾 斜？
• 为了防止凝结的水倒流到试管底部使 试管炸裂
3.为什么导管口开始有气泡
冒出时，不能立即收集氧气 ？什么时候开始收集？
• 因为开始冒出的气泡是空气。当气泡 连续而均匀地放出时，开始收集氧气
氯酸钾 二氧化锰 氯酸钾＋氧气 加热 高锰酸钾 加热 锰酸钾 ＋ 二氧化锰 ＋ 氧气
三、分解反应：（比较下列三个反应中
反应物和生成物的种类有什么类似？）
H2O2 MnO2 H2O + O2
△
KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2
KClO3
MnO2 KCl
△
+ O2
分解反应：由一种物质生成两种或两种以 上其它物质的反应，叫分解反应。
分解反应可表示为： AB=A+B 化合反应可表示为： A+B=AB
活动与探究：用高锰酸钾制取氧气
气体收集装置
气体发生装置
【思考】实验装置中，哪部分是气体 的发生装置，哪部分是气体的收集装 置？
怎样检查装置的气密性？
把导管伸入水中，用手 紧握试管，如果导管口 有气泡冒出，就说明装 置的气密性良好。
蒸发 液态空气
工业制法是 物理变化
氮气
液氧
氧气
随堂检测
1．工业上制取大量氧气的方法是 （Ｃ） A.加热氯酸钾 B.加热高锰酸钾 C.分离液态空气 D.加热二氧化锰 2．催化剂在化学反应中所起的作用是（Ｃ） A.加快化学反应速率 B.使生成物质量增加 C.改变化学反应速率 D.减慢化学反应速率

粤教版九年级上册化学课件3.2 制取氧气

粤教版九年级上册化学课件3.2 制取氧气
叫做分解反应。
2.化合反应与分解反应的对比
五、氧气的工业制法
1.工业上生产大量氧气是用分离液态空气的方法（物理变化） 2.在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。 由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态 ：
空气
降温到-200℃以下 液态空气
氧气的密度比空气 略大，可用向上排空气 法收集
氧气不易溶于水，不
与水发生反应，也可用排 水法收集
3.点化拓展
（1）试管口要略向下倾斜。
防止水蒸气在管口冷凝成的水滴倒流，使试管炸裂。
（2）铁夹要夹在离试管口约1/3处。
重心平衡，便于加热，防止加热时把铁夹的棉垫烧坏。
（3）发生装置里的导管要稍露出橡皮塞。
2.实验装置（以加热高锰酸钾为例）
3.实验步骤（以排水法为例）
查----检查装置的气密性 装----装药品 定----把试管固定到铁架台上 点----点燃酒精灯加热(先预热,让试管均匀受热,否则会因 冷热不均炸裂试管) 收----收集气体 离----把导气管从水槽中取出 熄----熄灭酒精灯
该步骤可概括为“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”，谐 音记忆为“茶庄定点收利息”。
第三章 维持生命之气——氧气
3.2 制取氧气
一、分解过氧化氢溶液制得氧气
1.反应装置
长颈漏斗
MnO2
反应装置类型： 固体+液体
气体
反应文字表达式： 过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
（H2O2）
（H2O） （O2）
2.收集装置和收集方法
导管
玻璃片
集气瓶
向上排空气法( 较干燥)
导管
排水法 (较纯)
集气瓶 水槽

九年级化学上册 3.2 制取氧气课件 (新版)粤教版

九年级化学上册 3.2 制取氧气课件 (新版)粤教版
√（C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜
4．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气 管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（ ） （A）加热( jiā rè)固体药品前 （B）与加热( jiā rè)固体药品同时 （C）开始有气泡放出时
√（D）连续并均匀放出气泡时 第二十七页，共29页。
5．检验氧气的方法是 （ ） （A）用火柴去点 （B）用带火星(huǒxīng)木条插入集气瓶 口
课题(kètí) 制取 氧气
第一页，共29页。
一、实 验 室 制 法
1、用过氧化氢(ɡuò yǎnɡ huà qīnɡ)（H202）制氧 气1）、反应原理(yuánlǐ)
过氧化氢 二氧化锰 水 + H202）、二氧
化锰 • 3）制取装置(zhuāngzhì) • 4）反应条件 • 加热 或 加入催化剂
方法 分离液态空气法 (fāng fǎ)： 原理 (yuánl ǐ)：
变化 物理变化
第十四页，共29页。
液态氧 呈液态
液态氮变 成气态
课堂练习：
1．下列物质中含有氧气的是 （ ）
（A）二氧化锰 （B）过氧化氢(ɡuò yǎnɡ huà
√qīnɡ)
（C）空气
（D）氧化镁
2．下列有关实验室用过氧化氢制氧气(yǎngqì)的叙述中，正 确的是 （ ） （A）过氧化氢受热后，也不放出氧气(yǎngqì) （B）要使过氧化氢受热分解放出氧气(yǎngqì)，必须加入二 氧化锰
二、优点
1、收集的气体较干燥
2、操作较为方便
三、缺点
1、较难判断气体是否已经收集满
2、收集到的气体可能不纯净
第二十三页，共29页。
（3）安装 (ānzhuā“先ng左)顺后序右：，由下而上”

粤教版化学九上3.2《制取氧气》ppt课件

粤教版化学九上3.2《制取氧气》ppt课件

催化剂
反应原理
过氧化氢
高锰酸钾
二氧化锰
水＋氧气
加热
锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 K2MnO4
分解反应
由一种物质生成两种或两种以上其它物 质的反应叫做分解反应。 分解反应的类型可以用下面的通式简明 地来表示：AB→A+B+…… 可以简称为“一变多”。
3、实验装置
发生装置的选择依据：反应物、生成物的状 态及反应条件。 收集装置的选择依据：气体的水溶性、气体 的密度。
锰酸钾+二氧化锰+氧气
氯化钾+氧气 从反应物和生成物种类的多少我们来看下他们有哪些 相同的地方 反应物都只有一种而生成物却有多种。
加热
二氧化锰
分解反应： 由一种物质生成两种或两种以上 新物质的反应。 通式：AB A+B 特点：注重一个“分”子，由一变多
向上排空气法
（1）适用范围 密度比空气大的气体，不 与空气中任何成分反应的 气体 （2） 优点
操作较为方便，需要验满
向下排空气法
（1）适用范围 密度比空气小的气体，不 与空气中任何成分反应的 气体 （2） 优点
操作较为方便，需要验满
5、操作步骤
查 装 定 点 收 离 熄
7、验满方法
用向上排空气法收集时，将带火星的木条放 在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气 已满。 用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时，说 明该瓶内的氧气已满
二 分解反应
分解反应
对比以下三个化学反应，找出它们的共同特点：
二氧化锰
﹡1. 过氧化氢 ﹡2.高锰酸钾
﹡3.氯酸钾
水+氧气
二氧化锰 加热
第三章 维持生命之气——氧气

九年级化学上册制取氧气课件粤教版

九年级化学上册制取氧气课件粤教版
优点在于简单易行，缺点在于产 生的氧气量较少且纯度不高。
100%
空气分离法
优点在于产生的氧气量大且纯度 高，缺点在于设备复杂、能耗高 。
80%
化学法
优点在于反应条件温和、设备简 单，缺点在于产生的氧气量较少 且纯度不高。
制取过程中注意事项及安全操作规范
实验室制取氧气时，应注意远离 火源、热源，避免发生爆炸等危
预防措施建议
在进行实验前，仔细检查装置的气密性，确保装 置连接处不漏气。
在铁丝燃烧实验中，提前在集气瓶底部放少量水 或铺一层细沙。
在加热试管前，确保试管外壁干燥，并进行预热 。
在实验过程中，注意调整导管伸入集气瓶的长度 ，确保氧气能够顺利排出。
05
知识拓展：其他相关气体制取方法简介
氢气制取方法概述
02
制取氧气的方法与原理
实验室制取氧气方法介绍
加热高锰酸钾法
通过加热高锰酸钾分解产生氧气，此方法简单易行 ，适用于小规模实验室制取。
氯酸钾与二氧化锰共热法
在加热条件下，氯酸钾与二氧化锰反应产生氧气， 此方法产生的氧气较纯净。
电解水法
通过电解水分解产生氧气和氢气，此方法需要消耗 大量电能，适用于特定实验需求。
实验结果分析与讨论
分析实验过程中可能出现的问题及原 因，如氧气收集不足、反应物未完全 反应等。
提出改进实验的建议和措施，如优化 实验装置设计、改进实验操作方法等， 以提高实验的准确性和可靠性。
讨论实验结果与理论预期的差异及可 能原因，如实验操作不当、环境因素 影响等。
04
氧气制取实验中的常见问题及解决方法
实验探究
通过动手实验，加深对制 取氧气方法和原理的理解 和掌握。
归纳总结

秋科粤版九年级化学上册课件：3.2 制取氧气(第二课时))(共39张PPT)

秋科粤版九年级化学上册课件：3.2 制取氧气(第二课时))(共39张PPT)
[课堂速记]
3.2 制取氧气
探究点三 分解反应、化合反应与氧化反应
[情景展示1]
3.2 制取氧气
[问题探究] 分解反应、化合反应与氧化反应之间有什么关系？
[思考交流]
3.2 制取氧气
[归纳总结] 分解反应的特点是“一变多”，化合反应的特点是“多变一”，
二者都属于化学基本反应类型；氧化反应的特点是反应物中有氧 参与，不属于基本反应类型。有氧参与的化合反应同时也是氧化 反应，生成物仅有一种的氧化反应同时也是化合反应，二者属于 交叉关系，如碳燃烧既是化合反应，又是氧化反应。
[课堂速记]
3.2 制取氧气
[课后反思点] 1．学生在自主完成探究实验的过程中存在的问题还有哪些？ 2．在用氯酸钾制取氧气时，没有二氧化锰，加入高锰酸钾发现也 能迅速放出氧气，学生是否理解此时的高锰酸钾并不充当催化剂？ 3．学生是否已经掌握了装置气密性检查的方法？
3.2 制取氧气
[核心应用] 核心二 区别分解反应、化合反应与氧化反应
•
You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
3.2 制取氧气
操作步骤可简记为：查、装、定、点、收、离、熄(谐音为 “茶庄定点收利息”)。 二、氯酸钾制氧气 1．反应原理：氯酸钾(白色固体)在二氧化锰(黑色固体)催化下受 热分解，反应的文字表达式为__氯__酸_钾__二― _加 氧_―_热 化→_锰__氯_化__钾_＋__氧_气________。
3.2 制取氧气
(4)如图乙所示，将带火星的木条分别插入盛满氧气的集气瓶 中，观察到木条复燃，且在①中燃烧比在②中旺。以上实验 现象说明了氧气具有的性质：①____氧_气__能_支__持__燃_烧_______；② _氧__气__的_密__度_比__空__气_稍__大_________。

《3.2 制取氧气课件》初中化学科粤版九年级上册22232


一、氧气的实验室制法
（一）制取氧气的药品及条件
（二）制取氧气的装置
固固加热型装置 反应物是固体且需加热
固（液）液常温型装置 反应物是固体和液体且 不需加热
确定气体发生装置时应从两个方面考虑：
①反应物的状态；②反取氧气的药品及条件 （二）制取氧气的装置 （三）制取氧气的收集方法
1、写出实验室制取氧气的 原理的三个反应的文字表达 式
2、说出检验氧气的方法。
3.2 制取氧气
学习目标
1、掌握实验室制取氧气的装置。 2、学会实验室制取氧气的操作。
梳理目标1
制取氧气要从以下几个方面着手:
1.反应原理 2反应装置 3.收集方法 4.验满方法 5.实验操作步骤 6.注意事项
一、氧气的实验室制法
思考：收集氧气用什么 方法，并说明理由。
一、氧气的实验室制法
（一）制取氧气的药品及条件
（二）制取氧气的装置 （三）制取氧气的收集方法
排水法
向上排空气法
梳理目标2
一、氧气的实验室制法
（一）制取氧气的药品及条件 （二）制取氧气的装置 （三）制取氧气的收集方法 （四）制取氧气的操作步骤
例1：用加热高锰酸钾的方法制取氧 气的操作步骤
氯酸钾（KClO3）
白色晶体，熔点为368℃， 400℃时分解放出氧气（ O2 ）。
过氧化氢（H2O2）
俗称双氧水，无色液体。 家 庭和医院用的消毒水就是其3％ 的溶液，它也是一种常用的消毒 剂
一、氧气的实验室制法
（一）制取氧气的药品及条件
药品
高锰酸钾
状态
固体
氯酸钾（二氧化锰） 固体
过氧化氢（二氧化锰） 液体
23
5 6
1

科粤版初中化学九上 3.2 制取氧气 课件 _5ppt


要先_预__热_，停止加热时要先_先_将__导__管_移__离_水__面_再 停止加热 ，
以免_水__倒_流__，_试__管__炸_裂____________(3)上述收集气体的方法 叫__排_水__法___，怎样使收集到的气体基本不含氮
气？①将集气瓶装满水，不留气泡;②气泡连续而均匀放出时开始收集.
验满方法：
用向上排空气法收集 时，将带火星的木条 放在瓶口，若木条复 燃，则氧气已满
（1）操作步骤
谐茶
1 、查(装置气密性)
音: 庄
2 、装(装药品在试管中，塞紧单孔塞) 定
3 、定(固定试管在铁架台上) 4 、点(酒精灯加热药品)
点
5 、收(收集气体)
收
6 、离(导管出水槽)
利
7 、熄(灭酒精灯)
第五步：收
用排水法收集氧气
把集气瓶装满水后 倒放入水槽中， 导管伸到瓶口处 即可；等气泡连 续、均匀的放出 时，开始收集
用排水法集气时，应注意当气泡从 导管口连续、均匀地放出时再收 集。（为什么？）
否则氧气中混有空气而不纯。
判断集满方法：当有气泡从集气瓶口冒出时， 证明已满。
收集好的氧气盖上玻璃片正放在桌上 （因为氧气密度比空气大）
第二步：装
将药品装入试管，并把药品要平铺 在试管底部，在导管口塞一团棉花， 用带导管的橡胶塞塞紧试管。
用高锰酸钾制氧气时，为什么在试管口处应 放一团棉花？
防止高锰酸钾 粉末进入导管
第三步：定
将试管固定在铁架台上。
铁夹要夹在离试管口1/3处；
试管口向下倾斜;
第四步：点
点燃酒精灯，加热时先要将酒精灯 在试管下方来回移动，让试管均匀受 热，然后对准药品部位加热 。

3.2制取氧气课件-九年级化学科粤版上册


1. 原理： 高锰酸钾 加热 锰酸钾＋ห้องสมุดไป่ตู้氧化锰＋氧气
KMnO4――△ →K2MnO4＋MnO2＋O2
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾＋氧气
KClO3―M―n△O→2 KCl＋O2
2. 装置的选择： (1)发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以
选择加热固体制备气体的装置，简称固固加热型。
(2)收集装置： ①排水集气法（氧气不易溶于水）收集气体的装置。 ②向上排空气法（密度大于空气，且不与空气中的成 分发生化学反应）收集气体的装置。
一、氧气的工业制法 1. 原料：空气。 2. 方法与原理：（物理变化） (1)分离液态空气法——利用液氮和液氧的沸点不同。 (2)膜分离技术——在一定压力下，让空气通过具有富集
功能的薄膜，反复进行多级分离，得到含氧气90%以 上的富氧空气。
二、实验室过氧化氢制氧气 1. 原理：过氧化 二氧化锰 氢水＋氧气
①查：检查装(3置)的催气密化性；剂没有“唯一性”，即一个反应可以有多个催化
①简易装置：适合制取少量气体
第特三点章 ：“一维变持多生”，命剂可之用气，通—式—一氧（气如种AB→物A＋质B）表也示。可能作多个反应的催化剂。
④点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，将酒精灯固定在试管底部加热； 排水集气法不用验满，当观察到气泡冒出瓶外时则说明集满。 验满：①用排水集气法收集，如果有气泡冒出瓶外，说明氧气收集满了。 (2)试管内导管不能伸入太长，不利于气体的排出，稍露出橡皮塞即可。 (5)用排水法收集氧气，停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸入热的试管中，使试管炸裂。 排水法：收集的气体较纯。
3. 操作步骤： 首先组装好选择的仪器（注意连接方法）。 ①查：检查装置的气密性； ②装：将高锰酸钾装入干燥的试管中，并在试管口放 一团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管； ③定：将试管固定在铁架台上；

2022年春九年级化学上册 3.2 制取氧气课件 (新版)粤教版


• 思考：怎么用氯酸钾制氧气 • 原理：
氯酸钾二氧化锰氯化钾＋氧气
• 分析：
• （1）过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
• （2）高锰酸钾 加热 锰酸钾 ＋二氧化锰＋氧气
• （3）氧化汞加热 汞+氧气
• 分析这几个文字表达式有那 些相同点？
• 分解反应
• 一种物质生成两种或两种 以上其他物质的反应，叫 做分解反应。
3．下列变化中属于分解反应的是 （ ）
√（A）蔗糖溶解于水
（B）过氧化氢中加入二氧化锰制氧气 （C）蜡烛燃烧 （D）硫在氧气）加快化学反应速率
√（B）使生成物质量增加
（C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率
5．实验室用过氧化氢或高锰酸钾制取氧气，其共同 点是 （ ） （A）都是给固态物质加热
排水法收集装置
三、缺点
1、收集的气体较潮湿 2、收集不如排空气法方便
气体收集装置二
一、适用范围
密度比空气大的气体
二、优点
1、收集的气体较干燥 2、操作较为方便
三、缺点 向上排空气法收集装置 1、较难判断气体是否已经收集满
2、收集到的气体可能不纯净
气体收集装置三
一、适用范围
密度比空气小的气体
二、优点
催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
• 2、用高锰酸钾制氧气 • 1）、反应原理 • 高锰酸钾 加热 锰酸钾＋二氧化
锰＋氧气
• 2）、药品 • 高锰酸钾 • 3）制取装置
试管 洒精灯
铁架台 导管 集气瓶
水槽
安装注意点：
铁夹夹在试管 中上部
用外焰 对准药 品加热
导管只需突出 胶塞少许
导管口只能 插在集气瓶
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• 7、熄：最后熄灭灯。
反应原理：
• 实验装置注意事项： • （1）检验气体的气密性； • （2）酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3。 • （4）酒精灯的外焰要对准药品所在部位加热。 • （3）药品要平铺在底部，均匀受热。 • （5）试管口要略向下倾斜。防止药品中湿存的水分受热后 变成水蒸气，遇冷成水倒流回试管底部，使试管炸裂。 • （6）试管口要塞一团棉花，否则反应过程中有高锰酸钾粉 末冲出，导致导管显紫红色，收集的氧气也略显紫红色； • （7）铁夹要夹在试管的中上部。 • （8）试管内导管稍露胶塞即可，便于气体排出。
由多变一
练习P78 第3题
工业制氧气 -------分离液态空气
• 工业上利用廉价而丰富的天然资源 ——空气作为原料来制取氧气。先使空气液化， 再分离液态空气而制取氧气：在低温条件下加 压，使空气变为液态空气，然后蒸发。由于液 态氮的沸点（－196℃）比液态氧的沸点（－ 183℃）低，因此氮气首先从液态空气里蒸发出 来，剩下的主要就是液态氧了。为了便于贮存、 运输和使用，通常是把氧气加压到1.5×107帕， 并贮存在蓝色钢瓶中。
小结 ：实验室制取氧气的方法
2
2
3
想一想：请比较以上三个反应，除了生成
物都有氧气之外，还有什么其他共同之处？
分解反应
• 概念：由一种物质生成两种或两种以上 其它物质的反应，叫做分解反应 恰好与化合反应相反 化合反应： • 通式：AB === A + B A + B === AB
• 特点：由一变多
操作注意事项：
（1） 正确的加热方法：先在试管下方来回移动，再用 外焰集中加热盛药品的部位； （2）用向上排空气法集气时，导管要伸入集气瓶底部。 加热刚开始，排出的气体含有空气，不宜收集； （3）用排水法集气时，导管在瓶口即可。当气泡连续 均匀放出时方可收集(否则收集的气体中混有空气)。当 瓶口有大气泡冒出时，证明巳满。 （4）实验完毕时要先将导气管从水槽中取出，再停止 加热。若先移去酒精灯，管内温度降低，气体体积缩小， 管内成半真空状态，水槽中的水将倒流入红热的试管内， 致使试管破裂。 （5）盛满氧气的集气瓶应正放。(氧气的密度比空气的 略大)
观察到的现象
带火星的木条 不会复燃
推断
无氧气放出 有少量气体放出， 但不能使木条复燃
带火星的木条 不会复燃 带火星的木条 复燃 带火星的木条 复燃
有氧气放出 有氧气放出
讨论与交流（2分钟） 加热或二氧化
• 1、比较上述几个实验，说明过氧化氢分解 放出氧气需要什么条件？ • 2、上述实验（3）可以重复多次，发现实 验前后二氧化锰的质量没有改变。根据这 个事实，你对二氧化锰所起的作用有什么 看法？
3.2制取氧气
复习
• 1、氧气有那些化学性质？
• 2、什么叫化合反应？ • 3、什么叫氧化反应？ • 4、写出铁、木炭、硫磺在氧气中燃烧的化学方程 式？
提问
• 实验室制取氧气需要用什么药品？
• 需要什么条件？
[实验3-4] 实验室制取氧气 （分解过氧化氢）
实验编号
（ 1） （ 2） （ 3） （ 4）
物 理 变 化
讨论与交流
• 人类活动需 要消耗大量 空气中的氧 气，那么， 大自然的氧 气资源会不 会消耗殆尽 呢？
绿色植物通过光合 作用，使二氧化碳 转变成氧气
练习：
• 1. 飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降。 它与空气中的二氧化硫、氧气接触时，二氧化硫会部分转化为三 氧化硫，使空气的酸度增加。飘尘所起的作用可能是 （ ） A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.吸附剂 • 2 潜艇中的氧气再生装置，有以下几种制氧的方法： ①加热高锰酸钾 ②电解水 ③在常温下过氧化钠固体与二氧 化碳反应生成碳酸纳和氧气 其中第___________种方法最好。 • 反应原理是： ___________________________________________________ 优点： ______________________________________________________ • 3.酒精灯的火焰分________三部分，其中_________部分温度最 高，不用时必须用__________熄灭。 • 4.分解反应的定义： _______________________________________________
探究活动：实验室制取氧气
• [实验3-5] (加热分解高锰酸钾)
• 步骤：
谐音记忆：“茶庄定点收利息”
• 1、查：检查装置气密性。
• 2、装：将药品装入试管，放棉花，并塞好单孔塞。
• 3、定：将试管固定在铁架台上。 • 4、点：点燃酒精灯，均匀受热后，固定底部加热。 • 5、收：用排水法收集氧气。 • 6、离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
二氧化锰能促使过氧化氢分解，但 它的质量在反应前后没有改变，说 明它本身没有分解。
锰ห้องสมุดไป่ตู้体催化
“一变，两不 催化剂 变”
催化剂——在化学反应里能改变其他物质 的反应速率，而本身的质量和化学性质 没有发生变化的物质 • 注意事项： • 1、改变—可以是“加快”或“减慢”。 • 2、记住催化剂在反应前后不变的是“质 量”和“化学性质”。 • 3、书写时应写在横线上方，则表示该物 质是催化剂，其他条件写在下方。
过氧化氢在二氧化锰催化下制氧 气的反应可表示为
阅读：P73知识视窗
• 汽车尾气催化转换器 • 汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳等有害气 体，是造成城市空气污染的主要污染源。为了 消除这些污染物，许多汽车都安装有催化转换 器，利用贵金属（如铂、钯）催化剂，使污染 物之间发生化学反应，转变为无毒气体二氧化 碳和氮气。