3学年上学期高二第一次调研考试(化学)(附答案)

吉林市普通中学2022—2023学年度高二年级上学期期中调研测试化 学（答案在最后）说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。

考试时间80分钟，满分100分。

请将各试题答案写在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39第Ⅰ卷 （共45分）一、选择题（15道题，每小题只有一个选项符合题目要求，每题3分，共45分） 1. 化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是A. 牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用B. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用C. 聚合硫酸铁[Fe 2(OH)x (SO 4)y ]n 是一种新型絮凝剂，可用于杀菌消毒D. 将SOCl 2与AlCl 6·6H 2O 混合并加热，可得到无水氯化铝2. 合成氨工业中采用循环操作主要是为了A ．增大化学反应速率B ．提高平衡混合物中氨的含量C ．降低氨的沸点D ．提高氮气和氢气的利用率 3. 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力如下图所示。

下列说法错误的是A. 在0点时，醋酸不导电B . a 、b 、c 三点，a 点时醋酸溶液中H +浓度最小C . b 点时，醋酸电离程度最大D. 可通过微热的方法使 c 点溶液中c(CH 3COO －)增大 4. 在容积不变的密闭容器中，A 与B 反应生成C ，其化学反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示，已知2V(B)=3V(A)，3V(C)=2 V(B)，则此反应可表示为A . 2A+3B=2CB . A+3B=2C C . 3A+B=2CD . A+B=C 5．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H ＋(aq)+OH －(aq)===H 2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol −1，向0.1 L 0.2 mol·L −1的NaOH 溶液中加入下列物质：①稀醋酸； ②浓硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应。

则其焓变ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3的关系是A ．ΔH 1>ΔH 2>ΔH 3B ．ΔH 1>ΔH 3>ΔH 2C ．ΔH 1＝ΔH 3>ΔH 2D ．ΔH 1<ΔH 3<ΔH 2★绝密·启用前★导电能力加水体积6. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸。

工作秘密严禁泄露自贡市普高2025届第一次诊断性考试化学注意事项：考试时间共75分钟。

试卷共6页，满分100分。

考生作答客观题时，必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。

考生作答主观题时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。

考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．千年盐都、南国灯城、恐龙之乡，自贡是一座历史悠久的中国文化名城。

对下列自贡文化遗产的说法错误的是（）富顺豆花荣县大佛恐龙化石彩灯制作A.富顺豆花是四川省第一批非物质文化遗产，豆花制作中需要煮豆浆，豆浆属于液溶胶B.荣县大佛是世界第二大石刻佛，荣县大佛的主要成分是高分子化合物C.自贡恐龙博物馆是世界上展示侏罗纪恐龙化石最多、最全的地方，可以用断代法来测定化石所处的年代D.自贡彩灯是国家级非物质文化遗产，在立体扎丝工艺中，使用的铁丝是合金2．化学用语是表达化学思想的专门语言，包括符号语言、文字语言和图表语言。

下列化学用语表达错误的是（）A.的模型：B.水合氯离子的示意图：H1C12N14O16Mg24Cl35.5K39Mn55Fe56 ---------146C 2H S VSEPRC.的结构式：D.“钠与水反应”实验有关图标：3．自贡市怀德镇素有“桂圆之乡”的美称，中医认为桂圆肉有滋补养血、安神补脑等功效，其富含的铁元素可经过以下步骤完成检验：①桂圆肉剪碎研磨；②用适量稀溶液溶解；③过滤取滤液；④滴加试剂检测其中的铁元素。

上述操作中，未用到的仪器为（ ）A. B. C. D.4．在人体中，大概含有60多种元素，其中含量前10的元素分别是氧、碳、氢、氮、钙、磷、硫、钾、钠、氯。

下列说法正确的是（ ）A.酸性：B.通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色C.金属性：D.均属于酸性氧化物5．下列实验设计或操作能达成对应实验目的的是（ ）选项ABCD实验装置实验目的碱式滴定管排气泡干燥分离苯与溶液实验室制A.AB.BC.CD.D6．下列离子方程式与所给事实不相符的是（ ）A.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔：B.某主要成分为苛性钠和铝粉的管道疏通剂：C.用溶液能有效除去误食的D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液浓度：7．橄榄、虾米、香菜中均含有丰富的氯元素，氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的4BF ||FF]F [B F -——3HNO 334HNO <H PO 2SO K<Na 23CO SO 、3NH NaCl 2SO 2SO 22224Br SO 2H O 2Br SO 4H --+++=++[]2422Al 2OH 6H O 2Al(OH)3H --++=+↑245%Na SO 22244Ba :Ba SO BaSO ++-+=↓22424222MnO 5C O 16H 2Mn 10CO 8H O --++++=+↑+A N值，下列说法正确的是（ ）A.中含有的质子数为B.理论上反应①中每消耗，生成的分子数为C.在的溶液中，含有的数小于D.反应②中每有参加反应，转移电子数为8．为探究化学反应速率的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。

2022－2023学年第一学期期初六校联合调研考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14 O 16Fe 56S 32Cl 35.5 Cu 64一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。

每题只有一个选项符合题意。

1．生活中处处有化学，下列叙述正确的是A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅B．碳酸氢钠可做食品膨松剂C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜D．焰火中红色来源于钠盐灼烧2．少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。

下列说法正确的是A．Na2O2的电子式为B．H2O分子中含非极性共价键C．NaOH中只含离子键D．H2O2的结构式H-O-O-H3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．NH4Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈剂B．SO2具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂C．小苏打可以和碱反应，可用作抗酸药D．FeCl3具有氧化性，可用作净水剂4．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列叙述中，不正确．．．的是A．W的非金属性小于Z的非金属性B．将X单质投入到CuSO4溶液中，生成紫红色固体C．工业上用电解熔融Y的氧化物的方法治炼金属YD．Z的最高价氧化物对应水化物为强酸5．KMnO4溶液、NaClO溶液分别与浓盐酸混合反应都能生成Cl2。

下列制取、净化Cl2、验氧化大多数金属单质和部分非金属单质。

金属冶炼时产生的含SO2废气经回收处理、催化氧化、吸收后可制得硫酸。

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol-1。

工业制硫酸尾气中的SO2可用氨水吸收，吸收液经处理后释放出的SO2又可循环利用。

6．下列有关含硫物质的说法的说法正确的是A ．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫B ．浓硫酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硫酸C ．芒硝、重晶石、黄铜矿都是硫酸盐D ．用石灰右-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏7．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A ．S CuS B ．稀H 2SO 4(aq) SO 2(g) C ．浓H 2SO 4 SO 2(g) D ．SO 2(g)氨水−−−→(NH 4)2SO 3(aq) 8．对于反应2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)，下列说法正确的是A ．反应的ΔH < 0，ΔS >0B ．反应的平衡常数可表示为K =22223(SO )(O )(SO )c c c ⋅ C ．使用催化剂能改变反应路径，降低反应的活化能D ．增大体系的压强能增大活化分子百分数，加快反应的速率9．通过电解废旧锂电池中的LiMn 2O 4可获得难溶性的Li 2CO 3和MnO 2，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。

南阳一中2022年秋期高二年级第一次月考化学试题可能用到的元素相对原子质量：C-12 H-10 O-16 Cu-64 Zn-65 P-31 Cl-35.5 K-39 命题人：1-16张宁 17-20府琦萃 审题人：周云庭 李夏菡第Ⅰ卷 选择题（共48分）1．下列叙述正确的是（ ）A ．需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀B ．2/O 22NaCl(aq)Na Na O −−−→−−−−→燃烧电解C ．煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏都是化学变化D ．精炼铜时，纯铜作阳极，粗铜作阴极 2．下列有关中和热的说法正确的是（ ）①表示中和热的热化学方程式为2H (1)OH (1)H O(1)+-+= ΔH 57.3kJ /mol =-②准确测量中和热的整个实验过程中，至少测定3次温度③测量中和热的实验过程中，玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 ④24lmolH SO 的稀溶液和含21molBa(OH)的稀溶液反应的反应热1ΔH 114.6kJ mol -<-⋅⑤中和热测定：用50mL0.50mol /L 盐酸和50mL0.55mol /LNaOH 溶液进行实验，用量筒量取NaOH 溶液时，仰视取液，测得的中和热数值偏小⑥中和热测定实验中为减少热量散失，NaOH 溶液应分多次倒入量热计中⑦用温度计测定盐酸溶液起始温度后未洗涤，直接测定氢氧化钠的温度会导致测得中和热的数值偏小 A ．①③④⑥ B ．③④⑤⑦ C ．①③⑤⑦ D ．②③④⑤⑦ 3．下列示意图表示正确的是（ ）A ．甲图表示1232Fe O (s)3CO(g)2Fe(s)3CO (g)ΔH 26.7kJ mol -+=+=+⋅反应的能量变化 B ．乙图表示碳的燃烧热C ．丙图表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为1V 、2V 的24H SO 、NaOH 溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化（已知12V V 60mL +=）D ．已知稳定性顺序：B A C <<，某反应由两步反应AB C 构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图4．已知：①42SiCl (g)2H (g)Si(g)4HCl(g)+=+1ΔH ；②22Si(g)O (g)SiO (g)+=2ΔH 。

江苏省苏州市2022-2023学年高二上学期期中调研化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是 A ．新冠疫苗采用冷链运输，以防止蛋白质盐析 B ．北斗卫星导航系统所用芯片的主要成分为SiCC ．《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜D ．我国首创了石墨烯液冷散热技术，石墨烯是一种有机高分子材料 【答案】C【详解】A ．新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以为了防止蛋白质在温度较高时发生蛋白质的变性，故A 错误；B ．北斗卫星导航系统由我国自主研发独立运行，其所用芯片的主要成分为晶体Si ，故B 错误；C ．碱式碳酸铜呈绿色，常做绿色颜料，故C 正确；D ．石墨烯是C 元素的单质，不是化合物，因此不属于有机高分子材料，故D 错误； 故答案为C 。

2．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。

中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In )等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。

铟是第五周期ⅢA 族元素。

下列说法正确的是 A ．In 与K 处于同一周期 B ．11549In 的中子数与电子数的差值为66C ．碱性：()()33In OH Al OH <D ．原子半径：In>Al【答案】D【详解】A ．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，因此In 位于元素周期表第五周期第IIIA 族，故A 不符合题意；B ．质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49，中子数为115-49=66，所以中子数与电子数之差为66-49=17，故B 不符合题意；C ．Al 位于元素周期表的三周期IIIA 族，In 位于元素周期表第五周期IIIA 族，同主族由上而下，金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性：()()33In OH Al OH >，故C 不符合题意；D ．Al 位于元素周期表的三周期IIIA 族，In 位于元素周期表第五周期IIIA 族，同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径In ＞Al ，故D 符合题意； 故选D 。

高三入学调研试卷化学清华附中高22级 2024.8可能用到的相对原子质量H1 C12 O16 S32 Fe56 Cu64 Zn65第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

每题只有一个选项符合题目要求。

1.新技术新材料在我国探月工程中大放异彩，例如：◇用于供能的太阳电池阵及锂离子蓄电池组；◇用于制作网状天线的钼金属丝纺织经编技术；◇用于制作探测器取样钻杆的碳化硅增强铝基复合材料。

下列说法不正确的是（ ）A.Li 位于第二周期IA 族B.制作天线利用了金属的延展性C.碳化硅的熔点比金刚石的高D.碳化硅属于共价晶体2.下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是（ ）A.浓硝酸久置后，显黄色B.刚生成的白色沉淀放置后，变成红褐色C.将通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去D.向黄色的铬酸钾（）溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色（）3.下列化学用语或图示表达正确的是（ ）A.用电子式表示HCl 的形成过程：B.基态N 原子的轨道表示式：C.的VSEPR 模型：D.乙烯分子中键的形成：4.下列说法正确的是（）A.淀粉水解生成乙醇，可用于酿酒()2Fe OH 2SO 24K CrO 227Cr O -3SO σB.75%的酒精使蛋白质盐析，可用于杀菌消毒C.由丙氨酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基D.核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子5.下列对事实的分析正确的是（ ）选项事实分析A 键角：电负性：B 第一电离能：原子半径：C 沸点：CO 为极性分子，为非极性分子D热稳定性：HF 中存在氢键，HCl 中不存在氢键6.下列解释事实的离子方程式不正确的是（）A.向酸性的淀粉—碘化钾溶液中滴加适量双氧水，溶液变蓝：B.电解饱和食盐水时阴极析出气体：C.过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：D.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：7.下列实验能达到实验目的的是（ ）选项ABCD实验目的验证铁的吸氧腐蚀检验电石与水反应的产物是乙炔除去中的少量探究干燥的氯气是否具有漂白性8.乙烯和氧气在Ag 催化下生成环氧乙烷（EO ）和乙醛（AA ）的机理如下图所示。

高二第一学期第一次月考·化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 I—127 Ba—137Ⅰ卷（共55分）一、选择题（本题共20个小题，每题2分，共40分。

每小题只有一个正确答案）1．下列事实可以证明NH3是非电解质的是()A．NH3是气体 B．NH3水溶液显碱性C．液氨和氨水中NH3均不能电离出离子D．液氨不导电2．下列说法中不正确．．．的是()①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电；⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。

A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤3．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()A．因为水的离子积常数的表达式是K W＝c(H＋)·c(OH－)，所以K W随溶液H＋和OH－浓度的变化而变化B．水的离子积常数K W与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数K W与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量4．下列图中能正确表示饱和H2S溶液中通入过量SO2后溶液导电情况的是()5．有五瓶溶液分别是：①10 mL 0.6 mol·L－1NaOH水溶液，②20 mL 0.5 mol·L－1H2SO4水溶液，③30 mL 0.4 mol·L－1HCl水溶液，④40 mL 0.3 mol·L－1醋酸水溶液，⑤50 mL 0.2 mol·L－1蔗糖水溶液，以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是()A．①>②>③>④>⑤B．②>①>③>④>⑤C．⑤>④>③>②>①D．②>③>④>①>⑤6．向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯里逐滴加入稀H2SO4，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)近似地用图中曲线表示的是() A．甲B．乙C．丙D．丁7．下列电离方程式书写正确的是()A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO2－3B．＋＋F－C．H2SO32H＋＋SO2－3D．CH3COONH4CH3COO－＋NH＋48．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO32NaR1＋CO2＋H2O2HR1＋Na2CO3。

2022-2023学年第一学期第一次阶段测试卷高二化学（苏教版）一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列诗句中涉及吸热反应的是（ ） A ．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 B ．回中烽火人，塞上追兵起 C ．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D ．煮豆燃豆萁，豆在釜中泣2．下列热化学方程式书写正确的是（ ） A ．()C s 燃烧的热化学方程式：22C O CO + 1393.5kJ mol H -∆=-⋅B ．()4CH g 燃烧的热化学方程式：()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O l ++ 1890.3kJ mol H -∆=⋅C ．葡萄糖在人体内与氧气反应的热化学方程式：()()()()6126222C H O s 6O g 6CO g 6H O l ++12803kJ mol H -∆=-⋅D ．含20.0gNaOH 的稀溶液与足量稀盐酸反应，释放28.7kJ 的热量，则热化学方程式为()()()()2NaOH aq HCl aq NaCl aq H O l ++ 128.7kJ mol H -∆=-⋅3．下列有关说法正确的是（ ）A ．升高温度，使反应物分子中活化分子数增多，但活化分子百分数不变B ．()()()223N g 3H g 2NH g +在恒温恒压条件下进行，向容器中通入()Ar g ，化学，反应速率减小C ．在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生变化，故催化剂一定不参与化学反应D ．1100mL2mol L -⋅的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl 溶液，生成2H 的速率不变 4．在()()()22H g Br g 2HBr g + 0H ∆<的平衡体系中，下列说法正确的是（ ）A ．从平衡体系中分离出()HBr g ，能加快正反应速率B ．降低温度，平衡正向移动，2H 的转化率增大C ．增大压强，平衡不移动，混合气体的颜色不变D ．若增大2Br 的浓度，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅 5．下列说法正确的是（ ）A ．放热反应都能自发进行，吸热反应都不能自发进行B ．反应()()()34NH g HCl g NH Cl s +在室温下可自发进行，则该反应的0H ∆<C ．合成氨工业中采用高温以提高平衡转化率D ．选择不同的催化剂会改变反应H ∆的数值 6．关于下列各装置图的叙述不正确的是（ ）A ．装置①是原电池，可以实现化学能转化为电能B ．装置②电解片刻后，阳极附近的pH 变小C ．装置③可实现外加电流的阴极保护法D ．由装置④的现象可判断电化学腐蚀的类型 7．下列说法正确的是（ ）A ．工业上铝的制取是电解熔融的氯化铝B ．电解精炼铜时，阳极为粗铜，阴极为纯铜，电解液中()2Cuc +减小C ．惰性电极电解氯化铜溶液，阴极产生的气体可以使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝D ．钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀 8．汽车的启动电源常用铅蓄电池，其结构如图所示。

2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题1.本试卷满分为100分，考试时间为90分钟；2.请将答案填写到答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Zn:65 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷( 共45分)一、选择题（本题共20个小题，其中1-15题每题2分，16-20题每题3分，每题只有一个答案符合题意）1. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A. C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH=―393.5 kJ/molB. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH = +571.6 kJ/molC. CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH=―890.3 kJ/molD. C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=―2800 kJ/mol2. 已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) ΔH＝―393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g) ΔH＝―483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A. 1︰1B. 1︰2C. 2︰3D. 3︰23. 燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。

下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（）A. 负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2OB. 标准状况下，消耗5.6LO2时，有1mole-发生了转移C. 随着不断放电，电解质溶液碱性不变D. 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大4. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。

长郡中学2022—2023学年度高二第一学期第一次模块检测化学时量：75分钟 满分：100分得分___________一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.2007年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO 和CO 转化成2N 和2CO ．下列对此反应的叙述中，正确的是（ ） A ．使用光催化剂不改变反应速率 B ．使用光催化剂能增大NO 的转化率 C ．升高温度能加快反应速率 D ．改变压强对反应速率无影响 2．下列说法正确的是（ ） A ．一定温度下，反应22MgCl (1)Mg(1)Cl (g)+通电的H 0,S 0∆>∆<B ．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的C ，常温下，2222H O2H O ↑+↑通电，即常温下水的分解反应是自发反应D ．已知1322KClO (s)2KCl(s)3O (g)H 78.03kJ mol -+∆=-⋅，11S 494.4J mol K --∆=+⋅⋅，此反应在任何温度下都能自发进行3．某科研人员提出HCHO 与2O 在羟基磷灰石（HAP ）表面催化氧化生成22CO H O 、的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP 的部分结构）．下列叙述错误的是（ ）A ．该历程中HCHO 中所有的C H -均断裂B ．该过程的总反应为HAP222HCHO O CO H O −−+−→+ C ．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D ．生成物2CO 中的氧原子由HCHO 和2O 共同提供4．Burns 和Dainton 研究发现2Cl 与CO 合成2COCl 的反应机理如下：①2Cl (g)2Cl (g)⋅ 快②CO(g)Cl (g)COCl (g)+⋅⋅ 快③22COCl (g)Cl (g)COCl (g)Cl (g)⋅++⋅ 慢反应②的速率方程为v k c(CO)c(Cl ),v k c(COCl )=⨯⋅=⋅正正逆逆． 下列说法错误的是（ ）A ．反应①的活化能大于反应③的活化能B ．反应②的平衡常数k K k =正逆 C ．要提高合成2COCl 的速率，关键是提高反应③的速率 D ．选择合适的催化剂能提高单位时间内2COCl 的产率5．常温下，现有pH 3=的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（ ） A ．两种酸溶液中()()3c CH COOc Cl --=B ．分别加水稀释10倍后溶液的pH 均变为4C ．中和等物质的量的氢氧化钠，消耗酸的体积：盐酸<醋酸D ．等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，产生气体的体积相等6．反应A C →分两步进行：①A B →，②B C →．反应过程能量变化曲线如图所示（1234E E E E 、、、表示活化能）．下列说法错误的是（ ）A ．三种物质中B 最不稳定 B ．A B →反应的活化能为1EC ．B C →反应的43H E E ∆=-D ．加入催化剂不能改变反应的焓变7．将1molCO 和22molH 充入一容积为1L 的密闭容器中，分别在()250T T 250≠℃、℃℃℃下发生反应：23CO(g)2H (g)CH OH(g)H akJ /mol +∆=，如图．下列分析正确的是（ ）A ．250℃时，2010min H ~反应速率为0.015mol /(L min)⋅B ．平衡常数K ：T ℃时大于250℃C ．其他条件不变，若减小容器体积，CO 体积分数增大D ．平衡时CO 的转化率：T ℃时小于250℃时8．一定温度下，在3个1.0L 的恒容密闭容器中分别进行反应2X(g)Y(g)Z(g)H +∆，达到平衡．相关数据如表．下列说法不正确的是（ ）A ．平衡时，X 的转化率：Ⅱ>IB ．平衡常数：()()=ⅡⅠK K C ．达到平衡所需时间：Ⅲ<I D ．a 0.16=9．下列四图中，曲线变化情况与所给反应（a 、b 、c 、d 均大于0）相对应的是（ ）A ．12232SO (g)O (g)2SO (g)H akJ mol -+∆=-⋅B ．1223N (g)3H (g)2NH (g)H bkJ mol -+∆=-⋅C ．1242N O (g)2NO (g)H ckJ mol -∆=+⋅D ．12CO (g)C(s)2CO(g)H dkJ mol -+∆=+⋅10．相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是（ ）A ．三种酸的强弱关系：HX HY HZ >>B ．反应HZ YHY Z ++不能发生C ．由电离平衡常数可以判断：HZ 属于强酸，HX 和HY 属于弱酸D ．相同温度下，11mol L HX -⋅溶液的电离平衡常数等于10.1mol L HX -⋅溶液的电离平衡常数二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分．在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）11．某科学家利用二氧化铈()2CeO 在太阳能作用下将22H O CO 、转变成2H CO 、，其过程如下：222mCeO (m x)CeO xCe xO -⋅+太阳能①22222(m x)CeO xCe xH O xCO mCeO xH x 9C 0O 0-⋅++++℃②下列说法不正确的是（ ）A ．该过程中2CeO 没有消耗B ．该过程实现了太阳能向化学能的转化C ．图中123H H H ∆=∆+∆D ．2221H (g)O (g)H O(g)2+的反应热小于3H ∆12．4CH 与2CO 重整生成2H 和CO 的过程中主要发生下列反应：1422CH (g)CO (g)2H (g)2CO(g)Δ247.1kJ mol -++=⋅H1222H (g)CO (g)H O(g)CO(g)Δ41.2kJ mol -++=⋅H在恒压、反应物起始物质的量比()()42n CH :n CO 1:1=条件下，4CH 和2CO 的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）A ．升高温度、增大压强均有利于提高4CH 的平衡转化率B ．曲线B 表示4CH 的平衡转化率随温度的变化C ．相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A 和曲线B 相重叠D ．恒压、()()42800K n CH :n CO 1:1=、条件下，反应至4CH 转化率达到X 点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，4CH 转化率能达到Y 点的值13．一定条件下，相关有机物（均为气体）分别与氢气发生加成反应生成1mol 环己烷（）的能量变化如图所示：下列推理错误的是（ ）A ．碳碳双键加氢时放热，放出的热量与碳碳双键数目及相对位置有关B ．C ．23H H ∆>∆，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定D ．143H H ∆>∆，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键14．中国科学院化学研究所报道了化合物1催化2CO 氢化机理．其机理中化合物1（催化剂，固态）→化合物2（中间产物，固态）的过程和其相对能量曲线如下图所示．下列说法错误的是（ ）A ．化合物1与2CO 反应生成化合物2的过程中有两个过渡态1212TS1TS2--、，说明这一过程包含两个基元反应B ．图中12-Ⅰ与化合物2互为同分异构体C ．过程①的活化能高于过程②的活化能D ．过程①的热化学方程式为12121(s)CO (g)(s)H 2.08kJ mol --+∆=+⋅Ⅰ 三、非选择题（本题包括4小题，共54分）15．（13分）二甲醚（DME ）被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下： ①12311CO(g)2H (g)CH OH(g)H 90.7kJ mol K -+∆=-⋅ ②13332222CH OH(g)CH OCH (g)H O(g)H 23.5kJ mol K -+∆=-⋅③122233CO(g)H O(g)CO (g)H (g)H 41.2kJ mol K -++∆=-⋅（1）反应23323H (g)3CO(g)CH OCH (g)CO (g)++的H ∆=____________1kJ mol -⋅；该反应的平衡常数K =____________（用123K K K 、、表示）．（2）下列措施中，能提高①中3CH OH 产率的有____________（填标号）．A ．使用过量的COB ．升高温度C ．增大压强D ．使用催化剂（3）一定温度下，将0.2molCO 和20.1molH O(g)通入2L 恒容密闭容器中，发生反应③，5min 后达到化学平衡，平衡后测得2H 的体积分数为0.1，则05min ~内()2v H O =____________，CO 的转化率α(CO)=___________________．（4）将合成气以()2n H 2n(CO)=通入1L 的反应器中，一定条件下发生反应：24H (g)2CO(g)+332CH OCH (g)H O(g)H +∆，其中CO 的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是_______________（填标号）．A ．H 0∆<B ．123p p p >>C ．若在3p 和316℃时起始时()2n H 3n(CO)=，则平衡时，α(CO)小于50%（5）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu Mn -的合金），利用CO 和2H 制备二甲醚（DME ）．观察图，当n(Mn)n(Cu)约为_______________时最有利于二甲醚的合成．16．（12分）硫酸在工业生产中有着重要的意义，2SO 是工业制硫酸的重要原料． （1）T ℃时，向2.0L 的恒容密闭容器中充入21.0molSO 和20.6molO ，发生如下反应：2232SO (g)O (g)2SO (g)+．①20s 后反应达到平衡，()2c SO 和()2c O 相等，()2v SO =_____________11mol L s --⋅⋅，平衡后向容器中再充入30.4molSO 和20.3molO ，此时，v （正）______________v （逆）（填“>”“=”或“<”）．②相同温度下，起始投料变为20.5molSO 和20.3molO ，2SO 的平衡转化率______________（填“增大”“不变”或“减小”）．（2）密闭容器中，加入足量的焦炭（沸点4827℃）和21molSO 反应，生成2CO 和硫蒸气()x S ． ①反应在某温度达到平衡时，2SO 和2CO 的体积分数都等于40%，x S 中x =______________．②按相同投料方式发生上述反应，相同时间内测得2SO 与x S 的生成速率随温度变化的关系如图1所示．其他条件相同时，在不同催化剂作用下，2SO 转化率与温度关系如图2所示．700℃时，催化剂_____________（填“甲”或“乙”）活性更高，A 、B 、C 三点对应的反应状态中，达到平衡状态的是________________（填字母）． 17．（14分）Ⅰ．磷能形成多种含氧酸．（1）次磷酸()32H PO 是一种精细化工产品，向3210mLHH PO 溶液中加入20mL 等物质的量浓度的NaOH 溶液后，所得的溶液中只有22H PO OH --、两种阴离子．①写出32H PO 溶液与足量NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式：____________________．②常温下，()232K H PO 5.910,0.1mol /L -=⨯的32H PO 溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是______________（填标号）． A ．()c H+B ．()()32c H PO c H + C ．()()()2232c H c H PO c H PO +-⋅（2）亚磷酸()33H PO 是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为2712K 5.010K 2.610--=⨯=⨯、．试从电离平衡移动的角度解释12K K 、数据的差异：________________________．（3）25℃时，HF 的电离常数为4K 3.610-=⨯；34H PO 的电离常数为31K 7.510-=⨯，82K 6.210-=⨯，133K 4.410-=⨯．足量NaF 溶液和34H PO 溶液反应的离子方程式为________________．（4）①相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中，()c H +由大到小的顺序为__________（用酸的分子式表示）．②已知：2OH (aq)H (aq)H O H 57.3kJ /mol -++∆=-，则340.1mol /LH PO 溶液与足量0.1mol /LNaOH 溶液反应生成21molH O(1)放出的热量为____________（填标号）． A ．57.3kJ = B ．57.3kJ < C ．57.3kJ > D ．无法确定 Ⅱ．已知25℃时24N H 水溶液呈弱碱性：a 242251N H H ON H OH K 110+--++=⨯；2b 252262N H H ON H OH K 110++--++=⨯．25℃时，向24N H 水溶液中加入24H SO ，欲使()()2524c N H c N H +>，同时()()22526c N H c N H ++>，应控制溶液中()c OH -的范围为___________（用含a 、b 式子表示）．18．（15分）亚氯酸钠()2NaClO 是一种高效含氯消毒剂和漂白剂．下图为制备亚氯酸钠的装置图（夹持装置省略）．已知：2NaClO 饱和溶液在低于38℃时会析出22NaClO 3H O ⋅，高于38℃时析出2NaClO ，高于60℃时2NaClO 分解成3NaClO 和NaCl ．请回答下列问题：（1）装置A 中装稀硫酸的仪器名称为________________，用装置A 来制取2ClO ，发生反应的离子方程式为__________________．（2）装置B 的作用是______________________． （3）研究测得C 装置吸收液中()22n H O c(NaOH)n(NaOH)、对粗产品中2NaClO 含量的影响如下图所示．则最佳条件为c(NaOH)=_____________1mol L -⋅，()22n H O n(NaOH)=_______________．（4）装置C 中生成2NaClO 的反应，n （氧化剂）：n （还原剂）=__________；装置C 采用“冰水浴”防止温度过高的目的是______________________．（5）充分反应后，为从产品溶液中获取2NaClO 晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序：_________→_________→_________→干燥（填标号）．a ．趁热过滤b ．50℃水洗涤c ．加热蒸发结晶d ．冰水洗涤 e.55℃恒温减压蒸发结晶长郡中学2022—2023学年度高二第一学期第一次摸块检测化学参考答案一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．C 【解析】A 项，使用光催化剂可以加快化学反应速率，不正确；B 项，使用光催化剂对正、逆反应速率的影响是相同的，不能增大NO 的转化率，不正确；C 项，升高温度能提高活化分子的百分数，故能加快反应速率，正确；D 项，该反应中的所有组分均为气体，故改变压强对反应速率有影响，不正确． 2．D 【解析】A 项，22MgCl (l)Mg(l)Cl (g)+通电，反应后物质的量增多，且生成了气体，S 0∆>，错误；B 项，反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的，若H 0,S 0∆<∆>，则一定自发，若H 0,S 0∆>∆<，则一定不能自发，若H 0,S 0∆<∆<或H 0,S 0∆>∆>，反应能否自发和温度有关，错误；C 项，水性质稳定，常温下，水不分解，常温下水的分解反应不是自发反应，错误；D 项，氯酸钾的分解32KClO (s)22KCl(s)3O (g)H 0,S 0+∆<∆>，根据G H T S 0∆=∆-⋅∆<一定成立，此反应在任何温度下都能自发进行，正确．3．C 【解析】A 项，由图像可知反应2HCHO CO ,HCHO →中所有的C H -均断裂，正确；B 项，根据题干所示，反应物为HCHO 和2O ，生成物为2CO 和2H O,HAP 作催化剂，反应方程式为HAP 222HCHO O CO H O −−+−→+，正确：C 项，该反应是HCHO 和2O 燃烧反应：222HCHO O CO H O −−→++燃烧为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，错误；D 项，根据图示，反应时HCHO 中C H -均断裂，连接2O 提供的一个氧原子形成2CO ，则生成物2CO 中的氧原子由HCHO 和2O 共同提供，正确．4．A 【解析】根据有效碰撞理论，活化能越小，反应速率越快；催化剂降低反应的活化能，提高反应速率，但不改变反应最终的平衡产率．A 项，活化能越小，反应速率越快，则反应①的活化能小于反应③的活化能，错误；B 项，反应②CO(g)Cl (g)COCl (g)+⋅⋅存在v k c(CO)c(Cl ),v k c(COCl )=⨯⋅=⋅正正逆逆，平衡时正逆反应速率相等：k c(COCl )k c(CO)c(Cl )k c(COCl ),K c(CO)c(Cl )k ⋅⨯⋅=⋅==⨯⋅正正逆逆，正确；C 项，慢反应决定整个反应速率，要提高合成2COCl 的速率，关键是提高反应③的速率，正确；D 项，选择合适的催化剂加快化学反应速率，能提高单位时间内2COCl 的产率，正确． 5．A 【解析】盐酸和醋酸溶液中存在电荷守恒，()()()()()3c CH COOc OH c H ,c Cl c OH --+--+=+=()c H +，两者pH 相同则两溶液的()c OH -和()c H +分别相等，则()()3c CH COO c Cl --=，故A 正确；盐酸是强酸，稀释10倍时，pH 4=，醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释10倍时，电离平衡向右移动，pH 小于4，故B 错误；相同pH 的盐酸的浓度比醋酸的浓度小得多，中和等物质的量的氢氧化钠，消耗酸的体积：盐酸>醋酸，故C 错误；相同pH 的盐酸的浓度比醋酸的浓度小得多，等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，醋酸产生气体的体积多，故D 错误．6．C 【解析】A 项，A 、B 、C 三种物质中，B 的能量最高，所以B 最不稳定，正确；B 项，反应物A 变成活化分子需吸收能量1E ，所以A B →反应的活化能为1E ，正确；C 项，B 的能量高于C 的能量，所以B C →为放热反应，()43H E E ∆=--，错误；D 项，催化剂不能改变反应的焓变，正确．7．B 【解析】依据“先拐先平”的判断方法可知T 250<℃℃，升高温度，甲醇物质的量减少，平衡逆移，所以正反应为放热反应，H 0∆<．010min ~内甲醇物质的量增加了0.15mol ，根据方程式，氢气的变化量为0.15mol 20.3mol ⨯=，所以()20.3molv H 0.03mol /(L min)1L 10min==⋅⨯，选项A 错误；根据上面分析可知a 0<，即升高温度，平衡逆向移动，K 减小，所以平衡常数K ：T ℃时大于250℃，选项B 正确；其他条件不变，若减小容器体积，压强增大，平衡正移，CO 的物质的量减少，CO 物质的量分数减小，所以CO 体积分数减小，选项C 错误；A 和B 两条曲线，250℃时先达化学平衡状态，250T >℃℃，温度越高，CO 转化率越低，正反应放热，所以a 0<，而且T 250<℃℃，温度越低CO 的转化率越大，所以CO 的转化率：T ℃时大于250℃时，选项D 错误．8．D 【解析】A 项，Ⅱ可以看成是向2L 的容器中，充入0.4mol 的X 和0.2mol 的Y （则Ⅰ、Ⅱ的平衡等效），平衡后再将容器压缩至1L ，由于压强增大，平衡向右移动，所以Ⅱ中X 的转化率>Ⅰ，正确；B 项，平衡常数只和温度有关，Ⅰ、Ⅱ的温度相同，则这两个平衡的平衡常数也相同，正确；C 项，Ⅲ的温度比Ⅰ高，Ⅲ的化学反应速率也快，则Ⅲ先达到平衡，所用时间较短，正确；D 项，结合选项A 可知，Ⅱ平衡等效于Ⅰ的平衡增压后右移，则a 0.16>，错误．9．C 【解析】依据“先拐先平，温度高”分析，图像中应该为高温下先达平衡，可是图像中先拐的为温度低的反应，不符合平衡建立的规律，故A 错误；反应是气体体积减小的放热反应，压强增大正逆反应速率增大，平衡正向进行，正反应速率大于逆反应速率，图像不符合，故B 错误；反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向进行，24N O 物质的量分数增大，压强一定，温度升高平衡正向进行，24N O 物质的量分数减小，图像符合变化特征，故C 正确；增大2CO 物质的量，相当于增大压强，平衡逆向进行，2CO 转化率减小，故D 错误．10．D 【解析】A 项，酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，其酸性越强，根据表中数据可知，酸的电离平衡常数：HZ HY HX >>，则酸性强弱关系：HZ HY HX >>，错误；B 项，根据酸性较强的酸可制取酸性较弱的酸可知，HZ Y HY Z --++能够发生，错误；C 项，完全电离的为强酸，部分电离的为弱酸，这几种酸都部分电离，均为弱酸，错误；D 项，电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，正确．二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分．在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）11．CD 【解析】通过太阳能实现总反应2222H O CO H CO O −−++→+，反应中2CeO 没有消耗，2CeO 作催化剂，A 正确；该过程中在太阳能作用下将22H O CO 、转变为2H CO 、，所以把太阳能转变成化学能，B 正确；由图中转化关系可知：123H H H 0∆+∆+∆=，C 错误；①2221H (g)O (g)H O 2+=（1）3H ∆；②222H O(l)H O(g)H =∆，根据盖斯定律①+②得：222321H (g)O (g)H O(g)H H H 2+=∆=∆+∆；因3H H ∆∆、，都小于0，而2H ∆大于0，故3H H ∆>∆，D 错误；故选CD ．12．BD 【解析】4CH 和2CO 反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应即正向移动，4CH 转化率增大，4CH 和2CO 反应是体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，4CH 转化率减小，故A 错误；根据两个反应得到总反应为4222CH (g)2CO (g)H (g)3CO(g)H O(g)+++，加入的4CH 与2CO 物质的量相等，2CO 消耗量大于4CH ，因此2CO 的转化率大于4CH ，因此曲线B 表示4CH 的平衡转化率随温度的变化，故B 正确；使用高效催化剂，只能提高反应速率，不能改变平衡转化率，故C 错误；800K 时4CH 的转化率为X 点，可以通过改变2CO 的量来提高4CH 的转化率达到Y 点的值，故D 正确．故选BD ．13．B 【解析】由图中124H H H ∆∆∆、、可知，放出的热量与碳碳双键数目有关，由23H H ∆∆、可知，放出的热量与碳碳双键的相应位置有关，A 正确；由图可知，反应③13H 229kJ mol -∆=-⋅，反应④14H 208kJ mol -∆=-⋅，根据盖斯定律反应④—③可得143H H H 21kJ mol -∆=∆-∆=+⋅，B 错误23H H ∆>∆，即的能量比的能量低，物质能量越低越稳定，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定，C 正确；若苯环中存在三个完全独立的碳碳双键，则143H H ∆=∆，而143H H ∆>∆，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键，D 正确．14．CD 【解析】由相对能量曲线可知，化合物1与2CO 反应生成化合物2的过程中有两个过渡态12TS -、12TS -，说明这一过程包含两个基元反应，故A 正确；图中12-Ⅰ与化合物2的结构不同，化学式相同，互为同分异构体，故B 正确；过程①的活化能为()116.050.00kcal mol 6.05kcal mol ---⋅=⋅，②的活化能为()1111.28 2.08kcal mol 9.20kcal mol ---⋅=⋅，过程①的活化能小于过程②的活化能，故C 错误；过程①的热化学方程式为112121(s)CO (g)(s)H 2.08kcal mol --+∆=+⋅Ⅰ，故D 错误；故选CD ． 三、非选择题（本题包括4小题，共54分）15．（除说明外，每空2分，共13分） （1）2123246.1K K K -⋅⋅ （2）AC（3）110.003mol L min 15%--⋅⋅（4）AB （5）2.0（1分）【解析】（1）根据盖斯定律，因此有H 2∆=⨯++①②③，则1123H 2H H H 246.1kJ mol -∆=⨯∆+∆+∆=-⋅；根据化学平衡常数的数学表达式，得出()()3122c CH OH K c(CO)c H =⋅、()()()332223c CH OCH c H O K c CH OH ⋅=、()()()2232c H c CO K c(CO)c H O ⋅=⋅、()()()332332c CH OCH c CO K c (CO)c H ⋅=⋅，从而推出2123K K K K =⋅⋅． （2）A 项，使用过量的CO,c(CO)增大，平衡向正反应方向移动，3CH OH 产率增加，符合题意；B 项，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，3CH OH 产率降低，不符合题意；C 项，反应前的气体系数之和大于反应后气体系数，增大压强，平衡向正反应方向移动，3CH OH 的产率增大，符合题意；D 项，使用催化剂，只能改变反应达到平衡的时间，不影响平衡的移动，使用催化剂不影响3CH OH 产率，不符合题意；故选AC ．（3）反应③中反应前后气体系数之和相等，即反应前后气体物质的量保持不变，达到平衡后2H 的物质的量为0.3mol 0.10.03mol ⨯=，此时消耗2H O 的物质的量为0.03mol,05min ~内，()20.03mol2L v H O 5min==110.003mol L min --⋅⋅；05min ~内，消耗n(CO)0.03mol,CO =的转化率为0.03mol100%15%0.2mol⨯=．（4）A 项，根据图像，随着温度的升高，CO 的平衡转化率减小，说明升高温度，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，该反应的正反应方向为放热反应，即H 0∆<，正确；B 项，做等温线，根据勒夏特列原理，根据化学计量数，指大压欲，反应向正反应方向进行，CO 的转化率增大，从而推出123p p p >>，正确：C 项，()2n H 3n(CO)=，相当于在()2n H 2n(CO)=基础上通入2H ，通入2H ，反应向正反应方向进行，CO 的转化率增大，CO 的转化率大于50%，错误；故选AB ． （5）根据图，n(Mn)n(Cu)约为2.0时，CO 的转化率最大，DME 的选择性最高，此时最有利于二甲酰的合成．16．（每空2分，12分）（1）①0.02 > ②减小 （2）①2 ②乙 B 【解析】（1）①根据三段式可知 2232SO (g)O (g)2SO (g)+起始/()1mol L -⋅ 0.5 0.3 0 变化/()1mol L -⋅ 2x x 2x 平衡/()1mol L-⋅ 0.52x - 0.3x - 2x20s 后反应达到平衡，()2c SO 和()2c O 相等，则0.52x 0.3x -=-，解得x 0.2=，所以()1120.4mol L v SO 20s --==110.02mol L s --⋅⋅，平衡常数为220.41600.10.1=⨯．平衡后向容器中再充入30.4molSO 和20.3molO ，此时浓度商为220.61441600.10.25=<⨯，平衡正向进行，则v()v()>正逆．②相同温度下，起始投料变为20.5molSO 和20.3molO ，相当于是减小压强，平衡逆向进行，则2SO 的平衡转化率减小．（2）①根据三段式可知 22x 1C(s)SO (g)CO (g)S x++起始/mol 1 0 0 变化/moly yy x 平衡/mol 1y - yy x反应在某温度达到平衡时，2SO 和2CO 的体积分数都等于40%，即1y y -=，解得y 0.5=，0.50.40.51x=+，解得x 2=．②700℃时，催化剂乙对应的转化率高，因此催化剂乙的活性更高，由于催化剂不能改变平衡转化率，所以C 点不是平衡点；又因为A 点二者的速率相等，不满足速率之比等于化学计量数之比；而B 点2SO和2S 的速率之比等于2:1，满足速率之比等于化学计量数之比，所以A 、B 、C 三点对应的反应状态中，达到平衡状态的是B ．17．（每空2分，共14分） Ⅰ．（1）①22NaH PO ②AB（2）33H PO 第一步电离出的H +对第二步电离起到抑制作用 （3）3424F H PO HF H PO --++ （4）①323334H PO H PO H PO >> ②B Ⅱ.()b1a110mol L c OH10mol L -----⋅<<⋅18．（除说明外，每空2分，共15分）（1）分液漏斗（1分） 3222222ClO H O 2H O 2ClO 2H O -+++↑+↑+（2）防止倒吸 （3）4 0.8（4）2:1 防止2NaClO 分解成3NaClO 和NaCl ，同时防止22H O 分解加快 （5）e a b （共2分）【解析】装置A 用来制取222ClO ,H O 与3NaClO 发生氧化还原反应，装置B 用作安全瓶，生成的2ClO 与装置C 中的22H O 和NaOH 反应制得2NaClO ，装置D 用来处理尾气，防止污染空气．（1）装置A 中反应的离子方程式为3222222ClO H O 2H O 2ClO 2H O -+++↑+↑+．（2）由图可知，装置B 的作用是防止倒吸，起到安全瓶的作用．（3）由图像所示信息可知，NaOH 的浓度由4mol /L 增大到5mol /L 时对2NaClO 的含量没有影响，所以最佳条件为()22n H O c(NaOH)4mol /L,n(NaOH)=由0.8到0.9对2NaClO 的含量没有影响．所以()22n H O 0.8n(NaOH)=．（4）装置C 中发生反应：2222222NaOH 2ClO H O 2NaClO 2H O O ++++，其中2ClO 是氧化剂，22H O 是还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1；由已知信息可知，2NaClO 饱和溶液在低于38℃时会析出22NaClO 3H O ⋅，高于38C 时析出2NaClO ，高于60℃时2NaClO 分解成3NaClO 和2NaCl ，同时22H O 受热分解加快，所以装置C 采取“冰水浴”防止温度过高的目的是防止2NaClO 分解成3NaClO 和NaCl ，同时防止22H O 分解加快．（5）由分析可知，充分反应后，为从产品溶液中获取2NaClO 晶体，合理的操作顺序为55℃恒温减压蒸发结晶(e)→趁热过滤(a)50→℃水洗涤(b)→干燥．。