第二章第三节

第三节适用刑法人人平等原则•一、含义这一原则是指“对任何人犯罪，在适用法律上一律平等，不允许任何人有超越法律的特权。

具体含义是：对任何人犯罪，不论犯罪人的出身、地位、职业、性别、财产状况、贡献大小、资格、业绩等，都应追究刑事责任，不允许任何人享有特权。

二、适用刑法人人平等原则的体现1、定罪上的平等；2、量刑上的平等；3、行刑上的平等。

第四节罪责刑相适应原则•一、含义罪责刑相适应原则，是指犯多重的罪，就应承担多重的刑事责任，即重罪重罚，轻罪轻罚，罚当其罪，所以又称之为罪刑均衡、罪刑相称原则。

•公众所关心的不仅是不要发生犯罪，而且还关心犯罪对社会造成的危害尽量少些。

因而，犯罪对公共利益的危害越大，促使人们犯罪的力量越强，制止人们犯罪的手段就应该越强有力。

这就需要刑罚与犯罪相对称。

——贝卡里亚•无论谁一旦看到，对打死一只山鸡、杀死一个人或者伪造一份重要文件的行为同样适用死刑，将不再对这些罪行作任何区分；道德情感就这样遭到破坏。

这种情感是无数世纪和鲜血的成果，它们极为艰难地、缓慢地在人类心灵中形成；为培养这种感情，人们认为还必须借助最高尚的动力和大量威严的程式。

——贝卡里亚•如果说，对于无穷无尽、暗淡模糊的人类行为组合可以应用几何学的话，那么也很需要有一个相应的、由最强到最弱的刑罚阶梯。

有了这种精确的、普遍的犯罪与刑罚的阶梯，我们就有了一把衡量自由和暴政程度的潜在的共同标尺，它显示着各个国家的人道程度和败坏程度。

然而，对于明智的立法者来说，只要标出这一尺度的基本点，不打乱其次序，不使最高一级的犯罪受到最低一级的刑罚，就足够了——贝卡里亚二、罪责刑相适应原则的立法体现•1、确立了科学严密的刑罚体系，以适应各种不同犯罪的处罚。

•2、规定了区别对待的处罚原则，如对预备犯、未遂犯、主犯、从犯等。

•3、设置了轻重不同的法定刑，规定了不同的情节。

三、罪责刑相适应原则的司法体现•1、纠正重定罪轻量刑的错误观念。

•2、纠正重刑主义的错误观念，追求量刑公正。

新人教版 2018级初二 地理 导学案NO.11 编制人：朱峰 备课签字： 包科领导签字：刘明 时间：10月12 日 班级： 小组： 姓名： 评价：USER 志于道 据于德 游于艺 成于学第二章 第三节《黄河的治理和开发》（第11课时）【学习目标】知识与技能：1、 找到并记住出黄河江的发源地、注入海洋、主要支流、水利工程等基本内容。

2、 了解黄河各河段的隐患及防治措施。

过程与方法：通过读图分析、归纳黄河的利与害，培养学生分析问题、总结问题的能力。

情感态度与价值观：通过学习黄河的治理所取得的成就，培养学生的爱国情感和认识到保护环境的重要性。

【重点】黄河下游形成“地上河”的原因。

【难点】 分析黄河水害的由来。

【使用说明及方法指导】5分钟读课本49－53页并完成预习案，用横线在课本上画出知识要点。

【预习案】。

1.黄河的支流A 、B 、水利枢纽C 、城市D 是黄河 游与 游 的分界点，城市E 是黄河 游与 游的分界点。

2.黄河发源地F 高原、全长 千米向东注入G 海，是我国第 长河。

3.黄河流经的地形区L 高原M 高原N 平原。

4.在图上填出黄河流经的9各省份。

【我的疑问】【探究案】探究点：黄河上中下游的隐患及采 取的措施。

1. 黄河各河段的隐患上游： 。

中游： 。

下游： 。

2. 各河段采取的措施上游： 。

中游： 。

下游： 。

【针对性练习】1、黄河上游的水文特征（ ）A.流速缓慢B.含沙量大C.结冰期长D.水流急，水能丰富 2、“九曲回肠万里沙”黄河的泥沙来自哪里（ ）A.上游、青藏高原B.中游、内蒙古高原C.上游、塔里木盆地D.中游、黄土高原 3、凌汛出现在黄河哪些河段（ ）A.上游和中游B.中游和下游的水电站C.中游D.上游、下游 4.下列不属于黄河隐患的是（ ）A ．水污染B ．泥沙淤积C ．缺水断流D ．湖泊众多5、黄河下游出现“人在水下走，船在天上行”的景观，这段河被形象的称为“地上河”，黄河下游“地上河“形成的原因（ ）①结冰期长 ②下游地势平坦，水流变慢、泥沙沉积 ③水流含沙量大 ④人类向河流中倾倒大量固体垃圾 A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④6、下列反映我国图中河流水量的，其中表示黄河的是（ ）7.“黄河之水天上来，奔流到海不复回”。

第3节 离子键、配位键和金属键银光闪闪的精美银器会令居室内熠熤生辉，玲珑晶莹的银制饰物也会让你变的光彩照人。

你当然应清楚：之所以有这么多不同的银制品来装点人类的生活，原因是金属银是可以被改变形状的，可以被压成薄片，也可以被拉成细丝。

构成金属银的微粒能发生相对滑动但又不容易被分开而断使银断裂。

说明微粒之间存在着较强的相互作用力，这就是金属键。

金属键是化学键的一种。

这一节我们主要来学习几种重要的化学键。

一 细品教材 一、离子键：1、定义：阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键2、离子键的形成条件：成键原子所属元素的电负性差值越大，原子间越容易发生电子得失。

一般认为，当成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时，原子间才有可能形成离子键。

如：电负性较小的金属元素的原子容易失去价电子形成阳离子，电负性较大的非金属元素的原子容易得电子形成阴离子。

当这两种原子相互接近到一定程度时，容易发生电子得失而形成阴、阳离子。

镁与氧气在通电情况下生成氧化镁，同时发出强光。

在这一反应过程中，镁原子失去两个电子成为Mg 2+，氧分子中的每个原子得到两个电子成为O 2-，带正电的Mg 2+和带负电的O 2-通过静电作用形成稳定的离子化合物----氧化镁。

以NaCl 为例说明离子键的形成过程：【例1】现有七种元素的原子,其结构特点见下表：原子 a b c d e f g M 层电子数12 345 67元素的原子可以形成离子键的是（ ）（双选）A.a 和bB.a 和fC.d 和gD.b 和g总结：电负性小的金属元素和电负性大的非金属元素之间易形成离子键。

一般来说，活泼的金属元素（ⅠA 、ⅡA ）和活泼的非金属元素（ⅥA 、ⅦA ）易形成离子键。

3、离子键的实质（1）实质：离子键的实质阴阳离子之间的静电作用。

（2）静电引力：根据库仑定律，阴、阳离子间的静电引力（F ）与阳离子所带电荷（q +）和阴离子所带电荷（q -）的乘积 成正比，与阴、阳离子的核间距离（r ）的平方成反比。