第2章 第3节 第1课时

3、有两个相同的电流计改装成的量程不同的电流表A1 和A2，A1的量程是A2的2倍，则( )
A若串联起来，两表指针偏角θ1<θ2，两表示数相等 B若串联起来，两表指针偏角相等，A1的示数大于A2 C若并联起来，两表指针偏角相等，A1的示数大于A2 D若并联起来，两表指针偏角θ1>θ2，两表示数相等
串联电路各处的电流相等
(2)并联电路
I I1 I2 In
并联电路的总电流等于各支路电流之和
2、电压关系 (1)串联电路:
U U1 U2 Un
电路总电压等于各部分电路电压之和
(2)并联电路：
U U1 U2 Un
并联电路的总电压与各支路电压相等
串联电路中各电阻两端电压有什么分配规律？
R Rg n 1
安培表内阻
RA
Rg R Rg R
思考1.实验室有一只满偏电流为300μA,内电阻为100Ω 的G表,若 把它改为量程为0.6A的安培表,应____联一个约_____Ω的电阻. 若把它改为量程为3A的安培表,应____联一个约_____Ω的电阻.
可见：安培表的内阻越大，量程越小
并，0.05；并，0.01
串联电路:
由于U1 I1R1, U 2 I 2 R2 , U 3 I3 R3 • • •U n I n Rn ,
I I1 I2 In
物理意义:串联分压，电路中各电阻两端分的电压 跟它的阻值成正比.
并联电路中通过各电阻的电流有怎样的分配规律?
并联电路：
由于U1 I1R1, U 2 I 2 R2 , U 3 I3 R3 • • •U n I n Rn ,
可见：电压表的内阻越大，量程越大
串，9900；串，49900
挑战自我,奋勇创关

第2章丰富多彩的生命世界第3节多姿多彩的动物第1课时无脊椎动物一、无脊椎动物含义1.体内没有脊椎骨的动物，约有120万种；二、无脊椎动物分类【知识拓展】1、节肢动物的类型节肢动物是生物圈中种类和数量最多、分布最广的一类无脊椎动物，常见的有以下四类：(1)昆虫类：如蝗虫、蜜蜂、蝴蝶等。

(2)甲壳类：如虾、蟹等。

(3)蛛形类：如蜘蛛、蝎子等。

(4)多足类：如蜈蚣、马陆等2、昆虫（1）昆虫是节肢动物中的一类，也是地球上成员最多的一个家庭，现有100多万种。

（2）昆虫的特征：体内无骨骼，体表有外骨骼，身体分头、胸、腹三部分，胸部有三对足、两对翅，头部有一对触角、一对复眼、一对口器。

身体、触角和足都分节，体表长有坚硬的外骨骼。

【重要提示】①节肢动物的外骨骼不能随动物一起生长，所以节肢动物在生长过程中有“蜕皮”现象。

②昆虫的呼吸器官为气管，其胸、腹部的气门是气体交换的门户。

③蜘蛛属于节肢动物，但不属于昆虫，即昆虫仅是节肢动物门中的一个纲。

三、探究蜗牛的感觉功能1、观察蜗牛的生物特征（1）蜗牛是一种常见的软体动物，使用放大镜是为了能观察得更清楚。

（2）蜗牛的结构：蜗牛的身体包括眼、壳、口、足、触角等部分，如图所示。

①蜗牛的壳呈螺旋状，壳内紧贴外套膜，里面有柔软的身体。

②蜗牛的触角有两对，前一对较短，后一对较长。

③蜗牛的眼睛长在较长的一对触角的顶部。

④蜗牛的口位于头部的腹面，口里有颚片和齿舌，齿舌上长有小齿，齿舌前端可伸出口外刮取食物。

⑤蜗牛的足是运动器官，足的下面有足腺，能分泌黏液，起到减小摩擦的作用。

所以蜗牛爬过的玻璃上会留下痕迹。

2、实验操作(1)取40只蜗牛，随机分为4组，编号并进行以下处理：1号触角完整，2号去大触角，3号去小触角，4号触角全部除去。

(2)把笔分别放在40只蜗牛前2厘米处观察现象。

(3)分别把绿色菜叶和紫色菜叶放在40只蜗牛前2厘米处观察现象。

(4)分别把蘸有醋的吸水纸放在40只蜗牛前2厘米处观察现象。

实验效果相同
√C.0.3 g/mL蔗糖溶液处理实验材料，观察到的是图像乙
D.清水处理质壁分离的细胞，一定会发生质壁分离复原
由于外表皮细胞中含有紫色大液泡，而内表皮细胞中的大液泡内不 含颜色，所以用紫色洋葱外表皮做实验材料时更容易观察到实验结 果，B错误； 0.3 g/mL蔗糖溶液处理实验材料，会 由于细胞外液溶液浓度大于细胞液浓 度使细胞失水，出现质壁分离，即观察到的是图像乙，C正确； 若质壁分离时大量失水或质壁分离时间过长，可能会使细胞死亡， 此时用清水处理质壁分离的细胞，不能发生质壁分离复原，D错误。
第1课时
细胞质膜具有选择透过性
学习目标
1.理解渗透作用的条件及原理。 2.结合探究实验，分析理解细胞吸水和失水的过程及原理的应用。
内容索引
一、植物细胞的质壁分离和复原现象 二、观察植物细胞的质壁分离和复原现象 三、细胞质膜对不同物质的通透性不同
网络构建 课时对点练
一、植物细胞的质壁分离和复原现象
(6)将同一成熟植物细胞依次浸入蒸馏水、0.3 mol/L的蔗糖溶液和0.4 mol/L的 KNO3溶液中，测得液泡的体积随时间的变化曲线如图所示，则曲线A、 B、C分别代表细胞所处的溶液。
提示 A代表蒸馏水、B代表KNO3溶液、C代表蔗糖溶液。
二、植物细胞的质壁分离和复原的应用 细胞液中物质的浓度对于维持细胞的生命活动非常重要。现提供紫色洋 葱鳞片叶表皮细胞，请设计实验，测定该细胞的细胞液的浓度相当于多 少质量分数的蔗糖溶液。写出你的实验思路，并分析其中的基本原理。 提示 可以配制出一系列浓度梯度的蔗糖溶液，将紫色洋葱鳞片叶表皮 细胞置于配好的各种浓度的蔗糖溶液中，适当时间后用显微镜观察细胞 质壁分离情况。记录刚好发生质壁分离的细胞所用的蔗糖溶液浓度，以 及刚好尚未发生质壁分离的细胞所用的蔗糖溶液浓度，据此推算出细胞 液浓度应介于这两个浓度之间。

第三节中国的河流课题第二章第三节中国的河流(滚滚长江)课时 1 主备人一、教学内容分析本节教材中主要安排了“中国第一大河”、“巨大的水能”、“防洪与灌溉”、“黄金水道”四部分内容，其目的在于让学生了解长江在我国水系中的地位、水文特征及在我国人民生活中的利与弊，并通过对中国第一大河的学习来掌握认识一条河流应了解的几个方面，从而在强化忧患意识的同时，也掌握了学习的方法。

二、学情分析八年级学生对长江都或多或少有一点认识，但是他们的这种认识只是浅层次的，没有上升到理性和情感的高度。

在教学过程中要注意适时的启发、点拨和引导。

我们一方面培养他们对长江的热爱，增强民族自豪感。

另一方面，让他们了解长江面临的问题，提出解决措施，树立可持续发展观，培养环保意识。

三、教学目标知识与技能：1、了解长江的源流概况和各段的自然特征，识记长江流经的省级区；2、了解长江在水能、灌溉、航运等方面的巨大作用及其开发利用的现状；过程与方法：1、学会阅读长江水系和干流剖面图，了解长江水利资源最丰富的河段；2、通过学生对长江水利资源开发的探讨，培养学生综合分析问题、解决问题等创新能力；情感态度与价值观：通过讲述我国在长江水利建设上取得的成就，对学生进行爱国主义教育，通过对长江面临问题的讨论，强化忧患意识，加强保护长江、保护资源的责任意识，树立人地协调观念和可持续发展的观念。

四、教学重点长江的源流概况、各河段水文特征及长江的利用和治理保护五、教学难点长江的源流概况、各河段水文特征六、解决方法自主学习、探究学习七、教学过程教学内容落实方式设计意图（一）激情导入（3分）播放《长江之歌》歌曲导入，烘托气氛，激发学习兴趣和求知欲。

（二）展示目标（2分）1、能在地图上找出长江的发源地、流经的省区、地形区、注入的海洋，以及主要的支流。

2、记住长江上、中、下游的分界点，并简要分析各河段的特征。

3、运用已有知识，联系实际分析长江的开发与治理。

让学生明确本节课学习目标。

④方式四
XBY
由图解分析可知：父亲正常， 女儿 一定正常；母亲色盲， 儿子 一定色盲。
(4)色盲的遗传特点 ①男性患者 多于 女性患者。 ②往往有 隔代交叉遗传 现象。 ③女性患者的 父亲和儿子 一定患病。
问题探究
下图是人类某种伴 X隐性遗传病的遗传系谱图 (致病基因用 b 表示，图中 阴影表示色盲患者)，分析回答下列问题：
色盲患者，那么红绿色盲基因的传递过程是
A.祖父→父亲→弟弟
B.祖母→父亲→弟弟
C.外祖父→母亲→弟弟
D.外祖母→母亲→弟弟 解析 此人的祖父、外祖父、父亲均正常 (XBY)，因此 A、B、C三项均 被排除；此人的弟弟是色盲(XbY)，其中Xb基因来自其母亲(XBXb)，而其 母亲的Xb基因来自外祖母。
二、抗维生素D佝偻病等其他伴性遗传病
基础梳理
1.抗维生素D佝偻病 (1)致病基因： X 染色体上的 显 性基因。 (2)抗维生素D佝偻病的基因型和表现型 性别 表现型 (3)遗传特点 ①女性患者 多于男性患者。 ②具有 世代连续性 。 ③男性患者的 母亲和女儿 一定患病。 女性 男性
基因型 XDXD XDXd XdXd XDY XdY 患者 正常 患者 正常 患者 _____
答案
4.一对等位基因(A、a)在X、Y染色体的同源区段，那么相关的基因型有 哪些？这对基因的遗传与性别有关联吗？
答案
共七种：XAXA、XAXa、XaXa、XAYA、XAYa、XaYA、XaYa。这对
基因的遗传与性别有关联。
答案
知识 整合
X染色体的非同源区段上的基因控制着伴 X(隐性和显性)遗传，Y染色体 的非同源区段上的基因控制着伴Y遗传，X、Y染色体的同源区段的基因 遗传也与性别相关联。

1.物质的量 基本物理量之一 (1)定义： 表示一定数目粒子的集合体。
(2)符号： 用“n”表示。
(3)单位： 摩尔，简称摩，符号为mol。 (4)计量对象：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等
微观粒子或它们的组合
类比归纳 概念理解
物质的量定义：表示含有一定数目粒子的集合体
宏观物质
1打
铅笔
符号： 用“NA”表示。通常用6.02×1023mol-1表示。 数值： 国际上规定1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C的原子数目
相等，约为6.02×1023。
例如：1molH2O所含的分子数为6.02×1023 判断：1molCO2和H2的混合气体所含的分子数约为6.02×1023 正确，1mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，这里的粒子集合体可以是纯净物， 也可以是混合物。
才能数完。那么小武是用什么方法数出6020万 亿亿个水分子的呢？
阶梯任务1：
古时有一个勇敢的小伙子想娶美丽的 公主，国王出题为难，其中一个问题是： 10Kg小米有多少粒？你知道这位小伙子 怎么快速数出大米的粒数的吗？ 当个体数量非常庞大时，人们怎样统计个体数量?
方法：数出“一堆”的粒数为N1，同 时称出它的质量为m，则:10kg小米的粒数 N=(10000÷m)×N1
随着科学的进步，测定的阿伏伽德 罗常数的数值也越来越精确。2018年， 国际计量大会通过了对国际单位制进行 一系列调整的方案，将阿伏伽德罗常数 的数值修正为6.022 140 76×1023。
阶梯任务3：物质的量能
用来描述宏观物质吗 ？为什么？
结论：不能，使用更 加不方便。
一颗绿豆0.3 g
载重10 t卡车
（1）2摩尔水分子

化合价降低，得到电子
+17
Cl-
2020/6/12
Na+ Cl-
化合价的升降——电子的得失
8
一、氧化还原反应
化以合HC价l为变例化本质原因的分析：H0 2
+
0
Cl2
=
+1-1
2HCl
H
+1
+17
Cl
HCl +1
+17
+1 -1
H Cl
2020/6/12
化合价的升降的原因：
共用电子对的偏移
H Cl
9
一、氧化还原反应
问题探究3：氧化还原反应与四种基本类型反应 有什么联系 ？
2020/6/12
10
一、氧化还原反应
〖练习〗判断下列哪些是氧化还原反应？属
√×× √ √ ×
于哪种基本反应类型？
Cu+Cl2 =△== CuCl2
化合
CaO + H2O === Ca(OH) 2 反应
高温
CaCO3===CaO+CO2 ↑
于氧化还原反应？为什么？
哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价 降低了？指出含有这些元素的具体物质。
√ Cu + Cl2 == CuCl2 √ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ × CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ √ Cl2 + H2O== HCl + HClO
反应的是（ C ）
A. 化合反应
B. 分解反应
C. 置换反应
D. 复分解反应
2020/6/12

四种基本反应类型并不能包含所有的化学反应！ 是否有另外一种对化学反应分类的方法，可以包含所有 化学反应呢？
一、氧化还原反应

1.定义 (1)氧化还原反应：在化学反应过程中有 元素的化合价变化的化学反应 (2)非氧化还原反应：在化学反应过程中 没有元素的化合价变化的化学反应
特征（判断依据）
√ √ √ √
化合价升高，发生氧化反应 失电子
0 0 ＋1 －1
化合价升高，发生氧化反应
失电子
0 0
2 Na ＋ Cl2 ＝ 2NaCl
失、升、氧；
得电子 化合价降低，发生还原反应
H2＋ Cl2 ＝ 2HCl
得电子
＋1 －1
化合价降低，发生还原反应
得、降、还
氧化还原反应： 有化合价改偏移）
0 0 +3 -1
2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3
得到3×2e-
且起止为同一元素。 注明得与失。
用单线桥表示不同种元素的电子转移
2×3e- （或 6e-）
箭号起点为失电子元素，
终点为得电子元素。
2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3
0
0
+3 -1
不标得与失。
从微观角度（电子转移）认识氧化还原反应：
加热 1、2Na+O2=Na2O2
化合
√
√
2、Na2O+H2O=2NaOH 光 3、2HClO=2HCl+O2↑ 分解 高温 4、CaCO3=CaO+CO2 ↑ 5、2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑ 置换 6、Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ 7、Cu(OH)2+H2SO4=2H2O+CuSO4 复分解 氧化还原反应 8、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 非氧化还原反应 9、2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2 ？

从三个角度认识氧化还原反应
1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 高温 对于反应 2CuO＋C=====2Cu＋CO2↑： (1)CuO 失氧 ，发生了还原反应，被 C还原，得到 Cu。 (2)C 得氧 ，发生了氧化反应，被 CuO氧化，得到 CO2。 结论：从得失氧的角度看，一种物质被氧化，另一种物质 被 还原 的反应叫氧化还原反应。
③注意事项： a．箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种 元素。 b．采用 a×be－形式表示得失电子数，a 为得失电子的 原子总数，b 为每个原子得失电子数，a、b 是“1”时省略。 得到与失去的电子总数相等。
(2)单线桥法 表明反应中化合价变化的元素原子间的电子转移情况。 ①单线桥法表示电子转移的基本步骤
第三节
第一课时
氧化还原反应
氧化还原反应
[课标要求] 1．了解氧化反应、还原反应的概念。 2．从化合价升降、电子得失或电子对偏移的角度理解氧化 还原反应。 3．培养由现象到本质的科学探究意识。
1．氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。 2．氧化还原反应的实质是电子转移(电子得失或共用电子对 的偏移)。 3．反应物→得电子→所含元素的化合价降低→被还原→发 生还原反应。 反应物→失电子→所含元素的化合价升高→被氧化→发 生氧化反应。 4．两种电子转移的表示方法：单线桥法、双线桥法。
②钠元素化合价升高，发生氧化 反应，被 Cl2氧化 。 结论：从反应前后元素化合价升降的角度看，只要反应 前后有元素 化合价升降 的反应，就叫氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 点燃 (1)反应：2Na＋Cl2=====2NaCl ①氯元素化合价降低 ，氯原子得 电子，发生还原 反应， 被 还原。 ②钠元素化合价升高，钠原子 失 电子，发生氧化反应， 被氧化。

Δ
Δ

Δ
这样对于一个化学反应来说,无论用哪一种物质表示,化学反应速率都是相
同的。
【微思考】同一反应同一时间段用不同物质表示的化学反应速率不同,表
示反应速率的意义是否相同?
提示 相同。
三、化学反应速率的测定
1.测定原理:利用化学反应中与某一种化学物质的浓度(或质量)相关的性
质进行测定。
2.测定方法
程式中各物质化学式前的系数之比。如对于化学反应aA(g)+bB(g)c
C(g)+dD(g),有下列恒等式:v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d。为了统一
起见,将化学反应速率定义为
1 |Δ(A)| 1 |Δ(B)| 1 Δ(C) 1 Δ(D)
v= ·
= ·
= ·
= ·

Δ

等于化学计量数之比确定化学计量数。
(3)看各物质的物质的量或浓度最后是否保持不变,若一段时间后各物质的
浓度保持不变,说明反应为可逆反应,应使用“
”。
探究二
化学反应速率的比较
问题探究
在两种不同条件下进行反应mA+nB
pC+qD中,一种条件下v(A)=4
mol·L-1·min-1,另外一种条件下v(B)=1 mol·L-1·min-1,若A表示的反应速率比
反应的总和称为总反应。由几个基元反应组成的总反应也称复杂反应。
平常所写的化学方程式就是总反应的化学方程式。
(3)简单反应:有的反应反应物一步直接转化为反应产物,其总反应就是基
元反应,这类反应又称为简单反应,如中和反应OH-+H+==H2O。
2.造成化学反应速率千差万别的原因

知识点一 外流区为主
1．最终没有流入海洋的河流，被称为 内流河 ，其河水 主要来源于 高山冰雪融水 。夏季，水量增多，其他季节水
量较少，大部分属于季节性河流。我国最长的内流河
是 塔里木河 。
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第二章
中国的自然环境
2．最终流入海洋的河流称为 外流河 ，我国外流河的水
文特征深受季风气候影响，夏季风带来的雨水是河流的主要水源。
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第二章
中国的自然环境
8．黄河中游流经黄土高原，带来大量泥沙，下游水流缓慢，
泥沙大量淤积，形成了 地上河 。因此治理黄河的首要任务是 治沙，关键是治理黄土高原的 水土流失 。
9．冰坝阻塞河道造成水位急剧上升的现象称为 凌汛 。
该状况容易导致河水泛滥、河堤决口。
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第二章
中国的自然环境
10．长江和黄河的资料比较表。
的湖泊是 青海湖 ，它属于内流湖泊，我国最大的淡水湖泊是
鄱阳湖。
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第二章
中国的自然环境
知识点二 滚滚长江
5．长江发源于 唐古拉山 ，注入东海，全长 6300 多千米，
居世界第 3 位，正源是沱沱河。由于长江上游落差大，水能资源
丰富，因此有“ 水能宝库 ”的称号。在长江三峡段的两个大
型水利枢纽分别是长江三峡和葛洲坝。长江纵贯东西，航运价值
2.兴建水库(蓄洪) 2.全流域进行统一调
3.疏浚河道(开阔河道) 节，兴建水库
4.加固江防大堤
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第二章
★ 典例分析
中国的自然环境
例 1 (2020·宁夏)坚持“绿水青山就是金山银山”的发展理 念，走可持续发展的道路，是长江流域今后发展的必由之路。据 此完成下面小题。

D.常温、常压下,0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44g
答案:D
解析:H2SO4的摩尔质量为98 g·mol-1,6.02×1023个H3PO4分
子的质量为98 g,两者数值相等,A项正确。6.02×1023个N2和
6.02×1023个O2的质量比为两者的相对分子质量之比,即
28∶32=7∶8,B项正确。3.2 g O2物质的量为
原子质量。
②已知一个分子的质量时:M=m(分子)×NA。
典例剖析
【例1】 下列说法不正确的是(
)。
A.硫酸的摩尔质量(单位:g·mol-1)与6.02×1023个磷酸分子的
质量(单位:g)在数值上相等
B.6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7∶8
C.3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023
N(Na+)=0.2 mol×6.02×1023 mol-1=1.204×1023;
(2)n(S )=n(Na2SO4)=0.1 mol,
m(S )=0.1 mol×96 g·mol-1=9.6
(3)n(O)=4n(Na2SO4)=0.4 mol。
g;
学以致用
1.下列有关物质的量和摩尔质量的叙述,正确的是(

·-
111.1 mol,其中水分子的个数约为 111.1 mol×6.02×1023 mol-1=
6.7×1025。=Fra bibliotek典例剖析
水是生命之源,了解水的组成也是化学学习的内容之一。设
NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是(
)。
A.1 mol H2O约含有6.02×1023个氢原子
第1课时

第二章第三节第一课时《苯》学案【学习目标】1．认识苯的结构特点，了解苯的主要物理性质；2．通过分子结构特点的类比迁移，预测苯的主要性质；能够设计实验进行验证3．通过对比其他烃类的结构和性质，认识苯环中的大π键；【学习过程】一、认识苯环的主要结构和物理性质1．烃类物质的分类2．芳香族化合物的由来及其特征在有机化学发展的初期，便有芳香族化合物这一分类，其是指从生物里提取的具有芳香气味的物质。

有芳香气味的物质中很多化合物有一个共同的特点：含有一个相同的结构单元__________3.苯的物理性质密度溶解性熔点沸点4. 具有苯环结构的最简单物质——苯的发现历史18世纪初M.Faraday 裂解鲸鱼油脂 C和H原子个数比为_______18世纪C.F.Gerhardt测得苯的相对分子质量为_______1845年C.Mansfield从煤______得到的煤焦油中______提纯可作为化工原料5.苯的微观结构对于苯的微观结构，历史上科学家们依靠实验的现象提出了众多的猜测，如下图所示：而通过近代的物理方法，我们证实了苯的实际结构是这样的：苯中的所有原子处于同一平面上（1）请同学们根据分子结构特征推测C原子的杂化类型为______（2）已知苯中碳原子之间的距离完全相同，你认为苯中的C原子是怎么成键的？试写下你的猜测苯的实际结构和凯库勒的早期猜想极为接近，凯库勒所使用苯的结构表示方式也沿用至今，而为了体现苯结构的特殊性，也使用鲍林式来表示苯。

（3）请在下方画出苯的凯库勒式和鲍林式：凯库勒式鲍林式（4）思考：和是同分异构体吗？为什么？二、苯的化学性质1．苯的化学性质(1)苯的氧化反应①苯可以燃烧，燃烧时的现象为_____________________________，产生该现象是由于___________________________________________________请写出苯在空气中完全燃烧的化学方程式____________________________________②观察苯和酸性高锰酸钾溶液混合后的现象：_______________________________________________________③你能用苯环的微观结构解释这一现象吗？(2)苯的取代反应之前同学们学习过烷烃的取代反应，烷烃在取代反应中断开的是_________键；请你预测苯在取代反应中会断开_________键①苯和溴的取代反应FeBr3可以催化苯和溴反应，生成溴苯和溴化氢溴苯是一种无色液体，有特殊气味，不溶于水，密度大于水请根据你预测的取代反应的特征写出这一化学方程式：②浓硫酸可以催化苯和浓硝酸在50~60 ℃反应，生成硝基苯硝基苯是一种无色液体，有苦杏仁气味，不溶于水，密度大于水请根据你预测的取代反应的特征写出这一化学方程式：③在生成硝基苯的反应过程中，若温度略有提升，还有可能发生浓硫酸和苯的副反应，该反应同样是取代反应，请试写出该反应的化学方程式：(3)苯的加成反应苯是一种不饱和烃，可以发生加成反应已知苯和氢气可以加成，其产物为环己烷，方程式如下所示：你能否利用苯环的微观结构解释，为何苯和氢气加成时的计量数比为1:3？三、总结【学习效果】一、单项选择题I1.下列现代仪器分析技术中，可以用来确定苯中各原子相对位置的是( )A.质谱分析B.红外光谱分析C.X射线衍射D.核磁共振氢谱2.下列关于苯的说法中，不正确的是( )A.苯属于烃类物质B.苯在常温常压下是液体，密度大于水C.苯具有芳香气味，也能够用来作为合成芳香族化合物的原料D.从煤干馏得到煤焦油是化学变化，而从煤焦油分馏得到苯是物理变化3.下列关于苯的微观结构的说法，不正确的是( )A.苯的所有原子共平面B.苯中所有的C原子均采取了sp2杂化方式成键C.苯中含有碳碳单键和碳碳双键D.苯的C-H键和C-Cσ键的键角为120°4.下列对于苯化学性质的叙述，正确的是( )A.苯不能使酸性高锰酸钾褪色，因而不能发生氧化反应B.苯不含有碳碳双键和碳碳三键，因而不能发生加成反应C.苯可以和溴水发生取代反应，生成一种叫做溴苯的物质D.苯可以和浓硝酸、浓硫酸的混合液发生取代反应，此时断开的是C-H 键5.下列各组物质中，不能用溴水鉴别的是( )A.苯和四氯化碳B.苯和乙醇C.苯和己烯D.苯和己烷6.下列事实和苯中碳原子之间存在大π键无关的是( )A.苯不能使酸性高锰酸钾褪色B.苯和氢气加成时通常所有碳原子同时发生加成反应C.苯中的碳原子之间的距离完全相同D.苯中的C-H键长完全相同7.下列事实可以证明苯中不含有碳碳双键的是( )A. 不存在含有苯环的同分异构体B. 不存在含有苯环的同分异构体C. 不存在含有苯环的同分异构体D. 不存在含有苯环的同分异构体二、单项选择题II8.已知，而苯和浓硫酸也能反应，其中一种产物为苯磺酸。

第三节物质的量第1课时物质的量摩尔质量[核心素养发展目标] 1.了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义与应用，利用物质的量将宏观物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。

2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。

一、物质的量的单位——摩尔1．物质的量(1)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。

(2)物质的量的单位——摩尔(3)表示方法及含义明确物质的量的规范表示如1 mol H指1 mol氢原子，1 mol H2(氢气)指1 mol氢分子，不能说1 mol氢，指代不明确。

2．阿伏加德罗常数(N A)特别提醒阿伏加德罗常数的单位为mol－1。

3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系(1)关系式：n＝NN A。

思考1通过下图可进一步认识水的组成，并理解物质的量与微粒数目的关系？提示微粒的物质的量之比等于微粒的粒子数目之比。

思考2运用物质的量与微粒数目的关系，分析下列问题。

(1)1 mol CO2中有1 mol C和2 mol O,0.5 mol CO2中有0.5 mol C和1 mol O。

0.25 mol CO2含有0.5 mol氧原子。

(2)1 mol Na2SO4中含有Na＋的数目是1.204×1024，与2 mol NaCl含有相同Na＋数目。

(3)0.2 mol NH3与0.3 mol H2O中所含H原子数一样多。

若用N A表示阿伏加德罗常数的值，0.3 mol H2O中含3N A个电子。

(2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。

1．判断正误(1)物质的量可以理解为物质的数量()(2)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等()(3)阿伏加德罗常数就是6.02×1023()(4)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧()答案(1)×(2)√(3)×(4)×2．下列叙述正确的是()A．摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位B．摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一C．含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25 molD．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2 mol氢原子答案 C解析物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔，A、B项错误；1个H3PO4分子中含有4个O，即1 mol H3PO4中含有4 mol O，含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25 mol，C项正确；2H可以表示2个氢原子，但不能表示2 mol氢原子，2 mol氢原子应表示为2 mol H。

第三节物质的量教学设计第1课时教学目标（一）知识与技能1.使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。

2.了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

能用于进行简单的化学计算。

（二）过程和方法初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

（三）情感态度与价值观通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

教学重、难点：物质的量及其单位。

教学过程：[引言]古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：10kg 小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？[思考、讨论、回答][追问]这些方法中，那种方法最科学？[追问]谁能介绍几种生活中相似的例子?[讨论回答]箱、打、令、包、条…设计意图：引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活、方便科学研究、方便相互交流。

[引入] 复习C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。

在实验中，我们可以取12 g C和32 g O2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12 g C中含多少个C呢？要解决这个问题，我们来学习“第2节化学计量在实验中的作用”。

[板书] 第二节化学计量在实验中的作用[讲述]可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系。

答案是肯定的。

国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系的。

[板书] 一、物质的量的单位—摩尔[讲解]物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。

单位为摩尔，符号为mol。

[投影]国际单位制(SI)的7个基本单位强调：1物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。

2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。

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第一课时 共价键的极性
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探 课堂篇素养提升
2.键的极性对化学性质的影响 羧酸是一类含羧基(—COOH)的有机酸,羧基可电离出H+而呈酸性。 三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸,这是由于氟的电负性大于氯的电负 性,C—F键的极性大于C—Cl键,导致羧基中的O—H键的极性更大, 更易电离出氢离子。据此,酸性关 系:CCl3COOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH(填“>”“=”或“<”)。 烃基(符号R—)是推电子基团,烃基越长推电子效应越大,使羧基中 的羟基的极性越小,羧酸的酸性越弱。所以酸性:甲酸>乙酸>丙酸 (填“>”“=”或“<”)。
合价的绝对值不等于其价电子数,则分子的空间结构不对称,该分
子为极性分子。具体实例如下:
分子 中心原子 化合价绝 对值 中心原子 价电子数
分子极性
BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O
34
5
6
2
34
5
6
6
非 性极非极性 非极性 非极性 极性
NH3 3
5 极性
SO2 4
6 极性
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第一课时 共价键的极性
1.根据成键元素的原子是否相同即共用电子对是否发生偏移,将共
价键分为极性键和非极性键。
2.CO2分子中所含共价键是极性键(填“极性键”或“非极性键”),分子 的空间结构是直线形;H2O分子中所含的共价键是极性键(填“极性 键”或“非极性键”),分子空间结构是角形(或V形);H2O2分子中所含 的共价键有极性键和非极性键。
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第一课时 共价键的极性
探究1

其次章第三节第1课时一、选择题1．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是()A．CH4和Br2B．NH3和H2OC．H2S和CCl4D．CO2和HCl【解析】A项中的Br2，C项中的CCl4，D项中的CO2都是非极性分子。

【答案】 B2．下列说法中不正确的是()A．共价化合物中不行能含有离子键B．有共价键的化合物，不肯定是共价化合物C．离子化合物中可能存在共价键D．以极性键结合的分子，确定是极性分子【解析】以极性键结合的分子，假如空间结构对称，是非极性分子。

【答案】 D3．(2022·太原质检)若不断地上升温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。

在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()A．氢键；分子间作用力；非极性键B．氢键；氢键；极性键C．氢键；极性键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；非极性键【解析】由“雪花→水→水蒸气”主要破坏氢键，也有范德华力；由H2O→H2＋O2必定是破坏(O—H)极性键。

【答案】 B4．固体乙醇晶体中不存在的作用力是()A．极性键B．非极性键C．离子键D．范德华力【解析】乙醇为共价化合物，分子内只有共价键，分子间有范德华力和氢键，分子内部存在极性键和非极性键。

【答案】 C5．下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是()A．在相同条件下，N2在水中的溶解度小于O2B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点渐渐上升D．CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点渐渐上升【解析】A项中，N2和O2都是非极性分子，在水中的溶解度都不大，但在相同条件下，O2分子与水分子之间的作用力比N2分子与水分子之间的作用力大，故O2在水中的溶解度大于N2。

B项中，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与其分子中的氢卤键的强弱有关，而与分子间作用力无关。

C项中，F2、Cl2、Br2、I2的组成和结构相像，分子间作用力随相对分子质量的增大而增大，故其熔、沸点渐渐上升。