《精品》2019-2020学年高一化学人教版必修1练习：第一章 第一节 第2课时 过滤和蒸发

2020-2021学年上学期人教版2019选修性必修1高一化学第一章第2节反应热的计算姓名：座号：一、单选题1．下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法错误的是A．ΔH3<0 B．ΔH1=ΔH2+ΔH3C．按Cl、Br、I的顺序，ΔH2依次增大D．ΔH1越小，HX越稳定2．高温下可将煤转化为水煤气，水煤气可作为气体燃料，有关热化学方程式如下：①C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋131.3 kJ/mol②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ/mol下列说法正确的是A．煤不属于化石燃料B．等质量的CO和H2完全燃烧时，前者放热多C．水煤气作为气体燃料，比煤直接燃烧污染小D．由反应③可以确定H2的燃烧热为241.8 kJ/mol3．已知：CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(l) △H＝Q1 kJ·mol-1；CO2(g)＋NaOH(aq)＝NaHCO3(aq) △H＝Q2 kJ·mol-1。

将15.68 L(标准状况)CO2气体通入1 L 1.0 mol·L-1氢氧化钠溶液中，反应完全时能量变化为Q3 kJ则Q1、Q2、Q3之间的关系正确的是( ) A．Q3＝0.3 Q1＋0.4Q2 B．Q3＝0.7Q1C．Q3＝0.7Q2D．Q3＝0.4Q1＋0.3Q24．晶体硅燃烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s) △H= -989.2 kJ·mol-1，有关键能数据如表，则表中X的值为( )A ．460B ．920C ．1165.2D ．423.3 5．下列叙述正确的是A ．加热条件下发生的反应均是吸热反应B ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，放出的热量相等C ．有能量变化的过程一定有化学键的断裂与形成D ．物质发生化学变化时一定伴随着能量变化6．下列说法不正确的是( )A ．已知冰的熔化热为6.01kJ mol -⋅，冰中氢键键能为201kJ mol -⋅。

姓名，年级：时间：第2课时物质的转化课后篇巩固提升夯实基础·轻松达标1。

下列化学反应中有一个与其他三个在分类上不同,这个化学反应是( )A.3Fe+2O2Fe3O4B.CO2+C2COC.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑D.CaCO3+CO2+H2O Ca（HCO3）2项中的化学反应是分解反应，而其他三项中的化学反应均为化合反应。

2.（2019浙江4月选考,4）下列属于置换反应的是( )A。

4NH3+5O24NO+6H2OB.2Na2SO3+O22Na2SO4C。

2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2D。

2KI+Cl22KCl+I2项，该反应无单质生成,不属于置换反应,所以错误；B项,该反应无单质生成,不属于置换反应，“多变一”属于化合反应，所以错误;C项，该反应无单质参加反应，不属于置换反应，所以错误;D项,该反应有单质参加和生成，属于置换反应，所以正确.3。

在①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应四种基本反应类型中，可以生成水的是( )A。

②③B。

①④C。

①②④ D.①②③④答案D解析对于每一类反应,找出一例即可。

如生成水的化合反应:2H2+O22H2O；分解反应:2H2O2 2H2O+O2↑;置换反应：H2+CuO H2O+Cu;复分解反应:NaOH+HCl NaCl+H2O。

4.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金"。

同学们对此有下列一些“理解”,你认为其中错误的是（)A。

金刚石属于金属单质B.制造过程中元素种类没有改变C。

CCl4是一种化合物D 。

这个反应是置换反应答案A解析由题意可知,该反应的化学方程式应为CCl 4+4NaC+4NaCl ，由此可知B 、C 、D 项正确;金刚石是一种非金属单质，A 项不正确。

化学实验基本方法——课后练习1.现有三组实验:①除去混在植物油中的水;②将海水制成淡水;③用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。

上述分离方法依次是( )A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液2.化学实验安全处理不正确的是( )A.苯酚沾在皮肤上用大量水冲洗B.金属钠着火时,立即用沙子盖灭C.制备氯气时,应用NaOH 溶液吸收多余的氯气D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加碎瓷片3.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )4.下列判断正确的是( )A.向某溶液中加入3AgNO 溶液,生成白色沉淀,可确定有-Cl 存在B.向某溶液中加入氢氧化钠溶液,产生蓝色沉淀,可确定有2+Cu 存在C.向某溶液中加入2BaCl 溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解,可确定有2-4SO 存在D.向某溶液中加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有2-3CO 存在5.用括号中注明的方法分离下列各组混合物,其中不正确的是( )A.汽油和煤油(蒸馏)B.食盐中的沙子(溶解、过滤)C.氯化钠和水(过滤)D.花生油和水(分液)6.以下实验装置一般不用于分离物质的是( )A. B. C. D.7.下列实验操作中错误的是( )A.只要是液体混合物就可用蒸馏来分离B.蒸馏时,应使温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处C.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D.称量时,砝码放在托盘天平的右盘,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码8.下列实验基本操作中,主要是出于实验安全考虑的是( )A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B.可燃性气体的验纯C.气体实验装置在实验前进行气密性检查D.胶头滴管不能交叉使用9.能够用来鉴别2BaCl 、NaCl 、23Na CO 三种物质的试剂是( )A.AgNO 3溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸10.实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH 4HCO 3和Na 2SO 4杂质，已知固体NH 4HCO 3受热易分解成气体产物）制取纯净氯化钠溶液。

第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量的单位——摩尔课后篇巩固提升基础巩固1.下列说法正确的是( )A.摩尔是表示物质的数量单位B.1 mol氧的质量是2 gC.O2的摩尔质量是32 gD.每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定粒子7个基本物理量之一,它不是物质的质量,也不是物质的数量,摩尔是物质的量的单位,故A项错误;B项中“氧”指代不明确,无法确定其粒子种类,B项错误;摩尔质量的单位是g·mol-1,C项错误;把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,所以每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定粒子,D项正确。

2.下列说法正确的是( )A.1 mol氯含有6.02×1023个微粒B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.H2O的摩尔质量是18 g项错在于使用摩尔时没有指明微粒的名称,可以说1mol氯气约含6.02×1023个氯气分子或1mol氯原子约含6.02×1023个氯原子;B项正确;C项错在把摩尔质量与相对原子质量混淆,应为钠的摩尔质量以g·mol-1为单位时在数值上等于它的相对原子质量;D项错在摩尔质量的单位,H2O的摩尔质量是18g·mol-1。

3.下列物质所含原子数与0.2 mol H3PO4分子中所含原子数相等的是( )A.0.4 mol H2O2B.0.2 mol H2SO4C.0.5 mol HClD.0.3 mol HNO33PO4分子中所含原子的物质的量为0.2mol×8=1.6mol。

A项,0.4molH2O2分子中所含原子的物质的量=0.4mol×4=1.6mol;B项,0.2molH2SO4分子中所含原子的物质的量=0.2mol×7=1.4mol;C项,0.5molHCl分子中所含原子的物质的量=0.5mol×2=1.0mol;D项,0.3molHNO3分子中所含原子的物质的量=0.3mol×5=1.5mol。

2019---2020学年度第一学期人教版必修一化学第一章练习题、选择题1. 贴有下图所示标志的槽罐车内可能装有（）A. 浓硫酸B.汽油C. 液氯D.四氯化碳2. 下列的分离方法不正确的是（）A. 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 用分液的方法除去四氯化碳中的水3. 下列实验操作中错误的是A. 蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量的固体时，立即停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，选择的萃取剂与水不互溶，且萃取剂的密度必须比水大4. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A. 分液、萃取、蒸馏 B .萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取 D .蒸馏、萃取、分液5. 下列除杂（括号内为杂质）的方法完全正确的是A. CaO（ CaCQ:加少量水，过滤B. KNO溶液（AgN（3）:加适量KCl溶液，过滤C. NaCl溶液（12）：加酒精，分液D. CQ （HCI）:通入NaOH溶液洗气，收集气体6. 下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是选异常情况可能原因分析项将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底A蒸发结晶：蒸发皿破裂部B蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水C萃取：液体静置不分层加人萃取剂的量较多D分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐7. 下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是A. 冷凝管进出水的方向是下进上出B. 在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸C. 蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内D. 蒸馏操作主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、温度计等8. 如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A .蒸馏、蒸发、萃取、过滤B.过滤、蒸发、萃取、蒸馏C .萃取、过滤、蒸馏、蒸发D.蒸馏、过滤、萃取、蒸发9 .下列所配溶液浓度为1mol/L的是（)A.将31g Na2Q溶于1升水中B. 常温下，将22.4升HCI溶于水中，配成1升溶液C. 将100mL 5mol/L 的KNG溶液加水称释至500mLD. 将10mL 10moI/L 的H2SQ溶液与90mL水混合10. 下列各溶液中，Nh物质的量浓度最大的是（）A. 4 L、0.5 mol •L - NaCI 溶液B. 1 L 、0.3 mol •L - NatSQ溶液C. 5 L、0.4 mol •L -1NaOH溶液D. 2 L、0.15 mol •L -1、NaPQ溶液11. 已知3.01 X 1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（）A. 16 g B . 32 g C. 64 g/mol D . 16 g /mol12. 1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（）一1 —1 — 1 — 1A. x/28molB. x/14molC. 14x molD. 28x mol13. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，22.4LH2Q含有的分子数为NAB. 通常状况下，NA个CQ分子占有的体积为22.4LC. 物质的量浓度为1mol/L的MgCb溶液中，含有Cl—个数为22D. 常温常压下，1.06g NatCQ含有的“才离子数为0.02 N A14. 在同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有内的CQ气体，另一个盛有CQ气体，则两容器气体一定具有相同的（）A.密度B. 原子数C.质量D. 分子数15. 下列说法正确的是( )A. 32g O 2所含的原子数目是NAB. 0.5mol H 2SQ含有的原子数目为3.5N AC. HNQ3的摩尔质量是32gD. 0.5N A个氯气(Cl 2)分子的物质的量是1mol16•将标准状况下VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为pg/cm3,则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为%1000V/?A. (MV + 2240)B. CMV + 2240)W lOOVMx?C. 22 4(V+Q.l)x?D. (MV+ 2240)17.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A. 46 g NO气体中含有原子数为3N AB. 标准状况下，22.4 L H2中含电子数为2N AC. 1 L 1 mol/L盐酸溶液中分子总数为N AD. 24 g Mg变成M『失去22个电子18. VmLAb(SO4)3溶液中含SQ2「ag,取V/4mL溶液稀释到4VmL则稀释后溶液Al3+中的物质的量浓度是A. 125a/(576V) mol/L B . 125a/(288V)mol/LC. 125a/(144V )mol/LD. 125a/(96V)mol/L19. 用等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液可使相同体积的Fe2(SO)3、FeSQ、K2SQ三种溶液中的SQ2-完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为A. 1: 3: 3 B . 1: 1: 1 C. 3: 1 : 1 D. 1: 2: 320. 溶质质量分数分别为a%^ 5a%勺HSQ溶液等体积混合均匀后，则混合溶液中HSQ的质量分数为A.等于3a% B .等于6a% C .大于3a% D .小于3a%二、非选择题21. 某实验室需要配制500mL0.10mol/LNa 2CQ溶液。

物质的分离与提纯一、选择题1．下列分离混合物的操作中，必须加热的是（）A. 过滤B．分液C．结晶D．蒸馏A.煮沸并加入石灰纯碱B. 加明矾搅拌C. 实行多次过滤D.蒸馏3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的准确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液4下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法准确的是（）A．因为碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来。

B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以，可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精。

C．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，所以，用冷却法从热的含有少量氯化钾浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。

D．在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法制取氧气。

我们能够用溶解、过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰。

5．下列化学实验操作或事故处理方法不准确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸6．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时准确的操作是（）A．把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．蒸发时液体不超过蒸发皿容积的1/3D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热＊7．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤准确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④二、填空题8．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。

《化学（必修）1》 课后习题参考答案第一章第一节 p101．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。

由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。

第一章第二节 p171．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol ）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。

7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol 10．40 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。

）第一章复习题 p191．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。

（标况下或没有明确O2的状态）（2）不正确。

（溶液体积不为1L ）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定 （3）不正确。

（水标况下不是气体）或水在常温下是液体（4）正确。

（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比） 7．（1）5% （2）0.28mol/L 8．9．1.42 g ， 操作步骤 （1）计算所需硫酸钠的质量，m （硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g（2） 称量（3）溶解并冷却至室温（4）转移至50ml 容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀铁 粉 过 滤Fe 、CuFeSO 4溶液稀硫酸过 滤FeSO 4溶液蒸发 结晶第二章第一节p291．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略6．BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。

第2课时气体摩尔体积课后篇巩固提升基础巩固1.下列叙述正确的是( )A.1 mol任何气体的体积都为22.4 LB.1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC.标准状况下,1 mol四氯化碳所占的体积是22.4 LD.标准状况下,22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol项,没有指明物质所处的状况,错误;B项,没有指明物质所处的状态,错误;C项,四氯化碳在标准状况下不是气体,错误;D项,是对气体摩尔体积概念的应用,正确。

2.下列说法中,正确的是( )A.1 mol任何气体的体积都约为22.4 LB.气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1C.0 ℃,101 kPa时,1 mol O2和N2的混合气体的总体积约为22.4 LD.含有N A个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L,只有在一定温度和压强下的气体摩尔体积的数值才有确定的意义,A、B项错误;0℃,101kPa时任何气体的摩尔体积都约为22.4L·mol-1,所以在0℃,101kPa时1molO2和N2的混合气体的总体积约为22.4L,C项正确;因每个氢气分子里含2个氢原子,则含有N A个氢原子的氢气的物质的量是0.5mol,0.5mol氢气在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L·mol-1=11.2L,D项错误。

3.在标准状况下,相同质量的下列气体:①Cl2②H2③N2④CO2⑤O2,体积由大到小的顺序是( )A.③②④⑤①B.③②④①⑤C.①④⑤②③D.②③⑤④①,相同质量的任何气体,体积比等于摩尔质量的反比。

因此,题述气体体积由大到小的顺序实际上是摩尔质量由小到大的顺序。

4.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.273 ℃,1.01×105 Pa时,1 mol气体体积小于22.4 LB.1 mol H2的体积为22.4 LC.在标准状况下,以任何比例混合的CO和CO2的混合物22.4 L,所含的分子数为N AD.11.2 L氢气所含的原子数为N A选项中,273℃高于0℃,温度升高,气体分子间的距离增大,故A错误。

人教版高一化学必修一课后习题答案《化学（必修）1》课后习题参考答案第一章第一节 p10 1．C2．C3．CD4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。

由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。

第一章第二节 p17 1．D 2．B 3．B4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL（1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。

7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol2）Cu2+：0.2molCl-：0.4mol 10．40（M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。

）第一章复习题 p19 1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C 6．(1)不正确。

（标况下或没有明确O2的状态）（2）不正确。

（溶液体积不为1L）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定（3）不正确。

（水标况下不是气体）或水在常温下是液体（4）正确。

（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5%（2）0.28mol/L 8．9．1.42 g，操作步骤（1）计算所需硫酸钠的质量，m（硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g（2）称量（3）溶解并冷却至室温（4）转移至50ml容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀第二章第一节 p29 1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨ 2．树状分类法略5．分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液>100 nm不稳定，不均一泥浆水溶液稳定，均一饱和NaCl溶液胶体1～100 nm较稳定，均一豆浆6．BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。

第一章测评(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Ne—20 Na—23 S—32 Cl—35.5一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分,每小题只有1个选项符合题意)1.电影《闪闪的红星》中,为让被困的红军战士吃上食盐,潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上,带进山中……假如潘冬子在实验室中,欲从食盐水中提取出食盐,最好采用的方法是( )A.过滤B.萃取C.蒸发D.蒸馏,可采用蒸发的方法。

2.对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上面贴上危险警告标志。

下面物质的危险警告标志贴错的是( ),具有腐蚀性,A项正确;汽油是可燃性液体,B项正确;酒精是易燃液体,不是剧毒品,C项错误;烟花爆竹容易发生爆炸,D项正确。

3.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是( )项应用CCl4溶液萃取I2,错误;B项会引入新的杂质KCl,错误;C项CuO能与稀硫酸反应,而Cu不能发生反应,正确;D项CaCO3和CaO都能与盐酸反应,错误。

4.实验是解决化学问题的基本途径,下列有关实验的叙述不正确的是( )A.配制240 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液:需要使用托盘天平、250 mL容量瓶等仪器B.不慎将NaOH溶液溅到皮肤上,应立即用较多的水冲洗C.用CCl4萃取碘水中的碘时,萃取后的CCl4层应从分液漏斗下端放出D.实验室酒精起火,可以用水浇灭,正确的操作应是用湿抹布扑灭。

5.下列实验操作正确的是( )解析给试管内液体加热时,试管口不能对着自己或他人,且加热时试管内的液体不能超过试管容积的13,B项错误;NaOH易潮解且有腐蚀性,应放在小烧杯(或表面皿)中称量,C项错误;过滤时,漏斗下端应紧贴烧杯内壁,D项错误。

6.下列数量的物质中含原子个数最多的是( )A.0.4 mol氧气B.4 ℃时,5.4 mL H2OC.标准状况下5.6 L二氧化碳D.10 g氖气氧气中氧原子的物质的量是0.4mol×2=0.8mol;4℃时,5.4mLH2O的质量为5.4g,物质的量是 5.4g18g·mol=0.3mol,所含原子的物质的量是0.3mol×3=0.9mol;标准状况下5.6L 二氧化碳中所含原子的物质的量是 5.6L22.4L·mol ×3=0.75mol;10g氖气中所含原子的物质的量是10g20g·mol=0.5mol。