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第七章第二节化学方程式一、概述定量研究是一种重要的科学研究方法。
物质的化学变化主题中的二级主题质量守恒就是从定量的角度讨论化学反应中的质量关系，要求学生建立定量认识化学反应的意识，知道定量研究在化学科学发展乃至人类社会发展中的重大作用。
在宏观、微观、符号这三种表征形式间构建联系，有效地增进学生对化学变化的认识。
微观图示使学生更容易理解化学方程式中不同位置数字的含义，更容易找到化学方程式中的定量关系，理解化学方程式的有关计算。
本节课主要介绍化学方程式的含义、书写原则和书写步骤。
学生在前面学习了元素符号、化学式以及化学反应的实质，认识了用文字所表示的化学反应，上节又学习了质量守恒定律，已经具备了学习化学方程式的基础，并为化学方程式的计算打下了基础，而且化学方程式贯穿于整个中学化学的教材中，是学习化学的重要工具。
二、教学目标分析知识与技能：1、通过具体化学反应的分析，使学生理解化学方程式的含义。
2、理解书写化学方程式要遵守的原则。
3、理解配平化学方程式的方法——最小公倍数法。
过程与方法：通过书写化学方程式的练习，使学生初步掌握化学方程式的书写方法。
情感态度与价值观:1、结合化学方程式书写原则的教学,让学生形成实事求是的科学态度。
2、克服书写上的随意性和盲目性，养成良好的习惯，不断培养全面思考问题的能力。
3、培养元素观、微粒观和守恒观。
三、学习者特征分析学生在学习本节课之前已经学习过质量守恒定律和化学式等化学用语，初步掌握了质量守恒定律的本质和化学式的书写及含义。
学生已经具备的“先备知识”，后继的学习要以此为基础，学生的问题在于能否把新知识与已有知识衔接在一起。
四、教学策略选择与设计本课的设计理念是利用多种方式，促进化学方程式这一概念的建立和深化。
利用多种多媒体的手段，使学生认识化学方程式这种化学用语的重要性。
通过学案、动画以及PPT的展示，增强可视性，使教学更生动、更有情趣。
通过师生互动，学生讨论的环节，使概念得到深化。
《化学方程式》教学设计
教学目标
知识目标：通过对具体化学反应的分析，理解化学方程式的意义及书写化学方程式应遵循的原则。
能力目标：初步学会配平化学方程式的方法。
情感态度价值观目标：培养学生尊重事实，实事求是的科学态度。
教学重点
正确书写化学方程式
教学难点
化学方程式的配平
教学过程
[问题引入]我们学习了质量守恒定律，那么，在化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物是什么，又能反映出该化学变化遵循质量守恒定律呢？
回答是肯定的，这就是我们本节课要学习的一种化学用语——化学方程式。
有几种方法描述这个化学反应？
[板书] 1、化学方程式
定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
[问题讨论] 化学方程式表示了什么？它与文字表达式有什么不同？
指导学生看书131页
[板书] 2、化学方程式的意义：
质的方面：
量的方面：
[板书] 3、化学方程式的书写
书写原则
[板书]4、书写化学方程式的步骤
[讲解]以磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷和电解水为例，讲解书写化学方程式的具体步骤（用最小公倍数法配平）
指导学生模仿练习
老师订正
老师及时指正，小组长辅助老师完成出示幻灯片
[课堂小结] 为了便于同学们掌握书写化学方程式的方法，我们采用韵语记忆。
第二节化学方程式教学目标1.通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义。
2.了解书写化学方程式应遵守的原则。
3.能正确书写简单的化学方程式。
教学重点1.化学方程式的书写原则。
2.化学方程式的配平方法。
教学难点化学方程式的配平方法。
教学过程【创设情境】从1写到10000要多长时间？（请一名同学到黑板上演示，如何在1～2s内从1写到10000）【讲述】这是一道脑筋急转弯的题目，在1后面添上4个0即可，这里走了一个捷径，其实在化学的学习中有时真的有捷径可走。
【提问】到目前为止，大家已经知道的有哪些化学反应？【提问】以硫在氧气中燃烧这个化学反应为例，你可以用哪些方式表示？学生的答案可能有：1.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫；2.硫 + 氧气二氧化硫3.S + O2 SO2【比较】哪种表达方式最好？好在哪里？（引导学生找原因，让学生感受到在不给任何提示的情况下，用方式三表示，同样可以知道描述的是哪一个反应。
为讲意义作铺垫）简单、便于书写，能清楚地表述反应，是国际化的语言。
【讲述】第三种表示方法最显著的特征是用化学式代替了物质名称。
像这样用化学式来表示化学反应的式子就是我们今天要学的快捷方式——化学方程式。
【板书】一、化学方程式的含义【讨论】模仿教材上氢气燃烧的化学方程式所代表的意义，分组讨论硫燃烧的化学方程式表示的意义。
【总结】化学方程式表示的意义：1.表示反应物、生成物和反应条件；2.表示反应物、生成物间的质量比；3.表示参加反应和生成的各粒子的相对数量。
【强调】“+”、“ ”的读法，与数学符号区别。
【讲解】反应的现象、物质的颜色【练习】对于4P + 5O2==== 2P2O5这个反应，反应物和生成物间的质量关系如何计算？（从符号的意义提示学生）指出：①计算反应物与生成物之间的质量比时，应将反应物的相对分子质量乘以各物质前面的化学计量数；②将反应物与生成物的质量同比例减小注意：反应前的各物质质量总和等于反应后各物质质量总和，遵守质量守恒定律。
化学方程式
【学习目标】
1．知道化学方程式的概念和意义。
2．掌握化学方程式计算的规范格式和解题方法。
【学习重难点】
1．正确书写化学方程式，有关化学方程式的计算。
2．书写和配平化学方程式；化学方程式计算的规范格式和解题方法。
【学习过程】
（一）新知学习
1．怎么用氯酸钾来制取氧气？请写出相关化学方程式。
2．化学方程式的书写步骤是什么？
3．化学方程式的定义是什么？
4．化学方程式的表示意义有哪些？
5．化学方程式的书写原则是什么？
（二）达标检测
1．化学方程式222322X O CO H O +=+中，根据质量守衡定律，可判断X 的化学式为（
） A ．3CH OH
B ．3CH COOH
C ．22C H
D ．24C H
2．a 克镁在氧气中完全燃烧，得到b 克白色固体，此时参加反应的氧气为（ ）
A ．()a b +克
B ．()a b -克
C ．()b a -克
D．无法判断
+=+中，10克A与24克B恰好完全反应生成14克C。
若有15克A 3．在化学反应A B C D
参加反应，则生成D的质量是（）
A．20克
B．25克
C．30克
D．35克
4．化合物在纯氧中燃烧生成二氧化碳和二氧化硫，则此化合物中一定含有_____和_____两种元素，可能含有_____元素。
5．写出镁在空气中燃烧的化学方程式：。
7.2化学方程式
【教学目标】
1、知识与技能
（1）理解化学方程式的含义（能反映宏观事实和微观事实）；
（2）理解化学方程式的书写原则，学会书写简单的化学方程式；
（3）掌握化学方程式的配平方法，获得“先化合物后单质，变奇数为偶数”的配平规律。
2、过程与方法
通过说、写、配、纠错等方式，体验化学方程式的书写过程，领悟书写的方法；
3、情感态度价值观
能感受到化学方程式是化学王国里的美丽诗句，体验中华语言文字之美。
【教学重难点】
重点：形成正确书写化学方程式的方法
难点：归纳配平规律
【教学用品】多媒体电脑、实物投影
【教学过程】
【板书设计】
化学方程式
一、化学方程式的意义
二、化学方程式的书写方法
三、配平的一般规律：先化合物后单质，变奇书为偶数。
《化学方程式》教学设计式的具体步骤。
【展示范例】展示和讲解范例，引导学生认识和模仿范例学习化学方程式的书写。
①写——写出反应物和生成物的化学式：P＋O2——P2O5②配——配平化学方程式：4P＋2O2====2P2O5③注——注明必要的反应条件及生成物状态：4P＋O22P2O5④查——检查有无配平和错漏。
【指导练习】指导学生通过模仿范例，尝试配平练习3的化学方程式。
通过范例，学习书写化学方程式的具体步骤。
模仿范例书写下列化学方程式：①铝在氧气中燃烧生成氧化铝。
②镁在空气中燃烧生产氧化镁培养学生通过认识和模仿范例进行学习的方法，同时通过示范和训练来培养和提高学生技能。
课堂练习【指导练习】布置学生完成课堂练习完成课堂练检查、巩检查反馈（课本第99页习题4）：下列化学方程式在书写是否正确？如不正确，说明原因。
①氧化汞加热分解HgO===Hg + O2↑②硫在氧气中燃烧S + O2↑SO2习，并归纳总结在书写化学方程式时应该注意的事项。
固学生对本节课知识掌握与运用，根据学生练习情况有针对性地讲解和补充归纳小结反思评价【小结】归纳小结授课内容，引导学生反思学习得失。
思考：在本节学习中我学到了什么？我主要学习和运用了什么学习方法？引导学生反思和评价学习效果，能增强学生自我调控能力，逐步培养学生对学习过程与知识体系的整理布置作业巩固新知【布置作业】布置学生课后完成课本第99页习题1：书写下列反应的化学方程式：①水通直流电生成氢气和氧气；②镁带在氧气中燃烧。
课后自主完成作业并上交。
巩固和提高所学知识和技能，同时反馈教与学情况的信息。
板书设计化学方程式一．书写原则1．以客观事实为基础。
7.2.2化学方程式教学目标1、了解书写化学方程式应遵守的原则。
2、能正确书写简单的化学方程式。
重点和难点：1、能正确书写简单的化学方程式。
2、配平化学方程式是难点。
教学方法：复习提问→思考讨论→总结归纳→补充讲解→练习提高。
~教学设计一、情境引入：观察图片，说明如何正确书写化学方程式引入今天的课堂。
二、预习检测：1.书写化学方程式的原则：⑴必须以为基础；⑵遵守。
:2.书写化学方程式的步骤。
三、新知新解：[复习提问]一个化学方程式能提供给我们哪些信息(以C＋O2CO2为例) [回答]化学方程式提供的信息包括：1．反应物是什么(上例中反应物为C和O2)；2．反应条件是什么(上例中反应条件为加热)；3．生成物是什么(上例中生成物为CO2)；4．参加化学反应的各物质的质量比(12∶32∶44=3∶8∶11)；》5．反应前后质量守恒。
[思考]P＋O2P2O5，这个式子能不能称为化学方程式[回答]不能称为化学方程式，因为它不遵守质量守恒定律。
[思考]怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢[学生思考]……[引入新课]仅仅写出反应物、生成物以及反应条件并不能表示一个化学方程式，这仅仅完成了书写化学方程式的第一步。
那么如何才能正确地书写化学方程式呢本节课我们就来学习这方面的知识。
[板书]课题2 如何正确书写化学方程式[提问]大家可能都听说过，前几年有些别有用心的人宣扬“水变燃油”。
想一下水可能变成燃油吗%[学生讨论]……[总结]刚才同学们提出了自己对“水变燃油”这个问题的不同看法，水到底能不能变为燃油呢答案当然是否定的，无论什么样的反应条件，水都不可能变为燃油。
这个问题说明一个化学反应不是随随便便发生的，而是以客观事实为基础的，绝不能凭空想象。
[总结]化学方程式是用来表示化学反应的，既然化学反应的发生不是凭空想象，必须遵守客观事实，那么化学方程式的书写也应该遵守一定的原则。
化学方程式的书写应该遵守什么样的原则呢首先我们探讨这个问题。
[板书]一、化学方程式的书写原则[阅读]请大家阅读课本有关化学方程式的书写原则，并进行归纳总结。
[学生阅读并回答][教师总结]化学方程式反映化学反应的客观事实。
因此，在书写化学方程式时必须遵守两个原则。
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
，[板书]书写化学方程式要遵守两个原则：(一)必须以客观事实为基础；(二)遵守质量守恒定律。
[过渡]我们来看木炭燃烧这个化学方程式：C＋O2CO2[提问]这个方程式中，等号两边各原子的种类与数目相等吗[回答]原子种类相等，等号两边都有C、O两种原子；原子个数也相等，C原子都为1个，O原子都为2个。
[追问]所有的化学方程式都是这样简单吗H2＋O2→H2O这个反应呢#[回答]这个反应，等号两边原子的种类相等，都为H、O两种原子，但原子的个数不等。
如O，等号前有2个O原子，等号后只有1个O原子，而且原子总个数也不相等，等号前共有4个原子，等号后共有3个原子。
[总结]可见，这样的式子不能称为化学方程式，它不遵守质量守恒定律。
若要使式子两边每一种元素的原子总数相等，就需要在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，这个过程称为化学方程式的配平。
[板书]二、化学方程式的配平[阅读]请同学们阅读课，了解一下H2＋O2→H2O这个式子是如何在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数使之遵守质量守恒定律的。
[学生阅读]……[回答]在H2前配上一个数字2，在O2前配上一个数字1(不写出)，在H2O前配上一个数字2，式子两边每种原子的个数就相等了，这时得到的就是一个遵守质量守恒定律的化学方程式了。
即：2H2＋O22H2O[说明]若化学式前配的化学计量数为“1”，则“1”省略不写。
【[总结并板书]由此可见，化学方程式的配平就是在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素原子的总数相等，遵守质量守恒定律。
[过渡]那么，书写一个化学方程式要经过哪些步骤呢下面我们将就此问题进行探讨。
[板书]三、化学方程式的书写步骤[阅读]请同学们阅读课本上以磷燃烧生成五氧化二磷为例所讲的有关化学方程式的书写，并对书写步骤进行总结。
[学生阅读]……[回答]书写化学方程式有如下步骤：1．根据实验事实，在式子左右两边写出反应物和生成物的化学式，中间用短线或箭头联结，如：P＋O2——P2O5[补充]若反应物和生成物不是一种物质，是二种或多种物质，则用“＋”将反应物或生成物加以联结。
、2．配平化学方程式并进行验证检查将上式配平，4P＋5O2——2P2O53．标明化学反应发生的条件，并把短线改成等号。
4P＋5O22P2O5[教师总结]刚才同学们根据课本内容总结出了书写化学方程式的步骤，我们现在再以电解水生成氢气和氧气这个反应为例来归纳书写化学方程式的步骤。
1．“写”。
根据实验事实在短线左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式，不只一种物质的用“＋”连接。
H2O——H2＋O22．“配”。
在式子两边的化学式前配上适当的化学计量数，使短线左右两边达到原子的种类相同，数目相等，符合质量守恒定律。
2H2O——2H2＋O2.[说明]切记决不能改变化学式右下角的数字，所配化学式前边的化学计量数应是最简整数比。
[补充]配平化学方程式的方法很多，由于我们初学化学方程式，知识基础较少，所以只介绍最常用的配平方法。
如上式采用的是观察法，即通过观察得出在H2O和O2前面各配一个“2”，此式子就配平了。
另外还有一种比较简单又比较常用的方法——最小公倍数法。
磷燃烧的化学方程式就采用了此种配平方法。
还有奇数配偶法。
P＋O2——P2O5，式子左边氧原子的个数为2，右边氧原子的个数为5，两数的最小公倍数为10。
因此，在O2前面配上5，在P2O5前配上2，得到P＋5O2——2P2O5式子右边磷的原子数为4，左边为1，因此在P的前面配上4。
4P＋5O2==2P2O5这时式子两边各原子的种类和个数就相等了。
3．“注”。
注明反应发生的条件。
2H2O2H2↑＋O2↑通电就是该反应的条件。
,[补充说明]①“加热”是最常用的化学反应条件，“加热”用符号“△”表示。
②若反应进行只需1个条件，就把此条件写在短线上方，若需2个或多个条件，则分开写在短线上、下两方。
如：2KClO32KCl＋3O2↑③如果反应物中没有气体，而生成物中出现了气体，需在气体物质的化学式右边注“↑”符号。
如2H2O2H2↑＋O2↑，再如2KClO32KCl＋3O2↑2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。
④在溶液中的反应，反应物中没有固体，而生成物中出现了固体，则需在固体物质化学式右边注“↓”符号。
如：CuSO4＋2NaOH==Na2SO4＋Cu(OH)2↓Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2O{⑤若反应物中有气体，生成物中又出现了气体，则气体生成物就不需注“↑”符号。
同样，若溶液的反应物中有固体，生成物中又出现了固体，则固体生成物也不需注明“↓”符号。
如：S＋O2SO2C＋O2CO2Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO44．“等”。
将短线变为等号，意味着遵守质量守恒定律。
2H2O2H2↑＋O2↑。
[板书]1．“写”。
H2O——H2＋O22．“配”。
2H2O——2H2＋O2：3．“注”。
2H2O2H2↑＋O2↑4．“等”。
2H2O2H2↑＋O2↑[过渡]根据刚才所介绍的书写化学方程式的一般步骤，我们来看下面的课堂练习。
[投影]展示“课堂练习”[练习]配平下列化学方程式并注明条件。
（1） C + CO2 ---- CO（2）A l + O2------ Al2O3（3）CuO + C ------- Cu + CO2}（4）C2H2 + O2 ------ H2O + CO2（5）H2S + O2 -------S + H2O[学生练习]……[可由学生进行板演并讲解]四、随堂练习：配平和完成下列化学方程式:−∆P2O5+Fe(1)P+FeO−→(2) Fe(红热)+ H2O(气)——Fe3O4+H2（(3) N2+H2——NH3(4) Al+Fe3O4——Fe+Al2O3五、课堂小结：通过本节课学习，我们知道了书写化学方程式的原则和步骤，及书写化学方程式应该注意的事项，也能够写出正确的化学方程式了。
化学方程式的书写要遵守实验事实，只有实际上存在的反应我们才能去写，决不能凭空想象，随意臆造一些事实上不存在的反应，这也说明一个道理，我们无论做什么，都应该实事求是。
板书设计一、化学方程式的书写原则(一)必须以客观事实为基础；(二)遵守质量守恒定律。
二、化学方程式的配平;化学方程式的配平就是在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素原子的总数相等，遵守质量守恒定律。
三、化学方程式的书写步骤1．“写”：H2O——H2＋O22．“配”：2H2O——2H2＋O23．“注”：2H2O2H2↑＋O2↑4．“等”：2H2O2H2↑＋O2↑参考答案预习检测：1．遵守质量守恒定律，必须以客观事实为基础；2.化学方程式的书写步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
随堂练习：（1）2P+5FeO △P2O5+5Fe（2）3Fe(红热)+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2↑（3）N2+3H2====2NH3（4）2Al+Fe2O3加热2Fe+Al2O3。
