北京课改版九年级化学下册单课件-12几种常见的碱 (2).pptx

B．浓硫酸
[方法点拨] 酸和碱溶液敞口在空气中的质量变化有的 是物理变化，有的是化学变化。物理变化引起质量变 化是物质本身的挥发引起质量减少或是由于吸收空气 中的水分而引起质量增加。化学变化是常温下，物质 吸收空气中的氧气、二氧化碳或水等成分而引起变质 或质量的增加。 [解析] 氢氧化钠会吸收空气中的水分和二氧化碳，浓 硫酸会吸收空气中的水分，它们的质量会增加；碳酸
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反应
===_C_u_(_O_H__)2_↓_＋_N__a2SO4
氢氧化钙[Ca(OH)2] CO2＋Ca(OH)2 ==_C_a_C_O_3_↓_＋_H__2O__
SO2＋Ca(OH)2 ==_C_a_S_O_3＋__H__2O___
Ca(OH)2＋ __2_HCl=_C_a_C_l2_＋__2_H_2_O_
[方法点拨] 学习酸、碱的化学性质，要以常见的酸、 碱为核心，按相互关系整理成网络，将其同类物质的 性质理成线，从而加深对酸、碱的化学反应的理解和 掌握，并能综合运用。
[解析] (1)实验后某试管中为黄色溶液，说明溶液中含 有Fe3＋，是Fe2O3和HCl相互反应；(2)澄清石灰水能 使酚酞变红，加足量的稀盐酸后红色会消失变为无色； (3)试管的底部有白色固体，说明有CaCO3生成，滤液 中滴加稀盐酸有气泡出现，说明滤液中含有溶质 Na2CO3；(4)实验后试管中只得到无色溶液，且加入 足量的Na2CO3溶液无现象，说明是稀盐酸和Na2CO3
几种常见的碱
几种常 见的碱
知识网络
氢氧化钠 氢氧化钙
物理性质 化学性质 物理性质 化学性质
中和反应及其应用
知识回顾
知识点1
氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质 PPT模板：../moban/ PPT背景：../beijing/ PPT下载：../xiazai/ 资料下载：../ziliao/ 试卷下载：../shiti/
知识点2 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途 由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中能解离出相同的 O__H_－_，所以化学性质相似。
Байду номын сангаас
化学性质 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2]
①与酸碱 指示剂作
用
紫色石蕊溶液变_蓝__ 无色酚酞变_红__
紫色石蕊溶液变_蓝__ 无色酚酞变_红__
化学性质 氢氧化钠(NaOH)
_
Ca(OH)2＋Na2CO3 ==_C_a_C_O__3↓_＋__2_N_a_OH
知识点3 中和反应的概念和实质 酸和碱作用生成_盐__和水___的反应，叫做中和反应。反 应的实质是酸中解离出的H＋与碱中解离出的OH－反 应生成水：H＋＋OH－===H2O。
[注意] ①不少中和反应没有明显的实验现象(如NaOH溶液与 稀盐酸的反应)，常需借助指示剂来判断反应的发生。 如在碱溶液中加入酚酞溶液，使溶液变红。在滴加酸 的过程中，溶液的红色刚刚变为无色时，说明酸碱恰 好完全反应。 ②发生中和反应时，会放出热量。
试管中最初发生反应的化学方程式为 _C_a_(O__H_)_2＋__N_a_2_C_O_3_=_C_a_C_O_3_↓_＋__2_N_a_O_H_____。 (4)实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量 的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中 最初发生反应的化学方程式为 _N_a_2_C_O_3_＋_2_H__C_l=_2_N__aC__l＋__H_2_O_＋__C_O_2_↑_____，原无色溶 液中的溶质是N_aC__l或__N_a_2_C_O_3_与__N_a_C_l____
_2__NaOH＋ ②与非金属 CO2===N__a2_C_O__3＋__H_2_O__ 氧化物反应 __2__NaOH＋
SO2===_N_a_2_S_O_3＋__H__2O__
③与酸反应 __2__NaOH＋ 生成盐和水 H2SO4===_N_a_2S_O__4＋__2_H_2_O_
④与某些盐 __2__NaOH＋CuSO4
►类型二 酸、碱溶液的化学性质 命题角度：探究酸、碱所具有的化学性质。 例2实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性 质，做了如图所示8个实验。
已知：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl (1)实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的 化学方程式_F_e_2O__3＋__6_H_C__l=_=_=_2_F_e_C_l3_＋__3_H_2_O____。 (2) 实 验 后 某 试 管 中 为 红 色 溶 液 ， 向 其 中 加 入 足 量 的 稀__盐__酸__，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛 有的物质是_无__色__酚_酞__溶__液___。 (3)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中
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氢氧化钠：白色固体，_极_易__溶于水并放出大量热量。
易吸收水分而_潮__解__，有强的腐蚀性。
氢氧化钙：白色粉末状固体，微__溶于水，有腐蚀性。
[注意] ①氢氧化钠固体不仅吸水潮解，而且还能与空 气中的二氧化碳反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变 质，所以氢氧化钠必须密封保存，氢氧化钙也同样要 密封保存。 ②氢氧化钙可用生石灰与水反应制得，此反应能放出 大量的热。反应方程式是： CaO＋H2O===C__a(_O_H__)2___
知识点4 中和反应在实际生活中的应用 1．改变土壤的酸性。 2．处理工厂的废水。 3．用于医药。 [提示] 不能用氢氧化钠中和胃酸，因它有很强的腐蚀 性，会损害肠胃。
例题解析
►类型一 酸和碱溶液敞口在空气中发生的变化
命题角度：浓酸和碱的性质。
例1下列物质敞口放置，质量会减轻的是( C )
A．氢氧化钠
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