第二节 化学研究些什么第二课时

回顾 化学研究些什么学习主题 一 化学研究物质的性质与变化【问题导引】物质的性质与变化分别包括哪些类型？物质的性质与变化有什么关系？1.物质的变化：(1)物理变化。

①概念：_______________的变化。

②常见变化形式：a._____的改变；b._____的改变。

没有新物质生成形状状态(2)化学变化。

①概念：_____________的变化。

②常伴随的现象：_____、_____、_____、放出气体、生成沉淀等。

有新物质生成放热发光变色发光、放热是化学变化中经常伴随的现象。

那么伴随发光、放热现象的变化一定是化学变化吗?提示：物质发生变化时，若出现发光、放热、变色、生成沉淀等现象，只是说明可能发生了化学变化，但最终还需通过验证有无新物质生成进行确定。

如灯泡通电时也会发光、放热，但由于灯丝没有生成其他物质，故属于物理变化。

2.物质的性质：(1)物理性质。

物质不需要通过_________就能表现出来的性质，如_____、______、_____、硬度、密度、熔点、沸点等。

(2)化学性质。

物质在发生_________时表现出来的性质。

化学变化颜色状态气味化学变化1.“物质的物理性质需通过物理变化才能表现出来。

”这种认识是否正确？为什么？提示：不正确。

有的物理性质如颜色、气味、密度等，物质本来就有，不需通过物理变化就能表现出来；有的物理性质如硬度、熔沸点等需通过物理变化才能表现出来。

2.“钢铁生锈”和“钢铁易生锈”分别描述的是钢铁发生的化学变化与化学性质，由此分析，用语言描述物质的变化和性质时有什么不同?提示：物质的变化往往用表示物质动态的词语表示，如“生成”“变成”等；物质的性质常用“易”“以”“能”“会”等表示物质能力的词语表示。

学习主题 二 化学研究物质的组成和结构【问题导引】测定空气中氧气体积分数的原理是什么？混合物和纯净物的分类标准是什么？1.空气中氧气体积分数的测定：(1)实验装置(如图)。

一、学习化学需要进行化学实验[活动与探究]课本P17实验[引导观察]实验步骤实验现象实验结论1、“铜绿”和盐酸的作用2、“铜绿”变热的变化[归纳与小结]铜绿的性质1、2、二、科学探究的基本步骤提出问题、作出假设、制定方案（查阅资料、收集证据）、进行实验、分析归纳、得出结论。

镁条性质探究1、提出问题：镁条有那些性质？与铁、铜和铝等常见金属的性质有什么相同和不同之处？2、作出假设：镁条的性质（请学生思考回答，教师补充）3、设计实验（1）镁条的外观，能否弯曲折断（2）打磨之后的情况（3）镁条的导电性（4）镁条能否燃烧（5）放入食醋中有什么现象4、实验现象记录镁的性质状态颜色硬度在空气燃烧的现象在食醋中的变化[实验结论][拓展与应用]烟花和照明弹中的镁粉与它的什么性质有关？三、学习化学要使用化学符号[观察与思考]见书20页（表1-2）（让学生当堂记一些化学符号）例题研讨：某兴趣小组通过实验探究碱式碳铜（俗名“铜绿”）的有关性质。

实验一：取少量的“铜绿”加入试管中，向试管中加入少量的稀盐酸（如图甲）。

⑴图甲操作是否正确？若不正确，指出错误之处：。

⑵加入稀盐酸后，观察到的现象是；该实验总结出“铜绿”的化学性质为。

实验二：取少量的“铜绿”加热，实验装置（如图乙）。

⑴该实验用到的玻璃仪器有；⑵装置中试管口为什么要向下倾斜？；⑶给试管中药品加热时，要先，后；加热时用酒精灯的（填“外焰”、“内焰”、“焰芯”）；⑷该实验观察到的现象：绿色粉末变成色，试管口有生成。

该实验总结出“铜绿”的化学性质为。

巩固练习某兴趣小组的几位同学对镁带燃烧进行了以下探究，请你共同参与完成其中的步骤：第2章我们身边的物质复习引入：1、二氧化碳的物理性质。

2、二氧化碳的化学性质。

3、由学生板演反应文字表达式。

提问：如何在实验条件下得到二氧化碳？学生交流：装置有何不同？集中讨论：1、铁架台的作用是什么？2、反应容器的区别是什么？3、用分液漏斗的好处是什么？4、如果用长颈漏斗代替分液漏斗，行吗？5、如何检验二氧化碳何时收集满？归纳小结：⑴原料：常用稀盐酸和大理石（或石灰石）⑵原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑⑶实验装置说明：上述装置中锥形瓶也可用大试管、广口瓶、烧瓶等来代替，长颈漏斗也可用分液漏斗代替，也可不用长颈漏斗。

第2节研究物质性质的方法和程序第2课时研究物质性质的基本程序（一）教材分析本节内容是鲁科版化学1第一章《认识化学科学》中的第二节《研究物质性质的方法和程序》的第二课时。

教材中氯气与水的反应及氯水的成分和性质，既是本节课的重点又是难点。

因此如何用探究的形式来让学生突破这个难点也就成了本节课的教学重点和价值所在。

（二）教学目标1、知识与技能：（1）.了解氯气的物理性质及主要化学性质（与水、碱的反应），认识氯气是一种活泼的非金属单质。

（2）.认识氯气及其化合物在生产生活中的重要应用，掌握化学实验的基础知识和基本技能。

2、过程与方法：（1）.了解化学科学研究物质性质的一般程序，认识实验在化学学习和研究中的重要作用。

（2）. 体验观察、分类、实验、比较在化学研究中的作用，认识实验过程中有序分析的重要性。

3、情感态度和价值观：正确认识科学、技术与社会的相互关系，能运用氯气知识解释生产、生活中的化学现象，初步体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

（三）教学重点氯气的化学性质（四）教学难点氯气与水反应、与碱溶液的反应（五）教学方法启发、讨论、实验探究法（六）教学用具多媒体课件、实验仪器、用品等（七）教学过程:【复习引入】1.钠和钠的氧化物具有哪些性质？钠能与非金属单质、水反应，钠的氧化物与CO2、H2O反应。

2.在研究钠的性质，钠的氧化物的性质过程中，我们使用了那些研究方法？分类法，实验法，观察法，比较法3.通过上面对钠的学习，我们已经对几种基本方法有所了解。

回忆一下我们的研究过程，我们是按什么样的程序来研究钠的性质呢？【引入】研究物质性质的一般程序为：一、研究物质性质的基本程序下面我们就按这个程序探究氯气的性质【课堂探究】案例：研究氯气的性质二、氯气的性质和用途 1．认识氯气的物理性质【观察】取一只盛满氯气的集气瓶，瓶后放一白纸，让学生观察氯气的颜色，稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少的氯气飘进鼻孔，闻气味。

第二节化学研究些什么(第2课时) 学习目标与要求§1.2.2化学研究些什么学习目标双向细目表 A B C 1．在实验操作中注意观察和思考相结合√2．形成“化学变化过程中元素不变”的观念(核变中元素变) √3．根据实验目的选择实验药品和仪器，并能安全操作√4．知道化学研究哪些方面，能区分化学性质与物理性质√5．规范书写常见元素符号√新课准备1．预习课本第l3～16页第二节化学研究些什么中的内容。

2．预习课本第73页表3—4，将下列元素的符号书写在四线格中并背熟(注意字母的大小写)：磷碘银铝汞新课引入我们通过对物质性质的研究来了解物质，从而合理的利用物质。

化学除了研究物质的性质和变化外，还研究物质的组成与结构、用途与制法。

活动一：化学研究物质的性质交流讨论各种物质在变化中表现出各自的性质。

例如，在“点燃蜡烛”的实验中，我们观察到蜡烛是一种白色固体，它具有硬度小、密度比水小、不溶于水、能燃烧、受热熔化、蜡烛油或石蜡蒸汽遇冷能凝固等性质。

这些性质有的是在石蜡发生化学变化时才能表现出，例如；有的我们直接就可以观察到，例如；有的虽然不能直接观察出但也不需要通过化学变化就能表现出来的，例如。

归纳小结物质的性质分为物理陛质和化学性质。

物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，叫做性质，如、、、、、、等。

物质在发生化学变化时表现出来的性质，叫做性质，如、等。

实践应用1．下列物质的用途，利用其化学性质的是( )A．用冰块来降温B．利用金刚石硬度大，能裁玻璃C．用金属铝制饮料罐D．灼热的金刚石可以在液态氧气中燃烧2．常用的“灭火弹”里装有液态的四氯化碳，使用时，液态的四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上。

据此推测四氯化碳不可能具有的性质是( )A．不支持燃烧B．容易燃烧C．密度比空气大D．容易汽化3．酒精是我们实验室里常用的一种燃料，这是利用了酒精具有的化学性质，你知道的酒精的物理性质有、等。

活动二：化学研究物质的组成与结构知识链接科学家发现虽然世界上的物质有成千上万种，组成物质的基本要素——元素却只有100多种。

第二节研究物质性质的方法和程序教学设计（第二课时）学习目标【说明】：为提高课堂的的教学效果，我们把本节教学内容分为研究物质性质的基本程序和研究氯气的性质（——基本程序的应用）两部分进行，每一部分均通过学习目标，让学生有更具体的任务，提高注意力；同时又对学习目标加以细化分解，每一目标中提供具体的自主学习内容及问题思考，一方面可以让学生在课堂上有更加有目标的主动学习。

另一方面让学生在自主学习、自我检测之后，能够自查反馈，教师通过对自查反馈表的收集结合当堂检测可以明确学生的掌握程度。

具体如下：学习内容一：研究物质性质的基本程序【学习目标】1、通过阅读教材填写自主学习内容，能说出研究物质性质的一般程序，幷体会它们的意义。

2、能初步运用观察、实验、分类、比较等科学方法，根据物质所属的类别或利用有关反应规律研究氯气的性质。

学习内容二、研究氯气的性质（——基本程序的应用）【学习目标】3、通过合作探究能说出氯气的主要物理性质（颜色、气味、状态、溶解性等），认识氯气与非金属、金属、水、碱的化学反应并会书写其化学方程式4、能利用氯气的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题。

重点和难点分析依据学情调查结果以及课程标准要求看，研究物质性质的一般程序是高中对于元素化合物的重要学习方法，本节内容不仅仅掌握氯气的化学性质及性质的应用，更重要的是他是承上启下的一节，向下看，分类、比较的方法有利于学习第二章元素物质的分类和第三章自然界中的元素。

向上看，他联系了初中对于典型化学物质性质的研究。

鉴于以上分析，本课时的教学重点和难点如下：教学重点：1、通过氯气性质的实验探究、预测氯气性质的过程中，体验分类，比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的作用，熟悉研究物质性质的程序。

2、氯气及其重要化合物的主要性质及应用教学难点：运用氯气与水和碱溶液的反应来解释生产和生活中的一些现象教法与学法1．情境教学。

创设问题情境，通过问题引领学生思考，促进对知识的理解；通过问题链帮助学生对知识结构化，形成符合学科逻辑的知识体系，促成学生实现有意义的学习。

化学研究些什么（2）【学习目标】 1. 知道空气的组成；2．初步形成探究的欲望，培养严谨的科学态度。

3.初步认识混合物和纯净物，并能区别常见的混合物和纯净物；【学习重难点】1、空气的组成以及空气中氧气体积分数的测定2、认识混合物和纯净物【学习过程】一、回顾、预习与交流1、空气中含有、、、等多种气体2、红磷燃烧消耗了空气中得的，生成了固体3、混合物是纯净物是如二、合作、研讨与点拨（一）空气中氧气体积含量的测定1.实验原理：利用固体红磷燃烧消耗了密闭容器中的氧气，生成五氧化二磷固体，使容器内减小。

打开止水夹后，在大气压作用下，水进入集气瓶的体积约消耗掉的气体体积。

2.实验装置：如图所示。

3.实验探究：填写表格4.实验问题思考（1）红磷在集气瓶中燃烧，消耗的气体是；（2）红磷在集气瓶中未能全部燃烧，说明了；（3）集气瓶中剩余的气体是氮气吗？；（4）打开止水夹后，为什么集气瓶中能吸入约占集气瓶容积1/5的水？。

5.实验结论：。

（二）混合物和纯净物:纯净物：是由物质组成、水都是纯净物;混合物：是由的物质混合而成的，如是混合物。

（三）拓展视野：阅读P14三、课堂练习1．空气中氮气与氧气的体积比约为（）A．1：4 B. 5：4 C. 4：1 D. 5：12．下列说法不正确的是（）A．通常状况下，空气是无色无味的气体B．通常状况下，无色无味的气体一定是空气C．空气不是单一物质，而是由多种气体组成的D．空气中氧气的体积约占1/53．空气由多种气体组成，＿＿＿，＿＿＿，＿＿＿．＿，水蒸气和其他气体。

4.下列物质是纯净物的是（）A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 纯净水D.“香飘飘”奶茶四、总结、反思与提升1．空气成分：科学家通过各种实验测定，说明空气是 、 、 、 水蒸气和其他气体组成。

提示：在通常情况下，空气中各种成分的比值保持相对稳定，不是固定不变的。

2. 问题讨论，展示提升对“思考与交流”中“空气中氧气体积含量的测定”实验讨论：（1）该实验为什么不宜用蜡烛代替红磷？通常对该实验的反应物选择有什么要求？（2）你认为该实验获得成功的关键步骤有哪些？（3）该实验有时测得氧气的体积远小于（或大于）空气体积的1/5，出现误差的原因可能有哪些？ 偏小的原因： ；偏大的原因： 。

第一章 开启化学之门
第二节 化学研究些什么
第二课时
说课：
【目标】：
1、通过实验研究物质的组成及结构。

2、了解物质的用途及制法，以便更好的为人类服务。

3、探究蜡烛燃烧后的产物。

1
2
3
4
1 1、
1 A
2 A
C
34
34化学研究物质的⎩
⎪⎨⎪⎧⎩⎨⎧变化： 变化与 变化性质： 性质与 性质
⎩⎨⎧组成：物质由 组成，如：砂糖碳化实验。

结构：物质由 构成，如：金刚石与石墨的比较。

⎩⎨⎧用途：如：氧气可以用于 。

制法：第二章再探究。

【作业】
识记：物质的化学式
水——H2O 二氧化碳——CO2
反思：本节的性质与变化是难点，在中考中也是热点问题，注意加强练习、总结。