高中化学《氧化还原反应 第二课时》省级优质课教案设计

《氧化还原反应》说课稿今天，我说课的题目是：《氧化还原反应》,下面，我将结合以下说课流程：教材分析，学情分析，教学目标，教法和学法，教学过程，板书设计六个方面来分析和说明本课“教什么”“怎么教”“为什么这么教”。

一、教材分析1.初高中教材对比（1）从氧化还原反应建立的角度来看初中是建立在直观、会意的基础之上；而高中是建立在微观、本质的基础之上。

（2）从建立氧化还原反应的意义来看初中的氧化、还原反应是从形式上对化学反应进行归纳；而高中的氧化还原反应是建立在科学观（氧化还原观、氧化还原规律、分类法等等）之上。

（3）从氧化反应、还原反应之间的关系来看初中的氧化反应和还原反应孤立存在，相互独立的；而高中的氧化还原反应是相互伴生，对立统一的。

从以上分析我们可以看出,初高中内容既有联系又有变化,高中知识是在初中氧化和还原基础上的拓展和延伸。

2.教材的地位和作用本节选自人教版化学必修一第二章第三节，既复习了初中化合价，氧化反应、还原反应等重要知识，又在高中阶段的基本概念、基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于高中化学教材的始终，是高中化学教学的重点和难点之一，本节内容还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带，因此，起到了承上启下的作用。

二、学情分析1.知识基础:学生在初中化学已经学习了氧化反应与还原反应，并具备了化合价的知识，初步认识了原子核外电子的排布2.认知能力:高一学生的认知以感性认知为主，处于具体思维向抽象思维发展的时期，但学生的抽象理解能力还比较弱。

鉴于以上分析，学生已具备一定的能力，但由于本课对抽象思维要求较高，所以我们应搭建台阶,降低坡度,循序渐进,由浅入深的来帮助学生对概念和实质理解。

三、教学目标1. 教学目标分析按照《高中化学新课程标准》的要求，并结合学生实际情况，确定如下三维目标：（1）知识与技能：能用化合价的变化判断氧化还原反应；初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；理解氧化还原反应的实质。

第一节氧化还原反应（第二课时）教学目标概览（一）知识目标1、复习、巩固氧化还原反应的概念。

2、初步掌握氧化还原反应电子转移的表示方法。

（二）能力目标1、培养学生运用概念去分析问题和解决问题的能力。

2、培养学生形成规律性认识的能力，进一步发展学生的思维能力。

（三）情感目标培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。

重点与难点：用化合价的变化和电子得失的观点认识氧化还原反应；氧化还原反应电子转移的表示方法。

教学方法：设疑、比较、讨论、讲解、练习教学过程：[复习引入] 1．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。

A、CaCO3受热分解放出CO2B、以MnO2为催化剂，KClO3分解放出O2C、铁与稀硫酸反应D、固体NaCl与浓H2SO4反应放出HCl气体2、从得氧失氧角度认识氧化还原反应上升到从元素化合价角度认识氧化还原反应[提问]什么叫化合价？化合价的数值是如何确定的？[过渡]元素化合价的升降与电子得失或偏移有密切的关系，由此可见，氧化还原反应与电子转移有密切的关系。

[板书]3、从电子转移的角度分析指导同学们看课本图1-8，指导学生认识NaCl的形成过程：指导学生写出双线桥：失去2×e-, 化合价升高，被氧化2Na + Cl2 = 2NaCl得到2×e-,化合价降低，被还原[归纳] ：氧化剂：Cl2，得到电子的物质；还原剂：Na，失去电子的物质。

化合价升高（降低）的价数=失去（得到）的电子数同一反应中得到电子总数=失去电子总数请同学们分析氢气与氯气的反应。

化合价升高，被氧化H2 + Cl2＝ 2HCl化合价降低，被还原[结论]对于共价化合物的形成，没有完全得失电子，只是电子的偏移，也是氧化还原反应。

[设问]综合上述两种情况，你能说出氧化还原反应的特征和实质吗？[板书]4、氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生了变化。

氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）小结：氧化还原反应中，电子转移和化合价升降的关系。

精品文档
氧化还原反应(第二课时)
教学目标
知识与技能：
(1) 通过对化学反应和元素化合价的分析，使学生建立氧化剂、还原剂的概念，并与氧化性、还原性产生联系。

(2) 了解常见的氧化剂、还原剂。

(3) 通过实验，初步认识物质的氧化性和还原性的研究方法。

过程与方法：
利用分类常识，进行氧化剂、还原剂的探究。

感受科学探究的方法、过程与意义，提高自身的科学探究能力。

情感态度与价值观：
培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。

发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，感受用发展的眼光看问题。

教学重点：
认识并建立氧化剂与还原剂、氧化性与还原性的概念。

根据元素的化合价推断物质可能具有的性质。

教学难点：
根据元素的化合价推断物质可能具有的性质。

教学过程:
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《氧化还原反应》教学设计① 食物腐败；②钢铁生锈；③皮肤 衰老 问题。

反应引出，并和日常生活想联系。

【引言】在初中化学，我们已经从得氧、失氧的角度学习了氧化反应和还原反应， 但并没有揭示氧化还原反应的本质。

比如：H 2+CuO = Cu+H 2O氧化反应：物质得到氧的反应。

还原反应：物质失去氧的反应。

氧化还原反应：有物质得失氧的反 应。

回忆、听讲、领悟、从旧知识自然过渡到新课。

记忆、笔记。

【思考与交流】氧化反应和还原反应是分别独立进 行的吗？ 【讲解】Fe+CuSO 4 = Cu+FeSO 4 是氧化还原反应，但是没有氧的得失。

所以单单从得失氧角度解释氧化还原反应是不 行的。

这只是氧化还原反应的表象， 比较特殊的一类氧化还原反应。

而且， 氧化还原反应是一类重要的化学反 应，对我们的日常生活生产非常重 要，所以我们必须，进一步研究氧化还原反应的实质和规律。

【提问】H 2+CuO = Cu+H 2O 观察此反应是否有化合价的变化？合作探究听讲、领悟、记忆、笔记、总结。

思考、回答。

引导学生思考，体现学生的主体性。

通过学生思考，自然的引出氧化还原反应的第二个角度，化合价的升降。

【讲解】 听讲、领悟、记忆、通过分析化合价自然而然引出氧氢元素化合价由 0 价升高到+1 价， 铜元素由+2 价降低到 0 价。

结合得氧笔记、总结。

化还原反应与化合价的关系。

通过学生自己总结，加深对知识的元素化合价降低。

根据得失电子总结：氧化反应：失电子的反应。

还原反应：得电子的反应。

氧化还原反应：有电子得失的反应。

H2 + Cl2 = 2HCl 首先学生观察方程式，根据化合价判断，此反应是氧化还原反应，而且H 元素化合价升高，发生氧化反应；Cl 元素化合价降低，发生还原反应。

H 元素最外层1 个电子，为达到稳定结构，得到1 个电子；Cl 元素最外层7 个电子，为达到稳定结构，得到1 个电子。

H 元素和Cl 元素获得电子的能力相差不大，所以双方“互利共赢”，各拿出最外层的1 个电子，形成共用电子对，供双方使用，都达到稳定结构。

氧化还原反应第2课时◆教学目标1. 能正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。

2. 通过对化学反应和元素化合价的分析，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念，了解常见的氧化剂、还原剂。

◆教学重难点【教学重点】掌握氧化还原反应的表示方法，认识并建立氧化剂与还原剂、氧化性与还原性的概念。

【教学难点】用化合价升降和电子转移的观点分析氧化剂和还原剂，氧化性和还原性的强弱判断。

◆教学过程一、导入新课【导入】氧化还原反应的本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。

那么，氧化还原反应的表示方法是什么呢？二、讲授新课（一）氧化还原反应的表示方法【板书】一、氧化还原反应的表示方法【思考】我们能否方便直观的显示出氧化还原反应中的电子转移情况呢？【讲解】1．双线桥法表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。

(1)基本步骤(2)注意事项①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；②必须注明“得到”或“失去”；③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。

如(3)巧记口诀先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。

2．单线桥法表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。

(1)基本步骤(2)注意事项①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；②要用箭头标明电子转移的方向；③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。

如(3)巧记口诀先确定变价元素，再计算价态变化；桥上标明电子数，箭头还原到氧化。

例1下列反应中，电子转移方向和数目正确的是()答案D解析选项A中应该转移2个电子；选项B中是亚铁离子被氧化为铁离子，失去电子；选项C中，碳失去电子，氧气得到电子。

（二）氧化还原反应的基本概念【板书】二、氧化还原反应的基本概念【讲解】1．氧化剂和还原剂(1)氧化剂①氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质，具有氧化性。

②氧化剂在反应时所含元素的化合价降低，本身被还原。

精选教课教课方案设计| Excellent teaching plan教师学科教课方案[ 20–20学年度第__学期]任教课科： _____________任教年级： _____________任教老师： _____________xx市实验学校精选教课教课方案设计| Excellent teaching plan 氧化复原反响（第二课时）现场课教课方案广东省东莞市常平中学一．教课内容剖析本节教材是人教版必修1 第二章第三节第2 课时内容。

氧化复原反响是中学化学教课中一个十分重要的知识点，它贯串、延长于整其中学化学教材。

关于发展学生的科学修养，指引学生有效进行整个高中阶段的化学学习，拥有承上启下的作用。

本节课是在学生已经成立氧化复原观点的基础上学习，详细有两其中心：1、氧化剂和复原剂、氧化性和复原性与价态以及电子转移的关系； 2、如何经过实验研究物质拥有氧化性、复原性，让学生经过亲自体验，形成过程方法，进而在理解的基础上深入对氧化复原反响的认识，发现氧化剂、复原剂的判断规律及其运用。

此外，也想经过此节课的学习，让学生领会研究物质性质的一般程序，形成有序思想，为后边元素化合物的学习打下基础。

二．教课目的：知识与技术：（1）关于简单的氧化复原反响，可以找出氧化剂和复原剂；（2）学会用化合价来判断物质可能拥有的氧化性和复原性；（3）认识常有的氧化剂和复原剂。

过程与方法：（1）初步学会考证物质氧化性和复原性的实验设计思路。

（2）经过研究活动，领会研究物质性质的一般程序和方法，形成有序思想。

感情态度与价值观：（1）经过氧化剂、复原剂性质的研究过程，让学生领会实验方法在化学研究中的作用。

（2）重视培育学生科学研究的基本方法，提高科学研究的意识和能力，养成脚踏实地、勇于创新、踊跃实践的科学态度。

（3）发展学习化学的兴趣，乐于研究氧化复原的神秘，体验科学研究的艰辛和愉悦，感觉化学世界的巧妙与和睦。

三．教课要点、难点教课要点：（1）发现氧化剂复原剂的判断及其运用。

第一节氧化还原反应教学目的：1、在复习四种基本类型的反应以及从得氧、失氧的角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。

2、使学生会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应，并会利用“双线桥”分析氧化还原反应。

3、使学生了解氧化剂和还原剂。

4、对学生进行对立统一等辨证唯物主义观点的教育。

教学重难点：1、巩固初中化学反应分类的知识和主要反应类型的知识，并加深认识。

2、用化合价升降和电子转移的观点理解分析氧化还原反应。

3、培养学生“讨论式”的学习方法。

教学过程：第一课时（引言）在初中历史课中我们学习过人类的进步和发展与火有密切的联系，火是木柴等可燃物燃烧时所产生的，对于燃烧的探究是个既古老又年轻的课题，过去、现在和将来都研究它。

研究燃烧中的反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本章知识有密切关系。

（板书）第一章化学反应及其能量的变化（讲述）初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应，现在我们来进一步研究。

（板书）第一节氧化还原反应（讲述）我们学习过，木炭在氧气中燃烧的反应：CO2C + O2点燃===既是化合反应，又是氧化反应，可见对化学反应可以从不同的角度进行分类，这样更有利于了解各类化学反应的本质。

（板书）一、化学反应的类型（讲述）初中主要学习了两种不同的化学反应分类方法：基本类型反应和氧化反应、还原反应（板书）1、基本类型反应（讲述）主要有化合、置换、分解、复分解四种，这种分类的依据是反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少。

（板书）反应类型表达式化合反应 A + B = AB分解反应 AB = A + B置换反应 A + BC = AC + B复分解反应 AB + CD = AD + CB（学生活动）回忆各反应概念化合反应——由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

第 2课时［引入］“学无止境” ，不断的探索和研究是我们永远的追求。

下面我们继续研究氧化还原反应。

［讨论］从得失氧角度分析，H22＋ CuO===H O＋ Cu 是氧化还原反应，那么，在此氧化还原反应前后元素化合价有何变化它与氧化、还原的关系是什么［结论］化合价升高，被氧化00↓+2+1CuO+H ====Cu+H O22↑化合价降低，被还原高温高温［练习］ 2CuO+C====2Cu+CO↑H2O＋ C====H2＋ CO［板书］二、氧化还原反应失电子化合价升高氧化反应得电子化合价降低还原反应［归纳］凡有化合价升降的反应就是氧化还原反应。

［投影］点燃①S＋O2=====SO2点燃②2Na＋ Cl2=====2NaCl均属氧化还原反应点燃③H2＋ Cl2=====2HCl［设问］为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化其本质原因是什么［分析］化合价变化的本质是因为电子发生了转移。

以上述反应②为例点燃2Na+Cl2====2NaCl形成过程：［小结］形成离子化合物时，某元素原子失电子，则化合价升高，某元素原子得电子，则化合价降低。

点燃再以反应③为例：H2＋ Cl2======2HCl氢气氯气化合时没有发生电子的得失，氢氯两原子通过共用电子对结合成共价化合物的分子由于原子吸引电子的能力有差别，造成共用电子对的偏移，且共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子，被氧化所以(对立统一 )被还原［小结］形成共价化合物时，共用电子对偏离某元素原子，该元素化合价升高被氧化，反之，被还原。

［结论］化合价变化的本质——电子转移(得失或偏移 )。

［板书］有电子转移(得失或偏移 )的化学反应。

［投影］对氧化还原反应的认识。

氧化反应还原反应氧化还原反应从得失氧角度物质得氧的反应物质失氧的反应得失氧的反应从元素化合价物质所含元素化合物质所含元素化合价元素化合价有升降升降角度价升高的反应降低的反应的反应从电子转移角失电子（电子对偏得电子（电子对偏向）有电子转移的反应度离）的反应的反应［投影］讨论后完成下表：反应类型反应实例是否氧化还原反应与氧化还原反应的关系点燃化合反应3Fe+2O2 ====Fe3O4是CaO+H2O=====Ca(OH)2相关化合反应非通电分解反应2H2O=====2H2↑+O2↑是高温相关分解反应CaCO32非=====CaO+CO ↑置换反应Fe+CuSO44是从属====Cu+FeSO复分解反应NaOH+HCl====NaCl+H非对立2 O［板书］氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

必修一第二章《化学物质及其变化》第三节《氧化还原反应》教案第二课时授课教师：郑若芸2015年10月20日【教学目的】1．了解氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。

2．能借助双线桥分析氧化还原反应的几种情况。

3．掌握氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物及其比值的判断方法。

4．理解并能分析氧化还原反应中转移电子总数。

【学习重难点】1．借助双线桥分析氧化还原反应的几种情况。

2．判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等比值，及转移电子总数。

【学习过程】一、回顾1．氧化还原反应的特征：元素化合价发生了变化（可判断是否为氧化还原反应）。

2．氧化还原反应的实质：电子转移（得失或偏移）。

3．判断方法（口诀）：升失氧，降得还，若说剂，正相反。

二、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应三、氧化还原反应的几种常见情况[过渡]上节课我们还学习了运用双线桥分析氧化还原反应，下面就用一个简单的反应来回顾双线桥的画法。

1．反应发生在不同物质的不同元素之间⑴Zn ＋H 2SO 4 ＝ZnSO 4 ＋H 2↑Zn 元素化合价升高，失电子，被氧化，Zn 是还原剂；H 元素化合价降低，得电子，被还原，H 2SO 4是氧化剂。

⑵MnO2 ＋4HCl (浓)MnCl2＋2H 2O ＋Cl 2↑Mn 元素化合价降低，得电子，被还原，MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，氧化产物是Cl 2，还原产物是MnCl 2。

[过渡]观察可发现这两个反应都是发生在不同物质的不同元素之间。

而其实，氧化还原反应有多种情况。

今天我们主要学习的就是运用双线桥分析氧化还原反应的几种情况。

2．反应发生在同一物质的不同元素之间⑴2KClO3 ＝2KCl ＋3O 2↑O 元素化合价升高，失电子，被氧化，KClO3是还原剂；Cl 元素化合价降低，得电子，被还原，KClO 3是氧化剂。

⑵2KMnO4K 2MnO4 ＋MnO2 ＋O 2↑KMnO4是还原剂，KMnO 4是氧化剂，O 2是氧化产物，K 2MnO4和MnO2是还原产物。