【精选】浙江省温州市高三化学3月学业水平模拟考试试题-化学知识点总结

浙江省温州市高第三中学2020-2021学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下反应的离子方程式正确的是A．钠与水反应：2Na+2H20=2Na++2OH-+H2↑B．钠与CuS04溶液反应：2Na+Cu2+== Cu↓+2Na+C．NaHC03溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+==H2O+CO2↑D．NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO3-+OH-==CO32-+H20参考答案：AD2. 下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是A．依据溶解度的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯B．依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低C．依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等D．依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律，可计算一些反应的反应热参考答案：B略3. Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.80LH2（标准状态），则三种金属的物质的量之和不可能是：A.0.120molB.0.150mol C0.0800mol D.0.100mol参考答案：BC4. （2005·北京卷）14.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+2Y（气）2Z（气）一定达到化学平衡状态的是（）①X、Y、Z的物质的量之比为1︰2︰2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA.①②B.①④C.②③D.③④参考答案：C略5. 一定温度下，测定某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法一定正确的是A．溶液中四种粒子之间满足：c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)B．若溶液中粒子间满足：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，则溶液中溶质为：NH3·H2O和NH4Cl。

浙江省温州市高考化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）(2020·南宁模拟) 下列有关垃圾处理的方法错误的是（）A . 废电池必须集中处理的原因是防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源污染B . 将垃圾分类回收是垃圾处理的发展方向C . 家庭垃圾中的瓜果皮、菜叶、菜梗等在垃圾分类中属于湿垃圾D . 不可回收垃圾图标是2. （2分）有5种单核粒子，它们分别是□、□、□+、□2+、□（“□”内元素符号未写出），则它们所属元素的种类有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种3. （2分） (2018高一上·北京期末) 氧化还原反应的实质是（）A . 电子转移B . 元素化合价变化C . 氧元素参加反应D . 原子重新组合4. （2分） (2018高二上·雅安期末) 已知短周期元素形成的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A . 离子的还原性Y2﹣＜Z﹣B . 离子半径X+＞W3+C . 质子数c＞bD . 氢化物的稳定性H2Y＞HZ5. （2分）下列气体不能用排水集气法收集的是（）A . NOB . NH3C . O2D . CO6. （2分）下列化学反应的离子方程式，书写不正确的是（）A . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+ SO42－= BaSO4↓B . 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-＝AlO2-+2H2OC . 氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+ 2Fe2+=2Fe3+ +2Cl-D . 向碳酸钙固体中加入稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O7. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A . a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣B . b点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣C . c点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣D . d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣8. （2分） (2015高二上·河北开学考) 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（）A . 正极反应中有CO2生成B . 微生物促进了反应中电子的转移C . 质子通过交换膜从负极区移向正极区D . 电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O9. （2分）下列物质中能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al⑤Si．A . ③④B . ①②③④C . ①③④D . 全部10. （2分）下列说法正确的是（）A . 甲、乙、丙三物质转化如图所示，则△H1=△H2+△H3B . 1molCO完全燃烧生成稳定氧化物放出热量为283.0KJ，则2 CO2（g）=2 CO（g）+O2（g），△H=+566.0KJ•mol﹣1C . 若N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），△H=﹣92.4KJ•mol﹣1 ，故在某容器中充入1mol N2与3molH2充分反应后，放出的热量为92.4KJD . 常温下，稀HCl和稀NaOH溶液反应生成1molH2O放出热量为57.3 KJ，其热化学方程式为HCl（aq）+NaOH （aq）=NaCl（aq）+H2O（aq），△H=﹣57.3KJ11. （2分） (2018高三上·北京月考) 关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是（）A . 顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料B . 顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体C . 涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的D . 酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇12. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 下列说法正确的是（）A . 常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)能自发进行，则ΔH＜0B . 铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连C . 以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中Na＋向阳极移动D . t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2(g)＋SO2(g) NO(g)＋SO3(g)，通入少量O2 ，的值及SO2转化率不变二、多选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2016高一下·汕头期末) 下列实验装置不能达到实验目的是（）A . 用装置来制备氨气B . 用装置来验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C . 用装置来验证氨气极易溶于水D . 用装置来除去Cl2中混有的HCl气体14. （3分）(2020·南京模拟) 室温下，NH3·H2O的Kb＝1.8×10-5 ， H2SO3的Ka1＝1.3×10-2 ， Ka2＝6.2×10-8。

温州市达标名校2018年高考三月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X位于ⅦA族，Y的原子核外最外层与次外层电子数之和为9，Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X同主族。

下列说法错误的是()A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B．由X、Y组成的化合物是离子化合物C．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱2．已知N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．3g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5N AB．1L0.1mol•L－1 Na2SiO3溶液中含有的SiO32-数目为0.1N AC．0.1molH2O2分解产生O2时，转移的电子数为0.2N AD．2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0.1N A3．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液逐滴滴入②中，预测的现象与实际相符的是选项①中物质②中物质预测②中的现象A．稀盐酸浓碳酸钠溶液立即产生气泡B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体C．氯化亚铁溶液过氧化钠固体产生气体和红褐色沉淀D．氢氧化钠溶液氧化铝粉末产生白色沉淀A．A B．B C．C D．D4．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，工业上采用液态空气分馏方法来生产供医疗急救用的b的单质，c与b同族，d与c形成的一种化合物可以溶解硫。

下列有关说法正确的是A．原子半径：a>b>c>dB．元素非金属性的顺序为b>c>dC．a与b形成的化合物只有离子键D．最高价氧化物对应水化物的酸性：d>c5．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2N AB．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为4N AC．过量的铁在1mol Cl2中然烧，最终转移电子数为2N AD．由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为4N A6．一定条件下，有机化合物Y 可发生重排反应：(X)3AlCl25℃←−−− (Y)3AlCl165℃−−−→ (Z)下列说法不正确的是 A ．X 、Y 、Z 互为同分异构体B ．1mol X 最多能与3molH 2发生加成反应C ．1mol Y 最多能与2molNaOH 发生反应D ．通过调控温度可以得到不同的目标产物 7．下列实验操作正确的是A ．用长预漏斗分离油和水的混合物B ．配制0.5mol/LFe(NO 3)2溶液时将固态Fe(NO 3)2溶于稀硝酸中加水稀释至指定体积C ．将含氯化氢的氯气通过碳酸氢钠溶液，可收集到纯氯气D ．用湿布熄灭实验台上酒精着火8．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示.若Y 原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是：A ．只由这四种元素不能组成有机化合物B ．最高价氧化物对应水化物的酸性W 比Z 弱C ．Z 的单质与氢气反应较Y 剧烈D ．X 、Y 形成的化合物都易溶于水9．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，X 的原子中只有1个电子，Y 2－和Z + 离子的电子层结构相同，Y 与W 同主族。

浙江省温州中学2020届高三第三次模拟考试化学试题及答案本卷分第I卷（选择题）和第II卷（综合题）两部分，共300分，考试时间150分钟。

注意事项：①答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卷上。

②请考生按规定用笔将所有试题答案涂、写在答题卷上。

③第I卷共20小题，每小题6分，共120分。

在1—17小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，18—20小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确。

本卷可能用到的相对原子质量：H1.008 C12.01 N14.01 O16.00 S32.07 Al26.98 39.10 Fe55.85第I 卷（选择题共120分）一、选择题（本题共17小题。

只有一个正确答案）7．下列说法正确的是A．下列图标均与燃烧和爆炸有关B．棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维都属于纤维，但均不含纤维素C．科学家用单个分子制成了“纳米车”，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。

“纳米车”说明在一定条件下，分子的热运动须在人工操纵下才能进行D．捕获工业排放的CO2，既能降低地球的温室效应，又能用来合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用8．已知在比较酸的强弱时，必须考虑两方面：一是酸电离出氢离子的能力，二是溶剂接受氢离子的能力。

比如HCl在水中是强酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中却是强酸，就是因为接受氢离子的能力：NH3＞H2O＞HAc。

下列关于酸性强弱的说法正确的是A．在A溶剂中，甲的酸性大于乙；在B溶剂中，甲的酸性可能小于乙B．HNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是碱ks5uC．比较HCl，H2SO4，HClO4，HNO3酸性的强弱，用水肯定不能，用冰醋酸可能可以D．比较HCN与HAc酸性的强弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以9．有A、B、C、D、E五种元素，A与C同周期，B、C、D、E原子的电子层数各不相同。

2021年浙江省温州市高考化学三模试卷一、选择题（每题3分）1．下列说法不正确的是（）A．分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法是化学研究的常用方法B．“终极电池”锂﹣空气电池，它不可以直接采用无机盐水溶解为电解液C．石墨烯（Graphene）是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的单层原子面材料，它可以从C60、金刚石等物质中剥离出来D．ClO2是Al级高效安全灭菌消毒剂．它在水中的杀菌、消毒能力强，持校长，受水体的pH变化的影响小，难形成致癌氯代物2．下列说法正确的是（）A．往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀B．在测定大理石与盐酸反应速率的实验中，用排水法测量一定时间内收集气体的体积C．皂化反应后的混合液，需加入热饱和NaHCO3溶液，会有高级脂肪酸钠析出，然后再分液得到肥皂D．在简易量热计测定反应热时，取用浓度均为0.5mol•L﹣1稀盐酸和氢氧化钠溶液各50mL、缓慢混合并搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度3．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A．X的简单气态氢化物的稳定性比Y的强B．W的氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．ZY2的水溶液具有酸性、氧化性、还原性D．Z和钠形成的化合物Na2Z2中只有离子键4．下列说法不正确的是（）A．C5H12有三种不同的结构，其中一种同分异构体的名称是2，2﹣二甲基丙烷B．聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的单体都是不饱和烃，均能使溴水褪色C．用新制的Cu（OH）2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖D．不同条件下，乙稀可与氧气反应生成乙醛、乙酸、环氧乙烷（），这些反应都属于氧化反应5．工业上用惰性电极电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（）A．M极连接直流电源的正极B．阳极上的电极反应为：NO﹣3e﹣+4OH﹣=NO3﹣+2H2OC．为使电解产物全部转化为NH4NO3浓溶液，需补充的物质X，则X为NH3D．装置中加入稀NH4NO3溶液的目的是为了提高溶液的导电能力，可用NaNO3溶液代替6．已知：H3PO2是一元中强酸．25℃，向20mL 0.1mol•L﹣1的H3PO2溶液中滴加0.1mol•L﹣1的NaOH溶液（滴定过程中溶液温度保持不变），滴定曲线如图，则下列说法不正确的是（）A．H3PO2的电离方程式为：H3PO2⇌H2PO2﹣+H+B．常温下，K a（H3PO2）≈10﹣5C．该滴定实验中，用酚酞作指示剂比用甲基橙作指示剂的误差小D．B点溶液中存在关系：c（H+）+c（H3PO2）=c（OH﹣）+c（H2PO2﹣）7．某无色溶液中可能大量存在Na+、K+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣、Br﹣、CO32﹣中的若干种．某同学取适量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中，不正确的是（）A．气体A为CO2B．无法确定原溶液中是否存在Cl﹣C．原无色溶液中至少存在四种离子D．肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+二、解答题8．化合物X可用于树脂及粘合剂的合成．某研究小组以石油裂解产品乙稀、丙烯为原料按下列路线合成X．已知：1．CH3CH2Cl CH3CH2OH请回答：（1）化合物Ⅰ的官能团名称，从C3H6→3的反应类型（2）2+4→X的化学反应方程式（3）对于化合物X，下列说法不正确的是A．能发生缩聚反应 B．使溴的CCl4溶液褪色C．能与NaOH溶液反应Ｄ．1molX最多消耗2molH2（4）下列化合物，与4互为同分异构体的是A．CH3CH2CHO B． C． D．（5）设计以丙烯为原料合成甘油的合成路线（无试剂任选；合成路线参照“已知”中的书写形式）．9．请回答：（1）NaOH的电子式．（2）工业制取硅的化学方程式（3）向NaHCO3溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀和无色气体，写出反应的离子方程式（4）配平氧化还原反应的离子方程式：□Mn2++□IO4﹣+□═□MnO4﹣+□IO3﹣+□．10．某二元化合物A由X、Y两元素组成，它具有良好的电学和光学性能，将20.6gA隔绝空气加热至300℃完全分解，产生19.2gX单质和1.12L气体Y单质（标准状况）．A 遇水剧烈反应，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C和黄色沉淀D，D在空气中最终变为蓝色固体，该蓝色固体加热生成黑色固体E．（1）Y元素在周期表中放入位置，镁与Y单质反应产物的化学式（2）A在300℃下隔绝空气加热分解的化学方程式．（3）A与足量盐酸反应，产生白色沉淀，化学方程式为，（4）用化学方程式解释黄色固体D变为蓝色固体的原因．（5）固体E和气体C加热反应，有红色固体生成，其化学方程式为．请设计实验方案检验红色固体成分．11．研究发现，NOx是雾霾的主要成分之一，NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．已知：①4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=﹣907.28kJ•mol﹣1②4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=﹣1269.02kJ•mol﹣1③4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H3（1）对于反应③，△H3= ，△S=0（填＞、＜或=），在下发生自发反应（选填”较低温度“、“较高温度”或“任意温度”）．（2）利用反应③消除氮氧化物的污染，相同条件下，在2L恒容密闭容器中，选用不同的催化剂，反应产生N2的物质的量随时间变化如图所示．①0～50s在A催化剂作用下，反应速率v（N2）= ．②下列说法正确的是A．该反应的活化能大小顺序是：E a（A）＞E a（B）＞E a（C）B．使用催化剂A达到平衡时，N2最终产率更大C．单位时间内H﹣O键与N﹣H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡（3）在氨气足量时，反应③在催化剂A作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度的变化情况如图2所示，据图可知，在相同的时间内，温度对脱氮率的影响，其可能的原因是．（已知A、B催化剂在此温度范围内不失效）（4）其他条件相同时，请在图2中补充在催化剂B作用下脱氮率随温度变化的曲线．12．K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（三草酸含铁酸钾晶体）是制备负载型活性铁催化剂的主要原料．它为翠绿色晶体，溶于水．难溶于乙醇，110℃下失去结晶水，230℃分解，可以铁屑为原料制备，相关反应的化学方程式为：Fe（s）+H2SO4═FeSO4+H2↑FeSO4+H2C2O4+2H2O═FeC2O4•2H2O↓+H2SO42FeC2O4•2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O制备流程如下：（1）步骤①加入稀H2SO4要过量，其目的是．（2）步骤③操作为：在沉淀中加入饱和K2C2O4溶液，并用40℃左右水浴加热，在向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液，此过程中需保持40℃左右，可能的原因是．（3）步骤④煮沸的目的是．（4）步骤⑤操作包括、过滤、洗涤、干燥．（5）步骤⑤操作中所用洗涤剂最合适的是（填选项字母）．A．草酸钠溶液 B．蒸馏水 C．乙醇 D．KCl溶液（6）为测定产品的纯度，用酸性KMnO4标准溶液进行滴定，反应如下：2MnO4﹣+5C2O4+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O称取5.00g产品溶于水，配制成100mL溶液，取出20mL于锥形瓶中，用0.1000mol•L ﹣1酸性KMnO4标准溶液滴定，滴定终点时，消耗标KMnO4准溶液24.00mL．①滴定过程中发现，开始滴入一滴KMnO4标准溶液，紫红色褪去很慢，滴入一定量后紫红色很快褪去，其原因是．②计算得产品中K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（M=491.0g•mol﹣1）的百分含量为（假设产品中的杂质不与KMnO4反应）③下列操作会引起滴定结果偏高的是．A．滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准溶液B．滴定前尖嘴部分无气泡，滴定后有气泡C．摇动锥形瓶过程中有液体溅出D．接近终点时，用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴．2021年浙江省温州市高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题3分）1．下列说法不正确的是（）A．分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法是化学研究的常用方法B．“终极电池”锂﹣空气电池，它不可以直接采用无机盐水溶解为电解液C．石墨烯（Graphene）是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的单层原子面材料，它可以从C60、金刚石等物质中剥离出来D．ClO2是Al级高效安全灭菌消毒剂．它在水中的杀菌、消毒能力强，持校长，受水体的pH变化的影响小，难形成致癌氯代物【考点】化学研究基本方法及作用；原电池和电解池的工作原理；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】A．分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法，从而使研究更方便；B．金属锂可以和水之间发生反应；C．C60、金刚石等不含有层状结构；D．作为世界卫生组织（WHO）推荐的A1级广谱、安全、高效消毒剂，二氧化氯（ClO2）在水处理领域有着广泛应用，与氯气相比，它不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物；【解答】解：A．分类方法便于归纳整理、统计方法便于收集数据、定量研究和实验方法便于研究物质的性质、模型化方法使物质直观化，所以这些方法都是化学研究的常用方法，从而使研究更方便，故A正确；B．金属锂可以和水之间发生反应，终极电池锂﹣空气电池，它不可以直接采用无机盐水溶解为电解液，故B正确；C．石墨晶体中含有层状结构，可从石墨材料中剥离出的单层碳原子面材料（石墨烯），C60、金刚石等不含有层状结构，不能得到单层碳原子面材料，故C错误；D．同质量的ClO2和Cl2消毒效率之比为2.63：1，饮用水用氯气（Cl2）消毒会促使一些致癌物质生成．为消除隐患，现已采用高效安全的二氧化氯（ClO2）消毒杀菌，不擅长致癌的氯代物，故D正确；故选C．2．下列说法正确的是（）A．往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀B．在测定大理石与盐酸反应速率的实验中，用排水法测量一定时间内收集气体的体积C．皂化反应后的混合液，需加入热饱和NaHCO3溶液，会有高级脂肪酸钠析出，然后再分液得到肥皂D．在简易量热计测定反应热时，取用浓度均为0.5mol•L﹣1稀盐酸和氢氧化钠溶液各50mL、缓慢混合并搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度【考点】金属的电化学腐蚀与防护；有机化学反应的综合应用；中和热的测定．【分析】A．Fe与醋酸反应生成亚铁离子，亚铁离子与K3[Fe（CN）6]反应生成蓝色沉淀；B．二氧化碳溶于水，不能用排水法收集；C．高级脂肪酸钠是以固体形式析出，需要用过滤的方法分离得到肥皂；D．缓慢混合容易造成热量的损失．【解答】解：A．Fe与醋酸反应生成亚铁离子，亚铁离子与K3[Fe（CN）6]反应生成蓝色沉淀，则观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀，故A正确；B．二氧化碳溶于水，不能用排水法收集，故B错误；C．皂化反应后的混合液，加入热饱和NaHCO3溶液后，高级脂肪酸钠以固体的形式析出，需要用过滤的方法分离得到肥皂，故C错误；D．酸碱中和反应反应热的测定中，一定要尽量避免热量的损失，缓慢混合会导致热量的损失，最终导致中和热测定的误差，故D错误；故选A．3．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A．X的简单气态氢化物的稳定性比Y的强B．W的氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．ZY2的水溶液具有酸性、氧化性、还原性D．Z和钠形成的化合物Na2Z2中只有离子键【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X 为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素．【解答】解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素．A．X、Y位于周一周期，非金属性从左到右逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，则Y的稳定性比X的强，故A错误；B．W是Cl，其氧化物对应水化物有弱酸次氯酸，Z的最高价氧化物对应水化物是强酸硫酸，W的氧化物对应水化物的酸性不一定比Z的强，故B错误；C．ZY2是SO2，它的水溶液是亚硫酸，具有酸性，其中硫的化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故C正确；D．Na2S2中既有离子间，还有共价键，故D错误；故选：C．4．下列说法不正确的是（）A．C5H12有三种不同的结构，其中一种同分异构体的名称是2，2﹣二甲基丙烷B．聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的单体都是不饱和烃，均能使溴水褪色C．用新制的Cu（OH）2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖D．不同条件下，乙稀可与氧气反应生成乙醛、乙酸、环氧乙烷（），这些反应都属于氧化反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．C5H12有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种；B．氯乙烯为烃的衍生物；C．新制的Cu（OH）2悬浊液分别与乙酸、乙醇和葡萄糖混合的现象为：蓝色溶液、无现象、砖红色沉淀；D．乙烯生成乙醛、乙酸、环氧乙烷，碳元素化合价都升高．【解答】解：A．分子为C5H12为戊烷，戊烷的同分异构体有3种，正戊烷、异戊烷和新戊烷，分别为CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3、、，其中名称是2，2﹣二甲基丙烷，故A正确；B．聚氯乙烯的单体为氯乙烯，氯乙烯为烃的衍生物，故B错误；C．新制的Cu（OH）2悬浊液分别与乙酸、乙醇和葡萄糖混合的现象为：蓝色溶液、无现象、砖红色沉淀，现象不同，可鉴别，故C正确；D．乙烯生成乙醛、乙酸、环氧乙烷，碳元素化合价都升高，为氧化过程，故D正确．故选B．5．工业上用惰性电极电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（）A．M极连接直流电源的正极B．阳极上的电极反应为：NO﹣3e﹣+4OH﹣=NO3﹣+2H2OC．为使电解产物全部转化为NH4NO3浓溶液，需补充的物质X，则X为NH3D．装置中加入稀NH4NO3溶液的目的是为了提高溶液的导电能力，可用NaNO3溶液代替【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】电解NO制备NH4NO3，由图可知N为阳极反应为NO﹣3e﹣+2H2O=NO3﹣+4H+，M为阴极反应为：NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O，从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的NO3﹣的物质的量大于阴极产生的NH4+的物质的量，总反应方程式为：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，因此若要使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3，据此分析．【解答】解：电解NO制备NH4NO3，由图可知N为阳极反应为NO﹣3e﹣+2H2O=NO3﹣+4H+，M为阴极反应为：NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O，从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的NO3﹣的物质的量大于阴极产生的NH4+的物质的量，总反应方程式为：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，因此若要使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3；A．根据以上分析，M电极为阴极，与电源的负极相连，故A错误；B．由图可知N为阳极反应为NO﹣3e﹣+2H2O=NO3﹣+4H+，故B错误；C．根据以上分析，则A为NH3，故C正确；D．根据阳极反应为NO﹣3e﹣+2H2O=NO3﹣+4H+，阴极反应为：NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O，当两极得失电子数目相等时，硝酸根根离子的浓度大于铵根，加入硝酸铵的目的为增强导电性，平衡电荷，钠离子不能代替铵根的作用，故D错误．故选C．6．已知：H3PO2是一元中强酸．25℃，向20mL 0.1mol•L﹣1的H3PO2溶液中滴加0.1mol•L﹣1的NaOH溶液（滴定过程中溶液温度保持不变），滴定曲线如图，则下列说法不正确的是（）A．H3PO2的电离方程式为：H3PO2⇌H2PO2﹣+H+B．常温下，K a（H3PO2）≈10﹣5C．该滴定实验中，用酚酞作指示剂比用甲基橙作指示剂的误差小D．B点溶液中存在关系：c（H+）+c（H3PO2）=c（OH﹣）+c（H2PO2﹣）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A、H3PO2是一元中强酸；B、根据电离方程式结合电离平衡常数进行相关计算；C、滴定终点时溶液呈碱性；D、B点溶液为等浓度的NaH2PO2和H3PO2，根据溶液中的电荷守恒、物料守恒来回答判断．【解答】解：A、H3PO2是一元中强酸，所以电离方程式为：H3PO2⇌H2PO2﹣+H+，故A正确；B、一定pH下，电离出的离子为H2PO2﹣，所以H3PO2是一元弱酸，电离方程式为：H3PO2⇌H2PO2﹣+H+；当滴加0.1mol•L﹣1的NaOH溶液0mL，得到溶液的pH=3，根据电离平衡常数K===10﹣5，故B正确；C、滴定终点时溶液呈碱性，所以用酚酞作指示剂比用甲基橙作指示剂的误差小，故C正确；D、B点溶液为等浓度的NaH2PO2和H3PO2，存在电荷守恒关系：①c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（H2PO2﹣），存在物料守恒：②2c（Na+）=c（H3PO2）+c （H2PO2﹣），①×2﹣②整理得到2c（H+）+c（H3PO2）=2c（OH﹣）+c（H2PO2﹣），故D错误；故选D．7．某无色溶液中可能大量存在Na+、K+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣、Br﹣、CO32﹣中的若干种．某同学取适量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中，不正确的是（）A．气体A为CO2B．无法确定原溶液中是否存在Cl﹣C．原无色溶液中至少存在四种离子D．肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+【考点】无机物的推断．【分析】无色溶液中一定不含Cu2+，加足量氯水，有无气体，则有CO32﹣，生成A为CO2，则与CO32﹣反应的Mg2+、Al3+离子不能大量存在，溶液加四氯化碳分液，下次橙色，则有Br﹣，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO42﹣，滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，但过程中加氯水时引入氯离子，则不能确定是否有Cl﹣，结合溶液为电中性来解答．【解答】解：无色溶液中一定不含Cu2+，加足量氯水，有无气体，则有CO32﹣，生成A 为CO2，则与CO32﹣反应的Mg2+、Al3+离子不能大量存在，溶液加四氯化碳分液，下次橙色，则有Br﹣，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO42﹣，滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，但过程中加氯水时引入氯离子，则不能确定是否有Cl﹣，A．氯水呈酸性，只有CO32﹣与酸反应生成气体，加入氯水生成的气体为CO2，故A正确；B．滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，但过程中加氯水时引入氯离子，则不能确定是否有Cl﹣，故B正确；C．由以上分析可知，至少存在SO42﹣、Br﹣、CO32﹣等阴离子，肯定存在Na+、K+、NH4+一种阳离子，则原无色溶液中至少存在四种离子，故C正确；D．不能确定是否含有NH4+，故D错误．故选D．二、解答题8．化合物X可用于树脂及粘合剂的合成．某研究小组以石油裂解产品乙稀、丙烯为原料按下列路线合成X．已知：1．CH3CH2Cl CH3CH2OH请回答：（1）化合物Ⅰ的官能团名称醛基，从C3H6→3的反应类型取代反应（2）2+4→X的化学反应方程式CH3COOH+CH2=CHCH2OH CH3COOCHCH=CH2+H2O（3）对于化合物X，下列说法不正确的是ADA．能发生缩聚反应 B．使溴的CCl4溶液褪色C．能与NaOH溶液反应Ｄ．1molX最多消耗2molH2（4）下列化合物，与4互为同分异构体的是ACDA．CH3CH2CHO B． C． D．（5）设计以丙烯为原料合成甘油的合成路线（无试剂任选；合成路线参照“已知”中的书写形式）CH2=CHCH3CH2=CHCH2Cl ClCH2CHClCH2Cl．【考点】有机物的合成．【分析】乙烯发生氧化反应生成1为CH3CHO，乙醛进一步氧化生成2为CH3COOH，由X的结构简式可知4为CH2=CHCH2OH，逆推可知3为CH2=CHCH2Cl，C3H6结构简式为CH2=CHCH3．（5）丙烯与氯气在加热条件下反应生成CH2=CHCH2Cl，然后与氯气发生加成反应生成ClCH2CHClCH2Cl，最后在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成甘油（）．【解答】解：乙烯发生氧化反应生成1为CH3CHO，乙醛进一步氧化生成2为CH3COOH，由X的结构简式可知4为CH2=CHCH2OH，逆推可知3为CH2=CHCH2Cl，C3H6结构简式为CH2=CHCH3．（1）化合物1为CH3CHO，官能团名称为醛基，从C3H6→3的反应类型：取代反应，故答案为：醛基；取代反应；（2）2+4→X的化学反应方程式：CH3COOH+CH2=CHCH2OH CH3COOCHCH=CH2+H2O，故答案为：CH3COOH+CH2=CHCH2OH CH3COOCHCH=CH2+H2O；（3）A．X含有碳碳双键，能发生加聚反应，不能发生缩聚反应，故A错误；B．含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的CCl4溶液褪色，故B正确；C．含有酯基，能与NaOH溶液反应，故C正确；D．碳碳双键与氢气发生加成反应，1molX最多消耗1molH2，故D错误，故选：AD；（4）4为CH2=CHCH2OH，选项中CH3CH2CHO、、与4的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C选项中含有四个C原子，与为CH2=CHCH2OH分子式不同，故选：ACD；（5）丙烯与氯气在加热条件下反应生成CH2=CHCH2Cl，然后与氯气发生加成反应生成ClCH2CHClCH2Cl，最后在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成甘油（），合成路线流程图为：CH2=CHCH3CH2=CHCH2Cl ClCH2CHClCH2Cl，故答案为：CH2=CHCH3CH2=CHCH2Cl ClCH2CHClCH2Cl．9．请回答：（1）NaOH的电子式．（2）工业制取硅的化学方程式2C+SiO2Si+2CO↑（3）向NaHCO3溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀和无色气体，写出反应的离子方程式Ba2++2HCO3﹣=BaCO3↓+CO2↑+H2O（4）配平氧化还原反应的离子方程式：□Mn2++□IO4﹣+□H2O ═□MnO4﹣+□IO3﹣+□H+．【考点】化学方程式的书写；电子式；离子方程式的书写；氧化还原反应方程式的配平．【分析】（1）NaOH是离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键；（2）工业上用焦炭还原二氧化硅制取粗硅，同时生成CO；（3）碳酸氢钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀、二氧化碳和水；（4）该反应中Mn元素化合价由+2价变为+7价、I元素化合价由+7价变为+5价，高锰酸根离子存在于酸性溶液中，所以还生成H+，根据元素守恒知，反应物还有H2O，根据转移电子相等、原子守恒、电荷守恒配平方程式．【解答】解：（1）NaOH是离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H 原子之间存在共价键，其电子式为，故答案为：；（2）工业上用焦炭还原二氧化硅制取粗硅，同时生成CO，反应方程式为2C+SiO2Si+2CO↑，故答案为：2C+SiO2Si+2CO↑；（3）碳酸氢钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀、二氧化碳和水，离子方程式为Ba2++2HCO3﹣=BaCO3↓+CO2↑+H2O，故答案为：Ba2++2HCO3﹣=BaCO3↓+CO2↑+H2O；（4）该反应中Mn元素化合价由+2价变为+7价、I元素化合价由+7价变为+5价，高锰酸根离子存在于酸性溶液中，所以还生成H+，根据元素守恒知，反应物还有H2O，转移电子数为10，根据转移电子相等、原子守恒、电荷守恒配平方程式为2Mn2++5IO4﹣+3H2O=2MnO4﹣+5IO3﹣+6H+，故答案为：2；5；3H2O；2；5；6H+．10．某二元化合物A由X、Y两元素组成，它具有良好的电学和光学性能，将20.6gA隔绝空气加热至300℃完全分解，产生19.2gX单质和1.12L气体Y单质（标准状况）．A 遇水剧烈反应，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C和黄色沉淀D，D在空气中最终变为蓝色固体，该蓝色固体加热生成黑色固体E．（1）Y元素在周期表中放入位置第2周期第ⅤA族，镁与Y单质反应产物的化学式Mg3N2（2）A在300℃下隔绝空气加热分解的化学方程式2Cu3N6Cu+N2．（3）A与足量盐酸反应，产生白色沉淀，化学方程式为Cu3N+4HCl=3CuCl↓+NH4Cl ，（4）用化学方程式解释黄色固体D变为蓝色固体的原因4CuOH+O2+2H2O=4Cu （OH）2．（5）固体E和气体C加热反应，有红色固体生成，其化学方程式为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O或6CuO+2NH33Cu2O+N2+3H2O ．请设计实验方案检验红色固体成分取少量固体mg加入稀硫酸后过滤、洗涤、干燥到恒重，称量固体质量为ng，根据m与n的关系确定其组成．【考点】无机物的推断．【分析】A遇水剧烈反应，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C和黄色沉淀D，则C 应为NH3，D在空气中最终变为蓝色固体，该蓝色固体加热生成黑色固体E，则D应为CuOH，E为CuO，二元化合物A由X、Y两元素组成，根据元素守恒可知，A应由Cu、N两种元素组成，则气体Y单质应为N2，X单质为Cu，它具有良好的电学和光学性能，20.6gA隔绝空气加热至300℃完全分解，产生19.2gCu和1.12LN2（标准状况），则A 中铜元素和氮元素的物质的量之比为=3：1，所以A为Cu3N，据此答题．【解答】解：A遇水剧烈反应，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C和黄色沉淀D，则C应为NH3，D在空气中最终变为蓝色固体，该蓝色固体加热生成黑色固体E，则D应为CuOH，E为CuO，二元化合物A由X、Y两元素组成，根据元素守恒可知，A应由Cu、N两种元素组成，则气体Y单质应为N2，X单质为Cu，它具有良好的电学和光学性能，20.6gA隔绝空气加热至300℃完全分解，产生19.2gCu和1.12LN2（标准状况），则A中铜元素和氮元素的物质的量之比为=3：1，所以A为Cu3N，（1）Y元素为氮元素，在周期表中放入位置第2周期第ⅤA族，镁与氮气反应产物的化学式是Mg3N2，故答案为：第2周期第ⅤA族；Mg3N2；（2）Cu3N在300℃下隔绝空气加热分解的化学方程式为2Cu3N6Cu+N2，故答案为：2Cu3N6Cu+N2；（3）Cu3N与足量盐酸反应，产生白色沉淀为氯化亚铜，反应的化学方程式为Cu3N+4HCl=3CuCl↓+NH4Cl，故答案为：Cu3N+4HCl=3CuCl↓+NH4Cl；（4）黄色固体CuOH变为蓝色固体Cu（OH）2的原因是因为氢氧化亚铜被空气中的氧气所氧化，反应的方程式为4CuOH+O2+2H2O=4Cu（OH）2，故答案为：4CuOH+O2+2H2O=4Cu（OH）2 ；（5）CuO和NH3加热反应，有红色固体铜或氧化亚铜生成，其化学方程式为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O或6CuO+2NH33Cu2O+N2+3H2O，检验红色固体成分的方法是取少量固体mg加入稀硫酸后过滤、洗涤、干燥到恒重，称量固体质量为ng，根据m与n的关系确定其组成，故答案为：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O或6CuO+2NH33Cu2O+N2+3H2O；取少量固体mg加入稀硫酸后过滤、洗涤、干燥到恒重，称量固体质量为ng，根据m与n的关系确定其组成．11．研究发现，NOx是雾霾的主要成分之一，NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．已知：①4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=﹣907.28kJ•mol﹣1②4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=﹣1269.02kJ•mol﹣1③4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H3（1）对于反应③，△H3= ﹣1811.63KJ/mol ，△S=＞0（填＞、＜或=），在任意温度下发生自发反应（选填”较低温度“、“较高温度”或“任意温度”）．（2）利用反应③消除氮氧化物的污染，相同条件下，在2L恒容密闭容器中，选用不同的催化剂，反应产生N2的物质的量随时间变化如图所示．①0～50s在A催化剂作用下，反应速率v（N2）= 6.25×10﹣2mol•L﹣1•s﹣1．②下列说法正确的是CDA．该反应的活化能大小顺序是：E a（A）＞E a（B）＞E a（C）B．使用催化剂A达到平衡时，N2最终产率更大C．单位时间内H﹣O键与N﹣H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡（3）在氨气足量时，反应③在催化剂A作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度的变化情况如图2所示，据图可知，在相同的时间内，温度对脱氮率的影响300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，300℃之后温度升高脱氮率逐渐减小，其可能的原因是300℃前反应未平衡，脱氮率决定于速率，温度越高速率越快，所以脱氮率增大，300℃之后反应达平衡，脱氮率决定于平衡的移动，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，脱氮率减小．（已知A、B催化剂在此温度范围内不失效）（4）其他条件相同时，请在图2中补充在催化剂B作用下脱氮率随温度变化的曲线．【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的影响因素．。

浙江省温州市高考理综-化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2020·安徽模拟) 化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）A . 将84消毒液和医用酒精混合使用，能更有效地杀死环境中的新冠病毒B . 医用外科口罩的核心功能层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料C . 疫苗必须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性D . “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”。

该过程不属于升华2. （2分）苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）A . 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B . 1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C . 1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2D . HOOC﹣CH2﹣CH（OH）﹣COOH与苹果酸互为同分异构体3. （2分） (2019高一下·汽开区月考) 现有部分短周期元素的性质或原子结构如图：元素编号元素性质或原子结构X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y地壳中含量最多的元素Z单质和化合物的焰色反应为黄色W M层有7个电子下列选项中不正确的是（）A . 考古时利用X元素的某种同位素原子测定一些文物的年代B . Y和Z两种元素只能形成一种化合物C . 工业上可以利用W元素的单质与石灰乳制漂白粉D . 化合物ZW可以通过蒸发海水制得4. （2分）(2020·合肥模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2019高一下·滁州期末) 下列指定粒子的个数比为1:2的是（）A . Be2+中的质子和电子B . 2H中的质子和中子C . NaHCO3中的阳离子和阴离子D . Na2O2中的阴离子和阳离子6. （2分）(2015·仙桃模拟) 常温下，下列关于各溶液的叙述中正确的是（）A . 三种一元弱酸HX，HY，HZ，其电离平衡常数依次减小，则同体积相同pH的对应钠盐溶液中，阴离子水解能力大小是NaX＞NaY＞NaZB . 25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中，c（Na+）=c（NH4+）C . 浓度分别为0.1mol•L﹣1和0.01mol•L﹣1的CH3COOH溶液中c（CH3COO﹣）前者是后者的10倍D . 向0.01mol•L﹣1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，则最后所得溶液中c（Na+）=c（SO42﹣）＞c （H+）=c（OH﹣）7. （2分） (2015高二上·丹东月考) 镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ．有关该电池的说法正确的是（）A . 充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2OB . 充电过程是化学能转化为电能的过程C . 放电时负极附近溶液的碱性不变D . 放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动二、实验题 (共1题；共6分)8. （6分）如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．（1）写出A中化学反应方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目________（2）仪器a为________，上述装置中有一处明显错误，请指出是________处（用字母表示）．（3）通过B是为了除去HCl，在B中应加入________；（4）写出F中发生反应的化学方程式________．三、工业流程 (共1题；共4分)9. （4分）在一个体积为1 L的密闭容器中发生某化学反应：2A(g) B(g)+C(g)，三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800° C，实验Ⅲ在950°C。

浙江省温州市达标名校2020年高考三月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30，X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z 的原子序数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。

X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含量最多的元素。

下列说法错误的是A．原子半径：X>Y>WB．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>YC．Z、W组成的化合物能与强碱反应D．X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:12．我国首次月球探测工程第一幅月面图像发布。

月球的月壤中含有丰富的3He，月海玄武岩中蕴藏着丰富的钛、铁、铬、镍、钠、镁、硅、铜等金属矿产资源和大量的二氧化硅、硫化物等。

将为人类社会的可持续发展出贡献。

下列叙述错误的是（）A．二氧化硅的分子由一个硅原子和两个氧原子构成B．不锈钢是指含铬、镍的铁合金C．3He和4He互为同位素D．月球上的资源应该属于全人类的3．氮化碳(C3N4)的硬度大于金刚石，则氮化碳中A．只有共价键B．可能存在离子C．可能存在N≡N D．存在极性分子4．下列离子方程式中正确的是（）A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓B．铜片加入稀硝酸中：Cu +2NO3- +4H+==Cu2++2NO2↑+2H2OC．FeBr2溶液中加入过量的氯水2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+4Cl-+2Fe3+D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O5．下列实验中所用的试剂、仪器或用品(夹持装置、活塞省去)能够达到该目的的是( )选目的试剂仪器或用品项A．A B．B C．C D．D6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色透明的溶液中：K+、Cu2+、SO42-、C1-B．加石蕊试液后变红色的溶液中：Ba2+、Na+、C1O-、NO3-C．能使Al转化为A1O2-的溶液中:Na+、K+、NO3-、C1-D．加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca2+、Br-、OH-7．下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是A．小苏打——作食品疏松剂B．漂粉精——作游泳池消毒剂C．甘油——作护肤保湿剂D．明矾——作净水剂8．由下列实验和现象得出的结论正确的是A．A B．B C．C D．D9．已知H2A为二元弱酸。

机密★考试结束前温州市普通高中2024届高三第二次适应性考试化学试题卷（答案在最后）2024.3考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟．2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上．3．选择题的答案须用2B 铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净．4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效．5．可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32Cl35.5I127选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质属于弱电解质的是（）A ．3NH B ．3CH COOHC ．()2Ca OH D ．3AlCl 2．下列化学用语表示正确的是（）A ．次氯酸的空间填充模型：B ．氧化钾的电子式：K:O:KC ．聚丙烯链节：222CH CH CH ————D ．的名称：3,4,4—三甲基己烷3．侯氏制碱法利用23CO NH 、、饱和NaCl 溶液先制得3NaHCO ,进一步生产23Na CO ,下列说法不正确．．．的是（）A ．生产中，向溶有2CO 的饱和食盐水中通入3NH ,析出3NaHCOB ．将所得3NaHCO 固体加热生产出纯碱C ．碳酸氢钠和碳酸钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱D ．新制氯水中加入少量碳酸氢钠，可提高氯水漂白效果4．高温结构陶瓷氮化硅由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：22343SiO 6C 2N Si N 6CO +++高温,下列说法正确的是（A N 为阿伏伽德罗常数的值）（）A ．2SiO 和2N 是氧化剂B ．34Si N 既是氧化产物，又是还原产物C ．每消耗1molC 转移的电子数为A2N D ．从熵变角度分析，反应更易生成2CO 5．下列关于元素及其化合物的说法不正确．．．的是（）A ．将2Cl 通入冷的石灰水，制得漂白粉B ．铁是人体必需微量元素，人体内缺铁会发生贫血C ．铝粉和NaOH 的混合物可作为家庭厨卫管道疏通剂的主要成分D ．硫元素广泛存在于自然界中，在没有人类活动的影响下，也可能形成酸雨6．某学习小组欲从含有()344Cu NH SO ⎡⎤⎣⎦、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵()44422CuSO NH SO 6H O ⎡⎤⋅⋅⎣⎦晶体，设计方案如下，下列说法不正确．．．的是（）A ．试剂X 是硫酸，其中发生的反应之一：()22344Cu NH 4H Cu 4NH ++++⎡⎤++⎣⎦B ．步骤②蒸馏实验可用水浴加热C ．若得到的粗乙醇中乙醇的含量明显偏低，可能是蒸馏时加热温度偏低D ．将残留液加热浓缩、冷却结晶可得到硫酸铜铵()44422CuSO NH SO 6H O ⎡⎤⋅⋅⎣⎦晶体7．材料的合成条件、组成和结构发生变化，其性能也会发生变化，对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用，下列叙述不合理．．．的是（）原料反应条件、组成或结构改变效果A 碳素钢改变合金元素得到性能不同的特种钢B 高分子聚合物增加强亲水基团产生高吸水性树脂C 头发二硫键的断裂与形成定型成需要的形状D 苯酚、甲醛控制反应条件，主要生成2,4,6-三羟甲基苯酚中间体得到线型结构酚醛树脂A ．AB ．BC ．CD ．D8．下列反应与方程式相符的是（）A ．铅酸蓄电池放电时的负极反应：2Pb 2e Pb -+-B ．2Cu O 溶于稀硝酸得蓝色溶液，2323Cu NO 4H 3Cu NO 2H O+-+++++↑+C ．丙烯与足量酸性高锰酸钾溶液反应：2234322CH CH CH 2MnO 6H CH COOH CO 2Mn4H O -++=-++→+++D ．将浓度均为0.1mol /L 的()()4422NH Fe SO 和2Ba(OH)溶液按体积比1:1混合：22444322NH SO Ba2OH BaSO 2NH H O+-+-+++↓+⋅9．下列实验装置和实验操作均正确的是（）ABCD验证双液原电池的工作原理比较C 与Si 的非金属性强弱用电石制备乙炔并验证乙炔的性质探究铜与浓硫酸的反应A ．AB ．BC ．CD ．D10．关于有机物的检测，下列说法正确的是（）A ．用质谱法不可鉴别乙醇和二甲醚B ．阿司匹林（）加稀24H SO 水解后，直接加3FeCl 溶液检验产物中的酚羟基C ．用新制氢氧化铜（可加热）可鉴别乙醛、乙醇、苯、甲苯D ．已知分子式为362C H O 的某链状有机物，用核磁共振氢谱法可推断其是否是丙酸11．X 、Y 、Z 、M 和Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X 原子中核外电子有8种运动状态，Y 元素在短周期中金属性最强，Z 与M 元素相邻，M 和Q 基态原子核外有未成对电子数之比为3:1．下列说法不．正确．．的是（）A ．熔点：晶体Z>晶体2ZX B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<M C ．气态3MQ 是由极性键构成的极性分子D ．YQ 晶体中Y 离子距离最近且相等的Q 离子有6个12．2-甲基环戊醇可作为合成橡胶、塑料和纤维等高分子材料中的软化剂和增塑剂．其合成路线如下：下列说法不正确．．．的是（）A ．根据化合物B 的结构，推测过程Ⅰ依次发生了加成反应、水解反应B ．试剂1选择的试剂为NaOH 醇溶液，反应条件是：加热C ．化合物C 是一种难溶于水的液体D ．过程Ⅲ中，化合物C 与水反应时可能生成多种组成相同的有机产物13．某研究小组模拟微库仑滴定法测定样品中Cl -的含量，工作原理是电解质溶液中的()c Ag +保持标准值时，电解池不工作；样品进入电解池后与Ag +反应，便立即自动进行电解，当()c Ag +又回到标准值，测定结束；溶液中存在：2AgY Ag 2Y -+-+ ．部分装置如图所示，下列说法不正确．．．的是（）A ．阳极反应式：2Ag 2Y e AgY ---+-B ．Pt 电极附近离子放电的顺序：Ag H++>C ．3CH COO -和3CH COOH 溶液可维持电解质溶液的pH 在一定范围内基本不变D ．经折算电路中转移bmol 电子，则样品中Cl -的含量为713.55b 10mg L a-⨯⋅14．某小组利用不同膜反应器（可选择性地让某些气体通过而离开体系）研究HI 的分解率，工作原理如下图所示．图a 、b 和c 反应区温度维持恒定且相等，仅发生222HI(g)H (g)I (g)+ 且在反应区内进行．投料均为1mol 的HI(g),反应同时开始，80s 时图b 反应区处于瞬时平衡状态，其化学平衡常数1K(b)64=．图a 图b图c图a 装置图b 装置图c 装置80s 时反应区()2I g 的物质的量/mol0.100.30x下列说法正确的是（）A ．图a 装置的化学平衡常数1K(a)64<B ．图a 装置中，HI(g)分解率为10%C ．图b 装置中，前80s 内2H 的平均渗透速率约为313.610mol s--⨯⋅D ．图c 装置中，x 一定大于0.315．常温下，往1410mL0.1mol L FeSO -⋅溶液中通入2H S 至饱和，有微量FeS 生成，溶液中()12c H S 0.1mol L -=⋅（溶液体积和4FeSO 浓度的变化忽略不计）．[已知：2H S 的电离常数71318a1a2sp K 1.110K 1.310,K (FeS) 6.310---=⨯=⨯=⨯、],下列说法不正确．．．的是（）A ．溶液中，()2171c S 6.310mol L ---=⨯⋅B ．反应22FeS(s)2H (aq)Fe (aq)H S(aq)++++ 的2K 4.410=⨯C ．溶液中，()()c HS c OH -->D ．溶液中，pH 约为516．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中设计．．和结论均．．．合理的是（）实验目的实验方案设计现象结论A探究3+Fe 与2I 的氧化性强弱向()33Fe NO 溶液中加入过量HI 溶液充分反应，再滴加淀粉溶液溶液变蓝色氧化性：32Fe I +>B比较OH -与25C H O -结合H +的能力常温，测定250.1mol /LC H ONa 溶液的pHpH=13结合H +能力：25C H O OH -->C 探究温度对化学平衡的影响将2mL0.5mol /L 的2CuCl 溶加热后溶液为黄绿色，冷水中变为说明降低温度，液加热后置于冷水中，观察现象蓝绿色()224Cu H O 4Cl +-⎡⎤+⎣⎦[]242CuCl 4H O -+ 向正反应方向移动D比较AgCl 与24Ag CrO 的Ksp向含有浓度均为10.001mol L -⋅的24Cl CrO--、溶液中，逐滴滴加130.001mol L AgNO -⋅溶液先生成白色AgCl 沉淀24Ksp :AgCl Ag CrO <A ．AB ．BC ．CD ．D非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17．（10分）镓的化合物种类繁多，应用广泛．（1）镓位于元素周期表的_________区．（2）下列镓原子核形成的微粒中，电离最外层1个电子所需能量最大的是_________．A ．1021[Ar]3d 4s 4pB ．1012[Ar]3d 4s 4pC ．913[Ar]3d 4s 4pD ．102[Ar]3d 4s（3）①GaAs 是一种重要的半导体材料，其熔点为1238℃,可由如下反应制备：()3343CH Ga AsH 3CH GaAs ++高温．（电负性：Ga1.6As2.0H2.1C2.5）下列说法正确的是_________．A ．原子半径：Ga<AsB ．GaAs 为共价晶体，3AsH 为分子晶体C ．沸点：433CH <NH <AsH D ．化学键中离子键成分的百分数：GaN>GaAs②比较键角4HCH :CH ∠中的3CH -__________()33CH Ga 中的3CH -（填“>”、“<”或“=”），请说明理由_________．（4）感光材料硫镓银晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为_________．如图所示晶胞沿着z 轴的投影图为_________（填选项字母）．A ．B ．C ．D ．18．（10分）硝酸盐型熔盐（含3KNO ）在太阳能光热发电领域被广泛应用．高纯3KNO 的制备、性质与应用是目前研究的热点，部分生产方法及性质研究如下：已知：硝酸工业尾气中主要含22N NO NO 、、．请回答：（1）写出溶液A 中的所有离子_________；方法Ⅱ中，“氧化吸收液”的目的是__________．（2）下列说法正确的是_________．A ．方法Ⅰ说明：该条件下，酸性3HNO HCl>B ．方法Ⅱ中，()2n(NO):n NO 1≤，氮氧化物才能被足量的KOH 溶液充分吸收C ．3KNO 固体与浓硫酸共热，可产生红棕色气体D ．若气体B 是一种单质，则所得固体C 中不能含有三种元素（3）方法Ⅰ中，用43NH NO 代替3HNO ,得到副产品4NH Cl ．工业上用4NH Cl 溶液浸取菱镁矿的煅烧粉（含MgO ）,不断加热蒸出氨气，以获得较高浓度的2MgCl 溶液，其原理是_________．（4）在某温度下，3KNO 分解得到的2K O 可用于制备新型高效多功能水处理剂2424K FeO ,K FeO 水溶液放置过程中会放出无色无味气体、产生沉淀、溶液呈强碱性．请依据上述信息，设计实验检验无色无味气体成分和沉淀中的金属元素_________．写出2K O 与32Fe(OH)Cl 、共热制取24K FeO 的化学方程式：_________．19．（10分）异丁烯()48i C H -是重要的化工生产原料，可由异丁烷()410i C H -催化脱氢制备，反应如下：14104821i C H (g)i C H (g)H (g)H 123.5kJ mol ---+∆=+⋅．已知：①主要副反应为4102342i C H (g)CH CHCH (g)CH (g)ΔH -=+ 48232432i C H (g)2CH CHCH (g)C H (g)H 0-=+∆> ②温度过高会引发烃裂解生成炭（C ）．③相关化学键的键能如下所示：化学键C C=C C-C H-H H-键能/1kJ mol -⋅615347.7413.4436请回答：（1）2ΔH =_________1kJ mol -⋅．（2）有利于提高异丁烷平衡转化率的条件有_________．A ．低温B ．高温C ．低压D ．高压E ．催化剂（3）其他条件相同，在恒压的密闭容器中充入异丁烷和2N 各1mol （2N 作惰性气体），经过相同时间测得相关数据如图1和图2所示．[收率100%=生成某产物的原料量投入的原料量,空速(GHSV):单位时间通过单位体积催化剂的气体量]（不考虑温度对催化剂活性的影响，异丁烷分子在催化剂表面能较快吸附）图1图2①图1中，600℃时异丁烯收率=_________．②下列说法正确的是_________．A ．由图1可知，温度越高，产生异丁烯的速率越快B ．混入2N 的目的之一是减小异丁烷的吸附速率，同时带走催化剂局部多余的热量，从而抑制催化剂的积碳C ．图2中，空速增加，异丁烷转化率降低的原因可能是原料气在催化剂中停留时间过短D ．图2中，空速增加，异丁烯选择性升高的原因可能是原料气将产物迅速带走，抑制了副反应的发生③图1中，随着温度升高，异丁烷转化率增大而异丁烯选择性下降的原因可能是_________．④其他条件相同，异丁烷的平衡转化率如图3所示．若充入2N 改为2mol ,在图3中作出异丁烷的平衡转化率随温度变化的曲线（忽略积碳的影响）．图320．（10分）硫代尿素()22CS NH ⎡⎤⎣⎦是重要的工业原料．某小组按如图流程开展制备实验（部分装置及夹持仪器已省略）．主要反应：步骤Ⅱ:()22222CaCN 3H S CS NH Ca(SH)+=+步骤Ⅲ:()222222Ca(SH)2CaCN 6H O 2CS NH 3Ca(OH)++=+已知：硫代尿素()22CS NH 可溶于水、乙醇，微溶于乙醚（1）仪器X 的名称_________（填仪器名称）．（2）下列说法不正确的是_________．A ．配制5%的BaS 溶液必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶等B ．装置A 使用恒压分液漏斗添加硫酸溶液时，可以打开漏斗上部的玻璃塞C ．在反应前若向装置B 中通入一段时间2N ,能提高产品的产率D ．步骤Ⅱ反应完全的现象是溶液变澄清，集气瓶液面不再改变（3）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的部分操作如下，其正确的顺序是：（_________）→（_________）→a→（_________）→e→f→（_________）a ．调节三通阀如图，收集气体一段时间b ．开启装置A 磁力搅拌器，慢慢加入一定量硫酸c ．调节装置B 温控磁力搅拌器，并控制温度为30℃d ．调节装置B 温控磁力搅拌器，并迅速控温在85℃e ．调节三通阀如图f ．移动水准管并调节活塞Y 控制气体流速，反应一段时间后g ．检测气体纯净后连接三通阀（4）步骤Ⅳ的主要．．操作是（请补上第一步）：_________→洗涤、合并滤液→冷冻结晶．上述步骤中的最适宜洗涤剂是_________：A ．冷水B ．热水C ．乙醚D ．滤液（5）产品含量的测定：滴定反应：()()2222422210NaOH 4I CS NH CO NH 8NaI Na SO 5H O ++=+++;2223246I 2Na S O 2NaI Na S O +=+主要步骤：Ⅰ．称取mg 产品用蒸馏水溶解并定容至500mL ．移取该溶液20.00mL 注入碘量瓶中，加150mLc mol /L 碘标准液，20mL 氢氧化钠溶液，于暗处放置10min ．加适量水及盐酸摇匀，用2c mol /L 硫代硫酸钠标准溶液滴定，近终点时，加．．．．．．3mL淀粉指示液．．．．．，继续滴定至终点，消耗体积1V mL ．Ⅱ．空白实验：将上述样品溶液改为蒸馏水20.00mL 注入碘量瓶中，重复后续步骤，滴定至终点时消耗体积2V mL ．①需要加入淀粉指示液时，锥形瓶中溶液的现象是_________．②产品的质量分数为_________．21．（12分）某研究小组按下列路线合成抗抑郁药米氮平．已知：①②4KBH2RCOOR RCH OH'−−−→请回答：（1）化合物A 的官能团名称是_________．（2）下列说法正确的是_________．A ．化合物E 可发生缩聚反应B ．E F,F G →→的反应类型均为取代反应C ．化合物G 可与盐酸反应D ．米氮平的分子式为17173C H N （3）化合物B 的结构简式_________．（4）写出D G H +→的化学方程式_________．（5）研究小组在实验室用乙苯及甲醇为原料合成药物二苄胺（）．利用以上合成路线的相关信息，设计该合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_________．（6）写出4种同时符合下列条件的化合物F 的同分异构体的结构简式_________．①分子中含有苯环，无其他环状结构；②1H NMR -谱和IR 谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，且无结构．参考答案一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号12345678910答案B A A C A C DCBD题号111213141516答案ABBCDB二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17．（10分）（1）p （1分）【有错0分】（2）D （1分）【有错0分】（3）①BD （2分）【有错不得分，选对1个得1分】②>（1分）【写“大于”也给分，其它0分】，电负性：()33C H Ga,CH Ga >>中C Ga -键中共用电子对更偏向C,对3CH -中C H -键排斥力变大，使()33CH Ga 的HCH ∠变小（2分）【写出因电负性大小而引起电子对偏向碳原子（1分），对C H -产生更大的斥力，导致键角变小（1），分二点采分，其它合理答案酌情给分．】（4）2AgGaS （2分）【元素符号正确，排列次序不要求，其它有错0分】C （1分）【有错0分】18．（10分）（1）3H K Cl NO OH ++---、、、、【全对或前四个（漏写OH -）给1分，其它不给分】将2KNO （或2NO -）转化为3KNO （或3NO -）（1分）【其它能说明将氮氧化成硝酸根离子都可以给分】（2）BC （2分）【选对1个给1分，错选不给分】（3）存在平衡+2432MgO 2NH 2NH MgH O ++=++,加热蒸出氨气，促使平衡右移，得到较高浓度的2MgCl 溶液．（2分）【答出+4NH 水解产生+H 溶解MgO 给1分，答出加热蒸出氨气促使平衡右移给1分，离子方程式不要求写，但要说明铵根离子的作用改使氧化镁溶解，得出高浓度的镁离子或氯化镁溶液即可给分，分步给分】（4）将气体收集在集气瓶中，伸入带火星的木条，若木条复燃说明为氧气（1分）；取适量沉淀与试管中，用适量稀硫酸溶解，滴加KSCN 溶液，若溶液变血红色，说明沉淀含铁元素()3+Fe （1分）．（2分）【检验氧气正确1分，检验铁元素1分，分步给分，其它合理答案的情给分】2232425K O 3Cl 2Fe(OH)2K FeO 6KCl 3H O ∆++++（2分）【分子式有错0分，无配平给1分，加热不要求】19．（10分）（1）80.4（1分）【不要求有效数字或单位，其它有错0分】（2）BC （1分）【少选错选多选不给分】（3）①27.3%（2分）【计数正确给分，如：0.273，不要求有效数字或单位，其它有错0分】②BCD （2分）【选对2个得1分，全对2分，错选或多选不给分】③温度升高，反应速率增大，异丁烷转化率增大（1分）；反应速率增大的程度更大，异丁烯选择性下降（1分）．（2分）【本题需要用温度对反应速率的影响来回答问题，正确的理答给分，分步给分，用平衡的观点来回答不给分】④（2分）【位置在原线的上方，趋势正确才给2分，位置错位0分，位置正确，趋势直线上长升，给1分，趋势下降0分】20．（10分）（1）三颈烧瓶（1分）【写烧瓶给分，其它或有错别字都0分】（2）ABD （2分）【选对2个得1分，全对2分，错选或多选不给分】（3） (b) (g)a (c)e f (d) →→→→→→（2分）（3）（2分）【前二个正确1分，后二个正确1分】（4）趁热过滤（1分）【只写“过滤”不给分，其它0分】．B （1分）【有错0分】（5）①溶液由黄褐色变为浅黄色或溶液变为浅黄色（1分）【写溶液变蓝色或蓝色褪去等都不给分】()2120.2375V V c m-或()32125V V c 1076258m--⨯⨯⨯（2分）【用包含1c （出现1c ）来计算就0分，其它列式正确，没化简工化简不彻底，正确的均给分】21．（12分）（1）醚键（1分）【有错别字0分，只写一个“醚”可以给分？】（2）AC（2分）【选对1个得1分，错选多选不给分】（3）（1分）【键线式、结构简式正确的均给分】（4）（2分）【反应物和产物正确给1分，配平给1分，漏写HCl给1分，请注意观察学生书写的规范及及原子个数、基团的位置以及官能团的表达，用你们正确的标准判断给分与否】（5）（3分）每个方框内步骤正确得1分【第一步第二步对得1分，第三第四步对再给1分，第五步对再给1分，要求标准转化所需要的条件，其他答案合理即可．请注意观察学生书写的规范及及原子个数、基团的位置以及官能团的表达，用你们正确的标准判断给分与否！！!】（6）（3分）【写对2个给1分，写对3个给2分，写对4个给3分；写出多个，看前4个；其他答案合理即可．请注意观察学生书写的规范及及原子个数、基团的位置以及官能团的表达，用你们正确的标准判断给分与否！！！】。

2024年浙江省五校联盟高三3月联考化学试题卷（答案在最后）考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。

3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题纸。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于非电解质的是A.HClB.液氯C.氨水D.25C H OH 【答案】D【解析】【详解】A ．HCl 是化合物，溶于水能导电，HCl 是电解质，，A 错误；B ．液氯是单质，不是非电解质也不是电解质，B 错误；C ．氨水是混合物，不是非电解质也不是电解质，C 错误；D ．25C H OH 是化合物，溶于水或熔融态均不导电，25C H OH 是非电解质，D 正确；故选D 。

2.工业上由绿矾()42FeSO 7H O ⋅和3KClO 在水溶液中反应得到净水剂聚合硫酸铁[]4n Fe(OH)SO ，下列说法不正确的是A.聚合硫酸铁易溶于水B.聚合硫酸铁因在水中形成氢氧化铁胶体而净水C.在相同条件下，2+[Fe(OH)]比3+Fe 的水解能力更强D.聚合硫酸铁净水没有杀菌消毒的作用【答案】C【解析】【详解】A ．聚合硫酸铁[Fe(OH)SO 4]n 又称为碱式硫酸铁，能水解生成氢氧化铁胶体，说明聚合硫酸铁易溶于水，故A 正确；B ．聚合硫酸铁中的铁为+3价，能用作净水剂，则聚合硫酸铁能水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物而净水，故B 正确；C ．Fe 3+是弱碱阳离子，水解也是分步进行，只是通常规定Fe 3+的水解一步到位，所以Fe 3+的水解第一步程度最大，即Fe 3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强，故C 错误；D ．聚合硫酸铁中的铁为+3价，能用作净水剂，则聚合硫酸铁能水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物而净水，聚合硫酸铁净水没有杀菌消毒的作用，故D 正确；故选：C 。