第四章第二节 卤族元素练习题

《卤族元素》练习题班级学号_______________分数相对原子质量：H：1 O: 16 Mn:55 Cl：35.5 I：127 Br：80一.单选题（28分）1．医生建议甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的（）A．钾元素B．铁元素C．碘元素 D．锌元素2. 市场上销售的“84”消毒液的包装上注明：①本品为无色液体呈碱性，②使用时应加水稀释，③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。

其有效成分可能是（）A．Cl2B．H2SO4C．NaClO D．KMnO43.甲乙丙三种溶液各含有一种X—（X—为Br—Cl—I—）离子，向甲中加氯水和淀粉溶液，则溶液呈橙色，再在溶液中加入丙溶液，颜色无明显变化。

则甲乙丙依次含有（）A .Br—I—Cl—B . I—Br—Cl—C .Br—Cl—I—D .Cl—Br—I—4. 在KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）A.6：1B.5：1C.1：3D.1：55、下列离子方程式中，正确的是( )A、在氯化亚铁溶液中通入氯气F e2+ + Cl2→Fe3+ + 2ClˉB、三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3+ + 3NaOH →Fe(OH)3↓+ 3Na+C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca(HCO3)2 + 2H+→Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2 + 2OHˉ→3Clˉ+ ClOˉ+ H2O6.下列排序不正确的是（）A.沸点：I2>Br2>Cl2>F2B.氧化性：F2>Cl2>Br2>I2C.热稳定性：HF <HCl< HI<HBrD.原子半径：I>Br>Cl>F7、某课外活动小组做了一个有趣的试验：将2g铝粉和3g碘粉小心混合均匀，分为质量相等的3份，分别进行如下实验，现将实验记录列表如下第一组加入0.5g水很快产生火花第二组加入1g胆矾约需30s产生火花第三组加入1g无水硫酸铜1min时仍没有产生火花根据上述实验事实作出的推断错误的是（）A．水能增大铝和碘反应的速率B．第一组实验中铝和碘发生了化合反应生成了AlI3C．第一组和第二组实验中还能观察到紫色的烟D．第三组实验中铝和硫酸铜发生了置换反应二．填空题(37分）8. （5分）用自来水配制硝酸银溶液时，常会产生浑浊现象，用离子方程式说明反应原因)__________________________________________________________________________________________________________________________________9. （7分）在反应２KMnO 4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2O 中，氧化剂是___________，氧化产物是_________，氧化产物与还原产物物质的量之比是__________，被氧化与未被氧化的HCl 的质量之比为______________，若有7.3g HCl 被氧化，转移的电子数为________ mol 。

卤族元素练习题知识点1：氯气的物质性质例题1：下列气体中，呈无色的是A、氟气B、氯气C、溴蒸气D、氯化氢学生练习：1 氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了Cl2下列性质中的A、黄绿色B、密度比空气大C、有毒D、较易液化2下列卤素单质（F2、Cl2、Br2、I2）的递变规律错误的是A、颜色由浅变深B、状态由气态、液态到固态C、溶解度由小变大D、密度由小变大3．许多国家都非常重视海水的综合利用，下列不需要化学变化就能从海水中获得的物质是A、氯、溴、碘B、钠、镁、铝C、烧碱、氢气D、食盐、淡水知识点2：氯气的化学性质例1．下列有关实验现象的记录不正确的是A、钠可以在氯气中燃烧，产生白色的烟B、红热的铜丝可以在氯气燃烧，生成绿色的烟C、纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧，发出苍白色的火焰D、氯气作用于干燥的品红试纸，试纸不褪色例2．下列关于氯水的叙述，正确的是A、新制氯水中只含有Cl2和H2OB、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D、氯水放置数天后PH将变大例3．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－（X－为Cl－、Br－或I－）离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再在这溶液中加入丙溶液，颜色无明显变化。

则甲、乙、丙依次含有A、Br－、I－、Cl－B、Br－、Cl－、I－C、I－、Br－、Cl－D、Cl－、I－、Br－例4. 向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是A NaCl Na2SO4B NaCl NaBr Na2SO4C NaCl Na2SO4I2D NaCl NaI Na2SO4学生习题 1. 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是A、加硝酸银溶液看是否有沉淀B、加入淀粉看是否变蓝C、加入碘水再加淀粉溶液看是否变蓝D、加入碘化钾淀粉溶液看是否变蓝学生练习3. 下列物质不能使橙色溴水变为无色溶液的是A 、CCl 4多次萃取B 、镁粉C 、Ba(OH)2溶液D 、KI 溶液 学生练习4. 用自来水配制下列溶液时，不会使所得的溶液变质的是 A 、KI B 、MgCl 2 C 、AgNO 3 D 、Na 2CO 3 学生练习5. 下列物质中不能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的是 A 、氯水 B 、碘化钾溶液 C 、碘酒 D 、溴水学生练习6. 在KBr 和KI 混合溶液中，通入一定量的氯气，反应后蒸干、灼烧所得的固体成份可能是①KCl 、I 2 ②KCl ③ KCl 、KBr ④ KCl 、KBr 、KI ⑤KCl 、KI A 、② B 、②③④ C 、②③④⑤ D 、⑤学生练习7.在含有FeBr 2、FeI 2的混合溶液中通入过量的Cl 2,然后把这些溶液蒸干，并将残留物灼烧，最后得到的残渣为 A. FeCl 2 B. FeCl 3 C. Fe(OH)3、I 2 D. Fe 2O 3知识点3. 卤素性质迁移题例1．溴化碘（IBr ）是一种卤素互化物，它与卤素单质的化学性质相似，化学性质很活泼，能与大多数金属反应，也能与非金属单质反应，并能与水反应：H 2O + IBr → HBr + HIO.下列有关溴化碘的叙述中，不正确的是A 、IBr 在常温下呈气态B 、在溴化碘与水反应中，溴化碘既是氧化剂又是还原剂C 、在许多反应中，IBr 是一种强氧化剂D 、溴化碘和烧碱溶液反应后，生成NaBr 、NaIO 、H 2O ．学生练习1 .砹元素是卤素中原子序数最大的元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是 A. HAt 很稳定 B. 砹易溶于某些有机溶剂 C. AgAt 不溶于水 D. 砹是有色的固体学生练习2.氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质与卤素相似，化学上称为“类卤素”，它们阴离子的还原性强弱为：Cl -<Br -<CN -<SCN -<I -。

课堂练习1．按照氟、氯、溴、碘的顺序，下列递变规律中正确的是( )A．单质的熔、沸点逐渐降低B．与H2反应越来越容易C. F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强D．单质的氧化性逐渐增强2. 氯化碘(ICl)的化学性质跟Cl2相似，预计它跟水反应的最初生成物是( )A. HI和HClOB. HCl和HIOC. HCl和HID. HClO和HIO3. 将氯水滴入KI溶液中，用力振荡后静置。

(1)该溶液呈________。

A. 橙红色B. 紫红色C. 橙色D. 褐色(2)再加入苯，充分振荡后静置，则________。

A. 液体不分层，液体为无色B. 液体不分层，液体为紫红色C. 液体分两层，上层为紫色，下层接近无色D. 液体分两层，上层为褐色，下层为橙色E. 液体分两层，上层接近无色，下层为褐色F. 液体分两层，上层为褐色，下层为紫色课前预习1．ⅦA氟(F) 氯(Cl) 溴(Br) 碘(I) 砹(At, 人工合成元素) 双原子(1)①变深增大升高减小②挥发升华不易易(2)①减弱2F2＋2H2O===4HF＋O2Cl2＋H2O===HCl＋HClO X2＋H2O===HX＋HXO(X＝Br或I)②X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O③2Cl－＋Br22Cl－＋I22Br－＋I2Cl2>Br2>I2Cl－<Br－<I－2．这是一类物质的鉴别题型。

一般解题步骤为：实验步骤、实验操作、实验现象、结论、有关的化学用语。

鉴别的方法有多种，但原则上是以步骤简单、现象明显为准。

要注意，在鉴别过程中对固体或液体物质应各取少量，不能把待测样品一次用完；对气体则不需取样就可直接鉴别。

所以，对本题的解答可采用如下方法：首先各取少量样品于四支试管中，然后分别加入酸化了的硝酸银溶液，无沉淀生成的是KF，生成白色沉淀的为KCl，生成浅黄色沉淀的为KBr，生成黄色沉淀的为KI。

课堂练习1．C。

卤素单质熔、沸点逐渐升高，F2、Cl2常温下为气态，Br2为液态，I2为固态，A项错误；卤素单质与H2反应越来越难，B项错误；单质氧化性逐渐减弱，D项错误。

卤族练习题一、选择题1. 下列元素中，属于卤族元素的是（）A. 氧B. 氟C. 硅D. 钠2. 卤族元素在周期表中的位置是（）A. 第一族B. 第二族C. 第三族D. 第七族3. 下列卤族元素中，原子半径最小的是（）A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘4. 下列卤族元素中，非金属性最强的是（）A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘5. 下列化合物中，属于卤族元素氢化物的是（）A. H2OB. HClC. H2SD. H2O26. 下列卤族元素中，氧化性最强的是（）A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘7. 下列卤族元素中，与水反应最剧烈的是（）A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘8. 下列卤族元素中，与金属反应最剧烈的是（）A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘9. 下列卤族元素中，与氢气反应最剧烈的是（）A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘10. 下列卤族元素中，与碱反应最剧烈的是（）A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘二、填空题11. 卤族元素在周期表中的族序数为______。

12. 卤族元素在周期表中的周期数分别为______、______、______、______。

13. 卤族元素中，原子半径从上到下逐渐______，非金属性逐渐______。

14. 卤族元素氢化物的稳定性从上到下逐渐______，还原性逐渐______。

15. 卤族元素与金属反应的化合物称为______。

16. 卤族元素与水反应的化合物称为______。

17. 卤族元素与碱反应的化合物称为______。

三、判断题18. 卤族元素在周期表中位于第一族。

（）19. 氟气是一种无色、无味、无臭的气体。

（）20. 氯气是一种无色、无味、有毒的气体。

（）21. 溴是一种红棕色的液体。

（）22. 碘是一种紫黑色的固体。

（）23. 卤族元素氢化物都是无色气体。

（）24. 卤族元素与金属反应的化合物都是离子化合物。

（）25. 卤族元素与水反应的化合物都是酸。

（）四、简答题26. 简述卤族元素在周期表中的位置及特点。

卤素复习题一.选择题1、下列化合物不能通过单质直接化合而制得的是( )A、HIB、AlBr3C、FeCl2D、Na2O22、下列物质属于纯净物的是（）A．漂白粉B．盐酸C．碘酒D．液氯3、下列关于氯水的叙述正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2 D．氯水长时间放置后pH将变大4、下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2—做消毒剂②AgBr—制胶卷、感光纸③AgI—人工降雨④碘—预防甲状腺肿大⑤淀粉—检验I2的存在⑥NaClO—漂白纺织物A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．全部5、下列保存试剂的方法中，错误的是（）A、氢氟酸要保存在塑料瓶中B、新制的氯水要保存在无色细口瓶中，并放置在光亮处C、少量液溴要保存在棕色细口瓶中，并在液溴面上加水封D、单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处6．可以用磨口玻璃瓶盛放的试剂是（）A．液溴B．氢氟酸C．苛性钠溶液 D．氯水7、除去氯气中的少量的氯化氢气体，最好选用（）A、水B、饱和食盐水C、纯碱溶液D、烧碱溶液8．用MnO2和浓盐酸反应制取氯气。

当有4mol氯化氢被氧化时，生成的氯气在标准状况下的体积是（）A．22．4L B．44．8L C．67．2L D．89．6L9．下列物质加入溴水，经振荡，因发生化学反应而使溴水褪色的是（）①Na2S ②NaOH ③乙酸④镁粉⑤裂化汽油⑥甲苯A．①②③⑤B．②④⑤⑥C．①②④⑤D．②③④⑥10．某些物质光照会发生化学反应，如硝酸银、硝酸等，下列物质光照不会发生化学反应的是（）A．氯气和氢气的混合物B．氯水C．次氯酸D．碳酸氢钠11．自来水可以用氯气消毒。

某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的变质问题的是（）A．硝酸银B．氯化亚铁C．亚硫酸钠D．氯化铝12．下列关于氯水的叙述正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后pH值将变小13、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A、碘水B、溴水C、碘化钾溶液D、氯气14．关于漂白粉的以下叙述中不正确的是（）A．在空气中久置变质，变质时既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应B．在100℃即分解，产生的气体Cl2C．其溶液可使蓝色石蕊试纸先变红，后褪色D．工业上是将Cl2通入石灰乳中制得的15．下列实验现象描述正确的是（）A．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾C．燃着的红磷在氯气中继续燃烧产生白色的烟D．溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色16．木炭、铁、二氧化锰、氧化铜、氧化亚铁五种粉末，只用一种试剂即可鉴别。

卤族元素单元测试一、选择题(每题有1～2个正确答案)1．大气或饮水被污染时，可能引起人的牙齿、骨骼变酥，引起这种污染的元素是[ ] A．氯B．氟C．汞D．溴2．碘是人体不可缺少的微量元素，下列疾病与缺碘有关的是[ ] A．贫血症B．软骨病C．大脖子病D．夜盲症3．除去氯气中混有的少量的氯化氢气体，最好选用[ ] A．水B．饱和食盐水C．纯碱溶液D．烧碱溶液4．下列关于燃烧的叙述一定正确的是[ ] A．所有的氧化还原反应都属于燃烧B．所有的物质燃烧所发生的反应都属于氧化还原反应C．燃烧一定有O2参与D．燃烧一定需要点燃或加热5．在通常情况下，下列气体不能共存的[ ] A．H2、Cl2B．H2、O2C．Cl2、HBr D．HCl、NH36．鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂[ ] A．碘水、淀粉溶液B．氯水、四氯化碳C．溴水、汽油D．硝酸银溶液、稀硝酸7．区别氯化氢气体和氯气不可以选用[ ] A．硝酸银溶液B．湿润的淀粉KI试纸C．湿润的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸8．配制一定物质的量浓度的溶液，下列情况会导致实验结果偏高的是[ ] A．溶解后所用玻璃棒未洗净B．定容时俯视液面C．容量瓶中原有少量蒸馏水D．定容时加蒸馏水超过了刻度线9．将充满氯气的集气瓶倒放在盛有水的水槽内，经日光照射一段时间后，看到现象是[ ] A．气体黄绿色变浅，瓶内水面无变化B．气体黄绿色不变，瓶内水面无变化C．气体黄绿色变浅，瓶内水面先上升而后又逐渐下降D．气体黄绿色不变，瓶内水面先上升而后又逐渐下降10．在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是[ ] A．防止氯气扩散到空气中造成污染B．便于控制加入盐酸的量C．长颈漏斗不便于添加液体D．尽量避免HCl挥发到空气中11．已知氯化碘(ICl)的性质类似于卤素，有很强的化学活性．ICl跟Zn、H2O分别发生如下反应：2ICl＋2Zn＝ZnCl2＋ZnI2，ICl＋H2O＝HCl＋HIO，下列叙述正确的是[ ] A．在Zn跟ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物B．在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物C．在H2O跟ICl的反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂D．在H2O跟ICl的反应中，ICl既不是氧化剂又不是还原剂12．下列关于卤素物理性质(从氟到碘)的说法中错误的是[ ] A．颜色依次加深B．在水中的溶解度依次增大C．密度依次增大D．熔、沸点依次升高13．氟是最活泼的非金属，下列叙述中能体现这一点的是[ ] A．氢氟酸是弱酸B．氟气能跟水反应生成O2C ．HFO 4不存在D ．氟气能跟金属反应14．工业上常用氯气给自来水消毒．某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是[ ]A ． AlCl 3B ．NaOHC ．NaHCO 3D ．AgNO 315．已知：N 2＋3H 22NH 3是可逆反应，下列叙述正确的是[ ]A ．1mol N 2跟3mol H 2能完全反应生成2mol NH 3B ．2mol NH 3可分解生成1mol N 2和3mol H 2C ．N 2和H 2合成NH 3反应后的气体中一定还含有N 2和H 2D ．N 2和H 2合成NH 3反应后的气体中不一定含有N 2和H 216．向下列溶液中加入AgNO 3溶液，不会出现白色沉淀的是[ ]A ．NaCl 溶液B ．氯水C ．碘水D ．KNO 3溶液17．下列离子方程式正确的是[ ]A ．碘化钾溶液跟适量溴水反应：I -＋Br 2＝Br -＋I 2B ．Cl 2与水反应：Cl 2＋H 2O ＝2H +＋Cl -＋ClO -C CO 2H CO H O 3+22．碳酸钙与盐酸反应：＋＝＋2D ．硝酸银溶液与盐酸反应：Ag +＋Cl -＝AgCl ↓18．将3.72g 由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL 的混合气体，将该混合气体由火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为[ ]A ．3∶2∶1B ．4∶2∶1C ．2∶1∶1D ．1∶1∶119．将4g NaBr和NaI的混合物全部溶于水，然后通入一定量的Cl2，充分反应后，蒸干溶液，再将所得固体加热至质量不变，得固体 2.17g，则原混合物中NaI的质量可能是[ ] A．0.2g B．0.5gC．1g D．3g20．在含a mol Ca(OH)2的澄清石灰水中，通入b mol的CO2，若a＜b＜2a，则最终所得到的沉淀的质量是[ ] A．100(b－a) B．100(2a－b)C．100(a－b) D．100(b－2a)二、填空题1．做过碘升华实验的烧杯壁上粘有碘，用________洗涤；久置石灰水的试剂瓶壁有白色固体，可用________洗涤除去；久置KMnO4溶液的试剂瓶壁有黑色物质生成，该物质可用________洗涤除去；I2晶体中混有少量食盐，可用________实验除去食盐．2．根据下列要求各写一个化学方程式．(1)反应中氯元素被氧化________(2)反应中氯元素被还原________(3)反应中氯元素既被氧化，又被还原________(4)反应中氯元素既不被氧化，又不被还原________3．氢碘酸易被氧化(还原性强)，不能长期存放，实验室制备少量氢碘酸的方法是用碘的悬浊液不断通入硫化氢(H2S)而得，其反应的化学方程式为________，氢碘酸若显黄褐色，说明溶有碘，请参考下面(1)至(3)所列化合物的某些性质，选择一种金属粉末加到含碘单质的氢碘酸中，以除去碘单质，所选的金属是________．(1)Fe与I2常温下化合成的FeI2为白灰色能溶于水的固体；(2)Zn和I2用水催化生成的ZnI2为水溶性无色晶体；(3)Cu与I2在常温下化合生成的CuI为白色难溶于水也难溶于HI的固体．4．(1)下列物质的保存方法正确的是[ ] A．氢氟酸可保存在玻璃瓶中B．固体碘放在棕色细口瓶中C．盛液溴的试剂瓶里常加些水液封D．新制的氯水保存在密闭的棕色细口瓶中E．AgI在棕色瓶中避光保存(2)海带中含有碘，有人设计如下方案提取碘：①通入足量Cl2②将海带烧成灰，向灰粉中加水搅拌③加CCl4振荡④过滤⑤分液．其正确的操作顺序是________．5．盐酸所具有的性质：A．酸性，B．氧化性，C．还原性，D．挥发性．下列用途或现象，分别说明盐酸的什么性质：(1)电镀前金属除锈________，(2)与MnO2共热制氯气________，(3)与石灰石反应制二氧化碳________，(4)与锌反应制氢气________，(5)浓盐酸露置在空气中质量减轻________．6．从海水里提取溴的方法之一是：①在海水里通入Cl2；②用空气把溴吹出；③用碳酸钠溶液吸收溴生成溴化钠、溴酸钠和二氧化碳；④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出；⑤加汽油，振荡；⑥静置，分液．根据以上叙述，回答下列问题：(1)③中反应的化学方程式为________．(2)⑤中不能使用酒精的原因是________．(3)⑥中必须使用的实验仪器名称为________．7．在该密闭的容器内分别装有A：Na2O2和NaHCO3；B：Na2O2和NH4HCO3；C：Na2O2和Ca(HCO3)2，其中每种物质均为1mol，将它们加热至300℃，经充分反应后，排出气体．写出各容器内残留的固体物质名称及其物质的量A________ B________ C________．如分别加入相同浓度的足量稀H2SO4与残留物完全反应，则消耗硫酸体积由大到小顺序依次为________．8．在4Zn＋10HNO3＝4Zn(NO3)2＋5H2O＋N2O↑反应中，未被还原的HNO3和被还原的HNO3的物质的量之比为________，如果在标准状况下有280mL气体生成，则消耗的Zn的质量是________g，被还原的HNO3有________mol，转移的电子数为________．三、计算题1．铁的某种氯化物FeCl x 1.625g 溶于水后，加入足量的AgNO3溶液，产生的沉淀经洗涤、干燥后称得质量为4.305g．求x的值和铁的氯化物的化学式．2．甲、乙两学生用加热氯酸钾的方法制取氧气．甲取了一定量的氯酸钾和0.10g二氧化锰，经混合后装入试管内加热，待收集到所需氧气时，停止加热，试管冷却后，乙称得甲留下的反应混合物质量为 4.04g，将它继续加热直至氯酸钾完全分解，制得氧气672mL(标况)．求甲实验时氯酸钾分解的百分率．参考答案一、选择题：1．B 2．C 3．B 4．B 5．C 、D6．B 、D 7．A 8．B 9．C 10．C11．A 、D 12．B 13．B 、C 14．A15．C 16．C 、D 17．D 18．C 19．C 、D20．B二、填空题：1．酒精 盐酸 浓盐酸 溶解过滤21MnO 4HCl ===MnCl Cl +2H O22Na Cl ===2NaCl22222．（）＋＋↑（）＋△点燃 (3)Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClO(4)NaCl ＋AgNO 3=NaNO 3＋AgCl ↓3．I 2＋H 2S=S ＋2HI Cu 4．(1)CE (2)②④①③⑤5．ACABD6．(1)3Na 2CO 3＋3Br 2=5NaBr ＋NaBrO 3＋3CO 2↑(2)酒精能与水混溶，不能用作萃取剂(3)分液漏斗7．A ．1mol Na 2CO 3，1mol NaOHB ．1mol Na 2CO 3C ．1mol Na 2CO 3，1mol CaCO 3C ＞A ＞B8．4∶1 3.25g 0.025mol 6.02×1022三、计算题：1．x ＝3 FeCl 3 2．50％。

第四单元《卤族元素》测试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分。

时间：100分钟。

第Ⅰ卷（选择题 共72分）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Ba —137一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意） 1、将氯气通入FeBr 2溶液后，再加入CCl 4振荡、静置，整个实验过程中肯定能观察 到的现象是 （ ） A 、CCl 4 层显橙红色 B 、水层显黄棕色C 、CCl 4层显无色D 、在潮湿空气中形成白雾2、1mol MnO 2与含4mol 的浓盐酸共热，在不考虑HCl 挥发的情况下得到的Cl 2为 A 、2 mol B 、 1 mol C 、小于1 mol D 、大于2 mol （ ）3、浓盐酸和Ca(ClO)2能发生如下反应：Ca(ClO)2 + 4HCl === CaCl 2+2Cl 2↑+2H 2O 用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，不可能含有的杂质气体是 （ ） A 、CO 2 B 、 HCl C 、H 2O D 、O 24、在体积为1L 的干燥烧瓶中，用排空气法充入HCl 气体后，测得烧瓶中气体对氧气的相对密度为1.082，以此气体进行喷泉实验，实验结束后进入烧瓶中的液体体积是 A 、L 41 B 、L 21 C 、L 43 D 、 1 L （ ） 5、氯化碘（ICl ）的化学性质跟氯气相似。

预计它跟水反应的最初生成物质是 （ ） A 、HI 和HClO B 、HClO3和HIO C 、HCl 和 HIO D 、HClO 和 HIO 6、卤素性质递变规律正确的是 （ ） A 、阴离子还原性逐渐减小 B 、单质的氧化性逐渐增强 C 、最低价氢化物水溶液酸性逐渐减弱 D 、单质颜色逐渐加深 7、下列关于氯水的叙述正确的是 （ ） A 、新制氯水中只含有Cl 2和H 2O 分子B 、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红色后褪色C 、光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气D 、氯水放置数天后，pH 增大8、大气或饮用水被污染时，可能引起人们的牙齿、骨骼变酥，引起这种污染的元素是 A 、Hg B 、I C 、S D 、F （ ）二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。

卤素习题一、选择题1．关于卤族元素的下列叙述正确的是()A．卤族元素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合C．卤族元素的单质都能与水剧烈反应D．卤族元素的单质都能和氢气反应，且生成的气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强解析：卤族元素能与其他非金属(如H2)化合，卤族元素越活泼，其单质的熔沸点越低，卤族元素单质中只有F2能与水剧烈反应。

答案： D2.在短周期元素中,原子最外层只有1个或2个电子的元素是（）A. 金属元素B. 稀有气体C. 非金属元素D. 无法确定为哪一类元素解析：在短周期元素中，原子最外层只有1个或2个电子的元素，位于第IA族、第IIA 族或0族，可能是金属元素，也可能是非金属元素，如H、He都是非金属元素，H位于第IA 族、He位于O族，Li、Mg都是金属元素，分别位于第IA族、第IIA族，答案： D3.卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是（）A. 原子核内质子数增多起主要作用B. 相对原子质量逐渐增大起主要作用C. 其单质的密度增大起主要作用D. 随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用解析：卤素按F、Cl、Br、I的顺序电子层数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，导致元素得电子能力逐渐降低，则其非金属性逐渐减弱，与质子数、相对原子质量、其单质的密度等都无关，故选D．答案： D4.X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y 强的是（）A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来解析：A．X原子电子层数多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根据同主族元素由上向下，非金属性减弱可知，X的非金属性比Y弱，故A错误；B．Y的氢化物如果是HF，X的氢化物是HCl，氢化物的沸点与非金属性没有必然的联系，故B错误；C．X的氢化物稳定，说明其非金属性强，举例如：稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故C正确．D．Y单质能够将X的离子从其盐溶液中置换出来，说明Y非金属性强于X，与题干相反，故D错误；答案： C5.下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是( )A. 其单质都能与水反应,通式为X2+H2O═HX+HXOB. HX易溶于水，其水溶液都是强酸C. 其单质都有颜色，都有毒D. 最高价含氧酸的通式为HXO4解析：A.氟气和水反应生成HF和氧气,氯气、溴、碘单质与水反应均可用X2+H2O═HXO+HX 表示，故A错误；B. HF溶于水形成的氢氟酸为弱酸，故B错误；C. 氟单质浅黄绿色，氯气黄绿色，溴单质红棕色，碘单质紫黑色，都是有毒气体，故C正确；D中F元素无最高正价,无最高价含氧酸,Cl、Br、I形成最高价含氧酸的通式为HXO4，故D错误；答案： C6．氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是()A．HI和HClO B．HCl和HIOC．HClO3和HIO D．HClO和HIO解析：ICl中氯元素呈－1价，碘元素呈＋1价，因此与水反应生成的是HCl和HIO。

卤族元素习题班级：_________ 姓名：_________一、选择题（每小题5分，共25分。

每小题有1~2个正确答案）1．下列关于氯水的叙述不正确的是（）A．新制氯水长期放置后颜色会逐渐褪色为无色B．长期放置的氯水也能使有色布条褪色C．长期放置的氯水中含有的H＋多于新制氯水D．新制氯水中含有的阳离子只有H＋2．如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。

则D瓶中盛放的溶液可能是（）A．浓硫酸B．NaOH溶液C． H2O D．饱和氯化钠溶液3．下列氯化物中，不能用金属与氯气直接化合而生成的是（）A．B．C．D．4．能与硝酸银反应，生成沉淀的是（）A． B．C．D．5．下列方程式正确的是（）A．B．C．D．二、填空题（51分）6．氯气是一种有__________气味的_____色气体。

实验室收集制备的氯气时，应采用______________方法而不宜采用_________________方法，检验集气瓶中的氯气是否收集满的简单方法是 _______________。

7．怎样用实验方法证明新制的氯水中存在的各种主要微粒?Cl2：______________________________________________________________ H＋：______________________________________________________________ Cl－：________________________________________________HClO：__________________________________________________________________ 8．请写出下列反应的化学方程式：⑴铜在氯气中燃烧：_____________________________________；⑵红磷在氯气中燃烧：___________________________________。

4.2.2 氯离子的检验和卤族元素1．按照氟、氯、溴、碘的顺序，下列递变规律中正确的是( )A．单质的熔、沸点逐渐降低B．与H2反应越来越容易C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强D．单质的氧化性逐渐增强解析：从F2→I2，卤素单质溶、沸点逐渐升高，F2、Cl2常温下为气态，Br2为液态，I2为固态，A项错误；卤素单质与H2反应越来越难，B项错误；单质氧化性逐渐减弱，如Cl2＋2KI===2KCl＋I2，D项错误。

答案：C2．检验某溶液中是否含有Cl－，正确的操作是( )A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C．取样，加入少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀HCl，看白色沉淀是否消失D．取样，先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成解析：检验Cl－时加盐酸酸化会引入Cl－干扰检验，常加稀HNO3酸化，主要是排除CO2－3等离子的干扰。

反之检验硫酸根时也需要排除氯离子的干扰。

答案：D3．为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用下面给出的试剂和操作进行验证。

其操作顺序正确的是( )①滴加AgNO3溶液②加水溶解③过滤、取滤液④与二氧化锰混合加热⑤加稀HNO3⑥与浓盐酸反应⑦与NaOH溶液混合加热⑧用淀粉­KI试纸A．⑥⑦①⑤B．⑥⑧C．④②③①⑤D．②①⑤解析：氯酸钾晶体中无Cl－，要证明氯酸钾晶体中含有氯元素，就必须使之产生Cl－。

故可通过与MnO2混合加热使之分解产生KCl，然后再通过检验Cl－的存在，证明其含有氯元素。

由于MnO2不溶于水，故可通过加水溶解过滤的方法分离出MnO2，然后向滤液中加AgNO3溶液和稀HNO3进行验证。

答案：C4．下列关于卤素的叙述中，正确的是( )①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水⑤氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂A．①③B．②④⑤C．②⑤D．①③④答案：C5．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是( )A．AgNO3溶液B．酚酞试液C．紫色石蕊试液D．饱和食盐水解析：盐酸使紫色石蕊试液变红，NaCl遇石蕊试液无明显现象，NaOH溶液使紫色石蕊试液变蓝，而Cl2使紫色石蕊试液先变红后褪色。