(完整版)碱金属卤族元素练习题

元素化学测试题第⼗⼆章碱⾦属&碱⼟⾦属1、下列关于s区元素的性质叙述中，错误的是DA. 单质都有很强的还原性B. 碱⾦属及钙、锶、钡均可直接与H2作⽤⽣成⾦属氢化物C. K、Sr、Ba的硝酸盐可⽤于制作信号弹和烟花D. 单质均能溶于液氨⽣成蓝⾊的还原性溶液2、下列元素中，第⼀电离能最⼤的是AA. MgB. NaC. L iD. Be3、下列对溶解度⼤⼩判断正确的是DA. Be(OH)2> Mg(OH)2B. BaCrO4> MgCrO4C. LiF > LiClD.Na2CO3> NaHCO34、下列碳酸盐中，热稳定性最差的是BA. Li2CO3B. MgCO3C. Na2CO3D. K2CO35、下列各组氢氧化物的碱性强弱⽐较中，正确的是 CA.LiOH > NaOHB.Be(OH)2> LiOHC. Ba(OH)2 > Mg(OH)2D.Mg(OH)2> Ca(OH)26、下列物质中既能放出O2⼜能吸收CO2的是CA. H2O2B. K2CO3C. KO2D. KClO37、下列各对元素中，化学性质最相似的是D8、下列⾦属中，不适于⽤熔盐电解法制备的是BA.MgB.KC.LiD.Ba9、⾦属镁在空⽓中燃烧的⽣成物是 AA.MgO和Mg3N2B.MgO2C.MgO和MgO2D.MgO10、下列各组物质的熔点⾼低顺序错误的是DA. MgO > CaOB. CaO > NaFC. NaF > NaBrD. BeO > MgO第⼗三章硼族元素1. 下列化合物不属于缺电⼦化合物的是DA. BF3B. AlCl3C. B2H6D. H[BF4]2. 下列关于H3BO3的叙述中，错误的是BA. 中⼼B原⼦为sp2杂化B. H3BO3为三元弱酸C. H3BO3晶体具有解理性，可作为润滑剂D. H3BO3是典型的路易斯酸3. 下列叙述正确的是AA. 硼氧键的键能很⼤，使得硼可从许多稳定的氧化物中夺取氧B. 晶体硼的导电性随温度升⾼⽽减⼩，与⾦属导体相似C. 硼在空⽓中燃烧，只⽣成B2O3D. 硼在地壳中的矿藏丰富，包括游离态单质硼矿D. BI35. 下列关于硼氢化合物的叙述中，正确的是BA. ⼄硼烷还原性极强，但不易⽔解B. ⼄硼烷中的氢桥键为三中⼼⼆电⼦键C. ⼄硼烷中的B原⼦为sp2杂化，分⼦中存在三中⼼四电⼦⼤键D. 癸硼烷具有平⾯结构6. 下列氢氧化物不存在的是DA. Al(OH)3B. Ga(OH)3C. In(OH)3D. Tl(OH)37. 下列物质中，不属于两性氢氧化物的是DA. Be(OH)2B. Al(OH)3C. Ga(OH)3D. TlOH8. 硼酸盐Na2B4O7?10H2O的⽔溶液的pH最接近下列哪个数值？CA. 5.0B. 7.0C. 9.0D. 12.09. 下列元素中，不属于缺电⼦元素的是CA. ScB. AlC. GeD. V10. 下列⽆⽔卤化物可通过将其⽔合盐加热脱⽔⽽得到的是AA. CaCl2B. MgCl2C. BeCl2D. AlCl3A. +2氧化态的稳定性B. 单质的熔点C. ⼆氧化物的酸性D. 氢化物的稳定性2.下列叙述中，正确的是 CA. 碳和硅的单质在⾃然界中均可找到B. SiO2和单质Si在常温下均可与氢氟酸反应C. ⽯墨是⼀种典型的混合键型晶体D. 掺杂少量磷原⼦的晶体硅的内部结构中存在多余的空轨道，因此是良好的半导体材料3.下列各组分⼦或离⼦，空间构型不⼀致的是 CA. CO2和NO2+B. CO32?和NO3?C. CO2和NO2?D. CH4和SiH44.某⽩⾊固体易溶于⽔，加⼊BaCl2有⽩⾊沉淀产⽣，⽤HCl酸化，沉淀完全溶解，再加⼊过量NaOH⾄强碱性，并加热，有刺激性⽓体逸出。

碱金属、卤素知识点练习一、单选题1．卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。

下列有关说法正确的是( ) A．卤化氢的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱B．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次变浅C．卤素单质的熔点按Cl2、Br2、I2的顺序依次减小D．卤素单质与氢气化合按Cl2、Br2、I2的顺序由难变易2．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈3．以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是( )A．所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低C．第IA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素4．下列关于碱金属的叙述中正确的是A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2B．碱金属单质都是质软、电和热的良导体，焰色反应都呈现黄色C．碱金属的密度都小于1g/cm3，因此碱金属单质都可以保存在煤油中D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物5．下列关于碱金属元素的叙述错误的是()A．随核电荷数递增，碱金属单质的熔点依次降低B．随核电荷数递增，碱金属单质的密度依次增大C．碱金属单质都是密度较小的有色金属D．碱金属元素的原子最外层都只有一个电子6．下列叙述中错误的是（）A．随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大B．碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的C．碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低D．碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性7．下列有关碱金属元素的叙述正确的是（）A．碱金属单质均为银白色，密度均小于水B．碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高C．氢氧化铯碱性强于氢氧化钠D．碱金属元素形成的阳离子，从Li+到Cs+氧化性依次增强8．有关卤素性质的叙述错误的是（）A．随核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点升高B．随核电荷数的增加，卤素单质的密度增大C．随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐加深D．核电荷数大的卤素单质可以把核电荷数小的卤素单质从卤化物中置换出来9．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。

碱金属练习题碱金属是元素周期表中第一组元素，包括锂、钠、钾、铷、铯和钫。

它们具有一系列的特殊性质和应用。

本文将为读者提供一些碱金属练习题，旨在加深对碱金属的理解和应用。

练习题一：碱金属的基本性质1.请列出碱金属的名称和它们在元素周期表中的位置。

2.碱金属的原子结构是如何组成的？3.碱金属在自然界中以什么形式存在？4.碱金属在常温常压下的物理状态是什么？5.碱金属的导电性如何？为什么？6.碱金属在水中的反应会产生什么？练习题二：碱金属的化学性质1.碱金属与非金属的反应属于什么类型的反应？2.碱金属与氧气反应会生成什么？3.碱金属与卤素的反应会生成什么？4.碱金属与水的反应会生成什么？5.碱金属与酸的反应会生成什么？6.请列举一个应用碱金属与酸反应的实际示例。

练习题三：碱金属的应用1.列举三种常见的碱金属化合物及其应用。

2.碱金属在制备、储存和运输化学品时有何作用？3.碱金属在照明领域的应用是什么？4.碱金属在生物医学领域的应用有哪些？5.碱金属在能源领域的应用是什么？答案解析：练习题一：碱金属的基本性质1. 锂，Na，K，Rb，Cs，Fr。

它们在周期表中位于第一周期。

2. 碱金属的原子结构由原子核、质子、中子和电子组成。

原子核包含质子和中子，而电子绕着原子核运动。

3. 碱金属在自然界中以离子的形式存在，通常与非金属形成化合物。

4. 碱金属在常温常压下为固体状态。

5. 碱金属具有良好的导电性，因为它们在固态或溶解状态下能够释放出自由电子。

6. 碱金属与水反应会生成氢气和碱溶液。

练习题二：碱金属的化学性质1. 碱金属与非金属的反应属于氧化还原反应。

2. 碱金属与氧气反应会生成对应的金属氧化物。

3. 碱金属与卤素的反应会生成相应的金属卤化物。

4. 碱金属与水的反应会生成相应碱溶液和氢气。

5. 碱金属与酸的反应会生成相应的盐和氢气。

6. 碱金属与酸反应的实际示例包括金属钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气的实验。

化学必修二元素周期表章节练习题一、单选题1.下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是( )①随着核电荷数的增加,碱金属单质、卤素单质的熔、沸点依次升高,密度依次增大②F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8③碱金属单质的金属性很强,均易与氧气发生反应,加热时生成氧化物R 2O④砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,At 与比化合最容易⑤根据HF 、HCl 、HBr 、HI 的稳定性逐渐减弱的事实,推出F 、Cl 、Br 、I 的非金属性逐渐增强的规律⑥碱金属都应保存在煤油中⑦卤素按F 、Cl 、Br 、I 的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加,电子层数增多,原子半径增大起主要作用⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳A.全部正确B.⑦⑧C.①③⑤⑥⑦D.①③⑦⑧2.我国稀土资源丰富。

下列有关稀土元素14462Sm 与15062Sm 的说法正确的是( )A. 14462Sm 与15062Sm 互为同位素 B. 14462Sm 与15062Sm 的质量数相同C. 14462Sm 与15062Sm 是同一种核素 D. 14462Sm 与15062Sm 的核外电子数和中子数均为623.某元素的一个原子形成的离子可表示为X b n a -,下列说法正确的是( )A.X b n a -含有的中子数为a+bB.X b n a -含有的电子数为a-nC.X 原子的质量数为a+b+nD.一个X 原子的质量约为23g 6.0210b ⨯ 4.张青莲是我国著名的化学家。

1991年,他准确测得In 的原子量为114.818,被国际原子量委员会采用为新的标准值。

这是原子量表中首次采用我国测定的原子量值。

已知In 的原子结构如图所示,则下列关于In 的说法不正确的是( )A.In 在反应中容易失电子B.In 为长周期元素C.In 为过渡元素D.In 的最高价氧化物对应的水化物为强碱5.下列关于卤族元素在周期表中由上到下性质发生递变的叙述中,正确的是( )①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A.①②③B.②③④C.②④⑤D.①③⑤6.氟、氯、溴、碘四种元素,它们的下列性质的递变规律不正确的是( )A.单质的密度依次增大B.单质的熔点、沸点依次升高C.Cl2可从KI溶液中置换出I2D.气态氢化物的稳定性逐渐减弱,氯、溴、碘元素的氧化物对应水化物的酸性逐渐增强7.下列关于第ⅠA族和第ⅦA族元素的说法正确的是( )①第ⅠA族元素都是金属元素②第ⅠA族元素都能形成+1价的离子③第ⅦA族元素的最高正价都为+7④第ⅦA族元素简单气态氢化物的热稳定性逐渐减弱A.①③B.②③C.②④D.③④8.“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料。

卤族练习题一、选择题1. 下列元素中，属于卤族元素的是（）A. 氧B. 氟C. 硅D. 钠2. 卤族元素在周期表中的位置是（）A. 第一族B. 第二族C. 第三族D. 第七族3. 下列卤族元素中，原子半径最小的是（）A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘4. 下列卤族元素中，非金属性最强的是（）A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘5. 下列化合物中，属于卤族元素氢化物的是（）A. H2OB. HClC. H2SD. H2O26. 下列卤族元素中，氧化性最强的是（）A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘7. 下列卤族元素中，与水反应最剧烈的是（）A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘8. 下列卤族元素中，与金属反应最剧烈的是（）A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘9. 下列卤族元素中，与氢气反应最剧烈的是（）A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘10. 下列卤族元素中，与碱反应最剧烈的是（）A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘二、填空题11. 卤族元素在周期表中的族序数为______。

12. 卤族元素在周期表中的周期数分别为______、______、______、______。

13. 卤族元素中，原子半径从上到下逐渐______，非金属性逐渐______。

14. 卤族元素氢化物的稳定性从上到下逐渐______，还原性逐渐______。

15. 卤族元素与金属反应的化合物称为______。

16. 卤族元素与水反应的化合物称为______。

17. 卤族元素与碱反应的化合物称为______。

三、判断题18. 卤族元素在周期表中位于第一族。

（）19. 氟气是一种无色、无味、无臭的气体。

（）20. 氯气是一种无色、无味、有毒的气体。

（）21. 溴是一种红棕色的液体。

（）22. 碘是一种紫黑色的固体。

（）23. 卤族元素氢化物都是无色气体。

（）24. 卤族元素与金属反应的化合物都是离子化合物。

（）25. 卤族元素与水反应的化合物都是酸。

（）四、简答题26. 简述卤族元素在周期表中的位置及特点。

碱金属、卤素练习题一、单选题(本大题共25小题，共50分)1.As的原子结构不意图为(包)；)y/，下列关于As的描述不正确的是()A.位于第四周期，第VA族B.属于非金属元素C.酸性：H3AsO4>H3PO4D.稳定性：AsH3<PH32.下列有关碱金属的说法不正确的是()A.均为IA族元素，最外层均有1个电子B.单质的还原性：Li>Na>K>Rb>CsC.碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOHD.由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大3.下列有关碱金属单质的性质的说法错误的是()A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出NaC.熔、沸点：Li>Na>K>CsD.碱性：LiOH<NaOH<KOH<CsOH4.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中重要的元素，下列对其性质的预测中错误的是()A.在碱金属元素中Fr的原子半径最大B.其氢氧化物的化学式为FrOH，是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧，只生成化学式为Fr2。

的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸5.下列说法错误的是()A.碱金属元素最外层电子数都是1个，化学性质均活泼B.碱金属元素从上到下随电子层数的增多金属性依次增强C.碱金属元素的单质都是银白色的，都比较柔软D.碱金属元素的单质从上到下熔沸点逐渐降低6.以下各项叙述中错误的是()A.原子半径由小到大的顺序是Li<Na<K<Rb<Cs8.同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小C.碱金属单质的密度比较为Li<K<Na<RbD.碱金属离子的氧化性比较为Li+<Na+<K+<Rb+7.2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略差。

4.1.5卤族元素1．碱金属和卤素形成的化合物通常具有的性质是①能溶于水②水溶液能导电③熔融状态不导电A．①②B．②③C．①③D．①②③【答案】A【解析】碱金属为活泼金属，容易失去电子形成阳离子；卤素单质为活泼非金属单质，容易得到电子形成阴离子；故两者形成的化合物为离子化合物；碱金属的卤化物容易溶于水，水溶液能导电；离子化合物熔融状态能导电；故选A。

2．如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法不正确的是．．．A．单质①是最活泼的非金属单质B．单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强C．保存少量的单质③时加少量水进行水封D．单质②能使品红溶液褪色【答案】B【解析】A．卤素单质都属于分子品体，其单质的沸点与其相对分子质量成正比，根据图象知，①②③④分别是F2，Cl2，Br2，I2卤族元素中，金属的非金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性越强，其单质越活泼，所以单质活泼性最强的是F2，A正确；B．一般情况下结构相似的物质，相对分子质量越大，物质的熔、沸点就越高。

但是由于下原子半径小，所以在HF分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质的熔、沸点中HF最高，B错误；C．溴易挥发，在水中的溶解度较小，且密度大于水，所以为防止溴挥发，可以用水液封，则单质③保存时加少量水进行水封，C正确；D．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂性，所以单质②能使品红溶液褪色，D正确；答案选B。

3．某小组为了探究卤素的性质，设计一组实验，实验结果如下：下列推断正确的是A ．上述实验说明氧化性：Cl 2＞Br 2＞I 2B ．实验⑤说明氯水氧化了I 2C ．实验④说明氯水不能氧化Br 2D ．实验③说明氯水氧化I 2生成了HIO 3 【答案】C【解析】A ．根据实验①可知物质的氧化性：Cl 2＞I 2，根据实验②可知物质的氧化性：Br 2＞I 2，但不能确定Br 2、I 2的氧化性的强弱，A 错误；B ．实验⑤中试管里有过量的氯水，可能是氯水氧化了KI ，也可能是氧化了I 2，B 错误；C ．实验④中氯水过量，下层仍然呈红棕色，说明氯水不能氧化溴单质，C 正确；D ．实验③可能氧化了I 2，但不能确定氧化产物，因为IO- 3+5I -+6H +=3I 2+3H 2O ，I -+IO -+2H +=I 2+H 2O ，D 错误；故合理选项是C 。

第一节元素周期表（第二课时）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．金属锂在氧气中燃烧，生成物是（）A．氧化锂 B．过氧化锂 C．氢氧化锂 D．碳酸锂2．从实验的安全考虑，在下列四种演示金属钾与水反应的实验装置或操作较为科学的是（）A B C D3．在实验室中少量的下列碱金属，不能保存在煤油中的是（）A．Li B．Na C．K D．Rb4．下列各组比较，不正确的是（）A．熔点Li＞Na＞K，Cl2＜Br2＜I2B．密度Li＜Na＜K，Cl2＜Br2＜I2C．还原性Li＜Na＜K，Cl－＜Br－＜I－D．氧化性Li＋＞Na＋＞K＋，Cl2＞Br2＞I25．氟、氯、溴、碘性质上差异的主要原因是（）A．原子的核电荷数依次增多 B．原子核外电子层数依次增多C．原子核外次外层电子数依次增多D．相对原子质量依次增大6．卤素从F到I性质递变规律正确的是（）①原子半径逐渐增大②得电子能力逐渐增强③单质颜色加深④气态氢化物稳定性增强⑤气态氢化物还原性增强A．①③④ B．①②③ C．①③⑤ D．③④⑤7．在甲、乙、丙三种溶液中各含有一种离子：CI－、Br－、I－，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水时，溶液变为橙色；再加入丙溶液，溶液颜色无明显变化。

则乙溶液中含有的离子（）A．Cl－B．Br－C．I－D．无法判断8．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）9．关于锂的结构和性质的判断，错误的是（）①与水反应比钠剧烈②原子半径比钠小③氧化物暴露于空气中易吸收CO2④氢氧化物的碱性比NaOH的碱性强A．①和④ B．②和③ C．①和③ D．②和④10．下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是（）A．与H2化合时X单质比Y单质容易B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来二、非选择题11．A、B、C三种固体物质的焰色反应为黄色，分别跟水发生化学反应均得物质D的溶液；A跟水反应还有O2生成，B跟水反应还有H2生成，C跟水反应是化合反应：（1）A为_________， B为_________，C为_________，D为_________。

第三节碱金属元素Ⅰ.学习重点：1．掌握碱金属的物理性质和化学性质2．运用原子结构的初步知识理解碱金属性质上的异同及其递变规律，为学习元素周期律打好基础3．了解焰色反应及其操作方法，学会用焰色反应鉴别钾、钠及其化合物Ⅱ.学习难点：碱金属元素的原子结构与化学性质的关系Ⅲ.训练习题：一、选择题1．下列关于碱金属元素叙述中正确的是（）A．原子的最外层电子数都是1，次外层电子层都是8B．单质的化学性质活泼，易失电子发生氧化反应C．除锂外均以化合态存在于自然界中D．单质的密度都小于12．下列物质间反应时，可能引起爆炸的是（）A．钠和硫研磨 B．氯化钠溶于水C．过氧化钠中通入二氧化碳 D．钾投入水中3．下列关于铯的叙述正确的是（）A．硫酸铯是一种可溶性离子化合物B．碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不分解C．铯能在氧气中燃烧生成氧化铯D．在自然界中有少量游离态的铯存在4．下列物品的盛放错误的是（）A．过氧化钾固体必须密封保存B．烧碱必须密封保存C．碱金属必须保持在煤油中D．氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放5．在CuSO4溶液中加入下列物质①K ②Na ③Fe ④Ag，能置换出铜单质的是（）A．① B.①② C. ③④ D. ③6．下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（）A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜CsB．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsC．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs7．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是（） A．一定是钾和钠的混合物B．一定含K+，可能含Na+C．一定含Na+，可能含K+D ．既含K +，又含Na +8．两种金属粉末的混合物13g ，溶于足量的稀H 2SO 4中，生成氢气1.0g ，则这种混合物不可能是（ ）A ．Na 和MgB ．Zn 和FeC ．Mg 和AlD ．Al 和Fe 9．在一密闭容器中盛有过量的NaHCO 3和少量的Na 2O 2，将其加热到300℃经充分反应后，排出气体，容器内残留的固体是（ ）A ．NaHCO 3和NaOHB ．Na 2CO 3和NaOHC ．NaHCO 3和Na 2CO 3D ．只有Na 2CO 310.关于Li 的结构和性质的判断，错误的是（ ） A ．与水反应比钠剧烈 B ．它的原子半径比钠小C ．它的氧化物暴露在空气中易吸收CO 2D ．它的阳离子的最外层电子数和钠离子相同11．有关Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述中正确的是（ ）A ．相同质量的Na 2CO 3和NaHCO 3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B ．Na 2CO 3比NaHCO 3热稳定性强C ．Na 2CO 3和NaHCO 3均可与澄清石灰水反应D ．Na 2CO 3和NaHCO 3均可与NaOH 溶液反应12．将一定质量的金属钾放入236g t ℃的水中，得到t ℃的氢氧化钾饱和溶液312g ，则t ℃时KOH 的溶解度是（ ）A ．112gB ．56gC ．28gD ．76g13．现有2.8g 碱金属（R ）及其氧化物（R 2O ）组成的混合物与足量水反应形成3.58g 碱，则该金属为（ ）A ．NaB ．KC ．LiD ．Rb14．某碱金属元素A 的硫化物中，A 和硫的质量比为7:16，硫的相对原子质量为32，则A 的相对原子质量为（ ）A ．7B ．14C ．23D ．3915．铷和另一种金属的合金4.6g 和足量的水完全反应时产生氢气0.2g ，则合金中另一金属一定是（ ）A ．锂B ．钠C ．钾D ．铯 16．超氧化钾用于急救供氧4KO 2+2CO 2 2K 2CO 3+3O 2，若用156g K 与O 2完全反应生成超氧化钾，用此超氧化钾和CO 2完全反应可放出氧气的体积是（ ）（O 2的密度此时为1.428g/L ）A ．67.2LB ．22.4LC ．44.8LD ．11.2L17．mg 过氧化钠和碳酸钠的固体混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后，固体质量变为ng ，则原混合物中过氧化钠的质量分数是（ ）A ．%1007)(39⨯-m m n B ．%10014)(39⨯-m m nC ．%1007)(39⨯-m n mD ． %10014)(39⨯-mn m18.按右图装置持续通入x 气体，并在管口点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊，则x 、y 可以是（ ）A ．H 2和NaHCO 3B ．CO 和Na 2CO 3C ．CO 和CuOD ．H 2和Fe 2O 319．某种混合气体，可能含有N 2、HCl 、CO 。