卤族元素练习题

卤族元素练习题知识点1：氯气的物质性质例题1：下列气体中，呈无色的是A、氟气B、氯气C、溴蒸气D、氯化氢学生练习：1 氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了Cl2下列性质中的A、黄绿色B、密度比空气大C、有毒D、较易液化2下列卤素单质（F2、Cl2、Br2、I2）的递变规律错误的是A、颜色由浅变深B、状态由气态、液态到固态C、溶解度由小变大D、密度由小变大3．许多国家都非常重视海水的综合利用，下列不需要化学变化就能从海水中获得的物质是A、氯、溴、碘B、钠、镁、铝C、烧碱、氢气D、食盐、淡水知识点2：氯气的化学性质例1．下列有关实验现象的记录不正确的是A、钠可以在氯气中燃烧，产生白色的烟B、红热的铜丝可以在氯气燃烧，生成绿色的烟C、纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧，发出苍白色的火焰D、氯气作用于干燥的品红试纸，试纸不褪色例2．下列关于氯水的叙述，正确的是A、新制氯水中只含有Cl2和H2OB、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D、氯水放置数天后PH将变大例3．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－（X－为Cl－、Br－或I－）离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再在这溶液中加入丙溶液，颜色无明显变化。

则甲、乙、丙依次含有A、Br－、I－、Cl－B、Br－、Cl－、I－C、I－、Br－、Cl－D、Cl－、I－、Br－例4. 向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是A NaCl Na2SO4B NaCl NaBr Na2SO4C NaCl Na2SO4I2D NaCl NaI Na2SO4学生习题 1. 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是A、加硝酸银溶液看是否有沉淀B、加入淀粉看是否变蓝C、加入碘水再加淀粉溶液看是否变蓝D、加入碘化钾淀粉溶液看是否变蓝学生练习3. 下列物质不能使橙色溴水变为无色溶液的是A 、CCl 4多次萃取B 、镁粉C 、Ba(OH)2溶液D 、KI 溶液 学生练习4. 用自来水配制下列溶液时，不会使所得的溶液变质的是 A 、KI B 、MgCl 2 C 、AgNO 3 D 、Na 2CO 3 学生练习5. 下列物质中不能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的是 A 、氯水 B 、碘化钾溶液 C 、碘酒 D 、溴水学生练习6. 在KBr 和KI 混合溶液中，通入一定量的氯气，反应后蒸干、灼烧所得的固体成份可能是①KCl 、I 2 ②KCl ③ KCl 、KBr ④ KCl 、KBr 、KI ⑤KCl 、KI A 、② B 、②③④ C 、②③④⑤ D 、⑤学生练习7.在含有FeBr 2、FeI 2的混合溶液中通入过量的Cl 2,然后把这些溶液蒸干，并将残留物灼烧，最后得到的残渣为 A. FeCl 2 B. FeCl 3 C. Fe(OH)3、I 2 D. Fe 2O 3知识点3. 卤素性质迁移题例1．溴化碘（IBr ）是一种卤素互化物，它与卤素单质的化学性质相似，化学性质很活泼，能与大多数金属反应，也能与非金属单质反应，并能与水反应：H 2O + IBr → HBr + HIO.下列有关溴化碘的叙述中，不正确的是A 、IBr 在常温下呈气态B 、在溴化碘与水反应中，溴化碘既是氧化剂又是还原剂C 、在许多反应中，IBr 是一种强氧化剂D 、溴化碘和烧碱溶液反应后，生成NaBr 、NaIO 、H 2O ．学生练习1 .砹元素是卤素中原子序数最大的元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是 A. HAt 很稳定 B. 砹易溶于某些有机溶剂 C. AgAt 不溶于水 D. 砹是有色的固体学生练习2.氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质与卤素相似，化学上称为“类卤素”，它们阴离子的还原性强弱为：Cl -<Br -<CN -<SCN -<I -。

一．选择题（共28小题）1．向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是（）A．当a＞2b时，发生的离子反应为：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2OB．当a＜b时，发生的离子反应为：OH﹣+CO2=HCO3﹣C．当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH﹣+2CO2=CO32﹣+HCO3﹣+H2OD．当0.5a＜b＜a时，溶液中HCO3﹣及CO32﹣的物质的量之比为（a﹣b）：（2b﹣a）2．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（）A．NaOH、NaCl、NaAlO2B．KNO3、NaCl、CH3COONaC．Na2S、（NH4）2SO3、AgNO3D．Ba（NO3）2、FeSO4、NH4HCO33．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，离子方程式正确的是（）A．CO32﹣+Ba2+→BaCO3↓B．HCO3﹣+OH﹣→H2O+CO32﹣C．HCO3﹣+Ba2++OH﹣=H2O+BaCO3↓D．2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣→BaCO3↓+2H2O+CO32﹣4．向KOH溶液中通入11.2L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7molKCl、0.2molKClO和X．则X是（）A．0.1molKClO4B．0.1molKClO3C．0.2molKClO2D．0.1molKClO25．下列不能用作喷泉实验的组合的是（）A．HCl和水B．氨气和稀硫酸C．氯气和饱和食盐水D．CO2和NaOH溶液6．如图烧瓶内充满氯气，底部有层细沙（不参及反应），b处塞有小块钠．从a口用细铁丝把钠送下去，再从a口滴下一滴水，恰好滴在钠块上，立即剧烈反应，烧瓶内产生大量白色烟雾．不正确的说法是（）A．水可能参及二个氧化还原反应B．Cl2可能参及四个氧化还原反应C．氧元素参及的反应一定是氧化还原反应D．氢元素参及的反应包含被氧化及被还原过程7．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液8．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（）A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在9．有氯气参加的化学反应一定不属于（）A．复分解反应B．置换反应 C．取代反应 D．加成反应10．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOD．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣11．实验室制取氯气的方法及下列哪种气体的制取方法相同（）A．制取氢气 B．制取氧气 C．制取氯化氢D．制取二氧化碳12．卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是（）A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深B．卤化氢的键长按H﹣F、H﹣C1、H﹣Br、H﹣I的顺序依次减小C．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱D．卤素单质及氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易13．卤族元素随着原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是（）A．原子半径依次增大B．及水反应的难度依次增加C．单质的氧化性依次减弱 D．氢化物的稳定性依次增强14．下列使用加碘盐的方法正确的有（）①菜烧好出锅前加盐②先将盐、油放锅里加热，再加入食材烹饪③煨汤时，将盐和食材一起加入④先将盐放在热锅里炒一下，再加入食材烹饪．A．① B．②③④C．③④D．①③15．下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．电解饱和食盐水可制得金属钠B．海水提溴涉及到氧化还原反应C．海带提碘只涉及物理变化D．海水提镁不涉及复分解反应16．海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是（）A．①中可采用蒸馏法B．②中可通过电解法制金属镁C．③中提溴涉及到复分解反应D．④的产品可生产盐酸、漂白液等17．工业上常用如下的方法从海水中提溴：浓缩海水粗产品溴溴蒸气物质X产品溴，下列说法错误的是（）A．步骤①的主要反应为：Cl2+2Br﹣→Br2+2Cl﹣B．物质X为HBrOC．步骤②③的目的是富集溴元素D．步骤②利用了溴易挥发的性质18．下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．海水提溴过程中，提取溴单质只能用有机物萃取的方法B．电解饱和食盐水可制得金属钠C．海水晒盐过程中主要涉及物理变化D．海带提碘中，氧化过程可通入过量的氯气19．许多国家十分重视海水资源的综合利用．下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是（）A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水20．下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是（）A．NH3NO NO2HNO3B．浓缩海水Br2 HBr Br2C．饱和食盐水Cl2漂白粉D．H2和Cl2混合气体HCl气体盐酸21．盛放液溴的试剂瓶中要加一定量的水，其目的是（）A．把溴溶于水得到溴水B．将液溴及空气隔绝防止溴被氧化C．减少液溴挥发D．防止溴升华22．将四氯化碳加入浓碘水中，碘水的颜色变浅，这是由于发生了（）A．化学反应 B．取代反应 C．加成反应 D．萃取过程23．向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，加热将溶液蒸干，并灼烧至质量不再改变为止，最后残留的物质是（）A．NaCl B．NaCl、NaBr、NaIC．NaBr、NaI D．NaI24．用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500℃制备纯净HX气体，则该卤化钠是（）A．NaF B．NaCl C．NaBr D．NaI25．下列颜色变化不符合事实的是（）A．溴化银见光分解变白B．湿润醋酸铅试纸遇硫化氢变黑C．热的氧化铜遇乙醇变红D．苯酚在空气中变粉红26．加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色显著变浅的是（）A．Mg粉B．KOH溶液C．KI溶液D．CCl427．关于漂粉精的叙述错误的是（）A．可用于水的消毒杀菌B．有效成分是次氯酸钙C．是难溶于水的固体D．可由氯气跟消石灰反应制得28．一定含有离子的物质是（）A．I2B．CH3CH2OH C．HCl D．KCl二．解答题（共2小题）29．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备 Cl2的过程中有水蒸气和 HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．（1）下列方法中，可制得氯气的正确组合是．（已知酸性条件下，K2Cr207、KClO3的氧化性均强于Cl2；酒精灯可以不用）①MnO2和浓盐酸混合共热；②次氯酸钠和浓盐酸混合；③K2Cr207和浓盐酸混合；④KClO3和浓盐酸混合共热；⑤KMn04和浓盐酸混合；A．只有①B．只有①⑤C．只有①③④⑤D．全部可以（2）若用含有 0.2mol HCl 的浓盐酸及足量的 MnO2反应制 Cl2，制得的 Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是．（3）装置 B 的作用，现象是．（4）装置 C 和 D 出现的不同现象说明的问题是、装置 E 的作用是．（5）写出装置 F 中发生反应的离子方程式．（6）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入 AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入 AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在及之间（填装置字母序号），装置中应放入．30．用浓盐酸和二氧化锰制氯气的实验装置如图所示：（1）下列气体实验室制备时，可以用相同发生装置的是A．O2 B．H2 C．HCl D．CO2（2）制得的氯气中还含有氯化氢杂质，可通过装有的洗气瓶除去．（3）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为，漂白粉在空气中很容易变质，请写出漂白粉在空气中变质的反应方程式．据报道，日常生活中，将洁厕液（主要成分是HCl）及84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用会发生中毒的事故，生成有毒的氯气．写出反应的化学方程式．（4）二氧化锰和高锰酸钾都是强氧化剂，均可将浓盐酸氧化为氯气．用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下：KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O①配平该反应的化学方程式．②用“单线桥”在上述程式上标出电子转移的方向和数目．该反应中元素被氧化，方程式中起酸性作用的HCl是mol．当有1mol电子转移时，可生成气体（标准状态下）升．（5）（如图）有人做了一个改进实验．挤压软塑料瓶，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可以看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）．用此装置模拟工业合成盐酸．则相应试剂选择正确的是（选填序号）．溶液A固体B气体Ca稀硫酸Zn Cl2b浓盐酸MnO2H2c稀硝酸Fe Cl2d浓盐酸KMnO4H2管口可观察到的现象是．。

卤族元素综合练习一、选择题1、下列微粒中化学性质最活泼的是（）A、Cl-B、ClC、Cl2D、Na+2、下列不能由单质直接化合而成的物质是（）A、FeCl2B、CuCl2C、AlCl3D、NaCl3、有关液氯和氯水的叙述中正确的是（）A、液氯和氯水都是混合物B、液氯无酸性，氯水有酸性C、液氯较氯水有较强的漂白作用D、液氯无色，氯水呈黄绿色4、鉴别Cl-时所用试剂为AgNO3和HNO3，其中HNO3作用是A、排除CO32-等离子干扰B、排除Ag+等离子干扰C、排除Cl-等离子干扰D、防止AgCl溶于水中5、关于Cl-的说法正确的是（）A、Cl-呈黄绿色B、Cl-有毒C、Cl-具有氧化性D、Cl-是稳定结构6、将同温同压下的H2、O2、Cl2按9：4：1的体积比混合，在密闭容器中用电火花点燃，充分反应后，使混合物冷却至室温，所得溶液的质量分数是（）A、37%B、33.6%C、16.8%D、20%7、下列说法不正确的是（）①钠、氢气都能在氯中燃烧生成白色的烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A、只有①B、①和②C、①和④D、①②③④8、含有自由移动的Cl-的有（）A、KClO3溶液B、液态氯化氢C、氯化钾溶液D、氯水9、下列说法中正确的是（）A、燃烧反应一定要有氧气参加B、贮存液氯的钢瓶事前应用盐酸清洗B、闻Cl2气味时需将集气瓶放在鼻孔下方D、钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl10、下列关于氯水的叙述正确的是（）A、新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B、新制的氯水可使蓝色石蕊试纸变红色C、光照氯水有气泡逸出该气体是Cl2D、氯水放置数天后PH值会变小11、氯气可用于杀菌和消毒，这是因为（）A、氯气有毒，可毒死病菌B、氯气具有漂白作用C、氯气与水反应生成具有强氧化性的HClOD、氯气与水反应生成的盐酸是强酸12、能用来干燥Cl2的干燥剂是（）A、浓H2SO4B、苛性钠C、无水氯化钙D、生石灰13、自来水可以用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是（）A、AgNO3B、FeCl2C、Na2SO3D、AlCl314、用Cl2和石灰乳制取漂白粉的理由是（）A、Ca(ClO)2比HClO稳定B、Ca(ClO)2比HClO氧化性强C、CaCl2也有氧化性D、Ca(ClO)2比HClO漂白快15、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1﹕3，则Cl2与NaOH反应时被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A、21﹕5B、11﹕3C、3﹕1D、4﹕116、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A、Ba2+Cl-Na+SO42-B、Ag+NO3-K+CO32-C、Cu2+Cl-Ag+OH-D、Na+OH-K+SO42-17、检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是（）A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入AgNO3溶液D．用湿润的淀粉碘化18、若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素下列属于它们共性反应的是（）A．X2+H2 == 2HX B．X2+H2O == HX+HXOC. 2Fe+3X2 == 2FeX3D．X2+2NaOH == NaX+NaXO+H2O19、由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。

卤族练习题一、选择题1. 下列元素中，属于卤族元素的是（）A. 氧B. 氟C. 硅D. 钠2. 卤族元素在周期表中的位置是（）A. 第一族B. 第二族C. 第三族D. 第七族3. 下列卤族元素中，原子半径最小的是（）A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘4. 下列卤族元素中，非金属性最强的是（）A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘5. 下列化合物中，属于卤族元素氢化物的是（）A. H2OB. HClC. H2SD. H2O26. 下列卤族元素中，氧化性最强的是（）A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘7. 下列卤族元素中，与水反应最剧烈的是（）A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘8. 下列卤族元素中，与金属反应最剧烈的是（）A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘9. 下列卤族元素中，与氢气反应最剧烈的是（）A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘10. 下列卤族元素中，与碱反应最剧烈的是（）A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘二、填空题11. 卤族元素在周期表中的族序数为______。

12. 卤族元素在周期表中的周期数分别为______、______、______、______。

13. 卤族元素中，原子半径从上到下逐渐______，非金属性逐渐______。

14. 卤族元素氢化物的稳定性从上到下逐渐______，还原性逐渐______。

15. 卤族元素与金属反应的化合物称为______。

16. 卤族元素与水反应的化合物称为______。

17. 卤族元素与碱反应的化合物称为______。

三、判断题18. 卤族元素在周期表中位于第一族。

（）19. 氟气是一种无色、无味、无臭的气体。

（）20. 氯气是一种无色、无味、有毒的气体。

（）21. 溴是一种红棕色的液体。

（）22. 碘是一种紫黑色的固体。

（）23. 卤族元素氢化物都是无色气体。

（）24. 卤族元素与金属反应的化合物都是离子化合物。

（）25. 卤族元素与水反应的化合物都是酸。

（）四、简答题26. 简述卤族元素在周期表中的位置及特点。

卤族元素练习题一、单选题1．下列说法中正确的是 [ ]A．Cl-的半径比Cl的半径大B．HF、HCl、HBr、HI还原性依次减弱C．Cl-和Cl2都是黄绿色气体D．氯水显黄绿色是因为氯水中有Cl-2．当氯气与氢气的混合气体遇强光照射时，会发生爆炸现象，同时在瓶口形成 [ ]A．白烟 B．白色烟雾C．白雾 D．棕色烟3．鉴别氯气与氯化氢气体最好选用 [ ]A．AgNO3溶液B．湿润的碘化钾淀粉试纸C．湿润的蓝色石蕊试纸D．酚酞试液4．氯化碘的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是[ ]A．HI和HClOB．HCl和HIOC．HClO3和HIOD．HCl和HIO35．下列反应中说明氯的非金属性比硫强的是 [ ]A．NaCl(s)＋H2SO4(浓)=NaHSO4＋HCl↑B．Na2S2O3＋Cl2＋H2O=Na2SO4＋S↓＋2HClC．FaS＋2HCl=FeCl2＋H2S↑D．CuCl2＋H2S=Cus↓＋2HCl6．把氯水加入到碘化钾溶液中，再加入CCl4，充分振荡静置分层后，现象描述正确的是 [ ]A．下层为紫红色溶液B．上层为紫红色溶液C．下层为棕褐色溶液D．上层为棕褐色溶液7．1995年诺贝尔化学奖授于致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家。

大气中的臭气层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。

氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧分子式为O3)。

有关反应为：O3O2＋O Cl＋O3→ClO＋O2 ClO＋O→Cl＋O2总反应：2O3→3O2在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是 [ ]A．反应物 B．生成物C．中间产物 D．催化剂8．检查氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是 [ ]A．用干燥的有色布条检验B．将气体通入硝酸银溶液C．用干燥的蓝色石蕊试纸检验D．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验9．在以下化学反应中，能证明次氯酸是一种弱酸的是 [ ] A．Cl2＋H2O=HCl＋HClOB．2HClO2HCl＋O2↑C．Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClOD．Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO10．下列关于氯化氢和盐酸的叙述正确的是 [ ]A．液态氯化氢和盐酸是同一种物质B．氯化氢和盐酸都不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红C．盐酸易挥发，但挥发出的氯化氢不易分解D．氯化氢和盐酸都是纯净物11．把二氧化锰、食盐和浓H2SO4混合物加强热，反应后生成物是[ ] A．MnSO4、NaHSO4、H2O、HClB．MnCl2、Na2SO4、H2O、Cl2C．MnSO4、Na2SO4、H2O、Cl2D．MnCl4、Na2SO4、H2O12．盐酸的性质是 [ ]A．有酸性、无氧化性、无还原性B．有酸性、有氧化性、有还原性C．有酸性、无氧化性、有还原性D．有酸性、有氧化性、无还原性13．在实验室制备氯化氢时，经常采用向食盐里加入浓硫酸的方法，使用浓硫酸的理由是 [ ]A．浓硫酸具有脱水作用B．浓硫酸具有吸水作用C．浓硫酸具有氧化作用D．浓硫酸是难挥发的酸14．缺碘不仅是甲状腺炎(“大脖子”病)的直接原因，而且是智力缺陷的头号诱因。

第四章：卤素练习题一、选择题1、下列物质中，只含有氯分子的是（）（A）液氯（B）盐酸（C）氯水（D）漂白粉2、卤族元素随着原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是（）（A）原子半径依次增大（B）元素的非金属性依次减弱（C）单质的氧化性依次减弱（D）氢化物的稳定性依次增强3、下列各组中的物质，都能使碘化钾淀粉溶液变蓝色的是（）（A）氯水、溴水、碘水（B）氯化钠、溴化钠、碘化钠（C）氯气、氯化氢、氯化钠（D）氢氟酸、氢氯酸、氢碘酸4、能鉴别NaCl、AgNO3、KI等三种无色溶液的试剂是（）（A）稀硝酸（B）新制氯水（C）溴化钠溶液（D）淀粉溶液5、足量的氯气或盐酸分别跟下列物质反应，均有二氯化物生成的是（）（A）红磷（B）铁丝（C）镁条（D）铝粉6、I-和Cl2能够发生反应，说明I-比Cl-的（）（A）非金属性强（B）得电子能力强（C）氧化性强（D）还原性强7、在下列反应中，单质只作氧化剂的是（）（A）2F2+2H2O=4HF+O2↑（B）2K+2H2O=2KOH+H2↑（C）Cl22O（D）H22O+Cu8、下列存放试剂的方法不正确的是（（A（B）液溴盛放在无色玻璃瓶中，加一些水，并密封置于低温处（C）氢氟酸盛放在棕色玻璃瓶中，塞紧玻璃塞（D）浓盐酸盛放在无色玻璃瓶中，塞紧玻璃塞9、能用分液的方法来分离的一组混合物是（）（A）氯化银和水的悬浊液（B）酒精的水溶液（C）四氯化碳和水的乳浊液（D）氯化钠和溴化镁的混合溶液10、在实验室里制取纯净、干燥的氯气，常使产生的氯气通过两个洗气瓶以除去混有的氯化氢和水蒸气，其中第一个洗气瓶中盛装的物质可能是（）（A）浓硫酸（B）烧碱溶液（C）石灰水（D）饱和食盐水11、在反应4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，被还原的原子和被氧化的原子的个数比为（）（A）1：1 （B）5：2 （C）4：1 （D）1：4*12、在50g含有1.17gNaCl和0.84gNaF的混合溶液中滴入过量的AgNO3溶液，充分反应后得到2.87g固体，由此可以得出的正确结论是（）（A）NaCl只有一部分参加反应（B）NaF只有一部分参加反应（C）AgF难溶于水（D）NaF溶液与AgNO3溶液混合无沉淀生成*13、向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反应完全为止，结果反应后溶液的质量恰好等于原KI溶液的质量，该AgNO3溶液中溶质的质量分数为（）（A）50% （B）72.3% （C）48.8% （D）无法计算二、填空题14、根据反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu和NO3）2+2Ag，判断三种金属的还原性由强到弱的顺序是；阳离子的氧化性由强到弱的顺序是。

一．选择题（共28小题）1．向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是（）A．当a＞2b时，发生的离子反应为：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2OB．当a＜b时，发生的离子反应为：OH﹣+CO2=HCO3﹣C．当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH﹣+2CO2=CO32﹣+HCO3﹣+H2OD．当0.5a＜b＜a时，溶液中HCO3﹣与CO32﹣的物质的量之比为（a﹣b）：（2b﹣a）2．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（）A．NaOH、NaCl、NaAlO2B．KNO3、NaCl、CH3COONaC．Na2S、（NH4）2SO3、AgNO3D．Ba（NO3）2、FeSO4、NH4HCO33．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，离子方程式正确的是（）A．CO32﹣+Ba2+→BaCO3↓B．HCO3﹣+OH﹣→H2O+CO32﹣C．HCO3﹣+Ba2++OH﹣=H2O+BaCO3↓D．2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣→BaCO3↓+2H2O+CO32﹣4．向KOH溶液中通入11.2L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7molKCl、0.2molKClO 和X．则X是（）A．0.1molKClO4B．0.1molKClO3C．0.2molKClO2D．0.1molKClO25．下列不能用作喷泉实验的组合的是（）A．HCl和水B．氨气和稀硫酸C．氯气和饱和食盐水D．CO2和NaOH溶液6．如图烧瓶内充满氯气，底部有层细沙（不参与反应），b处塞有小块钠．从a口用细铁丝把钠送下去，再从a口滴下一滴水，恰好滴在钠块上，立即剧烈反应，烧瓶内产生大量白色烟雾．不正确的说法是（）A．水可能参与二个氧化还原反应B．Cl2可能参与四个氧化还原反应C．氧元素参与的反应一定是氧化还原反应D．氢元素参与的反应包含被氧化与被还原过程7．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液8．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（）A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在9．有氯气参加的化学反应一定不属于（）A．复分解反应B．置换反应C．取代反应D．加成反应10．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOD．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣11．实验室制取氯气的方法与下列哪种气体的制取方法相同（）A．制取氢气B．制取氧气C．制取氯化氢D．制取二氧化碳12．卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是（）A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深B．卤化氢的键长按H﹣F、H﹣C1、H﹣Br、H﹣I的顺序依次减小C．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱D．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易13．卤族元素随着原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是（）A．原子半径依次增大B．与水反应的难度依次增加C．单质的氧化性依次减弱D．氢化物的稳定性依次增强14．下列使用加碘盐的方法正确的有（）①菜烧好出锅前加盐②先将盐、油放锅里加热，再加入食材烹饪③煨汤时，将盐和食材一起加入④先将盐放在热锅里炒一下，再加入食材烹饪．A．①B．②③④C．③④D．①③15．下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．电解饱和食盐水可制得金属钠B．海水提溴涉及到氧化还原反应C．海带提碘只涉及物理变化D．海水提镁不涉及复分解反应16．海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是（）A．①中可采用蒸馏法B．②中可通过电解法制金属镁C．③中提溴涉及到复分解反应D．④的产品可生产盐酸、漂白液等17．工业上常用如下的方法从海水中提溴：浓缩海水粗产品溴溴蒸气物质X产品溴，下列说法错误的是（）A．步骤①的主要反应为：Cl2+2Br﹣→B r2+2Cl﹣B．物质X为HBrOC．步骤②③的目的是富集溴元素D．步骤②利用了溴易挥发的性质18．下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．海水提溴过程中，提取溴单质只能用有机物萃取的方法B．电解饱和食盐水可制得金属钠C．海水晒盐过程中主要涉及物理变化D．海带提碘中，氧化过程可通入过量的氯气19．许多国家十分重视海水资源的综合利用．下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是（）A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水20．下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是（）A．NH3NO NO2HNO3B．浓缩海水Br2HBr Br2C．饱和食盐水Cl2漂白粉D．H2和Cl2混合气体HCl气体盐酸21．盛放液溴的试剂瓶中要加一定量的水，其目的是（）A．把溴溶于水得到溴水B．将液溴与空气隔绝防止溴被氧化C．减少液溴挥发D．防止溴升华22．将四氯化碳加入浓碘水中，碘水的颜色变浅，这是由于发生了（）A．化学反应B．取代反应C．加成反应D．萃取过程23．向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，加热将溶液蒸干，并灼烧至质量不再改变为止，最后残留的物质是（）A．NaCl B．NaCl、NaBr、NaIC．NaBr、NaI D．NaI24．用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500℃制备纯净HX气体，则该卤化钠是（）A．NaF B．NaCl C．NaBr D．NaI25．下列颜色变化不符合事实的是（）A．溴化银见光分解变白B．湿润醋酸铅试纸遇硫化氢变黑C．热的氧化铜遇乙醇变红D．苯酚在空气中变粉红26．加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色显著变浅的是（）A．Mg粉B．KOH溶液C．KI溶液D．CCl427．关于漂粉精的叙述错误的是（）A．可用于水的消毒杀菌B．有效成分是次氯酸钙C．是难溶于水的固体D．可由氯气跟消石灰反应制得28．一定含有离子的物质是（）A．I2B．CH3CH2OH C．HCl D．KCl二．解答题（共2小题）29．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．（1）下列方法中，可制得氯气的正确组合是．（已知酸性条件下，K2Cr207、KClO3的氧化性均强于Cl2；酒精灯可以不用）①MnO2和浓盐酸混合共热；②次氯酸钠和浓盐酸混合；③K2Cr207和浓盐酸混合；④KClO3和浓盐酸混合共热；⑤KMn04和浓盐酸混合；A．只有①B．只有①⑤C．只有①③④⑤D．全部可以（2）若用含有0.2mol HCl 的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是．（3）装置 B 的作用，现象是．（4）装置 C 和 D 出现的不同现象说明的问题是、装置 E 的作用是．（5）写出装置 F 中发生反应的离子方程式．（6）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在与之间（填装置字母序号），装置中应放入．30．用浓盐酸和二氧化锰制氯气的实验装置如图所示：（1）下列气体实验室制备时，可以用相同发生装置的是A．O2B．H2C．HCl D．CO2（2）制得的氯气中还含有氯化氢杂质，可通过装有的洗气瓶除去．（3）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为，漂白粉在空气中很容易变质，请写出漂白粉在空气中变质的反应方程式．据报道，日常生活中，将洁厕液（主要成分是HCl）与84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用会发生中毒的事故，生成有毒的氯气．写出反应的化学方程式．（4）二氧化锰和高锰酸钾都是强氧化剂，均可将浓盐酸氧化为氯气．用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下：KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O①配平该反应的化学方程式．②用“单线桥”在上述程式上标出电子转移的方向和数目．该反应中元素被氧化，方程式中起酸性作用的HCl是mol．当有1mol电子转移时，可生成气体（标准状态下）升．（5）（如图）有人做了一个改进实验．挤压软塑料瓶，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可以看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）．用此装置模拟工业合成盐酸．则相应试剂选择正确的是（选填序号）．管口可观察到的现象是．。

卤族元素统一练习题班级___________ 姓名_____________学号______成绩____________可能用到的相对原子质量:H–1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Br-80 I-127一．选择题(每题只有一个正确答案)1．下列物质属于纯净物的是A.液氯B.碘酒C.漂白粉D.盐酸2．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因，为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是A．食盐加碘 B．饮用水加碘 C．大量食用海带 D．注射含碘药剂3.下列化学反应的实验现象描述错误的是A.Na在Cl2中燃烧生成白烟B.Cu在Cl2中燃烧生成棕黄色的烟C.红磷在Cl2中燃烧生成白色烟雾D.H2在Cl2中燃烧产生淡蓝色的火焰4．检验稀碘水和稀溴水时，所用的最佳试剂是A．淀粉溶液 B．氯水 C．NaOH溶液 D．NaBr溶液5．在氯水中加入KI溶液，振荡，再加入CCl4振荡后静置，观察到的现象是A．液体呈紫色 B．液体分两层，上层无色，下层紫色C．液体分两层，上层紫色，下层无色 D．液体分两层，上下均为紫色6．下列说法正确的是A.漂白粉的成分是次氯酸钙B.氟化氢在空气中呈现白雾，这白雾有毒C.KI的水溶液能使淀粉变蓝D.氟气通入水中有HFO生成7．下列物质的保存方法正确的是A.氢氟酸保存在塑料盖的玻璃瓶中B.氯水保存在棕色细口瓶中C.液溴保存在橡皮塞的玻璃试剂瓶中D.固体碘放在棕色细口瓶中8．甲,乙,丙三种溶液各含有一种X—离子（X—为Cl—、Br—、I—）离子，向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化，则甲,乙,丙依次为A.Br—、Cl—、I—B.Br—、I—、Cl—C.I—、Br—、Cl—D.Cl—、I—、Br—9．下列叙述正确的是:A. 使用漂白粉时若加少许稀盐酸可增强其漂白性B. 液氯有酸性,而氯水也有酸性C. Cl2能氧化有色物质而具漂白性D. Cl-离子比Cl原子活泼10.下列说法正确的是A. Cl-和Cl2都能用于给自来水消毒B. Cl2有毒, Cl-也有毒C. Cl-离子半径比Cl原子半径大D. Cl2和Cl原子都呈黄色11.下图中A处通入Cl2,关闭B阀时,C处湿润的红色布条无变化;打开B阀时,C处湿润的红色布条褪色,则D中的溶液是:A.浓H2SO4B. H2OC. NaOH溶液D. 饱和食盐水12.要确认集气瓶中是否集满氯气,正确的操作是:A. 将AgNO3溶液滴入集气瓶中,观察是否生成白色沉淀B. 用手将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶上方,观察是否变蓝C. 将湿润的淀粉碘化钾试纸粘在玻棒一端,伸到集气瓶口附近,观察是否变蓝D. 将紫色石蕊液试滴入集气瓶中,观察是否先变红后褪色13．1mol两种卤素单质的混合物与H2在一定条件下完全反应后,生成的卤化氢的平均相对分子质量为38.5,则这两种卤素单质可能是:A. Br2, I2B. Br2, Cl2C. Cl2, F2D.F2, I214.下列各组物质在一定条件下反应，其中生成+3价铁盐的是A．铁和稀硫酸 B.铁和氯化铜溶液 C.铁和氯气 D.铁和氧气15．溴化碘IBr的化学性质类似卤素单质, 它与水反应的化学方程式为IBr+H2O==HBr+HIO, 下列关于IBr的叙述不正确的是A .IBr是化合物B . 在很多反应中IBr是强氧化剂C . IBr跟水反应时,既是氧化剂又是还原剂D . IBr跟NaOH稀溶液反应生成NaBr和NaIO16．今有下列三个氧化还原反应(1)2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 (2)2FeCl2+Cl2==2FeCl3 (3)2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O, 若某溶液中有Fe2+, I-, Cl- 共存, 现要除去I- 而不影响Fe2+, Cl-,可加入的试剂是A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl17．物质系列NaCl 、Cl2 、NaClO 、KClO3 、HClO4按照一定的规律排列，下列物质系列中也完全按照此规律排列的是A. Na2CO3 、C 、CO2 、CO 、NaHCO3B. Na2S 、S 、SO2 、H2SO3 、Na2SO4C. NH3 、N2 、NO 、NO2 、NaNO3D.P2O5 、H3PO4 、Na3PO4 、Na2HPO4 、NaH2PO4 18．下列说法没有科学性错误的是A．“白雪牌”漂白精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白B．液态氯化氢是100%的盐酸，其氢离子浓度极大C．氯元素有毒，禁入口中D．CaCl2具有吸水性和潮解性，夏日用CaCl2的溶液喷洒柏油路，可有效保护路面19．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是A．Cl-----Cl2 B.MnO4-----Mn C.NaCl----HCl D. SO42-----BaSO420．能在浓盐酸中大量共存的无色透明的离子组是A．Na+、Cl-、Ca2+、ClO- B. K+、SO42-、Mg2+、MnO4-C. Fe3+、NO3-、Cu2+、SO42-D.Na+、K+、Mg2+、NO3-21．某金属与氯形成的化合物中，质量比为1：1.9，原子个数比为1：3，则金属的相对原子质量为A．2 B.56 C.23 D.6422．下列物质的性质比较中错误的是A.溶解性: Na2CO3<NaHCO3B.热稳定性: HF>HCl>HBr>HIC.离子半径: F-〈Cl-〈Br-〈I-D.得电子能力: F2>Cl2>Br2>I223．向含CaCl2、MgBr2、KI的混合溶液里通入Cl2后，若溶液中含有Br2，则一定不会含有A．I- B. Cl2 C. Br- D .Cl-24．砹是核电荷数最大的卤族元素，推断砹及砹的化合物不可能具有的性质是A．砹是有色固体 B. AgAt不溶于水 C.HAt很稳定 D.NaAt熔点较高25．下列关于物质的用途叙述不正确的是A .NaHCO3是用于治疗胃酸过多的一种药剂B .Na2O2常用作漂白剂C.Cl2可用于自来水的净水剂D.AgI用于人工降雨26．把含有一种杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成沉淀300mg，则该氯化镁粉末的杂质可能为A.氯化钠B.氯化铝C.氯化钾D.氯化钙27．Na 、Mg 、Al各1mol分别与0.1L5mol/L的盐酸反应，生成的氢气A.一样多B. Na最多,Mg 、Al相同C.Al最多Na最少D.Na最多Al最少班级___________ 姓名_____________学号______成绩____________二．填空题28．做过碘升华实验的烧杯壁上沾有碘，应用___________洗涤；实验室制氯气的烧瓶底沾有二氧化锰固体，应用___________洗涤；只盛石灰水的试剂瓶上的白色斑迹应用_______________洗涤.29．宇航员在研究某星球大气时，测知其主要成分是一种易溶于水的气体A.用酸化的KMnO4溶液与A的溶液共热时，可获得一种黄绿色的气体产物B.B与碱反应能生成两种盐.(1)A与KMnO4溶液反应的化学方程式______________________________(2)B与冷的KOH溶液反应的离子方程式______________________________30．写出下列反应的离子方程式实验室制取氯气____________________________________________向盐酸中加入硝酸银溶液____________________________________________氯气溶于水中__________________________________________向漂白粉溶液中通入足量的二氧化碳____________________________________________ 三．计算题31.将40mLKBr和KI的混合溶液分为二等份, 向其中一份中通入足量的Cl2,完全反应后蒸发溶液至干, 灼烧所得物质得到7.45克固体残留物. 测得另一份混合溶液中I-的浓度为2.5mol/L 。

高中化学卤族元素练习题1.我们日常生活中蕴藏着丰富的化学知识，利用日常生活中常见的物质：碘酒、食盐、 食醋、84消毒液（内含NaClO ）,不能完成的任务是（）A.检验奶粉中是否加有淀粉B.除去煮水锅中的水垢C.检验自来水中是否有 ClD.洗去白色衣服上的番茄汁解析：选C 可用碘酒检验买来的奶粉中是否加有淀粉，加入碘酒，如果变蓝色证明含 有淀粉，A 不符合题意；水垢的主要成分是碳酸钙，而食醋中含醋酸，碳酸钙可以与醋酸反 应，B 不符合题意；实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，缺少硝酸银溶液，所以无 法完成检验，C 符合题意；次氯酸具有强氧化性，利用 84消毒液可洗去白色衣服上的番茄 汁，D 不符合题意。

2 . （2018 •江苏高考）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 （）A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中 「的Cl 2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中「后的Cl2尾气解析：选B A 项，灼烧碎海带应在塔期中进行，不能用烧杯，装置甲不能达到实验目 的；B 项，用装置乙过滤海带灰浸泡液能达到实验目的； C 项，用浓盐酸和 MnO 制取氯气需要加热，装置丙不能达到实验目的； D 项，吸收Cl 2应用NaOH§液，装置丁不能达到实验目的。

3 .在玻璃中加入澳化银（AgBr ）和CuO 可制得变色镜片，其中所含物质及变色原理如图 所示，下列说法不正确的是 （）而£烧杯n樨带灰降解带内A.澳化银应避光保存B.变色镜片可反复变色C.变色镜片颜色变深的过程发生了化合反应D.变色镜片中的氧化铜在变色过程中质量不变解析：选C 根据题图知，漠化银见光易分解，所以 题图知，在强光照射条件下，澳化银分解生成Ag 和澳，在暗光下，二者反应生成AgBr,所以变色镜片可反复变色， B 正确；AgBr 分解生成Ag 和澳是分解反应，Ag 和澳在催化剂条件 下反应生成AgBr 是化合反应，C 错误；催化剂在反应中只改变反应速率，但本身质量不变，CuO 是催化剂，所以变色镜片中的 CuO 在变色过程中质量不变， D 正确。

卤素习题一、选择题1．关于卤族元素的下列叙述正确的是()A．卤族元素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合C．卤族元素的单质都能与水剧烈反应D．卤族元素的单质都能和氢气反应，且生成的气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强解析：卤族元素能与其他非金属(如H2)化合，卤族元素越活泼，其单质的熔沸点越低，卤族元素单质中只有F2能与水剧烈反应。

答案： D2.在短周期元素中,原子最外层只有1个或2个电子的元素是（）A. 金属元素B. 稀有气体C. 非金属元素D. 无法确定为哪一类元素解析：在短周期元素中，原子最外层只有1个或2个电子的元素，位于第IA族、第IIA 族或0族，可能是金属元素，也可能是非金属元素，如H、He都是非金属元素，H位于第IA 族、He位于O族，Li、Mg都是金属元素，分别位于第IA族、第IIA族，答案： D3.卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是（）A. 原子核内质子数增多起主要作用B. 相对原子质量逐渐增大起主要作用C. 其单质的密度增大起主要作用D. 随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用解析：卤素按F、Cl、Br、I的顺序电子层数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，导致元素得电子能力逐渐降低，则其非金属性逐渐减弱，与质子数、相对原子质量、其单质的密度等都无关，故选D．答案： D4.X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y 强的是（）A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来解析：A．X原子电子层数多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根据同主族元素由上向下，非金属性减弱可知，X的非金属性比Y弱，故A错误；B．Y的氢化物如果是HF，X的氢化物是HCl，氢化物的沸点与非金属性没有必然的联系，故B错误；C．X的氢化物稳定，说明其非金属性强，举例如：稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故C正确．D．Y单质能够将X的离子从其盐溶液中置换出来，说明Y非金属性强于X，与题干相反，故D错误；答案： C5.下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是( )A. 其单质都能与水反应,通式为X2+H2O═HX+HXOB. HX易溶于水，其水溶液都是强酸C. 其单质都有颜色，都有毒D. 最高价含氧酸的通式为HXO4解析：A.氟气和水反应生成HF和氧气,氯气、溴、碘单质与水反应均可用X2+H2O═HXO+HX 表示，故A错误；B. HF溶于水形成的氢氟酸为弱酸，故B错误；C. 氟单质浅黄绿色，氯气黄绿色，溴单质红棕色，碘单质紫黑色，都是有毒气体，故C正确；D中F元素无最高正价,无最高价含氧酸,Cl、Br、I形成最高价含氧酸的通式为HXO4，故D错误；答案： C6．氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是()A．HI和HClO B．HCl和HIOC．HClO3和HIO D．HClO和HIO解析：ICl中氯元素呈－1价，碘元素呈＋1价，因此与水反应生成的是HCl和HIO。