广东省肇庆市广宁第一中学2021届高三上学期9月月考化学试题(wd无答案)

2020-2021学年度广宁第一中学高三9月月考化学检测卷化学可能用到的相对原子质量：一、单项选择题Ⅰ：本题共10小题，每小题2分，共20分。

只有一个答案符合题意。

1、古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（ ） A ．瓷器B ．丝绸C ．茶叶D ．中草药2、下列关于13153I 和13753I 的说法正确的是（ ）A ．所有性质都相同B ．电子数不同C ．属于同素异形体D ．质子数相同3、下列说法正确的是A ．明矾净水时发生了物理及化学变化，明矾能起到杀菌消毒的作用B ．稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液均能产生丁达尔效应C ．红宝石、蓝宝石主要成分是氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐D ．日常生活中碱块(O H CO Na 23210⋅)变成碱面(32CO Na )属于风化，是物理变化 4、为除去32O Fe 中的32O Al ，可选用的溶液是 A ．HCl B ．COOH CH 3C ．NaOHD ．O H NH 23⋅5、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A ．22O Na 吸收2CO 产生2O ，可用作呼吸面具供氧剂 B ．2ClO 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C ．2SiO 硬度大，可用于制造光导纤维 D ．3NH 易溶于水，可用作制冷剂6、下列仪器在使用前不需要检查是否漏水的是 A ．量筒B ．分液漏斗C ．容量瓶D ．酸式滴定管7、已知22O H 在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。

下列说法正确的是 A ．加入催化剂，减小了反应的热效应 B ．加入催化剂，可提高22O H 的平衡转化率 C ．反应物的总能量高于生成物的总能量D ．22O H 分解的热化学方程式：Q O O H O H ++= 2222 8、阿伏加德罗常数的值为A N 。

下列说法正确的是 A ．L mol L /1.0 1Cl NH 4溶液中，+4NH 的数量为0.1A N B ．2.4 g Mg 与42SO H 完全反应，转移的电子数为0.1A N C ．标准状况下，2.24 L 2N 和2O 的混合气体中分子数为0.2A ND ．mol 1.02H 和mol 1.02I 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N9、油画变黑，可用一定浓度的22O H 溶液擦洗修复，发生的反应为 O H PbSO PbS O H 242244+→+下列说法正确的是A ．O H 2是氧化产物B ．22O H 中负一价的氧元素被还原C ．PbS 是氧化剂D ．22O H 在该反应中体现还原性10、国际空间站处理2CO 的一个重要方法是将2CO 还原，所涉及的反应方程式为：)(4)(22g H g CO +O H CH 242+，若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，2H 的体积分数增加。

广东省2021年高三上学期化学9月联考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）A . 硫酸，纯碱，石灰石B . 醋酸，烧碱，硫酸铜C . 磷酸，熟石灰，苛性钾D . 醋酸，小苏打，熟石灰2. （2分） (2018高三上·岳阳月考) 某学生利用以下装置探究喷泉实验．其中A、F分别为硫化氢和氯气的发生装置，C为纯净千燥的氯气与硫化氢反应的装置．打开，将常温常压下的控制等体积通入烧瓶且最终气体刚好充满烧瓶．下列说法正确的是：（）A . 装置A中的分液漏斗内液体a可选用稀硝酸B . 虚线框B,D,E内从右上图的“备选装置”中选择合适装置的编号依次为Ⅲ、Ⅱ、ⅠC . 立即看到烧瓶内产生“喷泉”现象D . 本实验必须对烧瓶冷敷或热敷来引发喷泉3. （2分） (2016高一上·宁德期末) 下列物质属于电解质的是（）A . 铜B . 氯化钠C . 稀硫酸D . 酒精4. （2分） (2018高二上·陆川期末) 相同温度下，物质的量浓度相同的下列溶液，pH最大的是（）A . NaClB . CH3COONaC . Na2CO3D . NaHCO35. （2分） (2018高一上·合肥开学考) 下列变化中，属于化学变化的是（）A . 石油成分分离B . 工业制氧气C . 用植物秸秆制取乙醇D . 深海发掘可燃冰6. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 下列叙述正确的是（）A . 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应B . 将青铜器放在银质托盘上，青铜器不容易生成铜绿C . 蔗糖、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质D . 淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n ，它们互为同分异构体7. （2分）下列化学反应中水作氧化剂的是（）A . SO2+H2OB . Fe+H2OC . Cl2+H2OD . NO2+H2O8. （2分） (2017高二上·六安期末) 下列表达式错误的是（）A . 甲烷的电子式：B . 氮原子的L层电子轨道表示式：C . 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D . 碳﹣12原子：126C9. （2分）下列操作不能区别浓硫酸和稀硫酸的是（）A . 分别加入铁片B . 分别加入烧碱C . 分别加入蔗糖D . 分别加入铜片，加热10. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 下列实验操作或处理正确的是（）A . 将NaOH溶液逐滴加入饱和的FeCl3溶液中制取Fe（OH）3胶体B . 氯气泄漏后应顺风向低处跑C . 金属钠着火立刻用湿布盖灭D . 做完焰色反应实验的铂丝用稀盐酸清洗11. （2分）下列物质一定属于同系物的是（）A . ①和②B . ⑤和⑦C . ④和⑥D . ③和④12. （2分） (2016高一下·汕头期末) X，Y，Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y 原子的L层电子是K层电子数的3倍，下列说法不正确的是（）A . Y的气态氢化物比X的稳定B . W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C . Y的非金属性比Z的强D . X与Y形成的化合物都易溶于水13. （2分） (2016高二上·汪清月考) 下列电离方程式中，不正确的是（）A . Ba（OH）2⇌Ba2++2OH﹣B . NH3•H2O⇌NH +OH﹣C . CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+D . AgCl=Ag++Cl﹣14. （2分）在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等；②A，B，C的浓度不再变化；③单位时间内消耗amol A，同时生成2amolC；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的物质的量不再变化；⑥A，B，C的分子数目比为1：3：2；⑦单位时间消耗amol A，同时生成3amol B．A . ③⑤B . ③⑥C . ①②D . ⑤⑦15. （2分）下列化学方程式书写错误的是（）A . 乙醇催化氧化制取乙醛：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OB . 苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：C . 乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2OD . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br16. （2分）关于氨基酸的叙述错误的是（）A . 氨基酸的结构中都含有氨基和羧基B . 人体内氨基酸代谢的最终产物是二氧化碳和尿素C . 人体内所有氨基酸都可以相互转化D . 两个氨基酸通过脱水缩合形成二肽17. （2分）用惰性电极插入KOH溶液中，在两极分别通入CH3OH和O2 ，有关此电池判断正确的是（）A . 正极反应式：2CH3OH+2H2O﹣12e﹣═2CO2↑+12H+B . 放电一段时间后，负极的PH值升高C . 放电一段时间，阳离子向负极移动，阴离子向正极移动D . 该电池在工作时，每消耗32gCH3OH，外电路中通过6mole﹣18. （2分）(2018·聊城模拟) 向25℃时，体积均为20mL、浓度均为0. 1mol·L-1的两种酸HX、HY溶液中分別滴加0. 1mol·L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。

2021年高三上学期9月月考化学试卷含答案【可能用到的相对原子质量】O-16 N-14 C-12 H-1 Fe-56 Na-23 Al-27 Si-28第Ⅰ卷选择题（126分）本大题共21题，其中1—18小题是单选题,19—21是多选题,多选题给出的四个选项中，全部选对的得6分，选不全的得3分，有选错或不答的得0分7．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为A．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠 B．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙C．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫 D．纯盐酸、空气、硫酸、干冰8．在Al(NO3)3和NaHSO4的混合溶液，能够大量共存的粒子组是A．Ba2+、OH－、Mg2+、Cl－B．Fe2+、SO、Cu2+、AlOC．HCO、I－、Cl－、Cu2+ D．Fe3+、Cu2+、Cl－、H+、9．设n为阿伏加德罗常数的值。

则下列说法不正确的是A．4.6g 金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3nB．1 L 0.5 mol/L 的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe(OH)3胶粒的数目为0.5nC．过量的Fe与1 mol Cl2充分反应，转移电子的数目为2nD．1 L含n个Al3+的Al(NO3)3溶液中，NO物质的量浓度大于3 mol/L 10．一定条件下，K37ClO3+6H35Cl(浓) KCl+ 3Cl2↑+3H2O，则下列判断正确的是A．生成0.3 mol Cl2时，转移电子的物质的量为0.6 molB．该反应中，生成的Cl2的摩尔质量约为70.7 g/molC．被0.1 mol K37ClO3氧化的H35Cl的物质的量为0.6 molD．该反应中，H35Cl发生氧化反应，KCl是还原产物11．下列实验现象所对应的离子方程式不正确．．．的是选项实验现象离子方程式A在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2OB溶液由浅绿色变为红色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3C溶液由黄绿色变为无色Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OD有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2＋＋OH－＋H＋＋===BaSO4↓＋H2O12．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如下图所示，则下列选项正确的是A．图中m值为1.56 g B．标准状况下产生氢气896 mLC．图中V2为60 mL D．原合金质量为0.92 g13．下列说法正确的是A．向磁性氧化铁溶解于足量稀盐酸后的溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫红色消失，表明溶液中含有Fe2+B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．FeCl3、FeCl2、Fe(OH)3三种化合物都可以通过化合反应制得D．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成第Ⅱ卷非选择题（共174分）26．（14分）(1) 对于中学化学常见物质:钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化氮.根据它们在一定条件下能否与H2O发生氧化还原反应进行的分类如下:请回答下列问题:①淡黄色固体属于(从“甲~丁”选填)组，乙组中物质包括(填写电子式).②甲组中的物质能使溴水褪色,其反应的离子方程式为.③丙组中的某一物质须在高温时才能与水蒸气反应,其化学方程式为.另一物质投入足量的Ca(HCO3)2溶液中反应产生气体和沉淀,写出生成沉淀的离子方程式为.(2)用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。

广东省肇庆市2021届高三毕业班第一次统一检测化学试卷一、单选题(★★) 1. 消毒剂是医疗、卫生中不可或缺的药剂，下列消毒剂的消毒原理与氧化还原无关的是A．医用酒精B．高锰酸钾C．双氧水D．84消毒液(★★★) 2. 合金材料的制造与使用在我国已有数千年历史，下列文物不是由合金制作的是A．越王勾践剑B．司母戊鼎C．秦兵马俑D．马踏飞燕(★★) 3. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是A．纯棉衬衣属于合成纤维制品B．酿酒过程中，葡萄糖水解得到酒精C．疫苗未冷储而失效可能与蛋白质变性有关D．米饭中富含淀粉，与纤维素组成相同，二者互为同分异构体(★★★) 4. 下列实验方案可行的是A．用分液法除去乙酸中的乙醇B．用溶液鉴别溶液和溶液C．用NaOH除去中的D．用重结晶法除去中混有的少量NaCl(★★) 5. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．Na和水反应：B．将氯气通入水中：C．向碳酸氢钙溶液中加入过量烧碱溶液：D．铜与浓硝酸反应：(★★) 6. 水杨酸（ ）是一种脂溶性的有机酸，可用于阿司匹林等药物的制备。

下列关于水杨酸的说法错误的是A ．其化学式为B ．能与溶液反应生成C ．水杨酸能与氢气发生加成反应D ．苯环上的一氯代物有4种(★★★) 7. 用下列装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是 选项 A B CD装置目的用苯萃取碘水中的碘粗铜精炼实验室制备氨气实验室收集NO 气体A ．AB ．BC ．CD ．D(★★★) 8. 在给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是A ．B ．C ．D．(★★) 9. 下列物质的性质与用途说法均正确，且有因果关系的是选项性质用途A Al与浓硫酸不反应用铝槽盛放浓硫酸B具有导电性用制作光导纤维C受热易分解用作氮肥D与反应生成用作防毒面具供氧剂A．A B．B C．C D．D(★★) 10. 下列关于海水资源综合利用的说法正确的是A．海水晒盐的原理是蒸馏B．只经过物理变化就可以从海水中得到溴单质C．从海水中可以提取NaCl，电解NaCl溶液可制备金属NaD．利用海水、铝、空气发电是将化学能转化为电能(★★★) 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．金属钠与氧气完全反应生成与混合物，转移的电子数目为B．和混合气体中所含的分子数目为C．溶液中的数目为D．标准状况下，完全溶于水后配成的稀溶液中所含的数目为(★★) 12. 二氧化碳甲烷化对缓解能源危机意义重大，二氧化碳在催化剂的作用下与氢气作用制备甲烷的反应机理如下图所示。

2021年高三九月份月考试题（化学）化学试题 xx.9第I卷（选择题，共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合要求，1—10题每题2分，11—20每题3分，共50分）1、下列关于研究物质性质的基本程序：①观察物质的外观性质②实验和观察③解释及结论④预测物质的性质。

排列顺序正确的是（）A、②①③④B、①②③④C、①④②③D、④①②③2、下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）A、净化后的空气；氧化镁B、水和冰的混合物；澄清石灰水C、生锈的铁钉；高锰酸钾充分加热后的剩余固体D、氯化钾；液氧3、常用氯气给自来水消毒。

某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（）A、石蕊B、硝酸银C、亚硫酸钠D、氯化铝4、油炸食品如薯片、虾条等容易挤碎，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。

下列气体中最不应该充入的是（）A、氮气B、二氧化碳C、氧气D、氩气5、某液体分散系所表现出来的下列性质既可能是胶体所具有，也可能是溶液所具有的是（）A、光线透过时，从侧面可观察到一条光亮的通路B、加入适量稀H2SO4，产生沉淀C、分散质微粒直径小于1nmD、装入半透膜袋中并将其浸入盛水的烧杯中一段时间，结果袋外部有分散质微粒6、下列说法中，正确的是（）A、常温常压下，1mol氖气含有的核外电子数为20N AB、32g氧气和32g臭氧所含氧原子数都为2N AC、18g水中所含的电子数是8N AD、标准状况下，1L戊烷完全燃烧后生成二氧化碳的分子数是5N A/22.47、下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（）A、大理石与稀盐酸B 、硝酸银溶液与氯化钠溶液C 、锌粒与稀硫酸D 、碳跟水蒸气反应8、下列反应中盐酸既表现酸性，又表现还原性的是（ ） A 、MnO 2+4HCl MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O B 、CaCO 3+2HClCaCl 2+CO2↑+H 2O C 、AgNO 3+HClAgCl ↓+HNO 3 D 、Zn+2HClZnCl 2+H 2↑9、下列关于H2O 的说法不正确的是（ ） A 、既是氢化物，又是氧化物B、既能与酸性氧化物反应，又能与碱性氧化物反应 C 、电解水可以产生H 2和O 2，说明水中含有两种物质D 、水分解成H 2和O 2时消耗能量，则H 2和O 2化合成水时释放能量10、向0.1mol ·L -1NaOH 溶液中通入过量CO 2后，溶液中存在的主要离子是（ ）A 、Na +、COB 、Na +、HCOC 、HCO 、COD 、Na +、OH11、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A 、硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3++3OH Al(OH)3↓B 、电解饱和食盐水：2Cl+2H 2O H 2↑+Cl 2↑+2OHC 、碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3+2H Ca+CO 2↑+H 2OD 、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe+2H+H 2O 2 Fe+2H 2O12、下列式子中不正确的是（ ）A 2OB 、2OC 2↑D 、2↑ △ 电得e ×1，被还原 失2e ×1，被氧化 失2e ，被氧化 失2e ，被氧化13、某元素在化学反应中，由化合态变成游离态，则下列说法正确的是（）①该元素一定被氧化②该元素一定被还原③该元素可能被氧化，也可能被还原④元素化合价降为⑤生成的单质为氧化产物⑥生成的单质为还原产物⑦生成的单质既可能为氧化产物也可能为还原产物⑧该过程不一定非得加氧化剂或还原剂才能实现⑨该反应不一定是放热反应⑩该反应一定不是复分解反应A、③⑦⑧⑨⑩B、①⑤⑩C、②④⑥⑩D、①②④⑤⑥14、在下图所表示的粒子中，氧化性最强的是（）AB、C D15、下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是（）A、氯化镁、氢氧化钠B、硫酸钠、氢氧化钡C、氯化铝、氨水D、溴化亚铁、氯水16、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已部分变质，某同学先取2mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是（）A、加入适量盐酸，观察现象B、加入澄清石灰水，观察现象C、加入氯化钡溶液，观察现象D、通适量CO2气体，观察现象17、将1.15gNa投入水中，若使每100个水分子中有一个Na，则需水的质量为（）A、90gB、90.9gC、99gD、9g18、在体积为VL的密闭容器中，通入amolCO和bmolO2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为（）A、a：bB、a：2bC、a：（a+2b）D、a：2（a+b）19、将5mol·L的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL盐酸的物质的量浓度为（）A、0.5mol·LB、0.25 mol·LC、0.1 mol·LD、1 mol·L20、将一定量Na2O、Na2O2、Al组成的混合物投入足量水中，再滴加2 mol·LH2SO4100mL时产生沉淀最多，则混合物中Na2O和Na2O2的总物质的量为（）A、无法确定B、0.2molC、0.4molD、0.5mol第II卷（非选择题，共50分）二、填空题（本题包括3小题，共23分）21、（5分）根据反应：8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2，回答下列问题：（1）氧化剂是_______，还原剂是______，氧化剂与还原剂的物质的量比是____________；（2）当有68gNH3参加反应时，被氧化物质的质量是____________g，生成的还原产物的物质的量是____________mol。

2021年高三上学期第一次月考化学试卷（9月份）含解析一、本大题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分．1．2015年6月5日世界“环境日”中国的主题是“践行绿色生活”．下列不符合这一主题的是( )A．从自身做起，从身边小事做起，减少超前消费、炫耀性消费、奢侈性消费和铺张浪费现象B．减少温室气体的排放，倡导“绿色低碳”的生活C．少开私家车，提倡“绿色出行”D．向空气中喷洒烧碱溶液，避免酸雨的发生2．下列有关电解质的叙述中错误的是( )A．强电解质在水溶液里或熔融状态时的电离方式是一样的B．弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强C．HCl是强电解质，它只能在水溶液里才能电离D．电解质溶液导电过程中必然伴随化学变化3．下列说法正确的是( )A．淀粉、纤维素都属于纯净物B．金属氧化物都是碱性氧化物C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D．酸性氧化物不一定与水反应生成酸4．下列物质属于纯净物的是( )①氨水②重水③明矾④纯碱⑤天然气⑥氧气⑦漂白粉⑧铝热剂．A．①④⑤⑦B．②③④⑥C．④⑦⑧ D．③⑤⑥⑧5．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．下列说法正确的是( )A．雾天行车时，要打开车灯，这时可观察到丁达尔效应B．把直径等于2.5微米的颗粒物分散到水中得到胶体C．把直径小于2.5微米的颗粒物分散到水中一定得到溶液D．机动车尾气排放物有SO2、NO、NO2，它们都属于酸性氧化物6．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( )A．3 mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数为2N AB．4.4 g14CO2含中子数为2.4N AC．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2N AD．常温常压下，1.7 g H2O2中含有的电子数为N A7．将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是( )A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”B．插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生D．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成8．下列离子方程式正确的是( )A．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+恰好沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓B．向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣H2O+NH3↑C．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3∙H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4+D．FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+═Fe2++H2O9．除去下列物质中少量杂质的方法正确的是( )A．除去Fe2（SO4）3溶液中混有的Fe SO4：加入足量新制氯水B．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入足量铁粉，过滤C．铝粉中的镁粉，加入足量氢氧化钠溶液，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤10．下列实验操作中，装置选择不合理的是( )A B C D洗气瓶快速制备少量NH3H2的尾气处理测量NO的体积除去乙烯中的SO2 A．A B．B C．C D．D11．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3﹣、I﹣B．使pH试纸变蓝的溶液中：Na+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣C．含有大量CO32﹣的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．c（Al3+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣12．下列离子方程式表达正确的是( )A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣+3H2O═2[Al（OH）4]﹣C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO+2H2OD．用食醋除去水瓶中的水垢：CO+2CH3COOH═2CH3COO﹣+CO2↑+H2O13．某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量（纵坐标/mol）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系为( )A．B．C．D．14．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为( )A． B．（2b﹣a）mol/L C． D．（10b﹣5a）mol/L15．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法正确的是( )A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1：1B．反应①的离子方程式为：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑C．反应③最多能产生0.05mol O2D．①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＞②＞③16．下列对氯及其化合物的说法正确的是( )A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．用PH试纸测得氯水的pH=4C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D．由Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO可推出Ca（ClO）2+SO2+H2O═CaSO3+2HClO二、Ⅱ卷非选择题（52分）17．（1）实验是化学学科的基础，也是化学探究的重要方法．下列有关实验的描述合理的是__________（填选项序号）A．用玻璃棒蘸取氯水，点在pH试纸的中部测定其pH；B．向冰醋酸中加水，溶液导电性最强时pH最小；C．处理化学实验中产生的废液时，用大量水稀释后冲入下水道；D．为了获得感性认识，可触摸或品尝少量化学药品；E．实验室制备乙酸乙酯时，可用盛有饱和NaCl溶液的试管收集产品；F．酸碱中和滴定时，若用待测液润洗锥形瓶，会导致实验结果偏大．（2）用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.2mol•L﹣1的Na2CO3溶液480mL．A．应称取Na2CO3•10H2O晶体的量：__________．B．根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：①Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水②用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈⑤容量瓶未经干燥使用其中引起所配溶液浓度偏高的有__________（填序号，下同），偏低的有__________，无影响的有__________．（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________（填序号）．A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液E．量取一定体积的液体F．用来加热溶解固体溶质．18．xx年中国水周的主题是：“节约保护水资源，大力建设生态文明”．（1）ClO2和Cl2（还原产物都为Cl﹣）是生活中常用的净水消毒剂．当消耗等物质的量的两种物质时，ClO2的消毒效率是Cl2的__________倍．（2）某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO、CO、SO中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作流程和有关现象如图1所示：操作③的相关图象如图2请根据上图回答下列问题：①实验中需配制1.0mol•L﹣1的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为__________．②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为__________．③试确定NO是否存在？__________（填“存在”“不存在”或“不确定”），若存在，试计算c（NO）=__________（若不存在，此问不必作答）．19．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑①该反应中的氧化剂是__________，还原剂是__________，每生成1mol Na2FeO4转移__________mol电子．②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用__________，所起作用的原因__________．（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）3、ClO﹣、OH﹣、FeO、Cl﹣、H2O．①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：__________．②每生成1mol FeO转移__________mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为__________mol．③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题__________．20．硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3，Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如图1：已知：H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4．（1）由于矿粉中含CaCO3，为防止“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施__________．（2）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+和SO42﹣，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，除去的杂质离子是__________．H2O2的作用是__________ （用离子方程式表示）．（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是__________．（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图2，且溶液的沸点随压强增大而升高．为了从“母液”中充分回收MgSO4•H20，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，__________．xx学年山东省菏泽市巨野一中高三（上）第一次月考化学试卷（9月份）一、本大题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分．1．2015年6月5日世界“环境日”中国的主题是“践行绿色生活”．下列不符合这一主题的是( )A．从自身做起，从身边小事做起，减少超前消费、炫耀性消费、奢侈性消费和铺张浪费现象B．减少温室气体的排放，倡导“绿色低碳”的生活C．少开私家车，提倡“绿色出行”D．向空气中喷洒烧碱溶液，避免酸雨的发生【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】“绿色”涵义是环保、健康、安全与节省，注意从节能环保的角度解题．【解答】解：A．减少超前消费、炫耀性消费、奢侈性消费和铺张浪费现象符合“践行绿色生活”，故A错误；B．减少温室气体的排放，符合“践行绿色生活”，故B错误；C．少开私家车可减少污染的排放，符合“践行绿色生活”，故C错误；D．向空气中喷洒强碱溶液会对环境造成更大的危害，故该选项不符合“环境日”的主题，故D 正确．故选D．【点评】本题考查环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．下列有关电解质的叙述中错误的是( )A．强电解质在水溶液里或熔融状态时的电离方式是一样的B．弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强C．HCl是强电解质，它只能在水溶液里才能电离D．电解质溶液导电过程中必然伴随化学变化【考点】电解质与非电解质．【分析】A、强电解质中的共价键在熔融状态时不会电离；B、电解质溶液的导电性取决于溶液中阴阳离子的浓度及离子所带电荷数；C、HCl只能在水溶液里才能电离；D、电解质溶液的导电过程就是电荷的传递过程．【解答】解：A、强电解质中的离子键在水溶液里或熔融状态时均可电离，但强电解质中的共价键在熔融状态时不会电离，故A错误；B、电解质溶液的导电性取决于溶液中阴阳离子的浓度及离子所带电荷数，与电解质的强弱无必然的联系，弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强，故B正确；C、HCl是共价化合物，只有溶于水后才能电离，故C正确；D、电解质溶液的导电过程就是电荷的传递过程，在电极表面一定会发生氧化还原反应，故D 正确．故选A．【点评】本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质在水中不一定能导电，在水中导电的化合物不一定是电解质．3．下列说法正确的是( )A．淀粉、纤维素都属于纯净物B．金属氧化物都是碱性氧化物C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D．酸性氧化物不一定与水反应生成酸【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A、淀粉和纤维素是多糖为高分子化合物，属于混合物；B、金属氧化物可以是酸性氧化物、碱性氧化物或两性氧化物；C、纯碱是碳酸钠属于盐；D、二氧化硅是酸性氧化物，不溶于水．【解答】解：A、淀粉和纤维素是多糖为高分子化合物，属于混合物不是纯净物，故A错误；B、金属氧化物可以是酸性氧化物如Mn2O7、碱性氧化物如Na2O，或两性氧化物如Al2O3，金属氧化物不一定都是碱性氧化物，故B错误；C、纯碱是碳酸钠属于盐不是碱，故C错误；D、二氧化硅是酸性氧化物，不溶于水，酸性氧化物不一定与水反应生成酸，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质分类，物质俗称和物质性质，主要是氧化物的分类方法和概念判断，掌握基础是解题关键，题目较简单．4．下列物质属于纯净物的是( )①氨水②重水③明矾④纯碱⑤天然气⑥氧气⑦漂白粉⑧铝热剂．A．①④⑤⑦B．②③④⑥C．④⑦⑧ D．③⑤⑥⑧【考点】混合物和纯净物．【专题】物质的分类专题．【分析】只有一种分子构成的物质属于纯净物．【解答】解：①氨水是氨气的水溶液，属于混合物；②重水中只有重水分子，属于纯净物；③明矾是结晶水合物，属于纯净物；④纯碱是碳酸钠的俗称，属于纯净物；⑤天然气的主要成分是甲烷，属于混合物；⑥氧气是纯净物；⑦漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物；⑧金属铝和一些金属氧化物的混合物称为铝热剂．是铝热反应的反应物．故选B．【点评】本题考查学生纯净物的概念，可以根据所学知识进行回答，较简单．5．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．下列说法正确的是( )A．雾天行车时，要打开车灯，这时可观察到丁达尔效应B．把直径等于2.5微米的颗粒物分散到水中得到胶体C．把直径小于2.5微米的颗粒物分散到水中一定得到溶液D．机动车尾气排放物有SO2、NO、NO2，它们都属于酸性氧化物【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，PM2.5的直径小于或等于2.5微米的颗粒物，当颗粒直径在（0.001微米～0.1微米）之间分散形成的就是胶体．【解答】解：A．PM2.5能形成胶体，有丁达尔效应，故A正确；B．2.5微米大于100nm，是浊液，不是胶体，故B错误；C．当颗粒直径在（0.001微米～0.1微米）之间分散形成胶体，故C错误；D．能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，NO是不成盐氧化物，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查胶体、氧化物的概念，难度不大，解答时根据氧化物概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．6．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( )A．3 mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数为2N AB．4.4 g14CO2含中子数为2.4N AC．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2N AD．常温常压下，1.7 g H2O2中含有的电子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、NF3与水的反应为：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF，转移2mol电子；B、14CO2的摩尔质量为46g/mol；C、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应；D、求出双氧水的物质的量，然后根据1mol双氧水中含18mol电子来分析．【解答】解：A、NF3与水的反应为：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF，此转移2mol电子即2N A个，反应掉3molNF3，故A正确；B、14CO2的摩尔质量为46g/mol，故4.4g14CO2的物质的量n==0.096mol，而1mol14CO2中含24mol电子，故0.096mol14CO2中含2.3mol电子即2.3N A个电子，故B错误；C、标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，0.1mol 氯气反应转移0.1mol电子即0.1N A个，故C错误；D、1.7g双氧水的物质的量为n==0.05mol，而1mol双氧水中含18mol电子，故0.05mol双氧水中含0.9mol电子即0.9N A个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7．将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是( )A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”B．插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生D．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】胶体中分散质粒子直径在1﹣100nm之间，胶体能发生丁达尔效应、能产生电泳现象、能产生聚沉．【解答】解：A、胶体中分散质粒子直径在1﹣100nm之间，所以胶体能产生丁达尔效应，故A正确；B、胶体具有吸附性，吸附带电荷的离子，所以能产生电泳现象，故B正确；C、饱和FeCl3溶液中能电离出氯离子，加入硝酸银溶液可生成沉淀，故C错误；D、这是个完全水解过程，加热一方面是加强水解，一方面是让HCl的浓度增加到饱和，以放出HCl气体，这样等水干后就全是Fe（OH）3（前提温度不高）灼烧使Fe（OH）3失水变成Fe2O3，所以结果就是把氯化铁溶液蒸干灼烧，最后的得到的固体产物是氧化铁，故D 正确；故选：C．【点评】本题考查了胶体的性质，难度不大，注意胶体与其他分散系的本质区别是：胶体粒子的直径在1﹣100nm之间．8．下列离子方程式正确的是( )A．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+恰好沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓B．向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣H2O+NH3↑C．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3∙H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4+D．FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+═Fe2++H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．若使Al3+恰好沉淀完全，KAl（SO4）2与Ba（OH）2应按照2：3反应；B．NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液时，NH4+与H+均与OH﹣反应；C．由于Al（OH）3不能溶于弱碱；D．+2价铁具有较强的还原性，会被硝酸氧化．【解答】解：A．若使Al3+恰好沉淀完全，KAl（SO4）2与Ba（OH）2应按照2：3反应，离子方程式：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故A正确；B．向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液并加热：NH4++2OH﹣+H+2H2O+NH3↑，故B错误；C．AlCl3溶液中加入过量NH3•H2O的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．FeO溶于稀硝酸中：3FeO+10H++NO3﹣═3Fe2++5H2O+NO↑，故D错误；故选：A．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意反应物用量对反应的影响．9．除去下列物质中少量杂质的方法正确的是( )A．除去Fe2（SO4）3溶液中混有的Fe SO4：加入足量新制氯水B．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入足量铁粉，过滤C．铝粉中的镁粉，加入足量氢氧化钠溶液，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．氯水中有氯离子；B．铁离子能和铁反应生成亚铁离子；C．铝可与氢氧化钠溶液反应；D．二者均与硝酸反应．【解答】解：A．氯水中有氯离子，加入氯水引入了新的杂质，故A错误；B．因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，故B正确；C．镁和氢氧化钠不反应，而铝可与氢氧化钠溶液反应，将原物质除掉，故C错误；D．二者均与硝酸反应，不能除杂，应加稀盐酸后，过滤、洗涤来除杂，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质分离、提纯的方法和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意发生的反应及除杂的原则，题目难度不大．10．下列实验操作中，装置选择不合理的是( )A B C D洗气瓶快速制备少量NH3H2的尾气处理测量NO的体积除去乙烯中的SO2 A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】A．图为固体与液体反应不加热装置，利用浓氨水与生石灰可制取氨气；B．氢气无毒，具有可燃性，燃烧产物为水；C．NO不溶于水，可利用排水法测定体积；D．乙烯、二氧化硫均与溴水反应．【解答】解：A．使用该装置以及浓氨水和生石灰可快速制备少量NH3，故A正确；B．H2属于可燃性气体，且燃烧产物无危害，可用点燃法处理尾气，故B正确；C．NO不溶于水，可用量气管测量其体积，故C正确；D．溴水不但与SO2反应，还会与乙烯发生加成反应，则图中装置不能除杂，故D错误．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备和收集、混合物分离提纯等，把握物质的性质、反应原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．11．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3﹣、I﹣B．使pH试纸变蓝的溶液中：Na+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣C．含有大量CO32﹣的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．c（Al3+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．Cu2+、Fe3+都能氧化碘离子；B．使pH试纸变蓝的溶液呈碱性；C．与CO32﹣反应的离子不能大量共存；D．与Al3+反应的离子不能大量共存．【解答】解：A．Cu2+、Fe3+具有氧化性，可氧化碘离子，不能大量共存，故A错误；B．溶液显碱性，前者Ba2+和CO32﹣以及SO42﹣分别反应生成碳酸钡和硫酸钡沉淀，故B错误；C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．HCO3﹣与Al3+相互促进水解，生成氢氧化铝沉淀，故D错误．故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，注意选项A为解答的易错点，题目难度不大．12．下列离子方程式表达正确的是( )A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣+3H2O═2[Al（OH）4]﹣C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO+2H2OD．用食醋除去水瓶中的水垢：CO+2CH3COOH═2CH3COO﹣+CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写；电极反应和电池反应方程式．【分析】A．电解熔融氯化钠生成氯气和钠；B．氧化铝具有两性，可与氢氧化钠反应生成[Al（OH）4]﹣；C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，碳酸氢钠全部生成沉淀；D．碳酸钙不溶于水，应写成化学式．【解答】解：A．电解熔融氯化钠生成氯气和钠，应为2Cl﹣+2Na+Cl2↑+2Na，故A错误；B．氧化铝具有两性，可与氢氧化钠反应生成[Al（OH）4]﹣，为Al2O3+2OH﹣+3H2O═2[Al （OH）4]﹣，故B正确；C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，碳酸氢钠全部生成沉淀，为Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O，故C错误；D．碳酸钙不溶于水，应写成化学式，为CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO﹣+CO2↑+H2O+Ca2+，故D错误．故选B．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，试题侧重于元素化合物的性质的综合应用，注意物质的化学式、电荷守恒和质量守恒的判断．13．某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量（纵坐标/mol）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系为( )A．B．C．D．【考点】铁的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】向含有等物质的量的ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，铁粉和各离子反应的先后顺序是：铁离子、铜离子、氢离子，根据方程式中铁和亚铁离子的关系式进行分析解答．【解答】解：向含有等物质的量的ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，铁粉和各离子反应的先后顺序是：铁离子、铜离子、氢离子，涉及的反应方程式为：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4、CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑，则Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO41 1 3CuSO4+Fe=FeSO4+Cu1 1 1H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑1 1 1所以等物质的量的ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4分别和等物质的量的铁完全反应生成硫酸亚铁，生成硫酸亚铁的物质的量之比是3：1：1，故选A．【点评】本题考查铁的性质及有关混合物反应的计算，明确离子反应先后顺序是解本题关键，把握物质间的关系式及量的关系即可解答，题目难度不大．14．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为( )A． B．（2b﹣a）mol/L C． D．（10b﹣5a）mol/L【考点】有关混合物反应的计算．【专题】守恒法．【分析】NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反应为NH4HCO3+2NaOH═NH3•H20+Na2CO3+H2O，加入含b mol HCl的盐酸的反应为NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式计算．【解答】解：设100ml溶液中含有NH4HCO3xmol，Na2CO3ymol，NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反应为NH4HCO3+2NaOH═NH3•H20+Na2CO3+H2O，则NH4HCO3为0.5amol，加入含b mol HCl的盐酸的反应为NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，则Na2CO3的物质的量为×（b﹣0.5a）mol，n（（Na+）=2n（Na2CO3）=（b﹣0.5a）mol，c（Na+）=（b﹣0.5a）mol÷0.1L=（10b﹣5a）mol/L，故选D．【点评】本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意用守恒的方法根据化学方程式计算．15．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法正确的是( )A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1：1B．反应①的离子方程式为：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑C．反应③最多能产生0.05mol O2D．①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＞②＞③【考点】钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A、过氧化钠中的阴离子是过氧根离子不是氧离子，根据化学式判断阴阳离子个数之比．B、离子方程式要遵循“原子守恒和电荷守恒等”规律．C、根据过氧化钠和水反应的方程式计算生成氧气的物质的量．D、根据固体的物质的量计算溶液中溶质的质量、溶液的质量，根据质量分数公式判断质量分数相对大小．【解答】解：A、过氧化钠中阴离子是O2 2﹣，所以阴阳离子数目之比为1：2，故A错误．B、反应①的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误．C、反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2mol 1mol0.1mol 0.05mol根据方程式知，最多产生0.05mol O2，故C正确．D、钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：Na+H2O=NaOH+H2↑，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2）=2.3g﹣0.1g=2.2g；Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑，溶液增加的质量=m（Na2O2）﹣m（O2）=m（Na2O）=6.2g所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氧化钠=过氧化钠，根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：、、，所以①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＜②=③，故D错误．故选C．【点评】本题考查了钠及其化合物的性质，易错选项是A，注意过氧化钠中阴离子是过氧根离子不是氧离子，此为易错点．16．下列对氯及其化合物的说法正确的是( )A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．用PH试纸测得氯水的pH=4C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D．由Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO可推出Ca（ClO）2+SO2+H2O═CaSO3+2HClO 【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】A．氯气具有强氧化性；B．氯水中含HClO，具有漂白性；。

2021年高三上学期月考化学试题（9月份）含解析一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分．）1．（3分）下列说法不正确的是（）A．N a2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用B．液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质C．所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应考点：电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应．专题：物质的分类专题．分析：A．Na2O2、HClO具有强氧化性，SO2能和品红形成无色物质；B．液氨是非电解质，液氯是单质，它既不是电解质也不是非电解质；C．氧化还原反应中必须有元素化合价的改变，复分解反应前后元素化合价一定没变；D．非金属氧化物可能是不成盐氧化物，金属氧化物可能是酸性氧化物或两性氧化物；解答：解：A．Na2O2、HClO具有强氧化性，能氧化有色物质，具有漂白性，SO2能和品红形成无色物质，SO2能漂白品红，所以Na2O2、HClO、SO2都具有漂白作用，故A正确；B．液氨在水中不能自身电离，是非电解质；液氯是单质，它既不是电解质也不是非电解质；液态氯化氢是电解质，故B错误；C．由于置换反应前后元素化合价一定发生了变化，所以置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应前后元素化合价一定没变，所以复分解反应一定不是氧化还原反应，故C 正确；D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3，是两性氧化物，故D正确；故选：B．点评：本题主要考查了氧化物、氧化还原、置换反应等概念，注意概念间的联系，题目难度不大．2．（3分）将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有（）①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出．A．①②③④B．②③④⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥考点：钠的化学性质；钠的物理性质．专题：金属概论与碱元素．分析：钠的密度小于水，熔点低，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，现象总结为：浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响．解答：解：钠与水反应的现象为浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响；①钠密度小于水浮水面，故①错误；②钠立即与水剧烈反应，并有气体产生，故②正确③反应后溶液生成氢氧化钠遇到红色石蕊试液变蓝，故③错误；④钠熔成闪亮的小球，钠熔点低反应放热，钠熔成金属小球，故④正确；⑤小球在水面上四处游动，故⑤正确；⑥反应过程中有“嘶嘶”的响声发出，故⑥正确；综上所述：②④⑤⑥正确，故选C．点评：本题考查了钠和水反应的现象分析、钠物理性质的应用，准确掌握反应现象和钠的性质是解题关键．3．（3分）下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是（）A．N a+Ba2+Cl﹣SO42﹣B．K+Na+NO3﹣OH﹣C．H+ NH4+Fe3+SO42﹣D．H+Cl﹣CO32﹣NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀，说明离子之间不发生反应，也不与氢氧根离子发生反应，A．钡离子与硫酸根离子之间发生反应生成硫酸钡沉淀；B．K+Na+NO3﹣OH﹣之间不发生反应，加入过氧化钠后也不产生沉淀；C．加入过氧化钠后，铵根离子、铁离子、氢离子能够与过氧化钠发生反应；D．氢离子能够与碳酸根离子、过氧化钠发生反应．解答：解：A．Ba2+、SO42﹣之间能够反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故A 错误；B．K+Na+NO3﹣OH﹣不反应，加入氢氧化钠后也不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．H+ NH4+ Fe3+能够与氢氧化钠发生反应，加入过氧化钠后不能大量共存，故C错误；D．H+与氢氧化钠、CO32﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该溶液的具体反应条件，如：加入氢氧化钠也不发生反应，说明溶液中离子不与氢氧根离子反应，且不具有较强还原性．4．（3分）下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子．解答：解：A．石墨和醋酸钠溶液能导电，但石墨和醋酸钠溶液既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．熔融状态的氢氧化钾和氯化钠中都含有自由移动的阴阳离子所以能导电，且氢氧化钾和氯化钠是电解质，故B正确；C．稀硫酸和氢氧化钠溶液能导电，但二者既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．水银是单质、石灰水是混合物既不是电解质也不是非电解质，液氨是非电解质，故D错误；故选B．点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，为易错点．5．（3分）（xx•湖州模拟）下列反应离子方程式正确的是（）A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OB．F eSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2OC．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO42﹣+4NH4++2H2OD．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．反应生成碳酸钙和水；B．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒及原子守恒；C．反应生成氢氧化铝和氯化铵；D．不符合离子的配比．解答：解：A．过量石灰水与碳酸氢钙反应的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故A错误；B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中的离子反应为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故B正确；C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．6．（3分）下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（）A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂考点：钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：过氧化钠与水、二氧化碳反应时，自身发生氧化还原反应，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，具有强氧化性，可使石蕊褪色，结合碱性氧化物的定义解答该题．解答：解：A．与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2，故Na2O2不是碱性氧化物，故A错误；B．Na2O2与H2O反应产生NaOH使石蕊试液变蓝，但Na2O2具有强氧化性能漂白溶液，又会使蓝色退去，故B错误；C．Na2O2与H2O反应过程中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；D．Na2O2与CO2或H2O反应过程中，Na2O2中氧元素化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故D正确，故选D．点评：本题考查过氧化钠的性质，涉及碱性氧化物概念、除杂、氧化还原反应基本概念等，难度不大，侧重对基础知识的巩固．7．（3分）下列各组溶液中，不用试剂只用试管和胶头滴管不能鉴别开的是（）A．碳酸钠溶液和稀硫酸B．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液C．偏铝酸钠溶液和稀盐酸D．氯化钡溶液和碳酸钠溶液考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采用相互滴加的方法检验，滴加顺序不同，现象不同的可以鉴别，否则不能鉴别，以此解答．解答：解：A．NaCO3溶液滴入稀硫酸中，立即产生气体，若将硫酸滴入NaCO3溶液中，开始没有气体生成，后有气体生成，二者显现不同，可鉴别，故A不选；B．将氯化铝溶液滴加到氢氧化钠溶液中先没有现象，后生成沉淀，将氢氧化钠滴到氯化铝溶液中先生成沉淀后沉淀消失，二者现象不同，可鉴别，故B不选；C．向NaAlO2溶液加盐酸，先有沉淀后沉淀消失，而向盐酸中加NaAlO2溶液，先没有沉淀后生成沉淀，现象不同，能鉴别，故C不选；D．无论将氯化钡溶液滴到碳酸钠溶液中还是将碳酸钠溶液滴到氯化钡溶液中都生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D选．故选D．点评：本题考查利用滴加顺序不同鉴别物质，题目难度中等，注意滴加顺序不同实质是反应物量的不同，掌握常见与量及顺序有关的反应，注意基础知识的全面掌握，本题难度中等．8．（3分）SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（）A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪考点：二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质．专题：卤族元素；氧族元素．分析：S O2和Cl2等物质的量混合时，发生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，生成物不具有漂白性，则不能使有色的物质褪色．解答：解：虽SO2和Cl2都具有漂白性，但等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，发生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，硫酸与盐酸都不具有漂白性，则不能使有色的物质褪色，故选D．点评：本题考查SO2和Cl2的性质，熟悉物质的性质是解答本题的关键，明确二氧化硫和氯气的反应即可解答，难度不大．9．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下1mol NO2气体与水反应生成N A个NO3﹣B．常温下，23gNO2含有N A个氧原子C．氯化氢气体的摩尔质量等于N A个氯气分子和N A个氢气分子的质量之和D．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．1mol二氧化氮中含有1mol氮原子，由于部分氮原子转化成一氧化氮气体，所以生成的硝酸根离子的物质的量小于1mol；B．23gNO2的物质的量为0.5mol，0.5molNO2中含有1mol氧原子；C．摩尔质量的单位为g/mol，而质量的单位为g；D．1mol亚铁离子被双氧水氧化成铁离子，转移了1mol电子．解答：解：A．1mol二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以反应生成的硝酸根离子的物质的量小于1mol，生成的硝酸根离子数目小于N A，故A错误；B．23gNO2的物质的量为0.5mol，含有1mol氧原子，含有N A个氧原子，故B正确；C．氯化氢气体的摩尔质量为36.5g/mol，N A个氯气分子和N A个氢气的物质的量都是1mol，质量之和为：71g+2g=73g，二者数值不同，单位也不同，故C错误；D．1mol亚铁离与足量的H2O2溶液反应生成1mol铁离子，失去了1mol电子，转移N A个电子，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确摩尔质量与质量的关系，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项A为易错点，注意二氧化氮与水反应的情况．10．（3分）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是（）A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ（H2）＞ρ（Ne）＞ρ（O2）B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V（O2）＞V（Ne）＞V（H2）D．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的质量m（H2）＞m（Ne）＞m（O2）考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据PV=nRT可知，PM=ρRT，因此在温度和密度相等的条件下，压强和气体的摩尔质量成反比，温度、压强均相同时，气体的V m相等，结合n==解答该题．解答：解：A．温度、压强均相同时，气体的V m相等，ρ===，可知气体的密度与摩尔质量呈正比，则ρ（O2）＞ρ（Ne）＞ρ（H2），故A错误；B．根据PV=nRT可知，PM=ρRT，因此在温度和密度相等的条件下，压强和气体的摩尔质量成反比，则三种气体的压强p（H2）＞p（Ne）＞p（O2），故B正确；C．温度、压强均相同时，气体的V m相等，由n==可知，等质量时，气体的体积和摩尔质量呈反比，应为V（H2）＞V（Ne）＞V（O2），故C错误；D．温度、压强均相同时，气体的V m相等，由n==可知，等体积时，气体的质量和摩尔质量呈正比，则m（O2）＞m（Ne）＞m（H2），故D错误．故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意相关计算公式的运用，难度中等．11．（3分）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+．进行如下实验操作时最佳顺序为（）①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液．A．③①B．③②C．①③D．①②③考点：物质检验实验方案的设计．专题：物质检验鉴别题．分析：先根据Fe3+的特征反应判断溶液不含Fe3+；然后加入氧化剂，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色，以此证明Fe2+的存在．解答：解：因为KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，可以先滴加KSCN 溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，即③①，故选A．点评：本题考查离子的检验，注意滴加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定溶原液将中是否含有Fe3+．12．（3分）LiH（H为﹣1价）是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合．其反应原理为：LiH+H2O=LiOH+H2↑，在这个反应中（）A．水是氧化剂，LiH是还原剂B．L iH是氧化剂，水是还原剂C．L iH既是氧化剂又是还原剂D．该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂；B、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂；C、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂；D、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂．解答：解：A、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂，故A正确；B、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂，故B错误；C、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂，故C错误；D、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂，故D错误．故选A．点评：本题考查了氧化还原反应的概念分析判断，元素化合价变化是氧化还原反应的特征，标注元素化合价变化是解题关键．13．（3分）同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和H2．现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（）A．V1＞V2＞V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V3＞V1＞V2考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：氮族元素．分析：先判断同组内各物质间是否发生化学反应，反应前后的物质是否极易溶于水，气体的溶解性越大，试管内的压强越小，水面上升的越高．试管中剩余气体越少；解答：解：设每种气体各占L，①组合发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余气体的体积为：（L）②组合发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，剩余气体的体积为（L）③组合NH3全部溶于水，剩余H2为，故答案：V1＞V3＞V2故选：B．点评：本题考查了混合气体混合溶于水后的剩余气体体积的计算，关键是同组内各物质间是否发生化学反应，反应前后的物质是否极易溶于水．14．（3分）化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2CO（OH）3+6HCl=2COCl2+Cl2↑+6H2O2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl+NaClO4；NaClO4NaCl+2O2↑下列说法不正确是（）B．还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2＞I﹣＞KIO3 A．氧化性（酸性溶液）：I2＞FeCl3＞CO（OH）3C．热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO D．酸性（水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCN考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断；B、根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性来判断，在反应物中作还原剂的是该反应中所有物质中还原性最强的；C、根据物质分解时生成更加稳定的物质来判断；D、根据化学反应遵循强酸制弱酸的规律来判断．解答：解：A、在2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl反应中，氧化性：FeCl3＞I2，在2Co（OH）3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O中，氧化性：Co（OH）3＞Cl2，又Cl2＞FeCl3，故Co（OH）3＞FeCl3，则有：Co（OH）3＞FeCl3＞I2，故A错误；B、在3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O反应中，I2既是氧化剂又是还原剂，其还原性介于高低价态产物之间KI＞I2＞KIO3；在2Fe（OH）2+I2+2KOH═2Fe（OH）3+2KI反应中，反应物中作还原剂的是该反应中所有物质中还原性最强的，即Fe（OH）2＞I ﹣；Fe（OH）2＞Fe（OH）3；Fe（OH）2＞KI，故还原性应为：Fe（OH）2＞I﹣＞KIO3，故B正确；C、物质分解时生成更加稳定的物质，在反应中4NaClO 3NaCl+NaClO4，稳定性NaClO4＞NaClO，在反应中NaClO4NaCl+2O2↑中，稳定性NaCl＞NaClO4，则稳定性NaCl＞NaClO4＞NaClO，故C正确；D、化学反应遵循强酸制弱酸的规律，在反应2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O中，酸性HSCN＞H2CO3，在反应中KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3，酸性H2CO3＞HCN，则酸性为HSCN＞H2CO3＞HCN，故D正确．故选A．点评：本题考查氧化性、还原性、稳定性和酸性的比较，做题时注意积累比较物质的性质的规律和方法．15．（3分）（2011•福建模拟）X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有XYZ 转化关系（其它产物已略去）：下列说法不正确的是（）A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B．若X是金属镁，则W可能是强氧化性的单质C．若W是氢氧化钠，则X与Z可能反应生成YD．若X为氧气，则X、Y的相对分子质量可能相差12考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：Y能和W反应生成不同的物质，说明Y的生成物与W的量或反应条件有关，符合该转化关系的有：氢氧化钠或氢氧化钾与二氧化碳和二氧化硫的反应、铁和硝酸或氯化铁溶液的反应、偏铝酸盐和盐酸的反应、氯化铝和氢氧化钠溶液的反应、氨气或氮气或硫被氧化的反应、钠被氧化的反应等，然后采用验证法分析．解答：解：A．若W是铁单质，Y为强氧化剂，如氯气或硝酸等，X为可溶性铁盐，Z为可溶性亚铁盐，如氯化亚铁，故A正确；B．若X是镁的单质，则Y与Z中的元素应具有可变化合价，镁无变价，故B错误；C．若W是氢氧化钠，说明X能连续与氢氧化钠反应，即Y应是氢氧化物，Y能与氢氧化钠继续反应，说明氢氧化物Y具有酸性，则Y必是氢氧化铝，则X必是含有Al3+的溶液，Al3+水解使溶液呈酸性，Z是ALO2﹣，Al3+的溶液和ALO2﹣溶液混合生成氢氧化铝沉淀，故C正确；D．若X是氧气，W是C，Y是CO2，Z是CO，则X和Y相对分子质量相差12，故D正确；故选B．点评：本题考查了无机物的推断，侧重于学生的分析能力、解决问题能力的考查，注意把握物质转化关系、物质性质的综合应用，根据X能连续反应的特征来分析，熟练掌握元素化合物的性质是解题关键，难度中等．16．（3分）有下列三个反应：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O．下列说法正确的是（）A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3C．可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化考点：氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：A、在氧化还原反应中，还原剂在反应中失电子（或偏移离子）后被氧化后的产物是氧化产物，化合价升高；B、在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；C、在氧化还原反应中，还原性最强的微粒最先被氧化；D、根据化合价的升降来确定反应转移电子数．解答：解：A、在已知的三个反应中，元素化合价升高的只有I2、Fe3+、C12，是氧化产物，故A错误；B、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应①中，C12＞I2，在反应②中，Br2＞Fe3+，在反应③中，Co2O3＞C12，氧化性顺序是：Co2O3＞C12＞Br2＞Fe3+，故B错误；C、根据还原性顺序：Br﹣＜Fe2+，C12和FeBr2反应时，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，故C错误；D、在反应③中生成1molCl2时，有6mol的盐酸参加反应，其中2molHC1被氧化，故D正确．故选：D．点评：本题考查学生氧化还原反应中，氧化性强弱的判断方法，可以根据所学知识来回答，难度不大．二、非选择题（共四个大题，每空2分，共52分）17．（8分）现从固体KOH出发配制0.1mol/L 的KOH溶液500mL，回答下列问题：（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶（2）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度＜0.1mol/L（填＞，=，＜）（3）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的OH﹣浓度＞0.1mol/L（填＞，=，＜）（4）若用250mL的H2SO4溶液恰好能将此500mL 0.1mol/L 的KOH溶液中和，则该硫酸的物质的量浓度为0.1mol/L．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：（1）根据实验步骤选取实验仪器；（2）根据c= 分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；（3）根据相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾的物质的量大小判断；（4）根据酸碱中和反应中，酸和碱之间的物质的量关系判断．解答：解：（1）配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般天平称量固体，把氢氧化钾倒入烧杯进行溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶、量筒，故答案为：500mL容量瓶；（2）在定容时仰视操作，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏小，小于0.1mol/L，故答案为：＜；（3）所用的固体KOH中混有NaOH，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配得溶液的OH﹣浓度偏大，大于0.1mol/L，故答案为：＞；（4）酸碱中和反应中，浓硫酸和氢氧化钾的物质的量之比为1：2，设硫酸的物质的量浓度为C，C×0.25L×2=0.5L×0.1mol/L，C=0.1mol/L，故答案为：0.1．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意容量瓶上需标有温度、容量和刻度线．18．（10分）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．HNO3+FeSO4→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+N2O+H2O；（2）反应物中发生氧化反应的物质是FeSO4；被还原的元素是N．（3）反应中1mol氧化剂得到（填“得到”或“失去”）4mol电子．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：（1）元素处于最高价只有氧化性，元素居于低价有还原性，根据所给物质的化合价情况来分析；（2）在氧化还原反应中，还原剂发生氧化反应，化合价降低的元素被还原；（3）根据电子守恒配平方程式并进行相应的计算；解答：解：（1）所给的物质组合中，HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为N2O，得电子数是4mol，能将还原性的2molFeSO4氧化为Fe2（SO4）3，2mol。

2021年高三上学期9月月考化学试题含解析一、单项选择题（每小题4分，且每一小题只有一个选项符合题意）1．（4分）（xx秋•高州市校级月考）下列有关说法中，正确的是（）A．分馏、干馏、裂化都是化学变化B．聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都是合成高分子C．硫酸铜、醋酸、铁都是电解质D．盐酸、漂白粉、铝热剂都是混合物2．（4分）（xx秋•高州市校级月考）下列说法正确的是（）①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色②葡萄糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应③可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇④防腐剂福尔马林（含HCHO）可用作食品保鲜剂⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应．A．①③⑤B．①②⑤C．②④⑤D．②③④3．（4分）（2011•湛江二模）下列化学用语或模型表示正确的是（）A．C l﹣离子的结构示意图：B．C Cl4分子的球棍模型：C．乙烯的结构简式CH2CH2D．H2O2的结构式：H﹣O﹣O﹣H4．（4分）（xx•南海区模拟）下列离子在溶液中能大量共存的一组是（）A．F e3+、H+、ClO﹣、SO32﹣B．K+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣C．N a+、Ca2+、HCO3﹣、OH﹣D．F e2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣5．（4分）（xx•南海区模拟）下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是（）A．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜B．用热的纯碱溶液清洗油污C．用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混和加热，来检验病人是否患糖尿病D．在铁质镀件上镀铜6．（4分）（xx秋•高州市校级月考）设n A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．1mol 苯含有6n A个C﹣H键B．标准状况下，22.4L氨水含有n A个NH3分子C．18gH2O含有10n A个电子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子二、双项选择题：（每小题6分，且每小题都有2个选项符合题意）7．（6分）（xx秋•新罗区校级月考）下列离子方程式正确的是（）A．向盐酸中滴加氨水：H++OH﹣=H2OB．F e（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OC．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2 NO↑+4H2OD．C uSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Cu2++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓8．（6分）（xx秋•高州市校级月考）下列关于有机物的说法错误的是（）A．由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物为B．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯C．装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸三.非选择题9．（16分）（xx•凉州区校级二模）丁子香酚结构简式如图：．丁子香酚的一种同分异构体：对﹣甲基苯甲酸乙酯（F）是有机化工原料，用于合成药物的中间体．某校兴趣小组提出可以利用中学所学的简单有机物进行合成，A的产量标志着一个国家石油化工发展水平．其方案如下：（1）写出丁子香酚的分子式含有官能团的名称．（2）指出化学反应类型：①；②．（3）下列物质不能与丁子香酚发生反应的是（填序号）．a．NaOH溶液b．NaHCO3溶液c．Br2的四氯化碳溶液d．乙醇（4）写出反应③的化学反应方程式：．（5）写出符合①含有苯环；②能够发生银镜反应的D的同分异构体：．（只答对一种即可）10．（16分）（xx•荔湾区模拟）脱羧反应形成新的C﹣C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：（1）化合物I的分子式为，化合物I含有的官能团名称是，1mol化合物I完全燃烧需要消耗mol O2．（2）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式为．（3）与也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为：．（4）化合物I有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式：．（要求：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上一氯取代产物有2种）11．（16分）（xx秋•高州市校级月考）以甲苯为主要原料合成麻黄素的合成路线如下（1）化合物Ⅵ的分子式为．（2）化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ能使Br2的CCl4溶液褪色是．（3）化合物Ⅲ的结构简式为，生成化合物Ⅶ的反应类型为．（4）在浓硫酸和加热条件下，麻黄素可以发生消去反应，该反应方程式为．（5）任意写出满足下列条件的化合物Ⅵ的三种同分异构体．①含一个苯环②无酸性，酸性条件下水解生成两种有机物③能发生银镜反应（6）如何通过实验证明化合物Ⅱ分子中含有溴元素，简述实验操作：．12．（16分）（xx•南海区模拟）碳酸二甲酯（DMC）是一种新型的绿色有机合成中间体，其在生产中具有使用安全、方便、污染少、容易运输等特点．已知一定条件下，碳酸二甲酯能发生如下反应：反应①：反应②：（1）化合物Ⅲ的分子式为，反应①和反应②中R的结构简式为．（2）DMC与足量NaOH溶液反应的化学方程式．（3）类似于反应①，DMC与乙酸苯酯（）在催化剂作用下也能生成化合物Ⅱ，同时得到一种副产品G，下列有关G的说法正确的是．A．G的名称是甲酸乙酯B．丙酸和G互为同分异构体C．一定条件下，G能发生水解反应D．G能与新制Cu（OH）2反应生成红色沉淀（4）反应①中反应物用量不同，可得到化合物H（），H的同分异构体有多种，请写出符合下列条件的H的一种同分异构体．A．遇FeCl3溶液显紫色，B．苯环上的核磁共振氢谱有两组峰，C．能发生银镜反应（5）以碳酸二甲酯合成杀虫剂西维因的路线如下：其中生成物Ⅴ的反应类似于反应②，则Ⅴ的结构简式为，1mol西维因最多可与mol H2发生加成反应．广东省茂名市高州四中xx届高三（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题4分，且每一小题只有一个选项符合题意）1．（4分）（xx秋•高州市校级月考）下列有关说法中，正确的是（）A．分馏、干馏、裂化都是化学变化B．聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都是合成高分子C．硫酸铜、醋酸、铁都是电解质D．盐酸、漂白粉、铝热剂都是混合物考点：物理变化与化学变化的区别与联系；混合物和纯净物；电解质与非电解质；煤的干馏和综合利用；化石燃料与基本化工原料；有机高分子化合物的结构和性质．专题：物质的分类专题．分析：A．分馏是利用液体沸点差异来分离混合物的方法；B．纤维素是天然高分子化合物；C．电解质为水溶液中或熔融状态导电的化合物；D．混合物是由两种或两种以上的物质组成．解答：解：A．干馏、裂化是化学变化，但分馏属于物理变化，故A错误；B．聚乙烯、聚氯乙烯是利用加聚反应生成的合成高分子，但纤维素是天然高分子化合物，故B错误；C．铁是单质，电解质是化合物，故C错误；D．盐酸是由HCl和水组成，漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，铝热剂是铝粉和三氧化二铁的混合物，都属于混合物，故D正确．故选D．点评：本题考查内容较多，注重了基本概念的考查，学生只要熟悉概念及概念中的要点，注重平时的积累即可解答，难度不大．2．（4分）（xx秋•高州市校级月考）下列说法正确的是（）①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色②葡萄糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应③可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇④防腐剂福尔马林（含HCHO）可用作食品保鲜剂⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应．A．①③⑤B．①②⑤C．②④⑤D．②③④考点：有机物的结构和性质．专题：有机反应．分析：①植物油含有不饱和烃基，裂化汽油含有烯烃；②葡萄糖为单糖，不能水解；③乙酸含有羧基，可与碳酸氢钠反应；④HCHO对人体有害，不能用于食品添加剂；⑤根据官能团的性质判断．解答：解：①植物油含有不饱和烃基，裂化汽油含有烯烃，都可以与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故正确；②葡萄糖为单糖，不能水解，故错误；③乙酸含有羧基，可与碳酸氢钠反应，而乙醇不反应，可用于鉴别，故正确；④HCHO对人体有害，可致癌，不能用于食品添加剂，故错误；⑤乙醇含有羟基，可发生取代反应，乙酸含有羧基，可发生取代反应，乙酸乙酯可水解，都能发生取代反应，故正确．故选A．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．3．（4分）（2011•湛江二模）下列化学用语或模型表示正确的是（）A．C l﹣离子的结构示意图：B．C Cl4分子的球棍模型：C．乙烯的结构简式CH2CH2D．H2O2的结构式：H﹣O﹣O﹣H考点：原子结构示意图；结构式；结构简式；球棍模型与比例模型．专题：化学用语专题．分析：A、注意Cl元素的原子序数为17；B、注意球棍模型与比例模型的区别；C、烯烃的结构简式应含有C=C；D、结构式是表达原子成键的表达式．解答：解：A、由原子变为离子，变化的是核外的电子，核内质子数不变，故A错．B、图中所给是比例模型，球棍模型是用小球表示原子，原子之间用小棍连接，故B错．C、乙烯的结构简式有碳碳双键，故C错．D、过氧化氢分子中，氧氢之间是极性共价键为单键，氧氧之间是非极性共价键，是单键，故D正确．故选：D点评：本题考查的是化学用语或模型，但却是容易忽视的地方，容易失分，属易错题．4．（4分）（xx•南海区模拟）下列离子在溶液中能大量共存的一组是（）A．F e3+、H+、ClO﹣、SO32﹣B．K+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣C．N a+、Ca2+、HCO3﹣、OH﹣D．F e2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．氢离子能够与次氯酸根离子、亚硫酸根离子反应，次氯酸根离子能够氧化亚硫酸根离子；B．碳酸根离子与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；C．氢氧根离子与钙离子、碳酸氢根离子发生反应；D．Fe2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣离子之间不发生反应，在溶液中能够共存．解答：解：A．H+与ClO﹣、SO32﹣之间发生反应，ClO﹣、SO32﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Al3+、CO32﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Ca2+、HCO3﹣都与OH﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Fe2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣离子之间不反应，在溶液中不能大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等．5．（4分）（xx•南海区模拟）下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是（）A．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜B．用热的纯碱溶液清洗油污C．用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混和加热，来检验病人是否患糖尿病D．在铁质镀件上镀铜考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化．解答：解：A.3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，该反应中有元素化合价变化，所以是氧化还原反应，故A不选；B．Na2CO3+H2O⇌NaHCO3+NaOH，该反应中各元素的化合价都不变化，所以不是氧化还原反应，故B选；C．该反应中铜元素化合价由+2价变为+1价，所以有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．在铁上镀铜，阳极上铜元素化合价由0价变为+2价，阴极上铜元素化合价由+2价变为0价，所以属于氧化还原反应，故D不选；故选B．点评：本题考查氧化还原反应的判断，明确元素化合价是解本题关键，难度不大．6．（4分）（xx秋•高州市校级月考）设n A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．1mol 苯含有6n A个C﹣H键B．标准状况下，22.4L氨水含有n A个NH3分子C．18gH2O含有10n A个电子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．苯中含有6个碳氢键，1mol苯中含有6mol碳氢键；B．标准状况下氨水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨水的物质的量；C．水分子中含有10个质子，1mol水中含有10mol质子；D．铁与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行，无法计算生成的二氧化硫的物质的量．解答：解：A．1mol苯中含有6mol碳氢键，含有6n A个C﹣H键，故A正确；B．标况下，氨水不是气体，题中条件无法计算氨气的物质的量，故B错误；C．18水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol质子，含有10n A个质子，故C正确；D．56g铁的物质的量为1mol，由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，故D错误；故选AC．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．二、双项选择题：（每小题6分，且每小题都有2个选项符合题意）7．（6分）（xx秋•新罗区校级月考）下列离子方程式正确的是（）A．向盐酸中滴加氨水：H++OH﹣=H2OB．F e（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OC．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2 NO↑+4H2OD．C uSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Cu2++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．弱电解质写化学式；B．二者发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘；C．二者反应生成硝酸铜、NO和水；D．二者反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀．解答：解：A．弱电解质写化学式，离子方程式为H++NH3•H2O═NH4++H2O，故A错误；B．二者发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘，离子方程式为2Fe（OH）3+3H++2I﹣═2Fe2++3H2O+I2，故B错误；C．二者反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2 NO↑+4H2O，故C正确；D．二者反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D正确；故选CD．点评：本题考查离子方程式正误判断，为高考高频点，明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，注意B中氢氧化铁和HI不是单纯的酸碱中和反应，还发生氧化还原反应，为易错点，题目难度中等．8．（6分）（xx秋•高州市校级月考）下列关于有机物的说法错误的是（）A．由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物为B．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯C．装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸考点：有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：A、根据加聚反应原理判断；B、根据溴乙烷的化学性质进行判断．C、甲醛和芳香烃（苯）为常见的有机溶剂，有毒．D、蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸．解答：解：A、烯烃发生加聚时，只是双键中一个键断开，不饱和碳连在一起，故链节中只出现不饱和碳，没有其他官能团，正确结构简式为：故A错误；B、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液加热发生消去反应生成乙烯，故B正确；C、甲醛和芳香烃（苯）为常见的有机溶剂，有毒，则装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染，故C正确；D、豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，故D错误．故选AD．点评：本题考查较综合，侧重常见有机物性质及发生的反应的考查，把握加聚反应特点，注意大多数有机物有毒，题目难度不大．三.非选择题9．（16分）（xx•凉州区校级二模）丁子香酚结构简式如图：．丁子香酚的一种同分异构体：对﹣甲基苯甲酸乙酯（F）是有机化工原料，用于合成药物的中间体．某校兴趣小组提出可以利用中学所学的简单有机物进行合成，A的产量标志着一个国家石油化工发展水平．其方案如下：（1）写出丁子香酚的分子式C10H12O2含有官能团的名称羟基、碳碳双键、醚键．（2）指出化学反应类型：①加成反应；②氧化反应．（3）下列物质不能与丁子香酚发生反应的是bd（填序号）．a．NaOH溶液b．NaHCO3溶液c．Br2的四氯化碳溶液d．乙醇（4）写出反应③的化学反应方程式：．（5）写出符合①含有苯环；②能够发生银镜反应的D的同分异构体：．（只答对一种即可）考点：有机物的推断；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）根据丁子香酚的结构简式书写其分子式，判断含有的官能团；（2）A的产量标志着一个国家石油化工发展水平，A为C2H4，与水发生加成反应生成B，则B为CH3CH2OH，由F的结构可知，乙醇与E发生酯化反应生成F，故E为，由D、E 的结构可知，中﹣CHO氧化为﹣COOH；（3）由丁子香酚的结构可知，分子中含有酚羟基，具有酚的性质，含有C=C双键，具有烯的性质等，据此解答；（4）由（2）中分析可知，反应③是与乙醇发生酯化反应生成；（5）的同分异构体含有苯环，且能够发生银镜反应，含有﹣CHO，故侧链为﹣CH2CHO，或者﹣CH3、﹣CHO，由邻位、对位两种．解答：解：（1）根据丁子香酚的结构可知，其分子式为C10H12O2，含有的官能团为：羟基、碳碳双键、醚键，故答案为：C10H12O2；羟基、碳碳双键、醚键；（2）A的产量标志着一个国家石油化工发展水平，A为C2H4，与水发生加成反应生成B，则B为CH3CH2OH，由F的结构可知，乙醇与E发生酯化反应生成F，故E为，由D、E 的结构可知，中﹣CHO氧化为﹣COOH，反应①属于加成反应，反应②属于氧化反应，故答案为：加成反应；氧化反应；（3）由丁子香酚的结构可知，分子中含有酚羟基，能与NaOH反应，酸性比碳酸弱，不能与NaHCO3溶液反应，含有C=C双键，能与溴发生加成反应，不能与乙醇反应，故答案为：bd；（4）由（2）中分析可知，反应③是与乙醇发生酯化反应生成，反应方程式为：，故答案为：；（5）的同分异构体含有苯环，且能够发生银镜反应，含有﹣CHO，故侧链为﹣CH2CHO，或者﹣CH3、﹣CHO，由邻位、对位两种，符合条件的同分异构体有：，故答案为：．点评：本题考查有机物的结构、有机物推断与合成、官能团的性质、有机反应类型、同分异构体书写等，难度不大，掌握官能团的结构与性质是关键．10．（16分）（xx•荔湾区模拟）脱羧反应形成新的C﹣C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：（1）化合物I的分子式为C8H6O3，化合物I含有的官能团名称是羧基，醛基，1mol化合物I完全燃烧需要消耗8mol O2．（2）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式为．（3）与也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为：．（4）化合物I有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式：，，．（要求：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上一氯取代产物有2种）考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）根据有机物结构简式可知化合物I的分子式，并能确定官能团，结合有机物燃烧的通式（x+﹣）计算耗氧量；（2）化合物III含有醛基，可与氢氧化铜浊液发生氧化还原反应；（3）根据反应①的特点判断；（4）①能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②苯环上一氯取代产物有2种，结构对称．解答：解：（1）由合成路线中化合物I的结构简式可得该化合物的分子式为C8H6O3，其含有的官能团名称是羧基和醛基，其耗氧量为8+﹣=8，所以1mol化合物I完全燃烧需要消耗8molO2，故答案为：C8H6O3；羧基，醛基；8；（2）化合物Ⅲ中含﹣CHO，与新制氢氧化铜反应生成砖红色氧化亚铜沉淀，该反应为，故答案为：；（3）由信息可知，合成反应①为取代反应，则与发生取代反应，﹣Br、﹣COOH均被取代，有机产物的结构简式为，故答案为：；（4）①能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②苯环上一氯取代产物有2种，结构对称，可能的结构有，，，故答案为：，，．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系及合成反应中结构的变化为解答的关键，侧重醛的性质及取代反应的考查，题目难度不大．11．（16分）（xx秋•高州市校级月考）以甲苯为主要原料合成麻黄素的合成路线如下（1）化合物Ⅵ的分子式为C9H10O2．（2）化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ能使Br2的CCl4溶液褪色是Ⅳ、Ⅴ．（3）化合物Ⅲ的结构简式为，生成化合物Ⅶ的反应类型为加成反应．（4）在浓硫酸和加热条件下，麻黄素可以发生消去反应，该反应方程式为．（5）任意写出满足下列条件的化合物Ⅵ的三种同分异构体、、、（其中三种）．①含一个苯环②无酸性，酸性条件下水解生成两种有机物③能发生银镜反应（6）如何通过实验证明化合物Ⅱ分子中含有溴元素，简述实验操作：取化合物Ⅱ跟NaOH反应后的水层溶液，加入过量稀HNO3，滴加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，说明化合物Ⅱ中含有溴元素．考点：有机物的合成．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）化合物Ⅵ的结构简式可写出分子式；（2）化合物Ⅳ中有醛基，化合物Ⅴ中有碳碳三键，故二者可以使Br2的CCl4溶液褪色；（3）化合物Ⅱ碱性水解得化合物Ⅲ，Ⅲ再被氧化得Ⅳ，根据Ⅱ和Ⅳ的结构简式可推知Ⅲ的结构，生成ⅤⅡ的反应为催化加氢；（4）在浓硫酸和加热条件下，麻黄素可以发生消去反应，脱去羟基和邻位碳上的氢，生成碳碳双键；（5）根据条件①含一个苯环②无酸性，酸性条件下水解生成两种有机物，说明有酯基，③能发生银镜反应，说明有醛基，可写出Ⅵ的同分异构体；（6）要通过实验证明化合物Ⅱ分子中含有溴元素，可通过水解、酸化，再加硝酸银溶液，观察有元素淡黄色沉淀；解答：解：（1）化合物Ⅵ的结构简式可知分子式为C9H10O2，故答案为：C9H10O2；（2）化合物Ⅳ中有醛基，化合物Ⅴ中有碳碳三键，故二者可以使Br2的CCl4溶液褪色，故答案为：Ⅳ、Ⅴ；（3）化合物Ⅱ碱性水解得化合物Ⅲ，Ⅲ再被氧化得Ⅳ，根据Ⅱ和Ⅳ的结构简式可推知Ⅲ的结构为，生成ⅤⅡ的反应为催化加氢，所以是加成反应，故答案为：；加成反应；（4）在浓硫酸和加热条件下，麻黄素可以发生消去反应，脱去羟基和邻位碳上的氢，生成碳碳双键，反应的方程式为，故答案为：；（5）根据条件①含一个苯环②无酸性，酸性条件下水解生成两种有机物，说明有酯基，③能发生银镜反应，说明有醛基，可写出Ⅵ的同分异构体有、、、（其中三种），故答案为：、、、（其中三种）；（6）要通过实验证明化合物Ⅱ分子中含有溴元素，可通过水解、酸化，再加硝酸银溶液，观察有元素淡黄色沉淀，具体操作为取化合物Ⅱ跟NaOH反应后的水层溶液，加入过量稀HNO3，滴加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，说明化合物Ⅱ中含有溴元素，故答案为：取化合物Ⅱ跟NaOH反应后的水层溶液，加入过量稀HNO3，滴加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，说明化合物Ⅱ中含有溴元素；点评：本题考查有机物的推断与性质，充分利用有机物的分子式与结构分析解答，注意官能团的引入、消除与衍变，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等．12．（16分）（xx•南海区模拟）碳酸二甲酯（DMC）是一种新型的绿色有机合成中间体，其在生产中具有使用安全、方便、污染少、容易运输等特点．已知一定条件下，碳酸二甲酯能发生如下反应：反应①：反应②：（1）化合物Ⅲ的分子式为C10H8O，反应①和反应②中R的结构简式为CH3OH．（2）DMC与足量NaOH溶液反应的化学方程式CH3OCOOCH3+2NaOHNa2CO3+2CH3OH．（3）类似于反应①，DMC与乙酸苯酯（）在催化剂作用下也能生成化合物Ⅱ，同时得到一种副产品G，下列有关G的说法正确的是BC．A．G的名称是甲酸乙酯B．丙酸和G互为同分异构体C．一定条件下，G能发生水解反应D．G能与新制Cu（OH）2反应生成红色沉淀（4）反应①中反应物用量不同，可得到化合物H（），H的同分异构体有多种，请写出符合下列条件的H的一种同分异构体．A．遇FeCl3溶液显紫色，B．苯环上的核磁共振氢谱有两组峰，C．能发生银镜反应（5）以碳酸二甲酯合成杀虫剂西维因的路线如下：其中生成物Ⅴ的反应类似于反应②，则Ⅴ的结构简式为或，1mol西维因最多可与5mol H2发生加成反应．考点：有机物的合成．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）由合成反应可知，反应①②均属于取代反应，由原子守恒可知R为CH3OH，由反应②中Ⅲ的结构简式可确定分子式；（2）DMC中含﹣COOC﹣，与NaOH反应；（3）碳酸二甲酯与乙酸苯酯（）在催化剂作用下也能生成化合物Ⅱ，由反应①可知，生成G为CH3COOCH3，名称为乙酸甲酯；（4）H为，H的同分异构体符合：A．遇FeCl3溶液显紫色，含酚﹣OH；B．苯环上的核磁共振氢谱有两组峰，苯环上只有2种H；C．能发生银镜反应，则含﹣CHO，以此分析；（5）生成物Ⅴ的反应类似于反应②，西维因中苯环能与氢气发生加成，以此来解答．解答：解：（1）由合成反应可知，反应①②均属于取代反应，由原子守恒可知R为CH3OH，由反应②中Ⅲ的结构简式可知分子式为C10H8O，故答案为：C10H8O；CH3OH；（2）DMC中含﹣COOC﹣，与NaOH反应，该反应为CH3OCOOCH3+2NaOHNa2CO3+2CH3OH，故答案为：CH3OCOOCH3+2NaOHNa2CO3+2CH3OH；（3）碳酸二甲酯与乙酸苯酯（）在催化剂作用下也能生成化合物Ⅱ，由反应①可知，生成G为CH3COOCH3，名称为乙酸甲酯，A．G的名称是乙酸甲酯，故A错误；B．丙酸和G的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C．一定条件下，G为酯类物质，能发生水解反应，故C正确；D．G中不含﹣CHO，不能与新制Cu（OH）2反应生成红色沉淀，故D错误；故答案为：BC；（4）H为，H的同分异构体符合：A．遇FeCl3溶液显紫色，含酚﹣OH；B．苯环上的核磁共振氢谱有两组峰，苯环上只有2种H；C．能发生银镜反应，则含﹣CHO，符合条件的同分异构体的结构简式为，故答案为：；（5）生成物Ⅴ的反应类似于反应②，则结合反应②可知，V的结构简式为或，西维因中苯环能与氢气发生加成，则1mol西维因最多可与5mol H2发生加成反应，。

2021年高三上学期周考化学试卷（9月份）含解析一、单项选择题1．（3分）化学是以实验为基础的自然科学，化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题．下列实验问题处理方法正确的是（）A．给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，不需先检验乙炔气体的纯度C．白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱D．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热2．（3分）如图所示的实验操作中正确的是（）A．氢氧化钠放在纸片上称量B．向试管中加固体粉末C．点燃酒精灯D．加热试管中的液体3．（3分）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（）A．45g水中含有的水分子数是2.5N AB．标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3N AC．0.5L0.2mol/L的NaCl（aq）中含有的Na+数是0.1N AD．1mol CH+3（碳正离子）中含电子数目为10N A4．（3分）下列实验能达到预期效果的是（）①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将氯气的制备和性质实验联合进行以减少对空气的污染⑧用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子⑤用溴水检验汽油中含有不饱和烃．A．①②③B．①③④C．②③⑤D．②④⑤5．（3分）下列说法中正确的是（）A．1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1mol NaClB．从1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度变为0.1 mol/L C．常温下，1molCl2的体积约为22.4LD．l mol/L的CaCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为2 mol/L6．（3分）《Inorganic Syntheses》（无机合成）一书中，有一如图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体．该装置中所装的药品正确的是（）A．A中装浓盐酸，B中装浓硫酸B．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸C．A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水D．A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液二、双项选择题7．（3分）设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．25℃时，11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个B．标准状况下，11.2 L SO3中含有个0.5N A个SO3分子C．常温下14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个D．1L0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液中含有SO32﹣的个数小于0.1N A个8．（3分）下列实验装置设计正确、且能达到目的是（）A．实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出C．实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D．实验Ⅳ：海水的淡化三、非选择题9．（16分）实验室需要80mL 2.0mol/L的氯化亚铁溶液，有关该溶液的配制，回答下列问题：（1）配制该溶液需要称量FeCl2的质量是_________g，实验前的必要操作是_________，溶解了FeCl2后的必要操作是_________．（2）所需仪器为：托盘天平（含砝码）、量筒、烧杯、玻璃棒、_________．（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“无影响”或“偏低”）①配制溶液时未洗涤烧杯，导致所配溶液的浓度_________．②定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，导致所配溶液的浓度_________．（4）溶解FeCl2样品时，往往把FeCl2固体溶解在适量浓盐酸中，再加适量蒸馏水稀释，这样做的目的是_________．10．（16分）为从草木灰（主要成分是K2CO3）中提取钾盐，某同学进行了如下实验操作，请帮助其完成实验步骤及回答下列问题：（1）实验步骤如下：①称量样品；②溶解沉降；③_________；④_________；⑤冷却结晶．⑥过滤、洗涤，得到产品．（2）某同学用托盘天平称量样品时，若指针偏向左边，则表示_________（填“样品”或“砝码”）较重．（3）在进行步骤③时，要用玻璃仪器有_________．（4）在进行步操④时，要用玻璃棒不断地搅拌液体，目的是防止_________．（5）某同学为了检验所得产品中含有K2CO3，设计了下列实验方案，请完成相关内容．实验预期实验现象与结论实验1：对该产品进行焰色反应实验．实验2：用试管取适量该产品配成溶液，先加入足量BaCl2溶液，再加入盐酸酸化．11．（15分）（xx•江苏一模）以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等．现以硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是_________．（2）还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为SO，写出有关的离子方程式：_________．（3）氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：_________．（4）生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH至3～4，其目的是_________．12．（17分）某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度．实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1mol•L﹣1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度．（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解．该配制步骤_________（填“可行”或“不可行”）．（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期_________（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因．（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为_________ mol•L﹣1，滴定前将白醋稀释_________（填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相对分子质量为60）（4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、_________．（5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至_________即为终点．重复滴定两次，平均消耗NaOH 标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol•L﹣1）．（6）计算原白醋中醋酸的物质的量浓度．xx学年广东省韶关市翁源中学高三（上）周考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、单项选择题1．（3分）化学是以实验为基础的自然科学，化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题．下列实验问题处理方法正确的是（）A．给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，不需先检验乙炔气体的纯度C．白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱D．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热考点：化学实验安全及事故处理．专题：实验评价题．分析：A．加热试管中的液体时，为防止暴沸，可以加入碎瓷片或不时移动试管，使其受热均匀；B．点燃可燃性气体时，必须检验气体纯度，避免纯度不足发生爆炸；C．白磷易溶于二硫化碳，不能将白磷放入二氧化碳中，可以放入水中；D．制取氧气并用排水法收集后出现倒吸现象，立即停止加热无法防止倒吸．解答：解：A．给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，可以防止暴沸，避免伤人，故A正确；B．乙炔为可溶性气体，点燃前必须检查气体纯度，避免因纯度不足发生爆炸现象，故B错误；C．白磷易溶于二硫化碳，剩余的白磷不能放入二氧化硫中，可以放入水中，故C错误；D．制取氧气并用排水法收集后出现倒吸现象，不能立即停止加热，可立即松开试管上的橡皮塞，使倒吸停止，故D错误；故选A．点评：本题考查常化学实验基本操作知识，题目难度不大，注意掌握常见化学实验基本操作方法，能够学会处理常见意外事故的方法技巧，是考试的热点．2．（3分）如图所示的实验操作中正确的是（）A．氢氧化钠放在纸片上称量B．向试管中加固体粉末C．点燃酒精灯D．加热试管中的液体考点：药品的取用；物质的溶解与加热．专题：化学实验基本操作．分析：根据常见仪器的作用和用法来回答本题，要熟记它们的使用注意事项．A、氢氧化钠具有吸水性；B、向试管中加固体药品的方法是一横、二放、三慢竖；C、点燃酒精灯要用火柴；D、给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一．解答：解：A、氢氧化钠具有吸水性，不能放在纸片上称量，故A错误；B、向试管中加固体药品时，应该是：一横、二放、三慢竖，故B正确；C、点燃酒精灯要用火柴，不能用酒精灯引燃酒精灯，防止发生火灾，故C错误；D、加热试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，故D错误；故选B．点评：本题考查了实验基本操作中的药品的取用、液体的加热和检查装置的气密性等，只要把握好每一个操作的注意事项，此类考点就很容易解决．本考点属于实验基本操作中有关操作的注意事项，此类考点经常出现考题中．3．（3分）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（）A．45g水中含有的水分子数是2.5N AB．标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3N AC．0.5L0.2mol/L的NaCl（aq）中含有的Na+数是0.1N AD．1mol CH+3（碳正离子）中含电子数目为10N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、45g水的物质的量是2.5mol；B、标准状况下，33.6LCO的物质的量是1.5mol，含有3mol原子；C、0.5L0.2mol/L的NaCl（aq）中钠离子的物质的量是1mol；D、CH+3（碳正离子）中的电子数是8．解答：解：A、由于45g水的物质的量是2.5mol，含有的水分子数是2.5N A，故A正确；B、33.6LCO在标准状况下是1.5mol，含有3mol原子，含有的原子数是3N A，故B正确；C、该氯化钠溶液中氯化钠的物质的量是1mol，钠离子不水解，含有的Na+数是0.1N A，故C正确；D、1mol CH+3（碳正离子）中含有8mol电子，含电子数目为8N A，故D错误；故选D．点评：本题考查阿伏伽德罗常数，注意CH+3（碳正离子）中的电子数，本题难度中等．4．（3分）下列实验能达到预期效果的是（）①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将氯气的制备和性质实验联合进行以减少对空气的污染⑧用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子⑤用溴水检验汽油中含有不饱和烃．A．①②③B．①③④C．②③⑤D．②④⑤考点：乙酸乙酯的制取；常见离子的检验方法；氯气的实验室制法；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：①除去乙酸乙酯中的少量乙酸应用饱和碳酸钠溶液；②Cl2的制备和性质实验联合进行，消耗产生的氯气；③醋酸的酸性大于碳酸；④硫酸根离子与亚硫根离子都能与钡离子反应生成沉淀；⑤不饱和烃中含有C=C键，能与溴发生加成反应而使溶液褪色．解答：解：①除去乙酸乙酯中的少量乙酸，应用饱和碳酸钠溶液，溶解乙醇中和乙酸，降低酯的溶解度，静置后分液；用乙醇和浓硫酸与乙酸反应需加热且反应是平衡不可能除净，故①错误；②氯气有毒会导致空气污染，将Cl2的制备和性质实验联合进行，消耗产生的氯气，可以减少实验中的空气污染，故②正确；③醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸能和碳酸盐反应生成二氧化碳，所以能达到实验目的，故③正确；④硫酸根离子与亚硫根离子都能与钡离子反应生成沉淀，不能鉴别二者，应用盐酸和品红鉴别，故④错误；⑤不饱和烃中含有不饱和键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，可鉴别，故⑤正确；故选C．点评：本题考查实验方案的评价，涉及有机物的除杂、氯气性质、亚硫酸根离子检验等，侧重点较为基础，题目难度不大．5．（3分）下列说法中正确的是（）A．1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1mol NaClB．从1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度变为0.1 mol/LC．常温下，1molCl2的体积约为22.4LD．l mol/L的CaCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为2 mol/L考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A．根据物质的量浓度概念分析；B．溶液是均一稳定的混合物；C．标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol；D．根据电解质浓度和离子浓度关系分析．解答：解：1mol/L的NaCl溶液是指此1L溶液中含有1mol NaCl，若溶液体积是0.5L，则含氯化钠为0.5ml，故A错误；B．溶液是均一稳定的混合物，故从1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度仍为0.5 mol/L，故B错误；C．标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，1molCl2的体积约为22.4L，常温下大于22.4L，故C错误；D．氯离子浓度为氯化钙浓度的2倍，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质的量浓度的概念，较基础，注意对公式的理解与灵活运用，注意根据化学式计算电解质离子浓度与电解质的浓度关系．6．（3分）《Inorganic Syntheses》（无机合成）一书中，有一如图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体．该装置中所装的药品正确的是（）A．A中装浓盐酸，B中装浓硫酸B．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸C．A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水D．A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液考点：实验装置综合．专题：实验设计题．分析：浓氨水与浓氢氧化钠溶液能产生NH3但不是干燥的氨气，所以只可能是浓盐酸滴入到浓硫酸中，利用浓硫酸的吸水性使HCl逸出．解答：解：A．A中装浓盐酸，B中装浓硫酸，浓盐酸滴入到浓硫酸中，利用浓硫酸的吸水性使HCl逸出，故A正确；B．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸，浓硫酸滴入浓盐酸会放热，HCl挥发，但是得到的气体没有被干燥，不能得到干燥的纯净气体，故B错误；C．A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水，把浓氢氧化钠溶液滴到浓氨水中生成的氨气较少，而且没有被干燥，故C错误；D．A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液，把浓氨水滴到浓氢氧化钠溶液中能生成氨气，但是氨气没有被干燥，故D错误．故选A．点评：本题考查常见气体制备原理及装置选择，明确实验原理是解题的关键，注意把握HCl 的挥发性及浓硫酸的吸水性，题目难度不大．二、双项选择题7．（3分）设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．25℃时，11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个B．标准状况下，11.2 L SO3中含有个0.5N A个SO3分子C．常温下14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个D．1L0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液中含有SO32﹣的个数小于0.1N A个考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A.25℃时，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲烷的物质的量；B．标况下三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算三氧化硫的物质的量；C．乙烯和丙烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有原子数；D．亚硫酸钠溶液中，亚硫酸根离子部分水解，溶液中亚硫酸根离子数目减少．解答：解：A．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L甲烷的物质的量，故A错误；B．标准状况下，三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L三氧化硫的物质的量，故B错误；C.14g乙烯和丙烯的混合物中含有1mol最简式CH2，含有1molC、2molH原子，总共含有3mol原子，混合物中总原子数为3N A，故C正确；D.1L0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液中含有溶质亚硫酸钠0.1mol，由于亚硫酸根离子部分水解，则溶液中亚硫酸根离子小于0.1mol，含有SO32﹣的个数小于0.1N A个，故D正确；故选CD．点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，如：是否在标况下，标况下该物质的状态是否为气体，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．8．（3分）下列实验装置设计正确、且能达到目的是（）A．实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出C．实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D．实验Ⅳ：海水的淡化考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．氨气极易溶于水，有缓冲装置的能防止倒吸；B．浓硫酸吸水；C．容量瓶只能配制溶液，不能稀释或溶解药品；D．蒸馏时温度计测量馏分温度．解答：解：A．氨气极易溶于水，有缓冲装置的能防止倒吸，该装置中苯没有缓冲作用，所以不能防止倒吸，故A错误；B．浓硫酸具有吸水作用，可导致有晶体析出，故B正确；C．浓硫酸稀释时放出大量的热，导致配制溶液不准确，容量瓶只能配制溶液，不能稀释或溶解药品，故C错误；D．蒸馏时温度计测量馏分温度，所以温度计最低端要放置在蒸馏烧瓶支管口处，故D 错误；故选B．点评：本题考查了实验方案设计，设计尾气处理、饱和溶液、仪器的使用等知识点，根据气体性质、饱和溶液特点、仪器的作用来分析解答，知道各个实验原理是解本题关键，题目难度不大．三、非选择题9．（16分）实验室需要80mL 2.0mol/L的氯化亚铁溶液，有关该溶液的配制，回答下列问题：（1）配制该溶液需要称量FeCl2的质量是25.4g，实验前的必要操作是检查容量瓶（瓶塞）是否漏水，溶解了FeCl2后的必要操作是将溶液恢复到室温．（2）所需仪器为：托盘天平（含砝码）、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100ml容量瓶．（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“无影响”或“偏低”）①配制溶液时未洗涤烧杯，导致所配溶液的浓度偏低．②定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，导致所配溶液的浓度偏低．（4）溶解FeCl2样品时，往往把FeCl2固体溶解在适量浓盐酸中，再加适量蒸馏水稀释，这样做的目的是抑制FeCl2水解，防止所配溶液浑浊．考点：溶液的配制．专题：实验题．分析：（1）依据配置溶液的体积选择容量瓶的规格，依据m=CVM计算需要溶质的质量；依据容量瓶的使用方法及配置溶液的步骤解答；（2）依据配置一定物质的量浓度溶液的步骤选择仪器；（3）根据c=分析实验操作对物质的量和溶液的体积产生的影响进行判断；（4）依据影响二价铁离子水解平衡的因素解答．解答：解：（1）要配置80mL 2.0mol/L的氯化亚铁溶液，应选择100ml的容量瓶，需要溶质氯化亚铁的质量m=0.1L×2.0mol/L×127g/mol=25.4g；容量瓶使用前应先检查是否漏水；移液前应将溶液恢复到室温；故答案为：25.4；检查容量瓶（瓶塞）是否漏水；将溶液恢复到室温；（2）配置一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：托盘天平（含砝码）、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100ml容量瓶；故答案为：胶头滴管、100ml容量瓶；（3）①配制溶液时未洗涤烧杯，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；故答案为：偏低；②定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；故答案为：偏低；（4）FeCl2为强酸弱碱盐，在水溶液中存在水解平衡，FeCl2+2H2O Fe（OH）2+2HCl，把FeCl2固体溶解在适量浓盐酸中，可以抑制FeCl2水解，防止所配溶液浑浊；故答案为：抑制FeCl2水解，防止所配溶液浑浊．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析和盐类水解的应用，题目难度不大，要求学生掌握配制一定物质的量浓度的溶液的步骤及误差分析的方法与技巧，熟悉盐的性质．10．（16分）为从草木灰（主要成分是K2CO3）中提取钾盐，某同学进行了如下实验操作，请帮助其完成实验步骤及回答下列问题：（1）实验步骤如下：①称量样品；②溶解沉降；③过滤；④加热蒸发；⑤冷却结晶．⑥过滤、洗涤，得到产品．（2）某同学用托盘天平称量样品时，若指针偏向左边，则表示样品（填“样品”或“砝码”）较重．（3）在进行步骤③时，要用玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．（4）在进行步操④时，要用玻璃棒不断地搅拌液体，目的是防止液体飞溅．（5）某同学为了检验所得产品中含有K2CO3，设计了下列实验方案，请完成相关内容．实验预期实验现象与结论实验1：对该产品进行焰色反应实验．实验2：用试管取适量该产品配成溶液，先加入足量BaCl2溶液，再加入盐酸酸化．考点：物质分离、提纯的实验方案设计．专题：实验设计题．分析：（1）草木灰中的钾盐可以溶于水中形成溶液，可以利用过滤的方法来获得钾盐的水溶液；（2）称量样品时，若指针偏向左边，物体质量大，还需要加砝码；（3）步骤③操作方法为过滤，根据过滤操作步骤选用玻璃仪器；（4）步骤④为蒸发操作，通过玻璃棒的搅拌，使溶液受热均匀，避免液体溅出；（5）根据通过焰色反应检验钾离子、使用氯化钡和稀盐酸检验碳酸根离子进行设计实验方案．解答：解：（1）草木灰中的钾盐可以溶于水中形成溶液，然后利用过滤的方法可以获得钾盐的水溶液，将所得的水溶液蒸发结晶可以获得氯化钾的固体，所以实验步骤为：①称量样品；②溶解沉降；③过滤；④加热蒸发；⑤冷却结晶；⑥过滤、洗涤，得到产品，故答案为：过滤；加热蒸发；（2）用托盘天平称量样品时，遵循“左物右码”原则，若指针偏向左边，则表示左盘样品重，故答案为：样品；（3）步骤③操作方法为过滤，过滤时需要制作过滤器的漏斗、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯，所以使用的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；（4）步骤④为蒸发操作，蒸发时需要使用玻璃棒搅拌，目的是使溶液受热均匀，避免液体局部受热导致液体飞溅，发生危险，故答案为：液体飞溅；（5）检验所得产品中含有K2CO3，应该分别检验钾离子和碳酸根离子，检验钾离子方法为：焰色反应，现象为：焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），证明产品中含有K+；检验碳酸根离子的方法为：用试管取适量该产品配成溶液，先加入足量BaCl2溶液，再加入盐酸酸化，现象为：有白色沉淀生成，酸化后有无色无味气体放出，证明产品中含有CO32﹣，结合实验1、2，证明产品中含有K2CO3，实验预期实验现象与结论焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），证明产品中含有K+，有白色沉淀生成，酸化后有无色无味气体放出，证明产品中含有CO32﹣，结合实验1、2，证明产品中含有K2CO3．点评：本题考查了物质的分离、提纯实验方案的设计与评价，题目难度中等，注意掌握常见物质的分离与提纯方法，明确常见离子的检验方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．11．（15分）（xx•江苏一模）以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等．现以硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．（2）还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为SO，写出有关的离子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+．（3）氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：4Fe2++O2+2H2O+8OH﹣=4Fe（OH）3↓．（4）生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH至3～4，其目的是使Fe3+沉淀完全，而其他金属阳离子不生成沉淀．考点：铁的氧化物和氢氧化物；离子方程式的书写；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：（1）氧化铁是碱性氧化物，可以和酸反应生成盐和水；（2）根据氧化还原反应中的反应物和生成物几何电子守恒来配平化学方程式；（3）在碱性环境下，亚铁离子可以被氧气氧化为正三价离子；（4）根据表中离子沉淀所需的pH大小来回答．解答：解：（1）氧化铁是碱性氧化物，可以和硫酸反应生成硫酸铁和水，即Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，故答案为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；（2）﹣2价的硫离子具有还原性，FeS2可以将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为硫酸根离子，有关的离子方程式为：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+，故答案为：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+；（3）通入空气、加入NaOH可以将溶液中的铁元素充分转化为氢氧化铁沉淀而析出，即4Fe2++O2+2H2O+8OH﹣=4Fe（OH）3↓，故答案为：4Fe2++O2+2H2O+8OH﹣=4Fe （OH）3↓；（4）为了确保铁红的质量，氧化过程调节溶液的pH至3～4，其目的是使Fe3+沉淀完全，而其他金属阳离子不生成沉淀，故答案为：使Fe3+沉淀完全，而其他金属阳离子不生成沉淀．点评：本题涉及物质的性质、离子方程式的书写以及元素以及化合物的性质等方面的知识，难。

2021年高三（上）月考化学试卷（9月份）含解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．（3分）（2011•广东）下列说法正确的是（）A．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇2．（3分）（xx秋•潮安县校级月考）若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0℃、101 kPa时，22.4 L SO3所含的分子数为N AB．标准状况下，22.4 L N2和O2的混合气体中含有的原子总数为2N AC．0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3N AD．16 g CH4与18 g NH4+所含质子数均为10N A3．（3分）（xx秋•海原县校级期末）在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．N H4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣B．N a+、AlO2﹣、K+、NO3﹣C．M nO4﹣、K+、SO42﹣、Na+D．K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+4．（3分）（xx•荔湾区校级模拟）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法中正确的（）A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B．原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜Y＜WC．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈D．W的金属性比Z的强5．（3分）（xx•普陀区一模）物质制备过程中离不开物质的提纯．以下除杂方法不正确的是（）选项目的实验方法A 除去Na2CO3固体中的NaHCO3置于坩埚中加热至恒重B 除去NaCl中少量KNO3将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤C 除去CO2中的HCl气体通过NaHCO3（aq，饱和），然后干燥D 除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO3（aq），充分振荡，分液A．A B．B C．C D．D6．（3分）（xx•山东）下列实验操作正确的是（）A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．N aCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热7．（3分）（xx秋•潮安县校级月考）下列实验装置设计正确、且能达到目的是（）A．实验Ⅰ：检查装置的气密性B．实验Ⅱ：测定未知盐酸的浓度C．实验Ⅲ：制取并观察Fe（OH）2沉淀D．实验Ⅳ：配置一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液8．（3分）（xx•东莞校级模拟）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H+）B．0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液：c（Na+）=2c（HCO3¯）+2c（CO32¯）+2c（H2CO3）C．0.1 mol•L﹣1 NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl﹣）D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）二、填空题（共4小题，每小题16分，满分66分）9．（16分）（xx•肇庆一模）有增长碳链是有机合成中非常重要的反应．例如：反应①用通过以下路线可合成（Ⅱ）：（1）（Ⅰ）的分子式为；1mol该物质完全燃烧需要消耗mol O2．（2）（Ⅱ）与足量的热NaOH溶液反应的化学方程式为．（3）（Ⅲ）的结构简式为；在生成（Ⅲ）时，还能得到另一种副产物C6H8O4，该反应的化学方程式为，该反应的反应类型是．（4）对二氯苯也能与有机物（Ⅰ）（过量）发生类似反应①的系列反应，其生成有机物的结构简式为．10．（16分）（2011•顺德区模拟）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．实验编号反应物催化剂①10mL2% H2O2溶液无②10mL5% H2O2溶液无③10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液④10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液⑤10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是．（2）常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为．（3）实验①和②的目的是．实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是．（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．分析上图能够得出的实验结论是．11．（16分）（2011•茂名二模）炼锌厂产生的工业废渣﹣﹣锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO4•7H2O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7试回答下列问题：（1）浸出时用到的试剂X为（2）写出加入Ca（ClO）2反应的离子方程式（3）调节pH过程可以选用（填“ZnO”或“NaOH”）；本流程的pH调节一般调至5，其目的是（4）写出过滤后加入过量的锌粉反应的离子方程式（5）在蒸发浓缩操作时，要采取实验措施．12．（18分）（xx秋•潮安县校级月考）实验室需要480mL 0.4mol•L﹣1的NaCl溶液，有如下操作步骤：A．把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解冷却至室温．B．把A所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶．E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：①操作步骤的正确顺序为（填序号）．②实验室有如下规格的容量瓶：a.100mL，b.250mL，c.500mL，d.1 000mL，本实验选用．（填序号）③本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外，还必须使用的玻璃仪器有_．实验中该仪器的作用是．④本实验需要称NaCl晶体的物质的量是mol．⑤误差分析（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：A．称量NaCl时，物码倒置（1g以下用游码）：．B．某同学观察液面的情况如图所示：．C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：．xx届广东省潮州市颜锡祺中学高三（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．（3分）（2011•广东）下列说法正确的是（）A．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇考点：淀粉的性质和用途；溴乙烷的化学性质；酯的性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．碘单质遇淀粉变蓝色；B．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；C．卤代烃与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应；D．食用植物油是高级脂肪酸甘油酯．解答：解：A．碘单质遇淀粉变蓝色，纤维素遇碘水不变色，故A错误；B．蛋白质属于高分子化合物，是混合物，不是电解质，而葡萄糖属于非电解质，只有乙酸才属于电解质，故B错误；C．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应生成乙烯，故C正确；D．食用植物油是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，故D错误．故选C．点评：本题考查淀粉的检验、电解质、消去反应、油脂的水解等，题目难度不大，注意食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯．2．（3分）（xx秋•潮安县校级月考）若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0℃、101 kPa时，22.4 L SO3所含的分子数为N AB．标准状况下，22.4 L N2和O2的混合气体中含有的原子总数为2N AC．0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3N AD．16 g CH4与18 g NH4+所含质子数均为10N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标准状况下，SO3不是气体；B、代入n=计算分子数，N2和O2都是双原子分子；C、0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧，0.1 mol Cl2完全反应；D、一个NH4+含有11个质子．解答：解：A、标准状况下，SO3不是气体，因此22.4 L SO3所含的分子数不是N A，故A错误；B、标准状况下，22.4 L N2和O2的混合气体的物质的量为=1mol，分子数为N A，N2和O2都是双原子分子，因此含有的原子总数为2N A，故B正确；C、0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧，0.1 mol Cl2完全反应，转移电子数为0.1mol×2××N A mol﹣1=0.2N A，故C错误；D、16 g CH4与18 g NH4+的物质的量均为1mol，一个CH4含有11个质子，一个NH4+含有11个质子，因此16 g CH4含质子数为10N A，18 g NH4+所含质子数均为11N A，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是考查气体摩尔体积条件应用，物质的量计算方法，掌握基础是关键，题目较简单．3．（3分）（xx秋•海原县校级期末）在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．N H4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣B．N a+、AlO2﹣、K+、NO3﹣C．M nO4﹣、K+、SO42﹣、Na+D．K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，结合离子的颜色来解答．解答：解：A．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A选；B．H+、AlO2﹣结合生成沉淀，不能共存，故B不选；C．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故C不选；D．HCO3﹣、H+结合生成水和气体，不能共存，故D不选；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．4．（3分）（xx•荔湾区校级模拟）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法中正确的（）A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B．原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜Y＜WC．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈D．W的金属性比Z的强考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z 原子M层电子数为2，故Z为Mg元素，由元素周期表中的相对位置可知，W为Al 元素、X为C元素、Y为N元素，据此解答．解答：解：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素，由元素周期表中的相对位置可知，W为Al元素、X为C元素、Y为N元素，A．Y为N元素，最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO3，故A错误；B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径N＜C ＜Al＜Mg，故B错误；C．金属性Mg＞Al，故与同浓度的盐酸反应，Mg比Al更剧烈，故C正确；D．金属性Mg＞Al，故D错误，故选C．点评：本题考查结构位置性质关系应用，难度不大，注意把握元素周期表的结构、元素周期律的递变规律．5．（3分）（xx•普陀区一模）物质制备过程中离不开物质的提纯．以下除杂方法不正确的是（）选项目的实验方法A 除去Na2CO3固体中的NaHCO3置于坩埚中加热至恒重B 除去NaCl中少量KNO3将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤C 除去CO2中的HCl气体通过NaHCO3（aq，饱和），然后干燥D 除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO3（aq），充分振荡，分液A．A B．B C．C D．D考点：物质分离、提纯的实验方案设计．专题：化学实验基本操作．分析：A．NaHCO3不稳定，加热易分解；B．硝酸钾溶解度受温度影响很大，氯化钠溶解度受温度影响不大；C．二氧化碳与饱和碳酸氢钠溶液不反应；D．Br2可与Na2SO3发生氧化还原反应而被除去．解答：解：A．NaHCO3不稳定，加热易分解，将固体置于坩埚中加热至恒重，可得到纯净的碳酸钠固体，故A正确；B．硝酸钾溶解度受温度影响很大，氯化钠溶解度受温度影响不大，可除去硝酸钾，但得到的氯化钠溶液，实验步骤不完整，故B错误；C．二氧化碳与饱和碳酸氢钠溶液不反应，盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，可除去杂质，故C正确；D．Br2可与Na2SO3发生氧化还原反应而被除去，然后分液可得溴乙烷，故D正确．故选B．点评：本题考查物质的分离、提纯的实验设计，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，易错点为B，注意除杂时不能引入新的杂质．6．（3分）（xx•山东）下列实验操作正确的是（）A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．N aCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热考点：中和滴定；化学试剂的存放；蒸发和结晶、重结晶；分液和萃取．专题：实验题．分析：A．不能用待测液润洗锥形瓶；B．玻璃的成分是二氧化硅；C．苯在上层，应从上口倒出；D．当蒸发皿中出现大量固体时就应该停止加热．解答：解：A．用待测液润洗锥形瓶，会使溶质的物质的量增大，浓度偏大，故A错误；B．二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠有粘性，能将瓶口和塞子粘在一起，故B错误；C．苯的密度比水小，苯在上层，应从上口倒出，故C错误；D．当蒸发皿中出现大量固体时就应该停止加热，用余热蒸干，故D正确．故选D．点评：本题考查中和滴定、玻璃的成分、苯的密度、蒸发操作等，难度不大，注意苯的密度比水小，与水互不相同．7．（3分）（xx秋•潮安县校级月考）下列实验装置设计正确、且能达到目的是（）A．实验Ⅰ：检查装置的气密性B．实验Ⅱ：测定未知盐酸的浓度C．实验Ⅲ：制取并观察Fe（OH）2沉淀D．实验Ⅳ：配置一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．利用液柱的高度不变检验气密性；B．NaOH不能盛放在酸式滴定管中；C．苯能隔绝空气，防止生成氢氧化亚铁被氧化；D．不能在容量瓶中稀释浓硫酸．解答：解：A．关闭止水夹，观察长颈漏斗中液柱的高度不变检验气密性，故A正确；B．NaOH不能盛放在酸式滴定管中，应用碱式滴定管，故B错误；C．苯能隔绝空气，防止生成氢氧化亚铁被氧化，图中装置合理，故C正确；D．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯在溶解后冷却转移到容量瓶中，故D错误；故选AC．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及气密性的检查、中和滴定、物质的制备、溶液的配制等，侧重基础知识的考查，题目难度不大，选项C为易错点．8．（3分）（xx•东莞校级模拟）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液：c（Na+）=2c（HCO3¯）+2c（CO32¯）+2c（H2CO3）C．0.1 mol•L﹣1 NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl﹣）D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）考点：离子浓度大小的比较．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．氯化氢是强电解质，一水合氨是弱电解质，则pH=2的盐酸和pH=12的氨水中c（HCl）＜c（NH3．H2O），等体积混合，氨水过量则溶液呈碱性，结合电荷守恒分析；B．根据物料守恒分析；C．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解而使溶液呈酸性，根据电荷守恒分析；D．混合溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒分析．解答：解：A．氯化氢是强电解质，一水合氨是弱电解质，则pH=2的盐酸和pH=12的氨水中c（HCl）＜c（NH3．H2O），等体积混合，氨水过量则溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c （H+），根据电荷守恒得c（OH﹣）+c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（H+），则c（NH4+）＞c （Cl﹣），所以离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A 正确；B．根据物料守恒得c（Na+）=2c（HCO3¯）+2c（CO32¯）+2c（H2CO3），故B正确；C．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解而使溶液呈酸性，则c（OH﹣）＜c（H+），根据电荷守恒得c（OH﹣）+c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（H+），溶液中c（NH4+）＜c（Cl ﹣），故C错误；D．混合溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c （CH3COO﹣）+c（OH﹣），则c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故D错误；故选AB．点评：本题考查了离子浓度大小的判断，根据电解质的强弱结合电荷守恒及物料守恒分析解答，难度中等．二、填空题（共4小题，每小题16分，满分66分）9．（16分）（xx•肇庆一模）有增长碳链是有机合成中非常重要的反应．例如：反应①用通过以下路线可合成（Ⅱ）：（1）（Ⅰ）的分子式为C8H8O2；1mol该物质完全燃烧需要消耗9mol O2．（2）（Ⅱ）与足量的热NaOH溶液反应的化学方程式为．（3）（Ⅲ）的结构简式为CH2=CHCOOH；在生成（Ⅲ）时，还能得到另一种副产物C6H8O4，该反应的化学方程式为，该反应的反应类型是酯化（取代）反应．（4）对二氯苯也能与有机物（Ⅰ）（过量）发生类似反应①的系列反应，其生成有机物的结构简式为．考点：有机物的合成．专题：有机化合物的获得与应用．分析：（1）根据物质（Ⅰ）的结构简式书写其分子式；根据分子式可计算出耗氧的物质的量；（2）物质（Ⅱ）在氢氧化钠水溶液、加热条件下可以发生酯的水解反应、卤代烃的水解反应；（3）物质（Ⅲ）与乙醇在酸性条件下反应生成C5H8O2，该反应为酯化反应，由CH3CH （OH）COOH的结构与物质（Ⅲ）的分子式可知，CH3CH（OH）COOH脱去1分子水生成物质（Ⅲ），应是在浓硫酸、加热条件下发生消去反应，据此确定物质（Ⅲ）；CH3CH（OH）COOH生成物质（Ⅲ）还能得到另一种副产物C6H8O4，应是2分子CH3CH（OH）COOH通过酯化反应脱去2分子生成环酯；（4）对二氯苯也能与有机物（Ⅰ）（过量）发生类似反应①，则对苯二氯中的两氯都可与有机物（Ⅰ）发生反应，所以对苯二氯可以与两个有机物（Ⅰ）发生类似反应①的反应，据此可推知生成有机物的结构简式；解答：解：（1）根据物质（Ⅰ）的结构简式，可知其分子式为C8H8O2，从耗氧的角度看，此分子式也可写成C8H4•2H2O，由此可看出1mol该物质需要消耗氧气9mol，故答案为：C8H8O2；9；（2）物质（Ⅱ）在氢氧化钠水溶液、加热条件下可以发生酯的水解反应、卤代烃的水解反应，反应方程式为：，故答案为：；（3）物质（Ⅲ）与乙醇在酸性条件下反应生成C5H8O2，该反应为酯化反应，由CH3CH （OH）COOH的结构与物质（Ⅲ）的分子式可知，CH3CH（OH）COOH脱去1分子水生成物质（Ⅲ），应是在浓硫酸、加热条件下发生消去反应，故物质（Ⅲ）的结构简式为CH2=CHCOOH，CH3CH（OH）COOH生成物质（Ⅲ）还能得到另一种副产物C6H8O4，应是2分子CH3CH（OH）COOH通过酯化反应脱去2分子生成环酯，反应方程式为：，故答案为：CH2=CHCOOH；，酯化（取代）反应；（4（4）对二氯苯也能与有机物（Ⅰ）（过量）发生类似反应①，则对苯二氯中的两氯都可与有机物（Ⅰ）发生反应，所以对苯二氯可以与两个有机物（Ⅰ）发生类似反应①的反应，所以可推知生成有机物的结构简式为，故答案为：点评：本题考查有机物的合成与推断，掌握官能团的性质与转化是关键，注意充分利用转化关系中有机物的分子式进行推断，对学生的逻辑推理有一定的要求，难度中等．10．（16分）（2011•顺德区模拟）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．实验编号反应物催化剂①10mL2% H2O2溶液无②10mL5% H2O2溶液无③10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液④10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液⑤10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是降低了活化能．（2）常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为H2O2⇌H++HO2﹣．（3）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）．（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．分析上图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．考点：化学反应速率的影响因素；催化剂的作用．专题：化学反应速率专题．分析：（1）催化剂改变反应的途径，降低反应所需的活化能；（2）pH约为6，则电离生成氢离子，溶液显酸性；（3）实验①和②的浓度不同；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较；（4）由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，以此来解答．解答：解：（1）催化剂改变反应的途径，降低反应所需的活化能，从而加快反应速率，故答案为：降低了活化能；（2）pH约为6，则电离生成氢离子，溶液显酸性，其电离方程式为H2O2⇌H++HO2﹣，故答案为：H2O2⇌H++HO2﹣；（3）实验①和②的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较，则向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中），故答案为：探究浓度对反应速率的影响；向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）；（4）由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率，故答案为：碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，较好的考查学生实验设计、数据处理、图象分析的综合能力，难度中等，注意信息的利用即可解答．11．（16分）（2011•茂名二模）炼锌厂产生的工业废渣﹣﹣锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO4•7H2O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7试回答下列问题：（1）浸出时用到的试剂X为H2SO4溶液（2）写出加入Ca（ClO）2反应的离子方程式2H++ClO﹣+2Fe2+=Cl﹣+2Fe3++H2O（3）调节pH过程可以选用ZnO（填“ZnO”或“NaOH”）；本流程的pH调节一般调至5，其目的是除去Fe3+和Al3+，防止Zn2+沉淀析出（4）写出过滤后加入过量的锌粉反应的离子方程式Zn+Cd2+=Zn2++Cd（5）在蒸发浓缩操作时，要采取实验措施保持一定的酸度．考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）由于是制取硫酸锌晶体的，所以应该用稀硫酸；（2）Ca（ClO）2氧化亚铁离子；（3）由于不能引入新的杂质，所以选择氧化锌；（4）锌的金属活动性比镉强；（5）为防止硫酸锌水解而生成杂质，应保持一定的酸度．解答：解：（1）由于是制取硫酸锌晶体的，所以应该用稀硫酸，故答案为：H2SO4溶液；（2）Ca（ClO）2氧化亚铁离子，由于双氧水的还原产物是水，所以方程式为2H++ClO ﹣+2Fe2+=Cl﹣+2Fe3++H2O，故答案为：2H++ClO﹣+2Fe2+=Cl﹣+2Fe3++H2O；（3）不能引入新的杂质，所以选择氧化锌，如加入NaOH，若过量，会导致Zn2+沉淀析出，故答案为：ZnO；除去Fe3+和Al3+，防止Zn2+沉淀析出；（4）锌的金属活动性比镉强，，所以要置换出镉，又不能引入杂质，选择锌，反应的离子方程式为Zn+Cd2+=Zn2++Cd，故答案为：Zn+Cd2+=Zn2++Cd；（5）要从溶液中得到硫酸锌晶体，应该是通过加热浓缩、蒸发结晶，然后过滤，洗涤即可，为防止硫酸锌水解而生成杂质，应保持一定的酸度，故答案为：保持一定的酸度．点评：本题考查物质的制备流程，题目难度较大，注意根据物质的性质梳理流程原理，把握操作方法．12．（18分）（xx秋•潮安县校级月考）实验室需要480mL 0.4mol•L﹣1的NaCl溶液，有如下操作步骤：A．把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解冷却至室温．B．把A所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶．E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：①操作步骤的正确顺序为（填序号）①②④③⑤．②实验室有如下规格的容量瓶：a.100mL，b.250mL，c.500mL，d.1 000mL，本实验选用C．（填序号）③本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外，还必须使用的玻璃仪器有_玻璃棒．实验中该仪器的作用是搅拌加速溶解、引流．④本实验需要称NaCl晶体的物质的量是0.2mol．⑤误差分析（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：A．称量NaCl时，物码倒置（1g以下用游码）：偏低．B．某同学观察液面的情况如图所示：偏高．C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：偏低．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：①依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤分析解答；②依据配制溶液的体积，结合“大而近”的原则选择容量瓶；③依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤，选择合适的仪器；④依据n=CV计算需要氯化钠的物质的量；⑤根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高，如果n偏小或V偏大，则所配制溶液的浓度偏低．解答：解：①配制溶液时，一般可分为以下几个步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以其操作步骤的正确顺序为①②④③⑤；故答案为：①②④③⑤；②配制480mL 0.4mol•L﹣1的NaCl溶液，应选择500ml容量瓶；故答案为：C；③配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，量筒；故答案为：玻璃棒；搅拌加速溶解、引流；④n=CV=0.5L×0.4mol•L﹣1=0.2mol；故答案为：0.2；⑤A．称量NaCl时，物码倒置（1g以下用游码），称取的溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；故答案为：偏低；B．某同学观察液面的情况如图所示，俯视液面导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏高；故答案为：偏高；C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；故答案为：偏低．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制、仪器的选择以及误差分析，难度不大，注意容量瓶选择的依据为“大而近”．(?%27662 6C0E 氎34444 868C 蚌28108 6DCC 淌32489 7EE9 绩34359 8637 蘷I 31765 7C15 簕,23197 5A9D 媝24536 5FD8 忘。