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化学式 Na 2CO3俗 名 纯碱、苏打颜色、状态 白色粉末化学式 NaHCO 3俗 名 小苏打颜色、状态 白色晶体碳酸钠和碳酸氢钠的性质分别取1g Na 2CO 3和NaHCO 3于两支试管中①分别加入几滴水②加10mL水③加1-2滴酚酞溶液初步结论Na 2CO 3NaHCO 3溶解度： > 。
溶液碱性: > 。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质碳酸钠和碳酸氢钠的性质学生报告澄清石灰水Na2CO3粉末NaHCO3晶体ABNa2CO3固体NaHCO3固体现象：NaHCO3受热产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，而Na2CO3不能结论：热稳定性：Na2CO3>NaHCO3方程式：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑△NaHCO 3Na 2CO 3NaHCO 3Na2CO 3方程式：2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ △①在两支试管中分别加入10mL3mol/L稀盐酸②分别取1g的Na2CO3和NaHCO3加入两个气球中③将两个气球分别套在两支试管上④同时将气球里的固体倒入试管中Na2CO3NaHCO3现象反应更剧烈， 产生的气体多。
化学方程式离子方程式结论①在两支试管中分别加入10mL3mol/L稀盐酸②分别取1g的Na2CO3和NaHCO3加入两个气球中③将两个气球分别套在两支试管上④同时将气球里的固体倒入试管中问题1：结合离子方程式解释为什么 更剧烈 碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸的反应NaHCO 3+HCl= NaCl+H 2O+CO 2↑HCO 3- + H + = H2O + CO 2 ↑CO 32- + 2H + = H 2O + CO 2↑NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑NaHCO 3Na 2CO 3 + HCl = NaHCO 3 + NaCl ①CO 32- + H + = HCO 3- ②HCO 3- + H + = H 2O + CO 2 ↑质量均为1g的Na 2CO 3和NaHCO 3分别和10mL3mol/L稀盐酸反应，NaHCO 3生成的气体更多碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸的反应问题2：结合离子方程式计算，解释为什么 生成的气体更多 NaHCO3分别向0.1mol/L的Na2CO3溶液和0.1mol/L的NaHCO3溶液中滴加数滴0.1mol/L的BaCl2溶液反应Na2CO3NaHCO3分别滴加0.1mol/L BaCl2溶液后化学方程式离子方程式初步结论无现象有白色沉淀生成Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓ +2NaClCO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3和BaCl2溶液反应生成沉淀，而NaHCO3与BaCl2溶液不反应探究Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别和BaCl2溶液的反应碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法Na 2CO 3和NaHCO 3的鉴别比较同浓度Na 2CO 3和NaHCO 3溶液的碱性，碱性强的为Na 2CO 3，弱的为NaHCO 3比较碱性法2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑热分解法△与同浓度的酸反应NaHCO 3比Na 2CO 3更剧烈气体法分别和BaCl 2溶液反应，Na 2CO 3生成沉淀，而NaHCO 3没有沉淀法•Na 2CO 3和NaHCO 3的转化（2）溶液中HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2O Na 2CO 3+H 2O+CO 2= 2NaHCO 3CO 32-+H 2O+CO 2=2HCO 3-2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ △NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O （1）固体1.性质：（1）溶解性 : Na 2CO 3>NaHCO 3（2）溶液碱性: Na 2CO 3>NaHCO 3（3）热稳定性： Na 2CO 3>NaHCO 3 NaHCO 3受热分解：（4）分别和同浓度的盐酸反应： Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl+H 2O+CO 2 NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑（5）和BaCl 2溶液反应： Na 2CO 3生成沉淀，而NaHCO 3不反应。
