宁夏育才中学学益校区2015-2016学年高二化学下学期第一次月考试题

宁夏育才中学2015～2016学年第二学期高二年级期末化学试卷(试卷满分100分，考试时间为100分钟) 命题人：答题说明：1.考生应把学校、考场、考号、姓名写在密封线以内，密封线以外的无效。

2.请用钢笔、中型笔或圆珠笔把答案写在答题卡的横线上,选择题涂在答题卡上。

第Ⅰ卷 选择题（共52分）一 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分） 1下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是()2 如图是一个核磁共振氢谱，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中的 ( )A ．CH 3CH 2CH 2CH 3B ．(CH 3)2CHCH 3C ．CH 3CH 2CH 2OHD ．CH 3CH 2COOH3 下列各烷烃进行取代反应后只能生成三种一氯代物的是（ ）A. B.C D 4 某有机物12 g 完全燃烧只生成CO 2和H 2O ，燃烧产物依次通过浓硫酸、碱石灰，结果浓硫酸增重14.4 g ，碱石灰增重26.4 g 。

则该有机物分子式为 ( )A ．C 4H 10B ．C 2 H 6 O C ．C 3 H 8 OD ．C 2 H 4 O 25 燃烧等质量的下列烃，生成CO 2最多的是 ( )A. CH 4B.C 6H 6C.C 2H 6D. C 3H 6CH 3—CH —CH 2—CH 2—CH 3 3 CH 3—CH —CH 2—CH 332CH3CH 3—CH 2—CH —CH 3CH 3—CH —CH 2—CH —CH 3CH 3CH 36 下列反应不属于取代反应的是A ．由苯制取硝基苯B ．用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯C ．由乙醇和氢溴酸的反应D ．由乙醇制乙烯 7 下列物质或溶液不能与乙醇反应的是( )A ．HBrB ．CuOC ．NaOH 溶液D ．酸性KMnO 4溶液 8 某烃与氢气发生反应后能生成(CH 3)2CHCH 2CH 3，则该烃不可能是（ ） A ．2－甲基－2－丁烯 B ．3－甲基－1－丁烯 C ．2，3－二甲基－1－丁烯 D ．2－甲基－1，3－丁二烯 9下列有机化合物有顺反异构体的是（ ）A ．CH 2=CHClB ．CH 3-C ≡C-CH 3 C ．CH 3CH=CH 2D ．CH 3CH=CHCH 3 10 由2-氯丙烷制取1，2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应( ) A. 加成→消去→取代 B.消去→加成→取代 C.取代→消去→加成 D.取代→加成→消去 11 对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确．．．的是( ) A. 和金属钠作用时，键①断裂B. 和浓硫酸共热至170 ℃时，键②和⑤断裂C. 和HBr 共热时，键④断裂D. 在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂12下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（ ）A ．CH 3ClB ．C D ．13 分子式为C 6H 12O 2且可以与碳酸氢钠溶液反应的有机化合物(不考虑立体异构)有( )A ．5种B ．6种C ．7种D ．8种14 联苯的一氯代物有（ ） A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种15 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是（ ）H —C —C ——H H H ①② ④⑤16 某气态烃1mol跟2mol氯化氢加成，其产物又可被8mol氯气完全取代，该烃可能是 ( )A．丙烯B．丙炔C．2-戊炔 D． 1，3-丁二烯17 能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（）A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液18 漆酚是漆的主要成分。

高二化学月考试题1．在CH 3COONa 溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH 变大的是( )A ．加入适量纯CH 3COOHB ．加入少量NaCl 固体C ．加入少量NaOH 固体D ．加水稀释2在一定条件下，Na 2CO 3溶液中存在水解平衡：CO 32－＋H 2O HCO 3－＋OH －。

下列说法正确的是( )A ．稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变B ．通入CO 2，溶液pH 增大C ．加入NaOH 固体，平衡向正反应方向移动D ．升高温度，c （HCO 3－）c （CO 32－）不变3．下列说法正确的是( )A ．将AlCl 3溶液和Al 2(SO 4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B ．配制FeSO 4溶液时，将FeSO 4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C ．用加热的方法可以除去KCl 溶液中的Fe 3＋D ．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液4．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是：（ ） A ．c(NH 4+)=c(SO 42-)B ．c(NH 4+)>c(SO 42-)C ．c(NH 4+)<c(SO 42-) D ．c(OH -)+c(SO 42-) = c(NH 4+)+c(H +)5． 下列说法中正确的是（ ）A ．Na 2CO 3水解的主要产物有CO 2B ．醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解C ．盐的水解可视为中和反应的逆反应D ．某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐6．在0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中，各种微粒之间存在下列关系，其中不正确的是（ ）A.c (Na +)+c (H +)=2c (CO 32－)+c (HCO 3－)+c (OH －) B.c (Na +)={c (CO 32－)+c (HCO 3－)+c (H 2CO 3)} C.c(OH －)=c (H +)+c (HCO 3－)+2c (H 2CO 3)D.c(Na+)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)7．在下列各组离子中，能大量共存的是（）A．Ag+、NO-3、Na+、Cl-B．K+、HCO-3、Cl-、Al3+C NO-3、Fe2+、H+、Br-D．K+、Cl-、SO42-、NH4+8．室温下，下列关系正确的是( )A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O－4)＋2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(OH－)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－) 9下列说法正确的是( )A.在一定温度下，AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数B.在一定温度下，AgCl的K sp＝1.8×10－10，则在任何含AgCl固体的溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)，且Ag＋与Cl－浓度的乘积都等于1.8×10－10C.温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值变大10 向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为( )A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大11．25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：下列说法正确的是( )A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(N a2S)>pH(NaCN)B.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定小于或等于bC.NaHS 和Na 2S 的混合溶液中，一定存在c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HS －)＋2c (S 2－) D.某浓度的NaCN 溶液的pH ＝d ，则其中由水电离出的c (OH －)＝10－dmol/L12、锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为2Zn+O 2+4OH –+2H 2O===2Zn(OH)42-。

宁夏育才中学2015—2016学年高二下学期期中考试化学一、单选题：共17题1．下列氧原子的轨道表示式中，能量最低的是A. B.C. D.【答案】B【解析】本题考查了核外电子的排布规律.根据电子排布的三大原则,A选项违反泡利不相容原理，故A错。

C选项违反洪特规则和泡利不相容原理，故C错。

D选项违反洪特规则,故D错。

故该题选B。

2．某元素的原子序数是34，则该基态原子中电子占据的原子轨道总数为A.17B.18 C。

19 D.20【答案】B【解析】本题考查了原子核外电子的排布。

某元素的原子序数是34，则该基态原子的电子层排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4,每个能级字母前的数表示电子层数，所以该元素含有4个电子层,根据电子云的空间形状可知，每个能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7，所以该元素含有8个能级，18个轨道,故该题选B。

3．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是A。

K、Na、Li B。

N、O、C C。

Cl、S、P D.Al、Mg、Na【答案】A【解析】本题考查了原子半径和第一电离能的大小比较.同主族元素，从上到下，半径逐渐增大,金属性越强，第一电离能越小，故A正确.同周期元素,从左到右，半径逐渐减小,非金属性逐渐增大，按原子半径依次减小的顺序为C、O、N，非金属性越强,第一电离能越大，但处于全充满或半充满的轨道中的电子稳定性强，相应元素的第一电离能大。

第一电离能逐渐升高的顺序应该是C、O、N；故B错.同周期元素,从左到右，半径逐渐减小，非金属性逐渐增大，按原子半径依次减小的顺序为P、S、Cl，非金属性越强，第一电离能越大，但处于全充满或半充满的轨道中的电子稳定性强，相应元素的第一电离能大，第一电离能逐渐升高的顺序应该是Cl、P、S，故C错。

同周期元素，从左到右，半径逐渐减小，金属性逐渐减弱,按原子半径依次减小的顺序为Na、Mg、Al,金属性越强，第一电离能越小，但处于全充满或半充满的轨道中的电子稳定性强，相应元素的第一电离能大。

2015-2016学年宁夏育才中学孔德区高二（下）第一次月考化学试卷一．选择题（每题2分，共25题）1．用高能Mg核轰击Cm核，发生核合成反应，得到新原子Hs，该原子中中子数与核外电子数之差为（）A．161 B．108 C．84 D．532．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（）A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p 3．表示一个原子在第三个电子层上有10个电子可以写成（）A．3s10 B．3d10 C．3s23p63d2 D．3s23p53d34．隐形战机的核心材料是金属钛，我国探明储量世界第一．下列有关推断不正确的是（）A．钛的原子序数为22B．钛位于元素周期表第四周期C．钛原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d4D．钛属于过渡元素5．价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是（）A．第四周期第ⅤA族 B．第五周期第ⅢA族C．第五周期第ⅠA族 D．第四周期第ⅢA族6．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（）A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B．该元素为VC．该元素为ⅡA族元素D．该元素位于d区7．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（）A．两种原子的电子层上全部都是s电子B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子8．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m+和Y n﹣两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是（）A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m﹣nC．电负性X＞Y D．第一电离能X＜Y9．某短周期元素R原子的最外层P轨道上的未成对电子只有2个．下列关于R的描述中正确的是（）A．R的氧化物都能溶于水B．R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3C．R是非金属元素D．R的氧化物都能与NaOH溶液反应10．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（）①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2．A．①②③ B．③④⑤⑥C．①③⑥ D．③⑤⑥11．下列关于化学键的说法中正确的是（）A．构成单质分子的微粒中一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键12．在白磷（P4）分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是（）A．白磷分子的键角为10928′B．分子中共有4对共用电子对C．白磷分子的键角为60D．分子中有6对孤对电子13．下列事实不能用键能的大小来解释的是（）A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B．稀有气体一般难发生反应C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D．F2比O2更容易与H2反应14．用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型（）A．正四面体形B．V形 C．三角锥形 D．平面三角形15．下列分子中，各原子处于同一平面的是（）A．CH2O B．NH3C．CCl4 D．PCl316．下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8e﹣稳定结构的是（）A．CO2B．PCl3C．CCl4 D．BF317．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H418．0.01mol氯化铬（CrCl3•6H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为（）A．[Cr（H2O）6]Cl3B．[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2OC．[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O D．[Cr（H2O）3Cl3]•3H2O19．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是（）A．CH4和Br2B．NH3和H2O C．H2S和CCl4D．CO2和HCl20．关于氢键的下列说法正确的是（）A．由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HF＞H2O＞NH3 B．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C．没有氢键，就没有生命D．相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多21．下列现象不能用“相似相溶规则”原理解释的是（）A．氯化氢易溶于水B．氯气易溶于氢氧化钠溶液C．碘易溶于四氯化碳 D．碘难溶于水22．判断物质在不同溶剂中的溶解性时，一般都遵循“相似相溶”规律．下列装置中，不宜用做HCl尾气吸收的是（）A．B．C．D．23．下列途径不能得到晶体的是（）A．熔融态物质快速冷却B．熔融态物质凝固C．气态物质凝华 D．溶质从溶液中析出24．下列物质有固定熔沸点的是（）A．CuSO4溶液B．石蜡 C．玻璃 D．白磷25．如图，在氯化钠晶体中，与每个Na+等距离且最近的几个Cl﹣所围成的空间几何构型为（）A．十二面体 B．正八面体 C．正六面体 D．正四面体二、综合题（共4小题，共50分）26．有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6，其中：（1）某微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是；（2）某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子有一个单电子，这种微粒的符号是；（3）某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是．27．元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律，根据元素周期表元素的性质和递变规律，回答下列问题．（1）1～20号元素中金属性最强的元素与水反应生成的化合物为．（2）写出电子数为18的四种不同形式的微粒（原子、离子、双原子分子各一种）、和．（3）写出原子序数为16的元素阴离子的核外电子排布示意图．28．A、B、C、D、E五种元素中，A原子3p轨道上成对电子数等于未成对电子数，B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，C的价电子排布式为ns n np n+2，D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：（1）A的最高价氧化物的化学式为，中心原子的VSEPR构型为．（2）AC2与BC2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是．（3）D的元素符号是，它的核外电子排布式的简化式为．（4）用氢键表示写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键．29．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D ＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为产生温室效应的主要气体．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为．（2）B的氢化物分子的立体构型是，其中心原子采取杂化．（3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为．（4）E的核外电子排布式是，ECl3形成的配合物的化学式为．（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是．2015-2016学年宁夏育才中学孔德区高二（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每题2分，共25题）1．用高能Mg核轰击Cm核，发生核合成反应，得到新原子Hs，该原子中中子数与核外电子数之差为（）A．161 B．108 C．84 D．53【分析】Z A X 表示质子数为Z，质量数为A的X元素的一种原子，质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数．【解答】解：新原子Hs，质子数=核外电子数=108，质量数=269，中子数=质量数﹣质子数=269﹣108=161，中子数与核外电子数之差为161﹣108=53，故选D．2．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（）A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p 【分析】根据构造原理可知，在每一能层中，能级符号与能量大小的顺序是：ns＜np＜nd ＜nf…；n不同时的能量高低：2s＜3s＜4s，2p＜3p＜4p；同层不同能级可由该公式得出ns ＜（n﹣2）f＜（n﹣1）d＜np，以此解答该题．【解答】解：A．能量3d＞4s，故A错误；B．根据构造原理可知能量3s＞2p，故B错误；C．符合能级构造原理，能量顺序正确，故C正确；D．能量4p＞3d，4s＞3p，故D错误．故选C．3．表示一个原子在第三个电子层上有10个电子可以写成（）A．3s10B．3d10C．3s23p63d2 D．3s23p53d3【分析】一个原子在第三电子层上有10个电子，排列第三电子层上电子时，排列顺序是3s、3p、3d，再结合每个能级上排列电子数分析，据此解答．【解答】解：一个原子在第三电子层上有10个电子，排列第三电子层上电子时，排列顺序是3s、3p、3d，3s能级最多排列2个电子、3p能级最多排列6个电子、3d能级最多排列10个电子，再根据能量最低原理排列电子，所以该电子层上电子排布式为3s23p63d2，故选C．4．隐形战机的核心材料是金属钛，我国探明储量世界第一．下列有关推断不正确的是（）A．钛的原子序数为22B．钛位于元素周期表第四周期C．钛原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d4D．钛属于过渡元素【分析】钛的原子序数为22，其核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d24s2，以此解答该题．【解答】解：钛的原子序数为22，其核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d24s2，位于周期表第四周期ⅣB族，属于过渡金属元素，故选C．5．价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是（）A．第四周期第ⅤA族 B．第五周期第ⅢA族C．第五周期第ⅠA族 D．第四周期第ⅢA族【分析】根据外围电子排布式可知，属于P区元素，p能级电子数不为6，为主族元素，对于主族元素，周期数等于电子层数，主族族序数等于最外层电子数．【解答】解：价电子排布为5s25p1的元素，属于P区元素，p能级电子数不为6，为主族元素，对于主族元素，周期数等于电子层数，主族族序数等于最外层电子数，故处于周期表中第五周期第ⅢA族，故选B．6．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（）A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B．该元素为VC．该元素为ⅡA族元素D．该元素位于d区【分析】某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，说明最外层电子数和价电子数不相等，则价电子应存在d能级电子，并且是同族中原子序数最小的元素，则可知应为第4周期元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，为第4周期ⅤB族元素，为V元素，以此解答该题．【解答】解：某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，说明最外层电子数和价电子数不相等，则价电子应存在d能级电子，并且是同族中原子序数最小的元素，则可知应为第4周期元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，为第4周期ⅤB族元素，为V元素，位于d区，故选C．7．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（）A．两种原子的电子层上全部都是s电子B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子【分析】一定属于同一周期，则电子层相同，结合电子排布判断电子层数，A．两原子的核外全部都是s电子，原子具有1s能级或具有1s、2s能级；B.3p上只有一个空轨道的原子，其外围电子排布为3s23p2，3p亚层上只有一个未成对电子的原子，其外围电子排布为3s23p1或3s23p5；C．最外层电子排布为2s22p6的原子为氖原子，最外层电子排布为2s22p6的离子可能是阴离子也可能是阳离子；D．原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子，不能确定N层是否有电子排布，符合条件的原子为氩原子、钾原子、钙原子，以此来解答．【解答】解：A．两种原子的电子层上全部都是s电子，均为1s或均为1s、2s电子，则为短周期一或二周期元素，为同周期元素，故A选；B.3p能级上只有一个空轨道的原子，为Si元素，3p能级上有一个未成对电子的原子为Cl，均为第三周期元素，故B选；C．最外层电子排布式为2s22p6的原子为Ne，最外层电子排布式为2s22p6的离子为O或Na 等，不一定为同周期元素，故C不选；D．原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子，符合条件的原子的核外电子排布式有1s22s22p63s23p6为氩原子，1s22s22p63s23p64s1为钾原子，1s22s22p63s23p64s2为钙原子，不一定处于同一周期，故D不选；故选AB．8．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m+和Y n﹣两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是（）A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m﹣nC．电负性X＞Y D．第一电离能X＜Y【分析】X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m+和Y n﹣两种离子的核外电子排布相同，则二者核外电子数相等，X处于Y的下一周期，且X为金属元素，Y为非金属元素，结合元素周期律解答．【解答】解：X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m+和Y n﹣两种离子的核外电子排布相同，则二者核外电子数相等，X处于Y的下一周期，且X为金属元素，Y为非金属元素，A、X处于Y的下一周期，且X为金属元素，Y为非金属元素，X原子半径大于与Y处于同周期的同族元素的原子半径，同周期自左而右，原子半径减小，故原子半径X＞Y，故A 错误；B、X m+和Y n﹣两种离子的核外电子排布相同，则二者核外电子数相等，令X的核电荷数为a、Y的核电荷数为b，则a﹣m=b+n，即a﹣b=m+n，故B错误；C、X为金属元素，Y为非金属元素，非金属性越强，电负性越大，故电负性X＜Y，故C 错误；D、金属性越强，第一电离能越小，故第一电离能X＜Y，故D正确；故选D．9．某短周期元素R原子的最外层P轨道上的未成对电子只有2个．下列关于R的描述中正确的是（）A．R的氧化物都能溶于水B．R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3C．R是非金属元素D．R的氧化物都能与NaOH溶液反应【分析】R原子最外层的p亚层上的未成对电子只有2个，则R的价层电子排布可能为2s22p2、2s22p4、3s23p2、3s23p4，可能为C、O、Si、S等元素，结合元素对应的单质、化合物的性质解答．【解答】解：R原子最外层的p亚层上的未成对电子只有2个，则R的价层电子排布可能为2s22p2、2s22p4、3s23p2、3s23p4，可能为C、O、Si、S等元素，则A．如R为Si，对应的氧化物SiO2不能溶于水，故A错误；B．如R为S，则R的最高价氧化物所对应的水化物是H2SO4，故B错误；C．R可能为C、O、Si、S等都是非金属元素，故C正确；D．如R为C，对应的氧化物有CO，为不成盐氧化物，不能与NaOH溶液反应，故D错误．故选C．10．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（）①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2．A．①②③ B．③④⑤⑥C．①③⑥ D．③⑤⑥【分析】一般非金属元素形成共价键，共价单键均为σ键，双键中有1个σ键和一个π键，三键中有1个σ键和2个π键，以此来解答．【解答】解：①HCl中只有共价单键，则只有σ键；②H2O中只有共价单键，则只有σ键；③N2三键中有1个σ键和2个π键；④H2O2均为共价单键，只有σ键；⑤C2H4中含双键，双键中有1个σ键和一个π键；⑥C2H2中含三键，键中有1个σ键和2个π键，则分子中既有σ键，又有π键的是③⑤⑥，故选D．11．下列关于化学键的说法中正确的是（）A．构成单质分子的微粒中一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键【分析】A、从稀有气体的结构分析；B、考虑铵盐的结构；C、从非极性键的形成实质看，同源素的原子间形成的共价键是非极性键分析；D、多原子分子中的化学键类型看形成共价键的元素原子是否相同．【解答】解：A、构成稀有气体单质分子的微粒中不含有共价键，故A错误；B、铵盐是离子化合物，组成元素是非金属元素，所以由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，故B正确；C、非极性键是相同元素的原子间形成的共价键，可以是单质，也可以存在于化合物，如过氧化钠中，过氧化氢中，故C错误；D、不同元素组成的多原子分子里的化学键可以是极性共价键，也可以是非极性共价键如过氧化氢中，故D错误；故选B．12．在白磷（P4）分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是（）A．白磷分子的键角为109∘28′B．分子中共有4对共用电子对C．白磷分子的键角为60∘D．分子中有6对孤对电子【分析】白磷分子无中心原子，根据共价键的方向性和饱和性，每个磷原子都以3个共价键与其他3个磷原子结合形成共价键，从而形成正四面体结构，所以键角为60°，总共有6个共价单键，4对孤对电子，据此进行判断．【解答】解：白磷的正四面体结构不同于甲烷的空间结构；由于白磷分子无中心原子，根据共价键的方向性和饱和性，每个磷原子都以3个共价键与其他3个磷原子结合形成共价键，从而形成正四面体结构，所以键角为60°，总共有6个共价单键，每个磷原子含有一对孤对电子，总计有4对孤对电子，所以只有C正确，故选：C．13．下列事实不能用键能的大小来解释的是（）A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B．稀有气体一般难发生反应C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D．F2比O2更容易与H2反应【分析】A．单质的稳定性与分子内的化学键的键能有关；B．稀有气体是单原子分子；C．结构相似，键能越大，物质越稳定；D．H﹣F键能大于H﹣O键能，HF更稳定，更易形成．【解答】解：A．虽然N元素的电负性较大，但是氮气分子内有N≡N，键能大，故A不选；B．稀有气体是单原子分子，分子内不存在化学键，故B选；C．F、Cl、Br、I原子半径逐渐增大，HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，是它们的键能逐渐减小的原因，故C不选；D．H﹣F键能大于H﹣O键能，HF更稳定，F2比O2更容易与H2反应，故D不选；故选B．14．用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型（）A．正四面体形B．V形 C．三角锥形 D．平面三角形【分析】根据价层电子对互斥理论确定分子的空间构型，配原子个数为σ键个数，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，据此分析解答．【解答】解：三氧化硫分子中，中心原子硫原子最外层6个电子，外围有三个原子，所以不含有孤电子对，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（6﹣3×2）=3，且不含孤电子对，所以三氧化硫分子为平面三角形结构，故选D．15．下列分子中，各原子处于同一平面的是（）A．CH2O B．NH3C．CCl4 D．PCl3【分析】根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，据此分析解答．【解答】解：A．CH2O分子中价层电子对个数=3+（4﹣2×1﹣1×2）=3，且不含孤电子对，所以C原子为sp2杂化，空间构型为平面三角形，所有原子在同一个平面，故A正确；B．氨气分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（5﹣3×1）=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，因此所有原子不可能处于同一平面上，故B错误；C．四氯化碳中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+（4﹣4×1）=4，且不含孤电子对，所以四氯化碳为正四面体结构，因此所有原子不可能处于同一平面上，故C错误；D．PCl3分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（5﹣3×1）=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，因此所有原子不可能处于同一平面上，故D错误．故选A．16．下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8e﹣稳定结构的是（）A．CO2B．PCl3C．CCl4 D．BF3【分析】分子中，中心原子的最外层电子数与成键数之和为8，则分子中所有原子都满足最外层8电子结构，以此来解答．【解答】解：A．CO2中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数是4，4+4=8，所以碳原子满足8电子结构，氧元素化合价的绝对值是+2，氧原子最外层电子数是6，2+6=8，所以氧原子满足8电子结构，故A不选；B．PCl3中，P的最外层电子数为5，则5+3=8，分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故B不选；C．CCl4中，C的最外层电子数为4，则4+4=8，分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故C不选；D．BF3中，B的最外层电子数为3，则3+3=6，分子中B原子不满足最外层8电子结构，故D选；故选D．17．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H4【分析】A、B、C、物质属于ABm，ABm型杂化类型的判断：中心原子电子对计算公式：电子对数n=（中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数±电荷数）注意：①当上述公式中电荷数为正值时取“﹣”，电荷数为负值时取“+”．②当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零．根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化．D、对于有机物利用杂化轨道数=孤对电子对数+σ键数进行判断．【解答】解：A、CO2中C原子杂化轨道数为×（4+0）=，采取sp杂化方式，SO2中S原子杂化轨道数为×（6+0）=3，采取sp2杂化方式，二者杂化方式不同，故A错误．B、CH4中C原子杂化轨道数为×（4+4）=4，采取sp3杂化方式，NH3中N原子杂化轨道数为×（5+3）=4，采取sp3杂化方式，二者杂化方式相同，故B正确；C、BeCl2中Be原子杂化轨道数为×（2+2）=2，采取sp杂化方式，BF3中B原子杂化轨道数为×（3+3）=3，采取sp2杂化方式，二者杂化方式不同，故C错误；D、C2H2分子中碳原子形成1个C﹣H，1个C≡C三键，C原子杂化轨道数为（1+1）=2，采取sp杂化方式，C2H4分子中碳原子形成2个C﹣H，1个C═C双键，C原子杂化轨道数为（2+1）=3，C原子采取sp2杂化方式，故D错误．故选：B．18．0.01mol氯化铬（CrCl3•6H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为（）A．[Cr（H2O）6]Cl3B．[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2OC．[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O D．[Cr（H2O）3Cl3]•3H2O【分析】氯化铬（CrCl3•6H2O）中的阴离子氯离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，注意配体中的氯原子不能和银离子反应，根据氯化铬（CrCl3•6H2O）和氯化银物质的量的关系式计算氯离子个数，从而确定氯化铬（CrCl3•6H2O）的化学式．【解答】解：根据题意知，氯化铬（CrCl3•6H2O）和氯化银的物质的量之比是1：2，根据氯离子守恒知，一个氯化铬（CrCl3•6H2O）化学式中含有2个氯离子，剩余的1个氯离子是配原子，所以氯化铬（CrCl3•6H2O）的化学式可能为[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O，故选B．19．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是（）A．CH4和Br2B．NH3和H2O C．H2S和CCl4D．CO2和HCl【分析】由同种原子构成的共价键是非极性键，不同原子构成的共价键是极性键；分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子据此解答．【解答】解：A．CH4中含有极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，是非极性分子；Br2含有非极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，是非极性分子，故A错误；B．NH3和H2O都含有极性键，电荷的分布都是不均匀的，不对称的，所以都是极性分子，故B正确；C．H2S含有极性键，正负电荷的重心不重合，是极性分子；CCl4含有极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，是非极性分子，故C错误；D．CO2含有极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，是非极性分子；HCl含有极性键，正负电荷的重心不重合，是极性分子，故D错误；故选B．20．关于氢键的下列说法正确的是（）A．由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HF＞H2O＞NH3 B．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C．没有氢键，就没有生命D．相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多【分析】A．NH3、H2O、HF中水的沸点最大；B．分子内也能形成氢键；C．由于氢键的存在，常温常压下水为液体；D．气态时，分子间距离增大，不存在氢键．【解答】解：A．由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF在同主族氰化氢中的沸点反常，但常温下水为液体，则沸点高低顺序为H2O＞HF＞NH3，故A错误；B．氢键存在于不直接相连的H与电负性较大的原子间，则可以存在于分子之间，也可存在于分子内，故B错误；C．由于氢键的存在，常温常压下水为液体，而水的液态是生物体营养传递的基础，故C正确；D．气态时，分子间距离增大，不存在氢键，液态和固态时均有氢键，且氢键的数目相同，故D错误；故选C．21．下列现象不能用“相似相溶规则”原理解释的是（）A．氯化氢易溶于水B．氯气易溶于氢氧化钠溶液C．碘易溶于四氯化碳 D．碘难溶于水【分析】相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂，含有相同官能团的物质互溶，根据物质分子的极性判断．【解答】解：A、氯化氢和水分子均是极性分子，根据相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂可以判断，故A不选；B、氯气和氢氧化钠之间发生反应生成可溶性的盐溶液，不符合相似相溶原理，故B选；C．碘和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，故C不选；D、碘是非极性的分子，水是极性分子，非极性的分子难溶于极性分子组成的溶剂，故D不选．故选B．22．判断物质在不同溶剂中的溶解性时，一般都遵循“相似相溶”规律．下列装置中，不宜用做HCl尾气吸收的是（）A．B．C．D．【分析】HCl是极性分子，水是极性分子，四氯化碳是非极性分子，据此解题．【解答】解：HCl是极性分子，水是极性分子，四氯化碳是非极性分子，氯化氢易溶于水，难溶于四氯化碳．。

宁夏育才中学2015～2016学年高二年级第二学期 第一次月考考试答题卷理科（化学）(试卷满分 100 分，考试时间为 100分钟) 命题人：答题说明：1.考生应把学校、考场、考号、姓名写在密封线以内，密封线以外的无效。

2.请用钢笔、中型笔或圆珠笔把答案写在答题卡的横线上。

试卷说明：本试卷分两部分，第一卷为选择题，第二卷为非选择题第Ⅰ卷一、选择题（每空只有一个正确答案，共24小题，每小题2分，共48分） 1、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（ ）A.NH 4NO 3B.NaOHC.H 2SO 4D.H 2O2、下列分子中，所有原子都满足8电子结构的是( )A ．六氟化硫B ．光气（COCl 2）C ．二氟化氙D ．三氟化硼3、下列各项中表达正确的是（ ）A ．硫离子的核外电子排布式 ： 1s 22s 22p 63s 23p 6B ．N 2的结构式： :N ≡N :C ．NaCl 的电子式：D ．原子核内有8个中子的碳原子：C 1484、下列各组粒子，半径大小比较中错误的是 ( )A ．K>Na>LiB ．Na ＋>Mg 2＋>Al 3＋C ．Mg 2＋>Al 3＋>F －D ．Cl －>F －>F5、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s 22s 22p 63s 23p 4；②1s 22s 22p 63s 23p 3；③1s 22s 22p 3；④1s 22s 22p 5。

则下列有关比较中正确．．的是( ) A ．原子半径：④＞③＞②＞① B ．第一电离能：④＞③＞②＞① C ．电负性：④＞③＞②＞① D ．最高正化合价：④＞③=②＞①6、膦（PH 3）又称磷化氢，常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常有磷化氢。

它的分子构型是三角锥形。

以下关于PH 3的叙述正确．．的是( )A.PH3分子中有未成键的孤对电子B.PH3是非极性分子C.PH3是一种强氧化剂D.PH3分子的P－H键是非极性键7、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( )A.C2H4 CH4 B．CO2 H2S C． C60 C2H4 D．NH3 HCl8、某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是A．该元素单质是导体 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性 D．该元素的最高化合价呈+5价9、第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是( )A．能量守恒原理 B．泡利不相容原理C．洪特规则 D．近似能级图中的顺序3d轨道能量比4s轨道高10、下列说法中正确的是（）A．s区都是金属元素 B．s区都是主族元素C．稀有气体在ds区 D．所有非金属元素都在p区11、下列物质变化，只与范德华力有关的是：（）A.干冰融化B.乙酸气化C.石英熔融D.乙醇能与水以任意比互溶12、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。

2015-2016学年宁夏育才中学高二（下）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）1．下列氧原子的轨道表示式中，能量最低的是（）A．B．C．D．2．某元素的原子序数是34，则该基态原子中电子占据的原子轨道总数为（）A．17 B．18 C．19 D．203．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的（）A．K、Na、Li B．C、N、O C．Cl、S、P D．Al、Mg、Na4．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了（）A．能量守恒原理 B．泡利不相容原理C．能量最低原理 D．洪特规则5．下列各组顺序不正确的是（）A．微粒半径大小：S2﹣＞Cl﹣＞F﹣＞Na+＞Al3+B．热稳定性大小：SiH4＜PH3＜NH3＜H2O＜HFC．熔点高低：金刚石＞石墨＞食盐＞干冰＞碘晶体D．沸点高低：NH3＞AsH3＞PH36．下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）A．NH3B．CCl4 C．H2O D．CH2O7．下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是（）①BF3②NH3③H2O ④NH4+⑤BeCl2．A．⑤④①②③B．⑤①④②③C．④①②⑤③D．③②④①⑤8．下列分子中，既含有极性键又含有非极性键而且是非极性分子的是（）A．CO2B．CH4C．C2H4 D．C2H5Cl9．下列说法正确的是（）A．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键而Cl2分子中还含π键10．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BF3B．PCl5C．HCl D．CF2Cl211．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（）A．[Co（NH3）4Cl2]Cl B．[Co（NH3）3Cl3]C．[Co（NH3）6]Cl3D．[Co（NH3）5Cl]Cl212．根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（）A．乙烯 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．氢气13．CH3COOH分子中﹣CH3及﹣COOH中碳原子的杂化类型分别是（）A．sp3、sp2B．sp3、sp C．sp2、sp D．sp2、sp314．几种晶体的晶胞如图所示：所示晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是（）A．碘、锌、钠、金刚石B．金刚石、锌、碘、钠C．钠、锌、碘、金刚石D．锌、钠、碘、金刚石15．下列有关分子晶体熔点的高低叙述中，正确的是（）A．H2O＜HF B．SiCl4＞CCl4C．HCl＞HF D．N2＞CO16．下列叙述中正确的是（）A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高D．原子晶体中，构成晶体的微粒一定是相同的原子17．离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是（）A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl D．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl18．某晶体的部分结构为正三棱柱（如图所示），这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为（）A．3：9：4 B．1：4：2 C．2：9：4 D．3：8：4二、解答题（共4小题，满分46分）19．图1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：（1）请写出元素O的基态原子外围电子排布式．（2）d的氢化物的分子构型为，中心原子的杂化形式为；k在空气中燃烧产物的分子构型为，中心原子的杂化形式为，该分子是（填“极性”或“非极性”）分子．（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图2，其中序号“8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填图2中的序号）．（4）i单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图3丙所示．若已知i的原子半径为d cm，N A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：①晶胞中i原子的配位数为，一个晶胞中i原子的数目为．②该晶体的密度为（用字母表示）．20．前4周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华，常用作致冷剂；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E﹣少一个电子层，E 原子得一个电子后3p轨道全充满；D的最高化合价和最低化合价代数和为4，F为红色单质，日常生活中常见的金属元素．回答下列问题：（1）元素电负性：D E；A、C单质熔点：A C（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）AE4常用作有机溶剂，其固态晶体类型为．（3）B的氢化物的沸点高于D的氢化物，其原因是（4）有关资料报道：在40GPa高压下，将AB2用激光器加热到1800K，制得了一种与二氧化硅晶体类似的高熔点、高硬度的晶体，下列关于该晶体的说法不正确的是A、该晶体属于原子晶体B、该晶体中碳氧键的键角可为109°28’C、该晶体中碳、氧原子的最外层都是8个电子D、每摩该晶体中含2mol σ键（5）F的核外电子排布式为；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，请根据实验现象写出有关反应的离子方程式（1）（2）．21．已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为ns n np n，D是地壳中含量最多的元素．E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，F元素的基态原子第四能层只有一个电子，其它能层均已充满电子．（1）基态E原子的价电子排布图．（2）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）（3）BD32﹣中心原子杂化轨道的类型为杂化；CA4+的空间构型为（用文字描述）．（4）1mol BC﹣中含有π键的数目为N A．（5）D、E元素最简单氢化物的稳定性＞（填化学式），理由是．（6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是，C原子的配位数是．若相邻C原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为N A，则该晶体的密度为g/cm3（用含a、N A的符号表示）．22．X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素．X的基态原子外围电子排布式为3s2；Y原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；M 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；W为过渡元素，其基态原子外围电子排布成对电子数是未成对电子数4倍．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：（1）X的基态原子有种运动状态不同的电子；（2）ZM3﹣的离子空间构型为，其中Z的杂化方式为；（3）W的元素符号W与YM易形成配合物W（YM）4，在W（YM）4中W 的化合价为；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为．（4）W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示：①图B中原子堆积方式为，A、B中W原子的配位数之比为．②A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为．③图A的堆积方式空间利用率（用含π的式子表示）2015-2016学年宁夏育才中学高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）1．下列氧原子的轨道表示式中，能量最低的是（）A．B．C．D．【考点】原子核外电子的能级分布．【分析】根据原子核外电子排布原则：电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同是，能量最低，根据此原则，O原子核外有8个电子，能量最低是：；【解答】解：由于简并轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，原子的能量最低，O原子能量最低排布是，故选B．2．某元素的原子序数是34，则该基态原子中电子占据的原子轨道总数为（）A．17 B．18 C．19 D．20【考点】原子核外电子的运动状态；原子结构的构造原理．【分析】某元素的原子序数为34，原子的电子总数等于原子序数，根据构造原理可知其电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p4，据此可判断该基态原子中电子占据的原子轨道总数．【解答】解：某元素的原子序数为34，基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p4，每个能级字母前的数字表示电子层数，所以该元素含有4个电子层，根据电子云的空间形状可知，各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7，所以该元素含有8个能级，18个轨道，故选B．3．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的（）A．K、Na、Li B．C、N、O C．Cl、S、P D．Al、Mg、Na【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族最外层为ns能级容纳2个电子，为全满确定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，ⅤA族np能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，同主族自上而下电离能降低，据此结合选项判断．【解答】解：A．K、Na、Li处于同主族，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下电离能降低，故K、Na、Li的原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高，故A正确；B．N、O、C同周期，同周期自左而右原子半径减小，故C、N、O原子半径依次减小，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但N最外层2p能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故C、O、N的第一电离能依次增大，故B错误；C．Cl、S、P同周期，原子序数依次减小，同周期自左而右原子半径减小，故Cl、S、P原子半径依次增大，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但P最外层3p能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故S、Cl、P 的第一电离能依次增大，故C错误；D．Al、Mg、Na同周期，原子序数依次减小，同周期自左而右原子半径减小，故Al、Mg、Na原子半径依次增大，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但Mg最外层3s能级容纳2个电子，为全满确定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故第一电离能Na＜Al＜Mg，故D错误；故选A．4．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了（）A．能量守恒原理 B．泡利不相容原理C．能量最低原理 D．洪特规则【考点】原子核外电子排布．【分析】能量最低原理：原子核外电子先占有能量低的轨道，然后依次进入能量高的轨道；泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；洪特规则：洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同．【解答】解：P原子3p能级上有3个轨道，3p能级上有3个电子，3个电子应该排在3个不同的轨道上，且自旋方向相同，若将P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了洪特规则，故选D．5．下列各组顺序不正确的是（）A．微粒半径大小：S2﹣＞Cl﹣＞F﹣＞Na+＞Al3+B．热稳定性大小：SiH4＜PH3＜NH3＜H2O＜HFC．熔点高低：金刚石＞石墨＞食盐＞干冰＞碘晶体D．沸点高低：NH3＞AsH3＞PH3【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用；微粒半径大小的比较．【分析】A．电子层越多，离子半径越大；电子层相同的离子，原子序数大的离子半径小；B．非金属性越强，氢化物越稳定；C．一般来说，熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，而干冰、碘均为分子晶体，相对分子质量大的熔点高；D．氨气分子间含氢键，沸点最高，相对分子质量大的分子的沸点高．【解答】解：A．电子层越多，半径越大；具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为S2﹣＞Cl﹣＞F﹣＞Na+＞Al3+，故A正确；B．非金属性为F＞O＞N＞P＞Si，气体氢化物的稳定性为SiH4＜PH3＜NH3＜H2O＜HF，故B正确；C．干冰、碘均为分子晶体，相对分子质量大的熔点高，石墨为混合晶体熔点大于离子晶体食盐，则熔点为金刚石＞石墨＞食盐＞碘晶体＞干冰，故C错误；D．氨气中含氢键，沸点最大，而AsH3、PH3中相对分子质量大的沸点高，则沸点为NH3＞AsH3＞PH3，故D正确；故选C．6．下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）A．NH3B．CCl4 C．H2O D．CH2O【考点】判断简单分子或离子的构型．【分析】A．氨气为三角锥型结构，分子中所有原子不共平面；B．四氯化碳为正四面体结构，分子中所有原子不可能共平面；C．水的中心O原子采取sp3杂化，为V形结构；D．甲醛中C原子为sp2杂化，其构型为平面三角形．【解答】解：A．NH3中，氮原子采用为sp3杂化，存在一个未成对电子，所以氨气为三角锥型结构，各原子不可能处于同一平面上，故A错误；B．四氯化碳与甲烷结构相似，为正四面体结构，分子中的所有原子不可能处于同一平面上，故B错误；C．H2O中O原子采取sp3杂化，存在2个未成对电子，为V形结构，所有原子处于同一平面上，故C正确；D．CH2O为甲醛，中心原子碳原子采取sp2杂化，甲醛平面三角形结构，所有原子共平面，故D正确；故选CD．7．下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是（）①BF3②NH3③H2O ④NH4+⑤BeCl2．A．⑤④①②③B．⑤①④②③C．④①②⑤③D．③②④①⑤【考点】键能、键长、键角及其应用．【分析】根据价层电子对互斥理论来判断中心原子的价层电子对数，然后判断分子或离子的空间构型，再判断键角．【解答】解：①BF3中心原子的价电子都用来形成共价键，所以价层电子对数为3，为平面三角形，键角为120°；②NH3为三角锥形，键角为107°；③H2O为V形，键角为105°；④NH4+为正四面体，键角为109°28′；⑤BeCl2中心原子的价电子都用来形成共价键，所以价层电子对数为2，为直线形，键角为180°；所以键角由大到小排列顺序是⑤①④②③；故选B．8．下列分子中，既含有极性键又含有非极性键而且是非极性分子的是（）A．CO2B．CH4C．C2H4 D．C2H5Cl【考点】极性分子和非极性分子；化学键．【分析】非极性共价键为同种非金属元素的原子间形成共价键；极性共价键是由不同种非金属元素的原子间易形成的共价键；由极性键构成的分子，若结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，据此进行判断．【解答】解：A．CO2为极性键形成的非极性分子，不存在非极性键，故A错误；B．CH4分子中只存在极性键，不存在非极性键，故B错误；C．C2H4中含有极性键和非极性键，是平面型分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故C正确；D．C2H5Cl分子中含有极性键和非极性键，但是其结构不对称，为极性分子，故D错误；故选C．9．下列说法正确的是（）A．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键而Cl2分子中还含π键【考点】原子核外电子排布；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】A．π键为p电子“肩并肩”重叠形成；B．σ键是球对称，π键为镜面对称；C．乙烷分子中均为单键，乙烯中含C=C键，有1个π键；D．氢气、氯气中均为共价单键．【解答】解：A．π键为p电子“肩并肩”重叠形成，而σ键为s或p电子“头碰头”重叠形成，故A错误；B．σ键“头碰头”重叠为球对称，π键“肩并肩”重叠为镜面对称，故B错误；C．乙烷分子中均为单键，乙烯中含C=C键，有1个π键，则乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键，故C正确；D．氢气、氯气中均为共价单键，则H2分子中含σ键，Cl2分子中也含σ，均不含π键，故D错误；故选C．10．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BF3B．PCl5C．HCl D．CF2Cl2【考点】原子核外电子排布．【分析】在AB n型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，含H元素的化合物一定不满足，以此来解答．【解答】解：A、BF3中，B元素位于第IIIA族，3+3≠8，所有原子不能都满足最外层为8电子结构，故A错误；B、PCl5中，P元素位于第V A族，5+5=10，所以所有原子不能都满足最外层为8电子结构，故B错误；C、HCl中，H元素位于第IA族，则1+1≠8，所以所有原子不能都满足最外层为8电子结构，故C错误；D、CF2Cl2，C元素位于IV A族，4+4=8，所以所有原子都满足最外层为8电子结构，故D 正确；故选D．11．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（）A．[Co（NH3）4Cl2]Cl B．[Co（NH3）3Cl3]C．[Co（NH3）6]Cl3D．[Co（NH3）5Cl]Cl2【考点】配合物的成键情况．【分析】配合物中阴离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，配原子不和银离子反应，据此分析解答．【解答】解：A、[Co（NH3）4Cl2]Cl中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故A错误；B、[Co（NH3）3Cl3]中没有阴离子氯离子，所以不能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故B 正确；C、[Co（NH3）6]Cl3中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故C错误；D、[Co（NH3）5Cl]Cl2中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故D错误．故选B．12．根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（）A．乙烯 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．氢气【考点】相似相溶原理及其应用．【分析】相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂，据此分析；【解答】解：乙烯、二氧化碳和氢气都是非极性分子，二氧化硫属于极性分子易溶于极性分子组成的溶剂，水属于极性溶剂，所以极性分子二氧化硫在水中的溶解度较大，故C正确；故选：C．13．CH3COOH分子中﹣CH3及﹣COOH中碳原子的杂化类型分别是（）A．sp3、sp2B．sp3、sp C．sp2、sp D．sp2、sp3【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】甲基（﹣CH3）中原子形成4个单键，杂化轨道数目为4，羧基（﹣COOH）中碳原子形成3个σ键，杂化轨道数目为3，据此判断碳原子的杂化方式．【解答】解：甲基（﹣CH3）中原子形成4个单键，杂化轨道数目为4，采用的是sp3杂化；羧基（﹣COOH）中碳原子形成3个σ键，杂化轨道数目为3，采用的是sp2杂化，故选A．14．几种晶体的晶胞如图所示：所示晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是（）A．碘、锌、钠、金刚石B．金刚石、锌、碘、钠C．钠、锌、碘、金刚石D．锌、钠、碘、金刚石【考点】原子晶体；离子晶体；分子晶体．【分析】钠属于金属晶体，为体心立方结构，钠原子在晶胞的对角线处相互接触；锌为金属晶体，为密排六方晶格，面心立方晶胞；碘为分子晶体，每个碘分子有两个碘原子，作用力为分子间作用力；金刚石为原子晶体，晶胞中有8个C原子处在立方体的顶点、6个处于面心，此外晶胞内部还出现了4个C原子（把晶胞分成8个小立方体的话，这些C处于其中交错的4个的体心）．【解答】解：钠属于金属晶体，为体心立方结构，钠原子在晶胞的对角线处相互接触；锌为金属晶体，为密排六方晶格，面心立方晶胞；碘为分子晶体，每个碘分子有两个碘原子，作用力为分子间作用力；金刚石晶胞中有8个C原子处在立方体的顶点、6个处于面心，此外晶胞内部还出现了4个C原子（把晶胞分成8个小立方体的话，这些C处于其中交错的4个的体心），经上分子，第一个图为钠晶体的晶胞结构，第二图为锌晶体的晶胞结构，第三个图为碘晶体的晶胞结构，第四个图为金刚石的晶胞图，故选C．15．下列有关分子晶体熔点的高低叙述中，正确的是（）A．H2O＜HF B．SiCl4＞CCl4C．HCl＞HF D．N2＞CO【考点】分子晶体．【分析】分子晶体是分子间通过分子间作用力（范德华力和氢键）构成的晶体，由于范德华力和氢键，作用力小，所以分子晶体的熔沸点比较低，硬度小．【解答】解：A．常温下水是液体，HF是气体，所以沸点水大于HF，故A错误；B．分子结构相似的物质，若不存在氢键，其相对分子质量越大，熔沸点越高，故B正确；C．由于HF中存在氢键，所以HF的熔沸点高于HCl，故C错误；D．由于C﹣O单键的键长小于氮气中N﹣N的键长，故熔沸点氮气小于CO，故D错误，故选B．16．下列叙述中正确的是（）A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高D．原子晶体中，构成晶体的微粒一定是相同的原子【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高；B．分子晶体中，分子间作用力越大，熔沸点越高，共价键的键能越大，稳定性越大；C．分子晶体中，分子间作用力越大，熔沸点越高，共价键的键能越大，稳定性越大；D．原子晶体中，构成原子可能不同．【解答】解：A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高，键能决定其熔沸点，故A正确；B．分子晶体中，分子间作用力越大，熔沸点越高，共价键的键能越大，稳定性越大，则共价键的键能越大，该分子越稳定，故B错误；C．分子晶体中，分子间作用力越大，熔沸点越高，共价键的键能越大，稳定性越大，则分子间的作用力越大，熔、沸点越高，故C错误；D．原子晶体中，构成原子可能不同，如二氧化硅属于原子晶体，构成微粒为Si原子和O 原子，故D错误；故选A．17．离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是（）A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl D．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl【考点】离子晶体．【分析】在离子晶体中，离子的半径越小，晶格能越大；阴、阳离子所带电荷越多，晶格能越大，则晶体的熔点越高；电荷的影响大于半径的影响，据此判断．【解答】解：KCl、NaCl、CaO、BaO均为离子化合物，KCl、NaCl阴离子相同，电荷数相同，阳离子的半径越小，晶格能越大，熔点越高，阳离子半径K+＞Na+，则熔点NaCl＞KCl，BaO、CaO阴离子相同，电荷数相同，阳离子的半径越小，晶格能越大，熔点越高，阳离子半径Ca2+＞Ba2+，则熔点CaO＞BaO，阴、阳离子所带电荷越多，晶体的熔点越高；而且电荷的影响大于半径的影响，所以四种化合物熔点的高低顺序为CaO＞BaO＞NaCl＞KCl，故选D．18．某晶体的部分结构为正三棱柱（如图所示），这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为（）A．3：9：4 B．1：4：2 C．2：9：4 D．3：8：4【考点】晶胞的计算．【分析】晶体的部分结构为正三棱柱，根据分摊法知顶角有的A属于该晶胞，侧棱上的B有属于该晶胞，位于上下底面边上的B有属于该晶胞，含C原子个数为1，则A、B、C三种原子个数可求出，原子个数之比便可求出．【解答】解：A位于正三棱柱的顶角，则有的A属于该晶胞，该晶胞中含A的个数为6×=，B分为两类，位于侧棱上的B有属于该晶胞，位于上下底面边上的B有属于该晶胞，该晶胞含B原子个数为3×+6×=2，含C原子个数为1，则A、B、C三种原子个数之比为：2：1=1：4：2，故选B．二、解答题（共4小题，满分46分）19．图1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：（1）请写出元素O的基态原子外围电子排布式3d64s2．（2）d的氢化物的分子构型为三角锥形，中心原子的杂化形式为sp3；k在空气中燃烧产物的分子构型为V形，中心原子的杂化形式为sp2，该分子是极性（填“极性”或“非极性”）分子．（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图2，其中序号“8”代表Si（填元素符号）；其中电负性最大的是2（填图2中的序号）．（4）i单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图3丙所示．若已知i的原子半径为d cm，N A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：①晶胞中i原子的配位数为12，一个晶胞中i原子的数目为4．②该晶体的密度为（用字母表示）．【考点】晶胞的计算；原子结构与元素周期律的关系；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】（1）元素O属于第四周期第ⅤⅢ族，为Fe元素；（2）d属于第二周期第ⅤA族，为N元素，其氢化物为NH3；K属于第三周期第ⅥA族，为S元素；（3）第三周期8种元素的单质中只有Si为原子晶体，熔沸点最大，熔沸点为原子晶体＞金属晶体＞分子晶体，分子晶体有氩、氯气、S、磷，在分子晶体中Ar只有分子间作用力，沸点最低，氯气、S、磷中只有氯气为气体，其熔沸点在三者中最小；（4）①i为第二周期第ⅢA族，为Al元素，①根据图甲可知，该类型为面心立方最密堆积，配位数=3××8=12；②根据晶胞密度计算．。

宁夏回族自治区高二下学期第一次月考化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共43分)1. （2分） (2016高二下·右玉月考) 下列系统命名法正确的是（）A . 2﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷B . 3，4﹣二乙基﹣4﹣戊烯C . 2﹣甲基﹣3﹣丁炔D . 对二甲苯2. （2分） (2016高二下·疏勒期末) 下列物质属于同系物的是（）A . CH4与CH3CH3B . 与C . CH3COOH与C2H6OD . CH3CH2CH2Br与CH3CH2CH33. （2分） (2016高二下·乐安期中) 鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇液体，可选用的最佳试剂是（）A . 溴水、Cu（OH）2B . FeCl3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液C . 石蕊试液、溴水D . KMnO4酸性溶液、石蕊试液4. （2分）据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。

下列对该物质的判断正确的是（）A . 属于不饱和烃B . 不能使酸性KMnO4溶液褪色C . 所有原子都在同一条直线上D . 可由乙炔和含氮化合物加聚制得5. （2分） (2016高一下·内蒙古期末) 下列属于取代反应的是（）A . 乙烯通入溴水中B . 光照甲烷与氯气的混合气体C . 苯与溴水混合后撒入铁粉D . 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应6. （2分） (2016高二下·武威期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 乙醇和乙酸都能与金属钠反应B . 用氢氧化钠除去乙酸乙酯中的少量乙酸C . 植物油和动物脂肪都不能使溴水褪色D . 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色7. （2分）(2018·遵义模拟) 已知:① ② ③ 的分子式均为C8H8 ，下列说法正确的是（）A . ①②③的三氯代物与五氯代物的同分异构体数目相同B . ①②③均能使酸性高锰酸钾溶液因发生化学反应而褪色C . ②分子中所有原子一定在同一平面内D . 仅从碳的四价考虑，①的同分异构体只有②和③8. （9分） (2016高一下·武进期末) 烃A是一种植物生长的调节剂，分子式为C2H4 ， A进行下图1所示的转化可制得有果香味的液体E（C4H8O2），回答下列问题：（1）A的结构简式为________，B中所含官能团的名称为________．（2）①④反应的类型分别是________、________．（3）反应②的化学方程式为________（4）E的名称为________．实验室由反应④制备E的装置如图2，烧杯中加入碎瓷片的作用是________，长导管的作用是导气和________，锥形瓶中盛放的液体是________．9. （2分） (2016高二上·大连期中) 下列物质一定属于同系物的是（）① ② ③ ④C2H4 ⑤CH2=CH﹣CH=CH2 ⑥C3H6 ⑦⑧A . ①和②B . ④和⑥C . ①和③D . ④和⑧10. （2分） (2016高二下·黔南期末) 某一元醇的相对分子质量为74，该一元醇共有多少种结构（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种11. （2分） (2017高二上·昆明期末) 下列各组物质中，碳氢两种元素的质量比是一个定值的是（）A . CH4、C2H4B . C2H4、C4H8C . C2H6、C2H2D . C2H4、C2H212. （2分）下列关于有机物的说法正确的是（）A . “西气东输”中的“气”主要成分是甲烷B . 乙烯的结构简式为CH2CH2C . 分子式为C6H6的物质一定是苯D . 乙烯使溴水褪色说明乙烯与溴发生了取代反应13. （2分）已知[Co（NH3）6]3+呈正八面体结构（如图）：各NH3分子间距相等，Co3+位于正八面的中心．若其中2个NH3分子被Cl﹣取代，所形成的[Co（NH3）4Cl2]+的同分异构体的种数有（）A . 2 种B . 4种C . 6种D . 1种14. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列说法不正确的是（）A . 126C和146C是2种核素，他们互称同位素B . 近期化学研究者开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性．纳米泡沫碳与C60互称同素异形体C . 与互为同分异构体D . 硝基苯可看成是由和﹣NO2两种基团组成15. （2分） (2016高二下·曲周月考) 下列物质在氢氧化钠溶液和加热条件下反应后生成的对应有机物中，能够能被催化氧化成醛的是（）A . （CH3）2CHClB . CH3C（CH3）2BrC . （CH3）3CCOOCH（CH3）2D . CH3C（CH3）2CH2Br16. （2分） (2016高二下·兴国月考) A，B，C三种饱和醇的混合物，分为两等分：一份与足量的金属钠反应，共产生a molH2；另一份完全燃烧后生成2a molCO2 ．则该混合醇中不可能含有（）A . 甲醇B . 乙醇C . 乙二醇D . 丙三醇17. （2分） (2017高一上·远安期中) 设阿伏伽德罗常数的数值为，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为NAB . 1 mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2NAC . 0.5 mol•L﹣1NaOH溶液中 Na+数为0.5NAD . 常温常压下，16g氧气所含电子数为NA18. （2分）现有乙酸和两种烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（）A .B .C . （1﹣a）D . （1﹣a）二、填空题 (共5题；共22分)19. （3分）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm﹣（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示，则在Xm﹣中，硼原子轨道的杂化类型有________；配位键存在于________原子之间（填原子的数字标号）；m=________（填数字）．20. （6分） (2016高二下·静海期中) 下列表中括号内的物质为所含的少量杂质，请选用最佳试剂和分离方法将杂质除去．需加入的试剂分离方法乙烷（乙烯）________________乙醇（水）________________苯（苯酚）________________21. （4分） (2018高二上·承德期末) 某药物C能治疗血管疾病，它在人体内能释放出一种“信使分子”D。

宁夏育才中学学益学区2015~2016学年第二学期高二年级第一次月考化学试卷（试卷满分100 分，考试时间为100 分钟）命题人：殷燕琴答题说明：1。

考生应把学校、考场、考号、姓名写在密封线以内，密封线以外的无效.2。

请用钢笔、中性笔或圆珠笔把答案写在答题卡的横线上。

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分,考试时间为100分钟。

可能用到的相对原子原子质量:H—1 O-16 F—19 Na—23 Ca—40第I卷（选择题共50分）一．选择题（共25题，每题2分，共50分,每题只有一个选项符合题意)(选择题答案填涂在机读卡上）1．道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。

他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒;②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。

从现代原子-—分子学说的观点看，你认为不正确的是（)A．只有①B．只有②C．只有③D．①②③2、下列能级中轨道数为5的是（)A d能级B P能级C S能级D f能级3、符号为M的能层最多容纳的电子数为( )A。

8 B。

18 C。

32 D。

504、下列元素电负性最大的是（)A. C B．F C．Cl D．N5、用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流,细流发生偏转的是（）A．苯B．二硫化碳C．氯水D．四氯化碳6、下列物质中分子间能形成氢键的是（）A．N2 B．HBr C．H2S D．NH3 7、X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是（）A。

X：3s23p1Y：3s23p5 B.X：2s22p2Y:2s22p4C。

X：3s23p1Y:3s23p4D。

X:3s2Y:2s22p38、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3; ③1s22s22p3; ④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④>③>②〉①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④〉③〉②>①D．最高正化合价：④〉③＝②〉①9、下列有关核外电子排布的式子不正确的是（)A 。

2015-2016学年宁夏银川市育才中学勤行校区高二（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意．）1．下列溶液肯定是酸性的是（）A．含H+的溶液B．能使酚酞显无色的溶液C．pH＜7的溶液 D．c（OH﹣）＜c(H+）的溶液2．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是(）A．用10mL量筒量取7。

13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20g NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21。

70mL3．在0。

1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A．升温 B．降温 C．加入NaOH溶液D．加入稀HCl4．下列试纸中测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是（）A．红色石蕊试纸 B．蓝色石蕊试纸 C．KI淀粉试纸D．pH试纸5．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（）A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4HSO4D．（NH4）2SO46．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH﹣）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K W不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动,c(H+）降低D．将水加热，K W增大,pH不变7．用水稀释0。

1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是（)A．B．C．c（H+)和c(OH﹣）的乘积D．OH﹣的物质的量8．25°C时，某溶液中由水电离出的c(OH﹣）=1×10﹣13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（)A．NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣B．CO32﹣、PO43﹣、K+、Na+C．Na+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣D．HPO42﹣、Na+、HSO3﹣、K+9．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH﹣离子浓度分别为amol/L与bmol/L，则A和B关系为（）A．a＞b B．a=10﹣4 b C．b=10﹣4 a D．a=b10．在25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4）2CO3、(NH4)2Fe（SO4）2的溶液中，测得其c（NH4）+分别为a、b、c（单位为mol/L）．下列判断正确的是（）A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b11．有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）A．a mL B．（50﹣a)mL C．大于（50﹣a）mL D．大于a mL12．有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（）A．两溶液物质的量浓度相同B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C．两溶液中OH﹣离子浓度相同D．加入等体积的水稀释后，pH仍相等13．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是(）①醋酸与水以任意比例互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0。

宁夏育才中学学益学区2015～2016学年第二学期高二年级第二次月考化学试卷(试卷满分100 分，考试时间为100 分钟) 命题人：答题说明：1。

考生应把学校、考场、考号、姓名写在密封线以内,密封线以外的无效。

2。

请用钢笔、中性笔或圆珠笔把答案写在答题卡的横线上.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷（非选择题)两部分,共100分，考试时间为100分钟。

可能用到的相对原子原子质量:H—1 O—16 C—12第I卷（选择题共50分）一．选择题（共25题，每题2分，共50分,每题只有一个选项符合题意）(选择题答案填涂在机读卡上）一选择题1。

下列说法中正确的是( )A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物C．分子通式为C n H2n＋2的烃不一定是烷烃D．在烷烃分子中，所有的化学键都是单键2。

下列化学用语正确的是( ）A．苯的结构式：B．乙烯的结构简式C2H4C．丙酸的键线式：D．羟基（－OH)的电子式：3．下列8种有机物：①CH2===CH2;②;③CH3OH;④CH3Cl;⑤CCl4;⑥HCOOCH3;⑦CH3COOCH2CH3；⑧CH3COOH.按官能团的不同可分为( ）A．4类B．5类C．6类D．8类4．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是( )A．2，2，3，3四甲基丁烷B．2，3,4三甲基戊烷C．3,4二甲基己烷D．2,5二甲基己烷5。

现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液;②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液。

分离上述各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液6．下列关于有机物的说法不正确的是（）．．．①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式(实验式)相同②CH≡CH和C6H6含碳量相同③丁二烯和丁烯互为同分异构体④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤标准状况下，11.2 L的正己烷所含的分子数为0。