原子的构成22013

一、原子的构成
原子是化学变化中最小的粒子，但他们不是一个个简单的、不可分割的实心球体。

由于原子质量数值太小，书写和使用都不太方便，所以采用相对质量，以一种碳原子质量（1.66*10-27）的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（Ar）。

二、元素
元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

元素周期表（7、18、8、9、10）
三、离子
1.核外电子的排布
四、化学式与化合价
用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。

每种纯净物质的组成是固定不变
的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个。

化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。

在化合物中元素化合价的代数和为零。

有些原子基团常作为一个整体参与反应，这样的原子集团叫做原子团，又叫根。

根也有化合价。

元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此在单质分子中元素的
化合价为零。

《原子的构成》知识清单一、原子的概念原子是化学变化中的最小粒子。

在化学变化中，原子不能再被分割，它是保持物质化学性质的最小单位。

想象一下，我们周围的各种物质，无论是固体、液体还是气体，都是由无数微小的原子组成的。

就像一座高楼大厦是由一块块砖头构建而成，物质世界也是由一个个原子搭建起来的。

二、原子的构成原子就像一个小小的微观世界，它由位于中心的原子核和核外电子构成。

1、原子核原子核位于原子的中心，体积很小，但却集中了原子几乎全部的质量。

原子核由质子和中子组成。

（1）质子质子带正电荷，一个质子所带的电荷量与一个电子所带的电荷量相等，但电性相反。

不同元素的原子，其质子数不同，这也决定了元素的种类。

（2）中子中子不带电。

它的存在使得原子核更加稳定。

2、核外电子核外电子在原子核外的空间里做高速运动，就像围绕太阳旋转的行星一样。

电子带负电荷，其质量很小，几乎可以忽略不计。

核外电子的数量和排布方式决定了原子的化学性质。

三、原子中各种粒子的数量关系在一个原子中，质子数等于核外电子数。

这就使得原子整体呈电中性，也就是不带电。

而质子数和中子数不一定相等。

比如氢原子，它只有一个质子，没有中子。

但对于大多数原子来说，质子数和中子数大致相等。

原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量比电子大得多。

四、相对原子质量由于原子的实际质量非常小，使用起来很不方便，所以我们引入了相对原子质量的概念。

相对原子质量是以一种碳原子（碳 12）质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。

相对原子质量约等于质子数加中子数。

通过相对原子质量，我们可以更方便地比较不同原子的质量大小，进行化学计算和研究。

五、原子结构示意图为了更直观地表示原子的核外电子排布情况，我们使用原子结构示意图。

原子结构示意图由原子核和核外电子层组成。

小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数。

弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。

例如，钠原子的原子结构示意图中，原子核内有 11 个质子，核外有三个电子层，第一层有 2 个电子，第二层有 8 个电子，第三层有 1个电子。

原子的基本构成笔记
一、原子的构成。

1. 原子的组成粒子。

- 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。

- 原子核由质子和中子构成（氢原子例外，氢原子的原子核内只有质子而没有中子）。

2. 粒子的电性与电量。

- 质子：带1个单位正电荷，质子所带的正电荷数称为核电荷数。

- 中子：不带电，呈电中性。

- 电子：带1个单位负电荷，其电量与质子所带电量相等，但电性相反。

3. 原子的电中性。

- 在原子中，由于原子核所带的正电荷数（核电荷数）与核外电子所带的负电荷数相等，所以原子整体不显电性。

即：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。

二、原子质量。

1. 原子质量的表示。

- 原子的质量很小，例如1个氢原子的质量约为1.67×10⁻²⁷kg，1个氧原子的质量约为2.657×10⁻²⁶kg。

- 为了方便表示原子的质量，引入相对原子质量的概念。

2. 相对原子质量。

- 定义：以一种碳原子（碳 - 12，其质量的1/12作为标准）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。

- 计算公式：相对原子质量（Ar）=（一个原子的实际质量）/（一个碳 - 12原子质量的1/12）。

- 相对原子质量≈质子数 + 中子数。

这是因为电子的质量很小，相对于质子和中子可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，而原子核由质子和中子构成。

初三化学原子的构成、元素【本讲主要内容】原子的构成、元素1. 判断分子、原子、离子的概念。

2. 了解元素性质与原子结构关系，根据粒子结构推断粒子种类。

3. 学会从宏观、微观角度描述物质的组成及构成。

4. 用分子、原子、离子观点解释一些现象和变化，从微观角度理解或解决一些生产生活实际问题。

【知识掌握】 【知识点精析】一. 原子的构成 1. 原子的组成原子原子核质子：每个质子带个单位正电荷中子：不显电性核外电子：每个电子带个单位负电荷11⎧⎨⎩⎧⎨⎪⎩⎪2. 原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此原子不显电性。

核电荷数＝质子数＝核外电子数3. 原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。

4. 原子的种类是由核电荷数（质子数）决定的。

二. 相对原子质量1. 相对原子质量的定义。

以一种碳原子（含有6个质子和6个中子的碳原子）质量的112（约为1661027.⨯-kg ）作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量（符号为A r ）。

2. 计算公式： 相对原子质量（A r ）=某原子的实际质量某种碳原子质量的1123. 相对原子质量是一个比值，在SI 单位制中单位为“1”（一般不写出）。

原子的质量是原子的绝对质量，单位为克或千克。

三. 元素的概念元素是指具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

元素是从宏观上描述纯净物的组成，它只讲种类，不讲个数；元素是以核电荷数（即质子数）为标准对原子进行分类的，同种元素的原子质子数相同，不同种元素的原子质子数不同。

四. 离子1. 原子结构示意图2. 原子结构与元素化学性质的关系3. 离子4. 元素周期表根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数（核电荷数）科学有序地排列起来，这样得到的表叫元素周期表。

元素周期表的结构如图所示：原子序数——1H ——元素符号元素名称——氢相对原子质量——1.008【解题方法指导】例1. 据中央电视台对某某抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测量古生物遗骸中的碳—14的含量来推断古城年代。

原子的构成自然界的千千万万种物质是由一百多种元素组成的。

而元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称。

原子是十分微小的粒子，其直径大约有千万分之一毫米。

如果拿一个原子和一个乒乓球相比，相当于拿一个乒乓球和地球相比。

小小的原子，它的内部结构是怎样的呢?英国化学家和物理学家道尔顿（J.John Dalton ，1766～1844）创立原子学说以后，很长时间内人们都认为原子就微小的，不可分割的实心球，里面再也没有什么花样了。

后来随着科学技术的发展，汤姆生提出枣糕模型，即电子像红枣一样均匀分布在蛋糕里面。

现代的科学理论一般认为如下：原子是由居于中心的原子核和核外电子构成。

其中，原子核由质子和中子构成。

质子带正电，中子不带电，使得原子核带正电。

核外电子带负电。

原子核所带的正电荷数和核外电子所带的负电荷数相等，正负电荷抵消，结合形成不带电的原子。

居于中心的原子核对于核外电子有吸引力，就像自然界普遍存在的万有引力现象一样，核外电子就绕着原子核做高速运动。

核外电子在原子核外的分布具有一定的规律，能量低的在离原子核比较近的区域范围内活动，能量高的电子离原子核远一些。

就像同学们，小时候独立性比较弱，总是很依赖父母，待在父母身边，等长大一点到成年的时候，“羽翼丰满”了，能够离开父母生活。

核外电子的活动区域，相对于电子来说，很广阔。

电子绕原子核运动的轨迹并不是固定的，而是在一定范围内，科学家把这种比较集中的分布，分成电子层。

离原子核最近的电子层为第一个电子层，第一个电子层，最多只能有两个电子活动，第二层不超过八个电子，每层最多容纳的电子数目2n2个（n为电子层数）。

最外层容纳的电子数不能超过八个。

最外层达到8个电子的原子，不容易得失电子，处于相对稳定结构，这种原子可以直接构成化学性质稳定的物质，如氦气、氖气等。

当原子得到或失去电子的时候，形成带电荷的粒子，这时候就称为离子。

原子的构成完整版课件一、教学内容本课件基于化学教材第四章第一节《原子结构与元素性质》的内容，详细讲解原子的基本构成，包括原子核、电子云、电子能级等概念，同时涉及原子序数、原子量以及元素周期律的基本知识。

二、教学目标1. 让学生了解并掌握原子的基本结构，理解原子核和电子云的组成及作用。

2. 使学生掌握原子序数、原子量的概念，并能够运用元素周期律解释元素性质的变化规律。

3. 培养学生的科学思维能力和实验操作技能，激发他们对化学学科的兴趣。

三、教学难点与重点教学难点：原子结构的理解，元素周期律的应用。

教学重点：原子核与电子云的相互作用，原子序数、原子量的重要性。

四、教具与学具准备1. 教具：原子结构模型，元素周期表，多媒体课件。

2. 学具：笔记本，笔，实验器材（显微镜、电子秤等）。

五、教学过程1. 导入：通过展示日常生活中的化学现象，引导学生思考化学变化的本质，进而引出原子的概念。

2. 理论讲解：(1) 介绍原子的基本结构，包括原子核、电子云、电子能级等。

(2) 解释原子序数、原子量的概念及其重要性。

(3) 讲解元素周期律的基本规律，以及如何运用周期律解释元素性质的变化。

3. 实践操作：(1) 学生分组，进行原子结构模型的搭建，观察并理解原子内部结构。

(2) 学生利用显微镜、电子秤等实验器材，观察并记录不同元素的原子量、原子序数。

4. 例题讲解：通过讲解典型例题，使学生掌握原子结构和元素周期律的应用。

5. 随堂练习：布置相关练习题，巩固所学知识。

六、板书设计1. 原子结构示意图2. 原子序数、原子量的定义及计算方法3. 元素周期律的基本规律4. 典型例题及解题思路七、作业设计1. 作业题目：(1) 解释原子核和电子云的相互作用。

(2) 计算给定元素的原子量，并分析其在周期表中的位置。

(3) 根据元素周期律，预测某元素的性质。

2. 答案：八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课的教学过程中，学生对于原子结构的理解较为困难，需要通过实践操作加深理解。

原子知识点总结一、原子的构成。

1. 原子的组成粒子。

- 原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。

- 原子核由质子和中子构成（氢原子特殊，只有1个质子，没有中子）。

- 质子带正电，中子不带电，电子带负电。

2. 粒子间的数量关系。

- 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。

- 相对原子质量≈质子数 + 中子数。

- 例如，氧原子的原子序数为8，其质子数为8，核外电子数为8；氧原子的相对原子质量约为16，其中质子数为8，则中子数约为16 - 8 = 8。

3. 原子的电性。

- 由于原子核所带的正电荷数（核电荷数）与核外电子所带的负电荷数相等，所以原子整体不显电性。

二、原子结构示意图。

1. 结构示意图的表示方法。

- 原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。

- 小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数（即核电荷数），弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。

- 例如，钠原子（Na）的原子结构示意图：，其中圆圈内的11表示钠原子的质子数为11，有3个电子层，第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有1个电子。

2. 最外层电子数与元素性质的关系。

- 最外层电子数决定元素的化学性质。

- 当最外层电子数为8（氦为2）时，原子达到相对稳定结构，化学性质比较稳定。

- 金属元素原子的最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子形成阳离子。

例如，钠原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子形成带1个正电荷的钠离子（Na⁺）。

- 非金属元素原子的最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子形成阴离子。

例如，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子形成带1个负电荷的氯离子（Cl⁻）。

三、相对原子质量。

1. 定义。

- 以一种碳原子（碳 - 12）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。

2. 单位。

- 相对原子质量是一个比值，单位为“1”，通常省略不写。

《原子的构成结构》讲义在我们生活的这个物质世界里，原子是构成万物的基本单位。

了解原子的构成结构，就如同打开了一扇通往微观世界的神秘之门。

接下来，让我们一同探索原子那奇妙的内部构造。

首先，我们要知道原子并不是一个实心的球体，而是由位于中心的原子核以及核外电子组成。

原子核带正电，它由质子和中子构成。

质子带正电荷，而中子呈电中性。

质子的数量决定了原子的种类，我们将其称为原子序数。

比如说，氢原子只有一个质子，而氧原子则有 8 个质子。

中子的数量则会影响原子的质量。

同一种元素的原子，可能因为中子数的不同而成为不同的同位素。

例如，氢有氕、氘、氚三种同位素，氕只有 1 个质子，没有中子；氘有 1 个质子和 1 个中子；氚则有 1 个质子和 2 个中子。

原子核虽然体积很小，但却集中了原子绝大部分的质量。

如果把原子比作一个巨大的体育场，原子核就如同场中央的一只蚂蚁，而核外电子则在广阔的空间内围绕着原子核运动。

核外电子的排布遵循一定的规律。

电子处于不同的能量层级，也就是所谓的电子层。

第一层最多容纳 2 个电子，第二层最多容纳 8 个电子，第三层最多容纳 18 个电子，依次类推。

电子总是先占据能量较低的电子层，当低能层填满后，才会进入高能层。

电子的排布情况决定了原子的化学性质。

当原子最外层电子数未达到稳定结构时，原子就会倾向于通过得失电子或者共用电子的方式形成化学键，与其他原子结合，从而形成各种各样的物质。

比如，钠原子最外层只有 1 个电子，容易失去这个电子形成带正电的钠离子；氯原子最外层有 7 个电子，容易得到 1 个电子形成带负电的氯离子。

钠离子和氯离子通过静电作用结合，就形成了氯化钠这种常见的化合物。

在化学反应中，原子核通常保持不变，而只是核外电子的排布发生改变。

这就是为什么在化学反应前后，元素的种类不变，质量守恒。

原子的构成结构知识在许多领域都有着重要的应用。

在材料科学中，通过了解原子的结构和性质，可以设计和制造出具有特定性能的新材料。

《原子的构成结构》讲义在我们周围的世界中，无论是固体、液体还是气体，所有的物质都是由原子构成的。

原子是化学变化中的最小粒子，了解原子的构成结构对于理解物质的性质和变化规律至关重要。

首先，我们来谈谈原子的中心部分——原子核。

原子核非常小，但却集中了原子几乎所有的质量。

原子核由质子和中子组成。

质子带正电荷，其电荷量与一个电子所带的负电荷量相等，但电性相反。

质子的质量约为 16726×10⁻²⁷千克。

不同元素的原子，其质子数是不同的。

质子数决定了元素的种类，这就好比是每种元素的“身份证号码”。

中子的质量与质子相近，约为 16749×10⁻²⁷千克，但中子呈电中性，不带电荷。

在某些原子中，中子的数量会有所不同，即使是同一种元素，也可能存在中子数不同的情况，这些被称为同位素。

围绕着原子核作高速运动的是电子。

电子带负电荷，其质量很小，约为 91094×10⁻³¹千克，只有质子质量的约 1/1836，在计算原子质量时，电子的质量通常可以忽略不计。

电子在原子核外的运动并不是像行星围绕太阳那样有固定的轨道，而是在一定的区域内出现的概率不同，形成所谓的“电子云”。

电子的数量与质子数相等，这样使得原子整体呈电中性。

电子的分布和运动状态决定了原子的化学性质。

原子的大小通常用原子半径来衡量。

原子半径的大小取决于原子核外电子的分布情况以及原子核的电荷数。

一般来说，电子层数越多，原子半径越大；核电荷数越大，原子半径越小。

了解原子的构成结构对于我们理解化学变化有着重要的意义。

在化学反应中，原子的原子核不会发生变化，只是原子核外的电子会发生重新组合。

例如，当钠原子（Na）与氯原子（Cl）发生反应时，钠原子最外层的一个电子会转移到氯原子的最外层，从而形成钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻），这两种离子通过静电作用结合形成氯化钠（NaCl）。

在实际应用中，对原子构成结构的深入理解有助于我们开发新材料、研究新的化学反应和合成新的化合物。