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第三节 化学反应的速率和限度(第2课时)

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第三节 化学反应速率和限度(P2课时)

第三节 化学反应速率和限度(P2课时)
3.已知某反应的各物质浓度数据如下：
起始浓度（ ）：
2s末浓度（ ）：
据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（）
A.9：3：4B. 3：1：2C. 2：1：3D. 3：2：1
4.合成氨的反应为：3H2+ N2 2NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是（）
△c(C)= - c(C)；△c(D)= - c(D)
(3)反应物转化率的计算式：
A气体的转化率 (A)= ； B气体的转化率 (B)=
注意：若是分解反应，反应物的分解率即转化率
(4) A所占的平衡分数：
第三节化学反应速率和限度针对训练（二）
1.工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C（焦炭）＋O2（空气）＝2CO；②Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是：（）
C、所用的大理石研磨成粉末D、加入10mL H2O
6、可逆反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是（）
A、H2、I2、HI的浓度相等B、H2、I2、HI的浓度保持不变
C、混合气体的密度保持不变D、混合气体的颜色不再改变
7、在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（）
A、v(H2)＝v(N2)= v(NH3) B、v(H2)＝3 v(N2) C、v(N2)＝2 v(NH3) D、v(NH3)＝3/2v(H2)
5、20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是( )
A、加入10mL 1mol/L的盐酸B、加入30mL 0.1mol/L的盐酸

化学反应的速率与限度(第二课时)课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

化学反应的速率与限度(第二课时)课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

0.24
3小时 (mol) 0.08 0.04
0.24 ……
化学反应是有限度的，很多化学反应都具有可逆性
一、可逆反应
1、定义：在相同条件下能向正、反两个方向同时进行的 化学反应称为可逆反应。
如：2HI(g) H2(g) + I2(g)； 可逆反应。 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2(g) 不可逆反应。
(1) 用物质A表示的反应速率为 0.3mol·L-1·s-1。 (2) 2s 时物质A的转化率为 30% 。
拓展：反应物的转化率 化学平衡计算的一般步骤: “三步曲” 1、写出有关平衡的化学方程式
2、找出各物质的 起始量 转化量 平衡量
3、根据已知条件列式
例：将6 mol H2和 3 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器，
(2) t1以后：v(正)=v(逆)
率 v(正)
v(正)= v(逆)
t1以后反应处
v(逆)
于平衡状态!
0
t1
时间（t）
二、化学平衡状态 1、概念：当一个反应进行到正反应速率与逆反应速率 相等时，反应物与生成物浓度不再改变，达到表面上静 止的一种“平衡状态”，简称化学平衡。
2、特征：
逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 等：v(正)＝v(逆) ≠0 。 动：动态平衡。 定：平衡时，各组分的浓度保持一定。 变：当外界条件发生改变时，原平衡发生移动。
害的化学反应发生，这就要讨论反应条件的控制。
思考并讨论P48，思考如何提高煤的燃烧效率？
1、煤的状态与煤燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃 烧有何关系？ 2、空气用量对煤的充分燃烧有什么影响？ 3、应选择什么样的炉膛材料？理由是什么？ 4、如何充分利用煤燃烧后烟道废气中的热量？

《化学反应速率和限度（第1、2课时）》教学设计

《化学反应速率和限度（第1、2课时）》教学设计

《化学反应速率和限度（第1、2课时）》教学设计
公式：
解：根据公式
0.5 mol/L)
表示的是物质的量浓度，固态物质和纯的液态物
“A(g) + 3B(g)
阐述:
由图可知一定条件下，从反应物开始建立的可逆反应，
正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，一段时间
后，正、逆反应速率相等，反应速率不再随时间的变化
而变化，反应达到平衡。

四、教学反思：
学生自己动手对自己的推测进行验证，提高了学生的学习兴趣，而且掌握了知识，非常好。

对于实验，考虑到时间的关系，每个小组真正能做的实验最多两个，所以很多结论所依据的实验现象学生并不能亲眼看到，也只能相信别人的结论，而少了自主论证的过程，如何来解决这一矛盾呢？这值得我们思考，在今后的教学中再不断的改进，争取更好的教学效果。

化学反应速率和限度

化学反应速率和限度

练
习
1.对于可逆反应m A(g) n B(g) + p C(g) 在 一定条件下达到平衡状态，下列哪几个可以作 为判断依据
(1)A的生成速率和分解速率相等
(2)单位时间生成n mol B和p mol C的同时，生成m mol A
（3）A、B、C的物质的量不再改变
（4）A、B、C的浓度不再改变
（5）A、B、C的百分含量不再改变
（3）单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3 生成
（4）单位时间内，有1molN2反应掉，同时有3molH2 生成 以上均表示V(正)＝V(逆)
二.化学反应的限度
(一）化学平衡状态
2.可逆反应达到平衡状态的判断方法：
（1）等速标志 ①同种物质 ②不同种物质
同侧异向，异侧同向，比例计量 （2）量不变标志：
第三节 化学反应速率及其限度
第3节化学反应的速率和限度
第2课时 学习目标： 化学反应的限度
1.理解可逆反应、化学平衡的概念 2.化学反应限度的本质原因 3.能根据一些事实判断一个可逆反应是否达 到平衡状态。 4.认识控制化学反应速率对人类生产、生活 的意义。
思考与交流
（见学案问题1）
动脑时间
二.化学反应的限度
0.5
0.65
0.8
0.9
0.9
0.9
•此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度? •此时的反应是否停止了？ •此时为何3种物质的浓度保持不变?
二.化学反应的限度
(二）化学反应的限度
给定条件下，化学反应所能达到或完成的程度， 即该反应的限度。
转化率
反应物转化了的物质的量(或浓度、体积) = × 100% 反应物起始的物质的量(或浓度、体积)

化学反应的速率和限度02

化学反应的速率和限度02

第二章 化学反应与能量第三节 化学反应的速率和限度 （第二课时）【预习目标】1．认识可逆反应及其特征；2．了解并会判断化学平衡状态；3．初步了解化学反应条件的控制。

【预习自测】一、化学反应的限度1．可逆反应：同一条件下 和 均能进行的化学反应叫做可逆反应。

不用 “＝”，要用 “” 。

（讨论1）2H 2+O 2 点燃2H 2O 和2H 2O 电解 2H 2 + O 2 属可逆反应吗？2．化学平衡状态（1）化学平衡的建立 ① 反应刚开始时：反应物浓度 ，正反应速率 。

生成物浓度 ，逆反应速率 。

（填“最大”或“最小”）② 反应进行中时：反应物浓度 ，正反应速率 。

生成物浓度 ，逆反应速率 。

（填“增大”、“减少”或“不变”）③ 反应达到平衡后：反应物浓度 ，生成物浓度 。

（填“改变”或“不变”）。

此时正反应速率与逆反应速率 。

（填“相等”或“不相等”）（2）化学平衡建立过程中化学反应速率的变化图象（3）当一个 反应进行到 和 相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，即“化学平衡状态”。

（讨论2） 把3molH 2和1molN 2充入密闭容器中反应，最终可以生成2molNH 3?（4）化学平衡的特点：A ．逆：化学平衡研究的对象是_____________________。

B ．等：达到平衡状态时， 相等，但不等于零．即逆正＝v v ≠0。

C ．动：是指 平衡．达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行，只是 _而已。

D ．定：平衡时，各组分的 保持一定，各组成成分的 保持一定。

E ．变：当外界条件(如浓度、压强、温度等)变化时，则原平衡被破坏，反应混合物中各组分的浓度就会发生变化，在新的条件下会重新建立平衡。

二、化学反应条件的控制1、燃料的燃烧（1）燃料燃烧的条件 （2）提高燃料燃烧效率的措施2、反应条件的控制及意义（1）促进人类需要或对人类有利的化学反应（2）抑制有害或人类不需要的化学反应十分钟当堂训练1．下列不属于可逆反应的是（）A．N2+3H2催化剂高温高压2NH3 B．2NO2N2O4C．Cl2+H2O HCl+HClO D．Pb+PbO2+2H2SO4充电放电2PbSO4+2H2O2．下列关于化学反应的限度说法正确的是（）A．一个可逆反应达到平衡的状态是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且等于零C．平衡状态时，各物质的浓度保持相等D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变3.以下关于化学平衡状态的描述正确的是（）A．任意一个化学反应都存在化学平衡状态B．化学反应达到平衡时，各物质的质量比等于反应方程式中各物质的化学计量系数之比C．某一反应体系的化学平衡状态，在任意条件下都不再改变D．化学平衡状态是可逆反应速率相等并各物质的百分组成不再变化的状态4.在一定条件下，A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是( )A．单位时间生成n molA2的同时生成nmol ABB．容器内的总压强不随时间变化C．单位时间生成2nmol AB的同时生成n molB2D．单位时间内生成n molA2的同时生成n molB25.可逆反应N 2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A．v正（N2）＝v正（H2）B．v正（N2）＝v逆（NH3）C．2v正（H2）＝3v逆（NH3）D．v正（N2）＝3v逆（H2）6.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：2 M NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍7.下列措施能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是（）A．多加煤以使炉火更旺B．把煤炭做成大煤球C．在煤中掺和一些黄泥做成蜂窝煤D．把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧。

化学反应的速率和限度教学设计完美版

化学反应的速率和限度教学设计完美版

第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度教学设计一、学习目标分析（一）学习目标确定的依（二）学习目标1.知识与技能目标（1）通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同。

知道化学反应速率的概念及其表达方式。

（2）认识影响化学反应速率的因素，并能解释有关现彖。

认识控制化学反应的条件的意义（3）通过实验认识化学反应的可逆性、化学反应进行有一定的限度。

了解化学反应限度的概念和产生原因。

（4）知道达到化学反应限度的特征。

了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。

（5）培养实验观察能力、发现问题的能力及分析探究能力，培养自主学习的能力。

2.过程与方法目标（1）通过实例和实验初步认识化学反应的速率及其影响因素，了解化学反应限度的概念，并在此基础上认识控制反应条件对生产、生活及科学研究的意义，通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法。

（2）从化学反应速率的角度初步理解化学平衡。

知道在一定条件卞的可逆反应，其反应物和生成物可以在反应体系中共存，理解化学反应进行有一定的限度，并能解释一些简单的问题。

（3 ）通过实验发展学习化学的兴趣，进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。

（4）逐步学会识图、读表、比较、归纳等学习方法。

3.情感态度与价值观目标（1）通过科学史实等事例，让学生认识化学反应限度问题，经过化学反应的可逆性、T可逆反应T化学平衡状态的分析推进，带领学生逐步形成化学反应的限度问题。

培养学生严谨细致的科学态度和质疑的精神。

（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。

二、教学重难点分析（-）教学重点的分析与确定本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。

通过学习使学生对化学反应的特征的认识更加深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。

从本节的两部分内容里来看，第一部分，从口常生活中学生熟悉的大量化学现彖和化学实验入手, 引出反应速率的概念。

第三节化学反应的速率和限度

第三节化学反应的速率和限度【学习目标】1、知识与技能目标：(1)．理解基本的化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。

(2)．理解可逆反应、化学反应平衡的概念，知道可逆反应存在限度。

2、过程与方法目标：(1)．通过对实验探究影响化学反应速率条件的观察与思考，创设观察现象—提出问题－分析研讨－解决问题的探究过程。

(2)．通过炼铁高炉尾气之谜以此作为课堂知识载体，建立起可逆反应和化学平衡的概念。

3、情感、态度与价值观目标：(1)．通过研讨与交流，培养合作精神和与人沟通交流分享的态度。

(2)．感受化学理论在化工生产中，优化化工生产条件的指导作用。

(3)．体验研究问题的过程和方法。

【学习重难点】：重点：化学反应速率和反应限度概念；了解影响化学反应速率的因素。

难点：化学反应限度的本质。

【学习过程】【思考与讨论】1、列举一些在初中化学学习中或日常生活中有关化学反应快慢的例子。

2、初中物理课本上是怎样衡量宏观物体的运动快慢的呢？化学反应快慢应该怎样衡量呢？一、化学反应过程进行的快慢——化学反应速率1、化学反应速率的表示方法：化学反应速率通常用来表示。

表达式：，常用的单位是或2、影响化学反应速率的因素【实验探究】实验2-5、2-6，并完成课本P48页表格填写。

【阅读】科学视野：神奇的催化剂【思考与交流】影响化学反应速率的因素：影响化学反应速率的因素规律内因反应物的性质外因温度催化剂固体的表面积反应物的状态溶液的浓度★应用化学反应速率需注意以下问题：(1)化学反应速率是标量，是一段时间内的速率。

(2)固体或气体反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是变的，因此一般用固体、纯液体表示化学反应速率。

二、化学反应的限度—化学平衡【阅读】科学史话：炼铁高炉尾气之谜1、可逆反应：进行的化学反应叫做可逆反应。

【思考与交流】水的生成与电解，二次电池的放电与充电，CO2和H2O在植物体中通过光合作用合成糖与糖在人体内氧化生成CO2和H2O，它们是否属于“可逆反应”？2、当一个可逆反应的相等时，不再改变，达到一种表面静止的状态，即“化学平衡状态”。

2019-2020学年人教版高中化学必修二导学案：2

第二章《化学反应与能量》导学案第三节化学反应的速率和限度（第二课时：影响化学反应速率的因素）【核心素养发展目标】1.通过生活中的实例，知道影响化学反应速率的因素，通过实验探究、推理分析掌握温度、浓度、压强（有气体参加）、催化剂等外界因素对化学反应速率的影响；2.能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆。

3.联系生活、生产实际，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。

【学习重点】影响化学反应速率的因素。

【温馨提示】影响化学反应速率的因素及应用。

【自主学习】旧知回顾：（1）化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。

通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。

（2）计算公式：v(B)＝()c Bt∆∆＝()n BV t∆•∆，单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)，以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。

新知预习：1.决定化学反应速率快慢的最主要因素是反应物自身的性质，外界条件只起次要作用。

2.影响化学反应速率的外在因素主要有浓度、压强、温度、催化剂等外，反应物颗粒的大小、溶剂的性质、光、超声波、磁场等也会对化学反应速率产生影响。

3.对于有气体参与的化学反应，通过改变容器体积而使压强变化的情况：压强增大，浓度增大反应物和生成物的浓度都增大，正逆反应速率都增大，相反，亦然。

情景导入：不同的化学反应，其反应速率是不相同的，那么同一化学反应在不同条件下的反应速率又怎样呢？二、影响化学反应速率的因素活动一：影响化学反应速率的内在因素1．讨论：在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的铁、镁、铝、钠与足量同浓度的盐酸反应，反应速率谁最快？为什么？【答案】相同条件下，金属越活泼，反应速率越快，因此反应速率是镁> 铝>铁。

2．小结：反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，对客观上能够发生的化学反应外界条件的改变可以影响化学反应速率。

新教材高中化学第2章化学反应的方向限度与速率第3节化学反应的速率第2课时外界条件对化学反应速率的影响

第2课时外界条件对化学反应速率的影响A级必备知识基础练1.运用“光触媒”技术,在路面涂上一种光催化剂涂料,可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成无污染的物质。

下列对此反应的叙述中正确的是( )A.使用光催化剂不改变反应速率B.改变压强对反应速率无影响C.升高温度能加快反应速率D.该反应生成NO2和C,控制了大气污染2.下列说法不正确的是( )A.具有较高能量的反应物分子称为活化分子B.升高温度增大了活化分子百分数C.催化剂能够改变化学反应的途径D.缩小体积增大压强能提高活化分子的浓度3.决定化学反应速率的主要因素是( )①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A.①②③④⑤B.⑤C.①④D.①②③④4.研究发现,腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。

关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用,下列叙述正确的是( )A.降低了反应的活化能B.减缓了反应的速率C.降低了反应的焓变D.增大了反应的平衡常数5.某小组设计如图所示实验(夹持仪器已省略),探究影响H2O2分解速率的因素。

下列分析错误的是( )A.该实验探究的是温度对反应速率的影响B.该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同C.实验中,H2O2溶液的浓度不宜过大D.温度相同时,若用FeCl3代替MnO2,反应速率相同6.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )A.对该反应体系加热B.不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸C.向稀硫酸中通入HCl气体D.不用铁片,改用铁粉7.据报道,在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g),下列叙述错误的是( )A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B.反应需在300 ℃下进行可推测该反应是吸热反应C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率8.在一定条件下,容积为2 L的密闭容器中,将2 mol L气体和3 mol M气体混合,发生如下反应:2L(g)+3M(g)x Q(g)+3R(g),10 s末,生成2.4 mol R,并测得Q的浓度为0.4 mol·L-1。

高中化学_化学反应的速率和限度人教版必修2

第三节化学反应的速率和限度重难点一有关化学反应速率的注意事项1．化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的即时速率。

2．对于有纯液体或固体参与的化学反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。

3．由于压强的变化对固体和液体的体积影响很小，故改变压强对它们的浓度影响很小，所以改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。

4．对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。

因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作标准。

5．同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。

重难点二影响化学反应的因素及影响结果1．内因反应物自身的性质。

如燃烧、爆炸、中和等反应都是很快就能完成，而金属的锈蚀、溶岩的形成、煤和石油的形成等都是比较缓慢的，这些都是由反应物自身的性质决定的。

2．外因(1)温度：温度越高，化学反应速率越大；温度越低，化学反应速率越小。

(2)浓度：一般来说，其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。

(3)压强：对于有气体参加的反应来说，增大压强，可以使单位体积内气体的物质的量增大，实际上相当于增大了气体反应物的浓度，所以，增大压强，化学反应速率增大。

(4)催化剂：催化剂可以改变化学反应速率，常见的催化剂能极大地加快反应速率。

(5)增大固体反应物的表面积，增大了反应物的接触面积，能加快化学反应速率。

特别提醒(1)增加固体或纯液体的量，不能改变化学反应速率。

(2)压强的改变引起气体浓度的改变时，才能改变化学反应速率。

重难点三化学平衡的特征和平衡状态的判断方法1．化学平衡的特征(1)“等”化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即同一物质的消耗速率与生成速率相等。

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D、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，
最后与逆反应速率相等且都保持恒定。
C 5、下列反应，不属于可逆反应的是（ ）
A、氯气与水反应生成盐酸与次氯酸 B、N2与H2在一定条件下可以生成NH3，
同时NH3又可分解为N2和H2 C、水的生成与电解 D、CO2溶于水和H2CO3分解
6、在密闭容器中进行如下反应： X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的 起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、 0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到 平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）。 A A、Z为0.3mol/L B、Y2 0.4mol/L
A. N2O4不再分解
C
B. V(N2O4) : V(NO2) = 1:2 C. 体系的颜色不再改变
D. NO2的浓度与N2O4的浓度之比2：1
1列2.物(双理选量）不在再一发定生温变度化下时的,表恒—明容反容应器:中,当下
状A态(—固的)是+3B(气)
2C(气)+D(气)已达平衡
( BC )
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
X
0.6 0.7
Y
反应开始至2min,Z的 平均反应速率为
_0_._0_5__m__o__l/_(.L·min)
0.4 0.2
.
0.2
..
.
Z . m. in
12345
速 率
V正
V正 = V逆≠0
各物质的浓度保持不变
V逆
0
50min
时间
2、化学平衡状态
(1)、定义： 在一定条件下的可逆反应中，当 正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物 中各组分的浓度保持不变的状态。
研究对象：可逆反应 内在本质：v(正)= v(逆) ≠0 外在标志：反应混合物中各组分
的浓度保持不变
c(O2) 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05 0.05
c(SO3) 0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9 0.9
3、可逆反应的特点
（2）共存性：反应物和生成物共存(反应不能进 行完全）
【随堂练习】
1.判断哪些属于可逆反应？
催化剂
√ N2+3H2 高温高压 2NH3
求这时A的转化率。
40%
转化率(%)=
参加反应的反应物的量
反应物总的量
×100%
=
反应物转化浓度 反应物起始浓度
×100%
[3] 在某温度时,在2L的容器中,X Y Z三种物质
的物质的量随时间的变化曲线如图.由图得,
.....
该反应的化学方程
式为_X_+__3_Y_____2_Z__,
mol 1.0 0.9 0.8
三、化学反Байду номын сангаас条件的控制
{ 促进有利反应
提高燃料的利用率 加快反应速率
减慢反应速率
{ 控制有害反应 减少甚至消除有害物质的产生 控制副反应的发生
如何提高煤的燃烧效率？P52
1、煤被研得越细，粉末越小，与空气中O2得 接触面积越大，燃烧越充分，反应速率越快。
2、空气充足，煤燃烧生成CO2越充分，放热 越多；若空气不足，则煤燃烧部分生成CO， CO排到空气中造成污染，且生成CO时，放出 得热量大大减少。
C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量
化学平衡状态： 正反应速率等于逆反应速率， 的反应物与生成物的浓度不再改变时的状态
本质特征 V(正)= V(逆)
1.同一物质的生成速率等于消耗速率
2 .不同物质表示的速率方向相反， 大小等于系数比
各组分 的c不 变
1.各组分的c、m、n不变 2.各组分的物质的量分数、质量分数不变 3.体系温度不变时 4.若有颜色，则颜色不变 5. aA2＋bB2 = cC,若a+b≠c n总不变
在某密闭容器中发生反应：2SO2+O2
催化剂
△ 2SO3
500℃ 1.01×105 Pa
时间(min) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 c(SO2) 1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.1 0.1 0.1 0.1 c(O2) 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05 0.05 c(SO3) 0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9 0.9
注意：
1.化学平衡状态时在给定的条件下 该化学反应限度；
2.化学反应限度决定了该条件下的 最大转化率。
(2)、化学平衡状态的特征 逆：可逆反应
等： v(正)＝ v(逆) ≠0 动：动态平衡 定：各物质的浓度保持恒定。（定值）
【注：平衡时，浓度不一定相等或成比例】
变：条件改变，平衡移动
【随堂练习】
第二章 第三节 化学反应限度
( 第2课时 )
1.认识可逆反应及其特征； 2.了解并会判断化学平衡状态； 3.初步了解化学反应条件的控制。
炼铁高炉尾气之谜
科
C＋CO2
2CO
学
高温
Fe2O3 + 3CO
2Fe + 3CO2
史
话
一、可逆反应:
1、定义：在同一条件下, 既能向正反应方向
进行，同时也能向逆反应方向进行的反应。
AC 2C(g) 达到平衡的标志是 （
）
A、 C的生成速率与C分解的速率相等
B、 单位时间内生成n molA,同时生成3n molB
C、 A、B、C的浓度不再变化
D、 A、B、C的分子数之比为1:3:2
10. (双选）下列哪种说法可以证明反应
催化剂
N2+3H2 高温高压2NH3 达到平衡状态
(AC )
A.1个N N键断裂的同时，有3个H H 键形成
B.1个N N键断裂的同时，有3个 H H 键断裂
C.1个 N N键断裂的同时，有6个N H 键断裂 D.1个 N N键断裂的同时，有6个N H 键形成
11：在一定温度下，
2NO2（g)
N2O4 (g) (无色）
的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是
B 2、化学平衡研究的对象（ ）
A、不可逆反应
B、可逆反应
C、氧化还原反应 D、所有化学反应
D 3、可逆反应达到平衡的重要特征（ ）
A、反应停止了 B、正、逆反应速率都为零 C、反应物和生成物的浓度相等 D、正、逆反应的速率相等
3、对于可逆反应M＋N
Q达到平衡时，
C 下列说法正确的是（ ）
A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等
A、减少空气进入量，增大石油气进入量
B、增大空气进入量，减少石油气进入量
C、减少空气进入量，减少石油气进入量
D、增大空气进入量，增大石油气进入量
2.在意密闭容器中，用等物质的量的A和
B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，
反应达到平衡时，若混合气体中A和B的
物质的量之和与C的物质的量之和相等，
达到平衡的标志为：
①、A的消耗速率与A的生成速率—相——等—— ②、A的消耗速率与C的消耗 速率之比等于 m ：p 。 ③、B的生成速率与C的 生成 速率之比等于 n ：p 。 ④、A的生成速率与B的 消耗 速率之比等于 m ：n 。
化学平衡的标志
7、(双选）一定条件下，反应A2(g) + B2(g)
BD 2AB(g) 达到平衡的标志是（
）
A、单位时间内生成1 mol A2同时生成1 molAB
B、单位时间内生成2 mol AB 同时生成1 mol B2
C、单位时间内生成1 mol A2 同时生成1 mol B2
D、单位时间内生成1 mol A2 同时消耗1 mol B2
化学平衡的标志
8、 (双选）在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)
C、X2为0.2mol/L D、Z为0.4mol/L
3、达到化学平衡的标志
（1）各物质的浓度保持不变
（2）V正＝V逆 应用：①同一物质， V消=V生(消耗速率等于生成速率)
②不同物质，方向相反，速率之比=系数之比
详见《金榜学案》P62，选修学习
化学平衡的标志
例1：反应mA(g)+nB (g)
pC(g) ，
如何提高煤的燃烧效率？P52
3、应选择保温隔热且耐热的炉膛 材料,防止热量散失。
4、可将燃烧后的废气通过交换装 置，供其他方面使用。
提高燃料燃烧效率的措施：
1、尽可能使燃料充分燃烧，提高能量 的转化率。 2、尽可能充分地利用燃料燃烧所释放 的热能，提高热能的利用率。
【知识应用】
1、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程 式依次为：CH4＋2O2→CO2＋2H2O，C3H8＋ 5O2→3CO2＋4H2O，现有一套以天然气为燃 料的灶具，今改用液化石油气，应采用的正 确措施是（ B）
√ 2SO2+O2
催化剂
△
2SO3
放电
Cd+2NiO(OH)+2H2O 充电 Cd（OH)2+2Ni(OH)2 ×
× 电解
2H2O 点燃
H2↑+O2 ↑
1平4C衡O混2 +合物C 中含14CC的O粒，子达有到化14C学O平2、衡14后C、，。14CO
二、化学反应限度:
可逆反应在一定条件下完成的最大程度。
(1)、反应刚开始时：
反应物浓度 最大
，正反应速率
最大 ；
0 0 生成物浓度为————，逆反应速率为
。
(2)、反应过程中：
反应物浓度
逐渐减小
———————
，正反应速率
逐渐减小;