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绝密★启用前人教版2019-2020年秋季高二化学选修四《化学反应原理》测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下:下列说法正确的是（）A． CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC． CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程2.N2（g）与H2（g）在铁催化剂表面经历如图过程生成NH3（g），下列说法正确的是（ ）A．Ⅰ中1 129 kJ为该反应过程的活化能B． N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=2（324+389+460﹣1129）kJ·mol-1C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D． N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＞03.下列说法不正确的是（ ）A． 1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9 kJ，氢气的燃烧热大于241.8 kJ•mol﹣1B． 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），-1放出的热量为19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）====2NH3（g）ΔH=﹣38.6 kJ·mol C．常温下，若反应C（s）+CO2（g）====2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH＞0mol-1D．已知中和热为﹣57.3 kJ·，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ4.已知：CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）ΔH1=﹣Q1kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）===2H2O（g）ΔH=﹣Q2kJ•mol﹣1，2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH2=﹣Q3kJ•mol﹣1常温下，取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（ ）A． 0.4Q1+0.15Q2B． 0.2Q1+0.05Q2C． 0.2Q1+0.15Q3D． 0.2Q1+0.3Q25.用CH4催化还原NO X可以消除氮氧化物的污染，例如：①CH4（g）+4NO2（g）===4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH1① CH4（g）+4NO（g）===2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH2=﹣1 160 kJ•mol﹣1。
2019-2020学年第二学期人教版化学选修4：——《化学反应进行的方向》跟踪训练1．下列说法错误的是( )A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应C．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0D．反应4Fe(s)＋3O2(g) 2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应解析：Na与水反应生成NaOH和H2，该反应有气体生成且放热，为熵增的放热反应，能自发进行，A项正确；根据ΔG＝ΔH－TΔS 可知，放热和熵增有利于反应自发进行，放热的熵增反应一定能自发进行，而吸热的熵减反应一定不能自发进行，B项正确；C项中反应的ΔS＜0，能自发进行，根据ΔH－TΔS＜0，则ΔH＜0，C项正确；D项中，反应4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)的ΔS<0，该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应。
答案：D2．(2019年甘肃省高台县第一中学高二期中) 能用能量判据判断下列过程的方向的是( )A．水总是自发地由高处往低处流B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C．有序排列的火柴散落时成为无序排列D．多次洗牌后，扑克牌无序排列的几率增大解析：水总是自发地由高处往低处流，有趋向于最低能量状态的倾向，选项A正确；吸热反应也可以自发进行，例如，在25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.7 kJ/mol，(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ/mol，不难看出，上述两个反应都是吸热反应，又都是熵增的反应，显然只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的，选项B错误；有序排列的火柴散落时成为无序排列，有趋向于最大混乱度的倾向，属于熵判据，不属于能量变化，选项C错误；扑克牌的无序排列也属于熵判据，不属于能量变化，选项D错误。
燃烧热 能源1．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃，101 kPa) (1)C 4H 10(g)＋132O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(l) ΔH ＝－2 878 kJ ·mol －1(2)C 4H 10(g)＋132O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(g)ΔH ＝－2 658 kJ ·mol －1(3)C 4H 10(g)＋92O 2(g)===4CO(g)＋5H 2O(l)ΔH ＝－1 746 kJ ·mol －1(4)C 4H 10(g)＋92O 2(g)===4CO(g)＋5H 2O(g)ΔH ＝－1 526 kJ ·mol －1由此判断，正丁烷的燃烧热ΔH 为( )A ．－2 878 kJ ·mol －1B ．－2 658 kJ ·mol －1C ．－1 746 kJ ·mol －1D ．－1 526 kJ ·mol －1解析：选 A 正丁烷燃烧的四个热化学方程式中，(3)、(4)中C ――→燃烧产物是CO 而不是CO 2(g)，(2)、(4)中H ――→燃烧产物是H 2O(g)而不是H 2O(l)，故正丁烷的燃烧热由热化学方程式(1)来确定。
2．1.5 g 火箭燃料二甲基肼(CH 3—NH —NH —CH 3)完全燃烧，放出50 kJ 热量，则二甲基肼的燃烧热ΔH 为( )A ．－1 000 kJ ·mol －1B ．－1 500 kJ ·mol －1C ．－2 000 kJ ·mol －1D ．－3 000 kJ ·mol －1解析：选C 1.5 g 放热为50 kJ ，则1 mol 二甲基肼(即60 g)放热为50 kJ 1.5 g×60 g ·mol －1＝2 000 kJ ·mol －1。
化学反应热的计算1．下列说法或表示方法正确的是( ) A ．已知C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1； C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 2，则ΔH 1>ΔH 2B ．在稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)ΔH ＝－57.3 kJ ·mol －1，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC ．由C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH ＝＋1.90 kJ ·mol －1可知，金刚石比石墨稳定D ．在101 kPa 时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝－285.8 kJ ·mol －1解析：选B 1 mol 碳完全燃烧放出的热量应大于不完全燃烧放出的热量，因ΔH 1、ΔH 2均小于零，所以ΔH 1<ΔH 2，A 错误；浓硫酸稀释过程中要放热，因此放出的热量大于57.3 kJ ，B 正确；石墨转化为金刚石为吸热反应，则金刚石所具有的能量高于石墨所具有的能量，能量越高越不稳定，所以金刚石不如石墨稳定，C 错误；2 g 即1 mol H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，所以热化学方程式中2 mol H 2反应对应的焓变应为－571.6 kJ ·mol －1，D 错误。
2．已知：①Fe 2O 3(s)＋32C(s)===32CO 2(g)＋2Fe(s)ΔH 1＝＋234.1 kJ ·mol －1②C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)ΔH 2＝－393.5 kJ ·mol －1则2Fe(s)＋32O 2(g)===Fe 2O 3(s)的ΔH 是( )A ．－824.4 kJ ·mol －1B ．－627.6 kJ ·mol －1C ．－744.7 kJ ·mol －1D ．－169.4 kJ ·mol －1解析：选A 根据盖斯定律，32×②－①即得热化学方程式：2Fe(s)＋32O 2(g)===Fe 2O 3(s) ΔH ＝32ΔH 2－ΔH 1＝－824.4 kJ ·mol －1。
2019-2020学年高中化学人教版选修4同步跟踪训练第一章化学反应与能量综合测试1、下列说法正确的是（）A．反应热就是反应中放出的能量B．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热C．由C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多2、已知2Fe2O3(s) +3C(s)=3CO2(g) +4Fe(s) ΔH=+468.2 kJ/molC(s)+O 2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A. C(s)的燃烧热为393.5kJB. 右图可表示由C生成CO2的反应过程和能量关系C. O2(g)与Fe(s)反应放出824.35kJ热量时，转移电子数为4N AD. Fe2O3(s)+C(g)=CO2(g)+2Fe(s) ΔH<234.1 kJ/mol3、在同温同压下,下列各组热化学方程式中b>a的是( )A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); ΔH=-a1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g); ΔH=-bB.C(s)+1/2O2(g)=CO(g); ΔH=-a C(s)+O2(g)=CO2(g); ΔH=-bC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); ΔH=-a2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); ΔH=-bD.S(g)+O2(g)=SO2(g); ΔH=-a S(s)+O2(g)=SO2(g); ΔH=-b4、已知:① S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1;② S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2;③ 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) ΔH3;④ 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH4;⑤ SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH5下列关于上述反应焓变的判断不正确的是()A.ΔH 1<ΔH 2B.ΔH 3<ΔH 4C.ΔH 5=ΔH 3-ΔH 2D.2ΔH 5=3ΔH 3-ΔH 45、已知反应稀溶液中,,下列结论正确的是( )A. 碳的燃烧热为B. 的能量比的能量高221kJC.浓与1 molNaOH 溶液混合,产生热量 D. 稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水,放出热量6、下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理，下列说法不正确的是( )A.反应②为反应③提供了原料B.反应②也是资源利用的方法之一2SOC.制得等量所需能量较少的是系统(I)2H D.系统(I)制氢的热化学方程式为()2221H O 1=H g +O (g)286()kJ/mol2H ∆=+7、一定条件下,在水溶液中物质的量均为1mol 的的能量(kJ)相对大小--x Cl ClO (1,2,3,4)x =、如图所示。
绝密★启用前人教版2019-2020年秋季高二化学选修四《化学反应原理》测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下:下列说法正确的是（）A． CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC． CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程2.N2（g）与H2（g）在铁催化剂表面经历如图过程生成NH3（g），下列说法正确的是（）A．Ⅰ中1 129 kJ为该反应过程的活化能B． N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=2（324+389+460﹣1129）kJ·mol-1C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D． N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＞03.下列说法不正确的是（）A．1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9 kJ，氢气的燃烧热大于241.8 kJ•mol﹣1B． 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出的热量为19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）====2NH3（g）ΔH=﹣38.6 kJ·mol−1C．常温下，若反应C（s）+CO2（g）====2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH＞0D．已知中和热为﹣57.3 kJ·mol−1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ4.已知：CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）ΔH1=﹣Q1kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）===2H2O（g）ΔH=﹣Q2kJ•mol﹣1，2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH2=﹣Q3kJ•mol﹣1常温下，取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（）A． 0.4Q1+0.15Q2B． 0.2Q1+0.05Q2C． 0.2Q1+0.15Q3D． 0.2Q1+0.3Q25.用CH4催化还原NO X可以消除氮氧化物的污染，例如：①CH4（g）+4NO2（g）===4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH1① CH4（g）+4NO（g）===2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH2=﹣1 160 kJ•mol﹣1。
2019-2020学年第二学期人教版化学选修4：——《化学平衡的建立》跟踪训练1.可逆反应N2＋3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)【解析】反应进行时，用不同的物质表示速率，数值不同，可它们的比值是固定的。
如用N2、H2、NH3分别表示同一正反应速率时，应有如下关系，v正(N2)∶v正(H2)∶v正(NH3)＝1∶3∶2。
如果化学反应达到平衡，则v正＝v逆。
若用具体物质表示，则速率值应与计量数成比例，且必须指明的是正逆两个方向。
即v正(H2)∶v逆(NH3)＝3∶2，v正(N2)∶v逆(NH3)＝1∶2，v正(N2)∶v逆(H2)＝1∶3。
选项A只表示一个方向，选项B、D不符合计量数关系。
选项C符合要求。
【答案】C2. (2019年宁夏石嘴山市第三中学高三模拟)一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)达到平衡状态的标志是( )①2v(O2)＝v(NO2)②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2③NO2、NO、O2的浓度之比为2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A．②④⑥B．①④⑥C．②④⑤D．全部【解析】①2v(O2)＝v(NO2)，未指明正逆反应，不能判断为平衡状态，错误；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，符合正逆反应速率相等，为平衡状态，正确；③NO2、NO、O2的浓度之比为2∶2∶1时，不一定是平衡状态，错误；④混合气体的颜色不再改变的状态，因为二氧化氮为红棕色气体，达到平衡时，气体颜色不再变化，正确；⑤混合气体的密度不再改变的状态不一定是平衡状态，因为容器的体积不变，则气体的密度始终不变，错误；⑥该反应是气体的物质的量发生变化的可逆反应，混合气体的平均相对分子质量发生变化，平衡时混合气体的平均相对分子质量不再改变，正确。
人教版化学选修4：——《化学反应进行的方向》课时跟踪训练1．25 ℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76 kJ·mol－1，自发进行的原因是( )A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减小的反应D．熵增大效应大于能量效应解析：选D 吸热反应能够自发进行，必定是熵增反应，并且熵增大效应大于能量效应。
2．已知(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1，下列说法中正确的是( )A．该反应中熵变、焓变皆大于0B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应解析：选A 该反应ΔH＞0，反应物为固体，生成物中产生了气体，ΔS＞0，该反应吸热，但熵值增大，可以自发进行，但这并不代表所有碳酸盐分解一定自发，而反应是否能自发进行不能由ΔH或ΔS单独来判断，而应考虑用复合判据加以判断。
3．下列对化学反应预测正确的是( )Y(s)，固体分解生成气体，为熵增反应，ΔH >0时，在高温下，能自发进行，A 错误；W(s)＋x G(g)===2Q(g) ΔH <0，能自发进行，若熵增，任何温度下都能自发进行，若熵减，在低温条件下能自发进行，所以，G 的计量数不确定，x 等于1、2或3时，都符合题意，B 正确；4X(g)＋5Y(g)===4W(g)＋6G(g)是熵增反应，当ΔH >0时，在高温下可能自发进行，C 错误；4M(s)＋N(g)＋2W(l)===4Q(s)为熵减反应，常温下能自发进行，说明该反应一定是放热反应，D 错误。
4．分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是( )A ．2N 2(g)＋O 2(g)===2N 2O(g)ΔH ＝＋163 kJ ·mol －1B ．Ag(s)＋12Cl 2(g)===AgCl(s) ΔH ＝－127 kJ ·mol －1 C ．HgO(s)===Hg(l)＋12O 2(g)ΔH ＝＋91 kJ ·mol －1 D ．H 2O 2(l)===12O 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－98 kJ ·mol －1 解析：选D A 项，ΔH ＞0，ΔS ＜0，任何温度下都不能自发进行，错误；B项，ΔH＜0，ΔS＜0，高温下不能自发进行，错误；C 项，ΔH＞0，ΔS＞0，低温下不能自发进行，错误；D项，ΔH＜0，ΔS＞0，任何温度下都能自发进行，正确。
热化学方程式中和反应反应热的测定1．实验室进行中和反应的反应热测定实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，其他所用的仪器和试剂均正确的一组是( )A．0.50 mol·L－1盐酸，0.50 mol·L－1 NaOH溶液，100 mL量筒1个B．0.50 mol·L－1盐酸，0.55 mol·L－1 NaOH溶液，100 mL量筒2个C．0.50 mol·L－1盐酸，0.55 mol·L－1 NaOH溶液，50 mL量筒1个D．0.50 mol·L－1盐酸，0.55 mol·L－1 NaOH溶液，50 mL量筒2个解析：选D 本实验为了保证0.50 mol·L－1的盐酸完全被中和，采用0.55 mol·L－1 NaOH溶液，使碱稍过量。
所需酸、碱溶液的量应小于50 mL，且酸、碱溶液分别用不同的量筒量取，故D项正确。
2．下列热化学方程式书写不正确的是( )A.12H2(g)＋12Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ·mol－1B.12H2(g)＋12Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝＋91.5 kJ·mol－1C．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183 kJ·mol－1D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋183 kJ·mol－1解析：选B 本题数据不需要计算，但一定要注意符号是“＋”还是“－”。
H2和Cl2化合时放热。
3．下列热化学方程式书写正确的是( )A．2SO2＋O 2500 ℃V2O52SO3ΔH＝－196.6 kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1C．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJD．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝393.5 kJ·mol－1解析：选B 未注明各物质的聚集状态，且热化学方程式中不需要标注反应条件，A项错误；ΔH的单位应为kJ·mol－1，C项错误；C(s)＋O2(g)===CO2(g)为放热反应，放热反应的ΔH<0，D项错误。
人教版选修4：——化学反应速率1．在密闭容器中，进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别为v1、v2、v3(单位：mol·L－1·s－1)，且v1、v2、v3之间有如下关系：3v1＝v2,2v1＝v3,2v2＝3v3，则此反应表示为( ) A．A＋B C B．2A＋2B3CC．3A＋B2C D．A＋3B2C解析：选D 根据反应速率之比等于化学计量数之比，可知选D。
2．某一反应物的浓度是2.0 mol·L－1，经过4 min后，它的浓度变成1.68 mol·L－1，则在这4 min内它的平均反应速率为( ) A．0.2 mol·L－1·min－1B．0.1 mol·L－1·min－1C．0.04 mol·L－1·min－1D．0.08 mol·L－1·min－1解析：选D 根据v＝ΔcΔt＝2－1.684mol·L－1·min－1＝0.08 mol·L－1·min－1。
3．甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少 2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率( )A．快B．慢C．相等D．无法判断解析：选D 由v＝ΔcΔt＝ΔnV·Δt知，甲、乙两容器的容积(V)不知，则两容器中A的浓度变化未知，故甲、乙两容器中反应速率大小无法判断。
4.已知：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是( ) A．4v(NH3)＝5v(O2) B．5v(O2)＝6v(H2O)C．3v(NH3)＝2v(H2O) D．5v(O2)＝4v(NO)解析：选C 利用各物质的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比的关系，采用转化的方法将选项变形。
化学反应速率1．反应3X(g)＋Y(g)2Z(g)＋2W(g)在2 L 密闭容器中进行，5 min 后Y 减少了0.5 mol ，则此反应的反应速率为( )A ．v (X)＝0.05 mol ·L －1·min －1B ．v (Y)＝0.10 mol ·L －1·min －1C ．v (Z)＝0.10 mol ·L －1·min －1D ．v (W)＝0.10 mol ·L －1·s －1解析：选C 依题意，v (Y)＝0.5 mol2 L ×5 min＝0.05 mol ·L －1·min－1，用单位时间内不同物质的浓度变化量表示的化学反应速率之间的关系为v (X)∶v (Y)∶v (Z)∶v (W)＝3∶1∶2∶2，故v (X)＝0.15 mol ·L －1·min －1，v (Z)＝v (W)＝0.10 mol ·L －1·min －1，C 正确。
2．在2CH 4(g)＋2NH 3(g)＋3O 2(g)===2HCN(g)＋6H 2O(g)反应中，已知v (HCN)＝n mol ·L －1·min －1，且v (O 2)＝m mol ·L －1·min －1，则m 与n 的关系正确的是( )A ．m ＝12nB ．m ＝23nC ．m ＝32nD ．m ＝2n解析：选 C 各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，n mol ·L －1·min －1m mol ·L －1·min －1＝23，即m ＝32n 。
3．下列说法正确的是( )A ．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B ．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C ．化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率D ．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值解析：选B 反应速率通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示，A 错误；化学反应速率为平均速率，C 错误；化学反应速率均为正值，不出现负值，因为Δc (变化量)不能为负，D 错误。
2．已知4NH 3＋5O 2===4NO ＋6H 2O ，若反应速率分别用v (NH 3)、v (O 2)、v (NO)、v (H 2O)表示，则正确的关系是( )A.45v (NH 3)＝v (O 2)B.56v (O 2)＝v (H 2O) C.23v (NH 3)＝v (H 2O) D.45v (O 2)＝v (NO) 解析：选 D 根据化学方程式可得14v (NH 3)＝15v (O 2)＝14v (NO)＝16v (H 2O)。
A 项，54v (NH 3)＝v (O 2)，错误；B 项，65v (O 2)＝v (H 2O)，错误；C 项，32v (NH 3)＝v (H 2O)，错误；D 项，45v (O 2)＝v (NO)，正确。
5．在密闭容器中A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用v (A)、v (B)、v (C)表示。
已知v (A)、v (B)、v (C)之间有以下关系2v (B)＝3v (A)，3v (C)＝2v (B)。
则此反应可表示为( )A ．2A ＋3B===2CB ．A ＋3B===2C C ．3A ＋B===2CD ．A ＋B===C解析：选A 根据速率关系：3v (A)＝2v (B)，3v (C)＝2v (B)，得v(A)∶v(B)∶v(C)＝2∶3∶2，用不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，所以化学方程式为2A＋3B===2C。
6．已知反应A2B，A、B的浓度变化如图所示，下列反应速率正确的是( )A．v(A)＝9 mol·L－1·min－1B．v(B)＝18 mol·L－1·min－1C．v(A)＝4.5 mol·L－1·min－1D．v(B)＝4.5 mol·L－1·min－1解析：选C 根据图像可知，v(A)＝(18－9)mol·L－1÷2 min＝4.5 mol·L－1·min－1，v(B)＝(18－0)mol·L－1÷2 min＝9 mol·L－1·min －1，C项正确。
7．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反应中，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.9 mol·L－1，此时间内用O2表示的平均速率为0.45 mol·L－1·s－1，则这段时间是( )A．1 s B．0.44 sC．2 s D．1.33 s解析：选A 此时间内用O2表示的平均速率为0.45 mol·L－1·s －1，则用三氧化硫表示的反应速率为0.9 mol·L－1·s－1，t×0.9 mol·L －1·s－1＝0.9 mol·L－1，得t＝1 s。
8．在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.6 mol·L－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是( )A．0.02 mol·L－1·min－1B ．1.8 mol ·L －1·min －1C ．1.2 mol ·L －1·min －1D ．0.18 mol ·L －1·min －1解析：选C v (H 2SO 4)＝0.6 mol ·L －110 s＝0.06 mol ·L －1·s －1，v [Al 2(SO 4)3]＝13×0.06 mol ·L －1·s －1＝0.02 mol ·L －1·s －1×60 s ·min －1＝1.2 mol ·L －1·min －1。
9．已知反应：A ＋3B===2C ＋D ，在某一段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol ·L －1·min －1，则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为( )A ．0.5 mol ·L －1·min －1B ．1 mol ·L －1·min －1C ．2 mol ·L －1·min －1D ．3 mol ·L －1·min －1解析：选C 根据速率之比等于各物质的化学计量数之比，可得v (A)∶v (C)＝1∶2，而v (A)＝1 mol ·L －1·min －1，则v (C)＝2 mol ·L－1·min －1。
10.反应2SO 2＋O 22SO 3经a min 后，SO 3浓度的变化情况如图所示，在时间0～a min 内用O 2表示的平均反应速率为0.04 mol ·L－1·min －1，则a 等于( )A ．0.1B ．2.5C ．5D ．10解析：选C 由图像可知，v (SO 3)＝0.4 mol ·L －1a min ＝0.4amol ·L －1·min－1，由化学方程式可得v(O2)＝12v(SO3)＝0.2amol·L－1·min－1＝0.04 mol·L－1·min－1，a＝5。
11．将气体A2、B2各1 mol充入1 L的密闭容器中反应，生成气体C，一段时间后，测得c(A2)为0.58 mol·L－1，c(B2)为0.16 mol·L －1，c(C)为0.84 mol·L－1，则C的化学式为( )A．AB B．A2BC．AB2D．A2B2解析：选C 由题意可得A2、B2、C三种物质的物质的量浓度的变化值之比为(1－0.58)mol·L－1∶(1－0.16) mol·L－1∶0.84 mol·L －1＝0.42∶0.84∶0.84＝1∶2∶2，则A2、B2、C三种物质的化学计量数之比为1∶2∶2，A2＋2B2===2C，由质量守恒定律可知C的化学式为AB2。
12．在一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2发生催化分解。
不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况下)如下表。
A．0～6 min的平均反应速率v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min －1B．6～10 min的平均反应速率v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min －1C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1D．反应至6 min时，H2O2分解了50%解析：选C 2H2O2MnO2,2H2O＋O2↑。
0～6 min产生的氧气的物质的量n(O2)＝0.022 4 L22.4 L·mol－1＝0.001 mol，Δn(H2O2)＝2n(O2)＝0.002mol，v(H2O2)＝0.002 mol0.01 L×6 min≈3.3×10－2mol·L－1·min－1，A正确；随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，故6～10 min 的平均反应速率v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1，B正确；6 min时，c(H2O2)＝0.01 L×0.40 mol·L－1－0.002 mol0.01 L＝0.20 mol·L－1，C错误；6 min时，H2O2的分解率为0.20 mol·L－10.40 mol·L－1×100%＝50%，D正确。
13．X(s)＋3Y(g)Z(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，一定条件下，将2 mol X和2 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 s，测得生成0.5 mol Z。
下列说法正确的是( )A．10 s内，X的平均反应速率为0.025 mol·L－1·s－1B．第10 s时，Y的反应速率为0.075 mol·L－1·s－1C．第10 s时，X为1.5 mol，Y的浓度为0.25 mol·L－1D．10 s内，X和Y反应放出的热量为a kJ解析：选C 根据题意，列三段式：X(s) ＋3Y(g)Z(g) 开始 2 mol 2 mol 0转化 0.5 mol 1.5 mol 0.5 mol10 s时 1.5 mol 0.5 mol 0.5 molX是固体，不能表示反应速率，故A错误；10 s内，Y的平均反应速率为1.5 mol2 L×10 s＝0.075 mol·L－1·s－1，不是瞬时速率，故B错误；第10 s时，X的物质的量为1.5 mol，Y的浓度为0.25 mol·L－1，故C 正确；该反应中，Y 消耗3 mol 时，反应放出a kJ 热量，10s 内，Y 消耗了1.5 mol ，则反应放出的热量为0.5a kJ ，故D 错误。
