2021年高中化学第2章第1节第2课时影响化学反应速率的因素课时作业含解析人教版必修一

2020-2021学年高二化学人教版选修四同步课时作业（6）影响化学反应速率的因素1.下列条件的改变可使活化分子百分数增加的是( )①增加反应物的浓度 ②增大气体的压强 ③升高体系的温度 ④使用催化剂 A.①② B.②③ C.①④ D.③④ 2.在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)达到平衡后,若反应速率分别用v A ,v B ,v C ,v D 表示(单位为mol·L -1·min -1),则下列关系式正确的是( ) A.A D mv v q= B.C D pv v q= C. mB A nv v = D.D C pv v q= 3.在恒容条件下,能使()()2NO g CO g +()()2CO g NO g +正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是( ) A.增大2NO 或CO 的浓度 B.减小2NO 或CO 的浓度 C.通入Ne 使气体的压强增大 D.升高反应的温度4.某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH 3COCH 3+Br 2CH 3COCH 2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。

反应速率v (Br 2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。

在一定温度下,获得如下数据:实验序号初始浓度c /(mol·L -1) 溴的颜色消失所需的时间t /sCH 3COCH 3HCl Br 2 ①0.800.200.0010290② 1.60 0.20 0.0010 145 ③ 0.80 0.40 0.0010 145 ④0.800.200.0020580分析实验数据,下列所得出的结论不正确的是( ) A.v (Br 2)与c (CH 3COCH 3)成正比 B.增大c (Br 2),v (Br 2)变小 C.增大c (HCl),v (Br 2)增大 D.实验② 和③ 的v (Br 2)相等5.设反应2NO 2(g)N 2O 4(g)(△H<0)的正、逆反应速率分别为v 1和v 2则温度升高时,v 1和v 2的变化情况为( )A.v 1增大,v 2减小B.v 1减小,v 2增大C.v 1和v 2均增大D.v 1和v 2减小6.下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用9.8%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.10.0mL 2-1mol L ⋅的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变C.2SO 的催化氧化是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率减慢D.汽车尾气中的NO 和CO 可以缓慢反应生成2N 和2CO ,减小压强,反应速率减慢7.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里,产生2H 的速率随时间的变化如下图所示。

第二节 影响化学反应速率的因素知识点清单速率表示方法回顾1.速率的表示方法有①定性观察法（冒气泡快慢）；（颜色变化）；（固体量减少）；（浑浊程度）；（温度变化等）。

②定量表示法： V=（ △C/ t ） 单位是：（ mol/( L.min) 、 mol/ ( L.s )） 2. 一定条件下，用不同的物质来表示某反应的速率，其（数值 ）可能不同，但表示的意义（相同）。

且它们的数值之比等于反应方程式的（计量系数）之比。

影响化学反应速率的因素一、内因：参加反应的物质自身的结构和性质，这是决定化学反应速率的根本因素。

化学反应速率不仅与其自身的结构和性质有关，其他外界条件的改变也会引起化学反应速率的变化。

二、化学反应的碰撞理论：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。

在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；有效碰撞次数越多，反应速率越快。

思考：反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？ ①有足够的能量使旧键断裂； ②碰撞时要有合理的取向；在化学上，把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子，特点是：①活化分子具有较高的能量，能量不足的分子获取能量后才能变成活化分子； ②在温度不变时，对某一个反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数是恒定力量不够取向不好好球！有效碰撞的，且与温度呈正比。

活化分子数＝反应物分子总数×活化分子百分数⑴化学反应发生的先决（必要）条件：反应物分子相互接触和碰撞。

化学反应发生的充分条件：有效碰撞（2）.化学反应的实质是：旧的化学键断裂，新的化学键形成。

三、外因：引起活化分子百分数以及反应物分子总数变化的条件。

主要包括：浓度、压强、温度和催化剂等。

1、浓度对反应速率的影响【参照书本实验】结论：当其他条件不变时，增加反应物浓度，可以增大化学反应速率，减小反应物浓度，可以减小化学反应速率。

思考：怎样从理论上解释上述结论？在其他条件不变时，活化分子在反应物分子中所占的百分比不变。

高一化学化学反应速率与影响因素总结化学反应速率是指在单位时间内反应物质发生化学反应的进程。

了解和研究化学反应速率及其影响因素对于理解化学反应过程、提高反应效率具有重要意义。

本文将总结高一化学中关于化学反应速率与影响因素的相关知识。

一、化学反应速率的定义及计算方法化学反应速率指单位时间内反应物浓度变化的快慢程度。

化学反应速率的计算方法一般有两种常用方式：一是反应物浓度变化与时间的关系，通过实验数据绘制反应曲线计算；二是反应速率常数与反应物浓度之间的关系，通过速率方程计算。

二、影响化学反应速率的因素1. 浓度：反应物浓度越高，反应分子碰撞的机会增加，反应速率也随之增加。

2. 温度：温度升高会增加反应物分子的动能，分子碰撞频率增加，且碰撞能量增加，促进反应速率的增加。

3. 催化剂：催化剂通过参与反应过程，降低活化能，加速反应速率，但催化剂本身在反应中并不参与化学变化。

4. 表面积：反应物的表面积越大，反应物分子与反应物表面相遇的机会增加，反应速率也会相应增加。

5. 光照：某些反应物在光的作用下发生化学反应，光照强度的增强可以增加光化学反应的速率。

三、反应速率与化学平衡1. 反应速率与平衡位置：在反应过程中，反应物浓度逐渐减少，生成物浓度逐渐增加，当反应达到平衡时，反应速率为零。

2. 影响平衡位置的因素：通过改变反应条件，如温度、压力等，可以改变平衡位置。

温度上升有利于吸热反应，压力增加有利于气体生成物的反应。

四、实际应用化学反应速率与影响因素的研究在许多领域中都有重要应用。

例如，在工业上合理调控反应速率可以提高生产效率；在环境保护中，了解化学反应速率可以帮助我们掌握大气和水中污染物的迁移与转化规律。

总结:化学反应速率与影响因素是高一化学学习中重要的内容，它们是理解和掌握化学反应过程的关键。

了解和应用化学反应速率与影响因素的知识，有助于我们解决实际问题和提高生产效率。

希望通过本文的总结，能够对高一化学中的化学反应速率与影响因素有更深入的理解。

第2课时一种重要的混合物 - -胶体一、分散系及其分类1．分散系：把____________物质分散在__________(或多种)物质中所得到的体系.分散系中,被分散的物质(可以是固体、液体或气体)称作__________；分散质分散于其中的物质(可以是固体、液体或气体)称作__________ .例如,泥水混合物中,泥土是分散质,而水就是分散剂.2．按照分散质粒子大小分类其中最||稳定的是______ ,最||不稳定的是______ ,______属于介稳体系.二、胶体的制备及性质1．Fe(OH)3胶体的制备向______中逐滴参加5～6滴________________ ,继续煮沸至||液体呈______色,停止加热,得到的分散系即为Fe(OH)3胶体.2．性质(1)介稳性：胶体的稳定性介于______和______之间,在一定条件下能稳定存在,属于______体系.(2)丁达尔效应当光束通过胶体时,可以看到__________________ ,这是由于胶体粒子对光线______形成的.丁达尔效应可用来区分____________ .(3)聚沉：胶体形成沉淀析出的现象.其方法主要有：①________ ,②________________ ,③________________________ .知识点1分散系及其分类1．以下分散系中,分散质粒子直径最||大的是()A．雾B．石灰乳C．FeCl3溶液D．氢氧化铁胶体2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是()A．是否是大量分子或离子的集合体B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定知识点2胶体的制备和性质3．关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的选项是()A．两者都能产生丁达尔效应B．两者都不能产生丁达尔效应C．CuSO4溶液能产生丁达尔效应,Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔效应D．CuSO4溶液不能产生丁达尔效应,Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应4．取少量Fe2O3粉末(红棕色)参加适量盐酸,所发生反响的化学方程式为_________ ,反响后得到的FeCl3溶液呈棕黄色.用此溶液进行以下实验：(1)取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反响的化学方程式为____________________________ ,此反响属于________反响.(2)在小烧杯中参加20 mL蒸馏水,加热至||沸腾后,向沸水中滴入几滴FeCl3溶液,继续煮沸至||溶液呈________色,停止加热,制得的分散系为________ .练根底落实1．以下说法正确的选项是()A．丁达尔效应不是胶体特有的现象,溶液与浊液也有B．胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应,而其他分散系没有C．胶体粒子的直径小于1 nmD．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液2．纳米材料是粒子直径为1～100 nm的材料,其研究成果已应用于医学、化工、军|事等领域.纳米碳就是其中的一种,假设将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,以下有关形成的物质的判断正确的选项是()①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A．①②③④B．②③⑤⑥C．②③④D．②③④⑥3．歌手那英在歌曲中唱道 "雾里看花,水中望月〞,其中雾属于以下分散系中的() A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体4．以下关于溶液和胶体的表达,正确的选项是()A．溶液是呈中性的,胶体是带电的B．通电时溶液中的溶质粒子向两极移动,而胶体分散质粒子只向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律D．一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者那么没有5．以下现象或新技术应用中,不涉及胶体性质的是()①在饱和氯化铁溶液中逐滴参加NaOH溶液,产生红褐色沉淀②使用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血③清晨,在茂密的树林中,常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱A．只有①B．①和②C．②和③D．全部6． "纳米材料〞是当今材料科学研究的前沿,其研究成果广泛应用于催化及军|事科学中.所谓 "纳米材料〞是指研究、开发出的直径从几纳米至||几十纳米的材料,如将纳米材料分散到分散剂中,所得混合物一定具有的性质是()A．无色透明B．有丁达尔效应C．所得液体呈胶状D．所得物质一定是悬浊液7．以下实验操作一定要用到玻璃棒的是()①过滤②蒸发③一定物质的量浓度溶液的配制④Fe(OH)3胶体的制备A．①②③④B．只有①②C．只有①②③D．只有①③8．以下说法正确的选项是()A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B．将1 L 2 mol·L－1的FeCl3溶液制成胶体后,其中含有氢氧化铁胶粒数为2N AC．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D．将饱和FeCl3溶液加热至||沸腾,制得Fe(OH)3胶体9．就教材中 "氢氧化铁胶体〞的制备实验中应该注意的事项,答复以下几个问题.(1)实验中必须要用蒸馏水,而不能用自来水.原因是__________________________________________________________________________________________________ .(2)实验操作中,必须选用饱和氯化铁溶液而不能用氯化铁稀溶液.原因是_______________________________________________________________________________ .(3)往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后,可稍微加热煮沸,但不宜长时间加热.这样操作的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ .10．现有以下三组物质：①Fe、S、C、P②H2、CaCO3、HCl、NH3③氯化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体、硫酸铁溶液可以从组成的元素、物质的性质等多个角度用两种不同的分类标准,依照下表中第①组的方法,从②③组中选出一种不同类的物质,并指出其分类标准,写在下面相应的空格内.组别分类标准不属于该类别的物质第①组非金属元素Fe第②组第③组练综合拓展11．丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最||常用的方法.(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图,该图中有一处明显错误是____________ ,原因是___________________________________________________ (试从分散系的分类进行讨论说明) .(2)欲在树林中观察到丁达尔效应,你认为一天中最||有可能观察到该现象的时间是________ ,理由是____________________________________________ .(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便 ,聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法,其中最||简单、最||环保的方法是_____________________________________________ .第2课时一种重要的混合物--胶体根底落实一、1．一种(或多种)另一种分散质分散剂2．溶液胶体浊液溶液浊液胶体二、1．沸水饱和FeCl3溶液红褐2．(1)溶液浊液介稳(2)一束光亮的通路散射溶液和胶体(3)①加热②参加电解质溶液③参加胶粒带相反电荷的胶体对点训练1．B4．Fe2O3＋6HCl = = =2FeCl3＋3H2O(1)FeCl3＋3NaOH = = =Fe(OH)3↓＋3NaCl复分解(2)红褐氢氧化铁胶体解析Fe2O3是碱性氧化物,能与酸反响生成盐.(1)铁盐可与碱反响,生成沉淀；(2)是Fe(OH)3胶体的制法.课后作业练根底落实1．D[胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子的直径在1～100 nm之间；丁达尔效应是胶体特有的现象,应选D .]2．C[纳米碳的粒子直径在1～100 nm ,将其分散到蒸馏水中形成的分散系属于胶体,能产生丁达尔效应；胶体的粒子能透过滤纸；胶体是一种"介稳体系〞,虽然不如溶液稳定,但比浊液稳定,放置较长时间不会聚沉而析出沉淀 .]3．D[雾是小液滴分散到空气中形成的气溶胶.]4．D[溶液和胶体两种分散系都呈电中性；分散质粒子均作无规那么的布朗运动；胶体粒子吸附某种类型的带电微粒,在电场作用下,其粒子也作定向移动；利用丁达尔效应可区分溶液和胶体.]5．A[①项为FeCl3＋3NaOH = = =Fe(OH)3↓＋3NaCl ,即生成沉淀而非胶体；血液是胶体,②项是胶体的聚沉；③项为胶体的丁达尔效应,故A项符合题意.] 6．B[纳米材料粒子直径为几纳米至||几十纳米,符合胶体粒子直径范围：1 nm～100 nm ,所以纳米材料形成的分散系属于胶体,应具有胶体的性质.]7．C[制备Fe(OH)3胶体时用玻璃棒搅拌易形成沉淀.]8．C[A项中水不是分散系；B项中Fe(OH)3胶粒的个数少于2N A ,胶粒是大量分子或离子的集合体；D项中应是饱和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 .] 9．(1)自来水中含电解质杂质较多,易使制备的胶体发生聚沉,导致实验失败(2)氯化铁溶液浓度过稀,不利于氢氧化铁胶体的形成(3)长时间的加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉解析此题主要考查胶体的聚沉以及氢氧化铁胶体制备实验的本卷须知.10.解析.练综合拓展11．(1)空气中也出现了光柱进入烧杯前,光穿过的空气不是胶体,不会产生丁达尔效应(2)清晨清晨树林中存在水雾,雾是胶体,阳光透过树叶间隙形成光束,穿过这些水雾会产生丁达尔效应(3)翻开暖瓶(或加热水)让水汽升腾起来,用一束光照射即可解析(1)进入烧杯前,光穿过的空气不是胶体,不会产生丁达尔效应,所以该图中的明显错误是空气中也出现了光柱.(2)清晨,树林中存在水雾,阳光透过树叶间隙形成光束,穿过这些水雾会产生丁达尔效应,所以一天中最||有可能观察到该现象的时间是清晨.(3)翻开暖瓶(或加热水)让水汽升腾起来,用一束光照射即可.。

将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化
学反应速率增大的是 （
B）G
A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍
B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来一半
C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量
D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍
E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体 G、将CaCO3固体用CaCO3粉末代替
实验现象
试管中均为 5 mL12%的 H2O2 溶液
①产生气泡速率 较慢
②产生气泡速率 较快
其他条件相同时，用水浴加热，化学反应速率增大， 实验结论
常温，化学反应速率 减小
实验 3.浓度对化学反应速率的影响
实验操作
实验现象
①产生气泡速率较慢
②产生气泡速率较快
其他条件相同时，增大浓度，化学反应速率增大 ，减 实验结论
3、恒压时：充入“无关气体”（如He）→引起体积增大， →各反应物
浓度减少→反应速率减慢。
压强对反应速率的影响
例：对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该
反应的化学反应速率（ DE）
A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大
小浓度，化学反应速率 减小
实验 4.反应物状态对化学反应速率的影响 取两支试管，向其中一支加入约 5 g 块状大理石，另
实验操作 一支加入约 5 g 粉末状大理石，再各加入 5 mL 4 mol·L－1 盐酸，观察并记录实验现象 块状大理石与盐酸反应的速率较慢，粉末状大理石与
现象与结论 盐酸反应的速率快，说明增大反应物的接触面积，能 增大反应速率

新教材高中化学新人教版选择性必修1：第二章第一节第二课时一、选择题1．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。

在常温下按照如下方案完成实验。

实验②的反应物应为( C )实验编号反应物催化剂①10 mL 2% H2O2溶液无②无③10 mL 5% H2O2溶液MnO2固体A.5 mL 2%H2O2溶液B．10 mL 2%H2O2溶液C．10 mL 5%H2O2溶液D．5 mL 10%H2O2溶液2．对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。

下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是( A )A．增加C的量B．减少CO的量C．升高反应体系的温度D．保持压强不变，充入He以增大体积解析： C为固体，增加C的量，C的浓度不变，反应速率不变，故A正确；减少CO的量，CO浓度减小，反应速率减小，故B错误；升高反应体系的温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故C错误；保持压强不变，充入He以增大体积，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，故D错误。

3. 对于反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是( B )A．增大体积压强减小B．体积不变充入N2使压强增大C．体积不变充入氦气使压强增大D．使总压强不变，充入氖气解析：增大体积使压强减小，参加反应的气体的浓度减小，则反应速率减小，故A错误；体积不变充入N2使压强增大，氮气的浓度增大，反应速率加快，故B正确；体积不变充入氦气使压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不变，故C错误；保持总压强不变，充入氖气，体积增大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，故D错误。

4．钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为W(s)＋2I2(g)1 400 ℃约3 000 ℃WI4(g)。

下列说法不正确的是( C ) A．灯管内的I2可循环使用B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上C．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢D．利用该反应可以提纯W解析：在高温下WI4分解生成W及I2，生成的W附着在还没有挥发的W上，灯管内的I2可循环使用，故A、B正确；升高温度，也能加快W与I2的反应速率，故C错误；在高温下WI4分解生成的W附着在还没有挥发的W上，则利用该反应可以提纯W，故D正确。

2021届新高考化学第一轮复习课时作业化学反应速率及影响因素一、选择题1、在一容积可变的密闭容器中加入WO 3和H 2进行反应WO 3(s)＋3H 2(g)=====高温W(s)＋3H 2O(g)，下列说法不正确的是( ) A ．增加H 2O(g)的量，消耗H 2的速率瞬间不变 B ．将容器的体积缩小一半，其反应速率加快 C ．保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变 D ．保持压强不变，充入氖气，H 2O(g)生成速率减慢解析：增加H 2O(g)的量，容器体积会增大，H 2的浓度会瞬间减小，则消耗H 2的速率瞬间减小，A 项错误；将体积缩小，氢气的浓度增大，反应速率加快，B 项正确；体积不变，充入氩气，H 2、H 2O(g)的浓度不变，反应速率不变，C 项正确；压强不变，充入氖气，体积增大，H 2、H 2O(g)的浓度减小，反应速率减慢，D 项正确。

答案：A2、已知2NO ＋2H 2===N 2＋2H 2O 分两步进行：(1)2NO ＋H 2===N 2＋H 2O 2(很慢)；(2)H 2O 2＋H 2===2H 2O(很快)。

下列说法不正确的是( )A ．H 2O 2是中间产物，不是催化剂B．总反应速率由反应(1)决定C．用不同物质表示的反应速率，数值和含义都相同D．加入高效催化剂，能降低反应的活化能解析：A.若为催化剂，在(1)中为反应物，(2)为生成物，但过氧化氢在(1)中为生成物，(2)中为反应物，则为中间产物，故A正确；B.反应速率取决于反应慢的，则总反应速率由反应(1)决定，故B正确；C.化学反应速率的比值与计量数有关，用不同的物质表示反应速率，数值可能不同，故C错误；D.加入催化剂，可降低反应的活化能，可加快反应速率，故D正确。

答案：C3、下列说法正确的是( )A．催化剂是影响化学反应速率的本质因素B．当反应体系容积不变时，减小反应物的量肯定能降低反应速率C．可逆反应达到反应限度时，化学反应速率为0D．化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度变化量来表示解析：A项，影响化学反应速率的本质因素是反应物的性质，A 错；B项，如果反应物是固体或液体，减小反应物的量不会影响反应速率，B错；C项，达到反应限度时，正、逆反应速率相等，但不为零，C错。

课时作业2 影响化学反应速率的因素[基础对点练]知识点一影响化学反应速率的因素1．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。

下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是( )2．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是( )甲：500℃，10molSO2和5molO2反应乙：500℃，V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应丙：450℃，8molSO2和5molO2反应丁：500℃，8molSO2和5molO2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲3．将质地相同的大理石磨制成相同大小的四块立方体，分别与足量的20℃1mol·L－1的盐酸、15℃0.25mol·L－1的盐酸、20℃2mol·L－1的盐酸、15℃1mol·L－1的盐酸反应，得到图中的四条曲线，其中表示15℃1mol·L－1的盐酸和大理石反应的是曲线( ) A．1B．2C．3D．44．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是( )A．B．C．D．5．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。

在相同温度下，M的物质的量浓度－1下列说法不正确的是( )A．在0～20min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015mol·L－1·min－1B．水样酸性越强，M的分解速率越快C．在0～20min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大D．由于Cu2＋存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快知识点二化学反应速率图像分析6．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。

下列结论不正确的是( )A．反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大B．一段时间后，反应速率减小的原因是c(H＋)减小C.反应在2～4min内平均反应速率最大D．反应在2～4min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.06mol·L－1·s－17．反应A(g)===B(g)＋2C(g)，其中c(A)在酸性、中性、碱性溶液中随时间的变化如图所示，下列判断正确的是( )A ．在0～50min ，酸性和中性溶液中A 分解的百分率相等B ．其他条件相同时，酸性溶液A 的分解速率比碱性溶液的小C ．A 的起始浓度越小，分解速率越大D ．在20～25min ，碱性条件下v (C)为0.04mol·L －1·min －18．某同学为研究在溶液中进行的M ＋N===C 的反应速率，他将M 、N 在一定条件下反应并测定反应中生成物C 的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线。

减小
(2)微观解释： 对于有气体反应，在相同温度下，增大压强 ―→ 反应物浓度 增大―→反应速率 增大 ；反之减 小压强，反应速率 减小 。 (3)注意事项： 对于无气体参与的化学反应，改变压强对反应 速率无影响。
3．温度
(1)影响规律：
其他条件相同时升高温度，反应速率 降低温度，反应速率
增大 减小
()
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√
2．把下列化学反应与影响因素连线。
(1)点燃镁条时，H2和 Cl2的混合气体发 生爆炸
A．催化剂
(2)黄铁矿燃烧时粉碎
成矿粒
B．反应物本身的性质
(3)H2O2溶液中加入 MnO2很快产生气体
C．温度
(4)相同条件下，锌粒、
镁条与盐酸反应产
(1)对无气体参加的化学反应，改变压强时，化学 反应速率基本不变。
如 MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O。
(2)对有气体参加的反应，压强对化学反应速率的影响 可简化理解为：
压强改变―→物质浓度改变―→反应速率改变 物质浓度不变―→反应速率不变
常见的形式有以下几种情况： ①恒温时：
增大压强 引起体积缩小 引起,反应速率增大。
(3)其他条件一定，随着反应时间的延长， c(HCl)逐渐减小，化学反应速率逐渐减小， 如图C。
(4)其他条件一定，只增加CaCO3(s)的质量，反 应速率不变化，如图D。
2．以化学反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)为例
(1)其他条件一定，增大气态反应物的压强(缩小容
器的容积)，反应速率随着压强的增大而增大，如图A。
4．催化剂 (1)影响规律： 使用合适的催化剂，可 加快 化学反应速率。 (2)微观解释： 使用合适的催化剂―→降低反应所需的 活化能 ―→ 活化分子百分数 增加―→ 有效碰撞次数 增加 ―→化学反应速率 加快 。

[基础过关]一、反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素1．决定化学反应速率的内因是()①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A．①②③④⑤B．⑤C．①④D．①②③④答案 B解析决定化学反应速率大小的内因是反应物本身的性质，温度、压强、催化剂和浓度均为影响化学反应速率的外因，B正确。

2．下列说法不正确的是()A．具有较高能量的反应物分子称为活化分子B．升高温度增大了活化分子百分数C．催化剂能够改变化学反应途径D．增大压强能提高活化分子的浓度答案 A解析能量高不一定是活化分子，只有能量较高且能发生有效碰撞的分子才是活化分子；温度升高，可使一部分分子变成活化分子，增大了活化分子百分数；催化剂能降低反应所需活化能，所以改变了化学反应途径；增大压强，体积缩小，所以提高了活化分子浓度但不改变活化分子百分数。

二、影响化学反应速率的外界因素3．在恒温恒容条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)反应速率加快的是()A．减少C或D的物质的量B．增大D的物质的量C．减少B的物质的量D．增大A或B的物质的量答案 D解析由于恒温恒容，通入气体反应物，增大了气体分子的浓度，化学反应速率加快。

4．四个试管中都装有5 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol·L－1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是()A．20 ℃，10 mL硫酸B．20 ℃，5 mL硫酸和5 mL水C．30 ℃，10 mL硫酸D．30 ℃，5 mL硫酸和5 mL水答案 C解析溶液混合后总体积相同，从温度角度分析，C、D中温度高，速率快；从浓度角度分析，A、C中浓度大，反应速率快。

综合两个角度，反应速率最快的是C。

5．其他条件不变时只改变下列条件，一定能使反应速率加快的是()①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③答案 C解析①增加反应物的物质的量，浓度不一定增加，对于固体或纯液体，增加反应物的物质的量，浓度不变，反应速率不变。

1.甲、乙两辆小车同时做初速度为零的匀加速直线运动,乙的加速度是甲的2倍,假设甲车前进了s,那么在同一时间内,乙车前进了()
.5s B.s
s s
答案C根据公式s=at2可知,在时间一样时,位移与加速度成正比,因乙的加速度是甲的2倍,那么乙的位移也是甲的两倍,故乙车前进了2s。

2.一辆汽车做匀变速直线运动的位移时间关系式为s=8t-2t2(m),那么1s末汽车的速度和加速度为()
A.8m/s,2m/s2
B.8m/s,4m/s2
C.12m/s,4m/s2
D.4m/s,-4m/s2
答案D根据s=v0t+at2=8t-2t2(m),可知v0=8m/s,a=-4m/s2,根据速度时间公式v=v0+at ,当t=1s时v=4m/s,应选D。

3.(多项选择)如下图为一质点做直线运动的速度-时间图像,其初速度为v0,末速度为v',那么它在t0时间内的平均速度和加速度应是()
A.平均速度小于
B.平均速度大于
C.加速度逐渐减小
D.加速度逐渐增大
答案AD如下图,假设质点运动的v-t图线为图线②,那么。

增多 增多
增大 增大
增多 增多
增大 增大
X ①再加入30毫升3mol/L盐酸 ① 盐酸浓度不变，改变用量，反应速率不变
√ ②改用30毫升6mol/L盐酸 ② 盐酸浓度增大，反应速率增大
X ③增大CaCO3固体的浓度 X ④增加块状CaCO3固体的量
⑤改用3克粉末状大理石
X √ ⑥加入NaCl固体
③ 固体浓度为常数 ④ 改变固体用量，反应速率不变 ⑤ 固体表面积增大，反应速率增大 ⑥盐酸中H+浓度不变，反应速率不变
二、压强对反应速率的影响
注意事项
固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的 浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反 应速率的影响可以忽略不计。
1.压强对反应速率的影响适用于 有气体参加 的反应；对固体 和液体（溶液）间的反应无影响。
2.压强对化学反应速率影响的实质是 浓度 对化学反应速率 的影响。若体系的压强改变使反应物或生成物的浓度发生改 变，则反应速率发生 改变 。
4.催化剂：使用催化剂可以增大化学反应速率。
练一练
1率.最常快温的下是，（下列A四种）酸溶液能和铝片反应放出H2，且反应速
A. 10mL 3 mol/L的硫酸溶液
B. 20mL 18.4 mol/L的硫酸溶液
C. 20mL 5 mol/L的盐酸溶液
D. 30mL 4 mol/L的硝酸溶液
2.在密闭容器里，通入x mol H2和y mol I2(g)，改变下列条 件，反应速率将如何改变?
2NH3的反应，当其他外界
Ⅰ在反应中保持容器容积不变，充入He，体系总压强怎么变？
反应的速率怎么变？
反应速率减小！
Ⅱ在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？

当物质以溶液状态存在时，能增大化学反应速率。
二、实验探究的整体设计
5 影响化学反应速率的其他因素
形成原电池， 加快反应速率
Zn 稀硫酸
向溶液中滴加少量 CuSO4溶液
光辐射、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等 总之，向反应体系输入能量，都有可能影响化学反应速率
小结：影响化学反应速率的因素 ➢ 内因—决定性因素
二、实验探究的整体设计
5 固体表面积对化学反应速率的影响 实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品 研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？
其它条件不变，固体表面积越大，反应速率增大。
思考：人们常把固体试剂溶于水配成溶液再进行化学实验， 原因是什么？
溶液中溶质以分子或离子形式存在，且分布均匀，使反应物分子或 离子之间直接接触的机会极大地增加，可以大大提高反应速率。
影响因素
实验步骤
实验现象
浓度
温度
催化剂
二、实验探究的整体设计
实验原理
Na2S2O3＋H2SO4 Na2SO4＋SO2 ＋S ＋H2O 2H2O2 2H2O ＋ O2
设计思路
1. 选取同一个反应，探究不同因素产生的影响。 2. 选取不同的反应，探究同一因素产生的影响。
二、实验探究的整体设计
1 浓度对化学反应速率的影响
注意：催化剂有选择性；催化剂能同等程度地改变正、逆反应的速率。
二、实验探究的整体设计
4 压强对化学反应速率的影响
对于有气体参加的反应，改变压 强，对化学反应速率有影响吗？
增大压强 的方法
压缩体积 充入气态反应物
压强增大，反应物 浓度增大，化学反 应速率加快
体积不变，充入不 参与反应的气体
二、实验探究的整体设计