高中化学 第二章 第二节 影响化学反应速率的因素(第2课时)课件 新人教版选修4
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高中化学必修二《影响化学反应速率的因素》【教学PPT课件 高中化学优质课】
……
【探究】 影响化学反应速率的因素
人教版高中化学必修2第二章第三节第2讲
江西师大附中化学组 李桥生
2019/4/28
影响化学反应速率的因素
科学探究的基本步骤
收集化学 事实和信息 提出问题
解决问题
提出观点
设计 实验方案
得出结论
实验验证
影响化学反应速率的因素
提出问题
化学反应速率有快有慢，那么影响化学 反应速率的因素有哪些？
催化剂对化学反应速率影响
得出结论
结论2：催化剂能改变化学反应的速率。
催化剂：参与化学反应，改变 反应路径（改变活化能），但 反应前后化学性质和质量不变。
正催化剂：加快化学反应的速率
分类
负催化剂：减慢化学反应的速率
特点：高效性、选择性、专一性（如酶）
【实验】往H2O2溶液中加入KMnO4溶液
1.现象： 迅速产生大量无色气泡；溶液紫红色褪去（变浅）
2.结论： KMnO4 也能催化H2O2分解，且更高效？错
溶液紫红色褪去（变浅），说明KMnO4 参与了反应被消
耗，在本实验中作为氧化剂使H2O2被氧化生成O2
离子方程式：
2MnO4-+5H2O2+6H+ ===2Mn2+ +5O2 +8H2O
浓度对化学反应速率影响
得出结论
结论3：当其他条件不变时，增大（气体或液体）浓度 ，反应速率加快；减小（气体或液体）浓度， 反应速率减慢。
设计方案
分组实验
任务1
待研究的变量
温度
需控制不变的量 催化剂、浓度
观察的现象
结论
温度越高，反应 速率越快
任务2
任务3
高中化学 2.2影响化学反应速率的因素 新人教版选修4
自测诊断
1．决定化学反应速率的内因是( )
①温度 ②压强 ③催化剂 ④浓度 ⑤反应物本身的性质
A．①②③④⑤ B．⑤
C．①④
D．①②③④
【答案】 B
2．下列说法不正确的是( ) A．具有较高能量的反应物分子称为活化分子 B．升高温度增大了活化分子百分数 C．催化剂能够改变化学反应路径 D．增大压强能提高活化分子的浓度
【答案】 A
3．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身 性质的是( )
A．Cu 能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应 B．Cu 与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C．N2 与 O2 在常温、常压下不反应，放电时可以反应 D．Fe 与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快
【答案】 A 【解析】 A 项，与硝酸、盐酸的氧化性有关，反应由物质本身 的性质决定，故 A 符合题意；硝酸的浓度不同，反应速率不同，浓度 为外因，故 B 不符合题意；常温、常压下及放电均为反应条件，为外 因，故 C 不符合题意；浓盐酸与稀盐酸浓度不同，故 D 不符合题意。
反应物 单位体积活化分子数增多 反应速率
浓度 增大
→ ↓
→
单位时间内有效碰撞次数增加
加快
(2)压强。
①规律：对于有气体参加的化学反应，当其他条件不变时，增大
压强，反应速率加快；反之，反应速率减慢。
②解释：
压强增大→气↓体体积减小
→反应速率加快图。 ①规律：当其他条件不变时，升高温度，反应速率加快；反之， 反应速率减慢。 ②解释：
预习思考 (1)活化能大的反应为什么不易发生？为什么许多放热反应也需 要加热？ (2)随着人们生活水平的提高，冰箱已经走进了千家万户，你知道 人们为什么使用冰箱保存食物吗？ (3)改变固体或纯液体的用量对化学反应速率有何影响？改变溶 液的用量对化学反应速率有何影响？
_新教材高中化学第2章化学反应的方向限度与速率第2节化学反应的限度第2课时反应条件对化学平衡的影响
Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)
ΔH<0,但Ni粉中的杂质不与CO(g)发
生反应,玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350 K和470 K,经过足够长的
时间后,右端的主要物质是(
A.纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)
B.纯Ni(s)和CO(g)
C.不纯Ni(s)CO(g)
D.不纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)
)
答案B
解析温度升高,平衡左移,生成Ni和CO,由于右端温度稳定在470 K,所以右
端主要物质是纯Ni(s)和CO(g)。
探究二
浓度对化学平衡影响的实验探究
问题探究
在19世纪后期,人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相
当数量的一氧化碳。有的工程师认为,这是由于一氧化碳和
铁矿石的接触时间不够长造成的,于是英国耗费了大量资金
(3)对于C(s)+CO2(g)
2CO(g) ΔH>0,其他条件不变时,升高温度,反应
速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大。( √ )
(4)化学平衡正向移动,反应物的转化率不一定增大。( √ )
(5)向平衡体系FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体,平
衡逆向移动,溶液的颜色变浅。( × )
能减少一氧化碳的含量。
归纳拓展
1.浓度对化学平衡影响的定量解释
在一定条件下,反应aA+bB
cC+dD达到平衡状态,温度一定,平衡常数K
会责任的学科核心素养。
基础落实•必备知识全过关
知识铺垫
平衡常数可作为讨论平衡问题的总线索。依据平衡常数分析平衡移动,建
高中化学(新人教版)必修第二册：化学反应速率的影响因素【精品课件】
微思考
• 块状大理石与粉末状大理石分别与同浓度的盐酸反应，哪个产生气泡的速率 快？为什么？
【答案】粉末状大理石与盐酸反应速率快，因为增大了反应物的接 触面积。
•
在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。
• (1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸。 • ______________
强、催化剂等外界因素对速率的影响
[情境导入]
• 古代皇室专用版冰箱——“冰鉴” • 在周朝的时候，古人就发明了一种东西，专门用来保存“冰”。最开始的时 候，冰鉴只是用来保存冰，让皇帝解暑用的。后来，有个御膳房的厨师发现：在 北方，冬天下雪的时候，寒气可以让食物“更长久”地保鲜，而冰也是一种寒气， 所以就发明了用冰鉴进行保鲜。
• 正解：C
小练·素养达成
•
1．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和生活质量的提
高。下列各图所示的措施中，是为了增大化学反应速率的是( )
A 【答案】C
B
C
D
• 【解析】A为防止铁门生锈，B为防止橡胶老化；D为防止木头腐烂，三者均为了减慢 化学反应速率。
• 5．(2019·河南平顶山检测)下列说法正确的是( )
•
A．0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1硫酸与2 mol·L－1 NaOH溶液反应的速率相同
•
B．大理石块和大理石粉与0.1 mol·L－1盐酸反应的速率相同
•
C．等量的Mg粉、Al粉和0.1 mol·L－1盐酸反应的速率相同
•
D．在两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生
氧气的快慢不同
2.2.2 影响化学反应速率的因素 温度、催化剂对化学反应速率的影响 教学设计(含解析) 人教版高中化学选修4
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》教学设计第二节影响化学反应速率的因素（第二课时温度、催化剂对化学反应速率的影响）【科学探究】已知4H＋+4I―+O2 == 2I2 +2H2O ，现有1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液和淀粉溶液，请探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系。
【交流】试剂种类及用量 2 mL KI溶液、2滴淀粉溶液、2 mL 稀硫酸实验温度①室温②冰水混合物试剂加入顺序及理由分别向2 mL KI溶液滴加2滴淀粉溶液后，再分别加入2 mL 稀硫酸。
因为在不加酸的情况下，O2不能氧化I―实验现象①室温的一组溶液快出现蓝色结论其他条件相同时，升高温度反应速率加快，降低温度反应速率减慢【问题讨论1】对吸热反应和放热反应，温度对反应速率的影响规律是否相同？【交流】其他条件不变时，升高温度，不管是吸热反应还是放热反应，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子(如图所示)→活化分子百分数增加→有效碰撞次数增多→反应速率增大。
因此，升高温度均可以增大反应速率。
反之，降低温度均可以降低反应速率。
如图：【问题讨论2】通常情况下，你认为温度、浓度、压强对反应速率的影响谁更强一些呢？在日常生活中有哪些应用？【交流1】一般而言，温度对化学反应速率的影响比浓度、压强等对化学反应速率的影响要大，【交流】当其他条件不变时，使用催化剂，化学反应速率增大。
【问题讨论2】请从微观角度对上述规律作出解释。
【交流】使用催化剂→改变了反应的路径(如下图)，反应的活化能降低→活化分子的百分数增大→单位时间内有效碰撞几率增加→反应速率加快。
如下图所示：【小组讨论1】我们在讨论催化剂对化学反应速率的影响时，还应注意哪些问题？【交流1】催化剂有正、负之分，一般情况下的催化剂是指正催化剂。
【交流2】催化剂有选择性，不同的化学反应的催化剂不相同，催化剂具有一定的活化温度。
【小组讨论2】根据催化剂对化学反应速率的影响实质，分析催化剂对可逆反应中的正、逆反应速率的影响是否相同？【交流】因催化剂对化学反应速率的影响是降低反应的活化能，增加有效碰撞次数，对正、逆反应的影响是相同的，所以催化剂对正、逆反应速率的影响相同。
2.2.2 影响化学平衡的因素(教学课件)-高中化学人教版(2019)选择性必修一
①若m＋n＞p＋q
②若m＋n＜p＋q
③若m＋n＝p＋q
影响化学平衡的因素
3、温度对化学平衡的影响
原理
2NO2(红棕色)N2O4(无色) ΔH＝－56.9 kJ/mol
实验步骤
实验现象 实验结论
热水中混合气体颜色 加深 ，冰水中混合气体颜 色 变浅 。
混合气体受热颜色加深，说明NO2浓度 增大 ，即 平衡向 逆反应 方向移动；混合气体被冷却时颜色 变浅，说明NO2浓度 减小 ，即平衡向 正反应 方 向移动。
包权
人书友圈7.三端同步
化学平衡的移动
化学平衡的移动
一、化学平衡的移动
1、定义：当一个可逆反应达到平衡后，如果 浓度 、 压强 、 温度等反应条件改变，原来的平衡状态被破坏，化学平衡会 移动，在一段时间后会达到 新的化学平衡状态 。这个过程 叫做化学平衡的移动，简称 平衡移动 。 2．图示
化学平衡的移动
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新教材高中化学第2章化学反应速率与化学平衡本章总结课件新人教版选择性必修1ppt
Ⅲ.生成物C的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速率 a>b，故a使用了催化剂；也可能该反应是反应前后气体总体积不变的可 逆反应，a增大了压强(压缩体积)。
(3)百分含量(或转化率)—压强(温度)—温度(压强)图像：
解题原则：“定一议二”。
在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个变量， 分析方法是确定其中一个变量，讨论另外两个变量之间的关系。如图Ⅰ 中确定压强为105 Pa或107 Pa，则生成物C的百分含量随温度T的升高而 逐渐减小，说明正反应是放热反应；再确定温度T不变，作横坐标的垂 线，与压强线出现两个交点，分析生成物C的百分含量随压强p的变化 可以发现，压强增大，生成物C的百分含量增大，说明正反应是气体总 体积减小的反应。同理也可分析图像Ⅱ。
C．丁＞乙＞丙＝甲
D．丁＞丙＞乙＞甲
【答案】A
【解析】根据所给数据，甲、丙为等效平衡，则其中n(CO)相等。 乙相当于甲平衡后，再加入a mol CO2，平衡右移，n(CO)增大，丁把 CO、H2O折合成反应物相当于2a mol CO2、a mol H2，和乙等效，所以 乙＝丁＞丙＝甲。
化学平衡常数的应用方向
3．等效平衡规律
对于可逆反应 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)
反应特点
a＋b≠c＋d
a＋b＝c＋d
条件
等温等容
等温等压
等温等容 等温等压
换算为化学方 换算为化学方
程式同一边物 程式同一边物 换算为化学方程式同一边 起始投料
质，其“量” 质，其“量” 物质，其“量”成比例
相同
成比例
反应特点
在1.5 L的密闭容器中通入2 mol N2和3 mol H2，混合气体在一定 温度下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8，则该
(3)百分含量(或转化率)—压强(温度)—温度(压强)图像：
解题原则：“定一议二”。
在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个变量， 分析方法是确定其中一个变量，讨论另外两个变量之间的关系。如图Ⅰ 中确定压强为105 Pa或107 Pa，则生成物C的百分含量随温度T的升高而 逐渐减小，说明正反应是放热反应；再确定温度T不变，作横坐标的垂 线，与压强线出现两个交点，分析生成物C的百分含量随压强p的变化 可以发现，压强增大，生成物C的百分含量增大，说明正反应是气体总 体积减小的反应。同理也可分析图像Ⅱ。
C．丁＞乙＞丙＝甲
D．丁＞丙＞乙＞甲
【答案】A
【解析】根据所给数据，甲、丙为等效平衡，则其中n(CO)相等。 乙相当于甲平衡后，再加入a mol CO2，平衡右移，n(CO)增大，丁把 CO、H2O折合成反应物相当于2a mol CO2、a mol H2，和乙等效，所以 乙＝丁＞丙＝甲。
化学平衡常数的应用方向
3．等效平衡规律
对于可逆反应 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)
反应特点
a＋b≠c＋d
a＋b＝c＋d
条件
等温等容
等温等压
等温等容 等温等压
换算为化学方 换算为化学方
程式同一边物 程式同一边物 换算为化学方程式同一边 起始投料
质，其“量” 质，其“量” 物质，其“量”成比例
相同
成比例
反应特点
在1.5 L的密闭容器中通入2 mol N2和3 mol H2，混合气体在一定 温度下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8，则该
2021新教材高中化学第二章1.2影响化学反应速率的因素活化能课件 人教版选择性必修1
大，单位体积内 活化分子数越多，单位时间内
的次数越多，化
学反应速率 越大 。
有效碰撞
可简化为：活化能降低→普通分子变成活化分子→活化分子百分数增大→ 有效碰撞次数增多→反应速率加快。
4、运用有效碰撞理论解释
[基础•初探 ]
外界条件对化学反应速率的影响
(1)运用有效碰撞理论解释浓度对化学反应速率的影响： ①规律：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快；反之，
第二章ꢀ化学反应速率与化学平衡
第一节ꢀꢀꢀ化学反应速率ꢀꢀꢀꢀꢀ
第2课时 影响化学反应速率的因素 ꢀꢀ
课程目标
1．了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。 2．知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的 影响。
一、定性和定量研究影响化学反 应速率的因素
实验探究1：探究浓度对化学反应速率的影响
实验目的
试剂种类及用量
实验现象
结论
探究催化剂 对反应速率 的影响
5%H2O2溶液
5%H2O2溶液 +0.5mol/L FeCl3溶液
产生气泡不明显 产生大量气泡
催化剂 可 加快反应速 率
注意：正催化剂加快化学反应速率，负催化剂减慢化学反应速率(不说明指正催化剂）
[基础•初探 外界条件对反应速率的影响规] 律
反应速率。 ②理论解释：
影响 外因 使用催化剂
单位体积内
分子总 数
活化分子数
不变
增加
有效碰撞次数 增加
化学反应速率 加快
[基础•初探 (4)运用有效碰撞理论解释压强对化] 学反应速率的影响：
①规律：当其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强(减少容器的容 积)相当于增大反应浓度，反应速率加快；减小压强(增大容器的容积)相当于减
人教版 高中化学选修四 第二章 第二节 影响化学反应速率的因素
加入试剂 及用量
实验现象
4mL 0.01mol/L KMnO4
2mL 0.1mol/L H2C2O4
2mL0.2mol/L H2C2O4
紫色褪去
紫色褪去
褪色时间
长
短
结论
浓度较大H2C2O4溶液的反应更快些
原因(用 碰撞理论 解释)
练一练
增大反应物浓度，可以增大单位体积内反应分子数目（ √ ）
增大反应物浓度，可以增大单位体积内活化分子数目 （ √ ）
【小结】
增大压强，气体体积减小，增大了反应物浓度， 单位体积内活化分子数目增多，但是活化分子百 分数不变。
【思考与交流】
在恒温恒容的条件下，向某密闭容器中通入稀 有气体（或与反应物和生成物均不反应的气 体），反应速率如何变化？
容器的体积不变，反应物的浓度不变，速率不变。
【思考与交流】
在恒温恒压的条件下，向某密闭容器中通入稀 有气体（或与反应物和生成物均不反应的气 体），反应速率如何变化？
增大反应物浓度，可以增大单位体积内活化分子的百分数（×）
反应物浓度增大，单位时间内有效碰撞增多
（√ ）
一定条件下，反应物浓度越大，反应所需活化能越小 （×）
二、压强对反应速率的影响
对于气体反应:增大压强(减小容器容积)，相当 于增大反应物的浓度，反应速率加快。
练一练
对于有气体参加的反应 一定条件下增大压强，化学反应速率加快 （ √ ） 增大压强，单位体积内活化分子数目增多（ √ ） 增大压强，单位体积内有效碰撞几率增多（ √ ） 增大体系的压强，反应所需的活化能变小 （×）
0.1mol/L Na2S2O3 5mL 0.1mol/L H2SO4 5mL
低
高中化学2.2.1浓度压强对化学反应速率的影响课件新人教版0821281选修四
第二节 影响化学反应速率的因素
第1课时
浓度、压强对化学反应 速率的影响
学习目标 1.理解外界条 件(浓度、压 强)对化学反 应速率的影 响,认识其一 般规律
核 心 素 养 脉 络
学习目标 2.能初步运用有效碰撞和活化分子等知识来解释 浓度和压强对化学反应速率的影响 3.认识反应条件对化学反应速率的影响规律,学 会运用变量控制方法研究化学反应
核 心 素 养 读教材第2页到第4页的内容,思考回答下列问题: 1.什么是活化分子?什么是活化能? 提示人们把发生有效碰撞的分子叫做活化分子;把活化分子所多 出的那部分能量称作活化能。
图中的E1是反应的活化能,E2是活化分子变成生成物分子放出的 能量,E2-E1是反应热。
阅读思考
自主检测
任务二、认真阅读教材第20页,思考回答下列问题: 1.实验2-2的两个实验所用的试剂有何异同点?预测两支试管中 的实验现象有何不同? 提示两支试管中滴加的KMnO4溶液的体积和浓度均相同,而滴加 的H2C2O4溶液的体积相同,浓度不同。 滴加0.1 mol· L-1的H2C2O4溶液的试管中KMnO4溶液褪色所需时 间比滴加0.2 mol· L-1的H2C2O4溶液的试管中KMnO4溶液褪色所需 时间长。 2.实验2-2是如何判断两支试管中反应速率大小的? 提示通过记录使同浓度、同体积的KMnO4溶液褪色的时间长短 来判断化学反应速率的大小。
阅读思考
自主检测
2.10 mL 1 mol· L-1盐酸与一小块大理石的化学反应:CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O,下列措施能使化学反应速率增大的是 ( ) A.加入一定量的CaCO3固体 B.加入5 mL 1.5 mol· L-1盐酸 C.加入5 mL 0.5 mol· L-1盐酸 D.加入5 mL H2O 答案:B
第1课时
浓度、压强对化学反应 速率的影响
学习目标 1.理解外界条 件(浓度、压 强)对化学反 应速率的影 响,认识其一 般规律
核 心 素 养 脉 络
学习目标 2.能初步运用有效碰撞和活化分子等知识来解释 浓度和压强对化学反应速率的影响 3.认识反应条件对化学反应速率的影响规律,学 会运用变量控制方法研究化学反应
核 心 素 养 读教材第2页到第4页的内容,思考回答下列问题: 1.什么是活化分子?什么是活化能? 提示人们把发生有效碰撞的分子叫做活化分子;把活化分子所多 出的那部分能量称作活化能。
图中的E1是反应的活化能,E2是活化分子变成生成物分子放出的 能量,E2-E1是反应热。
阅读思考
自主检测
任务二、认真阅读教材第20页,思考回答下列问题: 1.实验2-2的两个实验所用的试剂有何异同点?预测两支试管中 的实验现象有何不同? 提示两支试管中滴加的KMnO4溶液的体积和浓度均相同,而滴加 的H2C2O4溶液的体积相同,浓度不同。 滴加0.1 mol· L-1的H2C2O4溶液的试管中KMnO4溶液褪色所需时 间比滴加0.2 mol· L-1的H2C2O4溶液的试管中KMnO4溶液褪色所需 时间长。 2.实验2-2是如何判断两支试管中反应速率大小的? 提示通过记录使同浓度、同体积的KMnO4溶液褪色的时间长短 来判断化学反应速率的大小。
阅读思考
自主检测
2.10 mL 1 mol· L-1盐酸与一小块大理石的化学反应:CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O,下列措施能使化学反应速率增大的是 ( ) A.加入一定量的CaCO3固体 B.加入5 mL 1.5 mol· L-1盐酸 C.加入5 mL 0.5 mol· L-1盐酸 D.加入5 mL H2O 答案:B
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4
1.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出 现浑浊的是( D )
实验
A B C D
反应 温度 /℃
25 25 35 35
Na2S2O3溶液 V/mL c/（mol·L-1）
5
0.1
5
0.2
5
0.1
5
0.2
稀H2SO4 V/mL c/（mol·L-1）
12
（5）、固体反应物的表面积 规律：当其它条件不变时，增大固体反应物的表面积，化 学反应速率增大。反之，减小。
其他： ① 反应物的状态：一般配制成溶液或使反应物成为
气体，能够增大反应物之间的接触机会 ②溶剂的性质、光、超声波、磁场等影响而改变反
应速率。
13
§第二节 影响化学反应速率的因 素
内因: 反应物的本性（主要因素） (1)反应物的浓度
具有高度的选择性 和对温度有要求。
❖ 催化剂中毒：因接触少量的杂质而使催化性能明显下降甚 至遭破坏的现象。
10
催化剂对反应速率的影响
正反应 活化能
量能
活化分子
没加 催化剂
逆反应 活化能
E1
E2
反应物
反应热
加催化剂
生成物
反应进程
加入催化剂 →降低活化能→普通分子变为活化分子 →活化分子
百分率增加 →活化分子浓度增加 →有效碰撞次数增加 →v增大
加入试剂 产生气泡快慢
FeCl3 很快
CuSO4 慢
最慢
结论
FeCl3对该反应的催化效果更好（选择性）
7
科学探究
〖探究2〗设计实验比较在4mL 0.01mol/L KMnO4和2mL 0.1mol/L H2C2O4，加不加MnSO4对反应速率有否影响？
加入试剂 褪色时间
0.01mol/LKMnO4 0.1mol/LH2C2O4
为v1；N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)(正反应放热)反应速率为v2。
对于上述两个反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（ A ）
√A、同时增大
B、 同时减小
C、 v1减小，v2增大 D、 v1增大，v2减小
6
科学探究
〖探究1〗设计实验比较在2mL 5%的H2O2中分别加入 0.1mol/LFeCl3和CuSO4溶液各1mL，比较二者分解速率？
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2、KMnO4与H2C2O4在H2SO4酸化条件下发生反应，已知
MnSO4对该反应有催化作用，请分别画出V-t，VCO2-t图像，并 简述理由？
3、将一定浓度的盐酸倒入CaCO3中，若作如下改变的情况，
其中能使最初的化学反应速率增大的是 （
）
A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量增加一B倍G B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半
来的2-4倍。
注意： ①温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制
②反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快； 降低温度，正、逆反应速率都减小。
3
温度对反应速率的影响
→普通分子变为活化分子
温度升高 →有效碰撞次数增加
→活化分子百分率增加 →v增大
温度升高 →→活单化位分体子积碰内撞活频化率分增子加数增→加有效碰撞次数增加 →v增大
蓝色很快褪去
结论
唾液对该反应的催化效果更好
催化剂有选择性，对温度有要求
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（4）、催化剂
规律：其他条件不变时，催化剂能大幅改变化学反应的速率。 ❖ 催化剂：参加反应，但反应前后自身的组成、化学性质和
质量不发生变化，具有高度的选择性（或专一性）。
正催化剂 负催化剂
如没有特殊说明， 凡说催化剂都是指 正催化剂。
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1.某反应在催化剂的作用下进行： C + B == F + G A ＋ B == C + D 此反应的催化剂是 C ， 总反应的方程式为 A ＋ 2B == D + F + G 。
2.已知在一定条件下发生下列反应2X+W=Y+Z；Y+N= W+Z；则总反应方程式为_2_X__+_N_=__2_Z_。其中X、N为 _反__应__物_ ；W为_催__化__剂__ ；Y为_中__间__产__物_。
10
0.1
5
0.2
10
0.1
5
0.2
H2O
V/mL
5 10 5 10
注意： 1、浓度是指反应物在混合后的浓度，而不是加入时的浓度； 2、实际参加反应的物质的浓度发生改变时，才能引起化学反应速率的
变化。 3、注意实验条件的控制——单一“变量”
5
2、设2NO(g)+CO (g) CO2(g)+N2(g)(正反应吸热)反应速率
第四章 化学反应速率和 化学平衡
第二节 影响化学反应速 率的因素 第二课时
1
科学探究
快
生活体验：食物腐败
慢
热水
冷水
5mL0.1mol/L的H2SO4 + 5mL0.1mol/LNa2S2O3
Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4 + SO2 +S↓+ H2O
2
（3）、温度
规律： 其它条件不变时， ①升高温度，化学反应速率增大；反之，减小。 ②实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大原
(2)压强
外因 (3)反应物的温度
(4)催化剂
(5)反应物粒子的大小(表面积) 其他：光能、超声波、磁场等等
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活化能
增大浓度
活化能
增大压强
15
活化能 活化能
活化能
升高温度
活化能
正催化剂
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活化能 活化能
影响因素 增大浓度 增大压强 升高温度 正催化剂
分子 活化分子 活化分子总 活化分子
总数 百分数
数
浓度
增加
不变
增加
增加
不变
不变
不变
增加
不变
增加
增加增加Βιβλιοθήκη 不变增加17
增加
增加
各条件对速率的影响相对大小是： 催化剂 >>温度>浓度=压强(实质为改变浓度)。 注意：这些条件同时对化学反应速率产生影响，讨论时应针对
具体反应综合各种因素具体分析。
1、把去除氧化膜的镁条投入到 盛有盐酸的敞口容器中,产生氢 气的速率变化如图,分析其原因:
慢
0.01mol/L KMnO4 0.1mol/LH2C2O4
MnSO4溶液
很快
结论
MnSO4对该反应有催化作用
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科学探究
〖探究3〗现有5mL 淀粉溶液、碘水、2mol/L硫酸溶液。 设计实验比较唾液、稀硫酸对反应速率影响效果如何？
加入试剂
硫酸溶液、淀粉 溶液、碘水
唾液、淀粉溶液 碘水
反应现象
蓝色难褪去
C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量
D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍
E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体 G、用CaCO3粉末代替CaCO3 H、加入少量CH3COONa固体19
3．在实验Ⅰ和实验Ⅱ中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石 灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积。 实验Ⅰ用的是块状的石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状石灰石。下 图中哪个图像能正确反映两种实验的结果( B )