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2018年高考化学大一轮复习课件：专题讲座六 速率、平衡图像

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高考化学一轮复习课件(人教版)第六单元化学反应速率与化学平衡第1讲

高考化学一轮复习课件(人教版)第六单元化学反应速率与化学平衡第1讲

考点一
考点二
高考真题演练
课时作业
考点二 影响化学反应速率 的因素
1．内因(主要因素)
反应物本身的 01 __性__质____是影响化学反应速率的决定因素。如卤素单 质与 H2 反应的速率大小关系为 02 __F_2_>_C_l_2_>_B_r_2_>_I2___，镁、铝、锌、铁与稀 硫酸反应的速率大小关系为 03 _M__g_>_A__l_>_Z_n_>_F_e___。
b－nmx
c＋pmx
v(A)＝Δxt，v(B)＝m·nxΔt，v(C)＝m·pxΔt。
考点一
考点二
高考真题演练
课时作业
角度二 化学反应速率的大小比较 3．对于反应A(g)＋3B(s)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反 应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( ) A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1 C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1
(6)100 mL 2 mol·L－1 盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速
率不变。
__稀__释__盐__酸__，___反__应__速__率__减__小__。_______
考点一
考点二
高考真题演练
课时作业
1．浓度对化学反应速率的影响的注意事项 (1)固体和纯液体的浓度可视为常数，改变其物质的量，对反应速率 无影响，但要注意水对溶液的稀释作用。 (2)若某物质的浓度变化改变了其性质，反应实质可能发生改变，要 具体分析反应速率的变化(如铁与稀硫酸反应，在一定浓度范围内反应速 率与浓度有关，但常温下铁遇浓硫酸钝化)。 (3)对于离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，才会 引起化学反应速率的改变。

高中化学专题6 化学反应速率与化学平衡(63张ppt)

高中化学专题6 化学反应速率与化学平衡(63张ppt)
返
2.化学平衡移动方向的判断 (1)根据勒夏特列原理判断。 (2)根据图像中正、逆反应速率的相对大小判断:若v正>v逆,则平衡向正反应方向 移动;反之,平衡向逆反应方向移动。 (3)根据变化过程中速率变化的性质判断:若平衡移动过程中,正反应速率增大 (或减小),则平衡向逆(或正)反应方向移动。 (4)根据浓度商(Qc)规则判断:若某温度下Qc<K,则反应向正反应方向进行;Qc>K, 反应向逆反应方向进行。
ⅰ)÷2得反应ⅱ的离子方程式为I2+2H2O+SO2
4H++SO42-+2I-。
返
解析▶ (3)①B是A的对比实验,采用控制变量法,B比A中H2SO4的浓度大了 0.2 mol·L-1,A与B中KI浓度应相等,则a=0.4。②对比A与B,加入H+可以加快 SO2歧化反应的速率;对比B与C,H+单独存在时不能催化SO2的歧化反应;比较A、 B、C,可得出的结论是I-是SO2歧化反应的催化剂,H+单独存在时不具有催化作 用,但H+可以加快歧化反应速率。③对比D和A,D中加入的KI的浓度小于A,且D 中多加了I2,反应ⅰ消耗H+和I-,反应ⅱ中消耗I2,D中“溶液由棕褐色很快褪色, 变成黄色,出现浑浊较A快”,反应速率D>A,由此可见,反应ⅱ比反应ⅰ速率快, 反应ⅱ产生H+使c(H+)增大,从而使反应ⅰ加快。
返
四、分析化学平衡移动的一般思路
1.比较同一物质的正、逆反应速率的相对大小
返
2.惰性气体对化学平衡的影响 返
五、解答化学平衡移动问题的步骤
返
考点1 化学反应速率及影响因素
典型例题
1.(2019年全国Ⅱ卷,27节选)环戊二烯(

高三化学一轮复习《化学反应速率及化学平衡图像的分析》PPT.pptx

高三化学一轮复习《化学反应速率及化学平衡图像的分析》PPT.pptx

化学反应速率及化学平衡图像的分析。
(3)化学平衡中的特殊图像
升高温度该平衡正向移动
课程内容要求：
1.化学反应速率及化学平衡图像的分析。 2.接受、吸收、整合化学信息的能力。 3.分析和解决(解答)化学问题的能力。
思维流程
1．化学平衡图像的类型
(1)含量—时间—温度(压强)图像
常见图像形式有如下几种： 其中C%指生成物的百分含量，B%指反应物的百分含量。
1．化学平衡图像的类型
(2)转化率(或质量分数)与压强—温度图像
解图技巧
表示两个外界条件同时变化时，反应物A的转化率变化情 况，解决这类图像一般采用“定一议二”的方法，即把自变量(温 度、压强)之一设为恒量，讨论另外两个变量的关系。
如：图1中，当压强相等(任意一条等压线)时，升高温度， A的转化率增大，说明平衡正移，即正反应ΔH>0。当温度相 等时，在图1中作直线，与三条等压线交于三点，这三点自下 而上为增大压强，A的转化率增大，说明平衡正移，即正反应 为气体体积减小的反应。
练习 对于密闭容器中可逆反应A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)，探
究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所
示的曲线(图中T表示温度)。下列判断正确的是 ( D )
A．加入催化剂可以使状态d变为状态b
B．若T1>T2，则逆反应一定是放热反应 C．达到平衡时A2的转化率大小：b>a>c D．在T2和n(A2)初始不变时达到平衡，
练习 对于密闭容器中可逆反应A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线(图中T表示温度)。
(1)含量—时间—温度(压强)图像

2018版高考化学一轮复习课件专题7 涉及化学速率和平衡综合图像的应用 (共41张PPT)

2018版高考化学一轮复习课件专题7 涉及化学速率和平衡综合图像的应用 (共41张PPT)
(1)量值－时间图 本类图像横坐标通常是时间(t)，纵坐标是反应体系中的某种量值(记为A)，根据A的变化 是否还涉及时间以外的因素又可将本类图像分为两种： ①单变量图像：A的变化只与时 间有关，图像中的曲线表示在特定条件下某种量值随时间的变化而变化，常见图像如下。
图Z7－1
②多变量图像：坐标系中的曲线不止一条，每条曲线中纵坐标代表的量值在不同条件下 随着时间的变化而变化，常见图像如下。
题型分类突破
例2 [2015·安徽卷]汽车尾气中 NO 产生的反应为 N2(g)＋O2(g) 2NO(g)。一定条件下， 等物质的量的 N2(g)和 O2(g)在恒容密闭容器中反应，图中曲线 a 表示该反应在温度 T 下 N2 的 浓度随时间的变化，曲线 b 表示该反应在某一起始反应条件改变时 N2 的浓度随时间的变化。下 列叙述正确的是( ) 4（c0－c1）2 c2 1
c0(O2)，故 c(N2)＝c(O2)＝c1，又有 c(NO)＝2[c0(N2)－c1]，故 K＝ m
，A 项正确；
该体系是恒容密闭体系，混合气体的密度 ρ ＝ ，气体的质量和体系的体积都不变，故密度不 V 变，B 项错误；加入催化剂只能改变反应速率，不能改变化学反应限度和化学平衡转化率，曲 线 b 相对于曲线 a，氮气的平衡转化率增大了，所以不是加入催化剂，C 项错误；由图像知曲 线 b 开始时斜率大，反应速率快，若改变的是温度，则是升温，又因为平衡时氮气的浓度低， 故升温使平衡向正向移动，则正向是吸热的，即Δ H＞0, D 项错误。
题型分类突破
例1 [2016·衡水二中期末]对于达到平衡的可逆反 应X＋Y W＋Z(已配平)，在t时刻增大压强(其 他条件不变)，正、逆反应速率(v)变化的情况如图Z6 －5所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述 正确的是( ) A．W、Z均为气体，X、 Y中只有一种为气体 B．X、Y均为气体，W、 Z中只有一种为气体 C．X、Y或W、Z中均 只有一种为气体 D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体

最新-2018年高考化学 化学反应速率和化学平衡复习课件

最新-2018年高考化学 化学反应速率和化学平衡复习课件

2．影响化学反应速率的因素 (1)内因：参加反应的 物质的性质 ．
(2)外因：在其他条件不变时，使反应速率增大的因素
有： 增大反应物的浓度 ， 升高温度 ， 增大压强 ( 对 ；反之，降低化 于有气体参加的反应)，加入 催化剂 减小压强
减小反应物的浓度 ， 降低温度 ， 学反应速率的因素有： ( 对于有气体参加的反应 ) ．另外，影响化学
C项错． 答案：D
2．下列判断正确的是 ( )
A．0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的醋酸分别与2
mol·L－1的NaOH溶液反应的速率相同 B．0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的HNO3分别与 大小相同的大理石反应的速率相同 C．Mg和Fe与0.1 mol·L－1的盐酸反应速率相同 D．大理石块与大理石粉分别与 0.1 mol·L－1 的盐酸 反应的速率相同
3．取100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片
反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可
采用的方法是 A．加入适量的6 mol·L－1的盐酸 B．用酒精灯适当加热 C．加入适量蒸馏水 ( )
D．加入适量的氯化钠溶液
解析： 盐酸与过量 Zn 反应，能加快反应速率，且 H2
量又不变，故只能升温，故B正确．
反应速率的因素还有光、超声波、反应物 颗粒的大小 、 电磁波等．
12 的浓度为 3
mol·L－1，H2的浓度为5 mol·L－1,3 min后测得NH3浓度为 0.6 mol·L－1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是 ( A．v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1 )
解析：影响化学反应速率因素有内因与外因之分，内 因指的是反应物本身的结构性质．例如，在完全相同的外

高考一轮复习化学课件专题：化学反应速率和化学平衡图像

高考一轮复习化学课件专题：化学反应速率和化学平衡图像
高考一轮复习化学课 件专题：化学反应速 率和化学平衡图像
汇报人：XX 20XX-02-05
目 录
• 化学反应速率基本概念与表示方法 • 化学平衡状态判断与特征分析 • 化学反应速率图像识别与解析策略 • 化学平衡移动原理及图像分析方法 • 综合题型训练与解题策略分享 • 总结回顾与备考指导
01
化学反应速率基本概念与表示方法
拐点、斜率在图像中信息提取技巧
拐点分析
拐点表示反应速率发生变化的转折点 ，通过分析拐点的位置、数量以及前 后速率的变化情况，可以推断出反应 过程中可能发生的条件改变或物质转 化情况。
斜率分析
斜率表示反应速率随时间的变化率， 通过计算图像的斜率可以了解反应速 率的快慢以及变化趋势。同时，斜率 的正负也可以反映出反应是正向进行 还是逆向进行。
复杂情境下反应速率和平衡问题求解
多重反应的分析
对于同时存在多个反应的 情况，分析每个反应对总 反应速率和化学平衡的影 响。
极端条件的处理
在极端温度、压力或浓度 条件下，分析反应速率和 化学平衡的变化趋势。
催化剂的影响
考虑催化剂对反应速率的 影响，以及催化剂的选择 和使用条件。
思维导图在知识整合中运用示范
K值计算方法
在特定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与 反应物浓度幂之积的比值即为该反应的平衡常数K。
K值意义解读
K值大小反映了反应达到平衡时生成物和反应物的相对浓度， K值越大，说明生成物浓度越高，反应进行得越完全；反之， K值越小，反应进行得越不完全。
典型例题讲解与思路拓展
01
02
03
速率方程书写规则及注意事项
书写规则
根据化学反应方程式，确定各物质的化学计量数；将反应物或生成物的浓度变 化量代入速率方程中，注意单位要统一；根据实验数据或理论推导，确定速率 方程中的比例系数。

化学平衡图像专题PPT课件演示文稿


压强
练习1：对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸 热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示（ ） AD
A.B物质的转化率 Y
B.正反应的速率
C.平衡体系中的A%
300℃ 200℃
100℃
P
D.平衡体系中的C%
第二十八页，共31页。
练习2：
对于可逆反应 2AB3(g)
A2(g) ＋ 3B2(g) (正反应
t3曲线 变化的原因是（ ）
D
A．增大了x或y的浓度 B．使用了催化剂
C．增加反应体系压强 D．升高反应的温度
第三十一页，共31页。
A的百分含量与外压强有如下图的关系， (温度不变)则： (1) P点左面曲线表示为_________
(2) X(＜、＝、＞)_____Y，其理由是： A％
(1) 达平衡前的情况
(2) ＜；达到平衡点P后加压，
A％增加，说明平衡向左移动了
P·
0
看图技巧：可逆反应的最大程度即化学平衡状态
第二十七页，共31页。
B、加压
C、降温
⑵该反应正向是 放 （吸、放）热反应；
⑶气体物质的量 增大（增大、减少）的反应。
第八页，共31页。
v
V(逆)
V(正) V(逆)
V(正) V(逆)
V(正)
V(正) V(逆)
t1 t2
t3
t
看图技巧：
1、改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连
续的，则是物质浓度发生改变
2、改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现断 点，则是温度改变或是压强改变 3、改变条件反应速率变化但是平衡不移动，
质的初始加入量。下列说法中正确的是 （ A）

高中化学课程课件 化学反应速率、平衡图像


(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是__A__。
A.t0～t1
B.t2～t3
C.t3～t4 D.t5～t6
(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状 态，请在图中画出反应速率的变化曲线。 答案
2.全程速率—时间图像 例如：Zn与足量盐酸的反应，化学反应速率随时间的变化出现如图所示 情况。
化学反应速率、平衡图像
学习 目标
1.系统掌握速率、平衡图像的分析方法。 2.加深外因对化学反应速率影响的理解。 3.能正确解答实际工业生产中有关图像的问题。
考点一 常规图像分类突破
思维模型构建
典型图像示例 1.瞬时速率—时间图像 (1)当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能 使速率—时间图像的曲线出现不连续的情况，根据出现“断点”前后的 速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。如图：
态的是__a___。
(2)已知c点时容器中O2浓度为0.04 mol·L－1，则50 ℃时，在α型沥青混凝
25x2 土中CO转化反应的平衡常数K＝__1_－__x_2__(用含x的代数式表示)。
(3)下列关于题图的说法正确的是__B_D___(填字母)。 A.CO转化反应的平衡常数：K(a)＜K(c) B.在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要大 C.b点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高 D.e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性
0.6 mol－0.3 mol 2 L×10 min
＝0.015
mol·L－1·min－1，v(H2)＝0.045 mol·L－1·min－1，C错误；
图丙表示平衡时氨气含量与氢气起始物质的量关系，曲线上各点都处于

化学课件《化学反应速率和化学平衡》优秀ppt18 人教课标版6

91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
第二章 化学反应速率和化学平衡
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·选修④
化学反应速率的研究对象是任何一个化学反应。研究化学 反应速率对人类的生产生活提供了很大帮助。有的反应我们需 要减慢反应速率(如钢铁的腐蚀、食物的保存等)；有的反应需 要加快反应速率(如汽车加大油门、向炉膛里鼓风、用煤粉代 替煤块等)。
成才之路·化学
人教版·选修④
路漫漫其修远兮吾将上下而求索
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·选修④
化学反应速率和化学平衡 第二章
第二章 化学反应速率和化学平衡
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·选修④
本章我们将要学习有关化学反应 进行的方向(推动力)、化学反应的快 慢(速率)和化学反应的限度(反应物能 否全部转变为产物)三方面内容，它 们是化学原理的重要组成部分，学好 这些知识对深入地学习化学具有重要 意义。
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
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第9页
化学
百分含量(或转化率)—时间—温度(压强)的图像
已知不同温度或压强下，反应物的转化率 α(或百分含量)与时 间的关系曲线，推断温度的高低及反应的热效应或压强的大小及 气体物质间的化学计量数的关系。[以 A(g)＋B(g)―→C(g)中反应 物的转化率 αA 为例说明]
D ． 2C6H5CH2CH3(g) ＋ O2(g) 2H2O(g) ΔH<0
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大一轮复习
化学
解析：选 A。由温度—时间图像可知，T2 先达到平衡，因此 T2>T1，温度升高，水蒸气含量减少，正反应是放热反应，因此 B、 C 不符合题意；由压强—时间图像可知，p1 先达到平衡，即 p1>p2， 随着压强增加，水蒸气含量增加，因此正反应是气体体积减小的 反应，D 不符合题意，只有 A 符合题意。
第12页
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大一轮复习
[ 对点练习 3]
化学
密闭容器中进行的可逆反应： aA(g) ＋ bB(g)
cC(g)在不同温度(T1 和 T2)及压强(p1 和 p2)下，混合气体中 B 的质量分数 w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的 是( )
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大一轮复习
化学
A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反应为吸热反应 B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反应为吸热反应 C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反应为吸热反应 D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应
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大一轮复习
[对点练习 1] (2017· 江西新余质检)可逆反应 mA(g) ＋pC(s)
化学
nB(g)
ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分 )
别符合下图中的两个图像，以下叙述正确的是(
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大一轮复习
A．m>n，Q>0 C．m>n，Q<0 B．m>n＋p，Q>0 D．m<n＋p，Q<0
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大一轮复习
化学
[对点练习 4] 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时 间的变化趋势符合如图的是( )
第16页
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大一轮复习
化学
A．CO2(g)＋2NH3(g) B．CO2(g)＋H2(g) C．CH3CH2OH(g)
CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH<0 CO(g)＋H2O(g) ΔH>0 CH2===CH2(g)＋H2O(g) ΔH>0 2C6H5CH===CH2(g) ＋
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大一轮复习
解答这类图像题时应注意以下两点： (1)“先拐先平，数值大”原则：
化学
分析反应由开始 (起始物质相同时 )达到平衡所用的时间的长 短可推知反应条件的变化。 ①若为温度变化引起，温度较高时，反应达平衡所需时间短。 如甲中 T2>T1。 ②若为压强变化引起，压强较大时，反应达平衡所需时间短。 如乙中 p1>p2。
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大一轮复习
化学
[对点练习 2] 下列各图是温度(或压强)对反应： 2A(s)＋2B(g) 2C(g)＋D(g)(正反应为吸热反应)的正、 逆反应速率的影响， 曲 线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是( )
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大一轮复习
化学
解析：选 C。无论是升高温度还是增大压强，v(正)、v(逆)均 应增大。B 项中 v(逆)减小，D 项中 v(正)和 v(逆)均减小，故 B、D 项均错误；该反应的正反应是一个气体分子数增大的吸热反应 ， 升高温度，平衡向正反应方向移动，则 v(正)>v(逆)，A 项错误； 增加压强，平衡向逆反应方向移动，则 v(逆)>v(正)，C 项正确。
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大一轮复习
需时间短。如图丙中 a 使用催化剂。 (2)正确掌握图像中反应规律的判断方法：
化学
③若为是否使用催化剂，使用适宜催化剂时，反应达平衡所
①图甲中，T2>T1，升高温度，αA 降低，平衡逆移，正反应为 放热反应。 ②图乙中，p1>p2，增大压强，αA 升高，平衡正移，则正反应 为气体体积缩小的反应。 ③若纵坐标表示 A 的百分含量，则甲中正反应为吸热反应， 乙中正反应为气体体积增大的反应。
大一轮复习
化学
专题讲座六
速率、平衡图像
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大一轮复习
[对应学生用书 P154] [题型特点]
化学
化学反应速率和化学平衡的图像类试题是化学试题中的一种 特殊题型，其特点是：图像是题目的主要组成部分 ，把所要考查 的化学知识寓于图中曲线上，具有简明、直观、形象的特点。该 类题目以选择题为主要题型。因为图像是用二维坐标表示的，所 以该类题目包含的信息量比较大 ，随着高考的不断改革以及对学 科能力要求的不断提高，这种数形结合的试题将频频出现 。
第14页
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大一轮复习
化学
解析：选 B。当图像中有三个变量时，先确定一个量不变， 再讨论另外两个量的关系，这叫做“定一议二”。解答该题要综 合运用“定一议二”和“先拐先平”的原则。由(T1，p1)和(T1，p2) 两条曲线可以看出： ①温度相同(T1)， 但压强为 p2 时达到平衡所需 的时间短，即反应速率大，所以 p2>p1；②压强较大(即压强为 p2) 时对应的 w(B)较大，说明增大压强平衡逆向移动，则 a＋b<c。由 (T1，p2)和(T2、p2)两条曲线可以看出：①压强相同(p2)，但温度为 T1 时达到平衡所需的时间短，即反应速率大，所以 T1>T2；②温度 较高(即温度为 T1)时对应的 w(B)较小，说明升高温度平衡正向移 动，故正反应为吸热反应。
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大一轮复习
[解题策略]
化学
第3页
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大一轮复习
题型一 速率—压强(或温度)图像 2NH3(g)
化学
例如：N2(g)＋3H2(g) 下图)
ΔH＝－92.4 kJ· mol－1(如
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大一轮复习
化学
曲线的意义是外界条件(如温度、压强等)对正、逆反应速率影 响的变化趋势及变化幅度。图中交点是平衡状态，温度增大后逆 反应速率增大得快，平衡向逆向移动；压强增大后正反应速率增 大得快，平衡向正向移动。
化学
解析：选 C。由图像可知，正反应速率与逆反应速率的交叉 点为平衡状态；达到平衡时，升高温度，v(正)、v(逆)都增大，且 v(逆)>v(正)， 平衡向逆反应方向移动， 逆反应为吸热反应， 故 ΔH<0 即 Q<0； 达到平衡时增大压强， v(正)、 v(逆)都增大， 且 v(正)>v(逆)， 平衡向正反应方向移动，正反应为气体体积减小的反应，故 m>n， C 正确。