化学-上海市浦东新区2016-2017学年高一上学期期末试卷(解析版)

2016-2017学年上海交大附中高一（上）期末化学试卷一、选择题：（本题共40分，每小题2分，只有一个正确答案）1．（2分）U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低．U的浓缩一直为国际社会所关注．U左上角的“235”表示（）A．质量数B．中子数C．质子数D．电子数2．（2分）下列变化过程，属于放热反应的是（）A．NaOH溶于水B．蜡烛燃烧C．干冰气化D．碘升华3．（2分）下列电解质在熔融态（或液态），导电性较强的是（）A．AlCl3B．HCl C．NaCl D．HAc4．（2分）下列变化中，属于还原反应的是（）A．H+→H2O B．SO3→H2SO4C．Fe2+→Fe3+D．Cl2→Cl﹣5．（2分）下列化学用语正确的是（）A．NH3的比例模型：B．氯原子的结构示意图：C．HCl的电子式：D．次氯酸的结构式：H﹣O﹣Cl6．（2分）关于CH4说法错误的是（）A．固态时属于分子晶体B．正四面体结构的分子C．与CCl4结构相似、分子间存在氢键D．含极性键的非极性分子7．（2分）下列电离方程式书写错误的是（）A．H2SO4→2H++SO42﹣B．NaHCO3→Na++HCO3﹣C．KClO3→K++Cl﹣+3O2﹣D．HAc⇌H++Ac﹣8．（2分）硫酸氢钠溶于水的过程中（）A．只破坏离子键B．既破坏离子键，也破坏共价键C．只破坏共价键D．既破坏离子键，也破坏分子间作用力9．（2分）下列关于电解质的叙述正确的是（）A．易溶于水的电解质一定是强电解质B．强电解质在水溶液中以离子形式存在C．难溶于水的电解质一定是弱电解质D．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质强10．（2分）下列各组离子，在无色、强酸性溶液中能大量共存的是（）A．Mg2+、K+、SO42﹣、CO32﹣ B．Na+、NO3﹣、Ac﹣、K+C．Al3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣D．Na+、K+、MnO4﹣、Cl﹣11．（2分）下列事实与共价键的强弱有关的是（）A．HF的沸点高于HClB．金刚石的熔点比晶体硅高C．稀有气体一般很难发生化学反应D．常温下单质溴呈液态、碘呈固态12．（2分）室温下，向盛有硫酸铜饱和溶液的恒温密闭容器中，投入一块形状不规则的硫酸铜晶体，放置数天后，看到的现象是（）A．胆矾的形状改变，质量不变B．体系中不再发生溶解过程C．溶液质量减小，浓度不变D．溶液中溶剂质量增大13．（2分）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+Q1①；H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+Q2②有关上述反应的叙述错误的是（）A．Q l＞Q2B．反应物总能量均高于生成物总能量C．1molHBr（g）具有的能量大于1molHBr（l）具有的能量D．反应①生成2 molHCl（l）时放出Q1热量14．（2分）下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是（）A．向含少量Br2的CCl4中加NaOH溶液，充分振荡，上下两层均为无色B．向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白C．将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生蓝绿色的烟D．往氯水中加入NaHCO3固体，有气体产生15．（2分）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．两烧杯中溶液的pH均增大C．甲中电子通过导线由锌片流向铜片，再回到锌片D．乙中产生气泡的速度比甲快16．（2分）在相同条件下，取盐酸和醋酸溶液各100mL，与足量锌粉充分反应，若醋酸与锌反应放出的氢气多，则反应前（）A．两者H+浓度可能均为0.01 mol/LB．两者的浓度均为0.01 mol/LC．醋酸中H+浓度一定大于盐酸中H+浓度D．盐酸浓度一定大于醋酸浓度17．（2分）下列反应能用离子方程式OH﹣+HCO3﹣→CO32﹣+H2O表示的是（）A．NaOH+NaHCO3→Na2CO3+H2OB．Ca（OH）2+Ca（HCO3）2→2CaCO3↓+2H2OC．2NaOH+NH4HCO3→NH3∙H2O+Na2CO3+H2OD．NaOH+Ca（HCO3）2→2CaCO3↓+H2O+NaHCO318．（2分）设N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．6.2 g Na2O所含的离子数为0.2 N AB．46 gNO2与N2O4的混合气体中所含的原子数是3N AC．2.8 gN2中含有共用电子对的数目为0.1 N AD．0.1 molH2与Cl2的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.2N A 19．（2分）在常温下，分别利用下列反应产生氢气，其反应方程式分别为：①2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2↑+3H2O如果上述两个反应所产生的氯气质量相等，被氧化的还原剂的物质的量之比为（）A．8：5 B．6：5 C．2：1 D．1：120．（2分）0.1molH2和Cl2组成的混合气体，其中Cl2的体积分数为70%，光照充分反应后，将所得的混合气体缓慢通入含有0.15molNaOH的溶液中充分反应，下列说法正确的是（）A．光照以后，所得混合气体中含有0.07 molHClB．光照以后，所得混合气体体积小于原混合气体体积（相同条件下）C．最终所得溶液中，NaCl和NaClO的物质的量比为5：2D．最终所得溶液中，还含有0.02 molNaOH二、综合分析题（共60分）21．（15分）工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石．在玻璃窑中发生主要反应的化学方程式为：①Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；②CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑（1）反应①中，被破坏的微粒间的作用力有（选填编号）．a．范德华力b．离子键c．共价键（2）上述两个反应的反应物和生成物中，涉及到的不同类型的晶体有种（填数字），其中熔沸点最低的化合物的电子式为；该化合物熔沸点低于CS2的原因是．（3）纯碱中的金属阳离子的半径比铝离子半径（填“大”或“小”）；石灰石中的金属阳离子的电子所占据的电子层中，能量最高的是层（填“电子层符号”）．（4）已知10g碳酸钙完全分解，共吸收17.56KJ的热量，写出该反应的热化学方程式：．22．（15分）卤族元素在自然界中都以典型的盐类存在，包括氟、氯、溴、碘和砹五种元素，位于元素周期表的第ⅦA族，其中氯、溴和碘主要来自海水．卤素元素在生产实际中承担着重要角色．请回答下列问题：（1）将经过验纯的氢气点燃，伸入盛有氯气的集气瓶中，在集气瓶口可观察到的现象是（2）欲检验Na2CO3、Na2SO4、NaCl的混合溶液中的Cl﹣，正确的操作方法是（3）海水晒盐所获取的粗盐，经过提纯、精制之后，其水溶液进行电解，可以得到重要的化工原料．请写出该电解反应的离子方程式．海带中提取碘时，将海带烘干、灼烧目的是、．（4）将0.01molCl2通入含0.03molNaBr和0.03molKI的混合液中，发生反应的离子方程式为再将所得溶液分为两等份，其中一份蒸干、灼烧，最后得到的固体的成分一定有KCl，还有；另一份再加入少量CCl4，振荡，则CCl4层的颜色是，分离CCl4层和水层的操作名称是，需要使用的玻璃仪器除烧杯外，还有．23．（15分）某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）．请回答下列问题：（1）A、B中的反应物分别是浓盐酸和MnO2．写出所发生的化学方程式，进入装置C的气体中所含杂质是、．（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）；D中所发生的化学反应的离子方程式是．（3）此实验所得漂白粉的Ca（ClO）2产率偏低．该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是②为避免另一副反应的发生，应采取的措施是．（4）若将该实验中残留的Cl2，缓慢通入KI溶液至过量，则溶液先变黄后变无色，且可检测到HIO3；写出并配平该“变无色”反应的化学方程式：5Cl2+I2+ →若将KI改为KBr溶液，则溶液变为色，未检测到HBrO3的存在．由上述事实推测，Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的次序是．24．（15分）已知Ca3（PO4）2与SiO2、C高温共热可以反应得到CaSiO3、P4蒸气和CO．反应如下：Ca3（PO4）2+SiO2+C CaSiO3+P4↑+CO↑（1）配平该反应方程式，并标出电子转移方向和数目．Ca3（PO4）2+ SiO2+ C CaSiO3+ P4↑+ CO↑（2）该反应中被还原的元素是，氧化产物是．（3）每消耗24.0g碳时，有个电子发生转移，生成P4g．（4）反应所得混合气体，折算成标况下，其气体密度为g/L（保留两位小数）．与该反应中涉及到的磷元素相同主族的氮元素，是造成水体富营养化的主要原因．若某污水中NH4Cl含量为180mg/L．（5）写出NH4Cl的电子式．（6）为除去废水中的NH4+，向103L该污水中加入0.1mol/LNaOH溶液，发生如下反应：NH4++OH﹣→NH3+H2O．则理论上需要NaOH溶液的体积为L（计算结果保留两位小数）2016-2017学年上海交大附中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题共40分，每小题2分，只有一个正确答案）1．（2分）U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低．U的浓缩一直为国际社会所关注．U左上角的“235”表示（）A．质量数B．中子数C．质子数D．电子数【分析】原子符号中左上角为质量数，左下角为质子数．【解答】解：U左上角的“235”表示的是原子的质量数，故选A。

2015-2016学年上海市浦东新区高一（上）期末化学试卷一、选择题（共30小题，每小题2分，满分60分）1.浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，海水中含量最多的氯化物是（）A.NaClB. MgCbC. KC1D. CaCl22.用摩尔（mol）作为单位的基本物理量是（）A.长度B.质量C.数量D.物质的量3.下列物质暴露在空气中，会发生风化的是（）A.食盐B.石碱C.烧碱D.氧化钙4.2015年12月12 1=1,第21届联合国巴黎气候变化大会通过全球气候变化新协议.协议要求各国减少工业排放量的气体是（）A.二氧化硫B.氮的氧化物C.二氧化碳D.臭氧5.漂粉精可由C12通入消石灰屮制备，漂粉精的有效成分是（）A.CaCbB. Ca （CIO）2C. Ca （OH）2D. CaCO36.下列变化过程中只放出热量的是（）A.水结成冰B.干冰气化C.食盐溶于水D.浓硫酸稀释7.下列微粒中，最重的是（）A.a粒子B.质子C.中子D. [ H8.基因测序研究中，常用警P作标记物，下列关于釆P的说法正确的是（）A.质子数为32B.质量数为15C.誇P与器P互为同位素D.中子数为159•原子核外电子是分层排布的，在不同电子层上运动的电子的能量不同，下列电子层上运动的电子能量最高的是（）A.K层B. L层C. M层D. N层10.下列化合物中存在离子键的是（）A.氯化蛍B.甲烷C.水D.硫化钠11.下列物质属于共价化合物的是（）A.氯气B.氨气C.氯化钠D.氧化镁12.下列表示物质的化学式可以称为分子式的是（）A.SiO2B. CO2C. Cu D・ KOH13.粗盐提纯制精盐的实验中，不需要的操作是（）A.溶解B.过滤C.洗涤D.蒸憎14.下列物质见光不易分解的是（）A.碘化钾B.碘化银C.浪化银D.氯水15.将C12通入自来水中杀菌消毒，主要是利用了C12和H2O生成HC1O的（）A.酸性B.稳定性C.氧化性D.挥发性16.有关盐酸与氢氧化钠溶液反应的说法屮，错误的是（）A.属于复分解反应B.属于放热反应C.属于氧化还原反应D.属于中和反应17.从海水中提取澳的主要反应为：2BF+C12T2C「+B「2,下列说法正确的是（）A.漠离子具有氧化性B.漠离子的还原性比氯离子弱C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比澳单质强18.在探究新制饱和氯水成分的实验屮，下列根据实验现象得出的结论错误的是（）A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有CbB.向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H*C.向KI溶液屮滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水屮含有HC10D.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNCh溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有C「19.同温同压下，影响气体体积大小的主要因素是（）A.气体分子间平均距离B.气体分子数目C.气体分子本身的体积D.气体相对分子质量20.在共价化合物中，化合价有正负的原因是（）A.有共用电子对偏移B.有电子得失C.既有电子得失，又有共用电子对偏移D.存在共价键21.有关化学键及化合物的说法中，正确的是（）A.化学键是分子内原子间的相互作用B.含有阴离子的化合物一定含有阳离子C.离子化合物熔点一定比共价化合物高D.非金属元素组成的一定是共价化合物22.在国际相对原子质量表上查得碳的相对原子质量是12.01,这里的12.01是指（）A.碳元素的平均相对原子质量B.碳原子质量C.同位素C・12的行相原子质量D. C・12的质量数23.关于溶解平衡的说法中，错误的是（）A.溶解平衡的本质是结品速率等于溶解速率B.在不饱和溶液中，溶质的溶解速率小于结晶速率C.在饱和溶液中，晶体的质量不改变，形状可能改变D.当物质达到溶解平衡时，不改变外界条件，溶液的浓度也不改变24.某化学反应的能量变化示意图如图所示，其中代表反应物的能量减去生成物的是（）A.①B.②C.③D.④25.标准状况下88gCO2有（）A.3N A个原子B. N A个分子C. 2.0mol分子D. 11.2L26.根据反应：2Fe+3CS仝2FeCb，当28gFe在71gC12中点燃时（）A.Fe和C12恰好完全反应B.生成99gFeCl3C.会有9.33gFe过量D.会有17.75gCl2过量27.N A表示阿伏伽徳罗常数，ImolNaOH固体含有（）A.N A个OH「B. 3N A个离子C. 2N A原子D. ION A个电子28.用图甲所示装置进行实验，若图乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量.下列叙述错误的是（）A.E表示反应生成NaOH的物质的量B.E表示反应消耗H2O的物质的量C.F表示反应生成H2或C12的物质的量D.F表示反应消耗NaCl的物质的量29.在25°C, lOlkPa T, 0.1molC2H2完全燃烧生成CO2 和H2O(I)时放出129.96kJ 热量.表示上述反应的热化学方程式正确的是( )A.2C2H2(g) +5O2(g) T4CO2 (g) +2H2O (1) +129.96kJB.2C2H2(g) +502 (g) T4CO2 (g) +2H2O (g) - 259.92kJC.2C2H2(g) +502(g) T4CO2 (g) +2H2O (1) - 1299.6kJD.2C2H2(g) +5O2(g) T4CO2 (g) +2H2O (1) +2599.2kJ30.已知下列两个热化学方程式:2H2 (g) +O2 (g) 92氏0 (1) +571.6kJ, C3H8 (g) +5O2 (g) T3CO2 (g) +4H2O (1) +2220.0kJ.实验测得，出和C3H8 的混合气体共lOmol,完全燃烧放热7694kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是( )A. 1： 1B. 2： 1C. 3：1D. 4： 1二.填空题（满分40分）31.根据题目要求填空：（1）的结构示意图为;O的电子式为;H°S的结构式为____________ •（2）氯化钠的电子式为___________ ,溶于水发生电离的电离方程式为______________ ,向氯化钠溶液中滴入硝酸银时发生反应的离子方程式为_____________ .32.如图是铜锌原电池的装置示意图.回答下列问题：（1）___________________ 原电池是将_________ 能转化成能的装置.（2）_________________________________ 在导线中电子流动的方向是；其中正极为,正极上能观察到的现象是____________ .（3）_____________________________________ 原电池能产生电流的本质原因是（选填编号）.a.有两个活泼性不同的电极b.有自由移动的离子c.发生了氧化还原反应d.形成了闭合回路.33.化工厂用来检查氯气管道是否漏气的反应为：3CI2+8NH3TN2+6NH4CL （1）在该反应屮，被还原的元素是；作为还原剂的物质是（2） 在方程式上标出电子转移的方向和数目.（3） ___________________________________________________________________ 若标准状况下有33.6LC12参加反应，则被氧化的NH3的物质的量为 _____________________ mol. （4） 已知当氨气不足量时，反应产物是N?和HC1.若某次反应所得产物中，NH 4C1和HC1的物质的量相等，则参加反应的C12和NH3的物质的量之比为 ____________ ・34. 某研究性学习小组用如图所示装置在实验室制取HC1气体. 回答下列问题：（1 ）装置A 中微热时发生反应的化学方程式为 ___________ .（2） 若要使B 中收集满干燥的HC1气体（并证实B 中己收集满），则上述装置的连接顺序 为： ___________ 接 ____________ 接 ___________ 接 ____________ 接 ___________ （用字母 表示）.（3） ____________________________________________ 实验发生以后装置D 中观察到的现象是 _______________________________________________ .（4） _________________________________________ 尾气吸收装置屮加倒扣漏斗的目的是 .（5） 若将产生的HC1气体通入lOOg 水中，得到溶质质量分数为26.74%的盐酸，则通入的 HC1气体的体积在标准状况下为 ____________ L.（6） 气体发生在装置的选择要考虑反应物状态和反应条件等因素.实验室制取氧气（氯酸 钾和二氧化镒）和二氧化碳的发生装置都不用装置A,其原因分别 是 ____________ 、 ___________ •35. 以下海带提碘的实验方案可以缩短实验吋I'可，避免C12和CC14的毒性.其实验流程如 下：回答下列问题：（1） ____________________________ 步骤①的操作名称是 _________________________ ；所需玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ________ . （2） ___________________________________________________ 步骤②中加入H2O2后发生反应的化学方程式为 ________________________________________ ;选择用H2O2做氧化 剂 的 原 因 是 _______ . （3） 检验【2的水溶液中含有单质碘的方法是，取样于试管中，加入淀粉，如溶液显 _______ 色，则可证明含有碘单质.（4） ____________________________ 步骤③的操作名称是 ；石油瞇能用作萃取剂，说明石油瞇具有的性质是 ____________ .C D（5）_______________________________________________________________ 步骤⑤通过敞口挥发就能得到固体碘，说明石油醸具有良好的___________________________ . 2015-2016学年上海市浦东新区高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共30小题，每小题2分，满分60分）1.浩瀚的海洋屮蕴藏着丰富的资源，海水中含量最多的氯化物是（）A.NaClB. MgCbC. KC1D. CaCb【分析】海水素有“液体工业原料〃之美誉，含量最多的是氯化钠，以此解答该题.【解答】解：浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还孕育着丰富的矿产，而海水木身含有大量的化学物质，又是宝贵的化学资源.可从海水屮提取大量的食盐、镁、漠、碘、钾等有用物质，海水素有〃液体工业原料〃之美誉，含量最多的是氯化钠. 故选A.2.用摩尔（mol）作为单位的基本物理量是（）A.长度B.质量C.数量D.物质的量【分析】长度的单位为米，质量的单位为kg,数量的单位为g,物质的量的单位为mol,据此进行判断.【解答】解：A.长度的单位为米，符号为故A错误；B.质量的单位为g或kg,故B错误；C.数量的单位为个，故C错误；D.物质的量的单位为摩尔（mol）,故D正确；故选D.3.下列物质暴鉛在空气中，会发生风化的是（）A.食盐B.石碱C.烧碱D.氧化钙【分析】由信息可知，含结晶水的晶体，发生风化失去结晶水的过程符合题意，以此来解答. 【解答】解：食盐、烧碱、氧化钙均不含结晶水，只有石碱含结晶水，会发生风化，故选B.4.2015年12月12 H,第21届联合国巴黎气候变化大会通过全球气候变化新协议.协议要求各国减少工业排放量的气体是（）A.二氧化硫B.氮的氧化物C.二氧化碳D.臭氧【分析】笫21届联合国巴黎气候变化大会通过全球气候变化新协议.二氧化碳能形成温室效应，据此解题.【解答】解：全球温度大幅度升髙，主要是因为二氧化碳的排放引起，为了防止气候变暖的进一步恶化，应减少二氧化碳的排放輦，故选C.5.漂粉精可由Cb通入消石灰屮制备，漂粉精的有效成分是（）A.CaCbB. Ca （CIO）2C. Ca （OH）2D. CaCO3【分析】制备反应为2Cl2+2Ca （OH）2=Ca （CIO）2+CaCl2+2H2O, Ca （CIO） 2具有强氧化性，以此来解答.【解答】解：制备反应为2Cl2+2Ca (OH) 2=Ca (CIO) 2+CaCl2+2H2O，漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙，即Ca (CIO) 利用其氧化性漂口，故选B.6.下列变化过程屮只放出热量的是( )A.水结成冰B.干冰气化C.食盐溶于水D.浓硫酸稀释【分析】A.凝固过程屮放出热量；B.气化过程中放出热量；C.食盐溶于水几乎没有热量变化；D.浓硫酸稀释过程中放出大量的热量.【解答】解：A.水结成冰是凝固过程，放出热量，故A正确；B.干冰气化过程中吸收热量，故B错误；C.食盐溶于水儿乎没有热量变化，故C错误；D.浓硫酸稀释过程中放出大量的热量，故D错误；故选A.7.下列微粒屮，最重的是( )A.a粒子B.质子C.中子D. [ H【分析】最重的微粒为质量数最大的微粒，据此解题.【解答】解：A. a粒子是氨原子，质量数为4,故A正确；B.质子质量数为1,故B错误；C.中子质量数为1,故C错误；D.[ H质量数为1,故D错误.故选A.8.基因测序研究中，常用釆P作标记物，下列关于警P的说法正确的是( )15 lbA.质子数为32B.质量数为15C.誇P与誇P互为同位素D.中子数为15【分析】根据原子符号中左上角数字为质量数，左下角数字为质子数，中子数二质量数■质子数，核外电子数二质子数二核电荷数来解答.【解答】解：A.质子数为15,故A错误；B.质量数为32,故B错误；C.32 P与潍P质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确；15 15D.P原子序数为15,质子数二原子序数二15,质量数为32,中子数为32-15=17,故D错误.故选C.9.原子核外电子是分层排布的，在不同电子层上运动的电子的能量不同，下列电子层上运动的电子能量最高的是（）A.K层B. L层C・M层D. N层【分析】原子核外电子是分层排布的，距离原子核越近能量越低，而电子层从内到外为：K、L、M、N、O、P、Q.据此分析.【解答】解：原子核外电子是分层排布的，距离原子核越近能量越低，所以N层能量最高, 故选D.10.下列化合物中存在离子键的是（）A.氯化氢B.甲烷C.水D.硫化钠【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键, 据此分析解答.【解答】解：A. HC1中H-C1原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A错误；B.甲烷分子中C-H原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；C.水分子屮H・O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C错误；D.硫化钠中钠离子和硫离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D正确；故选D.11.下列物质屈于共价化合物的是（）A.氯气B.氨气C.氯化钠D.氧化镁【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素Z间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物中i定不含离子键，含有离子键的化合物属于离子化合物，离子化合物屮可能含有共价键，据此分析解答.【解答】解：A.氯气为单质，故A错误；B.氨气分子屮只存在共价键，属于共价化合物，故B正确；C.NaCl中只存在离子键，属于离子化合物，故C错误；D.氧化镁中含有离子键的化合物，故D错误；故选B.12.下列表示物质的化学式可以称为分子式的是（）A.SiO2B. CO2C. CuD. KOH【分析】化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的应是分子晶体物质，晶体屮含有单个分子，而离子品体、原子品体和金属品体无单个分子.【解答】解：A. SiO2是原子品体，不含分子，故A错误；B.CO?是分子晶体，由CO?分子构成，故B正确；C.Cu是金属晶体，不含分子，故C错误；D.KOH是离子晶体，不含分子，故D错误；故选B.13.粗盐提纯制精盐的实验屮，不需要的操作是（）A.溶解B.过滤C.洗涤D.蒸锚【分析】粗盐中含难溶的泥沙以及可溶性杂质（钙离子、镁离子、硫酸根），通过溶解、添加除掉可溶性杂质的试剂，将其沉淀下来，过滤，便可除掉难溶性杂质泥沙，还有可溶性杂质也转化成了难溶的沉淀，对沉淀进行洗涤，可以减小氯化钠的损失.所得滤液进行蒸发结 晶,而不是蒸憾.【解答】解：A.粗盐中含难溶的泥沙以及可溶性杂质（钙离子、镁离子、硫酸根），通过 溶解、添加除掉可溶性杂质的试剂：过量的氢氧化钠溶液、过量的氯化顿溶液、过量的碳酸 钠溶液，将钙离子、镁离子、硫酸根离子沉淀下来，再过滤，便可除掉难溶性杂质泥沙，还 有可溶性杂质也转化成了难溶的沉淀，故A 正确.B. 根据A 的分析一定需要过滤的，故B 正确.C. 对沉淀可进行洗涤，减小氯化钠的损失，故C 正确.D. 将所得滤液进行蒸发结晶，而不是蒸憾.蒸憾在整个实验中不需耍，故D 错误. 故选D. 14.下列物质见光不易分解的是（ ）A.碘化钾B.碘化银C.漠化银D.氯水【分析】常见见光分解的物质有硝酸、HC1O 、硝酸银、卤化银等，以此解答.【解答】解：A.碘化钾见光不分解，故A 选;故选A.15. 将C12通入自来水中杀菌消毒，主要是利用了 C12和比0生成曰00的（ ）A.酸性B.稳定性C.氧化性D.挥发性【分析】氯气与水反应生成HC1和HC1O, HC1O 具有强氧化性，可用于杀菌消毒，由此分 析解答.【解答】解：氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，病菌属于蛋白质，强氧 化性物质易使蛋白质变性而杀菌消毒，故选C.16. 有关盐酸与氢氧化钠溶液反应的说法中，错误的是（ ） A.属于复分解反应 B.属于放热反应 C.属于氧化还原反应D.属于中和反应【分析】盐酸与蛍氧化钠溶液反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H 2O ，属于酸碱中和 反应，酸碱中和反应属于放热反应，属于复分解反应，所有的复分解反应都不是氧化还原反 应. 【解答】解：盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H 2O,符合复分 解反应发生的条件，属于复分解反应，所有的复分解反应都不是氧化还原反应，该反应属于 酸碱屮和反应，酸碱屮和反应属于放热反应， 故选C.17. 从海水中提取溟的主要反应为：2Br +Cl 2^2Cl +Br 2,下列说法正确的是（ A.澳离子具有氧化性B.漠离子的还原性比氯离子弱 C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比澳单质强【分析】在氧化还原反应中得电子化合价降低的是氧化剂，失电子化合价升高的是还原剂, 氧B. 碘化银见光易分解，2AgI 光照2Ag+b故B 不选;C. AgB 「见光分解,2Ag+Bi> 故c 不选;D. 氯水中的HC1O 见光分解，2HC1O 光照2HC1+O2 个, 故D 不选.化剂具有氧化性，还原剂具有还原性，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物，复分解反应一定不是氧化还原反应.【解答】解：A.该反应中浪离子失电子化合价升高，所以浪离子作还原剂，具有还原性，故A 错误；B.根据氧化还原反应中还原的还原性强于还原产物的还原性，澳离子是还原剂，氯离子是还原产物，所以漠离子的还原性比氯离子强，故B错误；C.该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，复分解反应中反应前后各元素的化合价都不变，所以一定不属于复分解反应，故C错误；D.根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以氯气的氧化性比漠单质强，故D正确；故选D.18.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（）A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有CbB.向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H*C.向KI溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HC10D.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有C「【分析】溶液屮存在平衡C12+H2O^HC1+HC1O,只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水屮含有氯气而呈浅黃绿色，溶液中HC1与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HC1O都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色.【解答】解：溶液中存在平衡C12+H2O^HC1+HCIO,A.只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；B.溶液呈酸性，能与碳酸钠反应生成二氧化碳，故B正确；C.向KI溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有C12，而不是次氯酸，故C 错误；D.溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有cr,故D正确，故选C・19.同温同压下，影响气体体积大小的主要因素是（）A.气体分子间平均距离B.气体分子数目C.气体分子本身的体积D.气体相对分子质量【分析】rh于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目和分子间距离；在同温同压下，气体的分子之间的距离基本相等，所以决定气体体积的是气体的分子数或物质的量，以此进行解答.【解答】解：气体的分子间距离远大于分子本身大小，决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，而同温同压下，气体分子间的平均距离一定时，气体物质的量的多少决定气体的体积大小，而与气体分子的直径、气体分子的式量无关，故选B.A.有共用电子对偏移B.有电子得失C.既有电子得失，又有共用电子对偏移D.存在共价键【分析】共价化合物屮，元素化合价有正负是因元素吸引电子的能力不同造成的，以此来解答. 【解答】解：A、非金属元素的原子吸引电子的能力存在差别，导致元素化合价有正负，故A 正确；B、共价化合物中不存在电子得失，故B错误；C、共价化合物中不存在电子得失，故C错误；D、共价化合物中电子对的偏移是因元素吸引电子的能力不同造成的，电子偏移是特征，故D错误；故选A.21.有关化学键及化合物的说法中，正确的是（）A.化学键是分子内原子间的相互作用B.含有阴离子的化合物一定含有阳离子C.离子化合物熔点一定比共价化合物高D.非金属元素组成的一定是共价化合物【分析】相邻原子间强烈的相互作用是化学键，离子化合物屮一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中只含共价键.【解答】解：A.相邻原子间强烈的相互作用是化学键，故A错误；B.、含有阴离子的化合物一定含有阳离子，因为物质呈电中性，故B正确；C.离子化合物的熔点不一定比共价化合物的熔点高，如二氧化硅的熔点大于NaCl的，故C错误；D.氯化鞍是由非金属元素组成的物质，故D错误；故选：B.22.在国际相对原子质量表上查得碳的相对原子质量是12.01,这里的12.01是指（）A.碳元素的平均相对原子质量B.碳原子质量C.同位素C・12的行相原子质量D. C・12的质量数【分析】以一种C・12原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量.【解答】解：由于碳元素存在多种同位素，故12.01是指碳元素的平均相对原子质量，不是碳原子的实际质量，也不是同位素额相对原子质量，质量数取质子数和中子数的整数，故选A.23.关于溶解平衡的说法中，错误的是（）A.溶解平衡的本质是结品速率等于溶解速率B.在不饱和溶液中，溶质的溶解速率小于结晶速率C.在饱和溶液屮，晶体的质量不改变，形状可能改变D.当物质达到溶解平衡时，不改变外界条件，溶液的浓度也不改变【分析】溶解平衡吋v （溶解）二v （结晶），达到饱和状态，离子的浓度达到最大，而不饱和溶液屮，V （溶解）＞v （结晶），以此来解答.【解答】解：A.溶解平衡的本质是结晶速率等于溶解速率，为动态平衡，故A正确；B.在不饱和溶液中，溶质的溶解速率大于结品速率，不会有品体出现，故B错误；C.在饱和溶液屮，离子浓度达到最大，则品体的质量不改变，形状可能改变，故C正确；D.当物质达到溶解平衡时，结晶速率等于溶解速率，各组分的含量不变，则不改变外界条件，溶液的浓度也不改变，故D正确；故选B.24.某化学反应的能量变化示意图如图所示，其中代表反应物的能量减去生成物的是( )A.①B.②C.③D.④【分析】rh图可知①代表反应物的总能暈，②反应放出的热量，③反应的活化能，④生成物的总能量，由能量守恒判断.【解答】解：由图可知①代表反应物的总能量，②反应放出的热量，③反应的活化能，④生成物的总能量，根据能量守恒定律可知，反应物的能量减去牛成物等于反应放出的能量，即①-④二②，故选B.25.标准状况下88gCO2有( )A. 3N A个原子B・N A个分子C・2.0mol分子D・11.2L【分析】标准状况下，Vm=22.4L/mol,带入n=—=—=—可计算出CO2的物质的量、分子M V m % 数、体积，原子数为分子数的3倍.【解答】解：88gCO2的物质的量———=2mol,分子数NA=2molxNAmol」2N A，M 44g/mol原子数为6N A，标准状况下，Vm=22.4L/mol, V=2molx22.4L/mol=44.8L, 故选C.26.根据反应：2Fe+3Cb 仝2FeC13，当28gFe在7览02屮点燃时( )A. Fe和Cb恰好完全反应B.生成99gFeCl3C.会有9.33gFe过量D.会有17.75gCb过量【分析】计算28gFe和71gCh的物质的量，根据2Fe+3Cb仝2FeCb判断二者恰好反应还是某一种过量.【解答】解:n (Fe)=——~ 0.5mol, n (CI2)=——马^~ lmol,门、一。

浦东新区2017学年度第一学期期末质量检测高一化学试题考生注意：l 、试卷满分100分，考试时间60分钟。

2、本考试分设试卷和答题纸。

请考生将班级、姓名、学号和答案写在答题纸上。

本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共80分）1．原子 Am 24195的中子数是A ．241B ．146C ．95D ．512．H 、D 、T 、H 2和H +，表示A ．五种不同的氢元素B ．五种不同的氢原子C ．五种由氢元素组成的不同微粒D ．五种由氢元素组成的不同分子3．在核外电子排布规律中，M 层上最多容纳的电子数是A ．2B ．8C ．10D ． 184．Mg 和Mg 2+ 两种微粒中，具有相同的A . 核内质子数B ．核外电子数C . 最外层电子数D ．核外电子层数5. 1996年科学家在宇宙中发现了H 3分子，H 3和H 2属于A ．同位素B ．同素异形体C ．同分异构体D ．同一物质6．与8g SO 3含有相同氧原子数的是A ．19.6g H 2SO 4B ．6.6g CO 2C ．6.02×1022个SO 2D ．标准状况下2.24L 的 CO7．盐田法是把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使其达到饱和，进一步使食盐结晶出来，这种方法在化学上称为A ．蒸发结晶B ．冷却结晶C ．重结晶D ．蒸馏8．医疗上使用的生理盐水中氯化钠的浓度为A ．0.09%B ．0.9%C ．1.9%D ．9%9．有关粗盐提纯的方法正确的是A ．溶解粗盐时，应尽量使溶液稀一些，以免食盐不溶解B ．将制得的晶体转移到新制过滤器中，用大量水进行洗涤C ．蒸发必须至所有溶质全部结晶析出才可停止加热D ．滤去不溶性杂质后，将滤液移至蒸发皿内加热浓缩并不断搅拌10.欲在铁架台上用蒸发皿加热蒸发氯化钠溶液，下列操作中应最先进行的是A ．固定铁圈B ．点燃酒精灯C ．放置酒精灯D ．将蒸发皿放在铁圈上11．氢氧化钠是重要的化工原料。

浦东新区2016学年度第一学期教学质量检测高一化学试卷本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16一、选择题：本大题共80份小题，每题2分，每题只有一个正确答案1．已知铱的一种原子是Ir，则191表示为（）A．质量数B．质子数C．中子数D．核外电子数2．当原子核外M电子层为最外层时最多容纳的电子数是（）A．2 B．8 C．16 D．183．原子通过得电子或失电子形成与Ar原子相同电子层结构的是（）A．Li B．Na C．O D．Cl4．能形成简单阳离子的元素是（）A．S B．Na C．Cl D．Ne5．海水晒盐的原理是（）A．海水分解B．温度升高，其他溶质的溶解度增大C．升高温度，降低食盐在水中的溶解度D．利用阳光、风力蒸发水分使氯化钠成晶体析出6．存在氯离子的物质的是（）A．氯化氢气体B．氯气C．盐酸D．液态氯化氢7．做氯化氢喷泉实验后，烧瓶内的液体只占烧瓶容积的三分之一，其原因可能是（）A．HCl气体没有完全溶解B．装置漏气，进入空气C．集气时有空气混入D．从胶头滴管挤入烧瓶的水太少8．玻璃导管通有H2，点燃后插入盛氯气的集气瓶中，产生的现象是（）A．爆炸B．安静燃烧C．产生棕色的烟D．火焰立即熄灭9．某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有：溶解、过滤、蒸发．在这些操作中都需要使用的仪器是（）A．烧杯B．漏斗C．玻璃棒D．酒精灯10．实验室中电解饱和食盐水溶液时，不能直接得到的物质是（）A．氯化氢B．氢气C．氢氧化钠D．氯气11．能表示质量数是37的阴离子是（）A．19个质子，18个中子，19个电子B．18个质子，19个中子，18个电子C．19个质子，18个中子，18个电子D．17个质子，20个中子，18个电子12．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，不能采用的方法是（）A．用湿润的蓝色石蕊试纸B．用湿润的有色布条C．将气体通入AgNO3溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸13．氯气与水反应时，其中水（）A．是氧化剂B．既是氧化剂又是还原剂C．是还原剂D．既不是氧化剂，又不是还原剂14．在足量NaI溶液中，加入少量氯水及四氯化碳，振荡后静置，出现的现象（）A．溶液不分层，溶液呈紫红色B．溶液分两层，上层液体呈紫红色C．溶液分两层，下层液体呈紫红色D．溶液分两层，下层是无色液体15．“足球烯”C60是一种外形类似足球状的分子，关于C60的说法错误的是（）A．C60是一种新型的化合物B．C60是相对分子量为720C．C60和金刚石互为同素异形体D．C60硬度比金刚石小16．化学键是一种相互作用，它存在于（）A．分子之间B．物质中的原子之间C．分子或原子团中相邻的原子之间D．构成物质的所有微粒之间17．离子键是（）A．原子间的强烈的静电作用B．阴、阳离子间的强烈的吸引作用C．阴、阳离子间的强烈的静电作用D．阴、阳离子间的强烈的排斥作用18．构成氯化钠的微粒是（）A．氯离子和钠离子B．氯化钠分子C．氯原子和钠原子D．金属钠和非金属氯19．将HCl和NaCl分别溶于水．下列说法正确的是（）A．HCl的离子键被破坏B．NaCl的共价键被破坏C．HCl和NaCl的化学键均遭破坏D．HCl和NaCl的化学键均未遭破坏20．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电21．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z．以下说法中错误的是（）A．M形成+2价阳离子B．Y形成+2价阳离子C．Z可表示为MY2D．Z的熔点较高22．在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是（）A．电子有得失B．共用电子对有偏移C．电子既有得失又有电子对偏移D．有金属元素的存在23．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）A．CaCl2B．KOH C．H2O D．HF24．溶质分子（或离子）和水分子结合后成水合分子（水合离子）的过程是（）A．物理过程，吸收热量B．化学过程，吸收热量C．物理过程，放出热量D．化学过程，放出热量25．当一块冰融化成水，再转变为水蒸气时，一定（）A．先放出能量，再吸收能量B．先吸收能量，再放出能量C．只放出能量D．只吸收能量26．在水中放入高锰酸钾晶体后，可以清楚地看到，溶液中紫红色范围逐渐扩大，最后整个溶液都变成紫红色，原因是（）A．钾离子受到水分子的作用，克服了离子间的引力，逐渐向水中扩散B．高锰酸根离子受到钾离子的作用，克服了离子间的斥力，逐渐向水中扩散C．高锰酸根离子受到水分子的作用，克服了离子间的引力，逐渐向水中扩散D．高锰酸钾是强氧化剂，水被氧化27．长期暴露在空气中，质量会增加的物质是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．碳酸钠晶体D．氯化钠28．有关结晶水合物KAl（SO4）212H2O的说法正确的是（）A．俗称石碱B．属于混合物C．属于溶液D．属于纯净物29．分析如图的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（）A．A（g）+B（g）→C（g）+D（l）+QB．A（g）+B（g）→C（g）+D（l）﹣QC．C（g）+D（l）→A（g）+B（g）+QD．C（g）+D（l）具有的能量大于A（g）+B（g）具有的能量30．关于燃料充分利用的说法错误的是（）A．热能要充分利用B．燃料充分燃烧时输入的空气量越多越好C．固体燃料燃烧前要粉碎D．液体燃料燃烧时可以雾状喷出31．检验某溶液含有氯离子的试剂合理的是（）A．AgNO3溶液B．KI淀粉试纸C．稀HNO3和AgNO3溶液D．NaBr溶液和CCl432．原电池中正极发生的是（）A．氧化还原反应B．氧化反应C．还原反应D．置换反应33．在盛有硫酸铜饱和溶液的烧杯中，投入一块不规则的硫酸铜晶体，隔一段时间后，得到的结论是（）A．晶体部分溶解了B．晶体形状和质量不变C．晶体的质量增加了，形状也发生了改变D．晶体的质量不变，形状改变了34．所含分子数最少的物质是（）A．0.8molCO2 B．标准状况下11.2L氨气C．3.6g水D．6.02×1023个水分子35．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（）A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的丰度C．35.453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数36．有四种微粒的结构示意图如图，下列说法错误的是（）A．它们属于不同种元素B．它们的核外电子排布相同C．它们都是离子D．它们都具有稀有气体原子的稳定结构37．将氢氧化钠固体溶于水，下列变化曲线（其中a代表扩散过程中温度变化情况，b代表水合过程中温度变化情况）中符合实际的是（）A．B．C．D．38．有关化学基本概念的叙述中，正确的是（）A．氧化还原反应中一定有元素化合价的升降B．离子化合物这一定含有金属元素C．置换反应一定是金属单质与盐酸类之间的反应D．在常温和101kPa，1mol任何气体的体积约为22.4L39．如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体．该装置可用于（）A．锌和盐酸生成氢气B．氯酸钾和二氧化锰生成氧气C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D．氯化钠和浓硫酸生成氯化氢40．从海带中提取碘的实验过程中（萃取剂用苯），涉及到下列操作，其中正确的是（）A．将海带灼烧成灰B．过滤得含I﹣溶液C．放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯二、综合分析题.（共20分）（一）（本题共10分）含氯的物质与人们的生活密切相关．已知氯元素常见的化合价有﹣1、0、+1、+3、+5、+7六种，其不同价态的物质间可以相互转化．回答下列问题。

浦东新区2016学年度第一学期教学质量检测高三化学试卷考生注意：1． 本试卷满分100分，考试时间60分钟。

2． 本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上。

3． 答题前，考生务必在答题纸上用黑色的钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、学校、考试号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

相对原子质量：C -12 O -16Na -23一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．蒸发海水得到的食盐中，主要含有的可溶性杂质离子除Mg 2+、SO 42－外，还有A ．Ca 2+B ．CO 32－C ．Ba 2+D ．Al 3+ 2．元素性质周期性变化的根本原因是A ．原子半径B ．化合价C ．金属性和非金属性D ．原子核外电子结构 3．在NaAlO 2溶液中加入下列物质，不可能产生白色沉淀的是A ．HClB ．NaHSO 4C ．CO 2D ．Na 2CO 3 4．对稳定人体血液的pH 起重要作用的离子是A ．Na +B ．HCO 3－C ．Fe 2+D ．Cl － 5．含有非极性共价键的离子化合物是 A ．HC ≡CH B ．KOH C ．Na 2O 2 D ．CaCl 2 6．下列化学用语正确的是A ．N 原子的轨道表示式：B ．氧化钠的分子式：Na 2OC ．碳-14原子表示为：14CD ．Na 2S 的电子式：7．下列反应可用离子方程式“H ＋+ OH －→ H 2O ”表示的是A ．H 2SO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合B ．NH 3•H 2O 溶液与HCl 溶液混合C ．NaHCO 3溶液与NaOH 溶液混合D ．HNO 3溶液与KOH 溶液混合 8．下列晶体中熔点最高的是A ．食盐B ．硫磺C ．金刚石D ．钨 9．下列说法准确的是A ．KNO 3的溶解度高于NaClB ．KNO 3的溶解度低于NaClC ．含有多种杂质时，KNO 3比NaCl 更适合利用降温结晶（或重结晶）法进行提纯D ．含有多种杂质时，NaCl 比KNO 3更适合利用降温结晶（或重结晶）法进行提纯☜☜1s 2s 2p S10．锌与稀硫酸反应，下列说法错误的是A ．加热可加快反应速率B ．增大稀硫酸的浓度可加快反应速率C ．粉碎锌粒可加快反应速率D ．提高锌的纯度可加快反应速率 11．从滴定管中滴下1滴溶液的体积接近A ．0.5 mLB ．0.1 mLC ．0.05 mLD ．0.01 mL 12．已知离子反应Cu 2+ + Zn → Cu + Zn 2+，该反应证明Cu 2+的氧化性强于 A ．Zn 2+ B ．Zn C ．Cu D ．H + 13．工业上可用还原法制取某些金属单质，以下各项中不属于常用还原剂的是 A ．C B ．CO C ．Al D ．K 14．不能与Na 2O 2反应生成O 2的是 A ．H 2OB ．COC ．CO 2D ．稀H 2SO 415．下列叙述中，错误的是A ．新制氯水的氧化性强于久置氯水B ．过量铁与Cl 2反应时生成FeCl 2C ．1mol Cl 2与热NaOH 溶液反应生成NaClO 3和NaCl 时，需NaOH 2 molD ．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有强氧化性 16．C(s) + H 2O(g) → CO(g) + H 2(g) + Q ，反应过程中能量（E ）的变化如下图所示，下列说法正确的是A ．减小压强时，Q 的值增大B ．升高温度时，Q 的值减小C ．该反应是吸热反应D ．Q =E 3－E 1 17．已知CH 3COOH 与CH 3COONa 两种溶质1∶1的混合稀溶液呈酸性。

化学-上海市浦东新区2016-2017学年高一上学期期末试卷(解析版)1.已知铱的原子质量数为Ir，则其191的表示为质子数。

2.当原子核外M电子层为最外层时，最多容纳的电子数为18.3.通过得电子或失电子形成与Ar原子相同电子层结构的是Na。

4.能形成简单阳离子的元素是Na。

5.海水晒盐的原理是利用阳光、风力蒸发水分使氯化钠成晶体析出。

6.存在氯离子的物质是盐酸。

7.做氯化氢喷泉实验后，烧瓶内的液体只占烧瓶容积的三分之一，其原因可能是HCl气体没有完全溶解。

8.玻璃导管通有H2，点燃后插入盛氯气的集气瓶中，产生的现象是安静燃烧。

9.溶解、过滤、蒸发这些操作中都需要使用的仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒。

10.实验室中电解饱和食盐水溶液时，不能直接得到的物质是氢氧化钠。

11.能表示质量数是37的阴离子是18个质子，19个中子，18个电子。

12.检验氯化氢气体中是否混有Cl2，不能采用的方法是用湿润的有色布条。

13.氯气与水反应时，其中水是还原剂。

14.在足量NaI溶液中，加入少量氯水及四氯化碳，振荡后静置，出现的现象是溶液分两层，上层液体呈紫红色。

15.“足球烯”C60.1.关于C60的说法，错误的是（）A．C60是一种新型的化合物 B．C60是相对分子量为720 C．C60和金刚石互为同素异形体 D．C60硬度比金刚石小。

2.化学键存在于（）A．分子之间 B．物质中的原子之间C．分子或原子团中相邻的原子之间 D．构成物质的所有微粒之间。

3.离子键是（）A．原子间的强烈的静电作用 B．阴、阳离子间的强烈的吸引作用 C．阴、阳离子间的强烈的静电作用D．阴、阳离子间的强烈的排斥作用。

4.构成氯化钠的微粒是（）A．氯离子和钠离子 B．氯化钠分子 C．氯原子和钠原子 D．金属钠和非金属氯。

5.将HCl和NaCl分别溶于水，下列说法正确的是（）A．HCl的离子键被破坏 B．NaCl的共价键被破坏 C．HCl和NaCl的化学键均遭破坏D．HCl和NaCl的化学键均未遭破坏。

上海市浦东新区2016届高三上学期期末质量抽测化学试题一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是（）A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．双氧水消毒2．若氧元素只有16O、18O两种同位素，下列说法错误的是（）A．16O和18O在自然界的含量保持不变B．16O和18O的质量数不同，质子数相同C．16O和18O可以通过化学反应相互转化D．16O和18O核外电子数相同，化学性质几乎相同3．能用启普发生器制取的气体是（）A．氢气 B．氨气 C．氧气 D．乙炔4．有关共价分子的说法正确的是（）A．都是极性分子B．都是共价化合物C．共价分子间的作用力都比化学键弱D．溶于水的共价分子都能产生自由移动的离子5．常温下非固态的物质是（）A．软脂酸（C15H31COOH）B．油酸（C17H33COOH）C．草酸（HOOC﹣COOH）D．氨基酸（H2N﹣CH2COOH）二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．化工生产中未使用催化剂的是（）A．联合制碱 B．合成氨气 C．乙烯水化 D．生产硫酸7．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系．下列说法错误的是（）A．X、R的最高化合价相同B．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质ZC．X、Y形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比一定是2：1D．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应8．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，下列说法正确的是（）A．碳只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中微粒的半径：r（O2﹣）＞r（Mg2+）＞r（Mg）C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．相同质量的镁在足量的CO2和O2中完全燃烧，固体质量增重相等9．关于晶体的说法正确的是（）A．若晶体熔融状态下能导电，该晶体一定是离子晶体B．若晶体熔化时化学键断裂，该晶体一定是原子晶体C．若晶体中含有非极性分子，该晶体可能有较低的熔沸点D．若晶体中含有极性共价键，该晶体不可能有很高的熔沸点10．已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法正确的是（）A．1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8KJB．1mol水蒸气完全分解成氢气与氧气，需吸收241.8kJ热量C．2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量D．2mol氢氢键和1mol氧氧键拆开所消耗的能量大于4mol氢氧键成键所放出的能量11．把少量过氧化钠投入下列溶液中，有白色沉淀生成的是（）A．1mol/L氢氧化钠B．饱和碳酸氢钠C．1mol/L硫酸亚铁D．饱和碳酸钠12．检验SO2气体中是否混有CO2的方法是（）A．先通过足量澄清石灰水，再通过足量品红溶液B．先通过足量饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水C．先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水13．分枝酸结构简式如图，下列说法正确的是（）A．分子式为C10H8O6B．分子中含有2种官能团C．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D．1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应14．有关有机化学实验的说法正确的是（）A．实验室制备乙烯时，产生的气体使溴水褪色，能证明有乙烯生成B．除去溴苯中的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液C．加热NaOH和少量溴乙烷的混合液后滴加硝酸银，可生成浅黄色沉淀D．制取硝基苯时，试管中先加入浓H2SO4，再逐滴滴入浓HNO3和苯，振荡混合均匀后，保持55℃水浴加热15．对于反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+Q（Q＞0），达到平衡后，改变一个条件，以下有关分析正确的是（）A．升高温度，正反应速率增大，化学平衡常数增大B．减小压强，逆反应速率减小，化学平衡常数减小C．加入催化剂，正逆反应速率不变，平衡不移动D．充入氧气，正反应速率先增大后减小，平衡向正反应方向移动16．观察如图装置，下列说法正确的是（）A．a、b接电流表，该装置为原电池B．a、b接直流电源，该装置为电解池C．a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀D．a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极17．常温下、某无色溶液大量存在下列H+、Na+、Fe3+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣离子中的三种，且离子的物质的量相等．向其中滴加酚酞试液不变红色，该溶液中一定不含（）A．NO3﹣B．SO42﹣C．Na+D．H+三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2TiCl4（g）+2CO．下列关于该反应的说法正确的是（）A．TiCl4既是氧化产物又是还原产物B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C．当转移电子数目为0.2N A时，气体体积增大1.12LD．当有26g固体参加反应时，转移电子数目为N A．19．某温度下，硫酸钡与水组成的混合物中，存在下列过程：BaSO4（s）⇌Ba2++SO42﹣，向其中加入少量硫酸钠固体，下列说法错误的是（）A．BaSO4的电离程度减小 B．BaSO4溶解的量减小C．c（Ba2+）与c（SO42﹣）的乘积增大D．溶液的导电能力增强20．按如图所示装置，在试管A里加入3mL乙醇和2mL冰醋酸，然后一边摇动，一边慢慢地加入2mL浓硫酸，再加入少量碎瓷片，用酒精灯加热10min，结果在饱和碳酸钠溶液的液面上没有无色油状液体，下列对其原因的分析错误的是（）A．试管A中没有发生反应B．热源小、水量多，水浴升温速度太慢C．产物蒸汽在试管A上部全部被冷凝回流D．产物已全部溶解在饱和Na2CO3溶液中21．室温下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．a点溶液中：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）B．a、c两点溶液中水的电离程度相同C．b点溶液中：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）D．c点溶液中：c（A﹣）＞c（HA）22．现有氢气与氯气的混合气体0.1mol，经充分反应后，通入60mL 2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中只含有2种溶质，其中NaCl为0.1mol．则原混合气体中氢气的物质的量可能是（）A．0.03mol B．0.04mol C．0.05mol D．0.06mol四、（本题共12分）23．氮化硅（Si3N4）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在1400～1450℃的氮气气氛下合成：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）高Si3N4（s）+6CO（g）﹣Q（Q＞0），在反应条件下，向10L 密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡．完成下列填空：（1）上述反应所涉及的元素，原子半径由大到小的顺序是．其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，写出它的最外层电子排布的轨道表示式．比较碳、硅两种元素的非金属性强弱，可以通过比较（填：化合物性质的差异）来判断．（2）上述反应混合物中的极性分子是，写出非极性分子的电子式．从晶体类型的角度分析用氮化硅制造发动机中耐热部件的原因是．（3）下列措施可以提高二氧化硅转化率的是（选填编号）．a．增加二氧化硅用量b．升高反应温度c．增大气体压强d．向反应容器中多充入氮气（4）下列描述中能说明反应已达平衡的是（选填编号）．a．c（CO）=3c（N2）b．v （CO）=3v（N2）c．保持不变d．气体的压强保持不变（5）测得平衡时固体质量减少了11.2g，则用氮气表示的平均反应速率为．五、（本题共12分）24．硫及其化合物在工业上有着广泛的应用．完成下列填空：（1）写出工业上以硫磺为原料生产硫酸的第一步反应方程式．（2）工业上用过硫酸钾（K2S2O8）测定钢铁中的锰含量，主要反应如下：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+配平该反应方程式，氧化产物是．（3）用电解硫酸氢钾的方法制取过硫酸钾：HSO4﹣在（填：“阳极”或“阴极”）反应生成S2O82﹣，另一极生成氢气，生成0.1mol的S2O82﹣同时可收集到g氢气．（4）已知硫酸的第二级电离并不完全：HSO4﹣H++SO42﹣（K i=1.2×10﹣2）；在0.1mol/L的硫酸氢钾溶液中大约有30%的HSO4﹣电离，则该溶液中离子浓度由大到小排列第2位的离子是，第4位的离子是．往该溶液中加入硫酸氢钾固体并保持温度不变，则溶液中（填：“增大”、“减小”或“不变”）（5）已知：HSO3﹣⇌H++SO32﹣K=1.02×10﹣7NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+ K=5.65×10﹣10往亚硫酸氢铵中加入一定量的氢氧化钡溶液，可能发生的反应离子方程式是（选填编号）．a．HSO3﹣+Ba2++OH﹣→BaSO3↓+H2Ob．NH4++2HSO3﹣+2Ba2++3OH﹣→2BaSO3↓+2H2O+NH3•H2Oc．NH4++HSO3﹣+Ba2++2OH﹣→BaSO3↓+H2O+NH3•H2Od．2NH4++4HSO3﹣+3Ba2++6OH﹣→3BaSO3↓+4H2O+2NH3•H2O+SO32﹣．六、（本题共12分）25．氯化铝可制备无机高分子混凝剂，在有机合成中有广泛的用途．完成下列填空：（1）实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是．（2）往AlCl3溶液中加入过量下列溶液，最终得到无色澄清溶液的是（选填编号）．a．Na2CO3b．NaOHc．NaAlO2d．H2SO4（3）用滴管向试管中滴加少量AlCl3溶液时，滴管不得伸入试管中的理由是用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时，不断上下移动试管的目的是．取AlCl3溶液，用小火持续加热至水刚好蒸干，生成白色固体的组成可表示为：Al2（OH）n Cl，为确（6﹣n）定n的值，取3.490g白色固体，全部溶解在0.1120mol 的HNO3（足量）中，并加水稀释成100mL，将溶液分成两等份，进行如下实验：（4）一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最后得Al2O3的质量为1.020g．判断加入氨水已足量的操作是．过滤、洗涤后至少要灼烧次（填写数字）；测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥Al（OH）3的质量，而是测定Al2O3的质量的原因可能是（选填编号）．a．干燥Al（OH）3固体时易失水b．Al2O3的质量比Al（OH）3大，误差小c．沉淀Al（OH）3时不完全d．灼烧氧化铝时不分解（5）从另一份溶液中取出20.00mL，用0.1290mol/L的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸，滴定前滴定管读数为0.00mL，终点时滴定管液面（局部）如图所示（背景为白底蓝线的滴定管）．则滴定管中n的值为．的读数mL，Al2（OH）n Cl（6﹣n）七、（本题共12分）26．以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程主要分三步：完成下列填空：（1）步骤一：灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡、过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质．实验室灼烧海带应放在（填写仪器名称）中加热，选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是．（2）步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化I﹣，制得富碘溶液．实验室模拟氧化过程的实验装置如图所示．装置中A部分用于制取氯气，实验室制取氯气通常有两种方案：一是在强酸性条件下用氧化剂氧化Cl﹣；二是电解法．限用图D中的仪器（支撑仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外），能实现的反应是（选填编号）．a．2NaCl（s）+MnO2+2H2SO4（浓）MnSO4+Cl2↑+Na2SO4+2H2Ob．2KMnO4+16HCl（浓）→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2Oc．2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑d．4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O广口瓶B中发生反应的离子方程式是．装置C中NaOH的作用是．（3）步骤三：取100mL B中富碘溶液，按如下流程分离碘单质．萃取Ⅱ和酸化过程发生的反应分别是：3I2+6OH﹣→5I﹣+IO3﹣+3H2O；5I﹣+IO3﹣+6H+→3I2+3H2O；萃取剂X应选择（选填编号）．a．100mL苯b．10mL乙醇c．10mLCCl4d．10mL己烯实验室进行萃取操作的仪器是．操作Ⅰ的名称是．（4）分离出的KCl样品中常含有少量NaCl和K2CO3等物质，设计实验用沉淀法测定氯化钾样品中K2CO3的质量分数：①要用到的化学试剂是（填写化学式）；②要测定的物理量是．八、（本题共10分）27．异戊酸薄荷酯（）是一种治疗心脏病的药物，可由甲基丙烯、丙烯和为原料制取．完成下列填空：（1）制取异戊酸薄荷酯的最后一步为酯化反应，其反应物的结构简式为：．（2）的名称，其属于芳香族化合物的同分异构有种（不含）．（3）制取异戊酸薄荷酯的流程中，有一步反应为：+CH3﹣CH=CH2反应类型属于反应．有机反应中通常副反应较多，实际生产中发现生成的量远大于生成的量，试分析其原因：．（4）甲基丙烯是重要的化工原料，请设计一条由苯和甲基丙烯通过三步反应制取化工中间体的合成线路：（合成路线常用的表示方式为：A B…目标产物）．九、（本题共12分）28．聚酰胺66是含有肽键的高分子化合物，常用于生产帐篷、渔网等．可用以下方法合成：已知：A与E互为同分异构体，完成下列填空：（1）A→B的反应类型，A中含氧官能团的名称．（2）B的结构简式，D可能的结构简式．（3）F与氢氧化钠的乙醇溶液共热得到烃I，I的名称．比I多一个碳原子的同系物，与等物质的量溴反应生成二溴代物的结构简式正确的是．a．b．c．d．（4）G和H反应生成聚酰胺66的化学方程式：．（5）同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式为．①含一种官能团②能发生银镜反应③含甲基且有三种化学环境不同的氢原子．十、（本题共14分）29．硝酸是重要的化工原料，工业上用氨催化氧化法生产硝酸，反应如下：①氧化炉：4NH3+5O2→4NO+6H2O②吸收塔：4NO+3O2+2H2O→4HNO3设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80．完成下列计算：（1）1mol NH3完全转化为NO至少需要空气mol．工业上先将氨气和空气混合好，在氧化炉反应后直接通入吸收塔中用冷水吸收，为了确保吸收效果，第②步反应要求氧气至少过量20%，计算起始时空气与氨气的体积比至少为（2）硝酸工业产生的氮氧化物尾气（NO和NO2），可用烧碱吸收，反应如下：①NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O②2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O现有含0.5mol氮氧化物的尾气，用8mol/L的NaOH溶液完全吸收，吸收后的溶液中c（OH﹣）：c （NO2﹣）：c（NO3﹣）=5：4：1．所用NaOH溶液的体积为mL．若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NO x，则x=．（3）工业上用硝酸与氨气反应制取硝酸铵：HNO3+NH3→NH4NO3，反应时NH3的吸收率为97%，硝酸的利用率为98%．在用氨气制取硝酸时，氨气的利用率为90%．计算生产80吨的硝酸铵共需氨气多少吨？（保留1位小数）上海市浦东新区2016届高三上学期期末质量抽测化学试题参考答案与试题解析一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是（）A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．双氧水消毒【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】利用了物质氧化性，则发生氧化还原反应，且物质中元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．明矾净化水与铝离子水解有关，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A 不选；B．纯碱去油污与水解有关，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B不选；C．食醋除水垢，发生复分解反应，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C不选；D．双氧水消毒，O元素的化合价降低，利用过氧化氢的氧化性，故D选；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应、反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．2．若氧元素只有16O、18O两种同位素，下列说法错误的是（）A．16O和18O在自然界的含量保持不变B．16O和18O的质量数不同，质子数相同C．16O和18O可以通过化学反应相互转化D．16O和18O核外电子数相同，化学性质几乎相同【考点】核素．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A．同位素在自然界中的含量不变；B．16O和18O的质量数分别为16、18；C．16O和18O的转化是核反应；D．同位素化学性质相同．【解答】解：A．一种元素的同位素在自然界中的含量不变，故A正确；B．16O和18O的质量数分别为16、18，质子数为8，故B正确；C．16O和18O的转化是核反应，不是化学变化，故C错误；D．同位素最外层电子数相同，化学性质相同，故D正确．故选C．【点评】本题考查了同位素、同素异形体和质量数的概念，难度不大，把握住概念的实质是关键．3．能用启普发生器制取的气体是（）A．氢气 B．氨气 C．氧气 D．乙炔【考点】气体发生装置．【专题】化学实验基本操作．【分析】启普发生器适用于固液混合状态其不需加热而制取的气体，且固体必须是块状的，据此分析．【解答】解：A、实验室制取氢气是用锌粒和盐酸反应制取，锌粒是块状的，且此反应不需加热，符合启普发生器的要求，故A正确；B、实验室制取氨气是用固体氯化铵和固体氢氧化钙加热制取，不能用启普发生器，故B错误；C、实验室制取氧气可以用高锰酸钾固体受热分解、氯酸钾受热分解或双氧水用二氧化锰做催化剂分解来制取，但无论是哪种方法均不能用启普发生器，故C错误；D、乙炔的制取是用碳化钙和饱和食盐水反应制取，但由于碳化钙接触水后立即变为糊状，不再是块状固体，故不能用启普发生器，故D错误．故选A．【点评】本题考查了实验发生装置，明确启普发生器对反应物和反应条件的要求是解本题关键，难度不大．4．有关共价分子的说法正确的是（）A．都是极性分子B．都是共价化合物C．共价分子间的作用力都比化学键弱D．溶于水的共价分子都能产生自由移动的离子【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．共价分子可能是非极性分子；B．单质中也可能含有共价键；C．分子间作用力比化学键弱；D．非电解质在水中不能电离．【解答】解；A．共价分子可能是非极性分子，如C2H2属于共价分子，是非极性分子，故A错误；B．单质中也可能含有共价键，如氧气中含有共价键，属于单质，故B错误；C．分子间作用力是分子之间存在的较弱的相互作用，化学键是原子之间存在的强烈的相互作用，所以共价分子间的作用力都比化学键弱，故C正确；D．非电解质在水中不能电离，如乙醇是共价分子，时非电解质，在水中不能电离出自由移动的离子，故D错误．故选C．【点评】本题考查了共价分子、化学键、分子间作用力等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意分子间作用力与化学键的区别．5．常温下非固态的物质是（）A．软脂酸（C15H31COOH）B．油酸（C17H33COOH）C．草酸（HOOC﹣COOH）D．氨基酸（H2N﹣CH2COOH）【考点】羧酸简介；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；油脂的性质、组成与结构．【专题】有机化学基础．【分析】A、常温下软脂酸呈固态；B、油酸的熔点是13.4℃；C、草酸的熔点在101℃左右；D、甘氨酸的熔点在245℃．【解答】解：A、常温下软脂酸呈固态，故A错误；B、油酸的熔点是13.4℃，在常温下不是固体，故B正确；C、草酸的熔点在101℃左右，在常温下为固体，故C错误；D、甘氨酸的熔点在245℃，在常温下是固体，故D错误；故选B．【点评】本题考查了常见有机物的物理状态，难度不大，属于基础性知识的考查．二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．化工生产中未使用催化剂的是（）A．联合制碱 B．合成氨气 C．乙烯水化 D．生产硫酸【考点】催化剂的作用．【专题】化学应用．【分析】催化剂有正催化剂和负催化剂两种，其中正催化剂能加快反应速率，负催化剂降低反应速率，在化学反应中，催化剂只能改变反应速率，但不影响平衡移动，反应前后，催化剂的质量和性质都不发生改变．【解答】解：A、侯氏制碱法又称联合制碱法，原料是食盐、氨和二氧化碳﹣合成氨厂用水煤气制取氨气时的废气，利用了酸碱中和的性质，不用催化剂，故A正确；B、合成氨指由氮和氢在高温高压和催化剂存在下直接合成的氨，为一种基本无机化工流程，故B 错误；C、乙烯水化在工业上采用负载于硅藻土上的磷酸催化剂，故C错误；D、生产硫酸时，二氧化硫接触氧化为三氧化硫，需要使用催化剂，故D错误．故选：A．【点评】催化剂在化学反应中质量和化学性质不变，还应注意催化剂本身的特点，其具有专一性，高效性，选择性等特点．7．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系．下列说法错误的是（）A．X、R的最高化合价相同B．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质ZC．X、Y形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比一定是2：1D．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素．A．氧元素没有最高正化合价．B．电解熔融氧化铝冶炼铝；C．X、Y形成的化合物为Na2O、Na2O2；D．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物分别为：NaOH、Al（OH）3、H2SO4，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应．【解答】解：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素．A．X为O元素，O元素没有+6价，R为S元素，最高价为+6价，故A错误；B．电解熔融氧化铝冶炼铝，故B正确；C．X、Y形成的化合物为Na2O、Na2O2，化合物中阳离子与阴离子的个数比均是2：1，故C正确；D．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物分别为：NaOH、Al（OH）3、H2SO4，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与氢氧化钠、硫酸反应，故D正确，故选：A．【点评】本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，推断元素是解题的关键，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期主族元素”几个字．8．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，下列说法正确的是（）A．碳只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中微粒的半径：r（O2﹣）＞r（Mg2+）＞r（Mg）C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．相同质量的镁在足量的CO2和O2中完全燃烧，固体质量增重相等【考点】镁的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．碳有金刚石、石墨、足球烯等多种同素异形体；B．电子层越多半径越多，电子层相同的，质子数越多，半径越小；C．同一氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；D．镁与氧气反应生成氧化镁，镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳．【解答】解：A．碳有金刚石、石墨、足球烯等多种同素异形体，故A错误；B．Mg、MgO中微粒的半径：r（Mg）＞r（O2﹣）＞r（Mg2+），故B错误；C．同一氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，该反应中Mg是还原剂、C是还原产物，所以Mg的还原性大于C，故C正确；D．相同质量的镁在足量的CO2和O2中完全燃烧，在二氧化碳中燃烧时固体质量增重的多与在氧气中燃烧增重，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉碳的同素异形体、镁的性质是解题关键，注意微粒半径大小比较的一般规律，题目难度不大．9．关于晶体的说法正确的是（）A．若晶体熔融状态下能导电，该晶体一定是离子晶体B．若晶体熔化时化学键断裂，该晶体一定是原子晶体C．若晶体中含有非极性分子，该晶体可能有较低的熔沸点D．若晶体中含有极性共价键，该晶体不可能有很高的熔沸点【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A、熔融状态下能导电的化合物是离子晶体，熔融状态下能导电的单质是金属；B、熔化时不需要破坏化学键的是分子晶体，原子晶体、离子晶体、金属晶体熔化时需要破坏化学键；C、若晶体中含有非极性分子，则该晶体为分子晶体；D、一般不同非金属元素之间易形成极性键，已知某晶体中含有极性键，则该晶体为化合物，可能是离子化合物、共价化合物．【解答】解：A、熔融状态下能导电的化合物晶体中含有阴阳离子，若是单质，则为金属晶体，故A 错误；B、原子晶体、离子晶体、金属晶体熔化时需要破坏化学键，化学键断裂的晶体不一定是原子晶体，故B错误；C、若晶体中含有非极性分子，则晶体为分子组成的晶体，为分子晶体，分子晶体熔沸点较低，故C 正确；D、含有极性键的晶体可能是原子晶体，如二氧化硅中含有Si﹣O极性键，其熔沸点很高，故D错误．故选：C．【点评】本题考查离子晶体的判断，侧重考查学生分析判断能力，共价化合物和离子化合物可以通过熔融状态是否导电判断，注意不能根据溶解性、熔沸点及水溶液的导电性判断离子晶体，为易错点．10．已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法正确的是（）A．1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8KJB．1mol水蒸气完全分解成氢气与氧气，需吸收241.8kJ热量C．2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量D．2mol氢氢键和1mol氧氧键拆开所消耗的能量大于4mol氢氧键成键所放出的能量【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、水蒸气转化为液态水的过程是放热过程，据此回答；B、互为逆过程的两个反应的焓变互为相反数；C、反应是放热的，所以反应物的能量高于产物的能量；D、化学反应的焓变等于旧件断裂吸收的能量和新键生成释放的能量的差值．【解答】解：由氢气燃烧的热化学方程式可知，2mol氢气与1mol氧气燃烧生成2mol水蒸气放热483.6KJ，A、水蒸气转化为液态水的过程是放热过程，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8KJ，故A错误；B、氢气的燃烧热是1mol氢气燃烧指生成1mol液态水时放出的热量，故B正确；C、水由气态转变为液态也要放热，所以2mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于483.6 kJ，故C错误；D、该反应为放热反应，则形成2 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂2 mol H2和1 mol O2的化学键所吸收的总能量，故D错误；故选B．。