《卫生化学》第六版课本习 题参考答案1

《卫生化学》思考题与习题的部分参考答案第二章1、样品采集的原则是什么？答：代表性、典型性和适时性2、气体样品的采集方法有哪几种？各适用于什么情况？答：采集方法可以分为直接采样法和浓缩采样法两大类。

直接采样法适合于气体样品中被测组分含量较高或分析方法较灵敏的情况；浓缩采样法适合于气体样品中被测组分含量较低或分析方法的灵敏度较低时的情况。

3、样品处理的目的和要求是什么？答：样品处理的目的是使被测组分从复杂的样品中分离出来，制成便于测定的溶液；除去对分析测定有干扰的基体物质；当被测组分的浓度较低时，进行浓缩富集；通过化学反应使被测组分转化成易于测定的形式。

样品处理的总原则是防止被测组分损失和被污染。

进行样品处理时要求：分解法处理样品时，分解必须完全，不能造成被测组分的损失，待测组分的回收率应足够高；样品不能被污染，不能引入待测组分和被测定的物质；试剂消耗应尽可能小，方法简单易行，速度快，对环境和人员污染小。

4、样品溶液的制备方法有哪几种？各适用于什么情况？答：样品溶液的制备方法有溶解法和分解法两种。

溶解法是采用适当的溶剂将样品中的待测组分全部溶解，适用于被测组分为游离态的样品。

分解法是采用适当的方法将被测物转变为相应的测定形式，适用于被测组分呈结合态的样品。

5、试比较高温灰化法、低温灰化法和湿消化法的优缺点。

答：高温灰化法利用高温破坏样品中的有机物，使之分解呈气体逸出。

此法的优点是可用于多个样品的同时处理，空白值低，操作简便、省力。

缺点是对易挥发元素，如As ，Se 等，灰化时容易损失，较费时；低温灰化法是利用高频等离子体技术，以纯氧为氧化剂，在灰化过程中不断产生氧化性强的等离子体（由激发态氧分子、氧离子、氧原子、电子等混合组成），产生的氧等离子体在低温下破坏样品中的有机物。

该方法所需灰化温度低，可大大降低待测组分的挥发损失；有机物分解速度快，样品处理效率高；由于不需外加试剂，因而空白值低。

但低温灰化法需要专门的等离子体低温炉，仪器价格较高；湿消化法是在加热条件下，利用氧化性的强酸或氧化剂来分解样品。

第二章 误差和分析数据处理 1．标定浓度约为0.1mol·L -1的NaOH ，欲消耗NaOH 溶液20mL 左右，应称取基准物质H 2C 2O 4·2H 2O 多少克？其称量的相对误差能否达到0.1%？若不能，可用什么方法予以改善？解：根据方程2NaOH+H 2C 2O 4·H 2O==Na 2C 2O 4+3H 2O 可知， 需称取H 2C 2O ４·H 2O 的质量m １为：则称量的相对误差大于0.1% ，不能用H 2C 2O ４·H 2O 标定0.1mol·L -1的NaOH ，可以选用相对分子质量大的基准物进行标定。

若改用KHC 8H 4O 4为基准物，则有： KHC 8H 4O 4+ NaOH== KNaC 8H 4O 4+H 2O ，需称取KHC 8H 4O 4的质量为m 2 ，则 m 2=0.1×0.020×204.22=0.41g由此可见，选用相对分子质量大的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH ，由于其称样量较大，称量的相对误差较小（＜0.1%），故测定的准确度较高。

2．用基准K 2Cr 2O 7对Na 2S 2O 3溶液浓度进行标定，平行测定六次，测得其浓度为0.1033、0.1060、0.1035、0.1031、0.1022和0.1037 mol/L ，问上述六次测定值中，0.1060是否应舍弃？它们的平均值、标准偏差、置信度为95％和99％时的置信限及置信区间各为多少？解：（1）（2）（3）查G 临界值表，当n ＝6和置信度为95％时，G ６,0.05＝1.89，即G ﹤G ６,0.05，故0.1060不应舍弃。

（4）求平均值的置信限及置信区间。

根据题意，此题应求双侧置信区间，即查t 检验临界值表中双侧检验的α对应的t 值： ①P ＝0.95：α＝1－P ＝0.05；f ＝6－1＝5；t 0.05,5＝2.571，则置信度为95％时的置信限为±0.0014, 置信区间为0.1036±0.0014。

卫生化学考题及答案一、选择题（30分，每题两分）。

1. 准确度与精密度的关系是（A）A. 准确度高，精密度也高B. 准确度高，精密度低C. 精密度高，准确度也高D. 精密度高，准确度低2. 对7.5305进行修约，保留四位有效数字，结果是（C）A. 7.53B. 7.531C. 7.530D. 7.53.以下各项措施中，可减小随机误差的方法是（C）A. 设置对照试验B. 校准仪器C. 增加平行测定次数D. 设置空白试验4. 氘灯所发出的光谱在哪个范围内（B）A. X射线B. 紫外线C. 可见光D. 红外线5.吸光度A、透射比T与浓度c的关系是（A）A. A与c成正比，T与c成反比B. A与c成反比，T与c成反比C. A与c成正比，T与c成正比D. A与c成反比，T与c成正比6. 荧光分光光度计的基本组成是（B）A. 光源—单色器—吸收池—检测器B. 光源—单色器—吸收池—单色器—检测器C. 光源—吸收池—单色器—检测器D. 光源—吸收池—单色器—吸收池—检测器7. 运用紫外——可见分光光度法测Mn2+浓度时，用HIO4氧化Mn2+成MnO4—，以蒸馏水作空白溶液，问这是（D）A. 试剂空白B. 样品空白C. 平行操作空白D. 溶剂空白8. 关于分子荧光分析法，下列说法正确的是（D）A. 外转换过程属于辐射跃迁B. 延迟荧光属于非辐射跃迁C. 磷光发射是指电子由第一激发单重态的最低振动能级向基态跃迁D. 任何荧光化合物都有激发光谱和发射光谱9. 原子吸收分光光度法所用光源是（B）A. 钨灯B. 空心阴极灯C.氢灯D. 氙灯10. 关于原子吸收分光光度计光源下列说法正确的是（C）A. 发射谱线的νo大于吸收谱线B. 发射谱线的νo小于吸收谱线C．发射谱线的△ν小于吸收谱线 D. 发射谱线的△ν等于吸收谱线11.下列原电池的表示方法中正确的是（B）A. (—) Zn(s)|CuSO4(c2)||ZnSO4(c1)|Cu(s) （+）B. (—) Zn(s)|ZnSO4(c1)||CuSO4(c2)|Cu(s) （+）C. （+） Cu(s)|CuSO4(c2)||ZnSO4(c1)|Zn(s) (—)D. （+） Cu(s)|ZnSO4(c1)||CuSO4(c2)|Zn(s) (—)12. PH玻璃电极对阳离子的响应顺序是（A）A. H+>Na+>K+>Cs+B. H+> K+> Na+>Cs+C. H+>Na+> Cs+> K+D. Na+> H+>K+>Cs+13. 下列哪项不是色谱法的优点（B）A. 灵敏度高B. 对未知物分析能力强C. 分析速度快D. 应用范围广14. 吸附柱色谱法中对固定相的要求不包括（D）A. 粒度均匀，强度适宜B. 吸附可逆C. 强极性组分选择弱活性吸附剂D.弱极性组分选择弱极性吸附剂15. 气相色谱法中对含S、P化合物灵敏度高的是（A）A. 火焰光度检测器B. 电子捕获检测器C. 火焰离子化检测器D. 热离子检测器二、填空题（15分，每空一分）1. 样品保存常见的保存方法有密封保存法、冷藏或冰冻和化学保存法。

气相色谱法复习题一、填空题1. 气谱法测定蔬菜中微量含Cl的农药残留量，可采用检测器。

2. 采用归一化法定量时，要求。

3. 气相色谱中，常用参数来描述柱效能综合指标。

4. 速率理论方程的简化式，其中第二项叫。

5.在气一液色谱中，分离非极性物质，一般选用的固定液，此时试样中各组分按先后流出，先流出，的后流出。

6. 气相色谱常用检测器有四种。

7. 气相色谱分析中的总分离效能指标是，它受、、三个参数控制。

8. 气-液色谱中，柱温升高，分子扩散，保留时间。

9. 某组分的分配系数越大，在色谱柱中保留时间越。

10. 没有组分进入检测器时的流出曲线称为。

二、选择题1. 气相色谱法中，调整保留值反映了哪些分子间的相互作用？A. 组分与载气B. 组分与固定相C. 组分与组分D. 组分与载气和固定相2. 相邻两峰要实现完全分离，要求分离度达到以上A. 0.8B. 1.0C. 1.5D. 2.0E. 3.03. 色谱法中固定液的选择性可用下列哪种方式表示？A. 相对保留值rB. 两组分的保留值之比C. 保留指数ID. 分离度R4. 在气液色谱中，首先流出色谱柱的组分是A. 在固定液中溶解度小的B. 分配系数大的C. 挥发性小的D. 挥发性大的5．气谱分析中只与柱温、固定相性质有关，不随其它操作条件变化的参数是A. 保留时间t RB. 调整保留时间t R‘C. 峰宽D. 分配系数K6. 气谱法中，不能用来定性的参数是A. 峰面积B. 保留值C. 相对保留值D. 保留指数7. 在气谱分析中，与被测组分含量成正比关系的参数是A. 保留时间B. 相对保留值C. 半峰宽D. 峰面积8. 色谱法中两组分分离的先决条件是A. 分配系数K不等B. 色谱峰要窄C. 分子扩散要小D. 填充物颗粒要细且均匀9. 在气相色谱中，对分离效果最有影响的是A. 柱长B. 载气流速C. 载气种类D. 固定液的选择10. 气相色谱法中，色谱柱老化的目的是A. 除去固定相表面水份B. 除去固定相中的粉状物C. 除去固定相中残余溶剂及其它挥发性杂质D. 使固定相活化五、计算题1.假设两个组分的相对保留值r2.1＝1.05，要在一根色谱柱上得到完全分离，求所需要有效板数n eff为多少？若H eff＝0.2mm，所需的柱长为多少？2.在一根3m长的色谱柱上分离某试样时，测得两组分的保留时间分别为9min和12min，死时间为1min，组分1的峰宽为50s，组分2的峰宽为80s，计算：（1）该色谱柱对组分2的有效塔板数和有效塔板高度；（2）组分1和组分2的容量因子k（分配比）；（3）两组分的相对保留值r21。

一、单选题（20分)1、在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是A 精密度高,准确度必然高B 准确度高,精密度也就高C 精密度是保证准确度的前提D 准确度是保证精密度的前提2、以铬黑T（EBT）为指示剂,用EDTA滴定法测定Ca2+、Mg2+的总浓度,终点时呈现的颜色是（）A 游离指示剂的颜色B Mg－EBT配合物的颜色C Mg－EDTA配合物的颜色D Ca2＋－EBT配合物的颜色3、佛尔哈德法测定Ag+时，溶液的适宜酸度是（ )A pH 6。

5～10。

5B 0。

1~1mol/L的HNO介质 C pH 6。

5～7.5 D pH＞1134、下列说法中违背非晶形沉淀条件的是A 沉淀应在热溶液中进行B 沉淀应在浓的溶液中进行C 沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂D 沉淀应放置过夜使沉淀陈化5、影响EDTA配合物稳定性的因素之一是酸效应。

酸效应是指A. 酸度对配位体配位能力的影响 B。

酸度对电解质溶解度的影响C. 酸度对金属离子配位能力的影响D. 酸抑制金属离子水解6、以下各项措施中,可以减小随机误差的是A 进行仪器校正B增加平行测定次数C做对照试验 D 做空白试验7、氧化还原反应的平衡常数K主要决定于A. 两反应物质的浓度比值； B。

催化剂或诱导体的存在;C. 两反应物质的条件电极电位的差值； D。

溶液的〔H+〕。

8、间接碘量法常以淀粉为指示剂，其加入的适宜时间是A。

滴定开始时 B。

滴定至50%时C. 滴定至近终点时D. 滴定至I2的红棕色褪尽，溶液呈无色时9、吸收了空气中CO2的纯水，其pH值应A。

小于7 B。

等于7 C. 大于7 D. 其pH与大气无关10、佛尔哈德法以_________为指示剂。

A. K2CrO4B。

NH4Fe（SO4）2C. 荧光黄D. FeSO411、EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为A. 1:1 B。

1:2 C. 1:3 D. 1：412、用KMnO4滴定 242OC时，反应速度由慢至快，这种现象称为A。

分析化学（第六版）课后参考答案（待大家修正完善）目录2 误差及分析数据的统计处理思考题 (1)习题 (3)3滴定分析思考题 (7)习题 (9)4酸碱滴定法思考题 (14)习题 (17)5配位滴定法思考题 (47)习题 (51)6氧化还原滴定法思考题 (56)习题 (61)7重量分析法和沉淀滴定法思考题 (76)习题 (80)8 电位分析法思考题 (87)习题 (91)9 吸光光度法思考题 (98)习题 (101)10 原子吸收光谱法思考题…………………………………………………………………………习题……………………………………………………………………………11气相色谱法和高效液相色谱法思考题 (109)习题 (123)12 波谱分析法简介思考题…………………………………………………………………………习题…………………………………………………………………………13 分析化学中的分离与富集方法思考题 (129)习题 (134)14 定量分析生物的一般步骤思考题 (137)第二章：误差及分析数据的统计处理思考题１．正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。

答：准确度是测定平均值与真值接近的程度，常用误差大小来表示，误差越小，准确度越高。

精密度是指在确定条件下，将测试方法实施多次，所得结果之间的一致程度。

精密度的大小常用偏差来表示。

误差是指测定值与真值之差，其大小可用绝对误差和相对误差来表示。

偏差是指个别测定结果与几次测定结果的平均值之间的差别，其大小可用绝对偏差和相对偏差表示，也可以用标准偏差表示。

２．下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？（1）砝码被腐蚀；（2）天平两臂不等长；（3）容量瓶和吸管不配套；（4）重量分析中杂质被共沉淀；（5）天平称量时最后一位读数估计不准；（6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液。

答：（1）引起系统误差，校正砝码；（2）引起系统误差，校正仪器；（3）引起系统误差，校正仪器；（4）引起系统误差，做对照试验；（5）引起偶然误差；（6）引起系统误差，做对照试验或提纯试剂。

第2章 化学反应的基本原理与大气污染1. 答案 〔1-〕〔2-〕〔3-〕〔4-〕〔5-〕〔6+〕〔7+〕〔8+〕2. 答案1b 2b 3b 4c 5bcd 6a3. 〔1〕答案：基本不变，基本不变，增大减小， 增大 增大 〔2〕〔3〕答案：氟里昂，NO X 、HCl ；CO 2；NO X 和SO 24. 答案：〔d 〕>〔c 〕>〔e 〕>〔a 〕>〔b 〕原因是气体熵>液体>固体 分子量大的熵大5. 〔1〕溶解少量食盐于水中。

答案：正 〔2〕活性炭外表吸附氧气。

答案：负 （1） 碳与氧气反应生成一氧化碳。

答案：正6. 答案：由定义可知Fe 2O 3的1.2.742)15.298(--=∆mol kJ K G m f θ1.7.77)15.298(--=∆mol kJ K G m r θ=3),15.298(43O Fe K G m f θ∆-4),15.298(32O Fe K G m f θ∆),15.298(43O Fe K G m f θ∆=31[(-77.7)+4(-742.2)]=-1015.5kJ.mol -1 7.答案：查表 水的1.129.237)15.298(--=∆mol kJ K G m f θ过程的1.429.0)129.237()7.236()15.298(-=---=∆mol kJ K G mr θ>0 所以在298.15K 的标准态时不能自发进行.8. (查表时注意状态,计算时注意乘系数)11..)15.298(--∆K mol J K S m r θ1.)15.298(-∆molkJ K G m r θ〔1〕)(4)()(4)(32432g H s O Fe l O H s Fe +=+ 307.7 -66.9 〔2〕)()()(2)(22g H aq Zn aq H s Zn +=+++ -23.0 -147.06 〔3〕)(2)()()(22aq OH aq Ca l O H s CaO -++=+ -184.3 -26.9 〔4〕)(21)()(2l Br s Ag s AgBr += -51.4 96.99.答案： (1) SnO 2 =Sn +O 2 (2) SnO 2 +C =Sn + CO 2(3) SnO 2 +2H 2 =Sn +2H 2O 〔g 〕11..)15.298(--K mol J K S m θ 52.3 51.55 205.138 52.3 5.74 51.55 213.74 52.3 2×130.684 51.55 2×188.8251.)15.298(-∆molkJ K H m f θ-580.7 0 0 -580.7 0 0 -393.509 -580.7 00 2×(-241.818)11..)15.298(--∆K mol J K S m r θ (1)204.388 (2)207.25(3)115.5321.)15.298(-∆mol kJ K H m r θ (1) 580.7 (2)187.191(3)97.064 Tc>)15.298()15.298(K S K H m r m r θθ∆∆ (1)2841K 903K(3)840K(温度最低,合适)10．答案： C 12H 22O 11(s)+12O 2(g)=12CO 2(g) +11H 2O(l))K 15.298(S m r θ∆11..)15.298(--K mol J K S m θ 360.2 205.138 213.74 69.91 =11×69.91+12(213.74-205.138)-360.2=512.0341.)15.298(-∆molkJ K H m f θ-2225.5 0 -393.509 -285.83=∆)15.298(K H m r θ-5640.738=+∆)3715.273(K G m r θ-5640.738-310.15×(512.034÷1000)=-5799.54kJ.mol -1()15.298(K G mr θ∆=-5796.127 kJ.mol -1 温度对反应的标准吉布斯函数变有影响,但由于该反应的熵变相对于焓变小(绝对值),故变化不大) 做的非体积功= 5799.54kJ.mol -1×30%×3.8/342=19.33 kJ 11.答案： 查表11..)15.298(--K mol J K S m θ197.674 130.684 186.264 188.825)K 15.298(S m r θ∆=-214.6371.)15.298(-∆mol kJ K H m f θ-110.525 0 -74.81-241.818=∆)15.298(K H mr θ-206.103 ≈∆)523(K G m r θ)15.298(K H m r θ∆-523K ×)K 15.298(S m r θ∆=〔-206.103〕-523K ×〔-206.103÷1000〕= -93.85 kJ.mol -158.21523314.81000)85.93(523)523()523(ln =⨯⨯--=⨯∆-=K R K G K K m r θθ937.9303.2/58.2158,211035.21010⨯====e K θ12. 答案：设平衡时有2Xmol 的SO 2转化 2SO 2〔g 〕+O 2〔g 〕=2SO 3〔g 〕起始 n/mol 8 4 0n 〔始〕=12mol平衡时n/mol 8-2x 4-x 2xn 〔平衡〕=〔12-x 〕mol根据PV=nRT T V 一定时（平衡）（始）（平衡）始）P P n n =(2203001212=-x 2x=6.4molS O2的转化率=6.4/8=80%=⨯=))(())(())((22223θθθθpO p p SO p p SO p K eqeq eq )1002208.88.0()1002208.86.1()1002208.84.6(22⨯⨯⨯⨯(注意在计算时可不用先计算分压,列综合算式更方便计算)13.答案：该反应是可逆反应，需要H 2的量包括反应需要的量1mol 和为维持平衡需要xmol 〔最少量〕)()()()())(())((222222H n S H n H p S H p p H p p S H p K eqeq eq eq eq eq ===θθθ=x 0.1=0.36 x=2.78mol需要H 2的量=1+2.78=3.78mol(注:该反应是反应前后气体分子数不变的,在标准平衡常数表达式中系统的总压和标准压力在计算时可以在分式中消去,否则在计算时必须知道平衡时总压才能根据平衡常数计算.) 14．在不同温度时反应的标准平衡常数值如下： T/K θ1Kθ2K9731.472.38 0.6181073 1.81 2.00 0.9051173 2.15 1.67 1.2871273 2.481.49 1.664答：反应3的标准平衡常数 θθθ213K K K = 〔如上〕(因为随温度的升高平衡常数增大,故是吸热反应)15．答案：利用公式211212))(15,298(ln T RT T T K H K K m r ⨯-∆=θθθ求θ2K代入数据50015.298314.8)15.298500(100031.92109.4ln 162⨯⨯-⨯-=⨯θK =-15.03 θ2K =1603.15109.4⨯⨯-e =1.4×101016.答案：查数据计算)g (O H )g (CO )g (H )g (CO 222+=+11..)15.298(--K mol J K S m θ213.74 130.684 197.674 188.825)K 15.298(S m r θ∆=42.075J.mol -1.K -11.)15.298(-∆mol kJ K H m f θ-393.509 0 -110.525 -241.818=∆)15.298(K H m r θ41.166kJ.mol -1≈∆)873(K G m r θ)15.298(K H m r θ∆-873)15.298(K S m r θ∆⨯=41.166kJ.mol -1-873K ×0.042075kJ.mol -1.K -1=4.434 kJ.mol -1=∆-=RT K G K K m r )873()873(ln θθ873314.81000434.4⨯⨯-=-0.6154.061.0==-e K θ=Q )/)()(/)(()/)()(/)((222θθθθp H p p CO p p O H p p CO p =1271277676⨯⨯=0.358(Q<K 0 所以反应正向进行)=∆m r G Q RT K G m r ln )873(+∆θθK QRT ln ==8.314×873ln(0.358/0.54)=-2982.9J.mol -1=-2.98kJ.mol -1因为m r G ∆<0 所以此条件下反应正向进行17.答案：吕·查德里原理判断是正确的。

卫⽣化学复习资料及参考答案【】总结第⼀章绪论第⼆章样品的采集与处理⼀、选择题1、卫⽣化学的研究对象不包括：（D）A. 环境卫⽣学B. 营养与⾷品卫⽣学C. 劳动卫⽣学D. 分析化学2、下列分离⽅法哪⼀项不属于膜分离法范畴（B）A. 超滤B.顶空分析法C.透析法D.液膜法3、下列关于萃取操作描述不正确的是（C）A. 选择的溶剂对被测组分的分配⽐⼤B.被测组分在该溶剂中稳定C.萃取溶剂的分⼦量相差要⼤D.萃取时应少量多次⼆、填空题1、样品的保存⽅法有（密封保存法）、（冷藏保存法）、（化学保存法）2、样品溶液的制备⽅法有（溶解法）、（分解法）。

3、固相萃取法的步骤先后分别是：（活化）、（装样）、（清洗）、（洗脱）。

4、样品采集原则是（代表性）、（典型性）、（适时性）。

三、名词解释1、卫⽣化学：卫⽣化学是应⽤分析化学特别是仪器分析的基本理论和实验技术，研究预防医学领域与健康相关化学物质的质、量及变化规律的学科。

2、固相萃取法：利⽤样品中被分离组分和其它组分与萃取柱中固定相的作⽤⼒（吸附、分配、离⼦交换）不同进⾏分离的⽅法。

3、超临界流体萃取法：利⽤⼀种物质在超临界区约域形成的流体进⾏提取的⽅法，称“超临界流体萃取法”。

4、固相微萃取法：利⽤固相微量萃取器将被萃取的样品直接解吸⼊⽓相⾊谱仪或⾼效液相⾊谱仪中进⾏直接分析的⽅法。

5、膜分离法：依据选择性渗透原理，以外界能量或化学位差为动⼒，使组分从膜的⼀侧渗透⾄另⼀侧的⽅法。

五、计算题1. 1.15mg 0.165mg2. 43.3 99.96%第三章卫⽣分析数据的处理与分析⼯作的质量保证⼀.选择题1.卫⽣分析过程中不会产⽣误差的是（ D ）A.样品B.⼈员C.设备D.标准物质2.按有效数字规则，13.65+0.0092+1.627的结果是（ D ）Ａ.15.2862 Ｂ.15.286 Ｃ.15.28 Ｄ.15.293. 系统误差由（）因素决定（ C ）A.随机因素B.不确定因素C.稳定因素D.未知因素4.分析中反应系统误差和随机误差的综合指标是（Ａ）Ａ.准确度Ｂ.精密度Ｃ.灵敏度Ｄ.置信度5.⽤下列哪种⽅法可对可疑数据进⾏取舍（A ）A.Grubbs检验法B.F检验法C.标准偏差D.相对误差6.在没有纯标准品时采⽤下列哪种⽅法进⾏定量分析（ B ）A.内标法B.归⼀化法C.直接⽐较法D.标准曲线法7．下列哪个属于过失误差（A ）A.粗⼼⼤意 B.实验室温度变化 C.仪器故障 D.操作误差8．⽶尺的准确度可达到（）⽶（B ）A. 1/10 B. 1/100 C. 1/1000 D. 1/100009．标准曲线中的斜率，也称为（ D ）A.精密度 B.准确度 C.精确度 D.灵敏度10．直线回归⽅程中的相关系数r值，︱r︱值接近（），表⽰⼯作曲线的线性关系越好（ C ）A.>1 B.<1 C.=1 D.=0⼆．名词解释1.有效数字P282.误差P233.可疑数据P294.标准曲线P37三.问答题1.有效数字的修约规则是什么？P292.误差有哪些？随机误差、系统误差、过失误差3.如何在平均值质量控制图中评价分析⼯作的质量？P404. 精密度的表⽰⽅法有哪⼏种？（1）绝对偏差（2）平均偏差（3）相对平均偏差（4）标准偏差相对标准偏差是表⽰精密度的最好⽅法，可⽤于⽐较和评价不同浓度⽔平待测物质测量的精密度。

《卫生化学》思考题与习题的部分参考答案第三章1、在定量分析中，判断下列情况各属何种类型的误差：试说明消除的方法。

（1）随机取样带来的误差(2)试剂中含有少量待测物质（3）湿法消化时样品溅失（4)空气中卤代烃类测定的采样效率为75% （5）实验室环境参数的微小变动对测定的影响（6）溶剂萃取分离样品时待测物质萃取效率较低（7）分析仪器示值不稳定（8）样品中共存物干扰测定（9）称量样品时分析天平砝码未经校正（10）分析测量过程中，某样品管中的一种试剂未加准确答：（1）随机误差（2）系统误差，提纯试剂（3）过失误差（4）系统误差。

改进采样方法，提高采样效率（5）随机误差（6）系统误差。

改进萃取方法，提高萃取效率（7）随机误差（8）系统误差。

通过控制测定条件。

加掩蔽剂或分离等方法消除干扰（9）系统误差。

校正仪器（10）过失误差2、下列数字各为几位有效数字？（1）135.45 ⑵0.000263 ⑶1.28×10-6⑷4.95% ⑸PH=7.24 ⑹[H+]=4.60×10-3答：分别是5,3,3,3,2,3位（注意对数的有效数字）3、应用有效数字计算规则计算下列结果：（1）5.876+0.23—3.0345+10.8 （2）25.467×0.07894÷0.65 （3）l g（1.6×10-3）（4）pH=11.13溶液的[H+]=？解：（1）5.876+0.23—3.0345+10.8=5.88+0.23-3.03+10.8=13.9（2）25.467×0.07894÷0.65=25.5×0.0789÷0.65=3.1（3）l g（1.6×10-3）=-2.80（4）[H+]=10-pH=10-11.3=7.4×10-124、y=0.0426+12.0x，r=0.9994，μ=（0.027±0.001）ug/ml第四章1、物质对光具有选择性吸收的原因是什么？答：物质分子内部有三种运动：电子绕原子核的运动、原子在其平衡位置上振动以及分子整体绕其重心的转动。

普通化学第六版习题答案普通化学第六版习题答案化学作为一门基础科学，是研究物质组成、性质、结构和变化规律的学科。

对于学习化学的学生来说，练习习题是巩固知识、提高应用能力的重要途径。

而《普通化学第六版》作为一本经典的教材，其习题的答案也备受学生们的关注。

本文将为大家提供《普通化学第六版》习题的答案，希望对大家的学习有所帮助。

第一章原子与分子1. 什么是物质？物质是构成宇宙的基本单位，是由原子或者分子组成的。

2. 什么是原子？原子是物质的最小单位，具有化学性质。

3. 原子的组成部分有哪些？原子由质子、中子和电子组成。

4. 什么是元素？元素是由具有相同原子序数的原子组成的物质。

5. 什么是分子？分子是由两个或多个原子通过共价键连接而成的。

第二章周期表与元素1. 什么是周期表？周期表是将元素按照原子序数的大小排列，使具有相似性质的元素排列在同一列的表格。

2. 周期表的结构是怎样的？周期表分为横行（周期）和竖列（族），横行称为周期，竖列称为族。

3. 元素的周期性是怎样的？元素的周期性是指元素性质随着原子序数的增加而周期性地变化。

4. 元素的周期性规律有哪些？元素的周期性规律主要包括原子半径、电离能、电负性、原子核电荷数等。

第三章化学键1. 什么是化学键？化学键是原子之间的相互作用力，用于连接原子形成分子或晶体。

2. 化学键的种类有哪些？化学键的种类包括离子键、共价键和金属键。

3. 什么是离子键？离子键是由正负电荷吸引而形成的化学键。

4. 什么是共价键？共价键是由共用电子对形成的化学键。

5. 什么是金属键？金属键是金属原子之间形成的化学键，金属中的电子可以自由移动。

第四章化学方程式1. 什么是化学方程式？化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程。

2. 化学方程式的构成部分有哪些？化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。

3. 化学方程式中的反应物和生成物如何表示？反应物在化学方程式中位于箭头的左侧，生成物位于箭头的右侧。

《物理化学》作业习题物理化学教研组解2009，7第一章 热力学第一定律与热化学1. 一隔板将一刚性决热容器分为左右两侧，左室气体的压力大于右室气体的压力。

现将隔板抽去左、右气体的压力达到平衡。

若以全部气体作为体系，则ΔU 、Q 、W 为正？为负？或为零？解：0===∆W Q U2. 试证明1mol 理想气体在衡压下升温1K 时，气体与环境交换的功等于摩尔气体常数R 。

证明：R T nR V V p W =∆=-=)(123. 已知冰和水的密度分别为：0.92×103kg ·m -3，现有1mol 的水发生如下变化：(1) 在100oC ，101.325kPa 下蒸发为水蒸气，且水蒸气可视为理想气体；(2) 在0 oC 、101.325kPa 下变为冰。

试求上述过程体系所作的体积功。

解：(1) )(m 1096.11092.010183633--⨯⨯⨯＝＝冰V )(m 1096.1100.110183633--⨯⨯⨯＝＝水V )(10101.3373314.81)(3J nRT V V p W e ⨯=⨯⨯===冰水－ (2) )(16.0)108.11096.1(101325)(55J V V p W e =⨯-⨯⨯=-=--水冰4. 若一封闭体系从某一始态变化到某一终态。

(1) Q 、W 、Q －W 、ΔU 是否已经完全确定。

(2) 若在绝热条件下，使体系从某一始态变化到某一终态，则(1)中的各量是否已完全确定？为什么？解：(1) Q －W 与ΔU 完全确定。

(2) Q 、W 、Q －W 及ΔU 均确定。

5. 1mol 理想气体从100o C 、0.025m 3 经过下述四个过程变为100o C 、0.1m 3： (1) 恒温可逆膨胀； (2) 向真空膨胀； (3) 恒外压为终态压力下膨胀；(4) 恒温下先以恒外压等于气体体积为0.05m 3时的压力膨胀至0.05 m 3，再以恒外压等于终态压力下膨胀至0.1m 3。

第一章绪论第二章样品的采集与处理一、选择题1、卫生化学的研究对象不包括：（ D ）A. 环境卫生学B. 营养与食品卫生学C. 劳动卫生学D. 分析化学2、下列分离方法哪一项不属于膜分离法范畴（ B ）A. 超滤B.顶空分析法C.透析法D.液膜法3、下列关于萃取操作描述不正确的是（ C ）A. 选择的溶剂对被测组分的分配比大B.被测组分在该溶剂中稳定C.萃取溶剂的分子量相差要大D.萃取时应少量多次二、填空题1、样品的保存方法有（密封保存法）、（冷藏保存法）、（化学保存法）2、样品溶液的制备方法有（溶解法）、（分解法）。

3、固相萃取法的步骤先后分别是：（活化）、（装样）、（清洗）、（洗脱）。

4、样品采集原则是（代表性）、（典型性）、（适时性）。

三、名词解释1、卫生化学：卫生化学是应用分析化学特别是仪器分析的基本理论和实验技术，研究预防医学领域与健康相关化学物质的质、量及变化规律的学科。

2、固相萃取法：利用样品中被分离组分和其它组分与萃取柱中固定相的作用力（吸附、分配、离子交换）不同进行分离的方法。

3、超临界流体萃取法：利用一种物质在超临界区约域形成的流体进行提取的方法，称“超临界流体萃取法”。

4、固相微萃取法：利用固相微量萃取器将被萃取的样品直接解吸入气相色谱仪或高效液相色谱仪中进行直接分析的方法。

5、膜分离法：依据选择性渗透原理，以外界能量或化学位差为动力，使组分从膜的一侧渗透至另一侧的方法。

四、简答题2、简述卫生化学与分析化学的不同点。

卫生化学是应用分析化学特别是仪器分析的基本理论和实验技术，研究预防医学领域与健康相关化学物质的质、量及变化规律的学科。

它是预防医学与分析化学进行学科交叉形成的学科。

其主要内容：1）样品采集和保存的基本原则；样品预处理的目的和基本方法。

2）误差、分析数据的处理和分析质量的保证；计量认证及实验室认可。

3）卫生检验常用仪器分析方法的基本原理和基本操作技术。

1、简述超滤法的特点。

一、选择题1、卫生化学的研究对象不包括： A. 环境卫生学 B. 营养与食品卫生学 C.2、下列分离方法哪一项不属于膜分离法范畴 A. 超滤 B. 顶空分析法 C.3、下列关于萃取操作描述不正确的是 A. 选择的溶剂对被测组分的分配比大 B.C.萃取溶剂的分子量相差要大D. （ D ） 劳动卫生学 D. 分析化学（ B ） 透析法 D. 液膜法（ C ） 被测组分在该溶剂中稳定 萃取时应少量多次二、填空题1、 样品的保存方法有（ 密封保存法 ）、（冷藏保存法 ）、（化学保存法 ）2、 样品溶液的制备方法有（ 溶解法 ）、（分解法 ）。

3、 固相萃取法的步骤先后分别是： （活化）、（装样 ）、（清洗）、（洗脱 ）。

4、 样品采集原则是（ 代表性 ）、（典型性 ）、（适时性 ）。

三、名词解释1、 卫生化学： 卫生化学是应用分析化学特别是仪器分析的基本理论和实验技术，研究预防 医学领域与健康相关化学物质的质、量及变化规律的学科。

2、 固相萃取法： 利用样品中被分离组分和其它组分与萃取柱中固定相的作用力（吸附、分 配、离子交换）不同进行分离的方法。

3、 超临界流体萃取法： 利用一种物质在超临界区约域形成的流体进行提取的方法，称 “超临界流体萃取法 ” 。

4、 固相微萃取法： 利用固相微量萃取器将被萃取的样品直接解吸入气相色谱仪或高效液相 色谱仪中进行直接分析的方法。

5、 膜分离法： 依据选择性渗透原理，以外界能量或化学位差为动力，使组分从膜的一侧渗 透至另一侧的方法。

五、计算题 1. 1.15mg 0.165mg 2. 43.3 99.96%第三章 卫生分析数据的处理与分析工作的质量保证一. 选择题1. 卫生分析过程中不会产生误差的是 A. 样品 B. 人员 C. 设备 D. 标准物质2. 按有效数字规则， 13.65+0.0092+1.627 的结果是 A .15.2862B .15.286C .15.28D .15.293. 系统误差由（ ）因素决定A. 随机因素B. 不确定因素C. 稳定因素D. 未知因素 4. 分析中反应系统误差和随机误差的综合指标是第一章 绪论第二章 样品的采集与处理A ）二．名词解释 1 .有效数字 P28 2. 误差 P23 3. 可疑数据 P29 4. 标准曲线P37三. 问答题1. 有效数字的修约规则是什么？2. 误差有哪些？3. 如何在平均值质量控制图中评价分析工作的质量？4. 精密度的表示方法有哪几种？（1）绝对偏差（ 2）平均偏差（ 3）相对平均偏差（ 相对标准偏差是表示精密度的最好方法， 可用于比较和评价不同浓度水平待测物质测量的精 密度。

卫生化学目录第一章绪论 (1)一、简答题 (1)二、单选题 (1)第二章样品的采集与处理 (1)一、简答题： (1)二、单选题 (2)第三章卫生分析数据的处理与分析工作的质量保证 (3)一、简答题： (3)二、单选题 (4)第四章紫外-可见吸收光谱法 (5)一、简答题： (5)二、单选题 (6)第五章分子荧光分析法 (8)一、简答题： (8)二、单选题 (8)第六章原子吸收分光光度法 (10)一、简答题： (10)二、单选题 (11)第九章电位分析法 (12)一、简答题： (12)二、单选题 (13)第十一章溶出伏安法和电位溶出法 (14)第十二章色谱分析法概述 (16)一、简答题 (16)二、单选题 (17)第十三章气相色谱法 (18)一、简答题 (18)二、单选题 (20)第十四章高效液相色谱分析法 (21)一、简答题 (21)二、单选题 (23)第一章绪论简答题（一）简述卫生化学的性质、任务。

并简单说明卫生化学与分析化学的关系。

答：1、卫生化学是应用分析化学特别是仪器分析的基本理论和实验技术，研究预防医学领域中与健康相关化学物质的质、量及其变化规律的学科。

卫生化学的任务是为学生讲授预防医学专业课程、毕业实习和技术工作所必须的分析科学的基本理论、、基本知识和基本技能。

2、卫生化学主要是对预防医学领域中有关分析化学基本理论、基本知识和基本技能的研究，即卫生化学是以预防医学需要为前提，在不同历史时期有其不同的研究内容，并随着预防医学的发展而发展。

而分析化学是研究物质化学组成、含量、结构及其多种化学信息的科学，它是涉及化学学科所有领域。

（二）何为化学分析？何为仪器分析？各有何特点？二者的关系？答： 1、化学分析法 :以被测物质的化学反应和化学性质为基础建立的分析方法。

主要特点：①设备简单、操作方便、便于普及；②准确度和精密度高，适用于常量组分的分析（＞ 1%）;不适于为了组分的测定（灵敏度低）；③重量分析的操作较麻烦，测量耗时长。

卫生化学复习题一．选择题A型题1.分析化学按任务分类可分为A. 定性、定量、化学分析B. 重量分析、仪器分析、化学分析C. 定性、定量、结构分析D. 仪器分析、化学分析、结构分析E. 无机分析、有机分析、结构分析2.按有效数字规则，13.65+0.0092+1.627的结果是：Ａ.15.2862 Ｂ.15.286 Ｃ.15.28 Ｄ.15.293.350nm的辐射光是：Ａ.远紫外光Ｂ.近紫外光Ｃ.可见光Ｄ.近红外Ｅ.远红外4.保持激发光的波长和强度不变，使荧光单色器进行扫描，可得到的光谱是：Ａ.荧光光谱Ｂ.激发光谱Ｃ.吸收光谱Ｄ.原子吸收光谱5.原子吸收的仪器构造是：Ａ.光源＿单色器＿吸收池＿检测器Ｂ.光源＿单色器＿吸收池＿单色器＿检测器Ｃ.光源＿吸收池＿单色器＿检测器Ｄ.光源＿单色器＿吸收池＿单色器＿检测器6.系统误差由（）因素决定A.随机因素B.不确定因素C.稳定因素D.未知因素7.伏安分析法中，当外加电压尚未达到分解电压时，仍有（）电流通过电解池A.残余电流B.分解电流C.电容电流D.强电流8.离子选择电极基本上都是：Ａ.标准电极Ｂ.参比电极Ｃ.非膜电极Ｄ.膜电极9.氟离子选择电极属于：Ａ.非膜电极Ｂ.均相膜电极Ｃ.晶体电极中流动载体电极Ｄ.敏化离子电极10.原子吸收分光光度法中光源发射谱线的半宽度应A. 远大于原子吸收线的半宽度B. 等于原子吸收线的半宽度C. 远小于原子吸收线的半宽度D. 等于原子吸收线的半宽度的二分之一E. 等于原子吸收线的半宽度的二倍11.溶液吸光度A. 和透光度成正比B. 和光密度成正比C. 和消光度成正比D. 和透光度的对数成正比E. 以上都不是12.在比色分析中，选择滤光片的原则是采用A.溶液本色的滤光片B.溶液透过光颜色的滤光片C. 溶液颜色互补色的滤光片D. 溶液吸收光颜色互补色的滤光片E. 以上都不是13.分析中反应系统误差和随机误差的综合指标是：Ａ.准确度Ｂ.精密度Ｃ.灵敏度Ｄ.置信度14.原子吸收谱线宽度主要决定于A. 自然变宽B. 多普勒变宽和自然变宽C. 多谱勒变宽和压力变宽D. 场致变宽15.火焰原子吸收光谱法中，吸光物质是A. 火焰中各种原子B. 火焰中的基态原子C. 火焰中待测元素的原子D. 火焰中待测元素的基态原子.16.极谱分析法的辅助电极为A.甘汞电极B.汞膜电极C.滴汞电极D.铂电极17.如果空白溶液的荧光强度调不到零，荧光分析的计算公式是A. Cx=Cs(Fx—F0)/FsB. Cx=Cs(Fx/Fs)C. Cx=Cs(Fx—F0)/(Fs—F0)D. Cx=Cs(Fs—F0)/(Fx—F0)18.气相色谱法中，调整保留值反映了哪些分子间的相互作用？A. 组分与载气B. 组分与固定相C. 组分与组分D. 组分与载气和固定相19.在气谱法中，对大多数有机化合物有很高灵敏度的检测器是A. 氢焰检测器B. 电子捕获检测器C. 火焰光度检测器D. 氮磷检测器20.色谱法中两组分分离的先决条件是A. 分配系数K不等B. 色谱峰要窄C. 分子扩散要小D. 填充物颗粒要细且均匀21. Van Deemter方程中，分子扩散项A.与载气平均线速度成反比B.与气体扩散路径弯曲因数成反比C.与组分在载气中扩散系数成反比D.与担体粒度直径成正比E.以上都不是22.下列担体，能用于高效液相色谱法的是A. 硅藻土B. 氟担体C. 高分子多孔微球D. 薄壳型微珠B型题23-37(请在备选答案中选择一个正确答案)问题23-24A.Grubbs检验法B.F检验法C.标准偏差D.相对误差23.用上述哪种方法可对可疑数据进行取舍（A）24.精密度可用上述（C）表示问题25-26A.基态的外层电子跃迁B.激发态的电子跃迁至基态C.基态电子跃迁至第一激发态D.第一激发态的电子跃迁至基态25.原子吸收光谱由（C）产生的。

卫校化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中属于纯净物的是（）A. 空气B. 自来水C. 氧气D. 碳酸钙2. 化学变化的本质特征是（）A. 有新物质生成B. 有能量变化C. 有颜色变化D. 有气体生成3. 下列物质中属于混合物的是（）A. 氢气B. 氯化钠C. 铜绿D. 碳酸氢铵4. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）A. 参加反应的物质的质量总和等于生成物的质量总和B. 反应前后元素的种类不变C. 反应前后原子的种类不变D. 反应前后原子的数目不变5. 根据质量守恒定律，下列说法错误的是（）A. 参加反应的物质的质量总和等于生成物的质量总和B. 反应前后元素的种类不变C. 反应前后原子的种类不变D. 反应前后原子的数目减少6. 下列物质中属于单质的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 碳酸氢铵7. 下列物质中属于化合物的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 碳酸氢铵8. 下列物质中属于氧化物的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 碳酸氢铵9. 下列物质中属于酸的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸氢铵10. 下列物质中属于碱的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸氢铵二、填空题（每空1分，共20分）11. 化学变化中，反应物和生成物的总质量相等，这是质量守恒定律的基本原理。

12. 纯净物是由同种物质组成的，混合物是由不同种物质组成的。

13. 单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。

14. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。

15. 酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

16. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变。

17. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量都不变。

18. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。