浙江省台州市书生中学2014-2015学年高一下学期第一次月考化学试卷 Word版含答案.pdf

台州市书生中学2015学年起始考高一化学试卷第二学期一、选择题（本大题共20小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共60分）1. 下列排列顺序不正确的是()A．原子半径：钠＞硫＞氯B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．热稳定性：碘化氢＞溴化氢＞氯化氢D．最高正化合价：氯＞硫＞磷2．用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近下列各浓酸时，均有白烟产生的一组是（）A．H2SO4、HNO3 B．HCl、HNO3C．HCl、H2SiO3、D．HCl、、H2SO43．胶体和溶液的本质区别是A．丁达尔效应B．分散剂不同C．能否稳定存在D．分散质粒子直径的大小4. 据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是()A．N4是N2的同素异形体B．N4是N2的同分异构体C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2D．N4的摩尔质量是56 g5. SO2＋H2OH2SO3的反应类型属于A．分解反应B．复分解反应C．置换反应D．化合反应6.下列化学用语表述正确的是A．甲烷的球棍模型：B．氯化氢的电子式：C．Cl2的结构式：Cl=ClD．硫离子的结构示意图：7. 能与氢氧化钠溶液反应的分子晶体是()A．氧化铝B．金刚石C．二氧化碳D．二氧化硅8.在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为：（）A．3︰1 B．1︰3 C．1︰2 D．2︰19. 将某气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液不能变红色。

X可能是A．O2B．SO2C．Cl2D．CO2 10.下列电离方程式中，不正确．．．的是A．NaOH＝Na＋＋OHˉB．H2SO4＝H＋2＋SO2－4C．Na2CO3＝2Na＋＋CO2－3D．CH3COOHCH3COOˉ＋H＋11. 实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，以下仪器中不．需要．．用到的是A．托盘天平B．锥形瓶C．烧杯D．容量瓶12．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．含有2N A个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为16 gB．标准状况下，22.4 mL水中含有的分子数目约为1.24N AC．300 mL 2 mol·L-1酒精溶液中所含分子数为0.6 N AD．1 mol Cl2参加的任何反应转移电子数都是2N A13．下列几种试剂不能把浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是A．0.1 mol·Lˉ1BaCl2溶液B．澄清石灰水C．稀盐酸D．pH试纸14．X、Y、Z 3种元素位于周期表中的同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则3种元素的原子序数的大小顺序是()A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Z＞Y D．Z＞X＞Y15．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是-------------------()A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋B．H＋、Mg2＋、Al3＋C．H＋、Ba2＋、Al3＋D．只有Mg2＋、Al3＋16．铜与过量的浓硝酸反应，当有0.2mol硝酸被还原时，参加反应的铜为（）A、0.05molB、0.1molC、0.2molD、0.04mol17．下列离子方程式正确的是A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO2ˉ4＋Ba2＋＝BaSO4↓B．漂白粉溶液在空气中发生的反应：Ca2++2ClO—＋CO2＋H2O=2HClO＋CaCO3↓C．碳酸钙溶解于盐酸中：CO32-＋2H+ ＝CO2↑+ H2OD．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3+＋2Iˉ＝Fe2+＋I218．下列说法正确的是A．二氧化硅的化学性质不活泼，能与强碱反应不与任何酸反应B．生物炼铜就是利用植物对铜离子的吸收达到富集铜的目的C．过量二氧化硫通入石蕊溶液中能使石蕊溶液先变红色后褪色D．工业上利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，再将氯化氢溶于水制得盐酸19．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是 ()A．NH＋4、SO2－4、CO2－3、K＋B．Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCO－3C．Mg2＋、Ag＋、K＋、Cl－D．K＋、Cl－、Na＋、SO2－420．下列说法正确的是A．镁着火后可用二氧化碳灭火器进行灭火B．焰色反应时，先用稀硫酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验C．食盐水中混有Mg2+、Ca2+、SO42-，可依次加入过量Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液和适量盐酸，过滤后即可得到精制的食盐水D．现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成。

浙江省台州市高一第二学期第一次月考化学试题一、选择题1．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A. 向盛FeSO4溶液的试管中滴入NaOH溶液，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，反应产生的Fe(OH)2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化产生Fe(OH)3，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，因此观察到现象是：反应产生白色沉淀，随后沉淀由白色变为红褐色，A不符合题意；B. Cl2与水反应产生HCl、HClO，酸使紫色石蕊试液变为红色，而HClO具有强氧化性，能够将红色物质氧化变为无色，因此会看到溶液又由红色变为无色，与物质的氧化性有关，B 不符合题意；C. SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，SO2的漂白是结合漂白，与氧化还原反应无关，C符合题意；D. NO气体是无色气体，遇O2二者反应产生红棕色的NO2气体，因此看到气体由无色变为红棕色，有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，D不符合题意；故合理选项是C。

2．一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为()A．1∶2 B．3∶5 C．5∶7 D．8∶11【答案】C【详解】假设Na2SO3和NaHSO3的物质的量分别为x、y，由原子守恒可知，则SO2的物质的量为x+y，NaOH的物质的量为2x+y；由于x：y=2：3，则参加反应的SO2与与NaOH的物质的量之比为2xy x y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。

3．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。

下列叙述正确的是 A ．硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维 B ．酸雨是指pH <7.0的雨水C ．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO ，预防中毒D ．水玻璃可以用作木材防火剂 【答案】D 【详解】A.硅是良好的半导体材料，可制取太阳能电池板，光导纤维的主要成分是SiO 2，不是Si ，A 错误；B.酸雨是指pH<5.6的酸性雨水，B 错误；C.CO 不能溶于水，也不能与Ca(OH)2溶液反应，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO ，也就不能起到预防中毒的作用，C 错误；D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以用作木材防火剂，D 正确；故合理选项是D 。

2019-2019学年浙江省台州市书生中学高一（下）第一次月考化学试卷一、选择题（共50分）1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说B．提出分子学说C．发现元素周期律D．发现氧气2．在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是（）A．8、18、32、32B．8、18、18、32C．8、18、18、18D．8、8、18、183．电子在核外运动时，离核最近、能量最低的电子是在（）A．N层B．M层C．L层D．K层4．下列物质不存在共价键的是（）A．2B．C．2D．35．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．3B．3C．4D．56．下列微粒的结构示意图中属于ⅥA 族元素原子结构示意图的是（）A．B．C．D．7．据报道，放射性同位素钬可有效治疗肝癌，该同位素原子核内中子数与质子数之差为（）A．32B．67C．99D．1668．下列有关说法错误的是（）A．微粒半径＜＜﹣＜S2﹣B．稳定性＞＞＞C．酸性H23＜H34＜H24＜4D．碱性＞（）2＞（）2＞（）39．根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是（）A．10与19B．6与16C．11与17D．14与810．某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H44，则其氢化物的分子式是（）A．4B．3C．H2R D．11．下列关于稀有气体的叙述中，不正确的是（）A．原子的最外电子层都有8个电子B．其原子与同周期ⅥA、ⅦA族元素形成的阴离子具有相同的核外电子排布C．通常条件下，化学性质非常不活泼D．原子核外电子的排布都达到了稳定结构12．当今化学界关注的热点之一的C60与足球有很相似的结构，它与石墨互为（）A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同一种物质13．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径．X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（）A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X14．下列说法中，不正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在气态单质分子中，不一定存在着共价键C．原子晶体中，只存在共价键D．含有离子键的化合物才是离子化合物15．在下列结构的有机化合物中①3﹣2﹣2﹣2﹣3②3﹣2﹣2﹣2﹣2﹣3属于同分异构体的是（）A．①②和④B．②③和⑤C．①和②D．④和③16．氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质．下列各物质融化时，所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化所克服的作用力都相同的是（）A．硝酸钾和金刚石B．晶体硅和水晶C．冰和干冰D．氯化钠和蔗糖17．X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果、、﹣、﹣四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的核电荷数），则下列关系正确的是（）A．a﹣﹣n B．a﹣﹣m C．c﹣D．b﹣18．已知下列元素的原子半径：根据以上数据，磷元素的原子半径可能是（）A．1.10×10﹣10m B．0.80×10﹣10mC．1.20×10﹣10m D．0.70×10﹣10m19．对照元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系D．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素20．目前含有元素硒（）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是（）A．原子序数为24B．最高价氧化物为3，为酸性氧化物C．原子半径比钙小D．气态氢化物分子式为H2，性质不稳定21．下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（）A．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1 A 与足量的酸反应生成的H2比1 B生成的H2多D．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少22．X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从的溶液中置换出来23．已知X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞XB．氢化物的热稳定性：Z＞WC．由氢化物水溶液的酸性：W＞Z可推知元素的非金属性W＞ZD．元素Y与元素Z可形成化合物224．按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（）A．原子半径逐渐减小B．元素原子得电子能力逐渐增强C．最高正化合价逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增大25．下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是（）A．O2、S、2B．2、、2C．、W、D．H2O、H2S、H2二、填空题26．（14分）A、B、C、D、E、五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期。

台州市书生中学 2015学年第二学期第一次月考高一化学试卷（满分：100分考试时间： 90分钟） 2016.4一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。

下列对我们学习使用的纸张的处理方法，不符合“绿色化学”的是( )A．一纸多用，尽量提高纸张的使用效率 B．回收处理，不乱扔、乱丢废纸屑C．在高浓度氧气中燃烧，不产生废弃物 D．积累、保存送造纸厂处理2．下列化学用语表述正确的是( )A. HC1的电子式： B．NaCl的电子式：C．S2-的原子结构示意图： D．H2O2的电子式：3．2016年1月《中国科学报》报道，又有 113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表。

其中118号元素的原子符号为294 118Uuo，“294”是指该原子的A．原子序数 B．电子数 C．中子数 D．质量数4．下列物质属于离子化合物且含有共价键的是A．KOH B．MgCl2 C．HCl D．N25．下列各组元素按最高正价递增顺序排列的是( )A．C、N、O、F B．Li、C、N、S C．Li、Na、Be、Mg D．F、Cl、Br、I6．下列叙述中，能证明Li金属比Mg金属活泼性强的是( )A．Li原子的最外层电子数比Mg原子的最外层电子数少B．Mg原子的电子层数比Li原子电子层数多C．1 mol Mg从酸中置换出的H2比1 mol Li从酸中置换出的H2多D．氢氧化锂的碱性比氢氧化镁强7．已知：元素的最高价氧化物的水化物酸性越强其非金属性就越强，则下列判断正确的是( ) A．亚硫酸的酸性大于碳酸，故硫的非金属性大于碳B．碳酸的酸性大于次氯酸，故碳的非金属性大于氯C．硝酸的酸性大于硅酸，故氮的非金属性大于硅D．氢氟酸的酸性大于氢氯酸，故氟的非金属性大于氯8．下列关于元素周期表的叙述正确的是( )A．元素周期表中共有18个纵行，18个族，其中主族数为7个B．周期表中，元素族序数等于该族元素原子的最外层电子数C．周期表中，第四周期有32种元素，包括镧系元素D．周期表中，ⅠA族对应第1纵行，只有一种非金属元素9．下列对元素Na、Cl、O的推测不正确的是( )A．同周期元素中Na的金属性最强 B．原子半径Na>O，离子半径O2－>Na＋C．同族元素中O的氢化物稳定性最高 D．同族元素中Cl的氢化物沸点最高10．下列叙述中，正确的是( )A．石油、煤、氢气都属于化石燃料 B．化合反应都是放热反应C．分解反应都是吸热反应 D．风能可以转化为电能11．下列说法不正确的是( )A．化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成B．物质由高能量向低能量转化时，放出热量C．将一定质量的C燃烧，生成CO2时比生成CO时放出的热量多D．干冰升华时放出大量的热12．下列分子中所有原子的最外层均为8电子稳定结构的是( )A．BCl3 B．H2S C．NCl3 D．SF613．下列说法中正确的是( )A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C．分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键D．氯化钠晶体中含有阳离子，氯化钠溶液中也含有阳离子14．从化学的角度将下列物质进行分类，下列说法正确的是( )A．因为CO和CO2的组成元素完全相同，所以CO与CO2互为同素异形体B．因为金刚石与石墨的化学式相同，所以金刚石与石墨互为同分异构体C．互为同分异构体的物质具有相同的分子式D．由4个氧原子构成的氧分子O4是一种新的氧化物15．有关晶体的下列说法中，正确的是( )A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．二氧化硅的熔点、硬度均比二氧化碳高C．冰融化时水分子时，仅共价键发生断裂，分子本身没有变化D．氯化钠熔化时离子键被破坏，故属于化学变化16．在一个密闭容器中有N2和H2，在一定条件下反应。

浙江省台州市台州中学高一下学期第一次月考化学试题一、选择题1．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Cl-B向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生该溶液中一定含有CO32-C向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-D向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀该溶液中一定含有Fe3+A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A. 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中可能含Cl−或SO42-等，A错误；B. 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，则原溶液中可能含CO32−或SO32−，或HCO3−等，B错误；C. 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能含有SO42−或Ag+，但二者不能同时存在，C错误；D. 向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀，则沉淀为氢氧化铁，该溶液中一定含有Fe3+，D正确；故答案为：D。

2．下列操作或叙述正确的是( )A．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe3+D．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32－【答案】C【详解】A、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，该现象说明该溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-，A错误；B、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B错误；C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3，加入盐酸后，Fe可以和Fe3+反应，使得溶液中没有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不变红，C正确；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和盐酸反应生成CO2、SO2的离子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D错误；故选C。

浙江省台州市高一下学期化学第一次在线月考试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题（每小题3分，共15个小题，共45分） (共15题；共45分)1. （3分） (2020高一下·浙江开学考) 下列说法不正确的是（）A . 石灰石—石膏法可用于燃煤的脱硫B . 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C . 焦炭在炼铁高炉中用于提供热能和产生还原性气体COD . 氢氧化铁胶体可用于杀菌消毒2. （3分）将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）A . 2 mol·L－1NaOH溶液B . 2 mol·L－1H2SO4溶液C . 2 mol·L－1MgSO4溶液D . FeCl3溶液3. （3分）下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A . 实验室用图甲所示装置制取少量氨气B . 为使100mL0.5mol/L的NaNO3溶液物质的量浓度变为1mol/L，可将原溶液加热蒸发掉50mL水C . 利用图乙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化D . 利用图丙装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性4. （3分）向a L 1mol·L-1的Na2CO3的溶液中缓慢地滴加b L 1mol·L-1的盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中离子物质的量也相应地发生变化如图所示（不考虑盐类的水解及水的电离），下列说法不正确的是（）A . 四条线与溶液中离子的对应关系是：X：Na+；Y：CO32-；Z：HCO3-；W：Cl-B . 当a＜b＜2a时，发生的离子方程式为：HCO3- ＋H+= CO2↑＋ H2OC . 当2a=3b时，发生的离子方程式为：CO32- ＋ H+ = HCO3-D . 当＜b＜2a时，溶液中HCO3-与CO32- 的物质的量之比为b：（4a-b）5. （3分）在氧化还原反应CuO+H2 Cu+H2O中，氧化剂是（）A . CuOB . H2C . CuD . H2O6. （3分） (2019高一下·岳阳月考) 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。

【全国名校】2014-2015学年浙江省台州中学高一下学期期中考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共30小题，共30.0分)1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A.大量使用化肥和农药，以提高农作物产量B.太阳能热水器.沼气的使用.玉米制乙醇都涉及生物质能的利用C.开发废旧电池综合利用技术，防止重金属盐对土壤.水资源造成污染D.H2是理想的清洁燃料，储存和运输方便，在现实生活和生产中已大量应用【答案】C【解析】A．大量使用化肥和农药，可以提高农作物产量，但是会造成大气污染、水污染、土壤污染及食品污染，不利于社会可持续发展，错误。

B．太阳能热水器没有涉及生物质能的利用，错误。

C．开发废旧电池综合利用技术，防止重金属盐对土壤、水资源造成污染，符合社会可持续发展，正确。

D．H2燃烧产物是水，无污染是理想的清洁燃料，但不易储存，在现实生活和生产中没有大量应用，错误。

考点：考查化学与人类生活、社会可持续发展密切关系的知识。

2.元素性质呈周期性变化的决定因素是A.元素原子核外电子层排布呈周期性变化B.元素相对原子质量依次递增C.元素原子半径大小呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化【答案】A【解析】元素性质呈周期性变化的决定因素是原子结构的周期性变化。

即元素原子核外电子层排布呈周期性变化，故答案是选项A。

考点：考查元素性质呈周期性变化的决定因素的判断的知识。

3.下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是A.N2的结构式：N—NB.M g2+的结构示意图：C.-CH3（甲基）的电子式：D.CO2分子的比例模型：【答案】C【解析】A．N2的分子中两个原子共用三对电子，结构式是N三N，错误；B．M g2+的结构示意图是，错误。

C．-CH3（甲基）的电子式：，正确。

D．在CO2分子中O原子的半径小于C原子，所以比例模型不能很好的反映原子的相对大小，错误。

浙江省台州市书生中学高一化学下学期第一次月考试题（含解析）相对原子质量：H: 1 O: 16 C: 12 Cl: 35.5 Na: 23 N: 14 K: 39 Fe: 56 Al:27 S: 32 P: 31 Mg: 24一、选择题(每题2分，共50分)1.地壳中含量较大的三种元素是：A. H、O、SiB. O、Si、AlC. Al、C、OD. H、O、Al 【答案】B【解析】【详解】各元素在地壳中的含量由大到小依次为O、Si、Al、Fe、Ca等，结合各选项可知，选项B符合题意，故选B。

2. 对于同一原子的下列电子层中，能量最低的是A. K层B. L层C. M层D. N层【答案】A【解析】试题分析：离原子核越近能量越低，能量最低的是K层，故A正确。

考点：本题考查核外电子排布。

3.下列离子的电子排布与Ne原子核外电子排布不同的是：A. Mg2＋B. O2－C. Na＋D. C1－【答案】D【解析】【分析】Ne原子核外有10个电子，核外电子排布为2、8，根据各微粒的核外电子排布分析判断。

【详解】A. Mg2＋核外有10个电子，核外电子排布为2、8，与Ne原子核外电子排布相同，故A不选；B. O2－核外有10个电子，核外电子排布为2、8，与Ne原子核外电子排布相同，故B不选；C. Na＋核外有10个电子，核外电子排布为2、8，与Ne原子核外电子排布相同，故C不选；D. C1－核外有18个电子，核外电子排布为2、8、8，与Ne原子核外电子排布不同，故D选；答案选D。

4.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。

吸食时将饮料罐隔离层中的固体化学物质和水混合后摇动即会制冷或对饮料起到冷却作用。

该化学物质可能是：A. NaClB. NH4NO3C. CaOD. NaOH【答案】B【解析】【分析】将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷，说明该物质溶于水吸热，或与水反应吸热，据此分析解答。

【详解】A．NaCl溶于水，热效应不明显，故A不选；B．固体硝酸铵溶于水吸热，温度降低，符合题意，故B选；C．生石灰溶于水，与水反应，放出热量，温度升高，不符合题意，故C不选；D．固体NaOH溶于水，放出热量，温度升高，不符合题意，故D不选；答案选B。

2015-2016学年浙江省台州市书生中学高一（下）起始化学试卷一、选择题（本大题共20小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．下列排列顺序不正确的是（）A．原子半径：钠＞硫＞氯B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．热稳定性：碘化氢＞溴化氢＞氯化氢D．最高正化合价：氯＞硫＞磷2．用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近下列各浓酸时，均有白烟产生的一组是（）A．H2SO4、HNO3B．HCl、HNO3C．HCl、H2SiO3、 D．HCl、H2SO43．胶体和溶液的本质区别是（）A．丁达尔效应B．分散剂不同C．能否稳定存在 D．分散质粒子直径的大小4．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（）A．N4是N2的同素异形体B．N4是N2的同分异构体C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：2D．N4的摩尔质量是56g5．SO2+H2O⇌H2SO3的反应类型属于（）A．分解反应 B．复分解反应C．置换反应 D．化合反应6．下列化学用语表述正确的是（）A．甲烷的球棍模型：B．氯化氢的电子式：C．Cl2的结构式：Cl=Cl D．硫离子的结构示意图：7．能与氢氧化钠溶液反应的分子晶体是（）A．氧化铝B．金刚石C．二氧化碳 D．二氧化硅8．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为（）A．3：1 B．1：3 C．1：2 D．2：19．将某气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液不能变红色．X可能是（）A．O2B．SO2C．Cl2D．CO210．下列电离方程式中，不正确的是（）A．NaOH═Na++OHˉB．H2SO4═H2++SO42﹣C．Na2CO3═2Na++CO32﹣D．CH3COOH⇌CH3COOˉ+H+11．实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，以下仪器中不需要用到的是（）A．托盘天平 B．锥形瓶C．烧杯 D．容量瓶12．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．含有2N A个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为16gB．标准状况下，22.4 mL水中含有的分子数目约为1.24N AC．300 mL 2 molL﹣1酒精溶液中所含分子数为0.6 N AD．1 mol Cl2参加的任何反应转移电子数都是2N A13．下列几种试剂不能把浓度均为0.1molL﹣1的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是（）A．0.1 molLˉ1BaCl2溶液B．澄清石灰水C．稀盐酸D．pH试纸14．X、Y、Z 3种元素位于周期表中的同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则3种元素的原子序数的大小顺序是（）A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Z＞Y D．Z＞X＞Y15．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+16．铜与过量的浓硝酸反应，当有0.2mol硝酸被还原时，参加反应的铜为（）A．0.05mol B．0.1mol C．0.2mol D．0.04mol17．下列离子方程式正确的是（）A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO+Ba2+═BaSO4↓B．漂白粉溶液在空气中发生的反应：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓C．碳酸钙溶解于盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3++2Iˉ═Fe2++I218．下列说法正确的是（）A．二氧化硅的化学性质不活泼，能与强碱反应不与任何酸反应B．生物炼铜就是利用植物对铜离子的吸收达到富集铜的目的C．过量二氧化硫通入石蕊溶液中能使石蕊溶液先变红色后褪色D．工业上利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，再将氯化氢溶于水制得盐酸19．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（）A．NH4+、SO42﹣、CO32﹣、K+B．Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3﹣C．Mg2+、Ag+、K+、Cl﹣ D．K+、Cl﹣、Na+、SO42﹣20．下列说法正确的是（）A．镁着火后可用二氧化碳灭火器进行灭火B．焰色反应时，先用稀硫酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验C．食盐水中混有Mg2+、Ca2+、SO42﹣，可依次加入过量Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和适量盐酸，过滤后即可得到精制的食盐水D．现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成．如用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素二、填空题（本大题有4小题，共40分）21．短周期主族元素A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如图所示，其中D为地壳中含量最高的元素．请用化学用语回答下列问题：（1）B元素在周期表中的位置：．（2）B单质和C的最高价氧化物水化物相互反应的化学方程式．（3）工业上制F单质的离子方程式．22．将3.84g Fe和Fe2O3的混合物溶于120mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03mol H2，若反应后的溶液中无Fe3+，且溶液体积不变，试求：（1）原混合物中Fe2O3 g；（2）原盐酸的物质的量浓度molL﹣1．23．如图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，H为红褐色沉淀，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色．回答下列问题：（1）K所含的化学键有．（2）写出工业上制取单质B的化学方程式．（3）写出Cu与E反应的离子方程式．请设计实验方案验证E反应后的阳离子．24．为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球．（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先赶出去其中的空气．其中第一步实验操作为．（2）如何证明E中收集到的是NO而不是H2？．一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是．（3）装置D的作用是．（4）以下收集一氧化氮气体的装置合理的是（填序号）．2015-2016学年浙江省台州市书生中学高一（下）起始化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共20小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．下列排列顺序不正确的是（）A．原子半径：钠＞硫＞氯B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．热稳定性：碘化氢＞溴化氢＞氯化氢D．最高正化合价：氯＞硫＞磷【考点】元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小；B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；D．可根据原子最外层电子数判断最高正价．【解答】解：A．同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则有原子半径：钠＞硫＞氯，故A正确；B．非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正确；C．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：碘化氢＜溴化氢＜氯化氢，故C错误；D．Cl、S、P的最外层电子数分别为7、6、5，最高正化合价分别为+7、+6、+5，正则最高正价：氯＞硫＞磷，故D正确．故选C．【点评】本题考查元素周期律知识，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变规律，特别是对应单质、化合物的性质与元素性质的关系．2．用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近下列各浓酸时，均有白烟产生的一组是（）A．H2SO4、HNO3B．HCl、HNO3C．HCl、H2SiO3、 D．HCl、H2SO4【考点】氨的化学性质．【专题】氮族元素．【分析】蘸有浓氨水的玻棒靠近下列各浓酸时，产生白烟，说明酸易挥发，能在空气中形成小颗粒，以此解答该题．【解答】解：蘸有浓氨水的玻棒靠近下列各浓酸时，产生白烟，说明酸易挥发，能在空气中形成小颗粒，则HCl、HNO3三种酸都易挥发，与浓氨水反应均有白烟产生，而浓H2SiO3、H2SO4为难挥发性的酸，不能形成白烟，故选B．【点评】本题考查氨气的性质，题目难度不大，注意能形成的白烟的酸必定是易挥发的酸的这一特点．3．胶体和溶液的本质区别是（）A．丁达尔效应B．分散剂不同C．能否稳定存在 D．分散质粒子直径的大小【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】根据三类分散系的本质区别是分散质粒子的大小回答．【解答】解：当分散剂是水或其它溶剂时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小．故选D．【点评】本题考查三类分散系的本质区别，难度不大，注意三类分散系的本质区别是分散质粒子直径大小．4．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（）A．N4是N2的同素异形体B．N4是N2的同分异构体C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：2D．N4的摩尔质量是56g【考点】同素异形体；物质分子中的原子个数计算．【专题】物质的分类专题．【分析】A．同种元素组成的性质不同的单质之间互为同位素；B．同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；C．根据N=nN A来计算微粒数；D．摩尔质量的单位是g/mol．【解答】解：A．N4和N2是N元素组成的性质不同的两种单质，互为同素异形体，故A正确；B．N4和N2分子式不同，结构不同不是同分异构体，故B错误；C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为（）：（）=1：1，故C错误；D．N4的摩尔质量是56g/mol，故D错误．故选：A．【点评】本题考查同素异形体、摩尔质量和物质组成，注意根据分子组成计算原子个数，较简单．5．SO2+H2O⇌H2SO3的反应类型属于（）A．分解反应 B．复分解反应C．置换反应 D．化合反应【考点】化学基本反应类型．【专题】化学用语专题．【分析】分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应为化合反应．【解答】解：SO2+H2O⇌H2SO3的反应是两种物质生成一种物质的反应，故为化合反应，故选D．【点评】本题难度不大，掌握化合反应、置换反应、复分解反应和分解反应的特征是正确解答本题的关键．6．下列化学用语表述正确的是（）A．甲烷的球棍模型：B．氯化氢的电子式：C．Cl2的结构式：Cl=Cl D．硫离子的结构示意图：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；电子式；结构式；球棍模型与比例模型．【专题】化学用语专题．【分析】A．甲烷分子中，C的原子半径大于H原子；B．氯化氢为共价化合物，分子中含有1个H﹣Cl键；C．氯气的氯原子间为单键；D．硫离子的核外有18个电子．【解答】解：A．球棍模型表现原子间的连接与空间结构，甲烷分子式为CH4，C原子形成4个C﹣H，为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子半径，球棍模型为，故A正确；B、HCl分子中含有1个H﹣Cl键，氯化氢的电子式为，故B错误；C、氯气是氯原子之间通过共用电子对形成的直线型非极性分子，结构式分别为：Cl﹣Cl，故C错误；D、硫离子是硫原子得2个电子后形成的，故核外有18个电子，故结构示意图为，故D错误．故选A．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及结构式、电子式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生规范答题的能力．7．能与氢氧化钠溶液反应的分子晶体是（）A．氧化铝B．金刚石C．二氧化碳 D．二氧化硅【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【专题】化学键与晶体结构；元素及其化合物．【分析】选项中物质只有金刚石与NaOH溶液不反应，氧化铝为离子晶体，二氧化硅为原子晶体，只有二氧化碳由分子构成，二氧化碳为分子晶体，以此来解答．【解答】解：A．氧化铝为离子晶体，能与氢氧化钠溶液反应，故A不选；B．金刚石属于原子晶体，不能与氢氧化钠溶液反应，故B不选；C．二氧化碳由分子构成，二氧化碳为分子晶体，能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故C选；D．二氧化硅属于原子晶体，能与氢氧化钠溶液反应，故D不选；故选C．【点评】本题考查晶体类型及物质的性质，为高频考点，把握晶体的构成微粒及判断、物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．8．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为（）A．3：1 B．1：3 C．1：2 D．2：1【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】NO2与水反应方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价，可知起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比为1：2．据此判断．【解答】解：NO2与水反应产生3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价，可知起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比为1：2．所以发生还原反应和发生氧化反应的NO2的质量比为为1：2．故选：C．【点评】考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念，难度中等，理解基本概念，关键根据产物中化合价判断起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比．9．将某气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液不能变红色．X可能是（）A．O2B．SO2C．Cl2D．CO2【考点】氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】二氧化硫能够与有机色素化合生成无色物质，具有漂白性，但是生成的无色化合物不稳定受热易恢复颜色，而次氯酸和臭氧是强氧化性而发生漂白，据此解答．【解答】解：二氧化硫能够与有机色素化合生成无色物质，具有漂白性，但是生成的无色化合物不稳定受热易恢复颜色，所以二氧化硫的漂白性具有不稳定的特点，氧气、二氧化碳不具有漂白性，不能使品红褪色，氯气与水反应生成的次氯酸具有强的氧化性，具有漂白性，但是其漂白效果稳定，受热不恢复颜色，所以X是氯气，故选：C．【点评】本题考查了常见的漂白剂，明确二氧化硫、次氯酸漂白原理及漂白特点是解题关键，注意对知识的积累．10．下列电离方程式中，不正确的是（）A．NaOH═Na++OHˉB．H2SO4═H2++SO42﹣C．Na2CO3═2Na++CO32﹣D．CH3COOH⇌CH3COOˉ+H+【考点】电离方程式的书写．【专题】化学用语专题．【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式．电离方程式中，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开．弱电解质的电离用“⇌”，强电解质的电离用“═”，以此来解答．【解答】解：A．NaOH是强电解质，完全电离，电离方程式为NaOH═Na++OH﹣，故A正确；B．物质电离后角标要转化成化学计量数，硫酸是强电解质，完全电离生成氢离子、硫酸根离子，电离方程式为H2SO4═2H++SO42﹣，故B错误；C．Na2CO3是强电解质，完全电离生成碳酸根离子、钠离子，电离方程式为Na2CO3═2Na++CO32﹣，故C正确；D．乙酸是弱电解质，部分电离，用可逆符号，电离电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，故D 正确；故选B．【点评】本题考查电离方程式的书写知识，注意强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开，强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不能拆开，B为强酸完全一步电离为该题易错点，题目难度不大．11．实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，以下仪器中不需要用到的是（）A．托盘天平 B．锥形瓶C．烧杯 D．容量瓶【考点】不能加热的仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】用NaOH固体和蒸馏水配制稀溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此解题．【解答】解：用NaOH固体和蒸馏水配制稀溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器为：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器为：锥形瓶，故选B．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，明确配制步骤即可选择合适的仪器，侧重考查学生对实验基本知识的掌握情况．12．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．含有2N A个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为16gB．标准状况下，22.4 mL水中含有的分子数目约为1.24N AC．300 mL 2 molL﹣1酒精溶液中所含分子数为0.6 N AD．1 mol Cl2参加的任何反应转移电子数都是2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、氧气分子和臭氧分子均由氧原子构成；B、标况下水为液态，密度为1g/mL；C、酒精溶液中除了酒精分子外，还有水分子；D、氯气参与反应后氯元素的价态不明确．【解答】解：A、氧气分子和臭氧分子均由氧原子构成，故含2N A个氧原子的混合气体的质量m=nM==32g，与氧气和臭氧的物质的量之比无关，故A错误；B、标况下水为液态，密度为1g/mL，故22.4mL水的质量为22.4g，则物质的量为n==1.24mol，则分子个数为1.24N A个，故B正确；C、酒精溶液中除了酒精分子外，还有水分子，故溶液中的分子个数大于0.6NA个，故C错误；D、氯气参与反应后氯元素的价态不明确，故1mol氯气反应时转移的电子数无法计算，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．13．下列几种试剂不能把浓度均为0.1molL﹣1的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是（）A．0.1 molLˉ1BaCl2溶液B．澄清石灰水C．稀盐酸D．pH试纸【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】Na2CO3、NaHCO3均与石灰水反应生成白色沉淀，碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，二者溶液的碱性不同，且与酸反应生成气体的快慢不同，以此来解答．【解答】解：A．与氯化钡反应生成白色沉淀的为碳酸钠，无现象的为碳酸氢钠，故A不选；B．Na2CO3、NaHCO3均与石灰水反应生成白色沉淀，不能鉴别，故B选；C．与盐酸反应生成气体快的为碳酸氢钠，慢的为碳酸钠，故C不选；D．pH值大的为碳酸钠，小的为碳酸氢钠，可鉴别，故D不选；故选B．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同及发生的反应，题目难度不大．14．X、Y、Z 3种元素位于周期表中的同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则3种元素的原子序数的大小顺序是（）A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Z＞Y D．Z＞X＞Y【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】同一周期的三种短周期元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则X为非金属性、Y为金属、Z既具有一定的金属性又具有一定的非金属性，而同周期随原子序数增大，金属性减弱，非金属性增强，以此解答该题．【解答】解：同一周期的三种短周期元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则X为非金属性、Y为金属、Z既具有一定的金属性又具有一定的非金属性，结合同周期随原子序数增大，金属性减弱，非金属性增强，故原子序数X＞Z＞Y，故选C．【点评】本题考查元素周期律，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，明确同周期元素性质的变化规律及原子序数的关系即可解答，难度不大．15．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据图象，可以看出分为4个阶段：第一阶段无沉淀，第二阶段沉淀量逐渐增多到最大量，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，即部分沉淀溶解，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加．【解答】解：第一阶段无沉淀，水溶液中一定含有氢离子，故AD错误，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，说明部分沉淀是氢氧化铝，原溶液中一定含有铝离子，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加，说明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应，可推知该沉淀是氢氧化镁，原溶液中一定含有镁离子，钡离子和氢氧化钠之间不会发生反应，所以不存在钡离子，故选B．【点评】本题考查金属镁以及金属铝的化合物的有关性质，注意氢氧化铝能和强碱反应是解题的关键所在，难度不大．16．铜与过量的浓硝酸反应，当有0.2mol硝酸被还原时，参加反应的铜为（）A．0.05mol B．0.1mol C．0.2mol D．0.04mol【考点】氧化还原反应的计算；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】发生Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O，有0.2mol硝酸被还原时，得到电子为0.2mol×（5﹣4）=0.2mol，Cu失去电子，结合电子守恒计算．【解答】解：发生Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O，有0.2mol硝酸被还原时，得到电子为0.2mol×（5﹣4）=0.2mol，Cu失去电子，由电子守恒可知，Cu的物质的量为=0.1mol，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应、元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．17．下列离子方程式正确的是（）A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO+Ba2+═BaSO4↓B．漂白粉溶液在空气中发生的反应：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓C．碳酸钙溶解于盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3++2Iˉ═Fe2++I2【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．漏写生成氢氧化铜沉淀的离子方程式；B．二者反应生成次氯酸和碳酸钙沉淀；C．沉淀写化学式；D．电荷不守恒、转移电子不守恒．【解答】解：A．漏写生成氢氧化铜沉淀的离子方程式，离子方程式为Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A错误；B．二者反应生成次氯酸和碳酸钙沉淀，离子方程式为Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓，故B正确；C．沉淀写化学式，离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；D．电荷不守恒、转移电子不守恒，离子方程式为2Fe3++2Iˉ═2Fe2++I2，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，把握物质性质及离子方程式书写规则是解本题关键，注意要遵循转移电子守恒、电荷守恒和原子守恒，易错选项是A．18．下列说法正确的是（）A．二氧化硅的化学性质不活泼，能与强碱反应不与任何酸反应B．生物炼铜就是利用植物对铜离子的吸收达到富集铜的目的C．过量二氧化硫通入石蕊溶液中能使石蕊溶液先变红色后褪色D．工业上利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，再将氯化氢溶于水制得盐酸【考点】硅和二氧化硅；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质．【专题】卤族元素；氧族元素；碳族元素．【分析】A．二氧化硅和氢氟酸反应；B．生物炼铜是微生物能利用空气中的氧气将不溶性的CuS转化成可溶性铜的化合物；C．二氧化硫不能使酸碱指示剂变色；D．工业生产盐酸是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，然后将氯化氢溶于水．【解答】解：A．二氧化硅和氢氟酸反应，故A错误；B．生物炼铜实际上是微生物帮助我们从矿石中提取铜．这些“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的CuS转化成可溶性铜的化合物，故B错误；C．二氧化硫不能使酸碱指示剂变色，则紫色石蕊试液中通入过量二氧化硫气体，溶液变红，故C错误；D．氢气在氯气中燃烧，然后将生成的氯化氢气体溶于水，得到氯化氢的水溶液即是盐酸，这也是工业制盐酸的生产方式，故D正确．故选D．【点评】本题考查较为综合，涉及二氧化硫的性质、生物炼铜、工业制盐酸等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．19．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（）A．NH4+、SO42﹣、CO32﹣、K+B．Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3﹣。

浙江省台州市书生中学14—15学年下学期高二第一次月考化学试题1．下列物质中，不属于有机物的是：A ．CCl 4B ．CH 3COOHC ．CH 3CH 2OHD ．CaCO 3 2．下列分析方法中不是现代化学测定有机物结构的是：A ．燃烧法B ．红外光谱法C ．紫外光谱法D ．核磁共振谱法3．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳。

则该有机物的组成必须满足的条件是：A ．分子中C 、H 、O 的个数比为1 : 2 : 3B ．分子中C 、H 的个数比为1 : 2 C ．该有机物的相对分子质量为14D ．该分子中肯定不含氧元素 4．下列说法正确的是：A ．用元素分析仪确定有机化合物的组成时具有所需样品量小，分析速度快的优点B ．钠融法可以定性确定有机物中是否含有C 、H 、O 等元素 C ．测定有机化合物组成元素的方法还有核磁共振、红外光谱等方法D ．甲醚和乙醇是同分异构体，它们在核磁共振谱中出现的特征峰分别是1个和2个 5．下列各组物质中，属于同分异构体且属于碳链异构的是：A ． CH 3CH 2CH 2CH 3和CH 3CH(CH 3)2B ．CH 2＝C(CH 3)2和CH 3CH ＝CHCH 3C ．CH 3COOH 和HCOOCH 3D ．CH 3CH 2CHO 和CH 3COCH 3 6．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是： A. 甲烷与氯气反应：CH 4＋4Cl 2 → CCl 4＋4HCl B. 用醋酸除去水垢：CaCO 3＋2H + == Ca 2+ ＋H 2O ＋CO 2↑C. 乙醇和钠反应：2CH 3CH 2OH ＋2Na → 2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑D. 苯和浓硝酸、浓硫酸的混合物水浴60℃反应： ＋HNO 3 7．下列分子中的所有碳原子均在同一条直线上的是：A ．CH 3CH 2CH 2CH 3B ．CH 3 — CH ＝CHCH 3C ．HC≡C—CH 2D ．CH 3—C≡C—C≡C—CH 3+ Br 2FeBr 3Br+ HBr NO 2Br 2FeBr 3Br + HBr浓硫酸 60℃8．乙烷在光照条件下与氯气混合，最多可能产生物质的种类是：A．6种B．7种C．8种D．10种9．某苯的同系物的化学式为C11H16，经测定该分子中除含苯环外，不再含有其它环状结构，分子中还含有2个—CH3，2个—CH2—和1个—CH—，则符合该条件的分子结构有：A．3种B．4种C．5种D．6种10．下列有机物：①硝基苯；②环己烷；③甲苯；④苯磺酸；⑤溴苯；⑥邻二甲苯。