浙江省台州中学2014-2015学年高一第一学期第一次统练试卷化学.pdf

浙江省台州中学2015届高三上学期第一次统练化学试题可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 Na 23 Al 27 Fe 56 Mg 24一选择题（50分）1．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确．．．的是A．Mg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B．近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D．碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏均是物理变化2．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光3．下列说法正确的是A．海水中蕴含的元素有80多种，其中Mg、Br、I在海水中的总储量分别约为1.8×1015t、1×1014t、8×1010t。

由于海水中镁的储量很大，工业上常以海水为原料提取镁，因此，镁元素被称为“海洋元素”B．活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物C．氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含PM2.5的大气均具有丁达尔效应D．绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在化学过程中充分利用原料，实现零排放4. 通过复习总结，下列归纳正确的是A．酸酐一定是酸性氧化物B．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物C．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物5．N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol甲基（-14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8N A、9N AB．标准状况下，11.2L氯仿中含有C－Cl键的数目为1.5N AC．8.7gMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1N AD.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2 N A个电子6．下列叙述正确的是A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等B.任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数相等C.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等7．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等8．下列有关实验的操作正确的是A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B．检验某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸C．为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满 CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部。

2013-2014学年浙江省台州中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（此题包括20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2012春•肇庆期末）据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以He He原子核内含有4个质子He和He互为同位素He原子核内含有3个中子He的最外层电子数为2，所以He化学性质活泼2．（2分）（2013春•泉州校级期末）水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态．它是由液态水急速冷却到165K（零下108℃）时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，9．（2分）（2013秋•临海市校级期中）在等温等压下，将一定量的CO和CO2分别置于两个容10．（2分）（2013秋•临海市校级期中）海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合））13．（2分）（2012•丹阳市校级学业考试）下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图．下列说法中错误的是（）14．（2分）（2013秋•临海市校级期中）某KCl、MgCl2、K2SO4形成的混合中，c（K+）=0.40mol/L，2+﹣2﹣15．（2分）（2013秋•白城期末）已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到16．（2分）（2013秋•临海市校级期中）某研究小组为研究钠与盐溶液的反应，将钠粒投入氯17．（2分）（2013秋•临海市校级期中）将过氧化钠固体粉末包在棉花团中，用导管往其中吹18．（2分）（2012春•南关区校级期末）用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol•kg﹣1，5mol•kg﹣1的硫酸的密度是1.289g•mL﹣1，则其19．（2分）（2013秋•金华期末）取一定量的饱和氯水与CaCO 3粉末混合，观察到氯水的黄绿色褪去，静置后取上层澄清溶液四份，分别进行以下实验：①一份滴加盐酸，产生大量气泡；②一份滴加NaOH 溶液，出现白色沉淀③一份用酒精灯加热出现白色沉淀；④将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色20．（2分）（2013秋•临海市校级期中）在碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸并二、非选择题（共4大题）21．（6分）（2013秋•临海市校级期中）已知有以下物质：①蔗糖 ②熔融的氯化钠 ③二氧化碳 ④盐酸 ⑤钠 ⑥纯碱 ⑦氯气 ⑧漂白粉 ⑨氧化钠 （填写编号） （1）其中能导电的有 （2）属于非电解质的有 （3）属于电解质的有 ．22．（12分）（2013秋•临海市校级期中）（1）某元素形成的微粒的质量数为37，中子数为20，电子数为18，试写出该微粒的结构示意图 ．（2）写出氢氧化钙、硫酸铝的电离方程式 、 ．（3）6.8g 某气体在标准状况下体积为8.96L ，则该气体的相对原子质量为 ，若该分子的总电子数为10，则该分子的分子式为 ．（4）16gO 3与32gO 2中氧原子个数比为 ．23．（12分）（2013秋•临海市校级期中）如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置，根据要求回答下列问题：（1）若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用气体发生装置，用化学方程式表示制取氯气的反应原理是．（2）若选用Ⅳ为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用溶液浸湿，用化学方程式表示其作用．（3）若选用Ⅴ为氯气收集装置，则氯气应从口通入．（4）若选用VI为氯气的收集装置，则水槽中的溶液为．24．（15分）（2013秋•临海市校级期中）如表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋（1）由食用方法和贮藏指南可推测，碘酸钾的化学性质之一是．（2）制造含碘食盐不直接用碘单质而用碘酸钾，主要原因可能是（填序号）A．碘酸钾价格低，有利于减轻居民食用加碘盐的经济负担B．碘酸钾易溶解于水中，有利于加碘盐的生产操作和食用吸收C．碘酸钾热稳定性优于碘，有利于加碘盐生产、贮藏和使用过程中减少碘的损失（3）实验室可用酸化的KI溶液和淀粉检验碘酸钾的存在，反应的方程式为：KI+ KIO3+ H2SO4= I2+ K2SO4+ H2O，其实验的现象是．反应中当有1mol还原剂被氧化时，则有mol 氧化剂被还原，有约个电子发生了转移．（4）海带中含有丰富的碘，可以利用以下流程进行提取：干海带→灼烧→溶解→①→氧化→萃取→分液操作①的名称．写出灼烧和分液时用到的主要仪器、．（5）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可以制得碘酸钾，该反应的化学方程式为，从以上反应能否得出I2的氧化性比Cl2强的结论？（填“能”或“不能”）试说明原因．25．（15分）（2013秋•临海市校级期中）某厂以工业粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，其工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）“除杂”步骤中需加入两种试剂，按加入顺序写出其名称；（2）反应“b”的化学反应方程式；（3）“过滤II”所得“溶液”中除NH4+和Cl﹣外，阴离子有；对该溶液的系列操作包括、、过滤．2过滤，洗涤沉淀、干燥，称得沉淀质量为2.34g，请经过计算判断该纯碱样品的等级，并求出所配溶液中Na2CO3的物质的量浓度．2013-2014学年浙江省台州中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（此题包括20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2012春•肇庆期末）据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以He He原子核内含有4个质子He和He互为同位素He原子核内含有3个中子He的最外层电子数为2，所以He化学性质活泼He、、、2．（2分）（2013春•泉州校级期末）水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态．它是由液态水急速冷却到165K（零下108℃）时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，CO+CuO239．（2分）（2013秋•临海市校级期中）在等温等压下，将一定量的CO和CO2分别置于两个容10．（2分）（2013秋•临海市校级期中）海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合2Na+Cl））13．（2分）（2012•丹阳市校级学业考试）下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图．下列说法中错误的是（）n=计算所配溶液的浓度；=0.1mol，所配碳酸钠溶液的浓度为理解溶液的配制．14．（2分）（2013秋•临海市校级期中）某KCl、MgCl2、K2SO4形成的混合中，c（K+）=0.40mol/L，2+﹣2﹣15．（2分）（2013秋•白城期末）已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）16．（2分）（2013秋•临海市校级期中）某研究小组为研究钠与盐溶液的反应，将钠粒投入氯17．（2分）（2013秋•临海市校级期中）将过氧化钠固体粉末包在棉花团中，用导管往其中吹18．（2分）（2012春•南关区校级期末）用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol•kg﹣1，5mol•kg﹣1的硫酸的密度是1.289g•mL﹣1，则其所以溶液体积为=所以物质的量浓度为=4.33mol/L19．（2分）（2013秋•金华期末）取一定量的饱和氯水与CaCO3粉末混合，观察到氯水的黄绿色褪去，静置后取上层澄清溶液四份，分别进行以下实验：①一份滴加盐酸，产生大量气泡；②一份滴加NaOH溶液，出现白色沉淀③一份用酒精灯加热出现白色沉淀；④将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色．（2分）（2013秋•临海市校级期中）在碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸并20二、非选择题（共4大题）21．（6分）（2013秋•临海市校级期中）已知有以下物质：①蔗糖②熔融的氯化钠③二氧化碳④盐酸⑤钠⑥纯碱⑦氯气⑧漂白粉⑨氧化钠（填写编号）（1）其中能导电的有②④⑤（2）属于非电解质的有①③（3）属于电解质的有②⑥⑨．22．（12分）（2013秋•临海市校级期中）（1）某元素形成的微粒的质量数为37，中子数为20，电子数为18，试写出该微粒的结构示意图．（2）写出氢氧化钙、硫酸铝的电离方程式Ca（OH）2=Ca2++2OH﹣、Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣．（3）6.8g某气体在标准状况下体积为8.96L，则该气体的相对原子质量为17 ，若该分子的总电子数为10，则该分子的分子式为NH3．（4）16gO3与32gO2中氧原子个数比为1：2 ．计算气体的物质的量，再根据M=，故答案为：=0.4mol=23．（12分）（2013秋•临海市校级期中）如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置，根据要求回答下列问题：（1）若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用气体发生装置Ⅰ，用化学方程式表示制取氯气的反应原理是MnO2+4HC1（浓）MnC12+C12↑+2H2O ．（2）若选用Ⅳ为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用氢氧化钠溶液浸湿，用化学方程式表示其作用2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O ．（3）若选用Ⅴ为氯气收集装置，则氯气应从 A 口通入．（4）若选用VI为氯气的收集装置，则水槽中的溶液为饱和食盐水．MnC1（浓）24．（15分）（2013秋•临海市校级期中）如表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋（1）由食用方法和贮藏指南可推测，碘酸钾的化学性质之一是见光分解或受热分解．（2）制造含碘食盐不直接用碘单质而用碘酸钾，主要原因可能是BC （填序号）A．碘酸钾价格低，有利于减轻居民食用加碘盐的经济负担B．碘酸钾易溶解于水中，有利于加碘盐的生产操作和食用吸收C．碘酸钾热稳定性优于碘，有利于加碘盐生产、贮藏和使用过程中减少碘的损失（3）实验室可用酸化的KI溶液和淀粉检验碘酸钾的存在，反应的方程式为：5 KI+ 1 KIO3+ 3 H2SO4= 3 I2+ 3 K2SO4+ 3 H2O，其实验的现象是溶液变蓝色．反应中当有1mol还原剂被氧化时，则有0.2 mol氧化剂被还原，有约 6.02×1023个电子发生了转移．（4）海带中含有丰富的碘，可以利用以下流程进行提取：干海带→灼烧→溶解→①→氧化→萃取→分液操作①的名称过滤．写出灼烧和分液时用到的主要仪器坩埚或蒸发皿、分液漏斗．（5）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可以制得碘酸钾，该反应的化学方程式为I2+2KClO3=Cl2+2KIO3，从以上反应能否得出I2的氧化性比Cl2强的结论？不能（填“能”或“不能”）试说明原因因为此反应中，碘是还原剂，氯气是还原产物，只能推断出碘的还原性比氯气强．25．（15分）（2013秋•临海市校级期中）某厂以工业粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，其工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）“除杂”步骤中需加入两种试剂，按加入顺序写出其名称氢氧化钡、碳酸钠溶液；（2）反应“b”的化学反应方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ；（3）“过滤II”所得“溶液”中除NH4+和Cl﹣外，阴离子有HCO3﹣；对该溶液的系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．2过滤，洗涤沉淀、干燥，称得沉淀质量为2.34g，请经过计算判断该纯碱样品的等级，并求出所配溶液中Na2CO3的物质的量浓度．C=，则有：=。

台州中学2014学年第二学期第一次统练试题高二 化学1.本卷共有26小题，满分100分，考试时间90分钟2.用蓝、黑色水笔或圆珠笔书写答案，考试结束只需将答案纸交回 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 N-14第I 卷（选择题44分）一、选择题（每题仅一个选项符合题意，每题2分） 1．下列说法正确的是A ．可通过控制溶液的pH 降低氨基酸的熔点，分离不同氨基酸B ．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色C ．所有的糖类、油脂和蛋白质均能发生水解反应D ．利用二氧化碳制造全降解塑料能有效减少“白色污染”2.下列说法正确的是A ．按系统命名法，化合物 的名称为：2-甲基-2-乙基丙烷B ．右图是某有机物分子的比例模型，该物质可能是一种氨基酸C ．能用新制氢氧化铜鉴别甘油、葡萄糖溶液、甲酸钠溶液D ． 木糖醇（ ）和葡萄糖（ ），互为同系物，均属于糖类3．下列有关化学用语表示错误．．的是 A ．HCN 的结构式：H －C≡N B ．HClO 的电子式为：H O Cl C ．CH 4分子的球棍模型：D ．2-氯甲苯的结构简式：CH 3Cl4. 最近美国宇航局（NASA ）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷（C 3F 8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。

有关全氟丙烷的说法正确的是 A ．分子中三个碳原子可能处于同一直线上 B ．全氟丙烷的电子式为： C ．相同压强下，沸点：C 3F 8＜C 3H 8 D ．全氟丙烷分子是既有极性键又有非极性键的极性分子HO OH OHHO HOH OH OH OHOC C CF F F F F FF F C CH 3CH 3CH 32CH 35.下列说法不正确．．．的是A．激素类药物乙烯雌酚的结构简式为：，它的分子式是：C18H20O2 B．等质量的甲烷、乙烯、乙醇分别充分燃烧，所消耗氧气的量依次减少C．聚乳酸（）是由单体之间通过加聚反应合成的D．实验证实可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该分子中存在碳碳双键6．可正确表示原子轨道的是A．1p B．2d C．3p x D．3f7．以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中违反洪特规则的是8．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能小。

台州中学2015学年第一学期第一次统练试题高一 化学可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Ca-40 Cu-64 Zn-65一、选择题（每题只有一个选项符合题意,共50分）1. 下列说法中正确的是A.德国化学家维勒首次实现了人工合成有机物B.原子吸收光谱常用来确定物质中含有非金属元素C.所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在D.SO 2能溶于水，水溶液能导电，所以SO 2是电解质2. 想一想2a()B OH （固态）、4CuSO （固态）、3C H C O O H （液态）这些物质为什么可归为一类，下列可以和它们归为一类的是A. 75%的酒精溶液B. 淀粉溶液C.3()Fe OH 胶体D. 硝酸钠3. 下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A. 222N a H O + = 22N a O H H +↑B. 422C H O + = 222C O H O + C. 32KClO ∆ 223KCl O +↑D. 32C a C O H C l + = 222C a C l H O C O ++↑4．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A ．溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应B ．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C ．氧化还原反应：元素化合价是否变化D ．电解质与非电解质：物质本身的导电性5．下列说法不正确的是A. 1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子B. 0.012kg 12C 含有约6.02×1023个碳原子C. 等物质的量的OH -与NH 4+所含原子数不同D. 标准状况下，以任意比例混合的CH 4和CO 2混合物22.4L ，含有的分子数为N A6、如果1 g O 2中含有x 个氧分子，则阿伏加德罗常数是A ．32 xB ．32 x mol －1 C.16 x D.16 x mol －17. 下列叙述正确的是A. 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B. 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C. 气体摩尔体积是指1mol 任何气体所占的体积约为22.4LD.不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等8．有关容量瓶上的说法错误的是A ．标有温度B ．标有刻度线C ．标有“0”刻度D ．标有容量9. 下列属于电解质并能导电的物质是A. 淀粉B.KNO 3溶液C.FeCl 3晶体D.熔融的Na 2O10．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，下列由此得出的结论正确的是A ．NaCl 是非电解质B ．NaCl 溶液是电解质C ．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D ．NaCl 溶液中水电离出大量的离子11 下列关于胶体和溶液的叙述正确的A. 胶体为分散质粒子直径在8710~10m--之间的分散系 B. 可利用过滤的方法分离胶体和溶液C. 溶液是混合物，胶体是纯净物D. 利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液12．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A ．分液、萃取、蒸馏B ．萃取、蒸馏、分液C ．分液、蒸馏、萃取D ．蒸馏、萃取、分液13．下列有关实验操作的说法正确的是A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B. 用pH 试纸测定溶液的pH 时，需先用蒸馏水润湿pH 试纸C. 用稀硝酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D. 用CCl 4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端流出14. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是A ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42—B ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 32—C ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+D ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+15．下列实验操作中，能用于互不相溶液体分离的是A ．B ．C ．D ．16．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．12 g C-13含有的原子数为N A 个B ．46g NO 2和46g N 2O 4含有的原子数均为N AC ．1.7g H 2O 2中含有的电子数为0.9 N AD ．标准状况下，2.24L 乙醇所含分子数为0.1 N A17．在同温同压下，A 容器中的氧气（O 2）和B 容器中的氨气（NH 3）所含的原子个数相同，则A 、B 两容器中气体的体积之比是A. 1：2B.2：3C. 2：1D.3：218．人造空气（氧气O 2与氦气He 的混合气）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。

浙江省台州中学2014-2015学年高一上学期第一次统练化学试题可能用到的相对原子质量：H —1 He —4 C —12 N —14 O —16 Ne —20 Na —23S —32 Cl —35.5 Fe —56 Br —80 Ba —137第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（此题包括30个小题，1～10每小题1分，其余2分，每题只有一个答案）1．下列科学家中提出带核的原子结构模型的是A ．拉瓦锡B ．道尔顿C ．汤姆生D ．卢瑟福2．下列说法正确的是A ．物质的量可以理解为物质的质量B ．物质的量就是物质的粒子数目C ．物质的量是衡量物质所含微观粒子集合的多少的一个物理量D ．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子3．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：其中涉及的基本反应类型从左到右依次为A ．置换、化合、分解、复分解B ．置换、化合、复分解、分解C ．化合、置换、分解、复分解D ．化合、置换、复分解、分解4．下列反应属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是A ．H 2+CuO = H 2O+CuB ．Fe 2O 3+3CO = 2Fe+3CO 2↑C ．Na 2O+H 2O = 2NaOHD ．CaCO 3+2HCl = CaCl 2+H 2O+CO 2↑5．下列物质的分类正确的是碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 ANa 2CO 3 H 2SO 4 NaOH SO2 CO 2 BNaOH HCl NaCl Na 2O CO CCa(OH)2 CH 3COOH CaCO 3 SiO 2 SO 2 D NH 3·H 2O HNO 3 NaHCO 3 CaO SO 36．胶体区别于其他分散系最本质的特征是A ．外观澄清透明B ．胶体微粒直径在1～100 nm 之间C ．丁达尔效应D ．分散质粒子能透过滤纸7．将等体积的汽油、氯化钠溶液和水在试管中充分混合后静置。

下列图示现象正确的是A B C D8．据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨的3He ，而地球上氦元素主要以4He 的形式存在，下列说法中正确的是A ．4He 原子核内含有4个质子高温高温B．3He和4He互为同位素C．3He原子核内含有3个中子D．4He的最外层电子数为2，与镁相同，故4He与镁性质相似9．下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是A．酒精和水B．碘单质和四氯化碳C．氯化钠溶液和四氯化碳D．汽油和植物油10．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

可能用到的相对原子质量：K－39C－12N－14Cl－35.5一、选择题（本题四个选项中只有一个符合题意，每小题2分，20小题共40分）1．1862年一位英国化学家根据O2和Xe的第一电离能非常接近，利用类比思想合成第一种稀有气体化合物，大大推动了对稀有气体的研究，为开拓稀有气体化学作出了历史性的贡献。

该化学家为（）A．巴尔末B．巴特列C．洪特D．范德华2．下列说法正确的是（）A．电子云就是电子运动的形态B．焰色反应产生的是发射光谱C．铜原子处于基态时的核外电子排布式为3d104s1D．核外电子运动状态可以用牛顿运动定律来描述，也可以用统计方法来描述3．在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定（）①电子层②原子轨道类型（电子亚层）③空间伸展方向④自旋状态A．①②B．①④C．②③D．③④【答案】A【解析】试题分析：决定轨道能量的因素为电子层和电子亚层，与空间伸展方向和自旋状态无关，A 项正确。

考点：本题考查决定轨道能量的因素。

4．下列表示方法正确的是（ ）A ．铜的原子结构示意图：B ．S 2-核外电子排布式：[Ne] 2s 23p 6C ．O 原子处于基态的轨道表示式：D ．用电子式表示MgCl 2的形成：Mg ：＋ →5．下列化学式能真实表示物质分子组成的是（ ）A ．NaOHB ．SO 2C ．P （白磷）D ．SiO 26．下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是A ．两种元素组成的分子中一定只有极性键B ．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C ．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D ．含有阴离子的化合物一定含有阳离子 【答案】D 【解析】试题分析：H 2O 2中含有非极性键，A 项错误；如果共价化合物是原子晶体，其熔点可能高于离子化合物，如二氧化硅，B 项错误；铵盐由非金属组成，为离子化合物，C 项错误，根据化合物为中性，含有阴离ClClMgCl Cl子，则一定含阳离子。

考点：本题考查晶体结构与化学键的关系。

2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分。

考试时间100分钟；1. “化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：A. 风力发电，让能源更清洁B. 合成光纤，让通讯更快捷C. 合成药物，让人类更健康2. 下列化学用语正确的是：A. Cl的结构示意图：B. 光导纤维主要成分的化学式：SiC. 质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I3. 下列物质分类的正确组合是A. 混合物：水玻璃、漂白粉、生石灰B. 化合物：石灰水、K2SO4、碳酸氢钠C. 单质：金刚石、臭氧、白银4. 下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A. FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B. 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C. 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸5. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A. ③＞②＞①B. ①＞②＞③C. ①＝②＝③6. 关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火② NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯③ Ca(HCO3)2溶解度都比其正盐的溶解度大，因此NaHCO3的溶解度也比Na2CO3大④ Na2CO3固体中混有NaHCO3，高温灼烧即可⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用A. ①③B. ③⑤C. ②④D. ②⑤1. 容积为250mL的0.1mol/L NaCl溶液。

以下哪种除去杂质的方法是错误的：A. 加足量铁粉后过滤CuSO4B. 用NaOH溶液洗气后干燥CO(CO2)C. 加水溶解MnO2(KCl)后过滤、洗涤和烘干2. 下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A. 氧化铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OH+Al2O3=2AlO2+H2B. AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C. 明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+H2O3. 已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。

2013-2014学年浙江省台州中学高一（上）第一次统练化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．（2分）（2013秋•临海市校级月考）化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（）A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C．经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质一定是纯净物D．我国政府已启动了“酱油补铁工程”，这里的铁是指铁元素2．（2分）（2012秋•磁县校级期中）下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（）A．干冰、石灰石、氧化钙B．氧气、盐酸、熟石灰C．水、烧碱、食盐D．液氯、硝酸、纯碱3．（2分）（2010秋•台州期末）下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是（）A．用食醋可以洗水垢（主要成分为CaCO3、Mg（OH）2）B．蔗糖放在水中片刻后消失了C．菜刀洗过后如果没擦干放置一段时间就会出现斑点D．稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡4．（2分）（2012秋•福州期末）下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．NaCl BaSO4B．盐酸、蔗糖C．KNO3、酒精D．NaOH、氯气5．（2分）（2013秋•临海市校级月考）下列叙述正确的是（）A．碱性氧化物都是金属氧化物B．非金属氧化物都是酸性氧化物C．凡能电离出H+的化合物均属酸D．复分解反应可能是氧化还原反应6．（2分）（2013秋•应县校级期末）如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）A．B．C．D．7．（2分）（2013秋•临海市校级月考）利用下列实验装置完成相应的实验，不能达到实验目的是（）A．验溶液中是否含有Na+B．提取溴水中的溴C．向容量瓶中转移液体D．除去CO气体中的CO2气体8．（2分）（2010秋•宁波期末）胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在9．（2分）（2009秋•台州期末）从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，得到含结晶水的晶体；④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解熔融氯化镁，得到金属镁．以上步骤中不涉及的反应类型是（）A．分解反应B．化合反应C．复分解反应D．置换反应10．（2分）（2013秋•七里河区校级期中）下列物质在水溶液中的电离方程式书写完全正确的是（）A．H2SO4═H++SOB．NaHSO4=Na++HSO4﹣C．KClO3=K++3O2﹣+Cl5+D．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣11．（2分）（2011秋•温州期中）“脚印”“笑脸”“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关．下列说法错误的是（）A．焰色反应一定发生化学变化B．可以用焰色反应来区别NaCl和KClC．观察硫酸钾的焰色应透过蓝色的钴玻璃D．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同12．（2分）（2011秋•温州期末）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1.8g NH4+含有的电子数为1N AB．2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.2N AC．标准状况下，11.2 L的H2O所含的分子数为0.5N AD．常温常压下，22.4LCl2与足量的铝充分反应，转移电子数为2N A13．（2分）（2010秋•台州期末）以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）A．滴加适量氯水不发生颜色变化，再加入KSCN溶液，溶液立即呈红色．原溶液中一定含有Fe2+B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定有大量的CO32﹣C．用洁净的铂丝蘸取该溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色．该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl﹣14．（2分）（2013秋•临海市校级月考）以下说法不正确的是（）A．无色试液加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含NH4+B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣C．蒸发操作时，当出现大量固体还残留少许液体时就应该停止加热，再利用余热使水分完全蒸干D．原子吸收光谱仪可用于确定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于确定某些有机原子团15．（2分）（2013秋•沈北新区校级期中）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A．2F2+2H2O═4HF+O2B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑16．（2分）（2013秋•临海市校级月考）某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A．该氯原子的摩尔质量为12a/bB．x g该氯原子的物质的量一定是x/（a×N A）molC．1mol该氯原子的质量是aN A gD．y g该氯原子所含的原子数为y/a个17．（2分）（2010秋•宝应县校级期末）下列实验操作错误的是（）A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却D．用酒精萃取碘水中的碘18．（2分）（2010秋•湖北期中）混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（）A．1：1 B．1：4 C．4：1 D．1：219．（2分）（2013秋•泰安期末）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是（）A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③20．（2分）（2012秋•宁波期中）下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是（）①0.5mol NH3②标况下22.4L He ③4℃时18mL水④0.8mol H3PO4．A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．④③①②21．（2分）（2008秋•金华期末）下列提纯物质的方法中不正确的是（）A．除去KNO3中的NaCl杂质﹣﹣结晶、重结晶B．除去食盐中的泥沙﹣﹣溶解、过滤C．除去KCl中的K2CO3﹣﹣加适量的盐酸D．除去碘水中的碘﹣﹣升华22．（2分）（2013秋•易县校级期末）与100mL 0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是（）A．10mL 1mol/L （NH4）2SO4溶液B．50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液C．10mL 0.2mol/L（NH4）2SO4溶液D．200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液23．（2分）（2011秋•温州期中）15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD 物质和0.3molE物质，则E物质的摩尔质量是（）A．100g/mol B．111g/mol C．55g D．55g/mol24．（2分）（2013秋•南昌期中）如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中N A为阿伏加德罗常数）（）A．B．C．D．25．（2分）（2011•四川）甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列结论不正确的是（）A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有SO42﹣C．丙溶液含有Cl﹣D．丁溶液含有Mg2+二、填空题（本题包括2个小题，共12分）27．（4分）（2013秋•临海市校级月考）下列物质：①Br2②NaCl溶液③稀硫酸④CO2 ⑤Ba （OH）2晶体⑥熔融KCl ⑦蔗糖属于电解质的是（填代号，以下同），属于非电解质的是．28．（8分）（2013秋•临海市校级月考）有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KCl、Na2CO3、MgCl2中的一种或几种，现进行如下实验：（1）将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液．（2）取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解．另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成．根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有，一定没有，可能有．请设计实验证明可能有的物质是否存在．三、实验题（本题包括2个小题，共22分）29．（8分）（2013秋•临海市校级月考）I．某化学兴趣小组拟从海带中提取碘，进行如下实验．干海带海带灰浸泡液I2（CCl4）→I2从A～C中选择适当的装置填空（填字母）：（1）过滤操作时用到的装置是．（2）从I2的CCl4溶液中提取单质I2并回收CCl4的可用装置．（3）萃取分液时用到的主要玻璃仪器是，分液后得到的下层液体颜色为．30．（14分）（2013秋•洛阳期中）实验室配制480mL 0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，回答下列问题（1）应用托盘天平称取氢氧化钠固体g．（2）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、．使用容量瓶前必须进行的操作是．（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是、．（4）定容时若加水超过刻度线，应如何处理？．（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．A．偏高 B．偏低 C．不变（用符号回答）①定容时俯视刻度线；②放在滤纸上称量NaOH固体．③容量瓶没有干燥，有少量蒸馏水：．④定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：．（6）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去（标签如图）．四、计算题（本题共3个小题，共16分）31．（6分）（2013秋•临海市校级月考）用标签如右图的浓硫酸配置500mL0.5mol•L﹣1稀硫酸，请回答下列问题：①该浓硫酸物质的量浓度为mol•L﹣1．②配制该稀硫酸，需要浓硫酸mL；③如果实验室中有15mL，20mL，50mL的量筒，应选用 mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取mL将使浓度（填偏高、偏低或无影响）32．（4分）（2010春•杭州期末）矿泉水中往往含多种有益于人体健康的成分．如图是某品牌矿泉水中标签上的内容，请回答下列问题．（1）这瓶水中含Na+的质量为≥mg．（2）这瓶矿泉水中Ca2+的物质的量浓度为≥mol•L﹣1．净含量500ml饮用水矿物质成分（mg/L）钙（Ca）≥4.0镁（Mg）≥1.0钠（Na）≥3.033．（6分）（2011秋•温州期中）将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL混合溶液．试计算：（1）反应完全后，生成标准状况下的H2多少L？（2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是多少？2013-2014学年浙江省台州中学高一（上）第一次统练化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．（2分）（2013秋•临海市校级月考）化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（）A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C．经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质一定是纯净物D．我国政府已启动了“酱油补铁工程”，这里的铁是指铁元素考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；海水资源及其综合利用．专题：化学应用．分析：A．注意氧化还原反应的实质，食品被氧化的实质是被空气中的氧气氧化；B．明矾的净水作用是吸附水中悬浮的杂质不能除去可溶性盐类；C．混合物是由多种物质组成的，纯净物是由一种物质组成的；D．根据酱油中铁元素的存在形式判断．解答：解：A．生石灰无还原性不能与氧化性物质反应，故不能防止食品氧化，故A错误；B．明矾能净水不能消除水中的无机盐，故B错误；C．氧气和臭氧的混合物经分析只含有氧这一种元素，所以物质只含有一种元素，可能是混合物，故C错误；D．酱油中的铁元素是以无机盐的形式存在的，主要添加剂为络合铁简称铁钠，这里的铁是指铁元素，故D正确．故选D．点评：本题考查抗氧化剂、海水淡化、混合物和食品添加剂，题目难度不大，注意“酱油补铁工程”的铁是指铁元素．2．（2分）（2012秋•磁县校级期中）下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（）A．干冰、石灰石、氧化钙B．氧气、盐酸、熟石灰C．水、烧碱、食盐D．液氯、硝酸、纯碱考点：单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：单质是由同种元素组成的纯净物；酸是电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物．解答：解：A．干冰属于氧化物；石灰石属于盐；氧化钙属于氧化物，故A错误；B．氧气属于单质；盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物；熟石灰属于碱，故B错误；C．水属于氧化物；烧碱属于碱；食盐属于盐，故C错误；D．液氯属于单质；硝酸属于酸；纯碱属于盐，故D正确．故选D．点评：本题考查单质、酸、盐的定义，难度不大，注意知识的积累．3．（2分）（2010秋•台州期末）下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是（）A．用食醋可以洗水垢（主要成分为CaCO3、Mg（OH）2）B．蔗糖放在水中片刻后消失了C．菜刀洗过后如果没擦干放置一段时间就会出现斑点D．稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：与氧化还原反应有关，说明该变化过程中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答．解答：解：A．醋酸和CaCO3反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，Mg（OH）2和醋酸反应生成醋酸镁和水，这两个反应中没有元素化合价变化，所以不发生氧化还原反应，故A错误；B．蔗糖溶于水发生物理变化，与氧化还原反应无关，故B错误；C．铁、碳和水发生吸氧反应，该过程中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故C正确；D．稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选C．点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，根据元素化合价是否变化来分析解答，题目难度不大．4．（2分）（2012秋•福州期末）下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．NaCl BaSO4B．盐酸、蔗糖C．KNO3、酒精D．NaOH、氯气考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．解答：解：A．NaCl在水溶液中或熔融状态下能电离自由移动的离子而导电，是电解质；BaSO4在熔融状态下能电离自由移动的离子而导电，是电解质，故A错误；B．盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能电离自由移动的离子，是非电解质，故B错误；C．KNO3在水溶液中或熔融状态下能电离自由移动的离子而导电，是电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下都不能电离自由移动的离子，是非电解质，前者是电解质，后者是非电解质，故C正确；D．NaOH在水溶液中或熔融状态下能电离自由移动的离子而导电，是电解质；氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；故选：C．点评：本题考查电解质与非电解质，解答该类概念性题目，应对概念十分清晰．抓住概念中的关键词，并注意大多数有机化合物都是非电解质．5．（2分）（2013秋•临海市校级月考）下列叙述正确的是（）A．碱性氧化物都是金属氧化物B．非金属氧化物都是酸性氧化物C．凡能电离出H+的化合物均属酸D．复分解反应可能是氧化还原反应考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型．专题：物质的分类专题．分析：A、碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，属于金属氧化物；B、酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，不一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物；C、电解出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；D、复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，反应过程中无元素化合价变化．解答：解：A、碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，属于金属氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物，故A正确；B、酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，不一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO、H2O是非成盐氧化物，故B错误；C、电解出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，凡能电离出H+的化合物不一定均属酸，如NaHSO4，电离出氢离子属于盐，故C错误；D、复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，反应过程中无元素化合价变化，一定不是氧化还原反应，故D错误；故选A．点评：本题考查了物质分类方法，物质类别概念分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．6．（2分）（2013秋•应县校级期末）如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）A．B．C．D．考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分离，据此解答．解答：解：据花生油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以可采用分液的方法进行分离．故选B．点评：本题考查了常见物质的分离方法，完成此题，可以依据物质的性质差异进行．7．（2分）（2013秋•临海市校级月考）利用下列实验装置完成相应的实验，不能达到实验目的是（）A．验溶液中是否含有Na+B．提取溴水中的溴C．向容量瓶中转移液体D．除去CO气体中的CO2气体考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．可以利用元素的焰色反应进行检验钠元素的存在；B．分液漏斗是用来分离互不相溶的液体混合物，提取溴水中的溴单质，可利用和水互不相溶的有机溶剂把溴单质萃取出来；C．容量瓶口径较小，按照规范操作必须把液体沿玻璃棒慢慢注入；D．导管应长进短出．解答：解：A．用铂丝蘸取含钠离子的溶液，放在酒精灯火焰上灼烧，发出黄色火焰，证明溶液中含钠离子，故A正确；B．溴水中加入四氯化碳震荡，静置分层，溴单质转到四氯化碳层，四氯化碳在下层，利用分液漏斗进行分离，故B正确；C．移液时应通过玻璃棒引流将溶液转移到容量瓶中，以确保液体不漏出，故C正确；D．洗气时导管应长进短出，否则会将液体排除，故D错误．故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及转移液体、气体除杂收集以及焰色反应等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．8．（2分）（2010秋•宁波期末）胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同．解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．故选：C．点评：本题比较简单，考查学生教材基本知识，可以根据所学知识进行回答．9．（2分）（2009秋•台州期末）从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，得到含结晶水的晶体；④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解熔融氯化镁，得到金属镁．以上步骤中不涉及的反应类型是（）A．分解反应B．化合反应C．复分解反应D．置换反应考点：金属冶炼的一般原理．专题：金属概论与碱元素．分析：根据各步反应结合物质的性质判断所发生的反应，以此判断反应类型．解答：解：①把贝壳制成石灰乳，涉及的反应有分解、化合；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，发生复分解反应；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，得到含结晶水的晶体，发生复分解反应；④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，涉及分解反应；⑤电解熔融氯化镁，得到金属镁，为分解反应．没有涉及的反应为置换反应，故选D．点评：本题考查镁的冶炼，题目难度不大，注意把握物质的性质，可不写化学方程式就能判断出．10．（2分）（2013秋•七里河区校级期中）下列物质在水溶液中的电离方程式书写完全正确的是（）B．NaHSO4=Na++HSO4﹣A．H2SO4═H++SOC．KClO3=K++3O2﹣+Cl5+D．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：先判断电解质，强电解质用“═”，弱电解质用“⇌”，并遵循电荷守恒、质量守恒定律，注意原子团不能拆分，以此来解答．解答：解：A、H2SO4为强电解质，溶液中完全电离，其电离方程式为H2SO4═2H++SO42﹣，故A 错误；B、NaHSO4是强电解质，能完全电离出Na+、H+、SO42﹣，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故B错误；C、氯酸钾为强电解质，溶液中电离出硫酸根硫酸根离子和钾离子，电离方程式为：KClO3=K++ClO3﹣，故C错误；D、硫酸铝为强电解质，溶液中完全电离出铝离子、硫酸根离子，离子方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查电离方程式的书写，题目难度不大，明确电解质的强弱、电离方程式的书写方法、原子团及离子符号等即可解答，试题旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．11．（2分）（2011秋•温州期中）“脚印”“笑脸”“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关．下列说法错误的是（）A．焰色反应一定发生化学变化B．可以用焰色反应来区别NaCl和KClC．观察硫酸钾的焰色应透过蓝色的钴玻璃D．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同考点：焰色反应．专题：金属概论与碱元素．分析：A、焰色反应是物理变化；B、钠的焰色反应为黄色，而钾的焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃）；C、K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃来观察；D、焰色反应是元素的性质．解答：解：A、因焰色反应是物理变化，故A错误；B、因钠的焰色反应为黄色，而钾的焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃），所以可以用焰色反应来区别NaCl和KCl，故B正确；C、因K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，故C正确；D、因焰色反应是元素的性质，Na与NaCl在灼烧时火焰颜色颜色都为黄色，故D正确．故选A．点评：本题结合生活常识考查了焰色反应，需要注意的是焰色反应是物理变化，不是化学变化．12．（2分）（2011秋•温州期末）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1.8g NH4+含有的电子数为1N AB．2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.2N AC．标准状况下，11.2 L的H2O所含的分子数为0.5N AD．常温常压下，22.4LCl2与足量的铝充分反应，转移电子数为2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据n=计算物质的量，结合离子结构计算电子数；B、依据n=计算物质的量，结合钠原子结构计算是电子数；C、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；D、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断．解答：解：A、1.8g NH4+物质的量为0.1mol，含有的电子数为1N A，故A正确；B、2.3g金属钠物质的量为0.1mol，反应生成Na2O2时失去的电子数为0.1N A，故B错误；C、标准状况下，水不是气体，11.2 L的H2O所含物质的量不是0.5mol；故C错误；D、常温常压下，22.4LCl2物质的量不是1mol，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积条件应用，题目较简单．13．（2分）（2010秋•台州期末）以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）A．滴加适量氯水不发生颜色变化，再加入KSCN溶液，溶液立即呈红色．原溶液中一定含有Fe2+B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定有大量的CO32﹣C．用洁净的铂丝蘸取该溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色．该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl﹣考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：A、亚铁离子能够被氯水氧化成铁离子，无法判断原溶液一定含有铁离子；B、能够与氯化钙生成沉淀的离子有碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子等；C、蓝色钴玻璃将钠离子的黄色过滤掉了，溶液中可能含有钠离子；D、加入盐酸引入了氯离子，对溶液中氯离子检验带来干扰．解答：解：A、若溶液中含有少量的亚铁离子，加入氯水后溶液颜色变化不明显，亚铁离子被氯水氧化成铁离子，加入硫氰化钾后溶液变成红色，所以无法证明原溶液中一定含有铁离子，故A错误；B、能够与氯化钙生成白色沉淀，溶液中可能含有亚硫酸根离子，不一定含有碳酸根离子，故B错误；C、透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，说明溶液中一定存在钾离子，由于钠离子的焰色被钴玻璃过滤掉了，无法确定是否含有钠离子，故C正确；D、酸化时加入了盐酸，引进了氯离子，对氯离子的检验产生了干扰，无法确定溶液中是否含有氯离子，应该使用稀硝酸酸化，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的检验，题目难度不大，注意多积累常见离子的检验方法，做题时注意排除其它离子的干扰，试题贴近高考，针对性强；有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性．14．（2分）（2013秋•临海市校级月考）以下说法不正确的是（）A．无色试液加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含NH4+B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣C．蒸发操作时，当出现大量固体还残留少许液体时就应该停止加热，再利用余热使水分完全蒸干D．原子吸收光谱仪可用于确定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于确定某些有机原子团考点：常见阳离子的检验；有机物实验式和分子式的确定；物质的分离、提纯和除杂；常见阴离子的检验．专题：实验评价题．分析：A、使红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气；B、能使澄清石灰水变浑浊的气体还有二氧化硫；C、利用蒸发操作的注意事项回答即可；D、原子吸收光谱仪可用于确定物质中的金属元素，据此解答即可．解答：解：A、使红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则溶液中含铵根离子，故A正确；B、二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，故B错误；C、蒸发操作时，当出现大量固体还残留或者剩余少许液体时就应该停止加热，再利用余热使水分完全蒸干，故C正确；。

台州中学2012学年高一上学期统练1化学试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Fe-56 Ba-137 一、选择题(每小题1个正确答案)1．我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He ，每百吨32He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以42He 的形式存在。

下列说法不正确的是A ．42He 原子核内含有2个质子B ．32He 和42He 互为同位素C ．32He 原子核内含有1个中子D ．42He 的最外层电子数为2，所以42He 具有较强的金属性 2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A ．KClO 3＝K ++3O 2—+Cl 5+B ．NaHSO 4 ＝ Na ++HSO 4—C ．H 2SO 4＝H ++ SO 42—D ．Al 2(SO 4)3 ＝ 2Al 3++3SO 42—3．首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子稳定性的科学家是A ．道尔顿B ．爱因斯坦C ．玻尔D ．汤姆生4．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200nm 的微粒。

下列分散系中分散质粒子直径最小的是A ．雾B ．氢氧化铁胶体C ．石灰乳D ．KNO 3溶液 56A ．酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应 B ．酸性氧化物都是非金属氧化物C ．金属氧化物都是碱性氧化物D ．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应 7．每次做焰色反应实验前都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是A ．Na 2CO 3溶液B ．NaOH 溶液C ．硫酸D ．盐酸8．已知最外层电子相同的原子具有相似的化学性质。

在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是A B C D 9．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A ．Cl 2＋2KBr Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3 Na2CO 3+H 2O+CO 2↑ C ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O 4Fe(OH)3 D ．CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O10．下列四种实验操作，其中有两处错误的是△11．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个B．14 g乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合物中总原子数为3N A个C．标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子D．5.6 g铁与足量的稀硫酸反应产生氢气的分子数为0.15N A个12．在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6克，若改充氮气，其质量为66克，则容器的容积为A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L13．下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干B．蒸馏操作时，应使温度计水银球上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大14．在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶615．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液16．下列操作能证明溶液中有SO2－4存在的是A．加入BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有SO2－4B．向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有SO2－4C．先加入盐酸，若无沉淀产生，再加入Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则有SO2－4D．先加入盐酸，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO2－417．液化石油气、天然气燃烧的化学方程式分别为：C3H8+5O2==3CO2+4H2O； CH4+2O2==CO2+2H2O。

台州中学2014学年第一学期第一次统练试题高二化学可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 N—14 Cl—35.5 Fe—56 Zn—65 Cu—64第Ⅰ卷（选择题）一、单项选择题（本题含21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个正确答案）1．有专家指出，如果对燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合，使之能够实现如图转化，那么，不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机．在此构想的物质循环中太阳能最终转化为A．化学能 B．热能C．生物能 D．电能2．下列反应的热效应与其它三项不相同．．．的是A．铝粉与氧化铁的反应 B．氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应3．2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。

16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”。

下列叙述正确的是A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e- = Fe3+，继而形成铁锈4.将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是( )5.如图所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，下列说法或表示式正确的是( )A．石墨和金刚石的转化是物理变化B．C(s、石墨)===C(s、金刚石) ΔH ＝＋1.9kJ·mol－1C．金刚石的稳定性强于石墨D．断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少6. 常温下,分别将四块形状相同,质量为7 g的铁块同时投入下列四种溶液中,生成氢气速率最快的是A．200 mL 2 mo l·L－1HCl B．100 mL 2 mol·L－1H2SO4C．100 mL 3 mol·L－1HNO3 D．50 mL 18.4 mol·L－1H2SO47. 下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，如没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据B．升高温度和增加反应物的浓度，都使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加C．化学反应速率可通过实验测定，比如可以测量在一定温度和压强下释放出来的气体的体积，或者可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行换算D．物质发生化学变化不一定伴随着能量变化8. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是①②③④A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀9．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是（）A、S(s) + O2 (g) ＝SO2(g)；△H1 S(g) + O2 (g) ＝SO2(g)；△H2B、2H2(g) + O2 (g)＝ 2H2O(g)；△H1 2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O(l)；△H2C、CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H2D、H2 (g) +Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)；△H210.下图是水煤气（成分为CO、H2）空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。