(5份试卷汇总)2020-2021学年台州市名校高一化学下学期期末质量检测试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．向一恒容密闭容器中充入2 mol SO 2和1mol O 2，在一定条件下发生反应：2SO 2＋O 22SO 3，下列有关说法正确的是A ．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B ．当O 2的浓度不变时，反应达到平衡状态C ．当单位时间消耗a mol O 2，同时消耗2a mol SO 2时，反应达到平衡状态D ．当SO 2、O 2、SO 3的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态2．下列排列顺序正确的是①热稳定性：H 2O ＞HF ＞H 2S ②原子半径：Na ＞Mg ＞O③酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4 ④得到电子能力：F ＞Cl ＞SA ．②④B ．①③C ．①④D ．②③3．昆仑玉的成分可简单看作Ca 2Mg 5Si 8O 22(OH)2，则用氧化物的形式可表示为（ ）A ．CaO·MgO·SiO 2·H 2OB ．2CaO·5MgO·8SiO 2·H 2OC ．2CaO·MgO·SiO 2·H 2OD ．5CaO·2MgO·8SiO 2·H 2O4．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别是A ．纤维素、脂肪B ．淀粉、油脂C ．蛋白质、高级烃D ．蛋白质、水5．下列说法中，不正确的是A ．天然气的主要成分是甲烷B ．将固体燃料粉碎可以提高燃料的燃烧效率C ．废弃的镍镉电池如不回收，会严重污染环境D ．石油分馏的目的是生产乙烯、甲烷等化工原料6．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。

该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。

关于该电池的下列说法不正确的是A ．水既是氧化剂又是溶剂B ．放电时正极上有氢气生成C ．放电时OH -向正极移动D ．总反应为：22222Li H O LiOH H +=+↑ 7．从古至今化学与生产、生活密切相关。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学用语正确的是()A．甲烷的结构式：CH4B．乙醇的分子式：C2H5OHC．HClO的结构式：H-O-C1 D．氯化钠的电子式2．将氯化铵固体溶于水，所得溶液A．显酸性B．显碱性C．显中性D．酸碱性不能确定3．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（）（选项中按 W X Y Z 的顺序）A．S SO2 SO3 H2SO4B．Na Na2O2 NaOH NaClC．Fe FeCl3 Fe（OH）2 FeCl2D．Al AlCl3 NaAlO2 Al2（SO4）34．在一定温度下，某体积不变的密闭容器中发生如下可逆反应：A 2(g)+B2(g)2AB(g)。

该反应达到平衡状态的标志是A．A2、B2、AB的反应速率的比值为1:1:2B．容器内的总压强不随时间变化而变化C．单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变5．下列指定反应的离子方程式正确的是A．锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑B．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓D．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-6．某有机物的结构如下图所示，试推断该有机物不可能具有的性质是⑥能发生水解反应A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥7．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质,以下叙述错误的是()A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖能发生水解和氧化反应D．利用油脂在碱性条件下的水解,可以生产甘油和肥皂8．下列反应中，属于取代反应的是（）A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色D．乙烯使KMnO4溶液褪色9．下列有关有机物的叙述正确的是A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B．高聚物的相对分子质量一定为单体相对分子质量的整数倍C．分子中只存在羧基、羟基两种官能团D．煤的干馏，气化和液化都是物理变化10．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g) C(s)＋3D(g) ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率υ正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是( )A．缩小容积，增大压强B．扩大容积，减小压强C．移走少量C D．容积不变，充入“惰性”气11．A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．一定条件下，向密闭容器中充入1mol NO和1mol CO进行反应：2NO(s)+CO(g) N 2(g)+CO2(g)，测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是A．a点B．b点C．c点D．d点2．A、B均为短周期元素，它们的离子A-和B2+具有相同的电子层结构，下列说法正确的是A．原子序数：A＞B B．原子半径：A＞BC．电子总数：A＞B D．离子半径：A-＞B2+3．某溶液中仅含有H＋、Al3＋、Cl－、SO42－四种离子，其中H＋的浓度为0.5 mol/L，Al3＋的浓度为0.1 mol/L，Cl-的浓度为0.2 mol/L，则SO42－的浓度是A．0.15 mol/L B．0.25 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L4．下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别出的是（）A．苯、四氯化碳B．乙炔、乙烯C．乙烷、乙烯D．苯、酒精5．常温下，气态分子中1mol化学键断裂产生气态原子所需要的能量用E表示。

根据表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键H-H F-F Cl-Cl H-F H-Cl H-IE(kJ·mol-1) 436 157 243 568 432 298A．由表中数据可知反应活性F2＞Cl2B．表中最不稳定的共价键是F-F键C．2Cl(g)=Cl2(g)△H=+243kJ·mol-1D．F2(g)+2HCl(g)=2HF(g)+Cl2(g)△H=－358kJ·mol-16．工业合成氨的反应为：N 2+3H22NH3，该反应在一定条件下的密闭容器中进行。

下列关于该反应的说法正确的是（）A．达到平衡时,反应速率：v(正)=v(逆)=0B．使用催化剂可加快反应速率，提高生产效率C．为了提高H2的转化率,应适当增大H2的浓度D．若在密闭容器加入1molN2和过量的H2,最后能生成2molNH37．某烷烃相对分子质量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃是（）A．丁烷B．己烷C．2—甲基丁烷D．2,2—二甲基丙烷8．从海带中提取碘的工业生产过程如下:下列说法不正确的是A．为保证I完全被氧化,应通入过量Cl2B．试剂R可以为NaOH溶液C．H2SO4溶液作用之一是使滤液酸化D．提纯晶体碘采用升华法9．向MgSO4、和A12(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．一定温度下，在容积为1L的容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列表述中正确的是（）A．该反应的化学方程式为2M NB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍2．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法正确的是A．氢氧化铁胶体常用于净水，是因其具有杀菌消毒作用B．金属镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料C．化学电源的能量转化率是燃料燃烧所不可比拟的D．通入过量空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热能利用率3．乙醇分子中不同的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是A．②③B．②④C．①③D．③④4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液5．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水6．在1 L浓度为0.2 mol·L-1 Fe(NO3)3和1.5 mol·L-1 H2SO4组成的混合溶液中，加入39.2 g铁粉使其充分反应。

下列有关说法正确的是A．反应后产生标准状况下的氢气11.2 LB．反应后的溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=2∶1C．反应后的溶液还可以溶解16.8 g铁粉D．反应后的溶液还可以溶解19.2g铜7．化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应是吸热反应B．断裂1molA-A键和1molB-B键能放出xkJ的能量C．断裂2molA-B键需要吸收ykJ的能量D．2molAB的总能量高于1moA2和1molB2的总能量8．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。

下列说法不正确的是A．原子半径大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强2．在冶金工业上，需要用热分解法制取的金属是A．Na B．Fe C．Cu D．Ag3．下列有关化学与自然资源的开发利用说法中不正确的是（）A．海水提溴是将海水中的化合态的溴富集再转化为游离态的溴B．石油裂化的主要目的是提高汽油的产量C．煤干馏的产品很多，是一个化学変化D．海水提镁的过程为：MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO Mg4．分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质A．②④ B．②③④ C．①③⑤ D．⑤④①②5．硅橡胶的主要成分如图所示，它是有二氯二甲基硅烷经过两步反应制成的，这两步反应的类型是（）A．消去、加聚B．水解、缩聚C．氧化、缩聚D．水解、加聚6．下列属于取代反应的是（）A．光照射甲烷与氯气的混合气体B．乙烯通入溴水中C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D．乙烯与酸性高锰酸钾溶液7．某元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a>1），则该原子核内质子数是（）A．2a B．a+2C．2a+10D．2a+28．工业上，合成氨反应N2 + 3H22NH3的微观历程如下图所示。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成化合物Z。

下列说法中正确的是() A．Z是共价化合物B．Z可表示为M2YC．Z的电子式可表示为D．M形成＋2价阳离子2．等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是A．三种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丙B．反应结束消耗硫酸的质量一定相同C．三种金属的相对原子质量是甲＞乙＞丙D．甲先反应完，乙最后反应完3．已知热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH1＝－57.3 mol·L－1；1/2H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH2＝m，下列说法正确的是A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数B．ΔH1>ΔH2C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1D．|ΔH1|>|ΔH2|4．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是B．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.1mol/(L•s)D．反应进行到1s时，v(A)3v(D)5．在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是A．KCl B．Na2CO3C．硫酸D．热水6．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大7．乙醇分子中不同的化学键如图，关于乙醇在不同反应中断裂键的说明不正确的是A．和金属钠反应键①断裂B．在铜催化下和O2反应键①⑤断裂C．在空气中完全燃烧时①②③④⑤断裂D．在Ag催化下和O2反应键①③断裂8．一些治感冒的药物含有PPA成分，PPA对感冒有比较好的对症疗效，但也有较大的副作用，我国早已禁止使用含有PPA成分的感冒药。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于“生活中的化学”的叙述错误的是（）A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B．误食重金属盐，可立即喝牛奶或生蛋清进行解毒C．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，它是人体的营养物质D．新居室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛等有机物会污染室内空气2．蛋白质是人体必需的重要营养成分，下列食物中富含蛋白质的是( )A．白菜B．甘蔗C．豆腐D．牛油3．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A．高压比常压有利于合成SO3B．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C．对CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深D．溴水中有平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅4．下列说法正确的是（）A．乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷B．分离苯和酸性高锰酸钾溶液，蒸馏C．相对分子质量为106.5的一氯代烃，有7种同分异构体D．溴苯中混有溴，加稀氢氧化钠反复洗涤、分液5．反应2A(g) + B(g) C(g) + 3D(g)，达到平衡时，下列说法正确的是( )A．A、B全部变成了C和DB．A、B、C、D四种物质的浓度一定相等C．反应速率为零D．单位时间内B消耗的物质的量和B生成的物质的量相等6．把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，加热时如果发现有红色的沉淀产生，说明该尿液中含有( )A．醋酸B．酒精C．葡萄糖D．食盐7．短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法一定正确的是XY Z WA．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B．元素X与Y可形成化合物YXC．Z的氧化物形成的晶体是分子晶体D．W元素的氧化物的水化物是强酸8．下列反应既不属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应C．生石灰与水反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应9．下列有关电池的说法不正确的是（）A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．锌锰干电池中，锌电极是负极C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极10．下列过程中发生了加成反应的是( )A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．乙烯燃烧生成二氧化碳和水D．光照下甲烷与氯气的混合气体颜色逐渐褪去11．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．使用分液漏斗时，应首先（）A．洗涤B．检查是否漏水C．打开玻璃塞D．打开活塞2．下列说法不正确的是( )A．金属元素的原子与非金属元素原子化合时都能形成离子键B．原子间通过得失电子变成阴、阳离子后，阴阳离子间才能形成离子键C．具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键D．ⅠA、ⅡA族的金属和ⅥA、ⅦA族的非金属化合时，易形成离子键3．铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加大的是A．加热B．滴加少量CuSO4溶液C．将铁片改用铁粉D．增加稀硫酸的用量4．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（）A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态，是物理变化过程C．天然气是一种清洁的化石燃料D．煤就是碳，属于单质5．在恒温恒容的容器中进行反应2SO 3(g)2SO2(g)+O2(g)，若反应物浓度由1 mol/L降到0.8 mol/L需10s，那么由0.8 mol/L降到0.4 mol/L，需反应的时间为A．等于10s B．小于10s C．等于20s D．大于20s6．下列实验室保存试剂的方法正确的是（）A．氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中B．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C．氯化铁溶液存放在铜制容器中D．氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中7．下列实验结论不正确的是（）选项操作现象结论A 新制的银氨溶液与葡萄糖溶液混合加热有银镜生成葡萄糖具有还原性B 向澄清石灰水溶液中通入适量气体Y 出现白色沉淀Y可能是CO2气体C 向鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸产生黄色沉淀鉴别部分蛋白质2min后，试管里出现D 向盛Na2SiO3溶液的试管中逐滴加入稀盐酸非金属性Cl＞Si白色胶状沉淀A．A B．B C．C D．D8．已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c(均为正值，单位均为kJ·mol－1)。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学用语使用正确的是A．HC1的电子式：B．CO2的比例模型：C．乙酸的分子式：CH3COOH D．甲烷的实验式为CH42．在高空中有一层臭氧层，它吸收太阳了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧的化学式是O3，它是一种A．混合物B．氧化物C．单质D．化合物3．互为同分异构体的一组物质是A．金刚石和石墨B．H和HC．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH4和C2H64．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl25．下列反应中属于加成反应的是( )A．乙烯使溴水褪色B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色D．甲烷与氯气混合，黄绿色消失6．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现：①Si（s）+3HCl（g）SiHCl3（g）+H2（g）;ΔH="-381" kJ·mol-1②SiHCl3+H2Si+3HCl对上述两个反应的叙述中，错误的是A．两个反应都是置换反应B．反应②是吸热反应C．两个反应互为可逆反应D．两个反应都是氧化还原反应7．1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，该反应的热化学方程式表示正确的是()A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH ＝－142.9 kJ·mol－1B．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH ＝－285.8 kJ·mol－1C．2H2＋O2===2H2OΔH ＝－571.6 kJ·mol－1D．H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH ＝－285.8 kJ·mol－18．下列反应的离子方程式正确．．的是( )A．在水中通入氯气：Cl2＋H2O＝Cl－+2H＋+ClO－B．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH－＝SiO32－+H2OC．往氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋+4NH3·H2O＝[Al(OH)4]－+4NH4+D．往氯化铁溶液中加入铜：Fe3++Cu＝Cu2++Fe2+9．下图是一种有机物的结构简式，下列关于该有机物的说法错误的是A．属于烃B．是异丁烷C．其中有3 个碳原子在一条直线上D．与CH3CH2CH2CH3互为同分异构体10．下图为某城市某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相符．．．的是A．该日空气首要污染物是PM10B．该日空气质量等级属于中度污染C．污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气D．PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康11．将等体积的四氯化碳、溴苯和水在试管中充分混合后静置。

2020年台州市名校化学高一(下)期末综合测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．X 、Y 、Z 、M 、N 、Q皆为1～20 号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。

下列说法不．正确．．的是（）A．1 mol 的QX2与足量X2Y 反应可产生2 md X2B．简单离子半径：Y 2—＞N+＞M 3+C．由X、Y、Z 三种元素形成的化合物只能是共价化合物D．Z 、N 、M 的最高价氧化物的水化物两两间都能反应【答案】C【解析】X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，由图中化合价可知，X的化合价为+1和-1价，故X 为H元素，Y的化合价为-2价，没有正化合价，故Y为O元素，Z的最高正价为+5价、最低价-3，则Z 为N元素；Q的化合价为+2价，半径最大，应该为镁元素，N为+1价，原子半径小于镁，故N为Li元素；M的化合价为+3价，原子半径小于Li，故M为B元素。

A、1 mol 的MgH2与足量H2O 反应可产生2 molH2，选项A正确；B、简单离子半径：O 2—＞Li+＞B3+，选项B正确；C、由H、O、N 三种元素形成的化合物NH4NO3是离子化合物，选项C不正确；D、N 、Li 、Be 的最高价氧化物的水化物HNO3、LiOH、H3BO3两两间都能反应，选项D正确。

答案选C。

点睛：本题考查结构性质与位置关系及元素周期律的应用的知识。

合理运用“构、位、性”三者的关系是解答本题的关键。

2．关于基本营养物质的说法正确的是A．所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别B．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的D．油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸【答案】D【解析】【详解】A．因含有苯环的蛋白质才能发生颜色反应，A错误；B．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，结构不相似，也不属于同系物，B错误；C．因蛋白质的组成元素有C、H、O、N等，C错误；D．因油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸，D正确；答案选D。