山东省济南市历城区第二中学2017届高考化学单元集训试题主题六化学技术社会(选修2)

官能团与有机化学反应烃的衍生物1．2001年9月1日执行的国家食品卫生标准规定，酱油中3-氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不得超过1ppm。

相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含的结构）共有A.2种B.3种C.4种D.5种【答案】B2．下列化学用语正确的是( )A．乙酸根离子的结构式：B．乙酸的结构简式C2H4O2C．3­甲基­1­丁烯的结构简式：(CH3)2CHCH==CH2D．醛基的电子式：【答案】C3．有机物CH2＝CHCH2CH2Br分别与下列物质反应：①H2O/H＋，②HBr，③NaOH浓溶液，加热，④NaOH乙醇溶液，加热。

其中产物只含有一种官能团的反应是A．②④ B．②③ C．①③ D．①④【答案】A4．一定条件下，由A、B两种有机物组成的气态混合物，无论A、B的含量如何变化，完全燃烧10 mL这种混合物，消耗O2的量都不改变。

这两种有机物可能是（）A.C2H6O C2H4B.C2H4O C2H4C.C2H4O2 C2H6D.C2H4O C2H2【答案】AD5．甲醛在一定条件下发生如下反应：2HCHO + NaOH（浓）→ HCOONa + CH3OH，在此反应中，甲醛发生的变化是A．仅被氧化 B．仅被还原C．既被氧化，又被还原 D．既未被氧化，也未被还原【答案】C6．下列说法中，正确的是A．在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性B．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）C．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀【答案】B7．可用于鉴别以下三种化合物的试剂组合是（）乙酰水杨酸丁香酚肉桂酸①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④碳酸钠溶液A．②与③ B．③与④ C．①与④ D．②与④【答案】AC8．在乙醇发生的下列反应里，乙醇分子中碳氧键断裂的是（）A．乙醇在浓硫酸存在的情况下与乙酸发生酯化反应B．乙醇与金属钠反应C．乙醇与氢卤酸的取代反应D．乙醇的催化氧化反应【答案】C9．欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏；②过滤；③分液；④加入足量的钠；⑤通入过量的CO2；⑥加入足量的NaOH溶液；⑦加入足量的FeCl3溶液；⑧加入乙醇和浓硫酸的混合液；⑨加入足量的浓溴水；⑩加入适量盐酸。

山东省济南市历城区第二中学2017届高三化学复习单元集训试题：选修六主题一物质的分离1．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。

下图是从海水中提取某些原料的。

下列有关说法正确的是A．第①步中除去粗盐中的SO2－4、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→过滤后加盐酸B．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴C．第①到第⑤步中，涉及到氧化还原反应共有2步D．第④步中，SO2起氧化作用【答案】B2．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。

下图是从海水中提取某些原料的流程图。

下列有关说法正确的是( )A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH 溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．工业上通过氯碱工业制取金属钠C．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质D．第②步的反应条件是高温加热【答案】C3．下列说法错误的是A．步骤（1）需要过滤装置B．步骤（2）需要用到分液漏斗C．步骤（3）需要用到坩埚D．步骤（4）需要蒸馏装置【答案】C4．对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是A．实验甲：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡B．实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色C．实验丙：从饱和食盐水中提取NaCl晶体D．装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去【答案】D5．现有三组溶液：①氯化钠和单质溴的水溶液②39％的乙醇溶液③汽油和氯化钠溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏 B．蒸馏、萃取、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．萃取、蒸馏、分液【答案】D6．下列实验装置正确且能完成实验目的的是【答案】A7．利用实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是【答案】D8．混合物除杂是中学化学实验的基础实验，下列除去杂质的方法不正确的是A 除去氨气中的水蒸气：气体通过装有碱石灰的干燥管B 除去SO2中少量的SO3气体：气体通过盛浓硫酸的洗气瓶C 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏【答案】C9．下列装置不能完成．．．．相应实验的是A．甲装置可用于制备氨气B．乙装置可除去CO2中少量的SO2杂质C．丙装置可用于粗盐提纯D．丁装置可分离CCl4萃取碘水后的分层液体【答案】B10．为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是11．下列实验中，所选装置不合理．．．的是A．用排空气法收集NH3，选①B．从食盐水中获得食盐，选②C．用自来水制取蒸馏水，选③D．用CC14提取碘水中的碘，选④【答案】A12．下列物质的分离方法中,是利用密度不同达到分离的是A．把石油经蒸馏分离成为汽油，煤油和柴油等B．煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分C．把大豆磨碎后,用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣D．做饭洗米时淘去米中的沙【答案】D13．(7分)对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。

原子结构与元素周期表1．研究化学反应用O作为示踪原子，该原子的质子数是A．18 B．8 C．10 D．16【答案】B2．下列性质的递变中，正确的是A．O、Na、S的原子半径依次增大 B．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强C．HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 D．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱【答案】B3．下列按电负性减小顺序排列的是A. N、O、FB. N、P、AsC. K、Na、LiD. Cl、O、H【答案】B4．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。

下列判断正确的是A．原子半径：丙<丁<戊 B．金属性：甲>丙C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙【答案】C5．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）A．一个D2O分子所含有的中子数为8 B．热稳定性：H2S ＞HFC．NH3的结构式为: D．HCl的电子式为:【答案】C6．下列事实可以说明M的非金属性强于N的是A．单质与氢气化合的难易程度：M难于NB．最高价氧化物对应水化物的酸性： M弱于NC．简单阴离子的还原性：M强于ND．M的单质能从含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质【答案】D7．分子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构的化合物是（）A.SiO2B.N2C.PCl5D.COCl2【答案】D8．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是N2(g)＋3H2 (g)＝2NH3(g) ΔH＝－92.38 kJ·mol-1H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－184.72 kJ·mol-1I2(g)＋H2(g)＝2HI(g) ΔH＝＋51.92 kJ·mol-1A．HI＞HCl＞NH3 B．HCl>NH3>HIC．HCl＞HI＞NH3 D．NH3＞HI＞HCl【答案】B9【答案】D10．下列各组表述中，两个微粒属于同种元素原子的是（）A．3P能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1S22S22p63S23P4的原子B．2P能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2S22p5的原子C．M层全充满而N层为4S2的原子和核外电子排布为1S22S22p63S23P63d64S2的原子D. 最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4S24p5【答案】D（1）写出a的原子的最外层电子排布式，a的原子最外层有个未成对电子。

山东省历城二中4月份高考冲刺模拟试题理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Al-27 Mn-55Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-1377．下列有关说法或对有关现象的解释正确的是A.SiO2既可与NaOH溶液反应也可与HF溶液反应均生成盐和水，所以SiO2属于两性氧化物B. SO2 和NH3分别通入水中其水溶液均可以导电，所以SO2 和NH3均属于电解质C.“水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想，同时也包含了物理和化学变化D.14CO2和12CO2具有相同的元素组成，所以14CO2、12CO2属于同素异形体【答案】C【解析】A选项考查SiO2的化学性质，SiO2属于酸性氧化物，故错误；B选项考查电解质概念；C选项考查自然界中的现象中包含的哲学思想和化学变化，即二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙的变化，正确；同素异形体应为单质，D项错误。

【考点】化学与生活基本概念8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下1L 0.1 mol﹒L-1的Fe2(SO4)3溶液中含有0.2N A个Fe3+B．相同质量的Na2O2和Na2S固体具有相同的阴阳离子数和质子数C．用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗MnO2 8.7g时，可制得标况下氯气2.24L （不考虑氯气的溶解；电池工作时MnO2转化为MnOOH）D．常温下CH3COONH4的pH=7，则0.5 mol﹒L-1的CH3COONH4溶液中，NH4+浓度为0.5 mol﹒L-1【答案】 B【解析】A选项由于Fe3+水解，故其数目小于0.2N A个；B选项中Na2O2和Na2S摩尔质量相同，物质的量相同时具有相同的阴阳离子数和质子数，故质量相同时，选项正确；C选项中MnO2转化为MnOOH只能得到一个电子，故8.7gMnO2转化为MnOOH时转移0.1mol电子，对应0.05molCl2，故错误；D选项中由于NH4+水解，物质的量浓度小于0.5 mol﹒L-1，错误。

山东省济南市历城区第二中学2017届高三化学复习单元集训试题：选修二化学与技术1．在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开,可看到灰黑色粉末,其中有些已变成棕褐色.将灰黑色粉末溶于盐酸,得浅绿色溶液。

取上层清液滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液后溶液马上出现血红色.以下结论不正确的是A．该灰黑色粉末作抗氧化剂B．该灰黑色粉末不可食用C．小袋中原来装有铁粉D．小袋中原来装有Fe2O3【答案】D2．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是（）A．2009年10月1日,国庆60周年天安门广场庆祝晚会上燃放的“焰火”让全世界为之欢呼、倾倒,这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识B．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧"航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．预防甲型HIN1流感的含氯环境消毒剂对人体无害D．第十一届全运会“东荷西柳”场馆使用的钢结构材料属于合金【答案】C3．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是（) A．2H+＋2e－＝H2↑B．Fe2+＋2e－＝Fe C．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D．Fe3+＋e－＝Fe2+【答案】C4．有关纯碱的工业生产中，下列说法正确的是（)A．索尔维制碱法中氯化钠的利用率比侯氏制碱法高B．索尔维制碱法中的氨气和二氧化碳均来自合成氨工厂C．侯氏制碱法中能提高氯化钠的利用率并得到副产品氯化铵D．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气【答案】C5．“绿色化学"是当今社会提出的一个新概念。

在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物,即原子的利用率为100％。

在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯()的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物可以是A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．H2和CO D．CH3OH和H2【答案】AC6．下列说法正确的是A．瑞典化学家阿累尼乌斯提出了酸碱质子理论,扩大了人们对酸碱的认识B．活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物C．使用太阳能热水器、沼气利用、玉米制乙醇等都涉及到生物质能的利用D．质谱和核磁共振不仅可用于有机小分子结构的分析，还可用于蛋白质结构的研究【答案】D7．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向B．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质C．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或NaCl的水溶液都可制得Cl2D．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能【答案】C8．化学与生活密切相关；下列说法不正确的是A．PM2.5也称细颗粒物，对空气质量和能见度等有重要的影响B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液、空气均为胶体C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌【答案】B9．广东正在建设海洋强省。

历城二中2017-2018 年度上学期高二期中化学考试试题可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 S:32第I卷（选择题）（本大题共22 小题，每小题2分，共44 分。

每小题给出的四个选项中，只有一、选择题：一项符合题目要求。

）1．未来新能源的特点是资源丰富，使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生，下列全部属于新能源的是一组是①天然气②煤③核能④石油⑤海洋能⑥地热能⑦风能⑧氢能。

A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥D．除①②外2.下列对化学反应方向的说法，正确的是A．反应2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H>0B．常温下反应2Na2SO3(s)+02(g)=2Na2SO4(s）能自发进行，则△H<0C. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g）△H>0，△s>0，不论在何种条件下都不可能自发D．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或墒变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据3、在室温条件下，将下列物质都配制成50ml 溶液，加入形状和质量都相同的四块铝片，产生氢气的速率最大的是（）A.10ml 0.15mol/L 的硫酸B.10ml 0.2mol/L 的盐酸C.20ml 0.2mol/L 的硝酸D.50ml 18mol/L 的硫酸4．用C O2 生产燃料甲醇的原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，该反应的能量变化如图所示。

下列说法正确的是A．该反应△H=E2-E1 B．逆反应的活化能为E2C．该反应的活化能为E2-E1 D．ΔH＜0，ΔS＞05、设反应：2NO 2(g)N2O4(g) (△H<0)的正、逆反应速率分别为v1 和v2，则温度升高时，v1 和v2 的变化情况为A. v1 增大， v2 减小B. v1 减小，v2 增大C. v1 和v2 均增大D. v1 和v222 减小6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A ．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集C l 2 B ．由 H 2、I 2 蒸气、HI 组成的平衡体系 加压后颜色变深 C ．向氯水中加 C aCO 3 后，溶液漂白性增强D ．厨房处理油污用热纯碱液效果更好。

TiTi 50224822和原子结构1．关于化学式[TiCl(H 2O)5]Cl 2·H 2O 的配合物的下列说法中正确的是A ．配位体是Cl -和H 2O ，配位数是8B ．中心离子是Ti 4+，配离子是[TiCl （H 2O ）5]2+C ．内界和外界中的Cl -的数目比是1：2D ．在1mol 该配合物中加入足量AgNO 3溶液，可以得到3molAgCl 沉淀 【答案】C2．下列叙述错误的是A ． 在周期表中位置相同，都在第4纵行B ．CO 2C ．在CS 2、PCl 3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的稳定性依次增强 【答案】BD3．现行的长式周期表，由左到右为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。

按这个规定，下列说法中错误的是（ ） A ．过渡元素包括七个副族和第Ⅷ族的元素 B ．第3列中元素种类最多C ．第17列的第一种元素对应最高价氧化物的水化物是最强的含氧酸D ．第15列元素的氢化物组成通式可用RH 3表示 【答案】C4．下列基态原子或离子的电子排布式错误．．的是 A ．Ca ： 1s 22s 22p 63s 23p 64s 2B ． Mg 2+： 1s 22s 22p 6C ．F — ： 1s 22s 22p 5D ． Br ： 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 5【答案】C5．下列各组物质中互为同位素的A．D 和．H 2O 和H 2O 2 D ．O 3和O 2【答案】B6．在化学变化中，会发生变化的是A 、质子数B 、中子数C 、电子数D 、质量数 【答案】C7．原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。

硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO 2－、BC 25－和BN 2n －，则BN 2n －中的n 值为 A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 【答案】C8．短周期主族元素X 、Y 、A 、B 、C 在元素周期表的位置如图所示，A 是电负性最大的元素，A．原子半径由小到大的顺序为：A＜B＜C＜YB．A、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HA＜HBC．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H2YO3＜H2XO3D．B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为：B－＜C2－【答案】B9．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体是一种重要的半导体材料。

山东省济南市历城区第二中学2017届高中化学单元集训试题复习1．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A依次减小，B和E同主族．下列推断正确的是A．A、B、E可能在同周期B．C的最高价氧化物的水化物可能显碱性A．D不可能在同一主族D．C和D的单质可能化合形成离子化合物【答案】D2．已知反应A2（g）+2B2（g2AB2（g）; 正反应为放热反应，下列说法正确的A．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间B．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大C．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小D．达到化学平衡时，υ正（A2）= 2υ逆（AB2 ）【答案】A3．某反应在反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示反应物总能量,E2表示生成物总能量)。

下列有关叙述正确的是( )A.该反应为吸热反应B.使用催化剂没有改变反应的反应热C.反应热等于E3-E2D.催化剂只对正反应有催化作用,对逆反应无催化作用【答案】B4．在2L密闭容器中，盛有2mol X和2molY物质进行如下反应：X(s)+3Y(g) Z(g)，当反应进行到10s后，测得生成0.5mol Z，这期间的平均反应速率为( )A、v X=0.05mol·s-1B、v X=0.025mol·L-1·s-1C、v y=0.05mol·L-1·s-1D、v y=0.075mol·L-1·s-1【答案】D5．下列过程中，需要增大化学反应速率的是( )A．钢铁腐蚀 B．食物腐败 C．塑料老化 D．工业合成氨【答案】D6．下列过程能使蛋白质变性的是A．蛋白质中加Na2SO4后析出蛋白质B．蛋白质用福尔马林浸泡C．蛋白质中加Pb(Ac)2后析出蛋白质固体D．蛋白质中遇X光后【答案】BCD7．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为A．C7H16 B．C7H14O2 C．C8H18 D．C8H18O【答案】C8．下表为元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )A．④、⑤、⑥、⑦、①的原子半径依次减小B．⑤、⑥、⑧的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应C．⑦、②、③、④的简单氢化物的稳定性依次增强D．②、③的简单气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物反应【答案】C9．把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

山东省济南市历城区第二中学2017届高三化学复习单元集训试题：选修三 物质结构与性质1．下列说法中正确的是（AN 为阿伏加德罗常数）（ ） A.摩尔是一种新物理量B.1 mol Na 变成1 mol Na +时，失去的电子数为AN 个 C 。

18 g H 2O 所含的H 原子数与16 g CH 4所含的H 原子数相同D 。

1 mol H 2SO 4的质量等于H 2SO 4的相对分子质量【答案】B2．元素X 、Y 可组成化学式为XY 3的化合物，则X 、Y 的原子序数可能是 …（ ）A 。

3和9 B.6和8C 。

13和17 D.15和17【答案】CD 3．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于说法正确的是XYM ZA ．简单离子半径：2MZ Y --->> B ．Y 、Z 、M 三种元素的气态氢化物中，Y 元素的气态氢化物最稳定 C ．X 、Y 、Z 、M 四种元素中，Y 元素原子的第一电离能最大D ．组成为ZM 2的分子中,中心原子Z 是sp 杂化【答案】B4．下列物质属于分子晶体的是（）A．熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点是10．31℃，液态不导电，水溶液能导电C．能溶于水，熔点812．8℃，沸点是1446℃D．熔点是97．80℃，质软、导电，密度是0．97g/cm3【答案】B5．在下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．Mg2N2+6H2O=3Mg（OH)2↓+2NH3↑C．Cl2+H2O=HClO+HClD．NH4Cl+NaOH=====△NaCl+NH3↑+H2O【答案】A6．下列电子式书写正确的是( ）A．氯化钠B．氨气C．NH4Cl的电子式D．硫化钠【答案】D7．下列说法中,正确的是A．离子化合物的熔点一定高于共价化合物B．由盐酸的酸性强于氢硫酸，可知氯元素的非金属性强于硫元素C．共价化合物中只存在共价键,离子化合物中一定含有离子键D．第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高8．关于氢键及范德华力，下列说法正确的是:A．氢键比范德华力强,所以它属于化学键B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C．沸点HI＞HBr＞HCl＞HFD．H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致【答案】B9．根据化学反应的实质，下列过程中化学键发生断裂的是（①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水⑥NaCl熔化A．全部B．②③④⑤⑥ C．④⑤⑥ D．⑤⑥【答案】C10．下列说法正确的是A．HClO和NaClO都是弱电解质B．胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能C．1molH2SO4与1molBa(OH）2反应放出的热量叫做中和热D．HCl和NaCl溶于水破坏的化学键完全相同【答案】B11．下列各组微粒的空间构型相同的是（）①NH3和H2O ②NH错误!和H3O＋③NH3和H3O＋④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥SiO错误!和SO错误!⑦BF3和Al2Cl6A．全部B．除④⑥⑦以外C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥12．原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大。

山东省济南市历城区第二中学2017届高三化学复习单元集训试题：必修一第一章认识化学科学1．下列实验的失败是因为缺少必要的实验步骤造成的是（）①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯②将在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑的铜丝冷却后插入乙醇中,铜丝表面仍是黑色③要除去甲烷中混有的乙烯则得到干燥纯净的甲烷，将甲烷和乙烯的混合气体通入溴水④做葡萄糖的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜碱性悬浊液后,未出现红色沉淀⑤检验淀粉已经水解,将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间，加入银氨溶液未析出银镜A．①④⑤B．①③④⑤C．③④⑤D．④⑤【答案】C2．下列叙述正确的是A．H2O2的相对分子质量为34gB．1 mol SO42-的质量为96gC．C2H4的摩尔质量与6．02×1023CO个分子的质量之和相等D．CH4的摩尔质量为16 g【答案】B3．下列溶液与20 mL 1 mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是A．10 mL 0.5 mol•L﹣1 Cu（NO3）2溶液B．5 mL 0.8 mol•L﹣1 Al(NO3）3溶液C．10 mL 2 mol•L﹣1 AgNO3溶液D．10 mL 1 mol•L﹣1 Mg(NO3)2溶液【答案】A4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ）A．0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32—离子数目小于0.5 N A B．0.5mol氖气含有的原子数为N AC．常温常压下，11.2L氧气含有的分子数为0。

5 N AD．31g白磷分子中所含共价键数为1。

5N A【答案】D5．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是A．200 mL 2 mol·L－1 MgCl2溶液B．1000 mL 2．5 mol·L－1 NaCl溶液C．250 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液D．300 mL 5 mol·L－1 KClO3溶液【答案】A6．同质量的下列气体中，所含原子数最少的是（)A．CH4B．CO2C．HCl D．N2【答案】C7．(改编)为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容;④反应后溶液的质量；⑤生成水的质量；⑥前后温度的变化;⑦操作所需时间A．①②④⑥ B．③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．全部【答案】B8．能鉴别NH4Cl、K2SO4、（NH4）2SO4、NaCl 四瓶无色溶液的试剂是A．Ba(NO3)2溶液B．AgNO3溶液C．Ba（OH）2溶液D．NaOH 溶液【答案】C9．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 2 mol·L－1的盐酸,恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的CO 在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为A．3.2 g B．2.4 g C．1.6 g D．0.8 g【答案】C10．下列气体中,既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的A．C12B．NH3C．CO2D．O2【答案】D11．以下实验装置一般不用于分离物质的是( )【答案】D12．下列说法正确的是A.为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可B．在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸,然后再点燃酒精灯C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【答案】B13．(2015秋•连云港期末)选择适当的分离物质的方法填空(填字母）．a．萃取溶液b．升华C．结晶D．分液e．蒸馏f．过滤①除去氯化钠溶液中的泥沙．②从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾。