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浙教版八年级科学上册1.5物质的溶解同步练习题及答案第1章第5节物质的溶解班级姓名学号成绩一、我会填空：1．饱和溶液是不能继续溶解的溶液；还能继续溶解，则是该种溶质的是不饱和溶液。
浓溶液是饱和溶液(选填“一定”或“不一定”，下同。
)，饱和溶液是浓溶液，不饱和溶液是稀溶液，稀溶液是不饱和溶液。
2. __________________ _______________________________________叫做该物质的溶解度。
溶解度数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越___________。
3．据物质在室温(________℃)时的溶解度，将其在水中的溶解性分为：4．固体的溶解度大小，受__________影响。
大多数固体物质，它们的溶解度会随着______ 的升高而________，如__________、_________等；也有些物质，其溶解度受_______的影响________，如_________等，而极少数物质，其溶解度反而随温度的升高而_________，如______________。
5．选择下面相关词语填人下列短文的空格中(填序号)。
①饱和②不饱和③浓④稀⑤溶剂⑥溶质⑦溶液⑧温度溶液的浓与稀，是指一定量中的相对含量不同而言，与是否变化无关；与指是否达到了最大的溶解的限度，受和量两个条件的制约，表述的是溶液的一种状态，与溶液的与无关。
6．通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做，它的大小跟和的性质有关；同一种物质在不同里的也不相同。
7．洗碗的时候我们发现：油很难在水中溶解，而易溶于洗洁精，这说明物质的溶解性和有关。
8．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，观察分析后我知道：⑴70℃，乙物质的溶解度为g；⑵30℃时，将等质量的甲、乙物质的饱和溶液分别降温至0℃，析出晶体的质量是甲乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。
9．在一定温度下，向某溶质溶液中加入少量该溶质，振荡后加入的溶质并不减少，则原溶液是溶液；再将该混合物加热，未溶解的溶质全部溶解，这说明该溶质的溶解度随温度的降低而。
物质的溶解——物质的溶解性1.通过对“影响物质溶解性的因素”的探究实验的分析和讨论，下列关于物质溶解性的叙述，错误的是( )。
A.一定温度下，搅拌可增强物质的溶解性B.不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同C.同一物质在不同溶剂中的溶解性不同D.同一物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关2.物质溶解性的影响因素有多种。
某同学设计了一个比较物质的溶解能力大小的实验方案，实验结果如下表所示：分析上表，可以得出的结论是( )。
A.物质溶解性的大小与溶质的性质有关B.物质溶解性的大小与溶剂的性质有关C.物质溶解性的大小与温度有关D.物质溶解性的大小与溶质的质量有关3.在进行硝酸钾与氯化钠溶解性比较的实验时，下列必须控制的条件是( )。
①温度②溶质颗粒大小③溶质质量④溶剂质量⑤溶剂种类A.①②B.②③④C.①④⑤D.①⑤4.溶液的特点是均一、稳定而且透明，许多溶液虽然透明却是有颜色的。
无水硫酸铜是一种色粉末状固体，而硫酸铜晶体和硫酸铜溶液则显色。
硫酸亚铁溶液是色的，而氯化铁溶液则显色。
5.请针对下列物质溶解性的结论，各举出一个合适的例子。
（1）不同的溶质在同一溶剂中的溶解性不同。
例子：。
（2）同一物质在不同溶剂中的溶解性不同。
例子：。
（3）同一物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。
例子：。
6.为了探究物质的溶解能力是不是有限的，小明向一接近饱和的硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾晶体。
下列图像中，符合溶液中溶质的质量变化规律的是( )。
A. B. C. D.（第7题）7.如图所示，当胶头滴管中的水滴入瓶中后，右侧玻璃管中的红色液体发生了明显的移动。
若使红色液体右移，则瓶中所装的物质可能是( )。
A.氢氧化钠B.蔗糖C.硝酸铵D.氯化钠8.在三只烧杯中盛有等量的水，然后依次加入30g、40g、50g蔗糖，用玻璃棒充分搅拌溶解，最后的情况如图所示。
请回答下列问题：（第8题）（1）三只烧杯中，一定不再溶解蔗糖的是烧杯。
（2）三只烧杯中，一定可以再溶解蔗糖的是烧杯。
1.5 物质的溶解同步练习一、选择题1.一定量溶质质量分数为8％的食盐水蒸发掉50g水后，溶质质量分数增大一倍，那么原溶液中溶质的质量为〔〕A. 8gB. 6.4gC. 3.2gD. 4g【答案】A【解析】【分析】此题难度不大，考察溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在。
根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进展分析解答。
【解答】设原溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，那么〔x-50g〕×16%=x×8% x=100g，原溶液中溶质的质量为100g×8%=8g。
应选A。
2.科学家用石墨烯膜制成"筛子"，可以筛掉盐类物质.当海水流过该膜时,钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过,独立的水分子却能通过(如图).以下关于石墨烯膜“筛掉〞氯化钠的说法错误的选项是〔〕A. 该过程属于物理变化B. 该过程可应用于海水淡化C. “筛掉〞氯化钠过程类似于过滤操作D. “筛掉〞氯化钠后的海水溶质质量分数增大【答案】D【解析】【分析】此题难度不大，理解钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过、独立的水分子却能通过，掌握物理变化与化学变化的判别方法、溶质质量分数等是正确解答此题的关键。
根据题意，科学家用石墨烯膜制成“筛子〞，可以筛掉盐类物质．当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过，据此结合题意进展分析判断。
【解答】第 1 页A.当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过，没有新物质生成，属于物理变化，应选项说法正确，但不符合题意；B.当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过，能除去海水的盐，该过程可应用于海水淡化，应选项说法正确，但不符合题意；C.当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过，实现了氯化钠和水的别离，“筛掉〞氯化钠过程类似于过滤操作，应选项说法正确，但不符合题意；D.“筛掉〞氯化钠后的海水，溶质质量减少，溶剂质量不变，那么溶质质量分数减小，应选项说法错误，但符合题意。
1.5物质的溶解-浙教版八年级科学上册同步练习一、选择题1．如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。
能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（）A．砂糖水颜色很深B．砂糖水味道很甜C．砂糖溶解得很快 D．砂糖固体有剩余【答案】D【详解】将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解，如果砂糖固体有剩余，说明此时的溶液再也不能溶解砂糖，即这时的砂糖水是饱和溶液，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
2．如下表是物质A 在不同温度下的溶解度，现向100g 水中不断加入固体A 或改变温度，得到相应的溶液①—⑤。
则下列说法正确的是( )温度/℃2030405060溶解度37.241.445.850.455.2/gA．②中A 的质量分数最大B．③⑤中A 的质量分数相等C．②④⑤的溶液为饱和溶液D．①③④⑤中没有固体存在【答案】D【详解】A、结合图表中数据可知25℃A物质的溶解度要大于37.2g小于41.4g，所以②溶液一定是饱和溶液，该溶液应该是该温度下溶质质量分数最大的，没有温度限制是错误的，③④⑤溶液溶进去的溶质都比②多，溶质质量分数都比②大，故A错；B、③中溶进去的溶质质量为41.4g，⑤中溶进去的溶质质量为50.4g，所以二者质量分数不同，故B错；C、④溶液中溶进去溶质质量为50.4g，④溶液的温度为60℃，该温度下A的溶解度是55.2g，所以④溶液为不饱和溶液，故C错；D、①中加入溶质37.2g，25℃A物质的溶解度要大于37.2g小于41.4g，所以该温度下①溶液为不饱和溶液，没有固体存在；③中溶进去的溶质质量为41.4g，③溶液的温度为60℃，该温度下A的溶解度是55.2g，所以③溶液为不饱和溶液，没有固体存在；④溶液的温度为60℃，该温度下A的溶解度是55.2g，所以④溶液为不饱和溶液，没有固体存在；⑤中溶进去的溶质为50.4g，⑤溶液的温度是50℃，50℃A物质的溶解度为50.4g，所以溶液刚好饱和，也没有固体存在．故D正确；故选D。
有关溶解度的计算题（一）关于溶解度的计算的类型1.已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。
求该温度下的溶解度。
例如：把 50 克 20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到 12 克硝酸钾。
求 20℃时硝酸钾的溶解度。
解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此 50 克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是： 50克－ 12克＝ 38克设： 20℃时 100 克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x 溶质溶剂溶液12g 38g 50gx 100g （ x+100 ） g12g 38gx 100g解得 x=31.6g答： 20℃时硝酸钾的溶解度为 31.6 克（ 1）把 20℃时 53.6 克氯化钾饱和溶液蒸干，得到 13.6 克氯化钾。
求 20℃时，氯化钾的溶解度 ?设： 20℃时氯化钾的溶解度为 x溶质溶剂溶液13.6g 40g 53.6gx 100g （x+100）g13.6g 40gx 100g 解得x=34g答： 20℃时氯化钾的溶解度为 34 克（2）20℃时，把 4 克氯化钠固体放入 11克水中，恰好形成饱和溶液。
求 20℃时，氯化钠的溶解度 ?设： 20℃时氯化钠的溶解度为 x溶质溶剂溶液4g 11g 15gx 100g （ x+100） g4g 11gx 100g解得 x=36.4g答： 20℃时氯化钠的溶解度为 36.4 克2.已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。
例如：把 100克 20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。
则：（1）若配制 350克 20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克?（ 2）若将 78 克硝酸钾配成 20℃时的饱和溶液，需水多少克 ?解析：设配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x和y。
将78【典型例题】[ 例 1] 已知氯化铵在 30 ℃时的溶解度为 45.8 克。
30 ℃时将 68.7 克氯化铵配制成 400 克 的溶液，通过计算：（ 1）溶液是否饱和 ?（ 2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法： ① 蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液 ?② 加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液 ? 解析： （ 1）30℃时将 68.7 克氯化铵配成饱和溶液，需水质量为 x 。
1.5 物质的溶解1.哓明将甲、乙两种物质分别溶于两杯水中，要通过实验比较这两种物质在水中的溶解能力的大小，下列实验设计中正确的是( )A.烧杯中水的温度和质量相同B.烧杯中水的温度相同，质量不同C.烧杯中水的质量不相同D.两种物质质量相等且全部溶解于水中2.在进行食盐、蔗糖和淀粉溶解性比较的实验时，不需要控制的条件是( )A.溶质颗粒大小B.溶剂的温度C.溶剂的种类D.溶剂的质量3.向盛有固体的广口瓶中滴加分液漏斗中的液体，可观察到U形管中的红墨水液面左降右升，该固体和液体试剂不可能是( )A.大理石和稀盐酸B.生石灰和水C.硝酸钾和水D.双氧水和二氧化锰4.物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变，下列物质溶于水时，温度无明显变化的是（）A.浓硫酸B.氢氧化钠固体C.硝酸铵固体D.食盐5.小琪同学往下图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高、石蜡熔化、塑料片掉了下来。
该同学加人的物质可能是( )A.蔗糖B.硝酸铵C.氯化钠D.氢氧化钠6.衣服上沾有的碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表：由表中提供的信息判断，能最快洗净衣服上的碘污渍且对人体无害的是( )A.水B.洒精C.汽油D.苯7.室温下向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，还有部分固体未溶解，加入10g水后固体全部溶解。
下列判断正确的是（)A.加水前一定是饱和溶液B.加水前可能为饱和溶液C.加水后一定为饱和溶液D.加水后一定是不饱和溶液8.下列方法中，可用来检验某种溶液是饱和溶液还是不饱和溶液的是（)A.将溶液适当加热B.将溶液适当冷却C.加入少量溶剂D.添加少量溶质9.下列有关溶的叙述正确的是( )A.稀溶液一定是不饱和溶液B.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液C.析出晶体后的溶液一定是饱和溶液D.升温可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液10.某物质的饱和溶液一定是（）A.浓溶液B.稀溶液C.含100克水的溶液D.不能再溶解该物质的溶液11.周末，感到有点饿的甲同学泡了一杯白糖开水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边待糖水变凉。
浙教版八年级上册第一章第五节物质的溶解（一）【同步练习】一、选择题1．为了探究影响物质溶解性的因素，设计了如表所示的实验方案。
该实验无法探究的因素是（）A．溶质种类B．溶剂种类C．溶液温度D．颗粒粗细2．许多科学知识在逻辑上存在如图所示关系，下列关于溶液说法正确的是（）A．饱和溶液包含浓溶液B．饱和溶液与稀溶液属于并列关系C．饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系D．不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系3．20℃时，四个实验小组分别取不同质量的氯化钠，逐渐加入各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余氯化钠的质量。
记录数据如下表：下列说法正确的是（）A．第三组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为1：2B．第四组溶液的溶质质量分数比第二组大C．20℃时，50g氯化钠饱和溶液中含有18g溶质D．实验中只有第一组得到的是不饱和溶液4．碳酸钠易溶于水，其溶解度如下表。
在20℃时，将30克碳酸钠粉未加入100克水中，充分搅拌后，再逐渐升温到30℃，这一过程中（）A．溶液从饱和溶液变为不饱和溶液B．溶液一直是饱和溶液C．溶液从不饱和溶液变为饱和溶液D．溶渡一直是为不饱和溶液5．周末，感到有点饿的小邵同学泡了一杯白糖开水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖（如图）。
下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是（）A．泡糖水时进行了充分搅拌B．喝糖水时感到很甜C．糖水热的时候白糖全部溶解D．凉的糖水底部都有剩余的白糖6．图所示为一瓶喝剩的汽水，下列对剩余的汽水描述正确的是（）A．瓶内上部没有二氧化碳气体存在B．打开瓶盖有二氧化碳气体冒出，剩余汽水一定是二氧化碳的饱和溶液C．如果置于冰箱中一段时间，汽水中溶解的二氧化碳将更少D．打开瓶盖有二氧化碳气体冒出，剩余汽水不是二氧化碳的饱和溶液7．如图所示，20℃时，将盛有饱和硝酸钾溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某种物质后，试管中有晶体析出，加入的物质可能是下列中的（）A．氢氧化钠固体B．硝酸铵固体C．氯化钠固体D．生石灰固体8．对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是（）A．20℃时，100 g硝酸钾溶液中含有31.6 g硝酸钾B．在100 g水中溶解31.6 g硝酸钾就达到饱和状态C．20℃时，100 g水中溶解31.6 g硝酸钾就达到饱和状态D．20℃时，31.6 g硝酸钾被水溶解9．下列说法正确的是（）A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液B．相同溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓C．溶液中存在固体溶质时，该溶液一定是饱和溶液D．在一定温度下，将饱和溶液中的水蒸发一部分，剩余溶液一定还是饱和溶液10．下列说法正确的是（）A．浓溶液一定是饱和溶液B．稀溶液一定是不饱和溶液C．无论在什么温度下，一杯杯底有蔗糖固体不能再溶解的蔗糖水，一定是饱和溶液D．一杯杯底有食盐固体不能再溶解的食盐水在任何温度下都是饱和溶液11．某温度下，可以看到一杯硝酸钾溶液中容器底部有少许溶质，然后给该溶液加热，发现过了一会儿，容器底部的溶质消失了。
浙教版八年级上册第一章第五节物质的溶解【同步练习-解析】一、选择题1．（2023·浙江杭州中考真题）已知氯化钾的溶解度随温度升高而增大。
向盛有40克氯化钾的烧杯中加入100克水，充分搅拌溶解后现象如图所示。
此时溶液温度为20℃，下列说法正确的是（）A．20℃时氯化钾的溶解度为40克B．烧杯中氯化钾溶液的质量为140克C．若加热使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加热前大D．若加水使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加水前大2．（2023·浙江丽水中考真题）20℃时，在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后如图甲；加入20克水，充分搅拌后如图乙；再加入10克水如图丙。
下列说法正确的是（）A．氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大B．在20℃时，要溶解36克氯化钠至少需要100克水C．若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用冷却热饱和溶液的方法来提纯硝酸钾D．将80℃的氯化钠饱和溶液和80℃的硝酸钾饱和溶液各100克降温至20℃，析出晶体的质量分别是2.4克和137.4克下列说法正确的是（）A．20℃时氢氧化钙是难溶物质B．20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液C．20℃时氯酸钾是易溶物质D．20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大5．（2021·浙江丽水中考真题）20℃时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。
下列分析正确的是（）A．甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液 B．丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液C．乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大 D．丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大6．（2023·浙江一模）下图是对某固体物质的溶液在一定温度下进行恒温蒸发操作的实验记录，下列说法正确的是（）A．乙中的溶液为饱和溶液 B．丁溶液的溶质质量分数大于丙C．给丙溶液升高温度，固体一定会溶解 D．甲中的溶液一定是不饱和溶液7．（2023·浙江一模）小柯泡好一杯红糖水并搅拌均匀，喝了一口感觉太甜，想要喝淡一点的红糖水，下列方法可行的是（）A．加入红糖 B．加水 C．倒掉一部分D．用吸管喝下层的红糖水8．（2023·浙江一模）小明向烧杯中依次加入20克食盐，实验过程如图所示。
1.5 物质的溶解目录：一、知识点回顾二、基础题（一）溶解时的吸放热情况（二）饱和溶液的判断（三）饱和溶液与不饱和溶液的转化（四）溶解度概念理解（五）溶解度影响因素（六）溶质质量分数基础计算（七）溶液配制操作练习三、培优题（一）概念辨析（二）图像分析（三）溶液配制误差分析四、拓展题一、知识点回顾1.物质的溶解性（1）定义：表示物质在一种特定溶剂中的__________的大小。
（2）比较不同物质的溶解性实验：必须在一定的温度、一定量的溶剂及该物质不能再继续溶解的条件下进行比较。
（3）影响物质溶解性的因素：溶质性质、溶剂性质、_____等。
（4）溶于水时的吸放热情况：①放热：__________、生石灰、浓硫酸②吸热：__________③不吸热也不放热：蔗糖、食盐2.饱和溶液（1）定义：饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里，_____继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里，_____继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
（2）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化（3）注意：溶液浓稀指的是溶质含量的多少，饱和与否看的是是否还能继续溶解该种溶质。
所以二者无必然联系。
3.物质的溶解度（1）定义：定量的表示物质的溶解能力。
即在__________，某物质在_____的溶剂中达到__________时所溶解的_____为该物质在这种溶剂里的溶解度。
（2）溶解性等级：（3）溶解度的影响因素➢固体：_____（大多数固体溶解度随温度上升而_____；氢氧化钙的溶解度随温度上升而_____）➢气体：_____、_____（气体的溶解度随温度上升而_____；随压强的增大而_____）4.溶质质量分数（1）定义：表示一定量的溶液中有多少溶质，即表示溶液的浓度。
（2）计算方法：溶质质量分数=__________=__________（3）配制溶液步骤：（如：配制质量分数为10%的氯化钠溶液50g）①_____：需要氯化钠5g；水45g（通过密度公式计算得出体积为45ml）②_____：用托盘天平称量固体；用量筒量取液体③_____：溶解时将氯化钠放入烧杯中，再倒水，用玻璃棒搅拌至完全溶解④装瓶：装入试剂瓶中，贴好标签。
八上1.5《物质的溶解》计算题专练1．下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。
温度/℃010203040溶解度/克（1）10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为克。
（2）20℃时，将20克硝酸钾加入50克水中，所得溶液溶质质量分数是多少？（3）如图是硝酸钾溶液的变化情况，若操作Ⅰ采用增加溶质的方法，则请计算需要增加硝酸钾的质量。
2．将10克食盐完全溶解到90g水中，得到的溶液中溶质的质量分数是多少？要使它的溶质的质量变成20%，需要加几克食盐？3．20℃时，有200g质量分数为10%的硝酸钠溶液。
（20℃时，硝酸钠的溶解度为87g）（1）200g该溶液中有溶质硝酸钠多少克？（2）恒温蒸发50g水后，溶质质量分数变为多少？4．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如表所示）。
他从瓶中倒出50毫升用于配制成稀硫酸，问：浓硫酸（H2SO4）500毫升浓度（质量分数）98%密度3相对分子质量98强腐蚀性，阴冷，密封贮藏（1）这50毫升浓硫酸中含溶质硫酸克。
（2）他将这50毫升浓硫酸与200克水均匀混合，求所得稀硫酸的质量分数。
（结果保留到0.1%）（3）若实验室用98%的浓硫酸来配制630g溶质质量分数28%的稀硫酸，则需要再加多少毫升的水？5．如表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃），试回答下列问题。
溶液中溶质的质量分数（%）412162428硫酸溶液的密度（克/厘米3）氨水的密度（克/厘米3）（1）将100克12%的氨水稀释成3%的溶液，需要加水多少克？（2）配制100克12%的硫酸溶液，需要24%的硫酸溶液多少毫升？63）。
求：浓硫酸300mL质量分数98%密度3相对分子质量98强腐蚀性，密封保存（1）需要浓硫酸的质量是多少克？其中含溶质质量为多少克？（2）需要水多少毫升？（3）配制好的1000毫升稀硫酸由于敞口放置了一昼夜，结果只剩了980毫升（不考虑分子之间空隙的变化），此时溶液的质量分数为多少？7．2020年是难忘的一年，“新冠病毒”全球肆虐，钟南山院士建议我们在家使用84消毒液进行杀菌处理，小滨观察到84消毒液的标签如图，求：（1）500毫升的消毒液质量为多少？（2）该消毒液中溶质质量为多少？（3）我校欲配制1千克溶质质量分数为1.1%的84消毒液用来消毒，需要此84消毒液和水的质量分别是多少？84消毒液（500毫升）溶质的质量分数 5.5%密度3阴冷，密封储藏8．由于“新冠”疫情，学校复课后，“二氧化氯”消毒液广泛应用于学校教室、食堂、寝室等的卫生消毒，某校决定今天放学后对全校教室、食堂、寝室等全面消毒。
有关溶解度的计算题（一）关于溶解度的计算的类型1. 已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。
求该温度下的溶解度。
例如：把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。
求20℃时硝酸钾的溶解度。
解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50克－12克＝38克设：20℃时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x溶质 溶剂 溶液12g 38g 50gx 100g （x+100）gg g x g 1003812= 解得x=31.6g答：20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克（1）把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。
求20℃时，氯化钾的溶解度?设：20℃时氯化钾的溶解度为x溶质 溶剂 溶液13.6g 40g 53.6gx 100g （x+100）gg g x g 100406.13= 解得x=34g答：20℃时氯化钾的溶解度为34克（2）20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。
求20℃时，氯化钠的溶解度?设：20℃时氯化钠的溶解度为x溶质 溶剂 溶液4g 11g 15gx 100g （x+100）gg g x g 100114= 解得x=36.4g答：20℃时氯化钠的溶解度为36.4克2. 已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。
例如：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。
则：（1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克?（2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克?解析：设配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x 和y 。
将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水质量为z 。
溶质 溶剂 溶液24g （100－24）＝76g 100gx y 350g78g z （78+z ）gg g y g x g 3501007624== 解得x=84g ，y=266gz g g 767824= 解得z=247g总之，关于溶解度计算的关键就是将一定温度下溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系一一对应，列出正确的比例式求算。
【典型例题】[例1] 已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。
30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：（1）溶液是否饱和?（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：① 蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?② 加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?解析：（1）30℃时将68.7克氯化铵配成饱和溶液，需水质量为x 。
30℃时，溶质 溶剂 溶液45.8g 100g 145.8g68.7g x （x+68.7）gx g g g 1007.688.45=解得x=150g ，此时饱和溶液的质量＝68.7g+150g=218.7g<400g ，是不饱和溶液。
（2）① 需蒸发水的质量＝400g －218.7g=181.3g② 方法一：设使溶液成为饱和溶液需再加入氯化铵的质量为x.30℃时，溶质 溶剂 溶液45.8g 100g 145.8g 68.7g+x 400g+xx g g x g g +=+4008.1457.688.45 解得x=83.0g方法二：因为蒸发掉181.3g 水可成为饱和溶液，也可考虑若向181.3g 水中加入氯化铵至饱和，也可使原溶液变成饱和溶液。
30℃时，溶质 溶剂45.8g 100g x 181.3gg g x g 3.1811008.45= 解得x=83.0g[例2] t ℃时，NaNO 3的溶解度是25g ，现向盛有200g 10%NaNO 3溶液的烧杯中，加入30g NaNO 3固体，则此时烧杯中（ ）A. 溶液质量是230gB. 溶质质量是50gC. 溶剂质量是170gD. 溶质质量是45g解析： t ℃时原NaNO 3溶液中m （NaNO 3）=200g ×10％=20g ，m （H 2O ）=200g ×90％=180g ，设达到饱和时，需加入NaNO 3的质量为x 。
溶质 溶剂 溶液25g 100g 125g20g +x 180g 200g+x解得x=25g ，此时NaNO 3饱和溶液中m （NaNO 3）=45g ，m （H 2O ）= 180g ，m （溶液）＝225g答案：D[例3] 将两杯20℃时的食盐饱和溶液，甲为500g ，乙为1000g ，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g 水，析出的食盐晶体的质量（ ）A. 甲=乙B. 甲<乙C. 甲>乙D. 无法判断解析：20℃时食盐的溶解度是个定值，甲、乙两份饱和溶液的质量虽然不相等，但每15g 水中溶有的食盐是相等的。
若各蒸发掉15g 水，原来溶解在这15g 水中的食盐就析出，析出的晶体质量相等，而与原饱和溶液的质量无关。
答案：A[例4] 现有500g20℃的A 物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g 水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g 水后，又有7gA 析出，则在20℃时A 物质的溶解度是________。
解析：20℃时500g A 溶液−−−−−−−−−→−gg 520水，析晶蒸发（500－25）gA 溶液（饱和）−−−−−−−−−→−g g 720水，析晶蒸发（500－25－27）g A 溶液（饱和） ∴ 20℃时A 饱和溶液中 溶质 溶剂S 100g7 20g∴ S=35g答案：35g[例5] t ℃，将一定量A （不含结晶水）的不饱和溶液分成三等份，分别加热蒸发水，然后冷却至t ℃，已知三份溶液分别蒸发水10g 、20g 、30g ，析出A 依次为ag 、bg 、cg ，则a 、b 、c 三者之间的关系是（ ）A. c=a+bB. c=2b －aC. c=2a+bD. c=2a －b解析：由于原溶液为不饱和溶液，因此在确定三者关系时应作如下理解：t ℃时不饱和溶液−−−−−−−−−→−agA g 水，析出蒸发10饱和溶液1−−−−−−−−−−−→−-gAa b g )(10水，析出蒸发饱和溶液2 −−−−−−−−−−−→−-gA a b g )(10水，析出蒸发饱和溶液3，由以上过程可知：c= a+2（b －a ）=2b －a 。
答案：B[例6] 20℃时，将一定质量的NH 4NO 3完全溶解于100g 水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g 水，可使溶液饱和，另一份加入36g NH 4NO 3也达饱和，求⑴20℃时， NH 4NO 3的溶解度。
⑵原溶液中NH 4NO 3的质量。
解析：依题意，可知将36g NH 4NO 3溶解于18.75g 水中恰好饱和，则溶解度可求。
设20℃时NH 4NO 3的溶解度为S 。
原溶液中NH 4NO 3的质量为x 。
20℃时NH 4NO 3饱和溶液中 溶质 溶剂S 100g36g 18.75gx+36g 50gx 50g －18.75g可解得S=192g ，x=60g[例7] t ℃时，向硫酸铜的饱和溶液中加入ag 无水硫酸铜，析出bg 硫酸铜晶体，则（b－a ）g 是（ ）A. 饱和溶液失去溶剂的质量B. 减少的饱和溶液的质量C. 析出无水物的质量D. 饱和溶液失去溶质的质量解析：无水硫酸铜遇水后会与水反应，生成五水硫酸铜，导致溶液中水减少，因此部分硫酸铜又会结晶。
但由于温度不变，剩余溶液还是t ℃时硫酸铜的饱和溶液，只是溶质、溶剂的量减少了。
答案：B现有20℃时硝酸钾饱和溶液100g ，若将其升温至60℃，还需加入多少克硝酸钾才能饱和？若降温至10℃，可得饱和溶液多少克？解析：20℃时100g 硝酸钾饱和溶液中，m （KNO 3）=g g g g 246.1316.31100=⨯，m （H 2O ）=100g －24g =76g设60℃为达饱和还需加入硝酸钾质量为x ，降温至10℃，可得饱和溶液质量为y 。
g x g g g 7624100110+=，解得x=59.6g ；y g g g 76121100=，解得x=91.96g答案：略【模拟试题】一. 选择题（每小题有1个正确答案，将正确答案填在题后的括号里）1. 40℃时，25g 水中溶解16 g 硝酸钾恰好形成饱和溶液。
下列说法正确的是（ ）A. 硝酸钾的溶解度是16 gB. 40℃时硝酸钾的溶解度是16gC. 硝酸钾的溶解度是64 gD. 40℃时硝酸钾的溶解度是64g2. 下列接近饱和的溶液升高温度后能达到饱和的是（ ）A. NaCl 溶液B. KNO 3溶液C. 2)(OH Ca 溶液D. NH 4Cl 溶液3. 要增大硝酸钾的溶解度，可采用的措施是（ ）A. 增大溶剂量B. 充分振荡C. 降低温度D. 升高温度4. 在20℃时，食盐的溶解度是36 g ，将5 g 食盐放入10 g 水中，在20℃时，所得食盐饱和溶液（ ）A. 15 gB. 14 gC. 13.6 gD. 12.5 g5. 下列关于溶解度的说法正确的是（ ）A. 表示在一定温度下，100 g 溶剂与某固体物质制成的饱和溶液中，固体物质的质量B. 表示在指定温度下，某物质在溶剂中所能溶解的最多克数C. 表示在一定温度下，100 g 溶剂与某固体物质制成的溶液中，固体物质的质量D. 表示某物质在100 g 溶剂中所溶解的最多克数6. 20℃时，25g 水中溶解0.1g 某物质即达到饱和，该物质的溶解性是（ ）A. 难溶B. 易溶C. 可溶D. 微溶7. 下列因素中，对固体物质的溶解度有影响的是（ ）A. 溶液的质量B. 溶液的浓度C. 溶液的温度D. 溶液体积8. 25℃时，80g 水中最多能溶解8gM 晶体，50℃时，100g 水中最多能溶解10 g N 晶体，则M 和N 的溶解度相比（ ）A. M ＞NB. M ＜NC. M ＝ND. 无法比较9. 某温度下，a g 饱和硝酸钾溶液蒸干得bg 硝酸钾，此温度下，硝酸钾的溶解度计算式正确的是（ ） A. a b ×100 g B. b a b -（g ） C. b a b -×100g D. a b a-×100（g ）10. t ℃时，在m g 水中溶解某物质ng ，溶液恰好达到饱和，t ℃时该物质的溶解度计算式正确的是（ ）A. n m 100B. m n 100（g ）C.n m n+100 D.m n （g ）11. 20℃时，100 g A 物质的溶液，温度不变，蒸发掉10 g 水后有2 g A 析出，又蒸发掉10 g 水有4 g A 析出，则：20℃时A 物质的溶解度为（ ）A. 20gB. 40 gC. 30 gD. 无法计算12. t ℃时，M 物质的溶解度为S g ，则b g M 物质在t ℃时，可配成的饱和溶液的质量是 （ ） A. g S S b )100(+ B.（100＋S ＋b ）g C. g b b S )100(+ D. g S b 10013. t ℃时，M 的饱和溶液m g 中含溶质a g ，N 的饱和溶液m g 中含溶质b g ，则此温度下M 的溶解度与N 的溶解度之比是（ ） A.b a B. a bm bam -- C. )()(b m b a m a -- D. )()(a m b b m a --14. 在t ℃时，向一瓶某溶质的饱和溶液，加入一些该溶质的晶体（设不含结晶水），则（ ）A. 晶体质量减少B. 溶质的质量分数增大C. 晶体质量不变D. 溶质的溶解度变化15. 有A 、B 、C 三种物质，20℃时分别溶解在水中制成饱和溶液。
