浙教版八年级科学物质的溶解

1.5 物质的溶解目录：一、知识点回顾二、基础题（一）溶解时的吸放热情况（二）饱和溶液的判断（三）饱和溶液与不饱和溶液的转化（四）溶解度概念理解（五）溶解度影响因素（六）溶质质量分数基础计算（七）溶液配制操作练习三、培优题（一）概念辨析（二）图像分析（三）溶液配制误差分析四、拓展题一、知识点回顾1.物质的溶解性（1）定义：表示物质在一种特定溶剂中的溶解能力的大小。

（2）比较不同物质的溶解性实验：必须在一定的温度、一定量的溶剂及该物质不能再继续溶解的条件下进行比较。

（3）影响物质溶解性的因素：溶质性质、溶剂性质、温度等。

（4）溶于水时的吸放热情况：①放热：氢氧化钠固体、生石灰、浓硫酸②吸热：硝酸铵③不吸热也不放热：蔗糖、食盐2.饱和溶液（1）定义：饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里，不能．．继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。

不饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里，还能．．继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。

（2）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化（3）注意：溶液浓稀指的是溶质含量的多少，饱和与否看的是是否还能继续溶解该种溶质。

所以二者无必然联系。

3.物质的溶解度（1）定义：定量的表示物质的溶解能力。

即在一定温度下．．．．．，某物质在100g．．．．的溶剂中达到饱．和状．．态．时所溶解的质量．．为该物质在这种溶剂里的溶解度。

（2）溶解性等级：（3）溶解度的影响因素➢固体：温度（大多数固体溶解度随温度上升而上升；氢氧化钙的溶解度随温度上升而下降）➢气体：温度、压强（气体的溶解度随温度上升而下降；随压强的增大而增大）4.溶质质量分数（1）定义：表示一定量的溶液中有多少溶质，即表示溶液的浓度。

（2）计算方法：溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%（3）配制溶液步骤：（如：配制质量分数为10%的氯化钠溶液50g）①计算：需要氯化钠5g；水45g（通过密度公式计算得出体积为45ml）②称量和量取：用托盘天平称量固体；用量筒量取液体③溶解：溶解时将氯化钠放入烧杯中，再倒水，用玻璃棒搅拌至完全溶解④装瓶：装入试剂瓶中，贴好标签。

一、【教学题目】八年级上册第一章第五课《物质的溶解》二、【学情分析】已有知识铺垫本章以“水”为主体贯穿全章，经过前面几节课的学习，学生对于“水”的应用以及特性有较为直观的感受。

且1.4课“为物质在水中的分散情况”让学生形成了溶液的概念，给溶解度的授课打下了较为良好的基础。

在知识结构上具有连贯性，能较为直接的顺承。

生活感知常态化将物质容溶剂在水中这一行为操作存在于生活的方方面面。

学生对“物质的溶解性”具有初步的感性认识，为本节的学习打下了很好的基础。

学生的具体形象思维对本节课知识的讲述有辅助作用。

抽象思维待提高虽在生活中感受颇丰，但本节课在提取溶解度概念这一环节对学生仍设有一定障碍。

在比较溶解度时需要把握“四要素“，需要控制的变量较多，对学生思维的严密性具有一定的挑战。

适应多媒体教学本节课在教学过程中借助多媒体等新兴教学设备辅助教学。

由于多媒体教学的普及，小学阶段甚至幼儿园阶段学生就开始接触多媒体教学，学生对此种教学教学方法具有适应性。

学生因此种方式而走神的可能性大大减少。

三、【教学目标】【知识与技能】1.应用溶解度的概念。

2.了解溶解度的类型。

3.理解溶解度的规律。

【过程与方法】1.分析表格数据得出结论。

2.参与小组的出关于气体溶解度的规律。

【情感态度和价值观】1.树立科学严谨的科学态度。

2.激发科学兴趣。

3.培养学生留心生活中的科学。

四、【教学重难点】【教学重点】溶解度的定义。

物质溶解度的变化规律。

【教学难点】物质溶解度的变化规律。

五、【教学方法】讲授法本次课堂主要的以讲授法贯穿始终。

尽量运用生动、形象的语言来叙述或描述教学内容和学习的有关信息，如溶解度的定义；同时，教师对学生回答的问题加以解析、解释和论证，如完善物质溶解度的变化规律；对本堂课所得出的结论进行系统的分析，如课堂小结部分。

讨论法本课的重点“物质溶解度的变化规律”的实验探究主要采用小组讨论的方式，由学生围绕此目的相互研讨，最后每小组派一个代表回答此问题。

科学教案：物质的溶解一、教学目标1.知识与能力目标a)理解物质的溶解现象及其原因；b)掌握物质的溶解的条件；c)了解常见溶解实验的步骤和注意事项。

2.过程与方法目标a)运用合作学习的方式，促进学生的互动合作；b)运用观察、实验、讨论等方式调动学生的学习兴趣；c)引导学生积极思考，培养学生的观察、实验和解决问题的能力。

二、教学重难点重点：1.知道物质的溶解现象及其原因；2.掌握物质的溶解的条件。

难点：1.如何引导学生观察、实验和解决问题；2.如何培养学生的观察、实验和解决问题的能力。

三、教学过程一、导入新课1.展示几个明显的溶解现象（如糖溶于水、盐溶于水等），引起学生的兴趣。

2.引导学生观察，思考有哪些物质可以溶解在水中。

二、学习新课1.呈现物质溶解的实验：将盐倒入玻璃杯中，加入适量的水，搅拌均匀，观察盐是否溶解。

2.提问引导学生思考：为什么盐能够溶解在水中？观察盐粒的大小，盐粒的形状和溶解后的样子是否有变化？3.学习物质溶解的条件：温度和搅拌。

引导学生思考，同样重量的溶质，温度的高低和搅拌与溶解速度有关吗？三、巩固新知1.进行实验观察：分成几组，每组选择两种溶质，分别加入等量的水中，一组用热水，一组用冷水，另一组搅拌，观察比较不同条件下的溶解情况。

2.小组讨论实验结果：为什么在不同温度和搅拌的条件下，溶解的速度不同？3.整理实验结果：以图表形式整理实验结果，便于比较和总结。

四、拓展与应用1.进行更多的溶解实验，观察不同物质在水中的溶解情况，总结规律。

2.设计自己的溶解实验，并进行探究，加深对物质溶解的理解。

五、归纳总结1.导引学生回顾本节课学习的重点和要点。

2.引导学生归纳总结物质溶解的现象、原因和条件。

六、作业布置1.找一些生活中的例子，总结物质溶解的应用。

2.思考：除了温度和搅拌外，还有没有其他因素会影响物质的溶解？为什么？四、教学反思本节课通过实验和讨论的方式，引导学生了解了物质的溶解现象和溶解的条件。

物质的溶解与分离【知识点整理与要点归纳】一、物质在水中的分散状况1、溶质：的物质，可以是固体、液体和气体（糖、高锰酸钾、碘）溶剂：能的物质，一般是液体（水、酒精、汽油）溶液：，溶解到里，形成的的。

2、混合物：由多种物质组成的物质3例1 ：下列有关溶液的说法，正确的是（）A．溶液通常是液体，溶质一定是固体 B．凡是溶液一定是混合物C．一种物质分散到另一种物质中，形成的液体是溶液 D．均一稳定的液体是溶液例2：生活中的洗涤问题大都与化学知识有关。

下列有关说法不正确．．．的是（）A．厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化 B．汽油可溶解衣服上的油渍C．食醋可用来除去热水瓶中的水垢 D．自来水可溶解掉铁栅栏上的铁锈4、固体药品的取用：（1）固体粉末：①用或取药（每次使用后都必须擦拭看尽）②试管，把药匙送入试管，然后使试管起来，让药品全部落在；或试管，把纸槽送入，然后起来（2）取块状固体：试管，用把药品放入，再起来，使药品到底部5、液体药品的取用：（1）液体盛在中，取用时，桌上，一手拿试剂瓶（，以免被药液腐蚀），另一手，使瓶口试管口，让液体试管内，倒完后应立即盖紧瓶盖，把瓶子放回原处，注意。

（2）用量取一定量的液体，首先选取的量筒，然后将液体倒入量筒内，当刻度线时用滴管调到所需液体的量（眼睛液面下沿）二、物质的溶解1、溶解性：一种物质在另一种物质中的溶解能力。

（不随温度的变化而变化）2、：溶解时，使液体温度。

：溶解时，使液体温度。

氯化钠、蔗糖等：溶解时既3、影响物质在水中：①跟有关：温度越高，溶解越快；②跟有关：搅拌加快溶解；③跟溶质有关：颗粒越小，溶解越快4、饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液判断方法：在一定条件下，，若则该溶液为饱和溶液。

若则该溶液为不饱和溶液。

饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，但，，其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。