2021年八年级科学上册 物质在水中的溶解(五)学案 浙教版

一、【教学题目】八年级上册第一章第五课《物质的溶解》二、【学情分析】已有知识铺垫本章以“水”为主体贯穿全章，经过前面几节课的学习，学生对于“水”的应用以及特性有较为直观的感受。

且1.4课“为物质在水中的分散情况”让学生形成了溶液的概念，给溶解度的授课打下了较为良好的基础。

在知识结构上具有连贯性，能较为直接的顺承。

生活感知常态化将物质容溶剂在水中这一行为操作存在于生活的方方面面。

学生对“物质的溶解性”具有初步的感性认识，为本节的学习打下了很好的基础。

学生的具体形象思维对本节课知识的讲述有辅助作用。

抽象思维待提高虽在生活中感受颇丰，但本节课在提取溶解度概念这一环节对学生仍设有一定障碍。

在比较溶解度时需要把握“四要素“，需要控制的变量较多，对学生思维的严密性具有一定的挑战。

适应多媒体教学本节课在教学过程中借助多媒体等新兴教学设备辅助教学。

由于多媒体教学的普及，小学阶段甚至幼儿园阶段学生就开始接触多媒体教学，学生对此种教学教学方法具有适应性。

学生因此种方式而走神的可能性大大减少。

三、【教学目标】【知识与技能】1.应用溶解度的概念。

2.了解溶解度的类型。

3.理解溶解度的规律。

【过程与方法】1.分析表格数据得出结论。

2.参与小组的出关于气体溶解度的规律。

【情感态度和价值观】1.树立科学严谨的科学态度。

2.激发科学兴趣。

3.培养学生留心生活中的科学。

四、【教学重难点】【教学重点】溶解度的定义。

物质溶解度的变化规律。

【教学难点】物质溶解度的变化规律。

五、【教学方法】讲授法本次课堂主要的以讲授法贯穿始终。

尽量运用生动、形象的语言来叙述或描述教学内容和学习的有关信息，如溶解度的定义；同时，教师对学生回答的问题加以解析、解释和论证，如完善物质溶解度的变化规律；对本堂课所得出的结论进行系统的分析，如课堂小结部分。

讨论法本课的重点“物质溶解度的变化规律”的实验探究主要采用小组讨论的方式，由学生围绕此目的相互研讨，最后每小组派一个代表回答此问题。

第5节物质的溶解（第1课时）课堂笔记1．物质的溶解性（1）溶解性：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中的能力。

（2）影响物质溶解性的因素：①不同的物质在中的溶解性不同。

②同一种物质在中的溶解性不同。

③同一种物质在同一溶剂中的溶解性与有关。

2．物质溶解过程中的能量变化（1）有些物质溶解时，会放出，溶液的温度，如氢氧化钠（NaOH）。

（2）有些物质溶解时，会热量，溶液的温度，如硝酸铵（NH4NO3）。

（3）有些物质溶解时，溶液的温度基本不变，如氯化钠（NaCl）。

分层训练A组基础训练1．（某某中考）下列有关溶液的说法正确的是（）A．形成溶液的溶质都是固态物质B．饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大C．溶液具有均一性和稳定性D．所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量2．下列对物质的溶解性的描述中，错误的是（）A．物质的溶解性有强也有弱，强弱不同B．在一定条件下，一定量的水中，物质不能无限地溶解C．溶解性大小只跟物质的性质有关，跟其他因素无关D．物质的溶解性是指一种物质在另一物质中的溶解能力3．在一小杯碘水中加入少量菜油，搅拌一下后静置，发现浮在水面上的菜油变成了紫红色而下面的水层颜色明显变浅，几乎变成了无色。

此实验现象说明（）A．碘在菜油中比在水中难溶解B．碘在菜油中比在水中易溶解C．碘在菜油和水中都难溶解D．碘在菜油中不溶解4．下列方法中不能加快蔗糖在水中溶解速度的措施是（）A．升高温度B．用玻璃棒搅拌 C．将颗粒磨碎D．多加些蔗糖5．向20mL水中加入一药匙蔗糖，搅拌后蔗糖很快溶解了；再向水中加入一药匙蔗糖，搅拌后有部分蔗糖不再溶解。

由此得出的结论是（）A．物质能够溶解的数量是无限的B．20mL水中不能溶解一药匙蔗糖C．加入的蔗糖越多能够溶解的也越多D．一定条件下，物质能溶解的数量是有限的6．为研究食盐和蔗糖在水中溶解能力的强弱，四位同学分别设计了实验，其中较为合理的是（）A．在20℃时，分别把10克食盐和10克蔗糖放入50克的两杯水中，充分搅拌后发现全部溶解，说明食盐和蔗糖的溶解能力相同B．在20℃时，分别把10克食盐和20克蔗糖放入50克的两杯水中，充分搅拌后发现全部溶解，说明蔗糖在水中的溶解能力比食盐强C．在20℃时，分别把20克食盐和20克蔗糖放入50克的两杯水中，充分搅拌后发现食盐只有部分溶解而蔗糖全部溶解，说明蔗糖在水中的溶解能力比食盐强D．把20克食盐放在15℃的50克水中，充分搅拌后发现只有部分溶解；把20克蔗糖放入20℃的50克水中，充分搅拌后发现全部溶解，说明蔗糖在水中的溶解能力比食盐强7．某同学设计了一个比较溶解能力大小的实验方案，实验结果如下：20 碘2克水10克部分溶解从上表中分析可知，与物质溶解能力大小有关的因素是（）A．温度B．溶质的性质C．溶剂的性质 D．溶质的质量8．取4只相同的烧杯，分别装入等量的水。

物质在水中的分散状况以及物质在水中的溶解复习一：基本概念：（理解并对应记忆书中所给的例子）溶液：均一、稳定、透明（非无色）的混合物分散质：固液气均可久置不变食盐水、碘酒（碘不易溶于水形成悬浊液，却容易溶于酒形成溶液）、高锰酸钾等溶液悬浊液：固体小颗粒、不均一，不稳定的混合物分散质：固体久置沉淀泥水、面粉入水乳浊液：小液滴、不均一，不稳定的混合物分散质：液体久置分层油水等例1：生活中的下列物质，分别放入水中，不可能形成溶液的是：A：白糖 B：食盐 C：苏打粉 D：豆油例2：下列各组物质混合搅拌后，能形成溶液的是：A：面粉和水 B：汽油和水 C：蔗糖和水 D：食用油和洗涤剂二：着重讲溶液的概念及相关重要概念和计算：知识点11.1：溶液概念：一种物质溶解到另一种物质中形成的均一稳定的混合物。

被溶解的物质称为溶质，能溶解其他物质的物质（如酒精、水等）称为溶剂。

一般没有特别指明，溶剂为水。

溶液组成：溶质与溶剂。

试举反例：1：溶液一定是无色的。

2：溶液中的溶质一定是固体。

饱和溶液与不饱和溶液概念：在一定温度下，在一定量溶剂里不能再继续溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液称为不饱和溶液。

浓溶液与稀溶液概念：粗略表示或定性表示溶液中溶质含量的多少。

注：以上两组概念无必然联系，试举例说明：重点：溶解度与溶解性及溶液的溶质的质量分数的概念：溶解性：只是一般说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质。

分为难容、微溶、可溶及易溶四类。

试举例：溶解度：衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法。

具体概念及公式：溶液溶质的质量分数：定量描述溶液的组成。

具体概念及公式：影响溶解度的因素：温度（特别是熟石灰即氢氧化钙）、溶质及溶剂自身的性质。

（温度变化的溶解度曲线；碘酒）溶解度曲线的读图：坐标的概念及对曲线的理解（熟悉一些特殊的溶质的溶解度曲线如食盐，硝酸钾及熟石灰等）饱和溶液的溶质的质量分数求法：知识点2 实验配制一定溶质质量分数的溶液实验用品（托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙）、实验步骤（计算、称量药品、量水、搅拌溶解）、实验器材的正确使用加溶剂稀释或蒸发溶剂浓缩（没有晶体析出）的计算依据：变化前后溶液中溶质的质量相等。

物质的溶解教学目标知识与技能：1.了解物质的溶解能力与物质的本身性质及外界因素有关。

2.知道饱和溶液、不饱和溶液与溶液的浓度大小的关系，知道他们相互转化的方法。

3.理解溶解度的概念，知道影响溶解度大小的因素，学会相关的计算方法。

4.理解溶液的溶质质量分数的概念，会进行简单的计算。

5.学会配制一定质量分数的溶液的方法。

过程与方法：1.通过探究白糖在水中的溶解快慢，理解影响物质溶解快慢的因素。

2.探究饱和溶液与不饱和溶解的相互转化的条件，加深对饱和溶液的理解。

3.以探究的方法理解影响溶解度大小的因素4.培养学生的实验操作能力，提高科学素养。

情感、态度、价值观：通过教学激发学生实事求是的学习思维能力，培养科学辩证的问题分析能力，提高学生探究实验的兴趣。

2教学过程2.1第一学时2.1.1教学目标1.以蔗糖在水中溶解为例，了解物质溶解的能力是有限的；不同的物质，溶解的能力并不相同；物质溶解的能力与溶质与溶剂的性质、温度有关。

2．以氢氧化钠和硝酸铵在水中的溶解为例，确认物质溶解时可能放出热量也可能吸收热量。

3.了解饱和溶液、不饱和溶液的含义，并能区别饱和溶液和不饱和溶液。

4.了解饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系5.了解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法2.1.2学时重点1.物质的溶解性；影响物质溶解性的因素；溶解时的吸热或放热2.饱和溶液、不饱和溶液的定义、以及他们之间的转化2.1.3学时难点1.影响物质溶解能力快慢的因素；学生实验观察、分析、归纳能力的培养2.饱和与不饱和的区别和转化2.1.4教学活动活动1【导入】引入喝白糖开水时，如果加了很多的蔗糖，最后你会发现杯子底部慢慢地出现一些固体颗粒，同学们，你们知道这是什么物质吗？实验过程20ml 水＋少量蔗糖继续加入蔗糖实验现象蔗糖全部溶解部分蔗糖不能溶解实验结论物质溶解的数量有限板书：一、物质的溶解性1.通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力，叫做溶解性。

最新浙教版科学八年级上册《物质在水中的溶解》教案【教学分析】：一、《科学》课程标准中“物质在水中的溶解”的相关具体内容目标与活动建议 1、具体内容目标区别饱和溶液与不饱和溶液,了解溶解度意义并会查阅溶解度表2、活动建议探究物质的溶解性；研究物质在水中的溶解情况二、浙江教育出版社《科学》教材中八年级上第一章第7节“物突出以科学探究和合作学习为核心的教学模式,是科学课程的重要举措。

在教学过程中教师是设计者、组织者、指导者与参与者,而不是讲授者。

因此,我在组织教学中通过有效引导,实验探究,小【教学分析】：一、《科学》课程标准中“物质在水中的溶解”的相关具体内容目标与活动建议1、具体内容目标区别饱和溶液与不饱和溶液,了解溶解度意义并会查阅溶解度表2、活动建议探究物质的溶解性；研究物质在水中的溶解情况二、浙江教育出版社《科学》教材中八年级上第一章第7节“物质在水中的的溶解”主要教学目标分析1、以食盐和蔗糖在水中溶解为例,了解物质溶解的能力是有限的；不同的物质,溶解的能力并不相同；物质溶解的能力与温度有关。

2、以油漆在水中和在香蕉水中所呈现的现象为例,确认在一种物质中不能溶解,在另一种物质中可能会溶解。

以汽水为例,确认气体也能够溶解在液体中,并说出液体的温度越高,气体溶解的能力越弱。

3、以氢氧化钠和硝酸铵在水中的溶解为例,确认物质溶解时可能放出热量,也可能吸收热量。

4、通过探究食盐在水中溶解快慢的影响因素,体验科学探究的过程,学习科学探究的方法,以及对实验条件的控制。

五、“物质的溶解性”教学建议1、从学生生活实际出发（蔗糖、盐、咖啡、洗衣粉、食用油等）激发学生探究溶解的兴趣；2、注重发展学生从一般现象中发现和产生问题的意识一、教学目标：设计理念】突出以科学探究和合作学习为核心的教学模式,是科学课程的重要举措。

在教学过程中教师是设计者、组织者、指导者与参与者,而不是讲授者。

因此,我在组织教学中通过有效引导,实验探究,小组合作,从而帮助学生对饱和溶液、不饱和溶液和溶解度概念等知识的构建。

八年级(上)科学编号：010502 主备：祝小平使用时间：2014年9月日姓名：八年级科学上册§1.5.2 物质的溶解导学案【学习目标】通过这节课的学习，我们要实现以下目标：1、理解物质溶解度的涵义；2、会查阅溶解度表；3、了解物质溶解性等级分类及常见物质溶解度与温度的关系；【教学重难点】溶解度概念的理解；【课前预学、课中交流】知识链接：气体的溶解度：指该气体在压强为101kPa，一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

如在0℃、1个标准大气压时1体积水能溶解0.049体积氧气，此时氧气的溶解度为0.049。

气体的溶解度除与气体本性、溶剂性质有关外，还与温度、压强有关：其溶解度一般随着温度升高而减少。

由于气体溶解时体积变化很大，故其溶解度随压强增大而显著增大。

1、一种物质溶解在另一种物质里的能力大小叫。

溶解性是物质的一种。

2、一般地，不同溶质在同一种溶剂里的溶解能力是的；同种溶质在不同溶剂里的溶解能力也是的。

可见一种物质在另一种物质里的溶解能力的大小主要是由和的性质决定的。

3、溶解性等级的划分：划分依据:室温(20℃)时的溶解度。

>10g称为物质，例如：；1～10g称为物质，例如：；0.01～1g称为物质，例如：；<0.01g称为物质，例如：。

4、溶解度：在下，某物质在克溶剂里达到状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度（S）。

溶解度数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力。

如20℃时食盐的溶解度是36克，表示在。

5、根据生活经验，你觉得影响气体溶解度的因素有哪些呢？【合作学习】1、如何理解物质的“溶解度”概念所表达的含义★2、根据溶解度的概念推导饱和溶液溶质、溶剂质量和溶解度的定量关系：3、分析――――表1-7 硝酸钾在不同温度时的溶解度温度（o c）0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100溶解度（克）13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246表1-8 氢氧化钙在不同温度时的溶解度温度（o c）0 20 40 100溶解度（克）0.173 0.165 0.121 0.076思考：1、以上两种物质的溶解度与温度的变化的关系。

第五节物质的溶解【内容来源】八年级浙教版上册第一章【主题】物质的溶解【课时】第1课时一、教学目标1.知识与技能：（1）了解不同的物质具有不同的溶解性。

（2）知道物质溶解时可能放出热量，也可能吸收热量。

（3）能够说出影响物质溶解性的因素。

2.过程与方法：（1）通过探究“白糖在水中的溶解性”过程，学会根据所学知识去解决生活中的实际，真正达到学以致用。

（2）通过设计自主设计实验方案的过程，提高实验操作能力、观察能力及分析概括能力。

3.情感、态度与价值：学生自己设计实验、操作、分析及归纳，充分体现了学生的自主性，大大激发了学习的主动性和积极性，同时也体验了科学探究过程的艰辛，有助于形成对科学研究一丝不苟的严谨态度及团结协作的团体精神。

二、教学重难点教学重点：影响物质溶解性的因素教学难点：设计实验探究影响物质溶解性的因素三、教材分析本节课选自初中科学八年级上册的第一章《水和水溶液》的第五节。

本节课需花4个课时进行落实。

第一课时的内容主要讲述了物质的溶解性的影响因素以及溶解时的热量情况。

通过之前的学习，学生已经对实验探究的过程有了一定的了解，本节课中将充分发挥学生学习的主动性，帮助学生熟悉实验探究的具体步骤。

本节课可以得出结论：比较不同物质的溶解性，必须在一定温度下、一定量的溶剂及该溶剂不能继续溶解的条件下进行比较，这为后续学习固体溶解度的四要素打下了基础。

因而，本节内容具有承上启下的作用。

四、学情分析本节课的授课对象为初级中学的二年级学生，他们的年龄大都在15岁左右，具备一定的数学计算基础。

由于目前处在形式运算阶段初期，他们的逻辑思维能力与抽象思维能力总体较薄弱，需要教师加以耐心的辅导和帮助。

本节课前，学生对于物质的溶解具有一定的生活经验，有助于学生学习本节课的内容，学生在接触时比较容易接受。

但是学生对问题进行猜测假想时，教师应进行引导与评价。

五、教学过程1．复习回顾【教师】同学们，今天接着上新的内容。

上新课之前，我们照例要复习一下之前的知识。

《物质的溶解》第一课时一、教材依据浙江教育出版社《科学》八年级上第一章《生活中的水》第五节《物质的溶解》第一课时。

二、设计思想突出以科学探究和合作学习为核心的教学模式，是科学课程的重要举措。

在教学过程中教师是设计者、组织者、指导者与参与者，而不是讲授者。

因此，我在组织教学中通过有效引导，实验探究，小组合作，从而帮助学生对饱和溶液、不饱和溶液和溶解度概念等知识的构建。

三、教材分析饱和溶液和不饱和溶液的概念是学生必须掌握的一种基本科学概念，饱和溶液和不饱和溶液的区别及转化是学生必须掌握的一种科学探究的基本技能。

教材由活动得出饱和溶液和不饱和溶液的概念，在实验中也体现了不饱和溶液向饱和溶液的转化。

再设置一个对照实验说明浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系。

从内容上看是上一节物质在水中分散的延续，也为了后面学习溶解度做知识的积累。

四、重点难点了解饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液的转化五、学情分析学生已学了溶液的形成，虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。

对生活中的现象虽熟悉却不一定会解释，如家里冲糖水时，加到一定量时就不再溶了等等，所以本节课通过一些生活中实验引入本课的内容，学生比较感兴趣；再精心设计几个小实验加深对概念的理解，激发学生的学习热情。

六、教学目标（一）知识与技能：区别饱和溶液与不饱和溶液，了解溶液的饱和与不饱和跟溶液浓稀的区别和联系。

培养学生实验设计和实验操作能力，观察能力及分析概括能力。

（二）过程与方法：通过对“饱和溶液与不饱和溶液溶液相互转化条件”的探究，加深对饱和溶液与不饱和溶液的区分，饱和与不饱和跟浓溶液与稀溶液的关系，达到对知识的迁移，同时引导学生根据所学知识去解决生活中的实际，真正达到学以致用。

（三）情感、态度与价值：教学以七年级已学过的“物质的溶解性”中的性质课件为切入点，由学生自己设计实验、操作、分析及归纳，充分体现了学生学习的自主性，大大激发了学习的主动性和积极性，同时也让他们体验了科学探究过程的艰辛，培养他们对科学研究一丝不苟的严谨态度及团结协作的团体精神。

八年级上册科学第1章水和水的溶液第5节物质的溶解（5）---探究实践：溶液的配制一、预学任务【目标】1.配制一定溶质质量分数的某溶液。

2.加深对溶质质量分数的理解。

【器材】，烧杯，，玻璃棒，药匙，胶头滴管；氯化钠，蒸馏水。

【实验步骤】配制溶质的质量分数为 10% 的氯化钠溶液 50 克（1）计算：配制此溶液需要氯化钠，水 mL。

（2）：用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中。

用量筒量取所需的水。

（3）溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用搅拌。

待氯化钠完全溶解时，10%的氯化钠溶液就配制好了。

（4）把配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞瓶贴上 (标签上应包括和溶液中溶质的 )，放到试剂柜中。

【交流评价】配制溶液质量分数的偏差分析：1.溶质的原因：①如果药品中含有杂质，则导致配制的溶液中溶质的质量分数。

②如果称量时药品和砝码位置颠倒，若未使用游码，则对溶液中溶质的质量分数；若使用了游码，则所配制溶液中溶质的质量分数。

2.溶剂的原因：主要是量取溶剂过程中读数的方法导致的，仰视读数导致量取的溶剂量偏多，质量分数；俯视读数导致量取的溶剂量偏少，质量分数。

3.配制时的原因：①烧杯提前用水润洗，导致实际溶剂量偏多，质量分数；②药品倒入烧杯中时不慎撒出，导致溶质质量偏少，质量分数。

4.装入试剂瓶时的原因：试剂瓶用水润洗，导致溶剂量增多，质量分数。

装瓶过程中溶液有滴洒，所得溶液质量分数。

二、随堂任务1．小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。

试回答下列问题：（1）写出图中有标号仪器的名称：a___________，b___________。

（2）图示实验中有一处明显的错误是；图示实验中玻璃棒的作用是。

（3）小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为___________g，需要量取水的体积为___________mL(水的密度近似看作1g/cm3)。

物质的溶解（五）教学目标（一）知识与技能目标学会溶液稀释或浓缩的简单计算知道配制一定质量分数的溶液的实验步骤和方法（二）过程与方法目标通过对溶液稀释和浓缩的简单计算过程分析，学会其简单的解题方法和思路（三）情感，态度与价值观目标养成与人交流、分享协作的习惯，培养学生解决问题教学重难点学会溶液的稀释和浓缩的计算、配制一定质量分数的溶液的步骤教学准备多媒体课件教学过程一、溶液的稀释讨论：在一杯溶液中加入一定量的水，其中哪些量会发生改变，哪些量不变？归纳：1．加水稀释的过程中，溶剂和溶液的质量增加，溶质的质量不变，溶质质量分数变小。

2．溶液加水稀释前后溶质的质量不变，所以：m浓×浓溶液的溶质质量分数= m稀×稀溶液的溶质质量分数3．浓溶液加水稀释所加水的质量= m稀－m浓练习：1．若要将50克质量分数为98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需加水多少克？2．配制1000ml溶质质量分数为10%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸多少毫升？下表是硫酸的密度和硫酸的溶质质量分数对照表（20℃）密度克/厘米31．07 1．14 1．5 1．61 1．81 1．84质量分数%10 20 60 70 90 983．100克溶质质量分数为40%的某溶液（1）加克水，稀释成20%的该溶液。

（2）再加克水，稀释成10%的该溶液。

4．日常生活中我们要科学地节约用水。

现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服残留的溶液是100克。

其中洗涤剂的质量分数为1%，湿衣服残留的洗涤剂的质量为 g。

先用5700克的清水对这件衣服进行漂洗。

有以下两种漂洗方法：（假设每次拧干后湿衣服仍残留100克的溶液）方法一：用5700g清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）g。

方法二：将5700g清水均分成质量相等的三份（每份1900g），分三次漂洗。

最后拧干后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示） g由以上计算分析，用相同质量的水漂洗衣服，是一次漂洗效果好，还是将水等分成三份，分三次漂洗效果好？二、溶液的浓缩。

八年级科学上册《物质在水中的溶解》教案1浙教版教学目标1、理解饱和溶液和不饱和溶液的涵义；2、了解溶液的饱和与不饱和跟溶液浓度的区别和联系；3、通过饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化的学习，使学生接受事物的相互联系，量变引起质变的科学观点；重点：饱和溶液和不饱和溶液的区别难点：溶液的饱和与不饱和跟溶液浓度的区别和联系教学仪器：三脚架、酒精灯、水、烧杯、玻璃棒、硫酸铜晶体、温度计、两支试管、小量筒、熟石灰、蔗糖教学过程：课前复习：1．指出下列溶液中的溶质和溶剂硫酸铜溶液：溶质是，溶剂是；碘酒溶液：溶质是，溶剂是；食盐水：溶质是，溶剂是；【引入】在一定的条件下，溶质是否可以无限地溶解在一定量地溶剂里呢？【实验演示】硫酸铜的溶解现象：得到蓝色的溶液，到一定时候硫酸铜不再溶解.结论：说明在一定的条件（一定量的溶剂中，一定量的水中）下，溶质不可以无限地溶解在溶剂里.【引入】在一定的条件下，溶质是否可以无限地溶解在一定量地溶剂里呢？【实验演示】硫酸铜的溶解现象：得到蓝色的溶液，到一定时候硫酸铜不再溶解.结论：在一定的条件（一定量的溶剂中，一定的温度）下，溶质不可以无限地溶解在溶剂里.一、饱和溶液和不饱和溶液1、饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液.上面得到的就是该温度下硫酸铜的饱和溶液.2、不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液.在不断加入硫酸铜之前的溶液都是硫酸铜的不饱和溶液.【讨论】判断溶液是否饱和的方法有哪些？为何要特别指明“一定温度下”和“一定量的溶剂中”？在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克，此说法对否？为什么？（说明：一定温度下的饱和溶液在条件不变时不能继续溶解原溶质，但其他溶质仍可溶解并可达饱和.）【思考、讨论】那么，不饱和溶液可以转变成饱和溶液吗?――增加溶质，蒸发溶剂，降低温度(一般情况下)【演示】取一杯接近饱和的硝酸钾溶液：改变条件实验操作出现的现象结论加溶质蒸发溶剂降低温度饱和溶液也可以转变成不饱和溶液，可以增加溶剂水，或升高温度(一般情况下) 【思考】（1）饱和溶液在用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的量是，发生改变的是和.（2）不饱和溶液在水分蒸发变成饱和溶液的过程中，保持不变的量是，发生改变的是和.（3）不饱和溶液在加入溶质变成饱和溶液的过程中，保持不变的量是，发生改变的是和.3、浓溶液和稀溶液：在溶液中，溶有较多溶质的叫做浓溶液；有的溶有较少溶质，称为稀溶液.【思考】生活中我们会碰到很甜的糖水，说明浓度很大，那这种浓度很大的糖水是否一定是饱和溶液呢？饱和溶液是否一定是浓溶液，不饱和溶液是否一定是稀溶液？【实验演示】蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验现象：10克蔗糖在水中溶解了，溶液很浓，但可以继续溶解蔗糖；熟石灰在水中溶解得很少，溶液很稀，但已经饱和了不能继续溶解熟石灰.判断：下列说法是否正确？为什么？（1）在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓.（2）浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液.（3）在一定温度下，食盐的饱和溶液比其不饱和溶液浓.结论：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；在同一条件下，对同一物质而言，饱和溶液比不饱和溶液浓一些.【练习】 1、试判断：①同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓.②在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，如果溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液.③同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多.④一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液.⑤一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾.⑥两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液.2 、下列说法正确的有（）A. 在一定量的溶剂里，食盐的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓B. 浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液C. 20℃时的硝酸钾饱和溶液，当温度升高到60℃时，其它条件不变，该溶液还是饱和溶液D. 对同一溶质的溶液而言，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓3、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（）A.非常浓的溶液B.很稀的溶液C.增加该溶质，溶质还能继续溶解的溶液D.增加该溶质，溶质不能继续溶解的溶液板书设计：一、饱和溶液和不饱和溶液1、饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液.2、不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液.3、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；在同一条件下，对同一物质而言，饱和溶液比不饱和溶液浓一些.二、教后反思：。

1.7 物质在水中的溶解（第五课时）教学目标1．学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法2．学会浓溶液稀释和稀溶液浓缩的计算重点：浓溶液稀释和稀溶液浓缩的计算难点：溶解度曲线在实际题目中的应用三有关溶质质量分数的计算。

关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：1．已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。

公式：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=溶质质量/溶质质量+溶剂质量×100%=溶质质量/液体密度×液体体积×100%例1 从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。

2．计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。

公式：溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数溶剂质量=溶液质量-溶质质量=溶液质量×（1-溶质的质量分数）例2 在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？解：需要食盐的质量为：150千克×16%＝24千克需要水的质量为：150千克－24千克＝126千克答：配制150千克16%食盐溶液需食盐24千克和水126千克。

3．溶液稀释和浓缩问题的计算。

（原理：溶液稀释和浓缩前后溶液中溶质的质量不变）公式：设某溶液A g，溶质的质量分数为a%，稀释成溶质的质量分数为b%的溶液B g，则有：A×a%＝B×b%。

又若用两种不同质量分数的溶液（a％、b％）A、B克，配制中间质量分数C%的溶液，则有：A×a%＋B×b%＝（A+B）×C%例3 把50克质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%溶液，需要水多少克？解：溶液稀释前后，溶质的质量不变答：把50克质量分数为98%稀释成质量分数为20%的溶液，需要水195克例4 配制1000毫升质量分数为10%稀硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？解：查表可得：质量分数为10%稀硫酸溶液的密度为1.07克/厘米3，质量分数为98%的密度1.84克/厘米3为。

八年级科学上册《物质在水中的溶解》学案5（教师用）浙教版1、学会浓溶液稀释的计算。

2、会进行密度、质量和体积的计算。

3、巩固有关溶液问题的计算。

4、知道配制某一溶质的质量分数的溶液的方法和步骤。

课堂学习设计[课前练习]1、溶液中溶质的质量分数就是溶质和溶液的质量比。

根据溶液中溶质质量分数的计算公式可得:溶液中溶质的质量＝溶液的质量溶液中溶质的质量分数。

2、20℃时硝酸钾的饱和溶液的质量分数为24％，它表示20℃时100份质量的硝酸钾饱和溶液中含溶质硝酸钾的质量为24份；20℃时，硝酸钾的溶解度为31、6克。

3、20℃时，A物质的溶解度为S克，现将b克A物质放到c 克水中充分溶解。

(1)如果b克A物质全部溶解，则所得溶液中A物质的质量分数为 (2)如果b克A物质不能全部溶解，则所得溶液中A物质的质量分数为。

4、根据溶质质量、溶剂质量的变化情况，以及变化所得的结果，在表中填上相应的文字。

溶液中各部分变化情况溶质质量不变不变增加减少溶剂质量减少增加不变不变变化结果溶液质量减少增加增加减少溶液浓度变大变小变大变小[科学探究]一、有关溶液稀释问题的计算1、溶液稀释就是往浓溶液中加溶剂变成稀溶液的过程。

2、溶液稀释问题的特点是:稀释前后溶液中溶质质量保持不变，即:浓溶液的质量浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量稀溶液中溶质的质量分数。

3、由于液体称量比较麻烦而用量筒量取体积比较方便，所以计算时有时会牵涉到溶液的体积，这时要通过密度来进行计算(公式为ρ＝ )。

4、由于分子间存在一定的间隔，所以两种不同液体混合溶解时，体积不能简单相加。

(混合后体积小于混合前两种液体之和)二、有关溶液浓缩问题的计算溶液的浓缩问题思考方法可以与稀释问题一样来考虑。

三、配制一定溶质的质量分数的溶液1、实验步骤:(1)计算；(2)称量；(3)溶解。

2、配制50克10％的氯化钠溶液的实验。

[典型例题解析][例1] 工业生产上，有时要用溶质的质量分数为10％的稀硫酸来清洗钢材。

第5节物质的溶解1.区别饱和溶液和不饱和溶液2.了解溶解度的意义并会查阅溶解度表3.了解外界条件能够影响物质的性质4.会计算溶液中溶质的质量分数，能配制一定溶质质量分数的溶1.饱和溶液和不饱和溶液的区别和相互转化。

2.溶解度的概念的理解。

3.溶解度的计算和溶质的质量分数的计算。

【引入】在一定的条件下，溶质是否可以无限地溶解在一定量地溶剂里呢？【实验演示】硫酸铜的溶解现象：得到蓝色的溶液，到一定时候硫酸铜不再溶解。

结论：说明在一定的条件（一定量的溶剂中，一定量的水中）下，溶质不可以无限地溶解在溶剂里。

一、饱和溶液和不饱和溶液1、饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。

上面得到的就是该温度下硫酸铜的饱和溶液。

2、不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。

在不断加入硫酸铜之前的溶液都是硫酸铜的不饱和溶液。

【思考、讨论】那么，不饱和溶液可以转变成饱和溶液吗?――增加溶质，蒸发溶剂，降低温度(一般情况下)。

饱和溶液也可以转变成不饱和溶液，可以增加溶剂水，或升高温度(一般情况下)3、溶液和稀溶液：在溶液中，溶有较多溶质的叫做浓溶液；有的溶有较少溶质，称为稀溶液。

【思考】饱和溶液是否一定是浓溶液，不饱和溶液是否一定是稀溶液？【实验演示】蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验现象：10克蔗糖在水中溶解了，溶液很浓，但可以继续溶解蔗糖；熟石灰在水中溶解得很少，溶液很稀，但已经饱和了不能继续溶解熟石灰。

结论：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；在同一条件下，对同一物质而言，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。

二、溶解度【引入】从上面得实验可以知道，蔗糖和熟石灰在相同的条件下，不同物质的溶解能力是不同的，蔗糖比熟石灰易溶得多。

那么，我们能否用定量的方法来表示物质的溶解能力呢？【实验】室温下，10克食盐和10克氯酸钾溶于100克的水中现象：食盐未全溶，已达到饱和；氯酸钾全溶解完，未达到饱和。