九年级化学 3.2制取氧气(第1课时)导学案(无答案)粤教版

学习内容1、工业上和实验室里可以制取纯度较高的氧气，以满足生产和生活的需要。

工业上通常采用其所长或的方法制取氧气。

实验室通常采用的制取氧气的方法是：①；②；③。

用过氧化制氧气教师演示实验：用过氧化氢制氧气学生填写：氧气的检验：反应的原理：反应物状态：反应的条件：基础巩固题1、下列变化属于化学变化的是（）A.水的蒸发B.酒精挥发C.工业法制取氧气D.用过氧化氢制取氧气2、下列关于催化剂的说法中正确的是（）A.二氧化锰是催化剂B.催化剂能增加快化学反应速率，增加生成物质量C.没有催化剂，过氧化氢就不能发生反应D.在用过氧化氢制取氧气的反应中，二氧化锰起到了催化剂作用3、下列化学反应属于分解反应的是（）A.二氧化碳+水→碳酸B.氯酸钾氯化钾+氧气C.氢气+氧化铜铜+水D.二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水4、下列物质属于纯净物的是（）A.空气B.氧气和液氧的共存物C.人呼出的气体D.高锰酸钾受热完全分解后剩余物探究提高题1、下列叙述，由物质的物理性质决定的是（）A.氧气供给呼吸B.煤作燃料C.用带火星木条检验氧气D.盛氧气的集气瓶要正放2、工业上用分离液态空气法制氧气的原理依据是（）A.氮气和氧气的沸点不同B.氮气和氧气的密度不同C.氮气和氧气在水中的溶解性不同D.液氧和液氮的颜色不同3、下列叙述正确的是（）A.仅由两种物质相互作用生成另一种物质的反应才属于化合反应B.由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应属于分解反应C.从液态空气中分离氮气和氧气，属于分解反应D.蜡烛燃烧的反应属于化合反应拓展延伸题1、一种白色粉末A和一种黑色粉末B，充分混合后加热，生成一种白色固体C和无色气体D，无色气体D能使带火星的木条燃烧更旺，若将红色粉末E 放在盛有D的集气瓶中燃烧，生成大量白烟F，并放出热量。

试推断：A是B是C是D是E是F是2、如图3-11所示，过氧化氢（H2O2）在催化剂二氧化锰的作用下，导速分解放出大量氧气，下列现象正确的是（）A、气球胀大，红墨水左移B、气球缩小，红墨水右移C、气球胀大，红墨水右移D、气球缩小，红墨水左移3、两份先是相等的过氧化氢溶液a、b，将a份直接在酒精灯上加热，b份中加少量的二氧化锰与之混合分别制取氧气，下面所示中能正确描述收集到氧气与反应时间关系的是（）4、过氧化氢（H2O2）溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解成氧气和水。

-学生在预习、课堂互动、巩固练习等环节中，展现出了自主学习和主动思考的能力。
-能够独立完成课后作业，巩固所学知识，并在错题订正中学会了自我反馈和改进。
-在拓展延伸环节，学生积极了解氧气的拓展知识，拓宽了知识视野，提升了学习迁移能力。
内容逻辑关系
①重点知识点：
-氧气的实验室制取方法：过氧化氢分解、高锰酸钾加热、氯酸钾加热。
反思改进措施
（一）教学特色创新
1.实验探究：本节课通过组织学生进行氧气的实验室制取实验，培养了学生的实践操作能力和科学探究精神。在实验过程中，学生亲自参与，动手操作，通过观察实验现象，加深了对氧气性质和制取原理的理解。
2.互动讨论：通过小组讨论的方式，引导学生围绕氧气制取方法展开讨论，培养了学生的合作精神和沟通能力。学生在讨论中互相交流观点，共同解决问题，提高了问题解决能力。
（六）课堂小结（预计用时：2分钟）
简要回顾本节课学习的氧气知识，强调重点和难点。肯定学生的表现，鼓励他们继续努力。
布置作业：
根据本节课学习的内容，布置适量的课后作业，巩固学习效果。提醒学生注意作业要求和时间安排，确保作业质量。
学生学习效果
1.知识与技能：
-掌握了氧气的实验室制取方法，包括过氧化氢分解、高锰酸钾加热和氯酸钾加热等，以及相应的反应原理。
（2）讨论法：针对实验过程中的观察现象、数据分析等问题，组织学生进行小组讨论，培养学生的合作精神和问题解决能力。
-引导学生从不同角度分析问题，鼓励学生提问，激发学生的思考。
（3）实验法：组织学生进行实验室制取氧气的实验，让学生在实践中掌握操作技能，加深对化学反应原理的理解。
-通过亲自动手操作，使学生将理论知识与实际应用相结合，提高学生的实践能力。
教师备课：

3.2制取氧气（第1课时）导学案【复习】氧气是一种化学性质的气体，具有。

氧气的用途：、；化合反应：；氧化反应：；【目标】1.了解实验室用过氧化氢制取氧气的反应原理和操作方法；2.了解催化剂的概念。

知道二氧化锰在分解过氧化氢反应中的催化作用；3.理解分解反应的定义及其与化合反应的区别；4.了解工业上制氧气的方法。

【导课】我们在探究氧气的化学性质时，使用了许多瓶氧气，那么这些氧气是怎样制得的？【预习】课本71—73、76—77页一、用过氧化氢制氧气1.装置：如右图2.步骤：（1）检验装置的；（2）先在锥形瓶底部加入然后由漏斗加入；（3）收集氧气：（氧气溶于水）（氧气密度比空气的密度）；（4）检验氧气4. 过氧化氢分解的文字表达式：二、催化剂在化学反应里能其他物质的，而本身的和没有的物质叫做催化剂。

对催化剂的理解是“一变两不变”。

其中的一变：。

两不变：①②三、分解反应（基本反应类型）1.实验室制取氧气的另外两种方法的文字表达式：①②；2.分解反应定义：；特点：变通式： AB →四、工业上制氧气（变化）方法1：分离，原理：利用氧气和氮气不同，控制温度使其分离；方法2：技术；【展示】1.用过氧化氢制氧气的原理和装置； 2用过氧化氢制氧气的步骤；3.催化剂；4.分解反应；5.工业上制氧气。

【反馈】1．检验氧气的方法是（）。

A．用火柴去点 B．用带火星木条接近气体 C．用鼻子去嗅气味 D．用天平称量2.工业上制取大量氧气的方法是（）。

A ．加热氯酸钾B ．加热高锰酸钾C ．分离液态空气D ．加热二氧化锰3．催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）。

A ．加快化学反应速率B ．生成物质量增加C ．改变化学反应速率D ．减慢化学反应速率4.飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降。

它与空气中的二氧化硫、氧气接触时，二氧化硫会部分转化为三氧化硫，飘尘所起的作用可能是（ ）。

A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.吸附剂5.在101 kPa 时，液态氮的沸点是－195.8 ℃，液态氧的沸点是－183 ℃，液态氦的沸点是－219 ℃，液态二氧化碳的沸点是－78.44 ℃。

化学九年级制取氧气（1）课时教学设计5 木条复燃实验装置：结论：过氧化氢在常温下分解放出氧气的速度非常缓慢，在有二氧化锰的条件下迅速分解，产生氧气。

思考与交流：多次重复实验三，且在实验前准确的称出二氧化锰的质量，实验结束后将二氧化锰回收、干燥、称重，发现实验前后二氧化锰的质量没有改变。

讨论：在实验室里用过氧化氢溶液制取氧气的过程中，二氧化锰的作用是什么？归纳、总结小组讨论催化剂与催化作用：化学上把这种在化学反应里改变其他物质的反应速率，而本身质量和化学性质在化学变化前后没有发生改变的物质叫做催化剂。

催化剂所起的所用称为催化作用。

如：二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，二氧化锰对过氧化氢分解具有催化作用。

催化剂的特点：”一变“改变其他物质的反应速度；”二不变“本身的质量和化学性质不变。

认真学习，与教师互动总结催化剂的特点了解催化剂与催化作用小组讨论小组讨论自主学习阅读：P75知识视窗,注意以下问题1.催化剂在生产生活中有哪些应用？2.汽车尾气催化转换器的作用是什么？阅读知识窗，了解催化剂的应用自主学习指导学生阅读教材P75-76，注意以下问题：1.仪器玻璃管与橡皮管如何进行连接？2.仪器玻璃管与橡皮塞如何进行连接？3.仪器橡皮塞与试管如何进行连接？4.实验装置连接好之后，如何检查实验装置是否漏气？进行自主学习学习仪器连接、检查气密性等实验技能讲授新课仪器连接：连接玻璃管与橡皮管；连接玻璃管与橡皮塞；在容器口塞橡皮塞。

检查装置气密性。

（上述实验技能，教师边讲解边示范。

）认真学习，与教师互动认真练习小组讨论1.这种检查装置气密性操作方法的依据是什么？2.结合氧气的性质特点，氧气应该如何进行收集？进行小组合作学习激发学习兴趣，提高实验能力实验操作指导学生进行实验，利用过氧化氢与二氧化锰制取氧气，用排水法收集一试管氧气，并检验氧气的特点。

课堂练习1.关于催化剂的说法恰当的是（）A.二氧化锰就是催化剂 B.催化剂能够加快反应速度C.催化剂不参与化学反应 D.催化剂是改变化学反应速率的物质2.实验室利用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，下列说法不恰当的是（）A.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解，产生氧气B.二氧化锰在过氧化氢的催化作用下分解，产生氧气C.二氧化锰在此反应中起催化作用D.该反应的表达式是：过氧化氢氧气+水3.结合氧气的实验室制法，完成下列问题。