第3课时常见的碱碱溶液的化学性质【教学目标】1.知识与技能（1）知道常见的几种碱—氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾等的主要性质和用途。
（2）归纳碱相似化学性质。
（3）认识碱的腐蚀性及使用时需要注意的的安全事项。
2.过程与方法用探究的方法认识碱的性质，用对比观察与分析的方式归纳出碱的通性。
3.情感、态度与价值观通过对强碱的腐蚀性的认识，正确掌握碱的使用方法，树立安全使用腐蚀性药品的意识，增强实验安全意识。
【教学重点】碱的相似化学性质。
【教学难点】用实验现象证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。
【教学准备】计算机、多媒体、氢氧化钠固体、20%氢氧化钠溶液、蒸馏水、碳酸钙、澄清石灰水、紫色石蕊溶液、酚酞溶液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、生石灰、去壳的熟鸡蛋、镊子、烧杯、蒸发皿、点滴板、滴管、水槽。
一、导入新课演示：1.实验“吞鸡蛋”2.清水变“牛奶”：吹入CO2使澄清石灰水变浑浊。
问题：大家想一想，熟鸡蛋为什么会掉下去呢？“牛奶”能喝吗？它的主要成分是什么？这些神奇的现象存在的反应原理是什么？这堂课我们来认识另外一类物质——碱。
二、推进新课活动1 感知氢氧化钙的生成和氢氧化钙的主要的物理性质［提问］在学习中已经知道哪些碱？［讲解］三种常见的碱：氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾。
［过渡］我们常见的碱，你们对它们的了解有多少？想知道更多吗？［阅读］请你阅读课本P232表。
［过渡］检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙也是一种重要的碱，下面我们简单了解它的制取性质。
［阅读］请你阅读课本P232［板书］（投影展示）［提问］石灰石、石灰水、氧化钙、氢氧化钙的关系。
［交流］石灰石：主要成分碳酸钙（CaCO3）。
石灰水：氢氧化钙溶液，主要成分是氢氧化钙［Ca（OH）2］。
氧化钙：CaO，俗称生石灰。
氢氧化钙：Ca（OH）2，俗称熟石灰、消石灰。
［补充实验］在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，观察现象。
［学生实验后发言］生石灰接触水放出大量的热，使水沸腾。
