超级资源(共22套73页)粤教版九年级化学下册(全册)精品学案汇总(打包下载)

超级资源（共22套73页）粤教版九年级化学下册（全册）

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第六章第一节金属的物理特性

【学习目标】

1.通过日常生活广泛使用金属材料等具体事例, 认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系.

2.了解常见金属的物理性质, 知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途.

3.知道合金的组成, 了解生铁和钢等重要合金.

4.会区别纯金属和合金, 认识合金比纯金属有更广泛的用途.

【注释】

1.特性：是指某事物所特有的性质；特殊的品性、品质.

2.几种重要的金属材料使用顺序：青铜器时代→铁器时代→铝器时代.

一、自主阅读P164-165, 观看实验视频, 完成填空

1、金属共有的物理性质：

大部分金属常温下为态（汞为态）, 有光泽；大多数呈色（铜为色, 金为色）, 有良好的性、性.

2、金属的差异性：

不同金属也有本身的特性, 如导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大.

3、金属之最

（1）地壳中含量最多的金属元素（2）人体中含量最多的金属元素

（3）年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）

（5）硬度最高的金属（6）熔点最高的金属 7）熔点最低的金属（8）密度最大的金属（9）密度最小的金属

4、【归纳提升】

金属共同的区别于非金属的物理性质：有金属光泽(大多数金属呈银白色, 少数金属呈其他颜色, 如金为金黄色, 铜为紫红色), 有良好的导电性、导热性和延展性, 但不同的金属物理性能的优良程度又存在差异. 物质的性质在很大程度上决定了它们的用途, 但在选择材料时除考虑性能外, 还应综合考虑其储量多少、价格高低、生产工艺的难易等多种因素.

【合作交流】

比较最常见的合金——生铁和钢, 你能得出哪些信息？

二、自主阅读P166-167, 观看实验视频, 完成填空

1.什么叫合金

2.合金和金属相比有什么优点

【情景展示】纯金属受到品种和性能的限制, 不能满足社会各方面的需要, 制成合金后, 金属制品有了更广泛的应用.

【问题探究】合金与组成它的纯金属相比, 物理性质有什么变化？

【实验探究】认真观察实验视频, 仔细分析,得出结论.

实验结论：与纯金属相比,合金色泽不固定、硬度一般都比纯金属更____ 、熔点一般都比纯金属更____、抗腐蚀性能力更___ 、拉伸强度更__ 、用途更

【课堂小结】通过本节课的学习, 你收获了什么？

【归纳提升】合金是金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的混合物. 一般情况下, 若跟组成它的成分相比, 合金的硬度增大、熔点降低；有的合金还有高强度、强磁性等物理特性. 有的合金则有耐腐蚀等化学特性.

【当堂检测】

1.某物质为金属材料, 则该物质（）

A、一定是单质

B、一定是化合物

C、一定是混合物

D、可能是单质或混合物

2.金属钛有银白色金属光泽, 密度为4.5g/cm3,熔点为1725℃, 具有良好的延展性和耐腐蚀

性. 下列物品不能用钛制作的是（）

A、保险丝

B、医疗器械

C、潜艇外壳

D、眼镜架

3.古人曾将铅锻打成细细的铅条, 作为笔来写字, 这也是“铅笔”名称的由来. 铅条能像现代铅笔一样写字, 这一现象与下列铅的性质有关的是（）

A、硬度小

B、熔点低

C、密度大

D、能导电

4.下列关于合金的说法正确的是（）

A．合金不能导电、传热 B．合金属于纯净物

C．合金没有延展性 D．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同

5.用金属的化学式填空：

(1)体温表中的液态金属是（2）广泛用于航空工业、造船工业的金属是（3）包装糖果、香烟的银白色金属是（4）干电池的金属筒是

6.下列材料属于合金的是（）

A. 纯硅

B. 青铜器

C. 青花瓷器

D. 汉白玉雕塑

7.“垃圾是放错了位置的资源”, 应该分类回收. 生活中废弃的铁锅, 铝制易拉罐、铜导线

可以归为一类加以回收, 因为它们属于( )

A.氧化物 B化合物 C.混合物 D.金属或合金

8.联合国卫生组织经过严密的科学分析, 认为我国的铁锅是最理想的餐具, 并向全世界推广. 其主要原因是（）

A. 价格便宜

B. 升热慢退热也慢, 保温性较好

C. 烹饪出的食品含有铁元素

D. 铁中含有有机物必含铁元素

9．国际因特网上报道：“目前世界上有20万人患有缺铁性贫血．”我国政府将启动“酱油补铁工程”．这里的铁是指（）

A．铁元素 B．铁单质 C．四氧化三铁 D．三氧化二铁

10.某新型“防盗玻璃”为多层结构, 每层中间嵌有极细的金属线, 当玻璃被击碎时, 与金

属线相连的警报系统就会立刻报警. “防盗玻璃”能报警, 这利用了金属的（）

A.延展性

B.导电性

C.弹性

D.导热性

6.2 金属的化学性质

一．知识的回忆与再现

我们学过哪些与金属有关的化学反应？请完成下列化学方程式：

⑴ Mg＋ O2＝⑵ Fe+ O2＝

⑶ Cu+ O2= ⑷ Mg + H2SO4 =

⑸ Zn + HCl = ⑹ Fe + CuSO4 =

二．金属与氧气的反应

1．“真金不怕火炼”说明金在高温时能否与氧气反应？

2．为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？【结合课本P9页的知识回答】

3.综合镁、铝、铁、铜、金等金属与氧气反应的条件和现象等信息, 可知：

①大多数金属都能与_______反应, 反应剧烈程度_______(选“相同”或“不同”）

②、在常温下就能与氧气反应；、在常温下不能与氧气反应, 但在高温时能与氧气反应；即使在高温时不能与氧气反应.

说明金属的活动性： ____、___ 较活泼,____、____次之, ______最不活泼.

三、活动探究（一）：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应

镁与稀硫酸能反应, 锌与稀盐酸能反应, 那镁与稀盐酸、锌与稀硫酸能反应吗? 铁和铜等金属呢？…

1、分别在放有少量镁条、锌粒、铁丝和铜丝的试管中加入稀盐酸, 观察现象, 比较反应的

2、讨论：

①根据反应时是否有H2产生将金属分两类：能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的

金属有__ ___ ；不能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属有__ _；

②铁、镁、锌和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同：__ __反应最剧烈,

其次是 __ __, 然后是__ _, 由此推出金属活动性顺序___ _______

③观察上表中镁、锌、铁与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式, 对于能发生的反应, 若从反应物和生成物的物质类别（指单质或化合物）的角度去分析, 比较它们与化合反应、分解反应的不同：它们都是由一种_______与一种_______反应, 生成另一种_______与另一种________, 这类反应叫做__ ____反应.

④下列反应属于置换反应的有（）

A、CH4+2O2＝ CO2+2H2O

B、CuO+CO＝Cu+CO2

C、C+2CuO ＝ 2Cu+CO2↑

D、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

⑤由铁与盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的反应, 我们知道铁单质与盐酸、稀硫酸或某些化合物溶液发生置换反应后, 铁元素的化合价变为价.

四、活动探究（二）：金属与金属化合物溶液的反应

铁能与硫酸铜溶液反应, 那锌能否与硫酸铜溶液反应呢？…有什么规律？

1、对比实验：