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第七章溶液批注7.1溶解现象（第一课时）学习目标：1、知道溶液、溶质、溶剂的概念（重点）2、理解影响溶质溶解快慢的因素（难点）学习指导（一）1、教师演示实验[7-1]，学生观察后，口述实验现象，阅读教材，根据物质能不能溶解，将物质分为和两类。
2、学生阅读教材195页第二自然段理解溶液、溶质、溶剂的概念，并完成以下空白。
（1）由一种或以上的物质分散到另一种物质中形成的而稳定的，叫溶液。
从定义可以看出溶液的特征：①②③。
（2）能溶解其他物质的物质叫，被溶解的物质叫做。
（3）根据溶液的组成填表④溶液是由和组成，溶液的质量= + 。
学习指导（二）1、阅读教材195页，了解溶液在日常生产、生活中的应用，例如：实验室中经常使用的、等；医疗上用的等；家庭生活中的、等，都是水溶液。
2、阅读教材159页知识视察后，回答：批注①溶质可以是固体，如CuSO4溶液，溶质是。
②固体、气体溶于液体时，、是溶质，溶剂，当两种液体互相溶解时，通常把一种叫溶剂，量少的一种做。
与其他液体和水相互溶解时通常都习惯地把水看作。
溶剂可以是水以外的其它物质如碘酒。
溶剂就是。
学习指导（三）1、悬浊液2、乳浊液3、乳化剂4、乳化作用练习1.(2014·周南部阳)将下列物质放入水中，能形成溶液的是( )A.面粉B.泥土C.白糖D.植物油2.某食盐溶液的上层密度为1.2g/cm3，则其下层密度为(）A.大于1.2g/cm3B.小于1.2g/cm3C.等于1.2g/cm3D.无法确定3.(2014·湖南株洲)溶液是自然界中常见的物质,下列有关溶液的说法正确的是( )A、溶液的上层浓度小，下层浓度天B、溶液蒸干后，均能得到固体溶质C、溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物D.物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现4、下列关于溶液的说法中错误的是（）①溶质只能是固体②溶剂一定是水③一种溶液只含一种溶质④溶液是无色的纯净物A.①③④B.①②③C.②③④D.①②③④5.很多化学反应都在溶液中进行的主要原因是（）A易于操作B反应速率快 C.设备简单 D.不需加热6.(2013·北京平谷）下列洗涤方法利用了乳化原理的是（）A.用酒精洗去试管中的碘B.用洗洁精洗去餐具上的油污C.用汽油洗去衣服上的油污D.用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈7.1溶解现象（第2课时）批注学习目标：1、探究几种物质在水中溶解时，溶液的温度变化2、探究溶液导电的原因3、运用物质溶解吸热或放热的现象在生活中解决实际问题（难点）学习过程：学习指导（一）1、提出问题，我们吃薄荷糖时，有凉爽感觉，你能知道什么原因吗？为此我们通过实验来探究NaCl、NH4NO3和NaOH三种固体溶解于水时是放热还是吸热？2、制定实验方案，明确实验步骤34、解疑：吃薄荷糖为什么有凉爽感觉？。
粤教版九年级下册化学教案5篇在教学中我们严格遵从教学的五个环节，课前认真备课，做到既备教材，又备学生，因材施教，努力实施课堂改革，积极探索中学化学快乐课堂，中学阶段化学教学的目的是：激发学生学习化学的兴趣，培养学生学习化学的积极性，使他们树立学习化学的自信心。
下面是小编为大家整理的5篇粤教版九年级下册化学教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！粤教版九年级下册化学教案11、内容和进度：完成2 -1 脂肪烃一节的教学第1课时：烷烃第2课时：烯烃第3课时：炔烃、脂肪烃的来源及其应用第4课时：习题讲解2、重点和难点突破教学重点：1、烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质2、乙炔的实验室制法教学难点：烯烃的顺反异构附导学案： 2-1 脂肪烃课前预习学案一、预习目标1、了解烷烃、烯烃代表物的结构和性质等知识2、了解乙炔和炔烃的结构、性质和制备等知识3、了解烯烃的顺反异构概念、存在条件和脂肪烃的来源二、预习内容(一)、烷烃和烯烃1、分子里碳原子跟碳原子都以结合成，碳原子剩余的跟氢原子结合的烃叫烷烃。
烷烃的通式为，烷烃的主要化学性质为(1) (2)2、烷烃和烯烃(1)烯烃是分子中含有的链烃的总称，分子组成的通式为cnh2n，最简式为。
烯烃的主要化学性质为(1) (2) (3)(3)顺反异构的概念(二)乙炔1、乙炔的分子式，最简式，结构简式2、电石遇水产生乙炔的化学方程式为3、乙炔燃烧时，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，这是因为乙炔4、乙炔与溴水发生加成反应的化学方程式是5、炔烃典型的化学性质有(1) (2) (3)(三)脂肪烃的来源根据课本p35页【学与问】，阅读课本p34~35，完成下表：石油工艺的比较：工艺原理所得主要产品或目的分馏常压分馏利用各组分的_______不同石油气,_______, ,[来源:学,科,网z,_,_,k][来_______, ( ,, )[来源:学科网z__k]减压分馏利用在减压时，____ _降低，从而达到分离_______目的催化裂化将重油(石蜡)在催化剂作用下，在一定的温度、压强下，将________断裂________. 提高汽油的产量裂解又称______裂化，使短链烃进一步断裂生成_________催化重整提高汽油的辛烷值和制取芳香烃三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中疑惑点疑惑内容课内探究学案一、学习目标1.了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系2、能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃的化学性质3、了解烷烃、烯烃、炔烃的特征结构、烯烃的顺反异构和乙炔的实验室制法4、让学生在复习、质疑、探究的学习过程中增长技能，学习重难点：1、物理性质的规律性变化、烷烃的取代反应2、烯烃的加成反应、加聚反应、烯烃的顺反异构现象3、实验室制乙炔的反应原理及反应特点二、学习过程探究一：烷烃、烯烃的熔、沸点阅读p28思考和交流思考; 烷烃的沸点与其分子中所含有的碳原子数之间的关系(a)随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐，相对密度逐渐 ;(b)分子里碳原子数等于或小于的烃，在常温常压下是气体，其他烃在常温常压下都是液体或固体;(c)烷烃的相对密度水的密度。
化学用语【学习目标】．进一步掌握元素符号的书写及其含义。
．进一步掌握化学式的书写及其含义。
．进一步掌握化合价的表示方法及其含义。
【要点、难点】掌握元素符号的书写及其含义、掌握化学式的书写及其含义、掌握化合价的表示方法及其含义。
化学用语专项练习一、写出以下元素的元素符号：氯氢钾钠银氧钡镁锌钙铝硅磷铁碳硫铜汞氮金氦氩锰氖二、用化学符号表示：.分子()氧分子氮分子氢分子二氧化碳分子水分子过氧化氢分子两个氧分子三个氢分子四个氮分子五个二氧化碳分子六个水分子.原子汞原子铁原子氢原子个氢原子三个镁原子三个铁原子两个氧原子.离子钠离子氢离子钾离子镁离子钙离子铜离子亚铁离子铁离子铝离子铁离子硫酸根离子硝酸根离子碳酸根离子氢氧根离子两个硫酸根离子两个氢氧根离子三、标出以下化学式中带点元素的化合价：三个镁离子三个．.SH2S．．四、写出以下物质的化学式：氢气氧气氮气氦气氖气铁铝碳水氧化镁氧化铁氧化铜二氧化碳一氧化碳四氧化三铁五氧化二磷二氧化锰氢氧化钙氯化钾氯化钙碳酸钙氯酸钾高锰酸钾锰酸钾五、书写化学符号或说明化学符号的含义；；；①②③④；；两个氧原子；氖气；个氮原子；个水分子个镁离子个硫酸根离子中元素显价两个铁离子个氢氧根离子两个氯离子高锰酸钾氧化铁中铁元素显价，六、写出以下式子中数字“”所表示的涵义：．．．．．．．．．．2．2H2O：①②③2．：；MgO:。
：。
．2SO42①②.2Fe2：①②。
七、写出以下反响的化学方程式，并判断其反响种类．．．．．镁带在氧气中焚烧：（反响）．铜在空气中受热：（反响）．红磷焚烧：（反响）．铁丝在氧气中焚烧：（反响）．木炭在充分空气中焚烧：（反响）．木炭在不足空气中焚烧：（反响）．一氧化碳焚烧：（反响）.高锰酸钾受热分解：（反响）．用双氧水制氧气：（反响）．氯酸钾和二氧化锰加热制氧气（反响）．把二氧化碳通入水中：（反响）．碳酸不稳固分解：（反响）．电解水：（反响）．氢气焚烧：（反响）．甲烷焚烧：．二氧化碳使石灰水变污浊：．实验室制取二氧化碳：人生最大的幸福，莫过于连一分钟都没法歇息琐碎的时间实在能够成就大事业珍惜时间能够使生命变的更有价值时间象奔跑汹涌的急湍，它一去无返，绝不流连一个人越知道时间的价值，就越感觉失机的难过获取时间，就是获取全部用经济学的目光来看，时间就是一种财产时间一点一滴凋零，如同蜡烛漫漫燃尽我老是感觉到时间的巨轮在我背后奔驰，日趋逼近夜晚给老人带来沉静，给年青人带来希望不浪费时间，时时刻刻都做些实用的事，戒掉全部不用要的行为时间乃是万物中最可贵的东西，但假如浪费了，那就是最大的浪费我的家产多么美，多么广，多么宽，时间是我的财产，我的田地是时间时间就是性命，无端的空耗他人的时间，知识是取之不尽，用之不断的。
(粤教版)九年级化学（全册）精品学案汇总第一章大家都来学化学1.1身边的化学【学习目标】1．了解生活中与化学有关的物品和现象，探究总结化学学科的学习内容，认识化学与生产生活的关系.2．了解怎样用探究的方法来学习化学，以及在化学课的学习中怎样提出问题进行讨论和研究问题，培养学习化学的兴趣.【重点】化学学科的学习内容，认识到化学与生产生活的关系.【难点】培养学习化学的兴趣.【自主探究】1．自学导航：1）认真阅读教材1页～6页内容，了解化学与我们的社会生活之间关系，思考化学课的任务及学习内容知道化学常用的方法是实验.2．应知应会：（1）了解和探究物质的、和，及其对的影响，就是化学科学的任务.（2）化学学习的内容及科学探究的方法：人类的生活与各具特性的化学物品和现象息息相关，化学课的学习内容包括：①②③④（3）学习化学常用的方法是.【合作探究】小组合作探究，答疑解惑.探究一：我们身边的化学1．想一想我们的衣、食、住中那些物品与化学有关（至少例举5类）？2．你知道我们出行中那些地方用到了化学？3．试举例说明化学与环境、健康探究二化学课学习的内容化学课学习的内容是什么？【跟踪训练】1．化学在人类社会发展中起着重要的作用，请你分析下列四个选项中化学学科不涉及的研究领域是（）A．开发新的能源B．合成新的物质C．研究物质运动规律D．防治环境污染2．下列社会问题，与化学有关的是（）①泡沫快餐盒与白色污染②氟利昂与臭氧空洞③温室效应的产生与危害④汽车新能源——燃料电池的开发A．①②B．①②④C．①D．①②③④【达标检测】1．下列各项研究中，属于化学科学研究范围的是（）A．利用克隆技术进行器官移植B．应用电脑程序控制垃圾分类收集C．在铁路交通网络中应用计算机技术D．使废旧的塑料变成燃料2．下列家庭用品中不属于塑料制品的是( ) A．牙刷B．肥皂盒C．铝合金门窗D．电线外皮3．化学研究的对象主要是( ) A．研究自然界存在的物质及其变化B．化肥、农药、合成药物C．材料、能源、环境和生命科学D．物质的组成、结构、性质、及其变化规律4．请列举下面各类人员在生活、工作中经常使用的且能作为化学研究对象的物质.（1）建筑工人（2）农民（3）学生【化学用语天天练】抄写下列元素的元素符号各三遍：（字母要大写. 如果有两个字母，第一个大写，第二个小写）氢H：、、，氦He：、、，锂Li：、、，铍Be：、、，硼B：、、，碳C：、、，氮N：、、，氧O：、、，氟F：、、.1.2化学实验室之旅（第一课时）【学习目标】1．熟悉实验室规则,认识部分常见仪器,了解药品的存放规则.2．初步学会固体药品、液体药品的取用方法，初步养成良好的学习习惯.【重点】常用化学仪器的名称和功能；药品的取用方法.【难点】仪器使用方法及注意事项.【自主探究】1．旧知回顾：化学课学习的内容.2．自学导航：1）认真阅读教材8～9页内容，认识常用化学实验仪器，了解其用途及注意事项.2）认真阅读教材10～11页内容，学习药品的取用及称量.3）认真阅读教材7页、12页内容，了解化学实验室规则及安全知识.3.应知应会：（1）化学是一门以为基础的学科，是进行科学探究的重要途径.（2）认识常见化学实验仪器：①试管的主要用途是，使用时应注意：加热时，试管内液体体积不能超过试管容积的，加热后不能，防止. 用试管夹夹持试管进行加热的方法：将试管夹从试管的，夹在试管的，先将试管来回移动，使试管，然后利用酒精灯的加热.②玻璃棒的作用通常有：、、.③胶头滴管主要用于，使用后应立即，再. 滴瓶上的胶头滴管与滴瓶配套使用，不能，用后可直接放回.④锥形瓶是用于的反应器，在或使用. 注意加热时应放在，使受热均匀.⑤量筒用来，不能，不能.⑥称量物质的质量常用，它能称准到0.1克.⑦实验室里的药品，有的有毒性，有的有腐蚀性，所以，使用药品时，不能，不要，特别注意不得. 用剩的药品应该，不要，也不要，更不能.【合作探究】小组合作探究，答疑解惑.探究一药品的取用1．固体药品的取用1）如何取用块状固体药品？操作要领是：2）如何取用粉末状固体药品？操作要领是：2. 液体药品的取用1）倾倒法的操作要点：2）滴加法的操作要点：3）量取法的操作要点：探究二固体物质的称取联系教材112页托盘天平的使用，总结用托盘天平称量物品的主要步骤：【跟踪训练】教材13页1.2习题1、4、5.【达标检测】1．下列仪器中，不能用作反应容器的是（）A．烧杯B．试管C．量筒D．集气瓶2．下列图示实验操作中，正确的是（）A B C D3. 用下列序号填空：①烧杯②试管③胶头滴管④量筒⑤玻璃棒⑥镊子⑦集气瓶能直接加热的玻璃仪器；吸取或滴加少量液体的仪器；可用作反应容器的是；取用6.8mL某溶液用到的仪器.4. 下列操作正确的是（）A. 为了节约药品，用剩下的试剂应倒回原瓶B. 为了能看到标签，倾倒液体时，标签不能向着手心C. 为了安全，给试管里的液体加热时，试管口不能朝着有人的地方D. 为了获得感性认识，可用手触摸药品或品尝药品的味道【化学用语天天练】抄写下列元素的元素符号各三遍：（字母要大写. 如果有两个字母，第一个大写，第二个小写）铍Be：、、，硼B：、、，碳C：、、，氮N：、、，氧O：、、，氟F：、、，氖Ne：、、，钠Na：、、，镁Mg：、、.1.3物质的变化【学习目标】1．认识物理变化和化学变化，以及产生的现象，学会判断一些典型的物理变化和化学变化. 2．了解两种变化的关系，初步学会化学变化的观察方法.【重点】物理变化和化学变化的判断.【难点】物理变化和化学变化的判断.【自主探究】1．旧知回顾：酒精灯的使用及怎样给物质加热.2．自学导航：1）认真阅读教材14页～19页内容，了解物理变化和化学变化.2）认真阅读教材19页内容，了解化学变化的观察方法.3．应知应会：物理变化：.举例：.化学变化：.举例：.本质区别：.【合作探究】小组合作探究，答疑解惑.探究一：物理变化观察【变化1—4】，完成教材15-16页相关内容.分析：在上述变化过程中，有的物质只发生形状的变化，有的物质的和都发生了变化，但它们的，即.结论：物质发生变化时，这种变化叫物理变化.探究二：化学变化1.概念：教师演示【实验1-5】、【实验1-5】，认真观察，完成17页相关内容，分析总结：（1）物质发生变化时，这种变化叫做化学变化，又叫化学反应，其特征是.2.物质发生化学变化时，会伴随产生某些现象，如.思考：有放热、变色、放出气体、生成沉淀的某一现象出现的一定是化学变化吗？举例说明.探究三化学变化和物理变化的区别和联系：1.化学变化和物理变化的本质区别是什么？2.化学变化和物理变化的联系是什么？以蜡烛燃烧为例进行说明.【跟踪训练】教材19页1.3习题1、2、3、4、5、6【达标检测】1．下列成语或俗语中涉及到化学变化的是（）A．滴水成冰B．积沙成塔C．蜡炬成灰D．铁杵磨成针2．物质常发生下列变化①挥发②燃烧③熔化④发光⑤锈蚀⑥腐烂，其中一定属于化学变化的是（）A．①②③B．③④⑥C．②⑤⑥D．①⑤3．化学变化的本质特征是（）A．发光发热B．生成其他物质C．颜色状体变化D．有气体逸出4．下列变化中一定有化学变化发生的是（）A．用花生榨油B．磨制石器C．用麻织布D．钢铁生锈5．书写镁带和氧气反应的文字表达式：【化学用语天天练】抄写下列元素的元素符号各三遍：（字母要大写. 如果有两个字母，第一个大写，第二个小写）氖Ne：、、，钠Na：、、，镁Mg：、、，铝Al：、、，硅Si：、、，磷P：、、，硫S：、、，氯Cl：、、，氩Ar：、、.1.4物质性质的探究【学习目标】1．了解物质的物理性质和化学性质. 能正确判断物质的性质. 正确区分物质的性质和变化. 2．以铜的化学性质的探究为例，知道科学探究的六个步骤，掌握研究物质的重要方法，也是学习化学的有效方法.【重点】物理性质和化学性质的理解及判断.【难点】物理性质和化学性质的理解及判断.【自主探究】1．旧知回顾：物理变化和化学变化的区别.2．自学导航：1）认真阅读教材20页内容，了解什么是物理性质，物理性质包括哪些？2）认真阅读教材20页内容，了解什么是化学性质，例举化学性质.3）认真阅读教材20页内容，了解物理性质和化学性质测定的方法.4）认真阅读教材20页～24页内容，了解金属铜化学性质探究的方法.3．应知应会：（1）物质不需要发生就表现出来的性质叫做物理性质，如物质的、、等.（2）物质在中表现出来的性质叫做化学性质. 例如、、等. （3）物质的物理性质可或用去测定，而化学性质要通过去观察和确定. （4）科学探究的步骤：、、、、、. 其中，是中心环节.提示：1．化学变化与化学性质的区分：性质是物质固有的属性，而变化是一个过程，是性质的具体体现.2．物质的性质与物质用途的关系：性质决定用途，而用途体现其性质.【合作探究】小组合作探究，答疑解惑探究一物理性质和化学性质1．判断物理性质、化学性质的方法：（注意积累）（1）物理性质是不通过化学变化就能表现出来的性质，有的由感觉器官感知或有仪器测定得出，如颜色、熔点等，有的需要通过物理变化才能表现出来，如玻璃易碎等；而化学性质必须通过化学变化才能表现出来，如纸可以燃烧等.（2）请尝试总结出至少5个方面的物理性质、、、、；尝试总结出至少3个方面的化学性质：、、.2. 物理性质和化学性质的根本区别是？探究二金属铜化学性质的探究完成教材21页～23页探究活动，讨论怎样通过科学探究的方法探究铜的化学性质？【跟踪训练】教材25页1.4习题1、2、3、4【达标检测】1．下列性质中属于化学性质的是（）A．导电性B．可燃性C．延展性D．挥发性2．下列属于氧气物理性质的是（）A．氧气能使食物腐烂B．氧气能使钢铁生锈C．氧气能供给呼吸D．氧气能液化成淡蓝色液体3．某同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究，请填写下列空格：（1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放在水中，蜡烛浮在水面上. 结论：石蜡的密度比水.（2）点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层. 把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中（如图）约1s后取出，可以看到火柴梗的处最先炭化（变黑）. 结论：蜡烛火焰的温度最高.（3）将一干燥的冷的烧杯罩在蜡烛火焰上，看到烧杯的内壁有水雾产生；把烧杯立即倒过来，迅速加入少量澄清石灰水，震荡，石灰水变浑浊.结论：蜡烛燃烧产生了和. (注：将二氧化碳通入石灰水中，石灰水能变浑浊.【化学用语天天练】抄写下列元素的元素符号各三遍：（字母要大写. 如果有两个字母，第一个大写，第二个小写）铝Al：、、，硅Si：、、，磷P：、、，硫S：、、，氯Cl：、、，氩Ar：、、，钾K：、、，钙Ca：、、，铁Fe：、、.第二章空气、物质的构成2.1空气的成分（第一课时）【学习目标】1．小组合作探究，运用实验的方法测定空气中氧气含量.2．知道空气成分，了解各成分的性质和用途.【重点】空气中氧气含量的测定【难点】空气成分的测定实验误差分析【自主探究】1．旧知回顾：书写镁带和氧气反应的文字表达式、铜片在空气中加热的文字表达式2．自学导航：阅读课教材30—33页，将空气的成分、氮气、稀有气体的性质和用途在课本上勾画出来.3．应知应会：①按体积分数计算，氮气在空气中约占%，氧气约占%，二氧化碳约占%，约占体积0.94%的是，其他成分占%.②氮气的性质，用途.③稀有气体的性质，用途. 【合作探究】小组合作交流，答疑解惑.探究一：测定空气中氧气的含量（右图所示）1．观察实验填写教材31页表格中的空白. 书写反应的文字表达式2．实验原理：小组内讨论交流所依据的原理：3．误差分析：若实验中发现进入瓶中水的体积小于瓶子容积的五分之一，原因可能是：、、. 探究二：空气的成分你能用符号、数字表示空气的成分及其体积分数吗？（组内讨论交流完成）空气成分氮气（）氧气（O2）稀有气体二氧化碳（）水蒸气和杂质体积分数0.03% 0.03%探究三：氮气和稀有气体的性质和用途（阅读教材31页内容完成填空）1．氮气的性质和用途：氮气在低、常温条件下化学性质，利用该性质氮气可以用来做、. 在高温条件下可，利用该性质氮气可以用来做、、.2．稀有气体的性质和用途：（1）稀有气体一般不跟其他物质反应，曾被称为. 稀有气体是等气体的总称.（2）说说稀有气体的用途有哪些？【跟踪练习】教材39页2.1习题第3、5、7题1．成年人每分钟需要氧气约为8升，则实际需要空气的量约为（）A．8升B．40升C．20升D．50升2．下列食品包装措施中，不能有效防止食品腐败的是( ) A．填充空气B．填充氮气C．填充二氧化碳D．抽成真空【达标检测】1．空气中氧气和氮气的体积比约是（）A．1∶4 B．1∶5 C．4∶1 D．5∶12．下列说法正确的是( ) A．通常状况下，无色无味的气体一定是空气B．空气的成分是稳定的，固定不变的C．空气不是单一物质，而是由多种气体组成的混合物D．空气中氧气的质量分数约为21%3．若使10L空气中氧气全部除去，则余下气体的体积与以下哪个数值最接近（）A．2L B．2.1L C．7.8L D．7.9L4．根据空气的成分填空：①小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有；②石灰水长期露置在空气中会出现白色固体物质，说明空气中含有；③夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有.【化学用语天天练】抄写下列物质的化学式：二氧化碳CO2：、，氮气N2：、，水H2O：、，氧气O2：、，红磷P：、，镁Mg：、，氧化铜CuO：、，氦气He：、，铁Fe：、.2.2构成物质的微粒（Ⅰ）—分子【学习目标】1．知道分子是构成物质的微粒.2．理解分子的概念，了解它们的特征.3．初步形成微观想象能力.【重点】分子的概念、分子的特性.【难点】分子是保持物质化学性质的微粒.【自主探究】1．旧知回顾：空气的成分.2．自学导航：阅读教材40—44页，了解什么是分子及分子的特性.3．应知应会：1）分子是微粒，分子是保持物质的一种微粒.温馨提示：①分子表示的是一种微观概念，许多物质由分子构成，如氧气、水、二氧化碳等；②分子不是构成物质的唯一粒子；③分子只保持物质的化学性质.2）分子的性质①分子是真实存在的；②分子的质量和体积都；③分子总是；④分子之间有，一般来说，气体分子间的间隔；固体、液体分子间的间隔；因此气体易被压缩，如轮胎充气等.⑤同种分子性质；不同种分子性质，例如不管何地的饮用水都可以解渴.【合作探究】小组合作交流，答疑解惑.探究一：分子是什么？1．观察【实验2-3】、【实验2-4】，填写教材中相关空白.2．讨论：在以上两个实验中所发生的变化有什么不同？将讨论结果填写在教材41页的表格中3．通过比较得出结论：分子是分子是.探究二：用分子的观点解释1．物理变化和化学变化（由分子构成的物质）结合【实验2-3】、【实验2-4】、水的三态变化及水电解的视频进行分析，归纳：由分子构成的物质在发生物理变化时本身不发生变化，在发生化学变化时，改变，生成.2．纯净物和混合物（由分子构成的物质）：纯净物只由构成，混合物是由构成.探究三：分子的特性1．观察实验【2-5】、【2-6】、【2-7】，填写教材中相关空白.2．阅读教材43页“知识视窗”3．归纳总结：分子的特性有：.【跟踪练习】1．教材43页“讨论与交流”.2．教材2.2习题第3、4、5、6.【达标检测】1．淀粉溶液遇碘变蓝色. 实验表明，无论是固体碘还是碘蒸气，均能使淀粉溶液变蓝色. 这一现象说明（）A．同种分子质量相等B．同种分子体积相等C．同种分子性质相同D．同种分子运动速度相等2．“闻香识茶”意思是通过闻的方法判断出茶的类别，人们能够闻到茶香的原因是（）A．分子之间存在间隔B．分子质量和体积很小C．分子在不断运动3．用分子的观点对下列常见现象的解释中，不正确的是（）A．食物腐败-----分子本身发生变化B．酒精挥发----分子间间隔变大C．花香四溢----分子不停运动D．热胀冷缩-----分子大小随温度变化而变化4．用分子的性质解释下列现象①花香四溢；②水的三态变化；③一滴水大约有1.67×1021个水分子，这说明；④红墨水滴入一杯清水里，清水很快变红了，主要因为；⑤在一定温度下，一定量的气体受压时体积缩小，主要因为.【化学用语天天练】写出下列元素的元素符号：（字母要大写. 如果有两个字母，第一个字母大写，第二个字母小写）氢，氦，锂，铍，硼，碳，氮，氧，氟，氖，钠，镁，铝，硅，磷，硫，氯，氩.2.3构成物质的微粒（Ⅱ）—原子和离子（第一课时）【学习目标】1．知道原子也是构成物质的微粒.2．理解原子的概念，了解原子的特征，知道分子原子之间的区别.【重点】原子概念理解；分子、原子的区别和联系.【难点】原子概念理解.【自主探究】1．旧知回顾：分子的概念和特性.2．自学导航：阅读教材45—47页，了解原子的概念和特性，思考分子和原子间的关系. 3．应知应会：原子的概念和特征（1）原子也是构成物质的一种微粒. 原子是中的最小微粒.温馨提示：分子、原子表示的是微观概念，有些物质由分子构成，如氧气、氮气等；有些物质由原子构成，如金属铁、金属镁等.（2）原子的特征：（提示：与分子相似）①原子的质量和体积都；②原子总是；③原子之间有.【合作探究】小组合作交流，答疑解惑.探究一：原子是什么1．画出氧化汞分子分解示意图.2．讨论：1）在化学变化中氧化汞分子发生了怎样的变化？构成氧化汞分子的氧原子和汞原子发生了怎样的变化？2)反应生成的物质—氧气和汞分别是由什么微粒构成的？3．分析总结：1）原子和分子之间的关系、原子和物质之间的关系即原子分子，原子也物质.2）化学变化的实质：在化学变化中分子，而原子，只是，所以原子是. 探究二：原子的特性：让学生回忆分子的特性，然后讨论交流，了解原子的特性，并尝试举例说明.探究三：分子与原子的区别和联系分子原子本质区别联系【跟踪练习】1．教材47页检查站.2．根据水分子分解示意图谈谈你对原子、分子、化学反应本质的认识电解水时一个水分子分解为个氢原子和个氧原子，每个氢原子结合构成一个氢分子，每个氧原子结合构成一个氧分子，大量的氢分子氢气，大量的氧分子氧气. 所以说在化学变化中，分子本身变化，而原子本身变化，只是重新组合成新分子，构成新物质.【检测】1．原子是构成物质的另一种微粒，有的物质可由原子构成. 例如，金属汞是由直接构成的. 原子构成分子，例如氧化汞分子是由和构成的. 在化学变化中分子本身，原子本身，只是构成新的物质. 所以，原子是化学变化中的.2．物质都是由微粒构成的，下列物质由分子构成的是（）A．二氧化碳B．氦气C．金刚石D．铁3．分子和原子都是构成物质的微粒，关于二者的正确认识是（）A．分子是运动的，原子是静止的B．化学变化中分子和原子的种类都发生变化C．分子可分为原子，原子不可再分D．物理变化中分子和原子种类都不变化4．下列物质中，由原子构成的是（）A．金刚石B．氧气C．二氧化碳D．水【化学用语天天练】写出下列元素的元素符号：（字母要大写. 如果有两个字母，第一个字母大写，第二个字母小写）氢，氦，锂，铍，硼，碳，氮，氧，氟，氖，钠，镁，铝，硅，磷，硫，氯，氩.2.3构成物质的微粒（Ⅱ）—原子和离子（第二课时）【学习目标】1．了解原子的内部构成，2．理解原子的实际质量和相对原子质量之间的关系.【重点】原子的内部结构；相对原子质量计算.【难点】原子核外电子排布；相对原子质量计算.【自主探究】1．旧知回顾：什么叫原子？有何特性？原子和分子之间的本质区别是什么？2．自学导航：阅读教材48—52页，初步认识原子的内部结构，了解原子质量的表示方法. 3．应知应会：1）原子是中的最小微粒，是指在中不可再分，原子是由居于原子中心的带的和核外带电的构成的，而原子核又可以再分一般由和两种微粒构成.2）在原子中，一个质子带，中子不带电，一个电子带，由于原子核内质子数和核外电子数，但电性，所以整个原子不显电性. 在原子中，原子核所带的电荷数（即核电荷数）是由质子决定的，所以：核电荷数＝＝3）原子的质量主要集中在上.4）以作为标准，把其他原子的质量个这个标准相所得的数值，叫做这种原子的相对原子质量. 计算公式：相对原子质量＝注意点：相对原子质量是一个比值，所以单位为“1”.【合作探究】小组合作交流，答疑解惑.探究一：原子结构1．讨论与交流，阅读教材48页“原子内部的奥秘”从中得出原子的结构和相关的规律.2．分析教材P49“讨论与交流”表格，比较各原子的质子数与中子数、质子数与核外电子数之间的关系.3．为什么整个原子不显电性？小组内讨论交流.探究二：原子质量的表示方法--------相对原子质量1．计算公式：相对原子质量＝.2. 算一算，根据教材52页的数据，运用相对原子质量的计算公式进行计算.3．相对原子质量≈+阅读教材53页“知识视窗”了解张青莲院士的贡献.【跟踪练习】1．教材52页检查站2．教材2.3习题1、2、5、6、7【达标检测】1．在原子里质量数一定等于（）A．核内中子数B．核外电子数C．最外层电子数D．电子数和中子数之差2．下列说法正确的是（）A．相对原子质量就是原子质量的简称B．氧原子的相对原子质量是16gC．相对原子质量是一个碳原子质量的1／12D．相对原子质量约等于原子核中质子数和种子数之和.3．2011年3月11日日本发生里氏9.0级地震，导致福岛核电站核反应堆泄露大量发射性物质. 福岛核电站使用的燃料有效成分为铀. 这种铀的相对原子质量为238，核电荷数为92，则中子数应为（）A．146 B．92 C．136 D．2384．已知某原子的质量为3.816×10-26 kg，一个碳-12原子质量的1／12为1.66×10-27kg,则该原子的相对原子质量为多少？（结果保留整数值）【化学用语天天练】画出1~18元素的原子结构示意图：氢，氦，锂，铍，硼，碳，氮，氧，氟，氖，钠，镁，铝，硅，磷，硫，氯，氩.2.3构成物质的微粒（Ⅱ）—原子和离子（第三课时）【学习目标】1．了解原子的内部构成，能看懂原子结构示意图.2．了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种微粒.【重点】1．离子的形成，原子、离子的区别和联系.2. 常见离子符号的书写，核外电子在化学反应中的作用.【难点】离子的形成，原子、离子的区别和联系.【自主探究】1．旧知回顾：原子内部有怎样的结构?原子为什么不显电性？2．自学导航：阅读教材50页、53---54页，了解原子结构示意图，了解原子核外电子排布规律，初步认识得失电子与原子性质的关系.3．应知应会：元素性质与元素的原子最外层电子数的关系：原子分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体原子8个(He为2个) 不易得失、相对稳定稳定金属原子一般4个易最外层电子不稳定非金属原子一般个易电子不稳定元素的性质，特别是元素的化学性质，是由决定的.【合作探究】小组合作交流，答疑解惑.探究一：原子结构示意图1．回忆原子内部有那些微粒以及构成关系？。
目录第一章大家都来学化学 (4)1.1身边的化学 (4)1.2化学实验室之旅（第一课时） (5)1.3物质的变化 (7)1.4物质性质的探究 (9)第一单元复习 (10)第二章空气、物质的构成 (13)2.1空气的成分（第一课时） (13)2.2构成物质的微粒（Ⅰ）—分子 (15)2.3构成物质的微粒（Ⅱ）—原子和离子（第一课时） (17)2.3构成物质的微粒（Ⅱ）—原子和离子（第二课时） (19)2.3构成物质的微粒（Ⅱ）—原子和离子（第三课时） (20)2.4辨别物质的元素组成（第一课时） (23)第二章复习 (25)第三章复习 (27)第三章维持生命之气—氧气 (29)3.1氧气的性质和用途 (29)3.2制取氧气（第一课时） (31)3.2制取氧气（第二课时） (33)3.3燃烧条件与灭火原理 (35)3.4物质组成的表示式（第一课时） (36)3.4物质组成的表示式（第二课时） (38)3.4物质组成的表示式（第三课时） (39)第四章生命之源—水 (41)4.1我们的水资源（第一课时） (41)4.1我们的水资源（第二课时） (42)4.2水的组成 (44)4.3质量守恒定律 (45)4.4化学方程式（第一课时） (46)第四章复习 (48)第五章燃料 (49)5.1洁净的燃料—氢气 (49)5.2组成燃料的主要元素-碳（第一课时） (51)5.2组成燃料的主要元素—碳（第二课时） (52)5.3二氧化碳的性质和制法（第一课时） (53)5.4古生物的“遗产”---化石燃料 (55)第五章复习 (56)第六章金属 (58)6.1金属材料的物理性质 (58)6.2金属的化学性质 (60)6.3金属矿物与冶炼. (61)6.4珍惜和保护金属资源 (63)第六章复习 (64)期末复习 (66)基础知识 (66)基本概念 (69)化学用语 (72)根据化学式计算 (73)根据化学方程式计算 (75)气体的制取 (77)实验与探究 (79)第七章溶液 (80)7.1溶解与乳化（第一课时） (80)7.2物质溶解的量（第一课时） (82)7.2物质溶解的量（第二课时） (83)7.3溶液浓稀的表示（第二课时） (85)7.4结晶现象 (87)第七章复习 (88)第八章常见的酸、碱、盐 (90)8.1溶液的酸碱性 (90)8.2.常见的酸和碱（第一课时） (92)8.2.常见的酸和碱（第二课时） (93)8.2常见的酸和碱（第三课时） (94)8.3酸和碱的反应 (95)8.4常见的盐(第一课时) (97)8.4常见的盐（第二课时） (98)8.5化学肥料 (99)第八章复习 (100)第九章现代生活与化学 (102)9.1有机物的特征 (102)9.2化学合成材料 (104)9.3化学能的利用 (105)9.4化学物质与健康 (106)综合测试题（一） (107)综合测试题（二） (111)综合测试题（三） (114)第一章大家都来学化学1.1身边的化学【学习目标】1.了解生活中与化学有关的物品和现象，探究总结化学学科的学习内容，认识化学与生产生活的关系。
粤教版九年级化学下册教案认真备课，不但备家长而且备教材备教法，根据教材内容及学生的实际，设计课的类型，拟定采用的教学方法，并对教学过程的程序及时间安排虽然作了详细记录，认真写好教案。
下面是为大家整理的5篇粤五篇教版初三化学教案内容，感谢大家阅读，希望能对所有人有所帮助！粤教版高二化学教案1一、教学目标【知识与技能】认识元素的存在，能说出元素的概念，理解在化学变化中元素鼠类不变中的规律。
【过程与方法】通过小组讨论，总结表格信息，提高交流表达和总结归纳的能力。
【情感态度与价值观】通过学习元素，进一步认识物质的排列成，激发讲课化学的兴趣。
二、教学重难点【重点】元素的概念，初步认识在化学变化中元素种类不变的规律。
【难点】理解在化学变化元素种类不变的规律。
三、教学过程环节一：新课导入【图片导入】课前展示几张图片，内容为“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“加铁酱油”等，请同学在观看图片的同时说出图片物品名称并思考这里的氟、钙、碘、铁表示的是什么。
【学生回答】元素。
【教师引导】没错，经过上节课对原子构成的学习，相信大家对于构成万物的基本物质有了进一步的理解。
经过科学家们的不断探索，并通过利用化学方法分析众多的有机物，发现组成物质的基本成分就是刚刚大家所说的元素，而元素其实有100多种。
那么元素到底是什么呢?今天就让我们要不是一起解开符号之谜。
环节二：新课讲授内容一：认识元素的概念【图片展示】在多媒体上展示鸡蛋壳、贝壳和石灰石的图片，并介绍它们的主要所述成分均为碳酸钙，而碳酸钙是由碳、氧、钙三中元素组成，同时讲授请学生思考之前学习的哪些物质含有氧元素，它们与碳酸钙有哪些共通点。
【学生回答】氧气、二氧化碳即使含有氧元素。
【教师引导】氢原子氧分子和二氧化碳分子中都含有氧原子，这些氧原子的自由电子内都内共含有8个质子，即核电荷数为8，化学上将质子数(即核电荷数)为8的所有氧原子统称为氧元素，同样的，将质子数都为1成分的所有阴离子统称为氢元素，将质子数为6的所有碳原子统称为碳元素。
科粤版九年级下册化学全册教案完整版教学设计含教学反思第六章金属课题1 金属材料的物理特性一、知识与技能1.认识金属与人类生活和社会发展的密切关系。
2.了解常见金属的物理性质，了解物质的性质与用途的关系。
3.认识合金及其特性，知道几种重要的常见合金。
二、过程与方法1.由学生的生活经验和对实物性质的讨论导入，让学生了解金属常见的物理特性。
2.通过对生活中常见的一些金属制品材料选择的讨论及物质的性质在很大程度上决定了物质的用途但不是唯一的决定因素的认识，培养学生分析问题和解决问题的能力。
3.通过实验比较铝合金和铝片的硬度，焊锡和铅、锡的熔点，认识加入其它金属可以改良金属特性，以及合金具有更广泛的用途。
4.学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。
1.金属的物理性质和合金的特性2.物质性质与用途的关系1.培养学生运用探究方法得出相关结论的能力2.提高学生综合分析问题的能力教师活动：根据生活经验你所知道的金属制品有哪些？你见过那些金属制品？说出他们的元素符号和名称。
学生活动：写出金属的元素符号和名称。
设计意图：让学生感知学习的对象，激发学习的兴趣。
其实生活中常见的金属很多，例如：展示金属标本。
展示幻灯片，和学生一起讨论，注意引导学生观察金属的颜色和状态。
教师提问：你知道我们在什么地方使用了金属吗？想一想，你会发现我们的生活离不开金属。
学生回答完以后，展示幻灯片，提问：图片中的生活日用品都是用哪些金属制成的？交流与讨论：性质决定了用途，反过来用途也可以反映性质，请分析屏幕上的金属制品图片，体现了该金属哪些物理性质？教师活动：展示幻灯片，让学生总结。
板书：一、金属材料的物理特性1.大多数的金属是银白色的固体（铜是紫红色，金是黄色）2.金属的熔点一般较高（汞常温是液态）3.金属的密度硬度一般较大4.有导电性和导热性5.有延展性教师活动：金属不仅具有以上共性还有各自的特点。
展示幻灯片，常见金属的物理性质和学生讨论交流并提问，投影展示：1.为什么菜刀、镰刀、剪刀等用铁制而不用铅制？2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？学生分组讨论后汇报交流，请学生起来回答。
第一章大家都来学化学1.1 社会生活与化学教学目的通过生活与化学这一主题，带领学生走进化学课堂，初步使学生了解化学学科的学习内容，认识到化学与生产生活的关系。
教学重点初步使学生了解到化学学科的学习内容，认识到化学与生产生活的关系。
教学课时一课时教学过程[引入新课]化学就在我们身边，我们的生活中有许多形形色色的与化学有关的物品和现象。
[讲述］1.家里的塑料2.做衣服的化学纤维3.食品中的添加剂4.制造交通工具的材料5.药箱里的药品6.生命现象与化学密切相关[检查］请列举以下各类人员在工作中经常使用的化学物品教师理发师厨师医生警察[讲述］物质的组成、性质和变化规律，及其对社会的影响，这些就是化学科学的任务，也就是化学课的学习内容。
此外，同学们还要学习科学家获得这些知识的常用方法，即科学探究的方法，用这种方法去学习化学，去研究自然世界。
[板书］化学课的学习内容生活中的化学知识（生活处处有化学）物质的组成、性质和变化规律化学对社会的影响科学探究的方法1.2 物质的变化教学目的使学生初步形成物质是变化的这一辩证的哲学观点。
教学重点物理变化、化学变化及两种变化的异同、区别教学课时一课时教学用具白纸、装有某种无色溶液的喷雾器镁条、碳酸氢钠固体、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化镁溶液试管、坩埚钳、石棉网、火柴教学过程[观察活动］请一位同学在老师事先准备好的白纸上，用装有另一种无色溶液的喷雾器向纸上喷雾，观察有什么现象发生？[提出问题］1.白纸上是否已用什么化学药液写下了隐形字？2.喷雾器里装的是什么化学药品？3.两种化学药品接触后发生了什么变化，使白纸上显出字来？想知道这些问题的答案，就让我们从“物质的变化”开始，学习这门有趣而又和生活密切相关的化学课。
[观察活动］变化1 火柴梗被折断现象：火柴梗形状变化，没有生成新物质变化2 水的三态变化现象：水的状态变化，没有生成新物质。
变化3 石蜡熔化成液态蜡油现象：石蜡形状和状态变化，没有生成新物质。
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如果需要更多成套资料，请微信搜索订阅号“初中英语资源库”，在页面下方找到“资源库”，就能得到您需要的每一份资源（包括小初高12000份主题班会课课件免费赠送！）（共34套192页）粤教版九年级化学上册（全册）精品表格式教案汇总1.1 身边的化学教材及学情分析本节教材内容是身边的化学物质，主要介绍家居、出行、环境、健康、社会发展都离不开化学，本节又是九年级化学的第一节课，学生充满着对化学的好奇心，激发学生的学习兴趣显得更加重要，采用增加趣味实验可以起到较好的效果.课时教学目标知识与技能：学习观察身边的物质和物质变化的现象，初步认识化学课学习的内容. 过程与方法：学习用观察的方法获取信息，练习用化学语言描述观察到的信息.情感态度与价值观：培养学生对化学现象的好奇心和学习化学的兴趣.重点重点：化学课学习的内容难点难点：激发学生学习化学的兴趣教法学法指导谈话法教具准备教学过程提要环节学生要解决的问题或完成的任务师生活动设计意图引入新课感受化学与其它学科的不同1、进入九年级后我们要学习一门新学科—化学，你知道化学课学习哪些内容吗？有趣吗？与我们的生产与生活有什么联系?教学过程阅读与思考观察实验，感受化学的神奇.举例说明化学研究的对象及学习化学常用的方法记忆化学课研究的对象.新课（一）、身边的化学活动一：指导学生阅读教材2-3有关内容，思考：举例说明化学与我们的家居、出行、环境与健康、社会发展之间的关系活动二：教师演示趣味实验—魔点灯.活动三：教师演示【实验1-1】，引导学生观察、思考（二）、化学课学习的内容指导学生阅读教材第6页有关内容，思考：（1）、化学研究的对象是什么？（2）、学习化学常用什么方法？通过学生阅读，让学生初步了解化学与家居、出行、环境与健康、社会发展之间的关系演示实验，激发学生的学习兴趣教学过程学生记忆（三）、几种元素符号写出几种常见需记忆的元素符号小结一、社会生活与化学的关系二、化学课的学习内容生活中的化学知识物质的组成、性质和变化规律化学对社会生活的影响科学探究的方法三、怎样学好化学板书设计1.1身边的化学物质一、化学与家居二、化学与出行三、化学与环境、健康四、化学与社会发展五、几种常见的元素符号：氧元素（O）、氢元素(H)、碳元素(C)、钙元素(Ga)、铁元素(Fe).1.2 化学实验室之旅教材及学情分析本节是系统学习九年级化学知识的第一节课，化学学习中有很多的化学实验，学生虽然在物理和生物实验中接触过一些玻璃仪器，但化学实验的基本操作、药品的取用及化学实验的安全知识学生还不了解，所以化学实验的基本操作和安全知识显得更加重要.课时教学目标1、知道化学实验的基本要求；2、认识常用的化学仪器；3、了解常用仪器的使用方法.4、通过练习操作，学会药品的取用、等化学实验常用的基本操作.5、通过化学实验安全知识的学习，养成良好的实验习惯重点重点：常用仪器的使用方法，实验的基本操作难点难点：药品的取用、教法学法指导阅读法、讲练法教具准备教学过程提要环节学生要解决的问题或完成的任务师生活动设计意图引入新课目标：导课化学是以实验为基础的自然科学，本节课我们将介绍一些常用化学仪器的名称、使用要求及化学实验的一些基本操作.让学生感受化学实验的重要性教学过程新课（一）、化学实验室规则（二）、实验室的安全知识（三）、常用的化学仪器（四）、化学实验的基本操作1、药品的取用（1）、固体药品的取用使用仪器：药匙、镊子.（2）、液体药品的取用1、引导学生学习教材第7页化学实验室规则，重点强调“细心观察实验现象，做好实验记录，写好实验报告”.2、重点强调“三不准”，剩余药品的处理及浓酸、浓碱的使用安全.介绍：集气瓶（广口瓶）、烧杯、胶头滴管、量筒、试管、铁架台、酒精灯、锥形瓶、玻璃棒、试管夹等仪器的名称，使用范围及使用注意事项.边讲边演示1、教师演示【实验1-2】，引导学生观察,强调操作要领2、教师演示【实验1-3】，引导学生观察领会.强调：读数时视线应与量筒凹液面的最低处保持水平.思考：如果俯视、仰视会对读数有何影响？2、教师按图1-14所示操作演示，引导学生观察领会.强调：瓶塞倒放、标签向着手心、瓶口紧挨试管口.3、滴管的使用教师按教师按图1-16所示操作演示，引导学生观察领会.强调：滴管不可伸入试管内，也不可将滴管横放或倒持体会化学实验安全的重要性学生观察、思考学生体会、思考为什么这样操作的原因？如果不这样操作会造成说明后果？教学反思物理变化和化学变化教学设计课标要求掌握物理变化和化学变化教材及学情分析物质的变化学生在生活中经常见到，物理变化和化学变化的概念学生也容易理解和判断，但化学变化的现象及物理变化和化学变化的本质区别学生不容易理解，需通过一些典型的变化的分析和判断，加深对两种变化的区别和联系的理解.课时教学目标知识与技能：理解物理变化与化学变化的概念及两者之间的区别与联系过程与方法：通过对物理变化和化学变化概念的学习，能判断生活中一些简单的物理变化和化学变化情感态度与价值观：体验对变化的观察过程，认识观察和思考是学习化学的重要环节重点重点：物理变化与化学变化的概念及会辨别两种变化难点难点：理解化学变化的本质特征教学过程观察实验，思考物理变化的特征填写教材上的空白.举出生活中物理变化的两个例子学生观察、思考将观察到的现象填写在教材的空白处.思考：火柴和镁条在空气中燃烧前后物质的形状都发生了变化时是物理变化吗？为什么1、活动一：教师演示：观察活动—喷雾写字活动二：观察活动—【变化1】、【变化2】、【变化3】、【变化4】、【变化5】引导学生观察、分析、思考以上五个变化，强调：形状或状态；熔化与溶解的区别总结：（1）、概念：没有新物质生成的变化叫物理变化；（2）、特征：物质的形状或状态发生了变化.演示【实验1-5】和【实验1-6】，引导学生观察火柴、镁条在空气中燃烧前、燃烧过程中及燃烧后出现的现象，总结：概念：有新物质生成的变化叫化学变化；说明：在化学变化中一般有发光、发热、变色等现象.新课一、物理变化二、化学变化教学过程思考1：为什么这几个变化都是化学变化？它们分别有什么特征？思考2：有这些现象的一定是化学变化吗？（电灯通电发光是物理变化）演示【实验1-7】、【实验1-8】和【实验1-9】，引导学生观察、思考、分析总结：化学变化中一般会有发光、发热、变色、产生气体和产生沉淀等现象.讨论：1、物理变化与化学变化的本质区别是什么？2、物理变化和化学变化有哪些联系？分析：蜡烛燃烧过程中包含了哪些变化？强调：1、物理变化与化学变化的本质区别是是否有新物质生成；2、在化学变化中一般包含有物理变化，而在物理变化中不一定有化学变化三、化学变化的特征小结物理变化与化学变化的区别板书设计1、3物理变化和化学变化一、物理变化二、化学变化三、化学变化的特征四、物理变化与化学变化的联系及区别作业设计练习册：（必做题：基础.达标；选做题：综合.提升）教学反思物理性质和化学性质教学设计课标要求了解物理性质和化学性质的含义教材及学情分析学生在上一节已经学过了物理变化与化学变化，物理性质与化学性质是在两种变化的基础上学习的，特别是化学性质的概念及变化与性质的区别初学者很不容易理解，需要通过比较和多举例讲解学生才能理解.课时教学目标知识与技能：1、理解物理性质和化学性质的含义；2、了解科学探究方法的主要步骤.过程与方法：通过铜在空气中加热的实验，认识探究物质性质—科学探究的主要步骤情感态度价值观：感受合作与交流对科学探究的作用重点重点：物理变化和化学变化与物理性质和化学性质的区别与联系；难点难点：科学探究的主要步骤教学过程阅读教材20页上表格，思考物理性质包括物质哪些方面的性质，这些性质我们需要通过什么方法获得？子出示镁条、铜片、水等物质，让学生观察它们的形态，引导学生阅读教材20页上的表格，物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质. 如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等.解释：这些性质只需通过我们的感觉器官或通过物理变化就可以得到.设问：在我们没有做镁条在空气中燃烧的实验之前同学们知道镁条能够燃烧吗？它的可燃性是通过什么表现出来的？化学性质：物质需要通过化学变化就能表现出来的性质. 如可燃性、稳定性等新课：一、物质的性质1、物理性质2、化学性质教学过程将实验现象和推断结果填写在教材的空白处.演示【实验1-10】、【实验1-11】和【实验1-12】，引导学生观察、思考、分析，得出科学探究的六个步骤.（一）、观察与问题：铜片在空气中加热为什么会变黑？（二）、假设与预测：预测一：黑色物质是烟灰；预测二：生成了新的黑色物质.（三）、实验与事实：设计实验排除不是烟灰，是生成了一种黑色的新的物质.（四）、解释与结论：解释以上三个实验出现的现象和得出的结论.（五）、反思与评价:结论是否正确，可通过对生成物的鉴别实验去证明.（六）、表达与交流：铜+氧气氧化铜Cu O 2 CuO强调实验与事实是科学探究六个步骤中的中心环节新课：二、金属铜化学性质探究小结板书设计1、3物理性质和化学性质四、物理性质五、化学性质科学探究的步骤：1、观察与思考2、假设与预测3、实验与事实4、解释与结论5、反思与评价6、表达与交流.作业设计练习册：（必做题：基础.达标；选做题：综合.提升）教学反思大家都来学化学教材分析本章是正式系统学习化学的第一章，带领学生进入化学课堂、走进绚丽多彩的化学世界. 教材介绍了生活中形形色色的化学物品、精彩而神秘的化学变化，让学生了解化学课的学习内容、认识化学变化的基本特征，初步形成“物质是变化的”这一基本哲学观点，激发学生对化学的好奇心和学习欲望. 通过如何探究物质的性质的活动，体验科学探究的重要性，认识科学探究的主要步骤，培养学生合作与交流的习惯和能力.学情分析本章是化学启蒙教育的第一章，带领学生走进化学课堂，通过对一门新功课的学习，激发学生对化学学习的兴趣. 教材介绍了生活中形形色色的化学物品，让学生认识化学课学习的内容，认识化学变化的基本特征，初步形成物质是变化的这一基本的哲学观点，增强学生对化学的好奇心和学习欲望.教学目标知识与技能：1、了解化学课学习的内容，玻璃仪器的洗涤，物理性质与化学性质的概念；2、了解药品的取用方法和加热操作，物理变化与化学变化的判断，科学探究的主要步骤. 过程与方法：1、通过对一些生活简单变化的分析，认识化学变化的基本特征；2、通过对化学实验的基本操作及安全知识的学习，培养学生良好的实验习惯；3、通过对铜加热变黑实验的探究，了解科学探究的主要步骤.情感态度价值观：通过对一门新功课的学习憧憬和疑问，激发学生对化学课学习的兴趣，使学生认识到化学是现代社会不可缺少的一门重要科学.教学措施通过实验及科学探究激发学生对化学课学习的兴趣，使学生认识到化学是现代社会不可缺少的一门重要科学.教学反思空气的成分教学设计课标要求说出空气的成分材及学情分析学生在小学自然常识中有空气的一些常识，通知对已有知识的回顾和实验，激发学生的兴趣，在进一步的观察中，体会化学实验在学习中的作用.课时教学目标知识目标：1．能说出空气的主要成分和组成.2．通过学习能说出氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途.3．能初步辩别纯净物、混合物.过程与方法：1．结合生活中的事例进行学习或理解有关概念.2．通过空气成分的实验、分析实验过程等方法，能自主得出实验结果，能更深刻地理解有关学习内容. 为自主式、探究式学习打基础.情感态度与价值观1．通过研究空气组成的实验过程，树立尊重客观事实和严谨的科学态度.2．通过空气污染与保护的学习，认识到空气对人类的重要性. 增强环境保护意识，认识到保护环境要从现在做起，从身边的小事做起.重点重点：1．空气的组成.2．空气中氧气、氮气和稀有气体的一些物理性质. 3．空气的作用.4．纯净物与混合物的概念难点难点：1．研究空气组成的实验过程及原理. 2．氮气和稀有气体的物理性质及用途.教法学法指导实验法，自主探究法准备教学过程提要环节学生要解决的问题或完成的任务师生活动设计意图引入新课1、观察和描述实验现象尽可能多的让学生描述观察到的现象，并分析产生这些现象的原因.1、介绍仪器和药品的名称教师边演示，边讲述实验过程，动作要慢1、熟记实验中观察到的现象并推测同此得到的结论.教学过程2、通过阅读P33页的图，体会物质性质与用途的联系2、学生阅读，看图、分析这几种气体的性质和用途之间的联系2、能叙述出氮气、几种稀有气体的物理性质和化学性质小结3、通过所学内容，简单小结本节内容板书设计2 、1空气的成分氮气占78％氧气占21％空气的成分稀有气体占0.94％二氧化碳占0.03％其它成分占0.03％作业设计教学反思空气的成分教学设计课标要求能区分混合物和纯净物教材及学情分析学生在小学自然常识中有空气的一些常识，通知对已有知识的回顾和实验，激发学生的兴趣，在进一步的观察中，体会化学实验在学习中的作用.课时教学目标知识目标：1．通过学习能说出氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途.2．能初步辩别纯净物、混合物.过程与方法：1．结合生活中的事例进行学习或理解有关概念.2．通过空气成分的实验、分析实验过程等方法，能自主得出实验结果，能更深刻地理解有关学习内容. 为自主式、探究式学习打基础.情感态度与价值观1．通过空气污染与保护的学习，认识到空气对人类的重要性. 增强环境保护意识，认识到保护环境要从现在做起，从身边的小事做起.重点重点：1．空气的作用.2．纯净物与混合物的概念难点难点：1．氮气和稀有气体的物理性质及用途.教法学法指导实验法，自主探究法教具准备教学过程提要环节学生要解决的问题或完成的任务师生活动设计意图引入新课1、通过练习的强化，学会区分1、通过对概念的分析，出示具体的物质让学生来区分2、下列物质中，属于纯净物的有A、洁净的空气B、冰水混合物C、食盐水D、矿泉水1、熟练区分混合物和纯净物教学过程2、进行知识小结2、通过回忆和练习，帮助学生进行小结2、知道空气的组成熟练区分混合物和纯净物小结3、通过所学内容，简单小结本节内容板书设计混合物和纯净物混合物物质纯净物作业设计教学反思空气的成分教学设计课标要求认识空气对人类生活的重要作用教材及学情分析学生对空气污染有切身的体会，通过实例和学生的自学，学生对空气污染物的分类，使学生对空气污染的认识会更进一步，从而达到增强学生环保意识.课时教学目标知识目标：了解造成空气污染的物质及污染物质的来源和危害.过程与方法通过对空气污染情况的调查，知道污染空气的途径及其污染的危害，学会一些简单的防治方法. 情感态度与价值观了解空气污染给人类带来的严重危害.养成关注环境、热爱自然的情感.重点空气污染物及危害难点空气污染物及危害教法学法指导自主学习，讲授法教具准备教学过程提要环节学生要解决的问题或完成的任务师生活动设计意图引入新课1、阅读课本思考（1）空气是怎样被污染的？污染物有哪些？（2）空气污染的危害有哪些？（3）空气质量日报主要包括哪三项内容？1、通过学生自学，和对思考题的回答对所回答的问题进行评析1、知道空气污染的物质有哪些，空气污染有什么危害，知道空气质量日报的内容.教学过程1、填表下表是几种常见的空气污染物对人类健康及生态环境的危害：空气污染物主要来源突出的危害含硫燃料的燃烧引发呼吸道疾病、严重者死亡；造成酸雨设施氮氧化物汽车、飞机等尾气引发眼睛、呼吸系统炎症；造成酸雨；破层等一氧化碳汽车尾气、含碳燃料不完全燃烧破坏人体血液输氧功能，使人死亡等氟氯烃空调机破坏高空臭氧层可吸入颗粒物（粉尘、铅、碳颗粒等）汽车尾气、建筑、生活等城市垃圾扩散引发咳嗽、喉病、“尘肺”；导致云雾增度降低2、空气污染指数的项目定为、、等. 空气质量级别划分为级.2、对学生的所作内容进行评价，分析2、完成检测题教学过程教学反思物质构成的微粒教学设计课标要求知道分子的特性教材及学情分析学生对分子在物理课中有一定的了解，但对分子、原子的区别没有认识，只是一个笼统的认识，本节课对分子的学习，在学生感性的认识上，加入动画视频，使学生能直观的认识到分子这一客观存在的，构成物质的微粒.课时教学目标知识目标：了解它们的特性和存在状态 .过程与方法：通过观看演示动画和分格，能用微粒的观点解释某些变化.情感态度与价值观感受世界的物质性、物质运动的永恒性和物质的可分性等观点. 初步形成微观想像能力重点分子的特性.难点用分子的观点解释某些现象教法学法指导实验法，演示法，讲授法教具准备教学过程提要环节学生要解决的问题或完成的任务师生活动设计意图引入新课解释填入书中空格内.( 点评文字解释表达的程度 , 注意表达的准确、简洁)[讨论] 完成教材第 43 页“讨论与交流”的两题. 由学生口头回答.阅读第 43页 , 教师做造当介绍师生共同完成【实验2-5】、【实验 2-6】、【实验 2-7】 , 引导学生认真观察及时记录了解分子的特性教学过程1、概念一一分子是构成物质的一种微粒( 在化学变化中 , 分子的性质发生根本改变 )2、特性分子在不断地运动着分子之间有空隙分子很小（体积、质量）3、同种分子其化学性质相同，不同种分子其化学性质不同4、用分子观点解释：物理变化与化学变化 , 纯净物与混合物小结分子有哪些特性板书设计分子的特性1. 分子总是不断地运动着.2. 分子与分子之间存在间隔. 一般来说，气体的分子之间距离大，液体和固体的分子之间距离要小得多.3. 分子的质量和体积都很小.作业设计必作：练习册第十页基础达标选作：第 11页综合提升教学反思物质构成的微粒教学设计课标要求知道分子是构成物质的一种微粒.教材及学情分析学生对分子在物理课中有一定的了解，但对分子、原子的区别没有认识，只是一个笼统的认识，本节课对分子的学习，在学生感性的认识上，加入动画视频，使学生能直观的认识到分子这一客观存在的，构成物质的微粒.课时教学目标知识目标：知道分子是构成物质的微粒. 理解分子的概念 ,过程与方法：通过观看演示动画和分格，能用微粒的观点解释某些变化.情感态度与价值观感受世界的物质性、物质运动的永恒性和物质的可分性等观点. 初步形成微观想像能力.重点分子的概念难点用分子的观点解释某些现象教法学法指导实验法，演示法，讲授法教具准备教学过程提要环节学生要解决的问题或完成的任务师生活动设计意图引入新课1. 分子是构成物质的一种微粒 ( 还有其他微粒可以直接构成物质 ) .2. 在物理变化中 , 分子的性质＿＿＿＿改变 , 即一种分子没有变成另一种分子 ; 在化学变化中 , 分子的性质＿＿＿＿改变 , 即由一种分子变为另外的分子.3. 对于由分子聚集构成的物质而言 ,分子是保持物质化学性质的最小微粒.4. 对于由分子聚集构成的物质 , 由＿＿＿＿种分子组成的物质称为纯净物 ,由＿＿＿＿种分子组成的物质叫做混合物.师生共同完成【实验2-3 】、 [实验 2- 4], 再按 " 提出问题一猜测一讨论一解释 " 的程序进行活动 ,了解分子的概念，知道分子在物理变化和化学变化中是如何改变的小结分子是构成物质的一种微粒，由分子构成的物质在发生物理变化时分子没有变，在发生化学变化时分子发生了变化.板书设计2.2物质构成的微粒1-----分子1. 分子是构成物质的一种微粒 ( 还有其他微粒可以直接构成物质 ) .2. 在物理变化中 , 分子的性质＿＿＿＿改变 , 即一种分子没有变成另一种分子 ; 在化学变化中 , 分子的性质＿＿＿＿改变 , 即由一种分子变为另外的分子.3. 对于由分子聚集构成的物质而言 , 分子是保持物质化学性质的最小微粒.4. 对于由分子聚集构成的物质 , 由＿＿＿＿种分子组成的物质称为纯净物 , 由＿＿＿＿种分子组成的物质叫做混合物.作业设计。
超级资源（共22套73页）粤教版九年级化学下册（全册）精品学案汇总（打包下载）第六章第一节金属的物理特性【学习目标】1.通过日常生活广泛使用金属材料等具体事例, 认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系.2.了解常见金属的物理性质, 知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途.3.知道合金的组成, 了解生铁和钢等重要合金.4.会区别纯金属和合金, 认识合金比纯金属有更广泛的用途.【注释】1.特性：是指某事物所特有的性质；特殊的品性、品质.2.几种重要的金属材料使用顺序：青铜器时代→铁器时代→铝器时代.一、自主阅读P164-165, 观看实验视频, 完成填空1、金属共有的物理性质：大部分金属常温下为态（汞为态）, 有光泽；大多数呈色（铜为色, 金为色）, 有良好的性、性.2、金属的差异性：不同金属也有本身的特性, 如导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大.3、金属之最（1）地壳中含量最多的金属元素（2）人体中含量最多的金属元素（3）年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）硬度最高的金属（6）熔点最高的金属 7）熔点最低的金属（8）密度最大的金属（9）密度最小的金属4、【归纳提升】金属共同的区别于非金属的物理性质：有金属光泽(大多数金属呈银白色, 少数金属呈其他颜色, 如金为金黄色, 铜为紫红色), 有良好的导电性、导热性和延展性, 但不同的金属物理性能的优良程度又存在差异. 物质的性质在很大程度上决定了它们的用途, 但在选择材料时除考虑性能外, 还应综合考虑其储量多少、价格高低、生产工艺的难易等多种因素.【合作交流】比较最常见的合金——生铁和钢, 你能得出哪些信息？二、自主阅读P166-167, 观看实验视频, 完成填空1.什么叫合金2.合金和金属相比有什么优点【情景展示】纯金属受到品种和性能的限制, 不能满足社会各方面的需要, 制成合金后, 金属制品有了更广泛的应用.【问题探究】合金与组成它的纯金属相比, 物理性质有什么变化？【实验探究】认真观察实验视频, 仔细分析,得出结论.实验结论：与纯金属相比,合金色泽不固定、硬度一般都比纯金属更____ 、熔点一般都比纯金属更____、抗腐蚀性能力更___ 、拉伸强度更__ 、用途更【课堂小结】通过本节课的学习, 你收获了什么？【归纳提升】合金是金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的混合物. 一般情况下, 若跟组成它的成分相比, 合金的硬度增大、熔点降低；有的合金还有高强度、强磁性等物理特性. 有的合金则有耐腐蚀等化学特性.【当堂检测】1.某物质为金属材料, 则该物质（）A、一定是单质B、一定是化合物C、一定是混合物D、可能是单质或混合物2.金属钛有银白色金属光泽, 密度为4.5g/cm3,熔点为1725℃, 具有良好的延展性和耐腐蚀性. 下列物品不能用钛制作的是（）A、保险丝B、医疗器械C、潜艇外壳D、眼镜架3.古人曾将铅锻打成细细的铅条, 作为笔来写字, 这也是“铅笔”名称的由来. 铅条能像现代铅笔一样写字, 这一现象与下列铅的性质有关的是（）A、硬度小B、熔点低C、密度大D、能导电4.下列关于合金的说法正确的是（）A．合金不能导电、传热 B．合金属于纯净物C．合金没有延展性 D．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同5.用金属的化学式填空：(1)体温表中的液态金属是（2）广泛用于航空工业、造船工业的金属是（3）包装糖果、香烟的银白色金属是（4）干电池的金属筒是6.下列材料属于合金的是（）A. 纯硅B. 青铜器C. 青花瓷器D. 汉白玉雕塑7.“垃圾是放错了位置的资源”, 应该分类回收. 生活中废弃的铁锅, 铝制易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收, 因为它们属于( )A.氧化物 B化合物 C.混合物 D.金属或合金8.联合国卫生组织经过严密的科学分析, 认为我国的铁锅是最理想的餐具, 并向全世界推广. 其主要原因是（）A. 价格便宜B. 升热慢退热也慢, 保温性较好C. 烹饪出的食品含有铁元素D. 铁中含有有机物必含铁元素9．国际因特网上报道：“目前世界上有20万人患有缺铁性贫血．”我国政府将启动“酱油补铁工程”．这里的铁是指（）A．铁元素 B．铁单质 C．四氧化三铁 D．三氧化二铁10.某新型“防盗玻璃”为多层结构, 每层中间嵌有极细的金属线, 当玻璃被击碎时, 与金属线相连的警报系统就会立刻报警. “防盗玻璃”能报警, 这利用了金属的（）A.延展性B.导电性C.弹性D.导热性6.2 金属的化学性质一．知识的回忆与再现我们学过哪些与金属有关的化学反应？请完成下列化学方程式：⑴ Mg＋ O2＝⑵ Fe+ O2＝⑶ Cu+ O2= ⑷ Mg + H2SO4 =⑸ Zn + HCl = ⑹ Fe + CuSO4 =二．金属与氧气的反应1．“真金不怕火炼”说明金在高温时能否与氧气反应？2．为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？【结合课本P9页的知识回答】3.综合镁、铝、铁、铜、金等金属与氧气反应的条件和现象等信息, 可知：①大多数金属都能与_______反应, 反应剧烈程度_______(选“相同”或“不同”）②、在常温下就能与氧气反应；、在常温下不能与氧气反应, 但在高温时能与氧气反应；即使在高温时不能与氧气反应.说明金属的活动性： ____、___ 较活泼,____、____次之, ______最不活泼.三、活动探究（一）：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应镁与稀硫酸能反应, 锌与稀盐酸能反应, 那镁与稀盐酸、锌与稀硫酸能反应吗? 铁和铜等金属呢？…1、分别在放有少量镁条、锌粒、铁丝和铜丝的试管中加入稀盐酸, 观察现象, 比较反应的2、讨论：①根据反应时是否有H2产生将金属分两类：能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属有__ ___ ；不能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属有__ _；②铁、镁、锌和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同：__ __反应最剧烈,其次是 __ __, 然后是__ _, 由此推出金属活动性顺序___ _______③观察上表中镁、锌、铁与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式, 对于能发生的反应, 若从反应物和生成物的物质类别（指单质或化合物）的角度去分析, 比较它们与化合反应、分解反应的不同：它们都是由一种_______与一种_______反应, 生成另一种_______与另一种________, 这类反应叫做__ ____反应.④下列反应属于置换反应的有（）A、CH4+2O2＝ CO2+2H2OB、CuO+CO＝Cu+CO2C、C+2CuO ＝ 2Cu+CO2↑D、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu⑤由铁与盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的反应, 我们知道铁单质与盐酸、稀硫酸或某些化合物溶液发生置换反应后, 铁元素的化合价变为价.四、活动探究（二）：金属与金属化合物溶液的反应铁能与硫酸铜溶液反应, 那锌能否与硫酸铜溶液反应呢？…有什么规律？1、对比实验：2、结论：①分析上述能发生反应的化学方程式的特点, 它们属于哪种反应类型？②通过上述实验, 你得出锌、铜、银的金属活动性顺序为：______ _五、金属活动性顺序表经过了许多类似上述两类实验的探究过程, 人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析, 归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序（课本P12页）__________________________________________________________________.金属活动性由逐渐减1.在金属活动性顺序里,金属的位置越 ______ ,它的活动性就越强.2.通过活动探究（一）得出：在金属活动性顺序里, 位于____前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的____ _, 生成 .3.通过活动探究（二）得出：在金属活动性顺序里, 位于___ _的金属能把位于_ ___ 的金属从它们的化合物的溶液里置换出来. （K、Ca、Na 除外！）4.判断下列反应能否发生？能反应的写出化学方程式, 不能反应的说明理由.①银和稀盐酸②镁和硫酸铜溶液③铜和硫酸铝溶液④铝和稀盐酸六、针对性练习：1、黄金饰品中的假货常常鱼目混珠, 社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金, 进行诈骗活动. 因为单纯从颜色、外形上看, 黄铜（铜锌合金）与黄金极为相似, 所以很难区分. 现请你设计两种实验方案鉴别真假黄金：方案一方案二2、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像, 至今保存十分完好. 其主要原因是（）A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易被还原为铝C.铝不易被氧化D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用3、下列物质不能由金属与盐酸或稀硫酸反应直接生成的是 ( )A ZnCl2B CuSO4C FeCl2D Al2(SO4)34、X、Y、Z是三种金属, 根据下列有关化学方程式可知, 三种金属的活动性顺序是： A. Z ＞X＞Y B. Z＞Y＞X C. X＞Y＞Z D. X＞Z＞Y （）① Z+YSO4==ZSO4+Y ② X+ YSO4==XSO4+Y③ X+ H2SO4== XSO4+ H2↑④ Z+ H2SO4不反应5、小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数, 实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器. （ Cu-64 Zn-65 Ag-108 H- 1 Cl-35.5 ）(1)根据现有的条件, 你认为只能测出_____________合金中铜的质量分数.(2)为了测定该合金的组成, 小华称取10 g该合金粉末, 在粉末中连续三次加入稀盐酸反应. 每加一次盐酸, 小华记录所得气体的质量, 实验数据如下：(3)从上表数据分析, 小华用10 g 合 金粉末总共收集到氢气__ _g ； (4)求出该合金中铜的质量分数.6.3金属矿物与冶炼【学习目标】1.知道常见的用来提炼金属的矿石, 记住可用来炼铁的矿石.2.了解炼铁的基本原理.【新知预习】1.按顺序列举出常见的金属在地壳中的所占质量分数.2金属在自然界中是如何存在的？3.常见金属铁、铜、铝的矿石有哪些？并分别指出这些矿石的主要成分.4.了解我国钢铁工业的发展.二、铁的冶炼思考：常见的铁矿石有：磁铁矿（主要成分Fe 3O 4）、赤铁矿（主要成分Fe 2O 3）、菱铁矿（主要成分FeCO 3）、黄铁矿（主要成分FeS 2）, 你认为最适宜炼铁的两种矿石是 , 理由是 . （提示：可考虑铁元素的含量高低及在冶炼过程中对环境的影响大小）观察实验6-5：“一氧化碳还原氧化铁”(ml)生成氢气的质量(g) 0.080.08 0.04交流讨论：1.实验开始时, 先 , 再 , 这样做的目的是 .2.实验结束时, 要先 , 再 , 原因是 .3.最后导气管中的气体为何要接一个燃着的酒精灯？ .4.在一氧化碳与氧化铁的反应中, 一氧化碳具有性, 做剂.巧学妙记：上述实验可简记为：CO早出晚归, 酒精灯迟到早退.5.高炉炼铁所需的原料有哪些？6.高炉炼铁的高炉中发生的化学反应都有哪些？写出它们的化学方程式.7.高炉炼铁的产物是什么？它与合金钢有什么区别？■工业炼铁中焦炭的主要作用：①燃烧产生大量的热量, 提供高温条件；②燃烧产物为CO, 提供还原剂.【自我检测】1.下列金属在自然界主要以单质形式存在的是（）A．铁 B．铝 C．镁 D．银2.冶铁的原料中, 除铁矿石、焦炭、空气, 还应添加的是（）A．一氧化碳 B．石灰石 C二氧化锰 D．碳化铁3.人类每年向地壳和海洋中索取大量的金属矿物资源, 以提取数以吨计的金属. 其中提取量最大的是( )A．铜 B．铝 C．铁 D．银6.4珍惜和保护金属资源【学习目标】1.知道地球上的金属资源是有限的, 关注金属资源的消耗情况.2.了解铁锈生成的条件, 体验铁生锈条件探究活动的过程和方法.3.认识防锈的几类简单方法.【重点难点】1、重点：钢铁生锈条件的探究, 金属资源的保护意识2、难点：钢铁为何生锈, 如何防止生锈【基础知识预习】活动一：铁生锈的条件钢铁锈蚀的因素：铁在有和等物质存在的条件下, 发生复杂的化学反应, 生成铁锈, 其主要成分是氧化铁（）. 由于铁锈是一种的物质, 水分子和氧分子能穿过它的空隙, 不断向里层渗透, 继续跟铁反应, 直至全部被锈蚀. 当铁接触易跟它发生反应的化学物质（如酸）时, 就更容易被锈蚀了.【课堂练习】埋在地下的铸铁管道在下列哪种情况下腐蚀最慢的是（）A.在干燥、致密的土壤中B.在干燥、疏松的土壤中C.在潮湿、致密的土壤中D.在潮湿、疏松的土壤中活动二：防止钢铁生锈的方法：（1）保持铁制品表面的；（2）在铁制品表面覆盖 , 如在钢铁制品上、、等；（3）改善铁的内部结构：把铁制成 .【课堂练习】为了防止家中的菜刀生锈, 某同学设计了以下几种方案：①每天用机油擦拭一遍②用完后保存在水中③擦干后用植物油涂抹④用干布把它擦干⑤用食醋涂抹⑥用酱油涂抹⑦用清水洗干净后迅速放进塑料袋中, 并包裹好. 合理可行的方案 ( )A、①②③④⑥⑦B、②③④C、③④D、⑤⑥⑦活动三：保护金属资源1、金属资源的消耗：几种常见金属的开采年限, 我们应该怎么办？2、金属保护：（1）从资源的采掘与开发方面保护金属资源：①；②；③ .（2）从保护金属材料和制品方面保护金属资源：防止 .【课堂活动】活动一：铁生锈的条件取3枚无锈的洁净铁钉, 如下表图中所示分别装在不同条件的试管内, 观察现象并记录：活动二：防止钢铁生锈的方法活动三：保护金属资源【课堂检测】1．能解释“古代铁制品保存至今的很少”的理由是 ( )A．铁元素在地壳里含量少 B．冶炼铁的原料少, 且冶炼困难C铁易置换出其他金属 D铁易生锈, 且铁锈对铁制品无保护作用2．厨房下列用具在空气中最易锈蚀的是 ( )A、铜制火锅B、铁制烧锅C、铝制水壶D、不锈钢餐具溶解与乳化科目化学课题第七章溶液授课时间2.你怎么理解溶液具有透明、均一、稳定的特点？透明一定是无色的吗？阅读P.191--P.192“知识视窗”填写下列表格溶液盐水石灰水稀盐酸稀硫酸碘酒酒精溶液溶质溶剂巩固提高1.乳浊液、溶液之间的相同点是（）A．都是纯净物 B．都是混合物 C．都澄清透明 D．都均一、稳定2.各种洗涤剂广泛进入人们的生活中, 下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的是（）A.用汽油除去衣服上的油污B.用洗洁精清洗餐具上的油污C.用肥皂液洗衣D.用沐浴露洗澡3.下列关于溶液的说法：①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液中只含有一种溶质；④溶液是无色的纯净物. 其中错误的是（）A.①③④B.①②③C.②③④D.①②③④4.某一瓶长期密封恒温放置的蔗糖水, 若上部的溶液的溶质质量分数为a%, 则下部的溶质质量分数为：（） A 小于a% B 大于a% C 等于a% D 无法判断5.下列物质中, 前者为化合物, 后者为溶液的一组是（）A.液氧、稀硫酸B.氯化氢气体、盐酸C.澄清的石灰水、二氧化碳D.糖水、蒸馏水6.下列叙述中正确的是（）A.凡是无色透明的液体都是溶液B.溶液的体积等于溶质体积和溶剂体积之和C.只要条件不变, 糖水中的糖不会分离出来D..均一稳定的液体一定是溶液7.把1g食盐完全溶于．．．．9g水中, 得到 g食盐水溶液. 把9g食盐投入．．1g水中, 必然会得到10g食盐水溶液吗？8.已知Cl2通入水中形成的溶液叫氯水. 发生的反应为： Cl2+ H2O = HCl + HClO（次氯酸）、2HClO 2HCl + O2↑. 将氯水在阳光下照射一段时间后, 溶液中的溶质溶解与乳化2．碘不易溶解于水但易溶解于酒精, 蔗糖易溶于水但石灰石难溶于水, 说明影响物质溶解的因素还与_______________ 、_____________的种类有关.二、溶解时的吸热或放热现象【实验探究】实验7--4往三个装有等量水的烧杯分别中加入的三种溶质NaCl、NH4NO3、NaOH. 记录各烧杯加入溶质前后的温度.水中加的溶质NaCl NH4NO3NaOH加溶质前温度加溶质后温度溶解现象三、溶液的导电性【观察活动】将电极分别插入蔗糖溶液, 食盐溶液, NaOH溶液, 食醋,硫酸溶液中, 接通电源观察导电情况：蔗糖溶液____, 食盐溶液_____, NaOH溶液_____, 食醋硫酸溶液______【解释】有些溶液能够导电是因为溶液中存在_________________有些溶液不导电是因为溶液中不存在_______________________________巩固提高1.探究溶解时的吸热或放热, 不需要的仪器是（）A.烧杯B.酒精灯C.温度计D.玻璃棒2.通常情况下, 下列方法能够加快固体物质的溶解速率的是①溶解时不断搅拌②把大颗粒的固体碾成粉末③溶解时给物质加热④静置（）A.①②B.①④C.①②③④D.①②③3.市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料, 在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水, 饮用前摇动使它们混合, 罐内饮料温度就会降低. 这种固体物质可能是 ( )A．生石灰 B．烧碱 C．食盐 D．硝酸铵4.如图所示, 锥形瓶内盛有物质Y, 分液漏斗内盛有液体X, U形管内盛有红墨水（便于观察）．开始时a、b处于同一水平线, 当把X滴入锥形瓶内时．回答下列问题：（1）若X为水, Y为氢氧化钠固体, 则U形管内a液面（填“高于”“低于”“等于”, 下同）b液面.（2）若X为水, Y为硝酸铵固体, 则U形管内a液面 b液面.（3）若X为石灰水, Y为二氧化碳气体, 则U形管内a液面 b液面. 反应的化学方程式为5.要使右图装置中的小气球鼓起来, 则使用的固体和液体可以是 ( )①.石灰石和稀盐酸；②.镁和稀硫酸；③.固体氢氧化钠和水；④.生石灰和水A．①②③④B．①②③ C．①②④D．②③④6.根据下列实验报告回答问题：活动与探究：氢氧化钠溶于水后液体温度的变化探究目的：了解物质溶解前后液体温度变化情况；学习测量液体温度变化的方法．实验用品：药匙、烧杯、玻璃棒、温度计、氢氧化钠固体、水．(1)图③中有一处操作存在的错误, 应改正为 .(2)图③中错误改正之后, 上述实验能否测的氢氧化钠固体溶解前后液体温度的变化范围？为什么？7.2 物质溶解的量(1)【知识目标】1、理解饱和溶液与不饱和溶液的涵义；2、认识饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；【课前预习】一、饱和溶液, 不饱和溶液1、定义：在 、 加入某种溶质, 当溶质不能 时, 所得到的溶液叫这种溶质的．．．．．；若溶质 时, 所得到的溶液叫 .如；在一定温度下, 想硝酸钾溶液中加入硝酸钾, 硝酸钾不溶解, 说明此时溶液已经达到_______状态, 若硝酸钾还能继续溶解, 说明溶液是________.2、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化【自我检测】1、在一定______下, 在一定量的_______里, 不能再溶解___________的溶液, 叫做___________的饱和溶液；还能继续溶解__________的溶液, 叫做__________________的不饱和溶液.2、将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液, 可以采取的方法有(1)__________________(2)___________________3、在改变_______ 、_________的条件下, 饱和溶液可以和不饱和溶液相互转化.4、某化学探究小组的同学为测定某样品中铁的质量分数, 他们将样品放入烧杯中, 再加入足量的稀盐酸, 至不再有气泡产生为止．各步称量数据如下：（稀盐酸的挥发可忽略不计）反应后烧杯及所盛物质的总质量为243.6 g 请回答下列问题：（1）反应中产生气体的质量是 g ．（2）计算该生铁样品中铁的质量分数（写出计算步骤, 计算结果精确到0.1%）．【难点突破】（ ）或（ ）1、为什么强调“一定温度”、“一定量溶剂”？因为, 不饱和溶液蒸发溶剂（或________）就可以转化为饱和溶液；饱和溶液加入溶剂（或________）可以转化为不饱和溶液, 由此可见, 只有在“一定温度下”和“一定量溶剂”的前提下, “饱和溶液”与“不饱和溶液”才有意义.2、如何理解概念中“这种溶质”？某氯化钾溶液在20 ℃时不能继续溶解氯化钾, 则该溶液为氯化钾的溶液, 向其中加入氯化钠．．．能继续溶解, 则该溶液为氯化钠的溶液.3、如何判断一种溶液是否饱和？判断某溶液是否饱和的方法：4、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系“饱和溶液、不饱和溶液”是从溶液在一定条件下是否可以继续溶解溶质的角度分类的, “浓溶液、稀溶液”是根据溶质在溶剂中的含量来判断的. 如, 20℃时100水中溶解0.17克氢氧化钙, 溶液达到饱和状态, 但溶液是___________（填“浓溶液”或“稀溶液”）；20℃,100克水中溶解30克硝酸钾, 溶液是______（填“浓溶液”或“稀溶液”）, 溶液中还可以继续溶解硝酸钾, 说明, 该溶液是________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）.由此可见, 饱和溶液________（填“一定”或“不一定”, 下同)是浓溶液, 稀溶液也__________是不饱和溶液.【随堂练习】一．基础过关1．下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法中, 正确的是（）A．饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液B.降低温度一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液C．溶液中有固体溶质未溶解, 溶液一定是饱和溶液D．当溶质晶体与其溶液稳定共存时, 此溶液在该温度下是饱和的2．能证明一杯硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是（）A．降低温度到0 ℃, 有硝酸钾晶体析出B．蒸发10 g水后, 有硝酸钾晶体析出C．加入少量硝酸钾后搅拌, 硝酸钾晶体溶解D．恒温下, 加入少量硝酸钾后搅拌, 加入的硝酸钾晶体的量不再减少3．一定能使不饱和溶液变为饱和溶液的方法是（）A．升高温度 B．增大压强C．降低温度 D．其他条件不变, 加入溶质4．下述方法能使接近饱和的硝酸钾溶液由不饱和变为饱和的是（）①加水②加硝酸钾③蒸发水④冷却⑤加热但保持溶液质量不变⑥加饱和硝酸钾溶液A．①②⑤B．①⑤⑥C．②③④ D．②④⑥5．在25 ℃时, 向100 g KNO3饱和溶液中加入1 g NaCl固体, 充分搅拌后, 下列叙述不正确的是（）A． NaCl固体不能溶解B． NaCl固体能够溶解C．所得溶液的质量不变D．溶液中溶剂的质量不变6．下列有关饱和溶液的说法中, 正确的是( )A、饱和溶液中所含溶质一定比不饱和溶液的多B、饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C、任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D、一定温度下, 向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液7.溶液是一种重要的混合物. 下列有关溶液的说法正确的是（）A．溶液具有均一性和稳定性, 因为溶液中的各种粒子保持静止不动B．饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液C．不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液D．一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液8.下列说法正确的是（）A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液B．洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污C．饱和溶液不一定是浓溶液, 不饱和溶液不一定是稀溶液D．饱和溶液就是不能溶解任何物质的溶液二．同步培优2.某物质的饱和溶液一定是（）A、浓溶液B、稀溶液C、含100克水的溶液D、条件不变时不能再溶解该物质的溶液2.25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体, 则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是( )3.下图中的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液, 通过对阴影（表示两种溶液混合）B、D的分析, 你可以得出的结论有：（1）B表示；（2）D表示.7.2 物质溶解的量(2) 【学习目标】1、了解固体溶解度涵义；【课前预习】二、固体溶解度：1、定义：指在 , 某固态物质在 里, 达到 时, 所_________________如：（1）20℃时, 硝酸钾的溶解度是31.6g, 是指在_____℃, ______g 水中, 溶解硝酸钾_______, 溶液就达到________状态.2、溶解度和溶解性的关系溶解性易 溶 可 溶 微 溶 难 溶 20℃时的溶解度【自我检测】1、判断正误(1)溶液的体积等于溶质和溶剂的体积之和. （ ）(2)同一种物质的饱和溶液, 一定比它的不饱和溶液浓. （ ）(3)把20℃时硝酸钾饱和溶液恒温蒸发20 g 水, 把析出的晶体过滤后, 所剩的液体仍是饱 和溶液. （ ） 基础天天练1、写出下列仪器的名称____ ___ ____ ____ ____ ____ 2、地壳中含量前四位的元素：_____、_____、_____、_____, 又含量最多的金属元素和非金属元素组成化合物的化学式________.3、使用最广泛的金属______， 相对分子质量最小的氧化物_____，天然存在最硬的物质_____。
