第三章 第一节 第1课时 醇

第一节醇酚第1课时醇[目标定位] 1.认识乙醇的组成、结构特点及物理性质。

2.能够结合乙醇的化学性质正确认识—OH在乙醇中的作用。

3.会判断有机物的反应类型。

一醇的概念、分类、命名及同分异构1．填写下表(乙醇)：2.观察下列几种有机物的结构简式，回答下列问题：①CH3OH②CH3CH2CH2OH③(1)上述物质中的②和③在结构上的相同点是分子中都含有羟基，结构上的不同点是②中羟基直接和烷烃基相连，③中羟基直接和苯环相连。

(2)按羟基连接的烃基不同，有机物可分为醇和酚。

醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，酚是羟基直接与苯环相连的化合物，上述有机物中属于醇的是____________。

(3)按分子中羟基数目的多少，醇可分为一元醇、二元醇和多元醇。

上述有机物中属于一元醇的是________________，属于多元醇的是____。

(4)②和⑥在结构上主要不同点是羟基连接碳链的位置不同，二者互为____________，②的名称(系统命名法)是____________，⑥的名称(系统命名法)是____________，④的名称是____________，⑦的名称(系统命名法)是________________。

3．观察下列几种物质的结构，回答下列问题。

①CH3CH2OH②CH3CH2CH2OH(1)①和⑤的分子式都是C2H6O，但是含有的官能团不同。

(2)②和⑥的分子式都是C3H8O，但是在分子中—OH的位置不同。

(3)③属于醇类，④不属于醇类，但它们的分子式相同，属于同分异构体。

4．醇可以看作烃分子或苯环侧链烃基上的氢原子被羟基取代的产物，故醇的通式可由烃的通式衍变而得。

例如：(1)烷烃(C n H2n＋2)―→饱和一元醇通式为C n H2n＋2O(n≥1，n为整数)或C n H2n＋1OH，饱和m元醇通式为________________________________。

(2)苯的同系物(C n H2n－6)―→相应的一元醇通式为____________________________。

第一节醇酚第1课时醇1.认识乙醇的组成、结构特点和物理性质。

2.能够结合乙醇的化学性质认识—OH在乙醇中的作用。

(重点)3.会判断有机物的消去反应类型。

(重难点)醇的概念、分类及命名[基础·初探]1．概念羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，其官能团是羟基(—OH)，O(n≥1，n∈N)。

饱和一元醇分子通式为C n H2n＋22．分类3．命名如：命名为3-甲基-2-戊醇。

[题组·冲关]1．下列物质中，不属于醇类的是()A．CH3CH2OH B．C．D．HOCH2CH2OH【解析】C中羟基与苯环直接相连，属于酚类。

【答案】 C2．下列各组物质都属于醇类，但不是同系物的是()【导学号：88032036】A．C3H5OH和CH3—O—CH3B．C．CH3CH2OH和CH2===CHCH2OHD．CH2OHCH2OH和CH3CHOHCH2OH【解析】A项，CH3—O—CH3属于醚；B项，属于酚；D 项，二者属于同系物。

【答案】 C3．下列关于醇的说法中，正确的是()A．醇类都易溶于水B．醇就是羟基和烃基相连的化合物C．饱和一元醇的通式为C n H2nOH＋1D．甲醇和乙醇都有毒，禁止饮用【解析】A项不正确，分子中碳原子数比较多的高级醇不溶于水；B项不正确，醇是指羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物；C项正确，饱和一元醇可以看成是烷烃分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物；D项不正确，甲醇有毒，乙醇可制成白酒等饮用。

【答案】 C4．分子式为C4H10O的同分异构体有()【导学号：88032037】A．6种B．7种C．8种D．9种【解析】分子式为C4H10O的物质可能为醇或醚。

醇类碳骨架结构有：C—C—C—C—OH、；醚类碳骨架结构有：C—O—C—C—C、、C—C—O—C—C，故7种。

【答案】 B醇的性质[基础·初探]1．物理性质2．物理性质的变化规律物理性质递变规律密度一元脂肪醇的密度一般小于1 g·cm－3沸点①直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而逐渐升高②醇分子间存在氢键，所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远高于烷烃水溶性低级脂肪醇易溶于水，饱和一元醇的溶解度随着分子中碳原子数的递增而逐渐减小3.化学性质(以乙醇为例)(1)断键方式(2)化学性质[探究·升华][思考探究]1．CH3CH2Br与CH3CH2OH发生消去反应时有什么不同？【提示】CH3CH2Br CH3CH2OH 反应条件NaOH的乙醇溶液，加热浓硫酸，加热到170 ℃化学键的断裂C—Br、C—H C—O、C—H化学键的生成反应产物CH2===CH2、HBr CH2===CH2、H2O2.所有醇都可以发生消去反应吗？所有的醇都能发生催化氧化成醛吗？【提示】不是；只有与—OH相连碳原子的邻位碳原子上有氢原子的醇才能发生消去反应。

第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第一课时醇教材分析醇和酚是重要的烃的含氧衍生物，它们共同特点是都含有羟基（—OH）官能团。

进行教学时，要注意根据“结构决定性质”的基本思想方法，研究羟基官能团的结构特点及其化学性质，对比醇和酚的结构和性质；要注意从乙醇的结构和性质迁移到醇类的结构和性质，从苯酚的结构和性质迁移到酚类的结构和性质；要注意运用多种教学手段帮助学生对知识的理解，培养学生的能力。

“醇的结构和性质”、“酚的结构和性质”各1课时。

本节关于醇，仍以乙醇为典型代表物，结合醇的结构特点，介绍了醇的消去反应、取代反应和氧化反应。

学生已经了解了乙醇的结构和性质，因此教学的重点是在复习乙醇的结构和化学性质的基础上，深入研究羟基官能团的结构特点，深入研究乙醇的取代、消去、氧化反应的基本规律，并将乙醇的结构和性质迁移到醇类化合物。

在一元醇的基础上简单介绍了乙二醇、丙三醇，并以图片的形式列举了它们的应用；通过“思考与交流”和“学与问”的方式以表格的形式列举了部分醇的沸点，介绍了醇分子间的氢键。

教学目标【知识与技能】在分析醇的结构了解性质的过程中使学生获得物质的结构与性质之间关系的科学观点，学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力。

【过程与方法】 通过分析表格的数据，使学生学会分析有关数据并且得出正确的结论找出相关的规律，培养学生分析数据和处理数据的能力。

【情感态度和价值观】 对学生进行辩证唯物主义教学，即内因是事物变化的根据，外因是事物变化的条件，从而使学生了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程，进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望 教学重点乙醇结构特点和主要化学性质 教学难点1、结构对化学性质的影响2、培养学生在已有知识的基础上，推测化学性质，并设计验证实验的能力 教学方法讲练相结合、探究式教学 教学用具多媒体电教室、无水乙醇、浓硫酸、10%NaOH 溶液、溴的四氯化碳溶液、KMnO 4酸性溶液、碎瓷片、K 2Cr 2O 7溶液、粗Cu 丝、乙醇比例模型、酒精灯、火柴、铁架台、铁圈、铁夹、温度计、圆底烧瓶、试管若干、试管架、导气管、镊子、石棉网、橡皮塞第一课时教学过程【引入】 古人云：明月几时有，把 酒 问青天。

第三章第一节醇酚<第1课时）课前预习学案一、预习目标预习醇的结构以及物理和化学性质初步学会书写相关反应方程式。

二、预习内容一、乙醇的结构分子式结构式结构简式官能团官能团的电子式二、乙醇的物理性质三、乙醇的化学性质⑴与活泼金属反应观察乙醇与钠的反应和水与钠的反应现象有何不同？为什么？⑵消去反应实验室制备乙烯气体应注意的问题？⑶取代反应⑷氧化反应①燃烧②催化氧化③能被高锰酸钾或重铬酸钾酸性溶液所氧化【自学指导四】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m四、醇类1. 定义2. 饱和一元醇的通式3. 物理性质：⑴醇的沸点远远相对分子质量相近的烷烃。

原因⑵溶解性⑶醇的沸点随碳原子数目的增多而随羟基数目的增多而原因化学性质：类比乙醇，以1-丙醇为例完成方程式课内探究学案一、学习目标学习目标:1.了解醇的物理性质2.认识醇的结构特点3.掌握乙醇的化学性质学习重难点：乙醇的化学性质二、学习过程问题1：阅读课本乙写出乙醇的三式并指出其官能团：分子式结构式结构简式官能团官能团的电子式问题2：乙醇的物理性质有哪些？问题3：如何从乙醇的结构推测其化学性质？实验探究一：与钠的反应<1）学生完成实验观察乙醇与钠的反应和水与钠的反应现象有何不同？为什么？写出化学反应方程式。

实验探究二：学生分组完成课本上的实验观察现象并思考问题实验室制备乙烯气体应注意的问题？实验过程中会产生何种杂质气体，如何除去？⑵消去反应问题探究：乙醇如何发生取代反应？⑶取代反应问题探究：乙醇的氧化有几种类型？⑷氧化反应①燃烧②催化氧化③能被高锰酸钾或重铬酸钾酸性溶液所氧化【自学指导四】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m四、醇类1. 定义2. 饱和一元醇的通式3. 物理性质：⑴醇的沸点远远相对分子质量相近的烷烃。

原因⑵溶解性⑶醇的沸点随碳原子数目的增多而随羟基数目的增多而原因化学性质：类比乙醇，以1-丙醇为例完成方程式当堂检测1．乙醇的熔沸点比含相同碳原子的烷烃的熔沸点高的主要原因是< ）A．乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烃的分子量大B．乙醇分子之间易形成氢键C．碳原子与氢原子的结合没碳原子与氧原子的结合的程度大D．乙醇是液体，而乙烷是气体2．某醇与足量的金属钠反应，产生的氢气与醇的物质的量之比为1∶1，则该醇可能是<）A．甲醇 B．乙醇 C．乙二醇 D．丙三醇3．下列醇中，不能发生消去反应的是< ）p0emS8XFeLA．CH3OH B． CH3CH2OH C．D．4．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2：6：3，则A、B、C三种醇的羟基数之比为 < ）p0emS8XFeLA．3：2：1 B．3：1：2 C．2：1：3 D．2：6：3课后练习与提高1．既可以发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是< ）p0emS8XFeLA．2—甲基—1—丁醇 B．2，2—二甲基—1—丁醇C．2—甲基—2—丁醇 D．2，3—二甲基—2—丁醇2．．催化氧化产物是的醇是< ）3．今有组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的有机物的种数为< ）p0emS8XFeL A．3种B．4种C．7种D．8种4．可以检验乙醇中是否含有水的试剂是< ）p0emS8XFeLA．无水硫酸铜 B．生石灰 C．金属钠 D．胆矾5．在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是< ）A．蒸馏水B．无水酒精C．苯D．75%的酒精6．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，铜片质量增加的是< ）A．硝酸B．稀盐酸C．Ca(OH>2溶液D．乙醇7．丙烯醇<CH2＝CH－CH2OH）可发生的化学反应有< ）①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代A．只有①②③B．只有①②③④C．①②③④⑤D．只有①③④8．下列物质的名称中，正确的是< ）A．1，1－二甲基－3－丙醇B．2－甲基－4－丁醇C．3－甲基－1－丁醇D．3，3－二甲基－1－丙醇9．在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如下：⑴消去反应：；⑵与金属反应：；p0emS8XFeL⑶催化氧化：；⑷分子间脱水：；p0emS8XFeL⑸与HX反应：。

第1课时醇目标与素养：1.了解醇的典型代表物(乙醇)的结构及性质。

(宏观辨识与微观探析)2.了解乙醇消去反应制乙烯实验和醇催化氧化和消去反应的条件。

(微观探析与科学探究)一、醇的概念、分类和命名1．概念羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。

官能团为羟基(—OH)。

饱和一元醇的通式为C n H2n＋1OH。

2．分类3．命名例如：命名为3­甲基­2­戊醇。

二、醇的性质1．醇的物理性质(1)一元醇的物理性质①熔沸点：随分子中碳原子数的增多，熔沸点逐渐升高。

②溶解性：随着碳原子数的增多，在水中的溶解度减小，原因是极性的—OH 在分子中所占的比例逐渐减少。

③密度：随着碳原子数的增多，密度一般增大。

(2)醇与烃的比较①醇的溶解度大于含有相同碳原子数烃类的溶解度，原因是醇分子中的羟基属于极性基团且能与水形成氢键。

②醇的沸点高于相应的烃、卤代烃等的沸点，原因是醇分子之间形成了氢键(醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用称之为氢键)。

(3)多元醇的物理性质多元醇分子中存在多个羟基，彼此形成分子间氢键的概率增加，分子间作用力增强，故碳原子数相同的醇，随着羟基数的增多，其沸点逐渐升高；此外，与水分子间形成氢键的概率也增大，从而使多元醇具有易溶于水的性质。

2．醇的化学性质(以乙醇为例)醇的化学性质主要由官能团羟基决定，由于氧原子吸引电子能力比氢原子和碳原子强，O —H 键和C —O 键的电子对偏向于氧原子，使O —H 键和C —O 键易断裂，即。

(1)与活泼金属(如Na)发生置换反应，其反应方程式为 2CH 3CH 2OH ＋2Na→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑，Na 与醇的反应比Na 与水的反应平缓，说明水分子中—OH 活性比醇中—OH 的大。

(2)消去反应乙醇在浓硫酸的作用下，加热至170 ℃时生成乙烯，反应方程式为CH 3CH 2OH ――→浓硫酸170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O ，浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂。