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第七单元常见的酸和碱常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。
如：HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。
如：NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH- NH3·H2O =NH4++OH-常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。
如：NH4NO3、(NH4)2SO4一、酸的性质1.浓盐酸、浓硫酸的特性浓盐酸具有强烈的挥发性；浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作干燥剂，除去氢气、氧气、二氧化碳等气体中含有的水蒸气（不能干燥氨气NH3）。
注意：浓硫酸的稀释方法，浓硫酸稀释时会释放出大量的热量。
练习：把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发），变化的结果是：（填“增大”“减少”“不变”）2.酸的通性⑴酸溶液能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色的酚酞溶液变色。
⑵酸+金属→盐+氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑要求：能够熟练写出镁、锌、铁、铝分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，并叙述实验现象。
注意：氯化亚铁的溶液是浅绿色。
第八章酸碱盐知识点精析一、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的比较注意：①工业盐酸常因含有铁离子（Fe3+）而带黄色。
浓盐酸在空气中，因挥发出的氯化氢气体与水蒸气接触生成盐酸小液滴会形成白雾。
“雾”是液体小珠滴分散在空气中的现象；“烟”是固体小颗粒分散在空气中的现象。
②正确稀释浓硫酸的方法是：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里。
如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用抹布擦拭，然后用水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。
二、指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。
注意：①实验室配制使用的石蕊试液呈紫色，也可叫做紫色石蕊试液，它在中性溶液中不变色，即仍显紫色。
而酚酞试液呈无色，也可叫做无色酚酞试液，它在酸性溶液和中性溶液里都不变色，即仍呈无色。
所以不使酚酞试液变为红色的溶液，不一定是酸性溶液。
②使用指示剂试液时，用量不能多，应用滴管滴加1～2滴试液于待测溶液中，振荡，即可观察其颜色变化。
三、盐酸、稀硫酸的化学性质注意：① 硝酸因具有很强的氧化性，跟金属反应一般不生成氢气而生成水,出除此而外与盐酸和硫酸相似，也能发生上述类似的反应。
② 使用指示剂试液时要用滴管滴入1～2滴试液于待检溶液中，振荡后观察其颜色变化。
四、复分解反应由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
通常金属氧化物跟酸、碱跟酸、盐跟酸、碱跟盐和盐跟盐在溶液里进行的反应都属于复分解反应，可用AB ＋CD ＝AD ＋CB 表示。
复分解反应有以下特点：① 反应物为两种化合物，生成物为两种化合物；② 发生反应的两种化合物相互交换成分变为两种新物质；③ 各元素的化合价在反应前后都保持不变。
注意：复分解反应一定不属于氧化还原反应。
五、Cl -和-24SO 的检验1. Cl -的检验盐酸和可溶性氯化物的溶液中都存在着大量的Cl -，其检验方法是：向某溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中存在Cl -。
初三化学生活中的酸和碱学习目的：1.酸和碱的组成和分类2.酸碱中和反应原理和应用实战演练：一、常见的酸和碱3232434无氧酸：HCl、H2S、HI、HBr（氢某酸）一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4三元酸：H3PO4了解酸的溶解性：我们常见的酸如盐酸、硫酸、碳酸、乙酸等，绝大多数酸都溶于水，但硅酸（H2SiO3）3、碱的组成【思考】写出所有知道的碱的化学式，归纳它们在组成上的共同之处，从碱的名称，归纳碱的命名方法。
氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)24、碱的溶解性和酸不一样，大部分的碱是难溶于水的。
常见的可溶于水的碱有NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O，其中Ca(OH)2是微溶的。
5、碱的颜色Cu(OH)2蓝色、Fe(OH)3红褐色、Mg(OH)2白色6、探究：固体氢氧化钠和氢氧化钙有什么区别？【实验】各取一小块固体氢氧化钠和氢氧化钙：（1）分别置于小烧杯中；（2）露置在空气中一段时间，观察它们的变化；（3）分别在小烧杯中加适量的水，搅拌滴加酚酞试液；（4）用温度计测量液体的温度。
【实验现象】（1）氢氧化钠是白色固体，氢氧化钙是白色粉末状固体。
（2）露置在空气中一段时间后，氢氧化钠表面形成一层溶液，氢氧化钙表面则无明显变化。
（3）加入适量水，氢氧化钠迅速溶解，氢氧化钙微溶于水，但它们均使酚酞试液变红色。
（4）插入氢氧化钠溶液的温度计，温度明显上升。
【解释和结论】氢氧化钠固体容易吸收空气中的水分，在表面形成一层溶液，这种物理现象称为“潮解”，而氢氧化钙没有潮解现象，氢氧化钠易溶于水且在溶解过程中放出大量热。
三、酸碱中和反应1、什么是中和反应？酸和碱反应，生成盐和水，这一类反应称为中和反应。
2、探究中和反应如果我们将无色的盐酸滴加到无色的氢氧化钠溶液中，理论上我们知道已发生了化学反应，但看不到任何现象。
几种常有的酸：盐酸——初中化学第一册教课设计_九年级化学教案教课目的知识目标：经过实验的察看与剖析，认识盐酸的物理性质和用途，初步掌握盐酸的化学性质，理解复分解反响，认识石蕊试液，酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色。
能力目标：培育学生察看能力、剖析概括能力和实验基本操作能力。
感情目标：对学生进行科学态度、科学的学习方法的教育。
要点难点要点：盐酸的化学性质，复分解反响的看法，指示剂在酸碱溶液里的颜色变化。
难点：相关盐酸化学性质的化学方程式。
教课方法实验商讨法教课器具仪器：试管、滴管、镊子、试管夹、酒精灯（附火柴）等。
药品：锌粒、镁条、新制氢氧化铜、碳酸钙粉末、氧化铜、酚酞试液、石蕊试液、浓盐酸、工业盐酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、稀硝酸。
其余：铁钉、锈铁钉。
教课过程老师活动学生活动教课企图[ 复习发问 ] 我们已学过了酸、碱、盐的看法，想想什么是酸？你知道生产和科学实验中重要的“三酸”指的是什么吗？回想上节内容，注意力集中在酸上，思虑并回答。
惹起回想，为进入本节学习做准备。
[ 复习发问 ] 今日我们学习盐酸，你知道认识一种物质一般从哪些方面下手吗？明确学习内容，思虑、总结过去认识物质的一般方法，回答以下问题。
明确学习任务，明确研究方法。
[ 演示实验 ] 盐酸的物理性质。
课本 P154（实验 8-5）带着问题察看实验，正确闻气味从感性上认识盐酸。
[ 指导阅读 ] 指导学生看书P154阅读教材，总结盐酸的物理性质。
培育学生的自学能力。
[ 板书 ] 一、盐酸1、物理性质识记物理性质的相关内容。
认识盐酸的物理性质。
[ 投影 ] 讲堂练习（见附1）做练习一稳固、识记盐酸的物理性质。
[ 过渡 ] 下边我们用实验的方法商讨盐酸有哪些化学性质思虑转移注意，激疑研究。
[ 演示实验 ] 氢氧化钠溶液与酚酞、石蕊试液的反响[ 学生实验 ] 指导学生做实验盐酸与石蕊试液、酚酞试液反响，课本P155（实验 8-6），记录实验现象。
酸的性质一、生活中常见的酸及定义分类1、生活中常见的酸酸对于我们并不陌生，面馆里的醋，称之为醋酸，常作为一种调料，还有经常会听到胃酸一词，其主要成分是盐酸，可以帮助胃部消化，吃苹果会感觉到酸味，那是因为苹果中含有果酸，吃柠檬、柑橘时，感觉到酸，那是因为它们含有柠檬酸，还有我们初中化学中常见的硫酸、盐酸、硝酸等，它们都可以称之为酸。
2、酸的定义能电离出氢离子的化合物，称为酸，一般而言，我们讲酸的时候，都讲的是纯净物，如对于混合溶液，溶液中又有氢离子，我们不把它称为酸，而是说它具有酸性。
3、酸的分类（延伸扩展内容）酸有强弱之分，对于某酸，如果它电离完全，则称之为强酸，例如中学里讲的盐酸，硫酸，硝酸等，都是强酸，因为他们完全发生电离。
如只是发生部分电离，则称之为弱酸，例如碳酸、醋酸等，拿醋酸为例，醋酸溶液中，醋酸只是部分电离出氢离子和醋酸根，另外一部分则以分子形式存在于溶液体系中。
二、浓硫酸1、浓硫酸性质浓硫酸俗称坏水，是质量分数70%以上的硫酸溶液，常温常压下，密度大于水，稳定性好，难挥发，常考的性质归纳如下：吸水性：浓硫酸具有吸水性，因此常用作气体的干燥剂，例如实验室制取氢气，二氧化碳，氧气等，都可以用浓硫酸做干燥剂，但是浓硫酸不能用于做碱性气体的干燥剂，例如氨气，碱性气体会和浓硫酸发生反应。
脱水性（强腐蚀性）：当用玻璃棒蘸取浓硫酸涂于木条、纸张、棉布上，会发现涂浓硫酸处变黑，那是因为浓硫酸具有脱水性，能够将上述物质的氢和氧按水分的组成脱去，生成黑色的碳。
浓硫酸对皮肤也具有极强的腐蚀性，因此在使用浓硫酸时，千万要小心。
若万一浓硫酸接触到皮肤，应立即用干布抹去，并用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
酸性：浓硫酸溶液中有氢离子，因此具有酸的通性，酸的通性在后文中会详细讲到。
强氧化性：属于高中化学内容，不做过多讲解2、浓硫酸的稀释浓硫酸稀释操作，是化学考试中常考的内容。
正确操作是：将浓硫酸沿着玻璃棒，缓慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌，千万不能将水倒进硫酸中，因为水的密度比浓硫酸小，浓硫酸稀释将产生大量的热会让浮于浓硫酸上的水沸腾，引起硫酸液滴飞溅，这是非常危险的，切记。
初中化学酸碱盐归纳总结一、酸和碱1.盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。
酸→H ++酸根离子2.氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水中能解离出金属离子和OH¯。
碱→金属离子+OH ¯3.二、酸12（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）酸能使多种活泼金属反应，生成盐和氢气。
即金属 + 酸 → 盐 + 氢气Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4=Al 2（SO 4）3+3H 2↑ （3）酸能使某些金属氧化物反应，生成盐和水。
即碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 铁锈+盐酸：Fe 2O 3+6HCl====2FeCl 3+3H 2O （黄色溶液）；铁锈+硫酸Fe 2O 3+3H 2SO 4====Fe 2(SO 4)3+3H 2O（4）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
即碱 + 酸 → 盐 + 水NaOH +CO 2=Na 2CO 3+H 2O Ca(OH)2+ CO 2=CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑ （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）HCl+ AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3 H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）酸+碱→盐+水NaOH + HCl = NaCl + H2O（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
第七单元常见的酸和碱单元总结知识点一：酸及其性质【知识详解】一．常见的酸1、常见的几种酸：盐酸HCl 硫酸 H2SO4硝酸HNO3碳酸 H2CO32、浓盐酸是无色透明液体，有刺激性气味，具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢（HCl），敞口放置，溶质的质量分数变小。
浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，不易挥发。
浓硫酸的特性：（1）吸水性：可做气体干燥剂，用于干燥酸性或中性气体，不能干燥氨气（NH3）；浓硫酸敞口放置，易吸收空气中得水，溶质的质量分数变小；（2）腐蚀性：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水里，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水到人浓硫酸中。
3、打开盛浓盐酸的瓶盖，瓶口会出现白雾，原因是：盐酸易挥发，挥发氯化氢气体和空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴的缘故。
二、酸的化学性质1.酸的通性：酸中含有： H+（1）酸 + 金属 ----- 盐 + 氢气铁和稀盐酸反应Fe + 2HCl === FeCl2 +H2↑铁和稀硫酸反应 Fe + H2SO4 ===FeSO4 +H2↑现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
（2）酸 + 金属氧化物----- 盐 + 水（复分解反应）氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O现象：固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。
（3）酸 + 碱 -----盐 + 水（复分解反应）盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH === NaCl +H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ===AlCl3 + 3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ===Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 碳酸盐 -----盐 + 水 + 二氧化碳（复分解反应）大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑（5）酸的特性：（酸根的性质）硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ===BaSO4 ↓+ 2HCl盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ====AgCl↓ + HNO32.复分解反应（1）定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，像这样的反应叫做复分解反应。
专题二酸碱盐综合【知识要点】一、常见的酸碱盐等氢氧化钾KOH 氢氧化钡Ba(OH)2 氨水NH3·H2O Array盐：由金属离子（或NH4+）与酸根离子构成的化合物。
常见的盐：氯化钠NaCl 碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸氢钠NaHCO3硫酸钠Na2SO4硫酸铜CuSO4 硝酸银AgNO3硝酸钡Ba(NO3)2盐的溶解性口诀钾、钠、硝酸、铵盐溶，盐酸盐不溶氯化银。
硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐只溶钾、钠、铵。
二、酸碱盐的化学性质1 酸的化学性质①与酸碱指示剂反应，酸使石蕊变红，使酚酞不变色②酸与活泼金属反应，生成盐与氢气2HCl+Mg=MgCl2+H2↑ H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑③酸与金属氧化物反应，生成盐与水Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O④酸与碱反应，生成盐与水NaOH+HCl=NaCl+H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O⑤酸与盐反应，生成新酸与新盐HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl2、碱的化学性质①碱与酸碱指示剂反应，使酚酞变红，使石蕊变蓝②碱与非金属氧化物反应，生成盐与水CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O③碱与酸反应，生成盐与水④碱与盐反应，生成新盐与新碱Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓(蓝色絮状沉淀) 2NaOH+FeCl3=2NaCl+Fe(OH)3↓（红棕色沉淀）3、盐的化学性质①盐与金属发生置换反应，生成盐与金属Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu Cu+AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag②盐与酸反应，生成新酸与新盐③盐与碱反应，生成新盐与新碱④盐与盐反应，生成两种新盐Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2 NaCl NaCl+ AgNO3= AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl三、复分解反应定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
